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优秀课件九年级化学下册10.2 酸和碱之间会发生什么反应 (共32张PPT)

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第十单元课题2酸和碱之间会发生什么反应精品PPT课件

第十单元课题2酸和碱之间会发生什么反应精品PPT课件
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练习：写出下列反应的化学方程式
1、氢氧化钾和 硫酸反应
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O
2、氢氧化钙和 盐酸反应
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O
3、氢氧化钙和 硫酸反应
Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O
HCl + NaOH
用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。
Ca(OH)2 + H2 SO4 == CaSO4 + 2H2O
用CaO来中和污水行不行？ CaO + H2O ＝Ca(OH)2
盐碱地
碱性土壤
熟石灰
酸性土壤
中性土壤
Ca(OH)2
加入酸 性物质 中性土壤
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近 年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成， 破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长， 应怎样去改变酸性土壤？用熟石灰中和。
能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？
可以：CaO + H2O == Ca(OH)2
二、酸的化学性质
1.与指示剂作用 （紫色石蕊、酚酞） 2.与金属反应（除钾、钠、钙外H以前的金属） 3.与金属氧化物反应（CuO、Fe2O3、 Al2O3等） 4.与某些盐反应（Na2CO3 CaCO3等）
三、生活中常见的碱
NaOH 1.白色固体、易溶于水、溶解时放热 2.在空气中易吸水潮解——干燥剂 3.俗名 火碱、烧碱、苛性钠
生成物必须是
酸与碱
盐和水
例：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O
练习
下列反应，属于化合反应的是（ D ），属于分解反 应的是（ B ），属于置换反应的是（ A ），属于中 和反应的是（ C ），属于复分解反应的是（C E）。 A.Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ B.H2CO3 = H2O + CO2↑ CD..2SN+aOO2H=点+=燃=H=2SSOO42 = Na2SO4 + H2O E.2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2↓

初中九年级化学课精品PPT教学课件-酸和碱之间会发生什么反应

初中九年级化学课精品PPT教学课件-酸和碱之间会发生什么反应
酸和碱之间会发生什么反应
新课导入
胃酸：俗语“烧心”其实是“烧胃”也 就是胃酸过多了，一般服用，小苏打或胃舒 平（小苏打的成分是碳酸氢钠，胃舒平中含 有氢氧化铝。它们都能和胃液中的胃酸发生 离子反应，从而中和过多的胃酸）。
思考：胃酸为什么要吃 碱性的药物？
实验一：氢氧化钠和盐 酸的反应
酚酞溶液
稀盐酸
人体内的一些液体和 排泄物的正常pH范围
血浆
7.35～7.45
唾液
6.6～7.1
胃液 乳汁
0.9～1.5 6.6～7.6
胆汁
胰液
尿液 粪便
7.1～7.3 7.5～8.0 4.7～8.4
4.6～8.4
课堂小结
1．酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。 酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。
3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
（2）被蚊虫叮咬后可在患处涂含有碱性 物质（如NH3·H2O）的说明书
【药品名称】胃乐胶囊
【性状】本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香， 味微苦
【主要成分】氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、 白芨、木香等
在酸性污水中加入熟石灰
工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若 直接排放将会造成水污染及土壤污染，所 以需进行一系列的处理。碱性污水需用酸 来中和，酸性污水需用碱来中和，如硫酸 厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石 灰来进行中和处理，生成硫酸钙沉淀和水。
3．用于医药
（1）人的胃液呈酸性，当胃液的pH值为 0.8～1.5时，有助于食物消化。如果胃酸过 多就会使人感到不适，这时医生就会让你口 服一些碱性药物，使碱与胃酸反应生成无毒 的中性物质。用含氢氧化铝的药片治疗胃酸 过多，生成氯化铝和水。

人教版九年级下册 第十单元 课题2 酸和碱之间会发生什么反应(共62张PPT)

人教版九年级下册 第十单元 课题2 酸和碱之间会发生什么反应(共62张PPT)
观察各束 头发的光泽
PH=10
分别取一
根头发，用 两手拉直至 拉断，记录 拉断的难易 程度
PH=13
健康的头发
受损伤的头发
讨论：溶液的酸碱度对 头发有什么影响？对你选择 洗发液有什么启示？
活动与探究：
操作步骤 （1）在烧杯中加入10mL5% 的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚 酞溶液，逐滴滴入稀盐酸， 并不断搅拌
溶液的酸碱度：
表示溶液酸碱性的强弱程度
二、溶液的酸碱度的表示方法 ——PH
PH范围通常为0～14之间
PH和溶液的酸碱性
酸性溶液的PH ＜ 7
碱性溶液的PH ＞ 7
中性溶液的PH = 7
PH试纸
测定PH最简便的方法是使用PH试纸
二、中和反应在实际中的应用 1、改变土壤的酸碱性
在酸性土壤中 加入熟石灰
吃碱面时，放点醋，味道会更美。
问题４：通过以上的实验我们知道
酸碱之间可以发生反应，但生成了什 么物质呢？现在烧杯里面的溶液的溶 质• 是什么？是ＮaＯＨ？稀盐酸？还是 其它物质？为什么？
氢氧化钠与盐酸反应 化学方程式：
NaOH + HCl == NaCl +H2O
练习
HCl + NaOH
2HCl + Ca(OH) 2 H2SO4+ 2 NaOH
原因是_洗__发_液__与_护__发__素_发__生_中__和__反_应__，_ 使头
发处于中性或弱酸性的环境中，有利 于头发的健康
『知识拓展』若用其他人的头发重复上 述实验，是否也能得出上述实验结论？ 说明原因_是__，_因__为__头_发__的_主__要__成_分__相_同____
溶液的酸碱性： 表示溶液是酸性还是碱性的。

初中化学酸和碱之间会发生什么反应PPT课件

初中化学酸和碱之间会发生什么反应PPT课件
（3）取（1）中变为无色的溶液2滴滴 在玻璃片上，置于酒精灯上加热
现象和分析
溶液由红色逐渐 变为无色
溶液由红色逐 渐变为无色
玻璃片上有白 色固体生成
6
7
氢氧化钠与盐酸反应 化学方程式：
NaOH + HCl == NaCl +H2O
8
练习：写出下列反应的化学方程式
1、氢氧化钾和 硫酸反应
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
1
教学目标： 1、知道酸和碱之间发生的中和
反应。 2、了解酸碱性对生命活动和农
作物的影响，以及中和反应在实际 中的应用。
2
思考： 为什么被
蚊虫叮咬过 之后会觉得 痛痒？有什 么办法会消 除肿痛？
3
HCl→H+ + Cl—
NaOH→Na+ + OH—
13
2.处理工厂的废水
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等 杂质，严重危害当地的生态环境， 你会怎样处理这些废水呢？ 应在排放前用碱性物质（例如熟石 灰）进行中和处理。 你能写出化学方程式吗？
Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O
14
3.用于医药
胃酸的主要成分是 盐酸
你知道它 的作用吗
7.35-7.45 6.6-7.1 0.9-1.5 6.6-7.6 7.1-7.3 7.5-8.0 4.7-8.4 4.6-8.4
21
活动与探究： 溶液酸碱度对头发的影响
在不同PH溶液中浸过后
观察各束 头发的光泽
PH=1
Pห้องสมุดไป่ตู้=4

课题2酸和碱之间会发生什么反应课件化学课件PPT

课题2酸和碱之间会发生什么反应课件化学课件PPT

酸性越强，PH越小
碱性越强，PH越大 (如NaCl溶液、 Na2SO4溶液的PH=7)
【思考】 如何测定溶液的PH
测定PH最简便的方法是：使用PH试纸
【方法】将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示 的颜色与标准比色卡比较。 待测液 盐酸 硫酸 醋酸 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水 PH
了解溶液酸碱的意义 P63
3、氢氧化钙和 硫酸反应
Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O
盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物
酸+碱→盐+水
中和反应：酸和碱作用生成 盐和水的反应
二、中和反应在实际中的应用
●改变土壤的酸碱性 ●处理工厂的废水 ●用于医药 ◆中和胃酸 ◆制成含碱性物质的 药水，
防蚊虫叮咬
PH和溶液的酸碱性
酸性溶液的PH ＜ 7
碱性溶液的PH ＞ 7
中性溶液的PH = 7
PH试纸
测定PH最简便的方法是使用PH试纸
溶液的酸碱性： 表示溶液是酸性还是碱性 的。
溶液的酸碱度：
表示溶液酸碱性的强弱程度
三、溶液酸碱度的表示法
酸性溶液的pH值<7 碱性溶液的pH值>7 中性溶液的pH值=7
7.35-7.45 6.6-7.1 0.9-1.5 6.6-7.6 7.1-7.3 7.5-8.0 4.7-8.4 4.6-8.4
活动与探究： 溶液酸碱度对头发的影响
在不同PH溶液中浸过后
观察各束 头发的光泽
PH=1
PH=4
PH=7
PH=10
分别取一
根头发，用 两手拉直至 拉断，记录 拉断的难易 程度
PH=13
健康的头发
受损伤的头发

九年级化学酸碱之间会发生什么反应课件PPT

九年级化学酸碱之间会发生什么反应课件PPT
酸和碱作用生成盐和水的反应
酸+碱→盐+水
思考：有盐和水生成的反应都是中和反应吗？
回顾
盐酸泄漏事故中消防队员为什么喷洒石灰水和 撒熟石灰呢？盐酸和它们发生了什么反应呢？
分析
利用石灰水和熟石灰的碱性和盐酸发生中和反 应，达到除去盐酸的目的。
结论
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
问题1
一块地的土壤 酸性较强，不 利于农作物的 生长，怎样降 低土壤酸性？ 理由是什么？
中和反应在实际中的应用一
改变土壤的酸碱性
问题2
中和反应在实际中 的应用二
处理工厂的废水
附近的工厂排放出的污水 中含有硫酸等杂质的酸性 污水，如何除去？
问题3
胃酸过多时， 能不能服用 氢氧化钠这 种碱性物质？ 那应该用什 么药呢？
注意：滴加盐酸时一定要慢，边滴加边用玻 璃棒搅拌，随时观察溶液颜色变化。
实验现象与原理：
【现象】 向装有氢氧化钠烧杯中
滴加无色酚酞，溶液变红色，然后 再慢慢往烧杯中滴加稀盐酸，一段 时间后红色溶液变无色。
【原理】 无色酚酞遇碱溶液变红，
当用稀盐酸中和含酚酞的红色氢氧化钠 溶液后，溶液红色褪去。
交流与讨论：
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
实验探究
盐酸和熟石灰是否发生反应
实验步骤
取少量熟石灰 于试管中，加 入足量稀盐酸 并振荡
现象
熟石灰逐 渐溶解
结论
证明二者发 生了反应
思考 其它酸和碱是否会同样发生反应？
活动与探究：酸和碱之间会发生什么反应？
分组实验：将盐酸加入已加酚酞溶液的氢氧 化钠溶液里，观察溶液颜色变化。
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NaOH + HCl = NaCl + H2O
碱
酸
盐是由金属离子 和 酸根离子 构成的化 合物。
金属离子
？
盐
氧化物
酸根离子
酸溶液与碱溶液的反应实质是： 酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢
氧根离子结合生成了水。
探究： 酸和碱之间能否发生化学反应
• 实验现象：溶液由红色变为无色 • 得出结论： 酸和碱能反应 • 为什么要加入酚酞指示剂？ 借以判断反应有无发生 • 什么时候酸和碱恰好完全反应？
pH
橘汁 糖水 牛奶
酸碱性
汽水 自来水 唾液
pH
酸碱性
肥皂水
草木灰水
洗洁精
请思考？
酸性溶液是否一定是酸溶液?
碱性溶液是否一定是碱溶液?
NaHSO4 Ｎa2CO3
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
酸 溶 液
碱 溶 液
了解溶液的酸碱度有重要意义：
1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里 才能进行； 2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7
第十单元
复习和导入
酸和碱
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
中和反应的探究
中和反应在实际中的应用 溶液酸碱度表示方法 课堂练习
单击页面即可演示
课前展示：
酸 (H++酸根离子）
盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等 。 1. 常见的酸有____________________________
2. 酸中加入紫色石蕊试液，溶液变 红 色，加入 无色酚酞，溶液 不变色 ，这说明了酸能跟 ______________ 酸碱指示剂 反应。 3. 在酸中加入锌粒，会看到_________________ 有大量的气泡冒出， 这说明了酸能跟____________ 反应。 金属
1.下列反应，属于中和反应的是（ C ）
A. Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C.Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D.AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
2.完成下列化学方程式： ① Cu(OH)2 + H2SO4 = ② 2 KOH + H2SO4 氧化镁） CaCO3 + 2HCl = CuSO4 + 2H2O K2SO4+ 2H2O
③用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢 = CaCl2 + H2O + CO2
Mg(OH)2 + 2HCl
= MgCl2 + 2H2O
二、中和反应在实际中的应用
课前说的“宝宝金水”就是中 和反应在实际中的应用
1.改变土壤的酸碱性
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但 近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成， 破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。
应怎样去改变酸性土壤？
用熟石灰中和。 能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？ 当然可以。 因为 CaO + H2O = Ca(OH)2
在酸性土壤中加入熟石灰
2.处理工厂的废水
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质， 严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些 废水呢？ 应在排放前用碱性物质（例如熟石灰） 进行中和处理。 你能写出化学方程式吗？ Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
三、酸碱度的表示方法—pH
1. pH的通常范围： 0～14 2. pH值与溶液酸碱性的关系： 酸碱度 酸碱性 pH = 7 溶液呈中性 pH < 7 溶液呈酸性 pH > 7 溶液呈碱性
溶液的酸碱性： 表示溶液是酸性还是碱性的 溶液的酸碱度： 表示溶液酸碱性的强弱程度
3.测定pH最简便的方法是使用pH试纸。
或接近7的土壤中生长；
3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 （正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6）； 4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解 人体的健康状况。
创境激趣
为什么被蚊 虫叮咬过之后 会觉得痛痒？ 有什么办法会 消除肿痛？
活动与探究
酸和碱混合在一起，会怎样呢？会发生化 学反应吗？
播放 暂停 前进 后退 结束
实验探究
活动内容及步骤
1.向2mLNaOH溶液中滴加适 量稀盐酸并振荡，观察现 象。 2.在烧杯中加入约2mL的氢 氧化钠溶液，再滴入几滴 酚酞溶液。用滴管慢慢滴 入稀盐酸，并用玻璃棒不 断搅拌溶液。 3.取少量溶液加热蒸发 4.再向上述烧杯中逐滴加 入氢氧化钠溶液。
测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色 与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
[实验] 取不同的溶液，用pH一些溶液的pH
（1）测定几种酸或碱的稀溶液的pH
pH
稀硫酸 稀盐酸
pH
氢氧化钠溶液
pH
（2）测定生活中的一些物质的pH，说明它们的酸碱性
实验现象
溶液始终无明显变 化。
结论或解释
溶液先由 无 色变 成 红 色，后变 成 无 色。
加入盐酸前溶液 呈 碱 性，加 入盐酸后，溶液 不 呈碱性 ___
氯化钠
白色固体 溶液由 无 色变 成 红 色
HCl = H+ + Cl-
NaOH = Na+ + OH-
氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应
溶液刚好由红色变为无色
强化训练一
1.下列物质中属于盐的是（ C ） A.CuO B.Cu(OH)2 C.CuSO4 D.HCl 2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
名称 化学式 类别 氢氧化钠 NaOH 碱 硫酸铜 CuSO4 盐 硫酸 H2SO4 酸 氧化铁 Fe2O3 氧化物
强化训练二
3.用于医药
胃酸的主要成分是 盐酸
你知道它 的作用吗 ？
胃乐胶囊的主要成分 氢氧化铝
氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗？ Al(OH)3+ 3HCl = AlCl3 + 3H2O
•问：溶液的酸、碱性可用什么检验？ 酸碱指示剂来鉴别 • 问：取1滴稀硫酸于试管中，加入适量的 水，判断酸性变强还是变弱？ 变弱 • 问：溶液的酸性、碱性有强有弱，如何表示出 溶液酸碱性强弱程度呢？ 酸碱度
碱 （ 金属离子 + OH- ) 1.常见的碱有 氢氧化钠、氢氧化钙等，其中 最便宜的是 氢氧化钙 ，可以用生石灰 与 水反应直接制得。 2.在碱中加入紫色石蕊试液变 蓝 色，加入 无色酚酞溶液变 红 色，这说明了碱能跟 酸碱指示剂反应。 3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水 变 浑浊，说明碱能跟 非金属氧化物反应。