选修四《化学反应速率》习题(经典)

高二年级化学选修四同步小题狂练第二章第一节化学反应速率一、单选题1.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是()A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B. 单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快C. 化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D. 化学反应速率常用单位有mol⋅L−1⋅s−1和mol⋅L−1⋅min−12.对于反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，下列说法正确的是()A. 用单位时间内HCl和CaCl2浓度变化量表示的反应速率数值不同，但所表示的意义可能相同B. 不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C. 用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D. 用CaCl2浓度的减小数值表示其反应速率3.在A(g)+pB(g)=qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加m mol/L，则用B的浓度的变化来表示的反应速率是()A. pqmt mol/(L⋅s) B. mtpqmol/(L⋅s) C. pmqtmol/(L⋅s) D. ptmqmol/(L⋅s)4.反应：A+3B⇌2C+D，在四种不同情况下的反应速率分别为：①v A=0.15mol⋅L−1min−1②v B=0.6mol⋅L−1min−1③v C=0.4mol⋅L−1min−1④v D=0.45mol⋅L−1min−1该反应进行得最快的是()A. ①B. ④C. ①④D. ②③5.化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是()A. AB. BC. CD. D6.把4molX气体和6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：X(g)+2Y(g)=3Z(g)+nW(g)，5min末已生成3molZ，若测知以W的浓度变化来表示的反应速率为0.2mol⋅(L⋅min)−1，下列选项正确的是()A. 前5min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.5mol⋅(L⋅min)−1B. 5min末时Y的浓度为2mol⋅L−1C. 化学方程式中n=3D. 5min末时W的物质的量为1mol7.一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。

2.1化学反应速率s或mol/(H22·L－1·s－1) 2) 20.024 mol/g C(g0.12 mol/(mol L·s＝0.0621.2 mol，则10g锌粒(颗粒大小基本相同，在该温度下，下列说法不正确的是( )内该反应的速率为0.013 g/s．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10 s忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应的速率为0.000 2 mol．将固体NH4Br) NH) Br【解析】Br NH4 mol A) 2。

然后根据各物质的物质的量改变量等于化学方程式中化学计量数比，列式表示：) 20.6 mol X) n，由ZW＝n2Z W ＝2×0.0112．将气体C，一段时间后，测得c(A2)为，则C为( )A．AB准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

________。

________。

容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，的物质的量浓度c(A)________c(c(B)(以上填“>”“<”或“＝”)。

的平均反应速率为________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________mol·L－1·min－1(3)2A B4 min末n(A)＝n(A)＝0.2 mol·L－1，(2)v(A)＝0.05 mol·L－1·min－1。

(3)参加反应的各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)＝0.4 mol∶0.2 mol＝2∶1,4 min后的一段时间以后A、B的物质的量不再改变，证明该反应达到化学平衡，此反应为可逆反应。

选修4第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题第一部分选择题(共90分)一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意)1．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）2．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3．过程的自发性的作用是A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应4.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。

若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是A. 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是5．一定条件下反应2AB(g) AA．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中6．在一定温度不同压强（P的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是7．α1和α2分别为A 、B 在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A 的物质的量，下列判断正确的是 A ．α1、α2均减小 B ．α1、α2均增大 C ．α1减小，α2增大 D ．α1增大，α2减小 8．对可逆反应4NH 3（g ）+ 5O 2（g（g ）+ 6H 2O （g ），下列叙述正确的是A ．达到化学平衡时，4υ正（O 2）= 5υ逆（NO ）B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3 ，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系是：2υ正（NH 3）= 3υ正（H 2O ） 9．已知反应A 2（g ）+2B 2（g2AB 2（g ）△H ＜0，下列说法正确的A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验： （N 2O2NO 2 △H ＞ 0）（a ）将两容器置于沸水中加热 （b ）在活塞上都加2 kg 的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＞乙B ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＝乙C ．（a ）甲＜乙，（b ）甲＞乙D ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＜乙二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题有一个或两个选项符合题意。

化学反应速率练习题及答案解析一、选择题1. (C) 分子碰撞频率增加，碰撞能量增加，有效碰撞频率增加。

2. (D) 移除产品，改变反应物浓度，改变温度。

3. (A) 温度升高。

4. (D) 活化能较高的反应物浓度增加，活化能较低的反应物浓度减少。

二、解答题1. 反应速率的表达式：r = k[A]m[B]n其中，r为反应速率；[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度；k为速率常数；m和n为反应物A和B的反应级数。

2. a) 反应速率与浓度之间的关系可通过一级反应速率方程（r = k[A]）进行解释。

当反应物浓度[A]增加时，反应速率也会随之增加。

当反应物浓度[A]减少时，反应速率也会随之减少。

b) 反应速率与温度之间的关系可通过阿伦尼乌斯方程进行解释。

阿伦尼乌斯方程：k = A * e^(-Ea/RT)其中，k为速率常数，A为阿伦尼乌斯因子，Ea为反应的活化能，R为气体常数，T为温度。

当温度T增加时，e^(-Ea/RT)的值增加，导致速率常数k增加，反应速率也会随之增加。

当温度T减少时，e^(-Ea/RT)的值减少，导致速率常数k减少，反应速率也会随之减少。

3. 反应速率与表面积之间的关系可通过催化剂的作用进行解释。

催化剂可以提高反应速率，其中一个重要原因是催化剂能够增大反应物的有效碰撞频率。

催化剂通常是以固体颗粒的形式存在，增大了反应物的表面积，使得更多的反应物分子处于活性位点上，增加了反应物之间的碰撞几率，也提高了反应速率。

4. 反应速率与反应物浓度之间的关系可通过比较反应级数进行解释。

若反应物浓度与反应速率的关系为一次方关系（m = 1），则反应级数为一级反应。

若反应物浓度与反应速率的关系为二次方关系（m = 2），则反应级数为二级反应。

若反应物浓度与反应速率的关系为三次方关系（m = 3），则反应级数为三级反应。

根据反应级数的不同，可以判断反应速率与反应物浓度的关系。

5. 反应速率与活化能之间的关系可通过阿伦尼乌斯方程进行解释。

第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )A、合成氨工业采用高温条件B、配制FeSO4溶液时在溶液中加入稀硫酸C、H2、I2、HI 平衡混合气体加压后颜色变深D、工业制硫酸中,SO2氧化成SO3，往往需使用催化剂2．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( )A．C02(g)+H2(g) CO(g)+H20(g) △H>0B．CH3CH20H(g) CH2=CH2(g)+H20(g) △H>0C．2C6H5CH2CH3(g)+03(g) 2C6H6CH=CH2(g)+2H2O(g) △H<0D．C02(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H20(g) △H<03．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中发生反应X （g）+Y（g）2Z（g）△H<0，一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的数据如下( )A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/（L·min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大4．两气体A、B分别为0.6mol、0.5mol。

在0.4L密闭容器中发生反应：3A+B mC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol。

又知在此反应时间D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，以下结论正确的是（）A．m值为3 B．B的转化率为20％ B.B的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 C．A的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 D．平衡时反应混合物总物质的量为1mol 5．在四支试管中发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，生成H2的速率最大的是（）A．A B．B C．C D．D6．一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态A．①③④B．①④⑥C．②③⑤D．①②③④⑤⑥7．四个试管中都装有5 mL 0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol·L －1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是( )A．20 ℃，10 mL硫酸 B．20 ℃，5 mL硫酸和5 mL水C．30 ℃，10 mL硫酸 D．30 ℃，5 mL硫酸和5 mL水8．已知可逆反应X(g)＋2Y(g)Z(g) ΔH<0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是( )A．a点正反应速率大于逆反应速率B．增大X的浓度，X的转化率增大C．容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态D．保持温度和密闭容器的压强不变，再充入1 mol X和2 mol Y，再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小9．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·(L·s)-1② 用物质 B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·(L·s)-1③ 2 s 时物质 A 和 B 的转化率（发生反应的物质的量占总物质的量的百分数）一样④ 2 s 时物质 B 的浓度为0.3 mol·L-1其中正确的是( )A．①③B．③④C．②③D．①④10．在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。

第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列有关化学平衡常数的描述中正确的是()A．化学平衡常数的大小决定于化学反应的内因，与其他外界条件无关B．相同温度下，反应A＋B C与反应C A＋B的化学平衡常数相同C．反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0 温度升高，此反应的化学平衡常数不变D．反应A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常数表达式为K＝c2(C)/[c(A)·c(B)]2.在一定温度、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是（）A．反应2SO 2（g）+O2（g）2SO3（g）容器内的密度不随时间变化B．反应A 2（g）+B2（g）2AB（g）容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等C．反应N 2+3H22NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化D．反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）容器内气体总压强不随时间变化3.可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列关系式中能说明反应已达到平衡状态的是()A．av(A)正＝bv(B)正B．bv(A)正＝av(B)逆C．cv(C)正＝av(A)逆D．av(A)正＝bv(B)逆4.已知2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197 kJ·mol－1。

向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。

恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()A．容器内压强p：p甲＝p丙>2p乙B． SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙5.四个试管中都装有5 mL 0.1 mol•L﹣1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol•L﹣1硫酸和一定量的水，最先出现浑浊的是（）A． 20℃，5 mL硫酸，2 mL水B． 20℃，4 mL硫酸，3 mL水C． 30℃，4 mL硫酸，3 mL水D． 30℃，5 mL硫酸，2 mL水6.某化学研究小组探究外界条件对化学反应m A(g)＋n B(g)p C(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是()A．由图1可知，T1<T2，该反应的正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应m＋n<pC．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3D．图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂7.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，某些反应及其平衡常数数值如下：2NO(g)N 2(g)＋O2(g)K1＝1×10302H 2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×10812CO 2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10－92以下说法正确的是()A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式K1＝c(N2)·c(O2)c(NO)B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10－80C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2 D．以上说法都不正确8.冰醋酸CH3COOH沸点较高(117.9 ℃)，且能形成二聚物(CH3COOH)2，其反应式为2CH3COOH(g)(CH 3COOH)2(g) (正反应为放热反应)，若采用测气体密度的方法测醋酸相对分子质量，为尽量接近真实性，在测定时应采用()A．高温低压B．低温低压C．加催化剂D．低温高压9.下图中曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A．升高温度B．加大X的投入量C．使用催化剂D．缩小体积10.某温度下，2A(g)＋B(g)3C(g)的平衡常数K＝1.0，下列说法正确的是()A．K随温度的改变而改变，K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．对于某一可逆反应，在任何条件下K均为一定值D．K越大，化学反应的速率越大11.现有反应：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的（）A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D12.在一定温度下,将气体X 和气体Y各0.16 mol 充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。

姓名：班级:化学选修四第二章电化学反应速率和化学平衡测试题第一部分选择题（共45分）一、选择题（每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意。

）1.下列情况下，反应速率相同的是A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/LH2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应2CO ΔH1＞0，反应速率v1；N2＋3NH2NH3ΔH2＜0，反应速率v2。

2. 2C＋O如升温，v1和v2的变化是A．同时增大 B．同时减少C．v1增大，v2减少 D．v1减少，v2增大3. 仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是①加热②加压③加催化剂④加大反应物浓度A. ①④B. ②③C. ①③D. ③④4．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是()A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品5．可逆反应A(s)＋C达到平衡后，B的转化率与压强、温度的关系如图所示。

下列说法正确的是A．B是固体，C是固体，正反应是吸热反应B．B是气体，C是固体，正反应是吸热反应C．B是气体，C是固体，正反应是放热反应D．B、C都是气体，正反应是放热反应6．可逆反应a X(g)＋b Y(g) c Z(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)－时间(t)图像如图。

下列说法正确的是A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大反应体系的压强B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入催化剂C．若a＋b ≠ c，则t0时只能是加入催化剂D．若a＋b ≠ c，则t0时只能是增大体系的压强7．化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K值越大，表示的意义错误的是A．温度越高B．反应物浓度越小C．反应进行的越完全D．生成物浓度越大8.可逆反应m A(固)＋n B(气) p C(气)＋q D(气)反应过程中其他条件不变时C 的百分含量C%与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述中正确的是( )A．达到平衡后，使用催化剂，C%将增大B．达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆反应方向移动C．方程式中n＞p＋qD．达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动9.α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小10.同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ/mol。

第二章《化学反应速率和化学平衡》测试题一、单选题1．在恒温恒容的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)⇋2Hl(g),下列说法正确的是A．达到平衡时,正、逆反应速率相等且等于零B．达到平衡时,H2(g)和I2(g)浓度不再变化C．若充入稀有气体,体系压强增大,反应速率变大D．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2: 12．下列说法不正确的是A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，放热反应具有自发进行的倾向B．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C．自发反应是指不需要条件就能发生的反应D．—个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关3．下列对化学反应方向的叙述正确的是（）A．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减小的反应常温下都不会自发进行C．非自发反应在任何情况下都不会发生D．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的4．某温度下，H 2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=94，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示：下列判断不正确的是（）A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中CO2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/LD．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢5．下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和生成物均为298 K时的稳定状态)。

下列选项中不正确的是()A．Mg与F2反应的ΔS<0 B．MgF2(s)+Br2(l)MgBr2(s)+F2(g)ΔH=+600 kJ·mol-1 C．MgBr2与Cl2反应的ΔH<0 D．化合物的热稳定顺序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2 6．c（H+）相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别与锌反应，若最后锌都己完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的是（）A．整个反应阶段平均速率：醋酸>盐酸 B．反应所需时间：醋酸>盐酸C．参加反应的锌质量：盐酸>醋酸 D．开始，反应速率：盐酸>醋酸7．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D8．下列操作能达到实验目的的是A．A B．B C．C D．D9．下列描述中，一定可以证明，某个在恒容容器中进行的有气体参与的可逆反应，己经达到化学平衡状态的有几句①反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于对应的化学计量数之比的状态②温度一定时，压强不再变化的状态③气体密度不再变化的状态④各组分的浓度之比等于对应的化学计量数之比的状态⑤气体的平均摩尔质量不再变化的状态⑥某一生成物浓度不再变化的状态⑦若为绝热体系，温度不再改变的状态A．2句B．3句C．4句D．5句10．一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达平衡时，CO2浓度为原来的2倍B．增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行11．下列图示与对应的叙述相符的是A．图⇋表示常温下盐酸滴加到0.1 mol/L某强碱溶液得到的滴定曲线B．图⇋表示一定条件下进行的反应2SO 2＋O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C．图⇋表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D．图⇋表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸12．研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。

化学反应速率 练习一、选择题（16*3＝48）1．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A 、化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量的增加B 、化学反应速率为0.8 mol /（L·s ）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/LC 、根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D 、决定反应速率的主要因素是反应物的浓度2．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③增大压强④加入生成物 ⑤加入MnO 2（ ）A ．全部B ．①②C ．②D ．②③3．已知：4 NH 3 + 5 O 2 = 4 NO + 6 H 2O ，若反应速率分别用v （NH 3）、v （O 2）、v （NO ）、v （H 2O ）（mol/（L•s ））表示，则正确的关系是（ ）A ．()3NH V 54= v （O 2） B ．65v （O 2）= v （H 2O ）C ．32v （NH 3）= v （H 2O ） D ．54v （O 2）= v （NO ） 4．将4 mol A 气体和2mol B 气体在2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应，2A(g) + B(g) = 2C(g)，若经2s 后测得C 的浓度为0.6mol/L ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3mol/（L•s ）；②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6mol/（L•s ）；③2s 时物质A 的转化率为70%；④2s 时物质B 的浓度为0.7moL/L 。

其中正确的是（ ） A 、①③ B 、①④ C 、②③ D 、③④5．200C ，将10ml 0.1mol/l Na 2S 2O 3溶液和10ml 0.1mol/l 的H 2SO 4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。

已知温度每升高100C ，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C 时，同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是（ ）A ．15秒B ．20秒C ．40秒D ．48秒6．在一定条件下，在2L 的密闭容器中充入2molSO 2 和一定量的O 2 ，发生反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，进行到4min 时，测得n(SO 2)=0.4mol ，若反应进行到2min 时，容器中n(SO 2)为（ ）。

化学选修四化学反应速率练习集团公司文件内部编码：（TTT-UUTT-MMYB-URTTY-ITTLTY-第二章第一节化学反应速率一、选择题1．某温度下，浓度都是1mol·L －1的两种气体X 2和Y 2在密闭容器中反应生成气体Z ，经过t min 后，测得物质的浓度分别为c (X 2)＝0.4mol·L －1，c (Y 2)＝0.8mol·L －1，c (Z 2)＝0.4mol·L －1，则该反应的化学方程式可表示为( )A ．X 2＋2Y 2===2XY 2B ．2X 2＋Y 2===2X 2YC ．3X 2＋Y 2===2X 3YD ．X 2＋3Y 2===2XY 32．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )A ．v (W)＝3v (Z)B ．2v (X)＝3v (Z)C ．2v (X)＝v (Y)D ．3v (W)＝2v (X)3.在一密闭容器中充入一定量的N 2和H 2，经测定反应开始后的2s 内氢气的平均速率：ν(H 2)=0.45mol ／(L·s），则2s 末NH 3的浓度为A ．0.50mol ／LB ．0.60mol ／LC ．0.45mol ／LD ．0.55mol ／L3．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )4．对反应A ＋3B===2C 来说，下列反应速率中最快的是( )A ．v (A)＝0.3mol/(L·min)B．v (B)＝0.6mol/(L·min) C ．v (C)＝0.5mol/(L·min)D ．v (A)＝0.01mol/(L·s)5．把0.6molX 气体和0.4molY 气体混合于2L 的密闭容器中，使它们发生如下反应3X(g)＋Y(g)===n Z(g)＋2W(g)，5min 末已生成0.2molW ，若测知以Z 表示的平均反应速率为0.01mol·(L·min)－1（1）则n 是( )A ．1B ．2C ．3D ．4（2）上述反应在5分钟末时，已消耗的Y 值占原来的分数是（） A 、20% B 、25% C 、33% D 、50%6．将气体A 2、B 2各1mol 充入1L 的密闭容器中反应，生成气体C ，一段时间后，测得c (A 2)为0.58mol·L －1，c (B 2)为0.16mol·L －1，c (C)为0.84mol·L －1，则C 的化学式为( )A ．AB B ．A 2BC ．AB 2D ．A 2B 27．反应N 2＋3H 2===2NH 3刚开始时，N 2的浓度为3mol/L ，H 2的浓度为5mol/L ，3min 后测得NH 3浓度的变化量为0.6mol/L ，则此时间内，下列反应速率表示正确的是( )A ．v (H 2)＝0.3mol/(L·min)B ．v (N 2)＝1.0mol/(L·min)C ．v (NH 3)＝0.3mol/(L·min)D．v (H 2)＝1.67mol/(L·min)8．某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g 锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40mL2.5mol·L －1的硫酸，将产生的H 2收集在一个注射器中，用时10s 时恰好收集到气体的体积为50mL(若折合成0℃、101kPa 条件下的H 2体积为44.8mL)，在该温度下，下列说法不．正确的是( ) A ．用锌粒表示10s 内该反应的速率为0.013g·s －1B ．忽略锥形瓶溶液体积的变化，用H ＋来表示10s 该反应的速率0.01mol·(L·s)－1C ．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn 2＋来表示10s 内反应的速率0.01mol·(L·s)－1D ．用H 2表示10s 内该反应的速率为0.004mol·(L·s)－1 10．已知某条件下，合成氨反应的数据如下： N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)起始浓度/mol·L -1 1.0 3.0 0.2 2s 末浓度/mol·L -1 0.6 1.8 1.0 4s 末浓度/mol·L -1 0.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（ ） A ．2s 末氨气的反应速率=0.4mol/(L·s)B ．前2s 时间内氨气的平均反应速率=0.4mol/(L·s)C ．前4s 时间内氨气的平均反应速率=0.3mol/(L·s)D ．2s ～4s 时间内氨气的平均反应速率=0.2mol/(L·s) 二、非选择题11．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

1．对于化学反应 3W(g) ＋2X(g)===4Y(g) ＋ 3Z(g) ，下列反应速率关系中，正确的是 ( C )A ．v(W) ＝3v(Z) C ． 2v(X) ＝ v(Y)B ．2v(X) ＝ 3v(Z)D ．3v(W) ＝ 2v(X)2．在 2A ＋ B===3C ＋ 4D 反应中，表示该反应速率最快的数据是( B)－ 1－ 1－ 1－ 1A ．v(A) ＝ 0.5 mol L · ·sB ． v(B) ＝ 0.3 mol L · ·s－ 1－ 1D ． v(D) ＝1.0 mol － 1－ 1C ． v(C)＝ 0.8 mol L · ·sL · ·s3．某一反应物的浓度是－－1，在这 20 s 内用该物质浓1.0 mol L ·1 ，经过 20 s 后，它的浓度变成了0.2 mol ·L度变化表示的化学反应速率为( B)A ．0.04－1－1B ． 0.04 mol L · ·s－1 －1－ 1C ． 0.08 mol L · ·sD ． 0.04 mol L ·4．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g) ＋ B(g) 2C(g) 。

若经 2 s 后测得 C 的浓度为 －1(B)0.6 mol L · ，现有下列几种说法：其中正确的是①用物质 A 表示的反应的平均速率为－ 1－ 10.3 mol ·L ·s②用物质 B 表示的反应的平均速率为－－0.6 mol ·L 1·s 1③ 2 s 时物质 B 的浓度为 －10.7 mol ·L ④ 2 s 末，物质 A 的转化率为 70%A ．①④B ．①③C ．②④D ．③④5．在恒温恒容条件下，能使 A(g) ＋ B(g)C(g) ＋ D(s) 反应速率加快的是( D)A ．减少 C 或 D 的物质的量B ．增大 D 的物质的量C ．减少 B 的物质的量D ．增大 A 或 B 的物质的量6．其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速率加快的是( C)①增加反应物的物质的量 ②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入 MnO 2A ．全部B ．①②⑤C ．②D ．②③7．下列方法对 2SO 2(g) ＋O 23(g)的反应速率没有影响的是 ( B)A ．加入 SO 3B ．容积不变，充入 N 2C ．压强不变，充入N 2D ．降低温度8．某温度时，在 V L 密闭容器中， A 、B 、 C 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：(1) 反应的化学方程式为4A ＋6－1－ 1(2) 从开始到 t1 min 末，用物质 C 表示的反应速率为 Vt 1 mol ·L ·min9．X 在一密闭容器中 (容积为 5 L) ，充入氨气和氧气，使其物质的量之比为1∶ 2，并发生如下反应： 4NH 3加热 2O(g) ，此反应在一定条件下进行2 min 后，测得 NH3 的物质的量为2 mol ， NH 3＋ 5O 2=====4NO ＋ 6H催化剂的转化率为 20% 。

选修4第二章化学反应速率和化学平衡测试题1．反应A g +3B g 2C g +2D g ,在不同情况下测得的反应速率中最快的是A．υ D = mol / L·s B．υ C = mol / L·sC．υ B = mol / L·min D．υ A = mol / L·s2．某反应：△H== —122 kJ/mol,S== 231 J/ mol·K ,则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行3．可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．υ正 N2=υ逆 NH3 B．3υ正 N2=υ正 H2C．2υ正 H2=3υ逆 NH3 D．υ正 N2=3υ逆 H24．下列说法正确的是A．增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大B．升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率可能增大C．加入反应物,使活化分子百分数增大,化学反应速率增大D．一般使用催化剂可降低反应的活化能,增大活化分子百分数,增大化学反应速率5．在2L密闭容器中加入4molA和6molB,发生以下反应：4A g +6B g 4C g +5D g 。

若经5s后,剩下的A是,则B的反应速率是A．mol / L·s B．mol / L·s C．mol / L·s D．mol / L·s6．已知：X s ＋3Y g 2Z g ,ΔH＜0。

为了使该平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤ C．②③⑥D．②④⑥7．同质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率增大,选用的反应条件正确的组合是反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A．③⑥⑦⑨ B．③⑤⑦⑨ C．①④⑧⑩ D．②⑥⑦⑩8．某恒温恒容密闭容器中,可逆反应A g +3B g 2C g 达到平衡时,n A ∶n B ∶n C =2∶2∶1。

化学反响速率精品习题一、选择题(每题4分，每题有1－2个正确选项)1．以下关于化学反响速率的说法中，正确的选项是()A．化学反响速率是指一定时间内任何一种反响物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反响速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反响速率的大小可以知道化学反响进展的快慢D．对于任何化学反响来说，反响速率越快，反响现象就越明显2．反响4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1，对此反响速率的表示，正确的选项是()A．用A表示的反响速率为0.4mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示的反响速率其比值为3∶2∶1C．在2min末的反响速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在这2min内用B和C表示的反响速率都是逐渐减小的3．某反响的各物质浓度数据如下：a A(g)＋b B(g)z C(g)起始浓度(mol/L) 3.0 1.0 02s末浓度(mol/L) 1.8 0.6 0.8据此可推断出上述方程式中各物质的化学计量数之比是() A．9∶3∶4B．3∶1∶2C．2∶1∶3 D．3∶2∶14．在一定条件下，反响N2＋3H2===2NH3在2 L密闭容器中进展，5min 内氨的质量增加了1.7g ，那么反响速率为( )A ．v (H 2)＝0.03mol·L －1·min －1B ．v (N 2)＝0.02mol·L －1·min －1C ．v (NH 3)＝0.17mol·L －1·min －1D ．v (NH 3)＝0.01mol·L －1·min －15．将10mol A 和5mol B 放入10L 真空容器中，某温度下发生反响：3A(g)＋B(g)2C(g)在最初的2s 内，消耗A 的平均速率为0.06mol/(L·s)，那么在2s 时，容器中C 的物质的量是( )A ．0.12molB ．0.08molC ．0.04molD ．0.8mol6．某温度下将N 2和H 2充入一恒容的密闭容器中，发生可逆反响：N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3。

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作课时作业 (五)[学业水平层次（ A）]1．下面相关化学反应速率的说法中正确的选项是()A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率平时用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示－1－1C．若某化学反应的反应速率为 0.5 mol L· ·s 就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化平均每秒为 0.5 mol·L －1D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度【解析】不是所有化学反应都有明显的现象， A 错误；不是所有的物质都能够用来表示反应速率，固体和纯液体一般不用来表示反应速率，由于固体和纯液体的浓度不发生变化，视为常数， B 错；该时间内反应物和生成物的浓度变化平均每秒都为－10.5 mol L·，C 说法错误，反应速率应该指单位时间内反应物和生成物的浓度变化； D 正确。

【答案】 D2．对于反应： CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，以下说法正确的选项是 ()A ．用 HCl 和 CaCl 2 表示的反应速率数值不相同，但所表示的意义相同B ．不能够用 CaCO 3 浓度的变化来表示反应速率，但可用水来表示C ．用 H 2O 和 CO 2 表示的化学反应速率相同D ．用 CaCl 2 浓度的减少来表示其反应速率【解析】本题观察的是化学反应速率的看法。

由于CaCO 3是固体， H 2O为纯液体，不能够用其表示化学反应速率； CaCl 2 的浓度在反应过程中会增加。

【答案】A－13．某一反应物的浓度是 1.0 mol L · ，经过 20 s 后，它的浓度变成了 0.2 mol ·L －1，在这 20 s 内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为 ( )．． －1－1AB· ·s0.04 mol L． · － 1 －1． · －1CL ·sD0.08 mol c0.04 mol L·－ 1 －0.2 mol L ·1－1.0 mol L－【解析】v ＝t ＝ 20 s＝0.04 mol ·L 1·s－1。