【志鸿优化设计】2014-2015学年高中化学 专题四 第二单元 第一课时 氮氧化物的产生及转化练习 苏教版必修1

第二单元化学物质及其变化第1节物质的分类考纲点击1．了解分子、原子、离子等概念的含义。

了解原子团的定义。

2．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

3．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。

4．了解胶体是一种常见的分散系。

一、物质的分类1．常见分类方法常见分类方法有：________分类法、________分类法。

2．物质分类方法的多角度物质分类方法很多，根据研究需要，可以从多种角度对物质进行分类，并得到不同的分类结果，如碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、含氧酸盐、弱酸盐、正盐等，因此对物质分类时，必须指明分类的依据。

3．树状分类法即时训练1有下列物质：①（NH4）2CO3、②Na2CO3、③金刚石、④Cu（OH）2、⑤干冰、⑥液氯、⑦氯水、⑧CH3OH、⑨碳酸氢钾溶液、⑩H2S。

其中，属于混合物的是__________（填序号，下同）；属于纯净物的是______________；属于单质的是________；属于氧化物的是________；属于酸的是________；属于氢化物的是____________；属于碱的是________；属于盐的是________；属于钠盐的是________；属于碳酸盐的是________。

特别提示：由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O3组成的是混合物。

二、分散系、胶体1．分散系一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系。

被分散的物质称为____________，起容纳分散质作用的物质称为____________。

2．分散系分类按照分散质粒子的大小3．胶体的性质（1）丁达尔效应：当一束光通过胶体时，形成一条光亮的“__________”，这是胶体粒子对光线散射造成的。

丁达尔效应是区别溶液和胶体的常用方法。

（2）介稳性：胶体的稳定性介于________和__________之间，在一定条件下能稳定存在，但改变条件就有可能发生聚沉。

第4讲铁及其重要化合物(时间:45分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案)1.在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠,反应完全后,滤出沉淀并洗涤,然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是( )A.FeB.FeOC.Fe(OH)3D.Fe2O3解析:钠与水反应生成NaOH,NaOH与FeSO4溶液反应生成Fe(OH)2,Fe(OH)2灼烧时被氧化,最后得到的固体物质是Fe2O3。

答案:D2.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉,然后过滤D.将Fe(OH)3胶体加热蒸干,再灼烧可得Fe3O4解析:赤铁矿的主要成分是Fe2O3;Fe与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2;将Fe(OH)3胶体加热蒸干,再灼烧可得Fe2O3。

答案:C3.将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L-1氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是( )A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-浓度基本不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5∶1D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5解析:n(Fe)==0.02 mol,n(Fe3+)=25 mL×10-3L·mL-1×2 mol·L-1=0.05 mol,由反应:Fe+2Fe3+3Fe2+可知Fe3+过量,加入KSCN溶液显红色。

n(Fe2+)=3n(Fe)=0.06 mol,n(Fe3+)=0.05mol-2n(Fe)=0.01 mol,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2。

答案:B4.在下列有FeCl3溶液参加的反应中,与Fe3+发生氧化还原反应的是( )①FeCl3溶液与Cu反应②FeCl3溶液与H2S反应③FeCl3溶液与KI溶液反应④FeCl3溶液滴入沸水中⑤FeCl3溶液与NaHCO3溶液反应⑥FeCl3溶液中滴入石蕊溶液A.③④⑤⑥B.③④⑤C.④⑤⑥D.①②③解析:上述反应的反应类型分别为:反应反应类型FeCl3溶液与Cu反应氧化还原反应FeCl3溶液与H2S反应氧化还原反应FeCl3溶液与KI溶液氧化还原反应反应FeCl 3溶液滴入沸水中 水解反应 FeCl 3溶液与NaHCO 3溶液反应 相互促进的水解反应 FeCl 3溶液中滴入石蕊溶液 水解反应答案:D5.能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.将氧化亚铁溶于稀硝酸:FeO+2H+Fe 2++H2OB.氢氧化铁溶于过量的氢碘酸:Fe(OH)3+3H +Fe 3++3H 2OC.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O 4+8H+Fe 2++2Fe 3++4H 2OD.FeCl3溶液与KSCN 溶液混合:Fe 3++3SCN-Fe(SCN)3↓解析:A 项忽视了Fe 2+的还原性,正确的离子方程式应为3FeO+10H ++N 3Fe 3++NO ↑+5H 2O;B 项忽视了Fe 3+与I -的氧化还原反应,正确的离子方程式为2Fe(OH)3+6H ++2I -2Fe 2++I 2+6H 2O;D 项FeCl 3溶液与KSCN 溶液反应得到的是红色溶液,而不是沉淀。

页眉内容第四章电化学基础第一节原电池课时训练18原电池一、非标准1.对于原电池的电极名称,叙述错误的是( )A.发生氧化反应的一极为负极B.正极为电子流入的一极C.比较不活泼的金属为负极D.电流流出的一极为正极答案:C2.下列装置可以形成原电池的是( )答案:A3.下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池,某实验兴趣小组同学做完实验后,在读书卡片上记录如下:Zn-卡片上的描述合理的是( )A.①②③B.③④⑤C.①⑤⑥D.②③④解析:构成原电池的正极是Cu,负极是Zn,故①错误;电子从负极Zn流出,流向正极Cu,H+向正极移动,在Cu上得电子:2H++2e-H2↑,故②错误,③④正确;此原电池负极上发生的反应是Zn-2e-Zn2+,⑥错误;总反应方程式:Zn+2H+Zn2++H2↑,当有1 mol电子通过时,产生H2为0.5 mol,故⑤正确。

答案:B4.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。

下列说法中正确的是( )A.(1)(2)中Mg作负极,(3)(4)中Fe作负极B.(2)中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e-6OH-+3H2↑C.(3)中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-Fe2+D.(4)中Cu作正极,电极反应式为2H++2e-H2↑答案:B5.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。

①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少,据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④解析:由原电池原理判断金属活动性,外电路电流从②流向①,②为正极,金属活动性①>②;①③相连,③为正极,金属活动性①>③;②④相连,②上有气泡(H2)逸出,②为正极,金属活动性④>②;③④相连,③质量减少,则金属活动性③>④,即金属活动性顺序为①>③>④>②,B正确。

第2讲化学与材料的制造和应用考纲点击1．了解我国无机化工的生产资源和产品的主要种类。

2．了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。

3．了解社会发展和科技进步对材料的要求。

了解化学对材料科学发展的促进作用。

4．了解金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材料和其他新材料的特点及有关的生产原理。

5．了解用化学方法进行金属材料表面处理的原理。

6．了解我国现代材料研究和材料工业的发展情况。

了解新材料的发展方向。

一、材料的加工处理1．金属的表面处理(1)铝的阳极氧化铝的阳极氧化包含表面预处理→________→染色→封闭等过程，表面预处理过程用碱浸洗铝制品的目的是____________________。

(2)电镀原理：利用电解的原理，在金属的表面镀上一薄层具有抗腐蚀、抗磨损能力的金属镀膜的过程。

设计方法：在进行电镀时，用镀层金属作________(和电源的________相连)，待镀金属作________(和电源的______相连)，含有____________的溶液作为电镀液。

这样，在电流的作用下，镀层阳离子从________移动到________放电形成镀层。

为了顺利达到电镀目的，获得优质的光亮镀件，通常在镀前对镀件表面进行__________处理，在电镀液中还加入电镀添加剂。

添加剂可分为配合剂、表面活性剂、整平剂、缓蚀剂、光亮剂等，其中最重要的是表面活性剂和光亮剂。

2．腐蚀加工技术(1)氢氟酸雕刻玻璃：玻璃是一种重要的非金属材料，有着极为重要的用途。

由于玻璃的主要成分SiO2和氢氟酸发生反应________________，因此常用氢氟酸来雕刻玻璃。

(2)电路板的制作：电子工业上所用的电路板是用FeCl3溶液腐蚀铜板制作而成的。

将印好线路图的敷有铜箔的树脂绝缘板放入浓FeCl3溶液中，即得印刷线路板，其原理是____________________。

(3)光刻技术：光刻技术也是利用化学腐蚀原理来加工材料的。

课时作业4 元素与物质的分类(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题共12题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求) 1．分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。

下列分类标准合理的是()。

A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质、化合物和氧化物B．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类2．下列叙述中正确的是()。

A．二氧化氮是硝酸的酸酐B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．金属氧化物一定是碱性氧化物D．非金属氧化物一定是酸性氧化物3．下列物质分类中只考虑组成的是()。

A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸C．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱D．Al2O3是金属氧化物、最高价氧化物、两性氧化物4．(2012山东济南高三调研)FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是()。

A．都呈透明的红褐色B．分散质颗粒直径相同C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D．都能产生丁达尔效应5．下列说法在一定条件下可以实现的是()。

①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥6．下列事实与胶体性质无关的是()。

A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解7．分类是化学学习和研究的常用手段。

下列分类依据和结论都正确的是()。

A．HNO3、浓硫酸都具有强氧化性，都是氧化性酸B．H2O、CH3COOH、CaCO3均含有氧元素，都是氧化物C．HCl、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸8．(2012大连质检)下列说法正确的是()。

选修二化学与技术第1节化学与工农业生产考纲点击1．了解我国无机化工的生产资源和产品的主要种类。

2．了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义。

3．了解精细化工的生产特点及在社会中的作用。

4．了解化学肥料、农药在农业生产中的作用。

一、硫酸工业1．合成硫酸的三种原料三种原料为__________、__________、____________。

2．三个反应(1)造气：____________________或__________________________。

(2)接触氧化：____________________________________________。

(3)三氧化硫的吸收：____________________________。

3．黄铁矿制硫酸的三个主要设备三个主要设备为______、______、______。

特别提示：①吸收塔内用98.3%的浓硫酸吸收SO3，是因为用水吸收会产生酸雾，腐蚀设备和降低吸收率。

②为了降低成本，通入沸腾炉和接触室的不是氧气，而是空气。

4．接触室中三个反应条件(1)温度：根据平衡移动原理，应在低温下进行，但低温时催化剂的活性不高，反应速率低，实际生产中采用__________的温度。

(2)常压：根据平衡移动原理，应在高压下进行，但增大压强对SO2的转化率提高不大，且加压会提高成本和能量消耗，而常压下的转化率已很高，实际生产采用常压操作。

(3)适当______的空气：目的是提高SO2的转化率。

5．“三废”处理和能量综合利用(1)“三废”处理方法①尾气吸收：________________________。

CaSO3＋H2SO4===CaSO4＋SO2↑＋H2O②废水处理：根据杂质性质的不同，采用不同的化学方法，如酸碱中和法、重金属离子沉淀法。

③废渣利用：制砖或制造水泥，提炼贵重金属。

(2)能量的充分利用硫酸生产中的反应热可用于预热反应物满足自身能量的需要，还可以由硫酸厂向外界输出大量能量(供热发电)。

课时作业3物质的分类(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1．(2024湖北八校联考)大雾、“PM2.5”数据监测纳入公众视野。

“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5 μm(1μm＝1×10－6m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。

下列有关说法中，错误的是()。

A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应B．“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体C．PM2.5主要来自化石燃料的燃烧D．空气中悬浮的细小颗粒物严峻危害人体健康2．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是()。

①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤Fe(OH)3悬浊液⑥肥皂水A．②④⑤B．①③④C．②④⑥D．④3．下列说法中正确的是()。

A．(2024四川理综)分子中含两个氢原子的酸肯定是二元酸B．(2024江苏化学)向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体C．(2024四川理综)明矾可用于水的消毒、杀菌D．(2024山东理综)葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体4．某合作学习小组探讨辨析：①生活中运用的漂白粉和肥皂都是混合物②可用过滤法分别氢氧化铁胶体和氢氧化铁沉淀的混合物③冰、干冰、冰醋酸都是纯净物④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体⑥汽油属于混合物，而液氯、醋酸均属于纯净物⑦烟、雾、豆浆都是胶体上述说法正确的是()。

A．①②③⑤B．①②③④⑥⑦C．②③④⑤D．③④⑤⑥5．(2024山西大同调研)分类是化学学习和探讨中的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是()。

A．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均具有氧化性，都属氧化性酸B．Na2O、SO2、BaSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质C．NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能电离出离子，都属离子化合物D．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，分类标准是可溶于水6)。

最简单的有机化合物-甲烷（第1课时）【学习目标】1.了解有机化合物的概念。

2.掌握甲烷的分子结构，了解甲烷的物理性质及存在、用途。

3.掌握甲烷的化学性质，认识取代反应的特点。

【学习过程】有机化合物与人类的生活有密切的关系，在衣、食、住、行、医疗、能源、材料、科学技术及工农业生产等领域中都起着重要作用，迄令为止已经超过2000万种。

有机物不仅数量很多, 而且分布极广。

例如常见燃料汽油、煤油、柴油；建材中的木材、黏合剂、涂料、油漆；日用品中的塑料、橡胶、纤维、清洁剂；食物中的糖类、油脂、蛋白质等都是有机化合物。

1.有机化合物和桂（1）有机化合物：绝大多数含碳的化合物都是冇机化合物。

有机物与无机物的主要区别如下:温馨提示：因二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐及碳酸氢盐等具有无机化合物的性质，除二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐及碳酸氢盐外，绝人多数含碳的化合物都是有机化合物。

有机物和含碳化合物的正确关系是：有机物一定含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物。

（2）坯：仅含碳和氢两种元素的有机物称为坯。

人们熟悉的甲烷就是最简单的坯，也是最简单的有机物。

2.甲烷的物理性质：甲烷存在于天然气FT1、煤矿坑道、池沼等，甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。

3.甲烷的结构：因为碳原子有四个价电子，欲形成八个电子的稳定结构，需要形成四对共用电子对才能达到八个电子的稳定结构；氢原子核外有一个电子，欲形成两个电子的稳定结构，需要形成一对共用电子对才能达到两个电子的稳定结构。

所以甲烷的化学式为：CIho经过科学实验证明甲烷分子的结构是对称的正四面体结构，碳原子位于正以面体的屮心，4个氢原子分別位于正四面体的4个顶点上，四个C-H键强度相同。

①电子式:②结构式：&在甲烷分子里，虽然C—H键都是极性键，但CH-分子是一种高度对称的正四面体结构，四个C—H 键的极性相互抵消，整个分子没有极性，所以甲烷是非极性分子。

4.甲烷的化学性质：通常情况下，甲烷稳定，如与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。