无机与分析化学期末考试卷(含答案)

课程名称：无机及分析化学A 课号：X01G10A 试卷编号：C 考试方式：闭卷 班级： 姓名： 学号： 成绩：一、单项选择题（每题2分，共30分）1. 将压力为 0.67 kPa 的氮气 3.0 dm 3和压力为 0.54 kPa 的氢气 1.0 dm 3同时混合在2.0 dm 3密闭容器中, 假定混合前后温度不变, 则混合气体的总压力为( )(A) 0.61 kPa (B) 0.64 kPa (C) 1.2 kPa (D) 1.3 kPa 2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是（ ）A 、C 6H 12O 6B 、C 12H 22O 11 C 、CO(NH 2)2D 、C 2H 5OH 3. 下列各组量子数中，合理的一组是（ ）A n=3 l =1 m= +1 m s =+1/2B n=4 l =5 m=-1 m s =+1/2C n=3 l =3 m=+1 m s =-1/2D n=4 l =2 m=+3 m s =-1/24. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（ ） A O 2 B SO 2 C HF D H 2O5. 冰熔化时，在下列各性质中增大的是（ ）A 、 (A) 蒸气压 (B) 熔化热 (C) 熵 (D) 吉布斯自由能6. 反应H 2(g)+I 2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为22I H c kc v ⋅=，则该反应一定为（ ）A 、一级B 、二级C 、三级D 、不能确定 7. 合成氨反应3H 2(g) + N 2(g)2NH 3(g) 在恒压下进行时，当体系中引入氩气后，氨的产率是（ ）(A) 减小 (B) 增加 (C) 不变 (D) 无法判断8.等温、等压只作体积功的条件下，化学反应自发进行的判据是（ ）A 、Δr G θm < 0B 、Δr G m < 0C 、Δr H m < 0D 、Δr S m > 0 9.下列等式正确的是（ ）A 、Δr G θ＝－RTlnK θB 、ΔG ＝nFεC 、Δf H m 0(CO 2,g)= Δc H m 0(C 金刚石)D 、S m,2980(H 2,g)=0 10. 下述叙述中正确的是（ ）(A) 在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的(B) 因为焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，所以热也是状态函数(C) 单质的 m f H ∆和m f G ∆都为零(D) 在恒温恒压条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的11.pH ＝10的NH 3－NH 4+缓冲溶液c(NH 4+)/c(NH 3)的比值为[pK b (NH 3)=4.75]（）A 、100.25B 、100.75C 、10－0.25D 、10－0.75 12. Ag 3PO 4在水中的溶解度为Smol·L -1，则其K sp 等于（ ）A 、427sp K S =B 、34sp K S =C 、43sp K S =D 、327sp K S =13. Na 3PO 4的K b1等于（ ）A 、K W /K a1(H 3PO 4)B 、K W /K a2(H 3PO 4)C 、K W /K a3(H 3PO 4)D 、K a3(H 3PO 4) / K W 14.下列物理量不为零的是（ ）A 、2/H H θϕ+B 、Δc H m θ(CO 2,g)C 、Δf H m θ(C ，金刚石)D 、Δf H m θ(H +,aq) 15. 透射比与吸光度的关系是( )(A) 1T A = (B) lg 1T A = (C) lg T = A (D) T A=lg 1二、判断题（每题1分，共10分）1、CuI(s)+SCN －＝CuSCN(s) + I －的竞争平衡常数K j ＝K SP (CuI)/ K SP (CuSCN )2、已知水的电离是吸热反应，由此可知100℃纯水的pH 值小于20℃纯水的pH 值3、当pH>12时，EDTA 的Y 4－的分布系数等于1，酸效应系数等于零4、K 4[Fe(CN)6]的命名为六氰合铁(Ⅱ)酸钾5、只考虑酸效应影响时，lgK MY ˊ＝lgK MY －lgαY(H)6、用吸收了二氧化碳的氢氧化钠标准溶液滴定盐酸，若用酚酞作指示剂，则将产生负误差7、用EDTA 测水中钙时，维持pH ＝12的目的只是为了使水中的镁生成Mg(OH)2沉淀而不被滴定8、准确称取分析纯KMnO 4（分子量158.03 g ）3.1606 g 溶解定容于1.000L 的容量瓶中，所得KMnO 4标准溶液的浓度为0.02000 mol/L9、硫酸钠对由三氯化铁水解制备的氢氧化铁溶胶的聚沉值大于硝酸钾 10、用双指示剂测定混合碱时，若V 1>V 2>0，则该混合碱可能是NaHCO 3和Na 2CO 3三 填空题（每空1分，共15分）1. 反应N 2O 4(g)2NO 2(g) 中，因为NO 2是红褐色而N 2O 4是无色，NO 2分压可利用光吸收来测定。

无机及分析化学期末考试试题一、判断题 (每小题1分共10分 )1．σ键和π键在分子中均可单独存在。

（）2．系统误差是不可测的。

（）3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。

（）4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。

（）5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。

（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。

（）7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。

（）8．CO2与CH4的偶极矩均为零。

（）9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。

（）10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。

（）选择题 ( 每小题2分，共30分 )1．质量摩尔浓度的单位是（）。

A. mol·L-1B. mol·kg-1C. g·L-1D. mg·g-12．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。

A. K 1＋K 2B. K 1/K 2C. K 1×K 2D. K 1-K 23．下列量子数取值错误的是（）。

A. 3，2，2，+B. 2，2，0，-C. 3，2，1，+D. 4，1，0，-4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。

A. 3和6B. 3和9C. 6和12D. 9和185．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。

A. B.C. D.6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。

A. 2B. -2C. 8/3D. 37．下列关于分子间力的说法正确的是（）。

A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加B. 色散力存在于所有分子间C. 极性分子间仅存在取向力D. 大多数含氢化合物中都存在氢键8．能组成缓冲溶液的是（）。

无机及分析化学期末考试试题答案附后石河子大学《无机及分析化学》考题试卷一一、选择题（1分×20＝20分）1．土壤中NaCl 含量高时，植物难以生存，这与下列稀溶液性质有关的是（ ）。

A. 蒸气压下降B. 沸点升高C. 凝固点降低D. 渗透压2．0.10mol·L -1的下列溶液凝固点降低程度最大的是（ ）。

A. C 6H 12O 6（葡萄糖）B. KNO 3C. C 3H 5(OH)3(甘油)D. CuSO 43．下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的反应是（ ）。

A. SO 2(g)+21O 2(g) SO 3(g) B. N 2(g)+O 2(g) 2NO(g) C. H 2(g)+21O 2(g) H 2O(g) D. CO(g)+21O 2(g) CO 2(g) 4．某反应的速率常数k 的单位为L·mol -1·s -1，则该化学反应的反应级数为（ ）。

A. 0B. 1C. 2D. 35．反应 A(g)+2B(g) E(S)+D(g) 达平衡时，下列表述正确的是（ ）。

A. K (正反应)+ K (逆反应)=1B. Δr G m (正反应)×Δr G m (逆反应)=1C. K (正反应)×K (逆反应)=1D. Δr G m (正反应)+Δr G m (逆反应)=16．下述四个量子数不合理的一组是（ ）。

A. 2,0,1，B. 3,1,0,-C. 4,2,1,D. 2,1,0,-7．下列分子都没有极性的一组是（ ）。

A. SO 2 NO 2 CO 2B. SO 3 BF 3 NH 3C. CH 4 BF 3 CO 2D. PCl 3 CCl 4 H 2O8．下列混合溶液中两种离子能够共存的是（ ）。

A. CO -23和Al 3+B. MnO -4和SO -23C. Fe 3+和Cu 2+D. Cr 2O -27和I -9．向pH=2的缓冲溶液中通入H 2S(g)达饱和时(H 2S 浓度约为0.1mol·L -1)，溶液中的c (S 2-)(mol·L -1)为：{K a1 (H 2S)=1.3×10-7，K a2 (H 2S)=7.1×10-15}（ ）。

无机及分析化学期末考试卷及答案标题：无机及分析化学期末考试卷及答案一、选择题1、在以下四种物质中，哪种物质的水合离子颜色最深？ A. 氯化铜 B. 氯化亚铁 C. 氯化锰 D. 氯化钴答案：A. 氯化铜2、以下哪种化学反应属于氧化还原反应？ A. 酸碱中和 B. 碳酸钙与盐酸反应 C. 氧化铜与氢气反应 D. 硫酸铜与氢氧化钠反应答案：C. 氧化铜与氢气反应3、以下哪种试剂可以用来鉴别氯化铁和硫酸铁？ A. 氢氧化钠 B.硫氰酸钾 C. 盐酸 D. 碳酸钠答案：B. 硫氰酸钾二、填空题1、请写出以下化学方程式：（1）三氯化铁与氢氧化钠反应：。

（2）碳酸钙与稀盐酸反应：。

答案：（1）FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl （2）CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O2、请简述如何利用碘化钾试纸鉴别氯化钠和氯化钾。

答案：将碘化钾试纸浸入待测溶液中，如果试纸变为蓝色，则说明溶液中含有氯离子。

因为氯化钠和氯化钾中的氯离子都会与碘离子反应生成碘单质，而碘单质可以使试纸变为蓝色。

因此，蓝色越深，说明氯离子含量越高。

三、计算题已知铜的原子量是63.55，铜的化合价为+2，请计算铜的摩尔质量。

答案：铜的摩尔质量为133.85g/mol。

根据原子量和化合价，可以得出铜的相对分子质量为63.55×2=127.1，因此铜的摩尔质量为127.1g/mol。

四、实验题请设计一个实验，测定未知浓度的氯化钡溶液的浓度。

答案：首先，需要准备已知浓度的硫酸钠溶液、待测氯化钡溶液、天平和容量瓶等实验器材。

实验步骤如下：1、将一定量的硫酸钠溶液加入到容量瓶中。

2、加入适量的氯化钡溶液，充分摇匀。

3、加入几滴酚酞指示剂，用氢氧化钠溶液滴定至颜色变化。

4、根据氢氧化钠溶液的用量和已知浓度的硫酸钠溶液，可以计算出氯化钡溶液的浓度。

通过以上实验步骤，我们可以得出未知浓度的氯化钡溶液的浓度。

无机及分析化学期末考试题及答案一、单选题1.无机化合物中的离子反应属于（）A.不化反应B.单纯化学反应C.催化反应D.电解反应答案：B2.以下哪一种化学反应并不属于“催化反应”( )A.歧化反应B.过氧化呋喃反应C.银离子捕获氧反应D.还原缩合反应答案：A3.碱金属的无机盐的共价键的分类属于（）A.金属–离子键B.金属–氧键C.共价键D.金属–气体键答案：A4.稀硫酸中的sulfur氧化物分子具有以下哪个稳定式（）A.SO3B.SO4C.SO2D.S2O答案：B5.根据量子理论，氮原子键定电子主要发生在（）A.1s orbitB.2s orbitC.2p orbitD.3d orbit答案：C二、多选题1.汞元素的共价键（）A.金属–阴离子键B.金属–酸根键C.金属–气体键D.金属–离子键答案：A、B、D2.Friedel-Crafts的acylation反应的活性变为极性的物质有（）A.稀硫酸B.硝酸C.硫酸D.氯化物答案：A、B、C3.化学分析中所用的主要的检测方法有（）A.光谱定性分析B.滴定测定C.物质量分析D.比色测定答案：A、B、D4.下列分子结构中，属于共价键的是（）A.HClB.H2OC.CH4D.NH3答案：B、D三、填空题1.细胞折射定理是 __ 物质会有折射率的理论。

答案：变性剂2.氯气可以缓慢氧化形成氯___ 。

答案：水。

一、单项选择题（每题2分，共40分。

请将答案填入下表中，未填入表中则不计分）：(A) H+(B) H2O (C) H3O+(D) O2-2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是(A) CuSO4(B) K2SO4(C) Al2(SO4)3(D) KAl(SO4)23. 有一原电池：Pt│Fe3+(1 mol·dm-3)，Fe2+(1 mol·dm-3)‖Ce4+(1 mol·dm-3)，Ce3+(1 mol·dm-3)│Pt 则该电池的电池反应是(A) Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+(B) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+(C) Ce3+ + Fe2+ = Ce4+ + Fe (D) Ce4+ + Fe3+ = Ce3+ + Fe2+4. 某铁矿试样含铁约50%左右，现以0.01667mol/L K2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定时，标准溶液消耗的体积在20 mL至30 mL，应称取试样的质量范围是[A r(Fe)=55.847](A) 0.22至0.34 g (B) 0.037至0.055 g(C) 0.074至0.11 g (D) 0.66至0.99 g5. 以下产生误差的四种表述中，属于随机误差的是(1)指示剂变色点与化学计量点不一致(2)滴定管读数最后一位估计不准(3)称量过程中天平零点稍有变动(4)天平的砝码未经校准（A）1, 2 (B) 3, 4 (C) 2, 3 (D) 1, 46. 下列表述中，最能说明系统误差小的是(A) 高精密度(B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致(C) 标准差大(D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等7. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是(A) K2Cr2O7(B) Na2S2O3(C) Zn (D) H2C2O4·2H2O8. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是(A) NH3和NH4Cl (B) H2PO4－和HPO42－(C) HCl和过量的氨水(D) 氨水和过量的HCl9. 用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为0.68V时，滴定分数为[ϕ' (Fe3+/Fe2+)=0.68V]ϕ' (Ce4+/Ce3+)=1.44V，(A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 200%10. 影响气体在液体中溶解度的因素有(A) 溶质的性质(B) 温度(C) 压力(D) 以上三种都是11. 下列哪个因素不影响氧化还原速度(A) 反应物浓度(B) 溶液温度(C) 催化剂(D) 指示剂的敏感性12. 将浓度相同的下列溶液等体积混合后，能使酚酞指示剂显红色的溶液是(A) 氨水+醋酸(B) 氢氧化钠+醋酸(C) 氢氧化钠+盐酸(D) 六次甲基四胺+盐酸13. Fe3+，Al3+对铬黑T有(A) 氧化作用(B) 封闭作用(C) 沉淀作用(D) 僵化作用14. 指出下列叙述中错误的结论(A) 辅助络合效应使络合物的稳定性降低(B) 金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低(C) 络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低(D) 各种副反应均使络合物的稳定性降低15. 符合朗伯-比尔定律的一有色溶液，当有色物质的浓度增加时，最大吸收波长和吸光度分别是(A) 增加、不变(B) 不变、减少(C) 减少、不变(D) 不变、增加16. 摩尔吸光系数(ε)的单位为(A) g/(mol·cm) (B) mol/(L·cm) (C) mol/(g·cm) (D) L/(mol·cm)17. 利用Cu(NH3)42+的蓝色以吸光光度法测Cu2+，所用滤光片（滤光片是塑料或玻璃片再加入特种染料做成的，红色滤光片只能让红光通过，如此类推。

《无机及分析化学》期末考试试卷附答案一、单项选择题(每空2分．共40分)1、已知 A+B = M+N, Δr H m=35kJ∙mol-1; 2M + 2N = 2D, Δr H m=-80kJ∙mol-1.则A+B = D的Δr H m= kJ∙mol-1。

2、已知分析天平能称准至±0.1mg, 要使试样的称量误差不大于1‰，则至少要称 g。

3、按有效数字规则计算 2.187×0.852 +9.82/3.425= 。

4、溶液中某物质X的浓度为2×10-5mol∙L-1, 用1 cm比色皿在465nm处测得吸光度为0.400, 则此配合物在465nm 处的摩尔吸光系数为 L·mol-1·cm-1。

5、计算0.10 mol∙L-1Na2HPO4溶液的pH值，选择最简计算公式为[H+]= （H3PO4的逐级解离常数为K a1、K a2、K a3）。

6、Ac–的分布系数与HAc的总浓度无关，取决于HAc的和溶液的。

7、加入沉淀剂后，被沉淀的离子在溶液中残留量不超过 mol∙L-1叫沉淀完全。

= 0.09961 g·mL-1, 则8、已知: Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O , M KI=166.01, T KI/K2Cr2O7C K= moL·L-1。

2Cr2O79、将反应2Ag+ 2I- + 2H+ = 2AgI↓ + H2组成原电池，则原电池符号为。

10、已知Pb2+的浓度为10-2mol·L-1，在pH=4.0时，lg Y(H)＝8.44，10、lg K PbY＝18.04，则Pb2+ (填“能”或“不能”) 被EDTA标准溶液准确滴定。

11、配合物：[Cu(NH3)4][PtCl4]的名称是（用系统命名法命名）。

12、用EDTA滴定Zn2+时，Al3+有干扰，可在合适的pH值下，加入NH4F使Al3+ [AlF6]3-配离子，属于掩蔽法。

无机及分析化学期末考试卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1、在下列元素中，哪个不是稀土元素？A.镧B.钕C.钷D.铀2、下列哪个反应不是氧化还原反应？A.铁生锈B.燃烧C.电解水D.呼吸作用3、下列哪个是极性分子？A. H2OB. CO2C. N2D. C2H64、在下列酸中，哪个是强酸？A.盐酸HClO4B. H2SO3C. H3PO4D. H2CO35、下列哪个物质有最外层电子排布式4s2？A. FeB. CoC. NiD. Ru答案：1. D，2. C，3. A，4. A，5. A二、填空题（每空2分，共30分）1、请写出元素周期表中的前五个周期的元素数。

第一周期：个元素；第二周期：个元素；第三周期：个元素；第四周期：个元素；第五周期：个元素。

2、请写出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。

氧化剂：，还原剂：。

3、请写出酸雨的主要成分。

酸雨的主要成分是和。

4、请写出金属铁和水蒸气反应的化学方程式。

5、请写出稀土元素的名称和英文缩写。

答案：1.第一周期：2个元素；第二周期：8个元素；第三周期：8个元素；第四周期：18个元素；第五周期：18个元素。

2.请写出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。

氧化剂：得到电子的物质，还原剂：失去电子的物质。

3.请写出酸雨的主要成分。

酸雨的主要成分是硫酸和硝酸。

4.请写出金属铁和水蒸气反应的化学方程式。

3Fe + 4(g) ==== Fe3O4 + 4H2。

5.请写出稀土元素的名称和英文缩写。

稀土元素的名称有镧、钕、钷、钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥，英文缩写分别是La、Nd、Pm、Sm、Eu、Gd、Tb、Dy、Ho、Er、Tm、Yb、Lu。

A.氧化还原反应B.中和反应C.分解反应D.取代反应A.水B.甲烷C.二氧化碳D.氯化钠请填写下列元素的化学符号：氢__，碳__，氧__，钠__。

请填写下列化学式的电子数：H2O__，CO2__，NaCl__。

答案：H2O的电子数为10，CO2的电子数为22，NaCl的电子数为28。

一、选择题（每题2分，共30分）1、室温时,下列物质中蒸气压最大的是---------------------------------------------------- ( A )(A) CH 4 (B) Br 2 (C) 盐酸 (D) NaOH 固体2. 下列叙述错误的是BA 、精密度好是准确度高的必要条件B 、精密度好则准确度一定会高C 、平均偏差d 和标准偏差s 都可以用来衡量一组数据的精密度的优劣，但后者更好D 、精密度是指在相同条件下测定结果的再现程度3.检验和消除系统误差的方法是DA 、对照试验B 、空白试验C 、校准仪器D 、A 、B 、C 都可以4. 在合成氨反应达到平衡时，有a mol N 2(g)，b mol H 2(g)，c mol NH 3(g)。

则NH 3在反应混合物中的体积分数应是…………………………… （ B ）(A) m r S ∆⨯ 100 % (B) cb ac ++⨯ 100 % (C) c b a c 5.0-+⨯ 100 % (D) cb ac 23-+⨯ 100 %5. 已知 化学键 H ─H Cl ─Cl H ─Cl键焓 / kJ ·mol -1 436 239 431则可估算出反应H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) 的 m r H ∆为…………………………（ B ）(A) -224 kJ ·mol -1 (B) -187 kJ ·mol -1(C) +187 kJ ·mol -1 (D) +224 kJ ·mol -16. 对于下列四种表述，全部正确的是----------------------------------------（ A ）(1) 增加平行测定次数可以提高分析结果的准确度(2) 称样量要适当才能减小测量误差(3) 做空白试验是消除系统误差的办法之一(4) 为使分析结果准确度高，应选择仪器分析方法(A)1,2 (B)1,4 (C)2,4 (D)3,47、定量分析中，准确测量液体体积的量器有（ D ）。

无机及分析试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. HClC. CaOD. NaOH答案：B3. 根据元素周期表，第IA族元素的价电子数为：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：A4. 以下哪种物质的溶解度随温度升高而降低？A. 食盐B. 糖C. 氢氧化钠D. 硝酸铵5. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3D. CaCO3 → CaO + CO2答案：B6. 以下哪种金属的活泼性最强？A. 铜B. 铁C. 钠D. 镁答案：C7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 硼酸答案：C8. 以下哪种物质是强碱？A. 氨水B. 氢氧化钠C. 氢氧化钾D. 氢氧化钙答案：C9. 以下哪种物质是强电解质？B. 醋酸C. 蔗糖D. 酒精答案：A10. 以下哪种物质是弱电解质？A. 硫酸B. 硫酸钠C. 碳酸氢钠D. 硫酸钡答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子的电子排布遵循______原则。

答案：能量最低2. 元素周期表中，同一周期的元素具有相同的______。

答案：电子层数3. 化学键的类型包括离子键、共价键和______。

答案：金属键4. 酸的强度可以通过______来判断。

答案：电离常数5. 根据酸碱质子理论，酸是能够______的物质。

答案：给出质子6. 根据酸碱电子理论，碱是能够______的物质。

答案：接受质子7. 根据酸碱质子理论，水是一种______。

答案：两性物质8. 金属的活泼性顺序可以通过______来判断。

答案：金属活动性顺序表9. 溶解度是指在一定温度下，某固体物质在______溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。

1一、选择题1. 下列说法错误的是：（A）有限次测量值的偶然误差服从t分布（B）偶然误差在分析中是无法避免的（C）系统误差是可测误差，具有单向性（D）系统误差呈正态分布2. 下列电子排布式中不正确的是：(A) 1s2 (B) 1s22s22p3 (C) 1s22s22p63s23p63d3 4s2(D) 1s22s22p63s23p63d4 4s23. 下列各组量子(依次为n、l、m、m s)数组合中,合理的是：(A) 3、1、+1、+1/2 (B) 4、4、－1、+1/2 (C)3、3、+1、－1/2 (D)4、2、+3、－14. 量子力学的一个轨道是指：(A) 与玻尔理论中的原子轨道相同 (B) 指n具有一定数值时的一个波函数(C) 指n、l具有一定数值时的一个波函数(D) 指n、l、m三个量子数具有一定数值时的一个波函数5. 最外层电子排布为3d 74s2的元素符号,周期表中的位置是：(A) Cu、ⅠB (B) Fe、ⅧB (C) Co、ⅧB (D) Ni、ⅧB6. 下列物质中，没有共价键的是：(A) SiO2 (B) (NH4)2SO4 (C) NaCl (D) SiF47. 下列分子中,键角最小的是：(A) BCl3 (B) H2O (C) 金刚石 (D) HgCl28. O2、H2S、NH3、NaCl化学键极性从强到弱顺序为：(A) O2> H2S> NH3> NaCl (B) H2S> NH3 > NaCl> O2(C) NH3> NaCl> O2> H2S (D) NaCl> NH3 > H2S> O29. 空间构型是四面体的分子是：(A) C2H4 (B) SiF4 (C) C2H5OC2H5(D) SeO210. 下面物质中只有σ键共价键的是：(A) Si(CH3)4 (B) O2 (C) H2SO4 (D) KBrO311. 下列各组分子中，中心原子均采取不等性sp3杂化的是：(A) PCl3、NH3 (B) BF3、H2O (C) CCl4、H2S (D)BeCl2、BF312. 下面分子间存在色散力、诱导力和取向力的是：(A) C6H6和CCl4 (B) CH3OH和H2O (C) He和H2O (D)CO2和NH313. 下列离子中极化力最强的是：(A) Mg2+ (B) Ag+ (C) Al3+ (D) F-14. CaF2的溶解度是1.9×10-4mol·L-1,其K sp(CaF2)等于：15. (A) 3.6×10-8 (B) 2.7×10-11 (C) 1.4×10-11 (D) 6.9×10-12C (s) + O2 (g) = CO2 (g)是一个放热反应，使反应向右移动，无效的措施是：(A) 减小二氧化碳的分压 (B) 降温 (C) 使用催化剂 (D) 增加体系总压力16. 下列叙述正确的是：(A) 活化能越大,分子间有效碰撞率越高(B) 活化能越大,分子间有效碰撞次数越多(C) 反应速率取决于分子间有效碰撞率(D) 活化能越大小,分子间有效碰撞率越高17. 下列那组物质是共轭酸碱(A) NaOH和H2O (B) HF2-和HF(C) C2H5OH和C2H5ONa(D) Ca2+和Ca(OH)218. 0.10mol·L-1的HAc(K a＝1.8×l0-5)溶液的电离度为：(A) 2.5% (B) 1.6% (C) 1.3% (D) 0.13%19. 标定HCl溶液用的基准物Na2CO3,但不小心混入少量NaOH，标定出的HCl溶液浓度是：(A) 无法确定 (B) 准确 (C) 偏高 (D) 偏低20. 滴定分析中，被测物与标准溶液刚好完全反应的那一点称为(A) 化学计量点 (B) 滴定分析 (C) 滴定 (D) 滴定终点二、填充题1. ____偶然_____误差是定量分析中误差的主要来源，它影响分析结果的准确度；影响分析结果的精密度的主要原因是_____过失误差___________。

XXXX大学2015-2016（2）练习卷课程名称：无机及分析化学Ⅱ考试时间120分钟专业年级班学号姓名1分，共30分）1. 用莫尔法测定Cl-时，若滴定过程中没有充分摇荡，将使结果（）A. 偏高B. 影响不大C. 偏低D. 无法确定2. 已知25o C时Ag2CrO4的K sp = 1.1×10-12，Ag2CrO4在水中的溶解度为( ) mol·L-1A. 5.2×10-7B. 1.05×10-6C. 6.5×10-5D. 1.03×10-43. 在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀（）A. 溶解B. 增多C. 不变D. 无法判断4. 用NH4SCN标准溶液滴定Ag+时，采用的指示剂为（）A. 铁铵矾B. K2CrO4C. 邻二氮菲D. 酚酞5. 在[RhBr2(NH3)4]+中，Rh的氧化数和配位数分别是（）A. +2和4B. +3和6C. +2和6D. +3和4 6. 已知pH=1.30时，lgαY(H)=16.80， lgK f θFeY =25.00，用0.02mol·L -1EDTA 标准溶液滴定等浓度的FeCl 3 ， 若只考虑酸效应的影响，达化学计量点时其pFe 值为（ ） A. 13.50 B. 12.50 C. 5.10 D. 4.10 7. 用EDTA 标准溶液滴定Al 3+采用的滴定方式是（ ）A. 直接滴定B. 间接滴定C. 返滴定D. 置换滴定 8.下列叙述中，不正确的为 （ ） A. EDTA 是六齿配体B. 除ⅠA 族元素外，EDTA 与金属离子一般均可形成稳定配合物C. EDTA 与金属离子配合物一般带电荷，故在水中易溶D. 若不考虑水解效应，EDTA −金属配合物稳定性不受介质酸度影响9. 在用EDTA 滴定金属离子M 的过程中，影响滴定曲线突跃范围大小的主要因素 （ ） A. c M B. (MY )lg (MY )lg ，f θf K K 和 C. (MY )lg θf M K c 和 D. (MY )lg ，f M K c 和10. 配位反应 [Cu(NH 3)4]2+ + Zn 2+ =[Zn(NH 3)4]2+ + Cu 2+，已知298K 时K θf [Cu(NH 3)4]2+ = 1013.32， K f θ[Zn(NH 3)4]2+ = 109.46，则反应在298K ，标准状态下自发进行的方向应为（ ） A. 正向 B. 逆向 C. 平衡 D. 三种情况都可能 11. 下列有关KMnO 4滴定法的叙述中，错误的是（ ） A. KMnO 4标准溶液必须用间接法配制B. KMnO 4滴定法可以不用氧化还原指示剂指示终点C. KMnO 4标准溶液滴入的速度应该先慢后快，但也不能太快D. KMnO 4的氧化能力较强，该法有较好的选择性12. 在硫酸-磷酸介质中，用c (K 2Cr 2O 7)=0.1 mol·L -1的K 2Cr 2O 7溶液滴定c (Fe 2+)=0.1 mol·L -1的FeSO 4溶液，其化学计量点电势为0.86 V 。

一、单项选择题（每题2分，共40分。

请将答案填入下表中，未填入表中则不计分）：1. 电子的波动性是(A) 一种机械波 (B) 一种电磁波(C) 一种概率波 (D) 电子运动时呈波浪式的前进 2. 下列论述中正确的是(A) 溶解度表明了溶液中溶质和溶剂的相对含量 (B) 溶解度是指饱和溶液中溶质和溶剂的相对含量 (C) 任何物质在水中的溶解度都随着温度的升高而升高 (D) 压力的改变对任何物质的溶解度都影响不大 3. 指出下列表述中的错误(A) 吸收峰随浓度增加而增大,但最大吸收波长不变 (B) 透射光与吸收光互为补色光,黄色和蓝色互为补色光 (C) 比色法又称分光光度法(D) 在公式c b II A ⋅⋅==ε0lg 中, ε 称为摩尔吸光系数,其数值愈大,反应愈灵敏4. 对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行(A) 速率常数k 变小 (B) 平衡常数K 变大 (C) 正反应速率降低 (D) 逆反应速率降低 5. 以下有关系统误差的论述错误的是(A) 系统误差有单向性 (B) 系统误差有随机性(C) 系统误差是可测误差 (D) 系统误差是由一定原因造成 6. 以下试剂能作为基准物的是(A) 分析纯CaO (B) 分析纯SnCl 2·2H 2O (C) 分析纯NaOH (D) 99.99%金属铜 7. 下列表述中错误的是(A) 比色分析所用的参比溶液又称空白溶液 (B) 滤光片应选用使溶液吸光度最大者较适宜 (C) 一般说，摩尔吸光系数ε 在105~106 L/(mol·cm)范围内，可认为该反应灵敏度是高的(D) 吸光度具有加和性8. 用NaOH 溶液滴定某弱酸HA ，若两者浓度相同，当滴定至50％时溶液pH =5.00; 当滴定至100％时溶液pH = 8.00；当滴定至200％时溶液pH = 12.00，则该酸p K a值是(A) 5.00 (B) 8.00 (C) 12.00 (D) 7.009. 以下表述中错误的是(A) H2O作为酸的共轭碱是OH-(B) H2O作为碱的共轭酸是H3O+(C) 因为HAc的酸性强,故HAc的碱性必弱(D) HAc的碱性弱,则H2Ac+的酸性强10. c(NaCl) = 0.1mol/L的NaCl水溶液的电荷平衡式是(A) [H+] = [OH-] (B) [Na+] = [Cl-] = 0.1 mol/L(C) [Na+]+[Cl-] = 0.1 mol/L (D) [H+]+[Na+] = [OH-]+[Cl-]11. 要使溶液的凝固点降低1.0℃, 需向100 g 水中加入KCl 的物质的量是(水的K f= 1.86K·kg·mol-1)(A) 0.027 mol (B) 0.054 mol (C) 0.27 mol (D) 0.54 mol12. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是(A) NH3和NH4Cl (B) H2PO4－和HPO42－(C) HCl和过量的氨水(D) 氨水和过量的HCl13. 影响气体在液体中溶解度的因素有(A) 溶质的性质(B) 温度(C) 压力(D) 以上三种都是14. 对于反应I2 + 2ClO-3= 2IO-3+ Cl2，下面说法中不正确的是(A) 此反应为氧化还原反应(B) I2 得到电子，ClO-失去电子3(C) I2是还原剂，ClO-是氧化剂3(D) 碘的氧化数由0增至+5，氯的氧化数由+5 降为015. 以下说法错误的是(A) 朗伯-比尔定律只适于单色光(B) Fe2+-邻二氮菲溶液是红色，应选择红色滤光片(C) 紫外区应选择的光源是氢灯(D) 摩尔吸光系数ε值愈大，说明反应愈灵敏16. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是(A) NH3和NH4Cl (B) H2PO4－和HPO42－(C) HCl和过量的氨水(D) 氨水和过量的HCl17. 用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是[ϕ' (Sn4+/Sn2+)=0.14V]ϕ' (Fe3+/Fe2+)=0.68V，(A) 0.75V (B) 0.68V (C) 0.41V (D) 0.32V18. 在原电池中，发生氧化反应的是：(A) 正极，阳极；(B) 正极，阴极；(C) 负极，阳极；(D)负极，阴极19. 试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为(A) 常量分析(B) 半微量分析(C) 微量分析(D) 痕量分析20. 能消除测定方法中的系统误差的措施是(A) 增加平行测定次数(B) 称样量在0.2g以上(C) 用标准试样进行对照试验(D) 认真细心地做实验二、填空题（每空1分，共20分）：1. 配合物[Zn(OH)(H2O)3]NO3的系统命名为_________________________，中心离子的电荷是____ ，配位体是________ ，配位原子是________ 。

无机及分析化学考试题及参考答案一、选择题1. 下列哪个元素具有最高的电负性？a) 碳b) 氮c) 氧d) 硫2. 氯化钠是由正离子和负离子组成的化合物，其晶体结构属于下列哪种类型？a) 离子晶体b) 共价晶体c) 金属晶体d) 非晶体3. 下列哪种化合物在水中能够电离产生氢氧根离子（OH-）？a) 硝酸铵b) 硫酸铵c) 氯化钠d) 氢氧化铵4. 下列哪个元素具有最大的原子半径？a) 锂b) 钠c) 铷d) 钾5. 气体状态下的金属铝具有什么形式的结构？a) 单原子结构b) 双原子结构c) 多原子结构d) 多面体结构二、填空题1. 银的原子序数为47，电子结构为2,8,18,19,1。

请写出银的化学符号。

2. 铜的相对原子质量为63.55，其一个原子的质量为____________。

3. 锌离子的化学式为Zn2+，请写出其原子核中的质子数和中子数。

4. 硝酸是一种强酸，其化学式为____________。

5. 溴氯乙烷（C2H4BrCl）的结构式中，碳原子与溴原子之间的连线应_________。

1. 请解释下列术语的含义并举例说明：a) 酸性溶液b) 碱性溶液c) 中性溶液2. 简要描述下列实验的操作步骤以及结果：添加氯化银溶液于盐酸溶液中观察现象。

3. 请说明以下气体之间的关系：氧气（O2），一氧化氮（NO），二氧化氮（NO2），三氧化二氮（N2O3）。

四、计算题1. NaCl 在水中的溶解度为36g/100mL。

如果加入45g NaCl 到200mL 的水中，请计算是否形成饱和溶液。

2. 从化合物的摩尔质量（g/mol）计算化合物的质量百分比：C2H5OH (乙醇)3. 一段高炉内，熔化的铁经过冷却形成固态铁。

在这个过程中，铁发生了化学变化还是物理变化？请说明原因。

参考答案：1. c) 氧2. a) 离子晶体3. d) 氢氧化铵4. d) 钾5. b) 双原子结构二、填空题1. Ag2. 63.553. 质子数为30，中子数为354. HNO35. 直线三、简答题1.a) 酸性溶液：指溶液中氢离子（H+）浓度较高的溶液。

《无机及分析化学》期末考试您的姓名： [填空题] *_________________________________1．决定核外电子运动状态的量子数是（） [单选题] *A．n，l(正确答案)B．n，mC．n，l，mD．n，l，m，ms2．下列各组量子数中(n，l，m)中，不合理的是（） [单选题] *A．3，2，2B．3，1，-1C．3，2，0D．3，3，0(正确答案)3．有一个元素，它的基态原子有3个半满的p轨道，这个元素是（） [单选题] * A．5BB．6CC．7N(正确答案)D．8O4．若将某原子的核外电子排布式写成：1s22s22px22py1，则违背了（） [单选题] * A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．洪特规则(正确答案)D．最大重叠原理5．下列元素的电负性大小顺序正确的是（） [单选题] *A．C < N < O < F < SiB．Si < C < N < O < F(正确答案)C．C < Si < N < O < FD．Si < C < O < N < F6．下列分子中，中心原子采用不等性sp3杂化的是（） [单选题] * A．NH3(正确答案)B．BeCl2C．SO2D．CH47．下列物质中，分子间仅存在色散力的是（） [单选题] *A．NH3B．HBrC．H2OD．CH4(正确答案)8．理想气体状态方程用于真实气体的条件是（） [单选题] * A．低温高压B．高温高压C．低温低压D．高温低压(正确答案)9．混合气体中，某组分的分压是指（） [单选题] *A．相同温度时，该组分气体在容积为1.0L的容器中所产生的压力B．该组分气体在273.15 K时所产生的压力C．同一容器中，该组分气体在 273.15 K时所产生的压力D．相同温度时，该组分气体单独占据与混合气体相同体积时所产生的压力(正确答案)10．在一定温度下，某容器中含有相同质量的H2、O2、N2 和He等气体，其中分压最小的是（） [单选题] *A．N2B．O2(正确答案)C． H2D．He11．稀溶液的依数性的本质是（） [单选题] *A．溶液的凝固点降低B．溶液的沸点升高C．溶液的蒸气压下降(正确答案)D．溶液的渗透压12．下列那种溶液为生理等渗溶液（） [单选题] *A．100 g•L-1 的葡萄糖溶液B．80 g•L-1的葡萄糖溶液C．0.9%的食盐水(正确答案)D．9%的食盐水13．下列说法正确的是（） [单选题] *A．待测液和标准溶液刚好反应完全的点称为滴定终点B．待测液和标准溶液刚好反应完的点称为化学计量点(正确答案)C．滴定速度越快越好D．滴定速度越慢越好14．根据化学反应的类型可将滴定分析法分成哪些类（） [单选题] *A．酸碱滴定法、沉淀滴定法、氧化还原滴定法、配位滴定法(正确答案)B．返滴定、回滴定、剩余滴定C．返滴定、直接滴定、置换滴定、间接滴定D．直接滴定、间接滴定15．下列不属于滴定分析对化学反应的要求的是（） [单选题] *A．反应完成程度达99.9%以上B．反应速度快C．有适当的方法确定滴定终点D．化学反应可以发生副反应(正确答案)16．关于基准物质的描述不正确的是（） [单选题] *A．纯度必须达99.9%以上B．性质稳定C．应有比较大摩尔质量D．除结晶水外，组成恒定(正确答案)17．在HAc中加入下列物质可以使其解离度降低，而pH升高的是（） [单选题] * A．HClB．NH4ClC．H2OD．NaAc(正确答案)18．NaOH滴定HAc时，应选择下列何种指示剂（） [单选题] *A. 酚酞(正确答案)B. 甲基橙C. 甲基红D. 溴酚蓝19．欲配制pH = 5的缓冲溶液，应选择下面哪个缓冲对（） [单选题] * A．HCN-NaCN(Ka = 6.2×10-10)B．HAc-NaAc(Ka = 1.75×10-5)(正确答案)C．NH3-NH4Cl(Kb = 1.75×10-5)D．KH2PO4 - Na2HPO4( = 6.2×10-8)20．0.1 mol•L‾1 HAc溶液的pH为（） [单选题] *A．2.88(正确答案)B． 8.73C．5.27D． 11.1221．消除或减小随机误差常用的方法是（） [单选题] *A．空白实验B．对照实验C．标准实验D．多次平行测定(正确答案)22．做对照试验的目的是（） [单选题] *A．提高实验的精密度B．使标准偏差变小C．检查系统误差是否存在(正确答案)D．清除随机误差23．下列分子偶极矩为零的是（） [单选题] *A. H2OB. NH3C. COD. CO2(正确答案)24. 放热反应2NO(g)+O2(g)=2N O2 (g)达平衡后，若采取下述方法，不能使平衡向产物方向移动的是（） [单选题] *A . 增加压力B. 增加O2的分压C.升高温度(正确答案)D.加入催化剂25.体系吸收60kj热能，并对环境做了40kj的功，则体系的内能变化值为（） [单选题] *A . 20kj(正确答案)B. 100kjC. -100kjD. -20kj26. 下列与胶体分散系的特征不相符的是（） [单选题] *A . 相对稳定体系B. 有丁达尔现象C. 胶粒能透过半透膜(正确答案)D. 能电泳和电渗27.标定氢氧化钠溶液常用的基准物质是（） [单选题] *A . 硼砂B. 邻苯二甲酸氢钾(正确答案)C. 碳酸钙D. 无水碳酸钠28.标定高锰酸钾滴定液时常用的基准物质是（） [单选题] *A . 重铬酸钾B. 邻苯二甲酸氢钾C. 草酸钠(正确答案)D. 硫代硫酸钠29. EDTA 与金属离子多是以( )的计量关系配合（） [单选题] *A . 1：5B. 1：6C. 1：2D. 1：1(正确答案)30. 质量分数为0.37,密度为1.2g/ml的浓盐酸的物质的量浓度为（） [单选题] *A . 10mol/LB. 12mol/L(正确答案)C. 16mol/LD. 20mol/L31．s电子在一个对称的球面上运动，而p电子在两个双球面上运动 [判断题] *对错(正确答案)32．电子云图中黑点越密之处，表示那里的电子越多 [判断题] *错(正确答案)33．杂化轨道理论可用来解释分子的空间构型 [判断题] *对(正确答案)错34．构成非极性分子的共价键不一定就是非极性共价键 [判断题] *对(正确答案)错35．所有的含氢化合物分子之间都存在着氢键 [判断题] *对错(正确答案)36. 所谓化学计量点和滴定终点是一回事 [判断题] *对错(正确答案)37. 分析测定结果的偶然误差可通过适当增加平行测定次数来减免 [判断题] *对(正确答案)错38. 电子天平使用前不用校准 [判断题] *对错(正确答案)39. 物质的量的基本单位是“mol”，摩尔质量的基本单位是“g•mol-1” [判断题] *对(正确答案)40. 在分析数据中，所有的“0”都是有效数字 [判断题] *对错(正确答案)41．试样的采集与制备必须根据物料的性质、均匀程度、数量大小等来确定采样方法和采样量 [判断题] *对(正确答案)错42．固体取样量为0.01~0.1g的分析方法称为超微量 [判断题] *对错(正确答案)43．pH=10.21的有效数字是四位 [判断题] *对错(正确答案)44．系统误差是由固定因素引起的，而随机误差是由不定因素引起的，因此，随机误差不可减免 [判断题] *对错(正确答案)45．试剂不纯所引起的误差属于系统误差 [判断题] *对(正确答案)错46．用已知含量的标准品代替待测试样，按相同的测定方法、条件和步骤进行，称为对照试验 [判断题] *对(正确答案)错47．进行多次平行测定是减小系统误差的有效方法 [判断题] *对错(正确答案)48．精密度好的一组数据，准确度一定高 [判断题] *对错(正确答案)49．在乘除法运算中，计算结果有效数字位数的保留，应以各数据中有效数字位数最少的数据为准，即以相对误差最大的数据为准 [判断题] *对(正确答案)错50. 室温下，H2O是液态的，H2S是气态的。

课程名称：无机及分析化学A课号：X01G10A试卷编号：C考试方式：闭卷班级：姓名：学号：成绩：大题号一二三四五总分得分一、单项选择题（每题 2 分，共 30 分）1.33同时混将压力为 0.67 kPa 的氮气 3.0 dm和压力为 0.54 kPa 的氢气 1.0 dm合在 2.0dm3密闭容器中 , 假定混合前后温度不变 ,则混合气体的总压力为()(A) 0.61 kPa(B) 0.64 kPa(C) 1.2 kPa(D) 1.3 kPa2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是（）A、C6H12O6B、C12H22O11C、CO(NH2)2D、C2H5OH3.下列各组量子数中，合理的一组是（）A n=3l=1m= +1m s=+1/2B n=4l=5m=-1m s=+1/2C n=3l=3m=+1sm =-1/2D n=4l=2m=+3s m =-1/24.下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（）A O2B SO2C HFD H2O5.冰熔化时，在下列各性质中增大的是（）A 、(A)蒸气压(B) 熔化热(C) 熵(D) 吉布斯自由能6.反应 H2(g)+I2(g)=2HI(g) 的质量作用定律的表达式为 v kc H2 c I2，则该反应一定为（）A 、一级B、二级C、三级D、不能确定7.合成氨反应 3H2(g) + N 2(g)2NH3 (g) 在恒压下进行时，当体系中引入氩气后，氨的产率是（）(A) 减小(B) 增加(C) 不变(D) 无法判断8.等温、等压只作体积功的条件下，化学反应自发进行的判据是（）θ< 0B 、 r G m < 0 A 、 r G mC 、 r H m < 0D 、 r S m > 09.下列等式正确的是（）θθ B 、ΔG＝nF ε A 、 r G ＝－ RTlnKC 、 f H m 0(CO 2,g)= c H m 0(C 金刚石 )D 、 S m,2980(H 2 ,g)=010. 下述叙述中正确的是（）(A) 在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的(B) 因为焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，所以热也是状态函数(C) 单质的f H m 和 f G m 都为零(D) 在恒温恒压条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的11.pH ＝ 10 的 NH 3－ NH 4+缓冲溶液 c(NH 4+)/c(NH 3)的比值为 [pK b (NH 3)=4.75]（）0.250.75－0.25－ 0.75A 、10B 、 10C 、10D 、1034 在水中的溶解度为 Smol ·L -1，则其 K sp 等于（）12. Ag POA 、S 4 K spB 、 S2713. Na 3PO 4 的 K b1 等于（A 、 K W /K a1(H 3PO 4)C 、 K W /K a3(H 3PO 4)14.下列物理量不为零的是（3 K sp K sp KspC 、 S4 D 、 S33 274）B 、K W /K a2(H 3PO 4) D 、K a3(H 3PO 4) / K W）A 、 H / H 2B 、 H θC 、 Hθ D 、 Hθ + ,aq)mmmc2ff15. 透射比与吸光度的关系是 ( )1 A (B) 1 A (C) lg T = A (D) Tlg 1 (A) lg A T T二、判断题（每题 1 分，共 10 分）1 －＝ CuSCN(s) + I －的竞争平衡常数 K j ＝ K SP SP、CuI(s)+SCN(CuI)/ K (CuSCN ) 2、已知水的电离是吸热反应， 由此可知 100℃纯水的 pH 值小于 20℃纯水的 pH 值3、当 pH>12 时， EDTA 的 Y 4－ 的分布系数等于 1，酸效应系数等于零4、K 4[Fe(CN)6] 的命名为六氰合铁 (Ⅱ)酸钾5、只考虑酸效应影响时， lgK MY ˊ＝ lgK MY －lg αY(H)6、用吸收了二氧化碳的氢氧化钠标准溶液滴定盐酸，若用酚酞作指示剂，则将产生负误差7、用 EDTA 测水中钙时，维持 pH ＝12 的目的只是为了使水中的镁生成Mg(OH) 2沉淀而不被滴定8、准确称取分析纯KMnO 4（分子量 158.03 g）3.1606 g 溶解定容于 1.000L 的容量瓶中，所得KMnO 4标准溶液的浓度为0.02000 mol/L9、硫酸钠对由三氯化铁水解制备的氢氧化铁溶胶的聚沉值大于硝酸钾10、用双指示剂测定混合碱时，若V 1 >V 2>0，则该混合碱可能是NaHCO3和Na2CO3三填空题（每空 1 分，共 15 分）1. 反应 N2O4(g)2NO 2(g) 中，因为NO 2是红褐色而N2O4是无色， NO 2分压可利用光吸收来测定。

1一、选择题1. 下列说法错误的是：（A）有限次测量值的偶然误差服从t分布（B）偶然误差在分析中是无法避免的（C）系统误差是可测误差，具有单向性（D）系统误差呈正态分布2. 下列电子排布式中不正确的是：(A) 1s2 (B) 1s22s22p3 (C) 1s22s22p63s23p63d3 4s2(D) 1s22s22p63s23p63d4 4s23. 下列各组量子(依次为n、l、m、m s)数组合中,合理的是：(A) 3、1、+1、+1/2 (B) 4、4、－1、+1/2 (C)3、3、+1、－1/2 (D)4、2、+3、－14. 量子力学的一个轨道是指：(A) 与玻尔理论中的原子轨道相同 (B) 指n具有一定数值时的一个波函数(C) 指n、l具有一定数值时的一个波函数(D) 指n、l、m三个量子数具有一定数值时的一个波函数5. 最外层电子排布为3d 74s2的元素符号,周期表中的位置是：(A) Cu、ⅠB (B) Fe、ⅧB (C) Co、ⅧB (D) Ni、ⅧB6. 下列物质中，没有共价键的是：(A) SiO2 (B) (NH4)2SO4 (C) NaCl (D) SiF47. 下列分子中,键角最小的是：(A) BCl3 (B) H2O (C) 金刚石 (D) HgCl28. O2、H2S、NH3、NaCl化学键极性从强到弱顺序为：(A) O2> H2S> NH3> NaCl (B) H2S> NH3 > NaCl> O2(C) NH3> NaCl> O2> H2S (D) NaCl> NH3 > H2S> O29. 空间构型是四面体的分子是：(A) C2H4 (B) SiF4 (C) C2H5OC2H5(D) SeO210. 下面物质中只有σ键共价键的是：(A) Si(CH3)4 (B) O2 (C) H2SO4 (D) KBrO311. 下列各组分子中，中心原子均采取不等性sp3杂化的是：(A) PCl3、NH3 (B) BF3、H2O (C) CCl4、H2S (D)BeCl2、BF312. 下面分子间存在色散力、诱导力和取向力的是：(A) C6H6和CCl4 (B) CH3OH和H2O (C) He和H2O (D)CO2和NH313. 下列离子中极化力最强的是：(A) Mg2+ (B) Ag+ (C) Al3+ (D) F-14. CaF2的溶解度是1.9×10-4mol·L-1,其K sp(CaF2)等于：15. (A) 3.6×10-8 (B) 2.7×10-11 (C) 1.4×10-11 (D) 6.9×10-12C (s) + O2 (g) = CO2 (g)是一个放热反应，使反应向右移动，无效的措施是：(A) 减小二氧化碳的分压 (B) 降温 (C) 使用催化剂 (D) 增加体系总压力16. 下列叙述正确的是：(A) 活化能越大,分子间有效碰撞率越高(B) 活化能越大,分子间有效碰撞次数越多(C) 反应速率取决于分子间有效碰撞率(D) 活化能越大小,分子间有效碰撞率越高17. 下列那组物质是共轭酸碱(A) NaOH和H2O (B) HF2-和HF(C) C2H5OH和C2H5ONa(D) Ca2+和Ca(OH)218. 0.10mol·L-1的HAc(K a＝1.8×l0-5)溶液的电离度为：(A) 2.5% (B) 1.6% (C) 1.3% (D) 0.13%19. 标定HCl溶液用的基准物Na2CO3,但不小心混入少量NaOH，标定出的HCl溶液浓度是：(A) 无法确定 (B) 准确 (C) 偏高 (D) 偏低20. 滴定分析中，被测物与标准溶液刚好完全反应的那一点称为(A) 化学计量点 (B) 滴定分析 (C) 滴定 (D) 滴定终点二、填充题1. ____偶然_____误差是定量分析中误差的主要来源，它影响分析结果的准确度；影响分析结果的精密度的主要原因是_____过失误差___________。