无机与分析化学试题(数据处理)

《无机及分析化学》练习册班级:系别：学生姓名：第一章化学计算、误差、数据处理一、选择题1、对某组分的含量进行测定时,若被分析样品的质量大于100mg,则该分析方法属于( )A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析2、对某溶液中的铝进行测定时,若取分析试液25ml进行分析测定,则该分析方法属于 ( )A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析3、由精密度好就可断定分析结果可靠的前提是( )A. 偶然误差小B. 系统误差小C. 标准偏差小D. 相对偏差小4、下列各种措施中,可以减小偶然误差的是( )A. 进行空白试验B. 进行对照试验C. 进行仪器校准D. 增加平行测定次数5、下述情况引起的误差中,不属于系统误差的是( )A. 移液管转移溶液之后残留时稍有不同B. 称量时使用的砝码锈蚀C. 滴定管刻度未经校正D. 天平的两臂不等长6、下列叙述中错误的是（）A．系统误差呈正态分布 B. 系统误差又称可测误差C. 方法误差属于系统误差D. 系统误差具有单向性7、欲测某组分含量,由四人分别进行测定,试样称取量皆为 2.2g,问下列结果中哪一个是合理的?( )A. 2.085%B. 2.08%C. 2.09%D. 2.1%8、称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾基准物质以标定NaOH溶液的浓度,下列何者将引起正误差( )A. 称取基准物重量时用一只10mg法码 ,事后发现其较正后的值为9.7mgB. 滴定时滴定终点在等量点后到达C. 将NaOH溶液装入滴定管时,事先没用少量的NaOH溶液淋洗D. 所称基准物中含有少量的邻苯二甲酸9、已知 T(K 2Cr2O7/Fe)=0.005000g/ml, 称取某含铁试样0.5000g进行分析测定,铁的百分含量为15.00%,则消耗K 2Cr2O7 标准溶液的体积为( )ml A．15.00 B. 1.50 C. 30.00 D. 7.5010、下列叙述中,能更好地体现精密度高低的为( )A. 偏差B. 平均偏差C. 标准偏差D. 相对平均偏差11、下列叙述中,能体现准确度高低的为( )A. 绝对误差或相对误差B. 偏差或平均偏差C. 平均偏差或相对平均偏差D. 标准偏差或变异系数12、为了使称量的相对误差小于0.1%,若使用千分之一的分析天平,则试样的重量必须在( )g以上。

无机及分析化学试题一、选择题1．根据有效数字运算规则，算式152.6+9.25+0.3567计算结果正确的是：（ ） (A)162 (Ｂ)162.21 (Ｃ)162.2 (Ｄ)162.20672．对于下列电极反应，MnO 2 + 4H + + 2e = Mn 2+ + 2H 2O 如果增大溶液的pH 值，则该电极的电极电势： （ ） (A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能判断3．[Ni(en)2]2+ 离子中镍的配位数和氧化数分别是 （ ）(A)4 , +2 (B) 2, +3 (C) 6 , +2 (D) 2, +24．下列浓度为0.1mol·L -1盐中，哪种不能用强酸标准溶液直接滴定（ ）(A) Na 2CO 3 ( H 2CO 3 的 K a1 = 4.2×10-7, K a2 = 5.6×10-11) (B) Na 2B 4O 7·10H 2O (H 3BO 3的K a1 = 5.8×10-10) (C) NaAc(HAc 的K a = 1.8×10-5)(D) Na 3PO4 (H 3PO 4的K a1 = 7.5×10- 3, K a2 = 6.2×10-8, K a3 = 2.2×10-13)5．间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是 ( ) (A) 滴定开始时 (B) 标准溶液滴定了近50％时 (C) 标准溶液滴定了近75％ (D) 滴定至近计量点时6. 下列各组量子数错误的是 （ ） (A) n=3, l=2, m=0, s=1/2 ( B) n=2, l=2, m= -1, s= -1/2 (C) n=4, l=1, m=0, s= -1/2, (D) n=3, l=1, m= -1, s=1/27. 杂化轨道理论认为，H 2O 分子中的氧原子提供的成键轨道是 （ ） （A ） 等性sp 2杂化轨道 （B ） 不等性sp 2杂化轨道 (C) 等性sp 3杂化轨道 (D) 不等性sp 3杂化轨道 8. 反应 A + BC ，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是 （ ）(A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍 (C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减小9. Ag 3PO 4在水中的溶解度为Smol·L -1,则其K sp 等于 ( )(A) 427sp K S = (B) 34sp KS = (C)43sp K S = (D) 327sp K S =10.下列等式正确的是（）(A)Δr Gθ＝－RTlnKθ(B)ΔG＝nFε(C)Δf H m0(CO2,g)= Δc H m0(C金刚石) （D）S m,2980(H2,g)=011. 不能配制pH=7左右的缓冲溶液的共轭酸碱混合物是（）(A) NaHCO3−Na2CO3(B) NaH2PO4−Na2HPO4(C) HClO−NaClO (D) H2CO3−NaHCO3(已知HClO ：K = 3.4 × 10-8H2CO3：K1 = 4.2 × 10-7，K2 = 5.6 × 10-11H3PO4：K1 = 7.6 × 10-3，K2 = 6.3 × 10-8，K3 = 4.4 × 10-13）12. 将0.45 g非电解质溶于30 g水中，使水的凝固点降低0.15摄氏度，已知H2O的K b = 1.86 K · Kg · mol-1，则该非电解质的摩尔质量（g · mol-1）是（）(A) 100 (B) 83.2 (C) 186 (D) 20413.下列说法何种欠妥( ) （A）配合物的形成体（中心原子）大多是中性原子或带正电荷的离子。

《无机及分析化学》练习册班级:系别：学生姓名：第一章化学计算、误差、数据处理一、选择题1、对某组分的含量进行测定时,若被分析样品的质量大于100mg,则该分析方法属于( )A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析2、对某溶液中的铝进行测定时,若取分析试液25ml进行分析测定,则该分析方法属于 ( )A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析3、由精密度好就可断定分析结果可靠的前提是( )A. 偶然误差小B. 系统误差小C. 标准偏差小D. 相对偏差小4、下列各种措施中,可以减小偶然误差的是( )A. 进行空白试验B. 进行对照试验C. 进行仪器校准D. 增加平行测定次数5、下述情况引起的误差中,不属于系统误差的是( )A. 移液管转移溶液之后残留时稍有不同B. 称量时使用的砝码锈蚀C. 滴定管刻度未经校正D. 天平的两臂不等长6、下列叙述中错误的是（）A．系统误差呈正态分布 B. 系统误差又称可测误差C. 方法误差属于系统误差D. 系统误差具有单向性7、欲测某组分含量,由四人分别进行测定,试样称取量皆为 2.2g,问下列结果中哪一个是合理的?( )A. 2.085%B. 2.08%C. 2.09%D. 2.1%8、称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾基准物质以标定NaOH溶液的浓度,下列何者将引起正误差( )A. 称取基准物重量时用一只10mg法码 ,事后发现其较正后的值为9.7mgB. 滴定时滴定终点在等量点后到达C. 将NaOH溶液装入滴定管时,事先没用少量的NaOH溶液淋洗D. 所称基准物中含有少量的邻苯二甲酸9、已知 T(K 2Cr2O7/Fe)=0.005000g/ml, 称取某含铁试样0.5000g进行分析测定,铁的百分含量为15.00%,则消耗K 2Cr2O7 标准溶液的体积为( )ml A．15.00 B. 1.50 C. 30.00 D. 7.5010、下列叙述中,能更好地体现精密度高低的为( )A. 偏差B. 平均偏差C. 标准偏差D. 相对平均偏差11、下列叙述中,能体现准确度高低的为( )A. 绝对误差或相对误差B. 偏差或平均偏差C. 平均偏差或相对平均偏差D. 标准偏差或变异系数12、为了使称量的相对误差小于0.1%,若使用千分之一的分析天平,则试样的重量必须在( )g以上。

专科《无机及分析化学》一、（共75题,共150分）1. 50克水中溶解了5.35gNH4Cl (NH4Cl分子量为53.5)，则溶液的质量摩尔浓度为（）。

（2分）A.0.2mol/LB.2.0mol/LC.2.0mol/kgD.0.02mol/kg.标准答案：C2. 等温等压条件下，某化学反应在室温下非自发，在高温下自发，则（）。

（2分）A.>0、B.C.>0D.>0、>0.标准答案：D3. 实验测得2ICl（g）+H2（g）→I2（g）+2HCl（g）的反应速率正比于ICl浓度的一次方和H2浓度的一次方。

由此可知此反应是（）。

（2分）A.四级反应B.三级反应C.二级反应D.一级反应.标准答案：C4. 反应2W+4X→3Y+2Z，经测试得知一定时间内化合物W以0.4mol/ dm3的速率被消耗，化合物Z的生成速率为（）。

（2分）A.0.2B.0.4C.0.6D.0.8.标准答案：B5. 某一电子有下列成套量子数(n、l、m、s i)，其中不可能存在的是（）。

（2分）A.（1,0,0,1/2）B.（3,2,1,-1/2）C.（5,3,2,+1/2）D.（2,2,1, +1/2）.标准答案：D6. H2O的杂化类型为（）。

（2分）A.spB.sp2C.sp3D.sp3d.标准答案：C7. 下列数值是两位有效数字的是（）。

（2分）A.pH=3.00B.3.00×10-2C.3.00×102D.0.03.标准答案：A8. 欲配制pH＝9.0的缓冲溶液，最好选用下列（）物质构成缓冲系。

（2分）A.甲酸（p K a＝3.75）B.氨水（p K b＝4.75）C.甲胺盐酸盐（p K a＝10.63）D.邻苯二甲酸（p K a1＝2.89）.标准答案：B9. Al(OH)3的溶解度（S）与溶度积常数(K sp)之间的关系是（）。

（2分）A.S=(K sp)1/ 2B.S = (K sp)1/ 4C.S =(K sp)1/ 2D.S=(K sp)1/ 4.标准答案：B10. 已知（Fe2+/Fe）= -0.41V,(Ag+/Ag) = 0.80V,(Fe3+/Fe2+) = 0.77V，标准状态下，上述电对中最强的氧化剂和还原剂分别是（）。

无机与分析化学试题一、选择题1. 无机化学中，下列哪个元素属于卤素族？A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氖（Ne）2. 在分析化学中，滴定法常用于测定物质的浓度。

请问以下哪种滴定方法不常用于酸碱滴定？A. 酸碱滴定B. 配位滴定C. 氧化还原滴定D. 沉淀滴定3. 以下哪种仪器不适用于无机化学实验中的溶液配制？A. 容量瓶B. 烧杯C. 滴定管D. 蒸馏装置4. 在无机化学中，周期表的排列主要基于什么原则？A. 原子量B. 电子排布C. 化学性质D. 物理性质5. 分析化学中的“摩尔”概念是用来表示什么？A. 物质的质量B. 物质的体积C. 物质的量D. 物质的能量二、填空题1. 在无机化学中，元素周期表的元素按照________和________的周期性变化进行排列。

2. 分析化学中，常用________法来测定溶液中的金属离子含量。

3. 无机化学反应中，常常涉及到氧化还原反应，其中氧化剂在反应中________，而还原剂在反应中________。

4. 在进行溶液的酸碱滴定时，通常使用________指示剂来确定滴定终点。

5. 无机化学中的“离子键”是指正负离子之间的________相互作用形成的化学键。

三、简答题1. 请简述无机化学中的同素异形体概念，并给出两个例子。

2. 阐述分析化学中色谱法的基本原理及其应用。

3. 解释无机化学中为什么某些元素的化合物在水中会形成酸性或碱性溶液，并给出一个具体的例子。

四、计算题1. 某学生在实验室需要配制500毫升的0.1M硫酸铜溶液，请计算需要多少毫升的1M硫酸铜溶液来进行配制。

2. 通过滴定法测定某溶液中氢氧化钠的浓度，已知消耗了25.00毫升的0.05M盐酸溶液，求该氢氧化钠溶液的浓度。

3. 一块矿石样品经分析含有2.5%的铁，若取用10克矿石样品，计算其中含有多少克的铁。

五、实验设计题设计一个实验来验证硫酸和氢氧化钠发生中和反应，并测定生成的水的量。

无机及分析化学试卷及答案标题：无机及分析化学试卷及答案一、试卷概述本次无机及分析化学试卷主要涵盖了无机化学和分析化学的基础知识，旨在测试学生对基本化学原理、实验技术和计算方法的掌握程度。

试卷共分为六个部分，包括选择题、填空题、简答题、实验题和综合题。

试卷总分为100分，考试时间为120分钟。

二、试题解析1、选择题（20分）这部分试题主要考察学生对基本化学概念和定律的理解与应用。

例如，题目中可能会涉及到原子结构、化学键、化学反应速率等方面的知识。

解答这类题目需要学生准确理解相关概念，并能够灵活运用。

2、填空题（20分）这部分试题主要考察学生对化学基础知识、实验操作和常用化学仪器的认知。

例如，题目中可能会涉及到化学实验的基本操作规范、常用化学仪器的使用方法等方面的知识。

解答这类题目需要学生在记忆的基础上进行理解。

3、简答题（30分）这部分试题主要考察学生对化学基本原理的理解和解释能力。

例如，题目中可能会涉及到化学反应的机理、化学分析的基本原理等方面的知识。

解答这类题目需要学生在理解的基础上进行解释和阐述。

4、实验题（20分）这部分试题主要考察学生的实验操作能力和实验数据处理能力。

例如，题目中可能会涉及到化学实验的设计、操作步骤、数据处理和实验结果的分析等方面的知识。

解答这类题目需要学生在实验操作和数据处理的基础上进行综合分析。

5、综合题（10分）这部分试题主要考察学生对化学知识的综合运用能力和创新思维能力。

例如，题目中可能会涉及到化学反应的合成、化学分析的应用等方面的知识。

解答这类题目需要学生在综合运用化学知识的基础上进行创新思考。

三、答案解析1、选择题题目：下列哪个元素不属于过渡金属？（） A. 铜 B. 铁 C. 金 D. 镍答案：C 解析：过渡金属是指元素周期表中的第8、9、10三个周期的金属元素，包括铜、铁、镍等，而金属于第6周期的元素，不属于过渡金属。

题目：在化学反应中，催化剂可以改变化学反应的_____，但不参与化学反应的_____。

无机与分析化学试题一、单项选择题(每题0分，共25题)1. 用KMnO4法测定草酸钠样品时，加入MnSO4的目的是：（）A. 除O2，防止诱导反应的发生B. 防止指示剂的封闭C. 使指示剂变色敏锐D. 加快滴定反应速度2. 氧化还原滴定曲线突跃的大小与两电对的电极电势差值有关，对n1＝n2＝1的反应，用指示剂判断滴定终点时，Δφ'应大于：（）A. 0.09 VB. 0.27 V C . 0.18 V D . 0.40 V3. Q检验法是用来检验：（）A. 分析方法是否存在系统误差B. 两组测定值是否存在显著差异C. 可疑值D. 平均值4. 标准差比相对平均偏差更能说明测定结果的：（）A. 准确度B. 精密度C. 系统误差D. 方法误差5. 用0.01000 mol·L－1NAOH测定同浓度HCl溶液时，pH突跃范围是：（）A. 4.3～9.7B. 5.3～9.7C. 4.3～8.7D. 5.3～8.76. pH玻璃电极在测定溶液pH时是：（）A. 指示电极B. 参比电极C. 金属电极D. 氧化还原电极7. 下列有效数字为4位的是：（）A. pH=2.87B. 3.69C. 2.9×10－6D. 0.010008. 一待检离子有不同的鉴定反应，选择哪个鉴定反应是依据：（）A.只考虑鉴定反应的灵敏度B.只考虑鉴定反应的选择性C.在灵敏度满足要求的前提下，选择选择性高的鉴定反应D.只考虑鉴定反应外部特征9. 用邻苯二甲酸氢钾标定NAOH溶液浓度时，会造成系统误差的是（）。

A. 用甲基橙作指示剂B. NAOH溶液吸收了空气只的CO2C. 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同D. 每份加入的指示剂的量不同10. 精密度以（）为标准。

A. 平均值B. 真实值C. 中间值11. EDTA法测定水中的CA2+、Mg2+离子总量时，溶液的酸度应保持在（）。

A. pH>10.0B. pH=10.0C. pH<10.0D. 中性12. 某试样分析测定时，取样7.00 mL，则此分析属于：（）A. 常量分析B.微量分析C. 半微量分析D.超微量分析13. 滴定分析要求相对误差±0.1%，万分之一的分析天平绝对误差为±0.0001g，用减量法称量时则一般至少称取试样质量为（）。

《无机及分析化学原理和应用》习题第1章 物质的聚集状态1.1 在25℃时，若电视机用显象管的真空度为4.0×10-7 Pa ，体积为2.0L ，试求显象管中气体的分子数。

1.2 实验测得在310℃、101.3 kPa 时，单质气态磷的密度是2.64 g·L －1，求磷的化学式。

1.3 收集反应中放出的某种气体并进行分析，发现C 和H 的质量分数分别为0.80和0.20，并测得在0℃和101.3 kPa 下，500mL 此气体质量为0.6995g ，试求：⑴ 这个气态化合物的最简式；⑵ 它的相对分子质量；⑶ 它的分子式。

1.4 在一只200℃的1000L 锅炉中有25.0 kg 水蒸气，假定它是理想气体，计算它的压力。

1.5 在27℃和101.3 kPa 下，某充满氮气的烧瓶重50.43g ，同一烧瓶改充氢气后，称重为49.89g ，求该烧瓶的体积？1.6 人在呼吸时呼出气体的组成与吸入空气的组成不同。

在36.8℃和101 kPa 时，某典型呼出气体的体积分数是：N 2 75.1%；O 2 15.2%；CO 2 3.8％；H 2O 5.9％。

试求：⑴ 呼出气体的平均相对分子质量；⑵ CO 2的分压力。

1.7 A 球的体积为2.0 L ，B 球为1.0 L ，两球可通过活塞连通。

开始时，A 球充有101.3 kPa 空气，B 球全部抽空但盛有体积小到可被忽略的固体吸氧剂。

当活塞打通，A 球空气进入B 球，氧被全部吸收。

平衡后气体压力为60.80 kPa ，求空气中氮和氧分子数目之比。

1.8 炼钢炉中加入1.0×104 kg 含碳3％（质量分数）的生铁，通入空气后碳全部燃烧成CO 和CO 2，求：⑴ 其中51的碳燃烧为CO ，54的碳燃烧为CO 2，试计算需要多少mol 的氧气？ ⑵ 这些氧气在27℃和101.3 kPa 下具有的体积是多少L?⑶ 空气中含氧气21％（体积），试计算所需要的空气的体积（在27℃、101.3 kPa 下）。

大学《无机及分析化学》试题及答案大学《无机及分析化学》试题及答案一、判断题 (每小题1分共10分 )1.σ键和π键在分子中均可单独存在。

()2.系统误差是不可测的。

()3.极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。

()4.等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。

()5.施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。

()6.醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。

()7.BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。

()8.CO2与CH4的偶极矩均为零。

()9.共价键和氢键均有饱和性与方向性。

()10.在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。

()三、填空题 ( 共 25分 )1.命名[Cr(NH3)4Cl2]NO3为______________ ，中心离子为 ___________，配位原子为 ___________ ，配位数为___________，配体包括 ___________ 。

2.在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入0.1 mol·L-1 的AgNO3 ，AgCl的溶解度将______________，这是由于______________________的结果。

3.NH3分子中N的杂化方式为 ___________杂化，空间构型为___________。

BCl3分子中B的杂化方式为 ______杂化，空间构型为___________。

4.原电池中，发生还原反应的电极为______极，发生氧化反应的电极为____极。

5.常用于标定HCl溶液的基准物质有 ___________ 、___________常用于标定NaOH溶液的基准物质有___________ 、 ___________ 。

6.24号元素的核外电子排布为________ 它位于元素周期表第________周期________族________区。

无机及分析化学试卷（一）一、填空（每空2分，共64分）1、已知反应A（g）+B（g）C（g）+D（l）处于平衡状态：①若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kg.mol-1，则正反应热效应△H= kj.mo l-1，且正反应为。

②增大反应总压力，则平衡将向移动，降低温度，则平衡将向移动。

③该反应的平衡常数表达式Kc= ，Kp= ，Kc和Kp的关系为。

④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4.0×10-3molL-1，则该反应的速度为mol.L-1.S-1。

2、某温度时，若已知反应cl2（g）+H2（g）2HCl（g）和2H2（g）+O22H2O（g）的平衡常数分别为K1和K2，则反应2C（g）+2H2O 4HCl（g）+O2（g）的平衡常数K3= 。

3、下列数据各是几位有效数字？①47 ；②2.0060 ；③PH=2.63 ；④0.0201 ；⑤1.003×10-5。

4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有，其共软碱为；是碱的有，其中软酸为；是两性物质的有。

H 2O NH4+ H2C2O4CO32- NACHS- CN- NH4AC5、写出浓度为C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子等衡式：①NH3.H2O②H2CO3③Na2HPO46、常量分析所用滴定管可精确至±0.01ml，要使体积测量误差不超过±0.2%，应至少取 ml溶液。

7、准确称取呤苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4O 4）0.4084克，加适量水溶解后同20.00mlNaOH 溶液滴定至终点，此NaOH 溶液的物质的量浓度 C= moll -1，滴定度T NaOH = g/ml 及T NaOH/H2SO4= g/ml ，已知分子量KHC 8H 4O 4=204.2，NaOH=40.00，H 2SO 4=98.00。

二、计算（共36分）1、某温度下，密闭容器中进行着反应：CO （g ）+H 2O （g ） CO 2（g ）+H 2（g ）。