高考化学一轮复习第四讲一定物质的量浓度的溶液及配制(知识讲解)(含解析)

第四讲 一定物质的量浓度的溶液及配制【真题速递】1.（2019·全国Ⅲ卷）设N A 为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是（ ） A. 每升溶液中的H +数目为0.02N AB. c (H +)= c (24H PO -)+2c (4HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −) C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D. 加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 【答案】B【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ，A 错误；B 、根据电荷守恒可知选项B 正确；C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误；D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误。

2．（2016年高考江苏卷）下列说法正确的是（ ） A ．氢氧燃料电池工作时，H 2在负极上失去电子 B ．0.1mol/LNa 2CO 3溶液加热后，溶液的pH 减小C ．常温常压下，22.4L Cl 2中含有的分子数为6.02×1023个 D ．室温下，稀释0.1mol/LCH 3COOH 溶液，溶液的导电能力增强 【答案】A 【解析】A 、氢氧燃料电池工作时，H 2发生氧化反应，在负极上失去电子，A 正确；B 、升高温度，促进碳酸钠的水解，溶液的pH 增大，B 错误；C 、常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol ，22.4LCl 2中的物质的量小于1mol ，含有的分子数小于6.02×1023个，C 错误；D 、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，D 错误。

3．（2015四川理综化学）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．2.0gH 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N A B ．常温常压下，4.4g 乙醛所含σ键数目为0.7N AC ．标准状况下，5.6LCO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.5 N AD ．50ml 12mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A 【答案】A 【解析】A 、H 218O 与D 2O 的相对分子质量均为20，且所含有中子数均为10个，A 正确； B 、4.4g 乙醛为0.1mol ，每个乙醛分子6个σ键，应为0.6N A ，B 错误； C 、应为0.25 N A ，C 错误；D 、浓盐酸反应变稀且具有挥发性，实际反应的盐酸小于0.6mol ，故转移的电子数小于0.3N A ，D 错误。

4．（2016·上海，22)称取(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4混合物样品7.24 g ，加入含0.1 mol NaOH 的溶液，完全反应，生成NH 3 1 792 mL(标准状况)，则(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4的物质的量比为( ) A ．1∶1 B．1∶2 C．1.87∶1 D．3.65∶1 【答案】C【解析】利用极值法分析，可知0.1 mol 氢氧化钠不足，故先将NH 4HSO 4反应完，再反应(NH 4)2SO 4，因共生成NH 3 0.08 mol ，故与H ＋反应的氢氧化钠为0.02 mol ，则可知NH 4HSO 4为0.02 mol ，则(NH 4)2SO 4质量为7.24 g －115 g·mol －1×0.02 mol＝4.94 g ，n [(NH 4)2SO 4]＝4.94 g132 g·mol－1≈0.037 4 mol，可得答案为C 。

5．（2016·天津理综，7(6) ）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由下表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。

为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 mol·L －1NaOH 溶液和1 mol O 2，则两种气体的分子式及物质的量分别为________________________， 生成硫酸铜的物质的量为________。

【答案】NO ：0.9 mol ，NO 2：1.3 mol 2 mol【解析】铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成NO 和NO 2，相对分子质量都小于50，符合题意，1 mol O 2参与反应转移电子的物质的量为4 mol 。

设NO 2的物质的量为x ，NO 的物质的量为y ，则x ＋y ＝2.2 mol ，x ＋3y ＝4 mol ，解得x ＝1.3 mol ，y ＝0.9 mol 。

根据转移电子守恒知，参与反应的铜的物质的量为42mol ＝2 mol ，因此生成硫酸铜的物质的量为2 mol 。

6．（2016·江苏，18(3) ）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO 4和碱性KI 溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H 2SO 4，待MnO(OH)2与I －完全反应生成Mn 2＋和I 2后，以淀粉作指示剂，用Na 2S 2O 3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O 2――→Mn 2＋MnO(OH)2――→I －I 2――→S 2O 2－3S 4O 2－6①写出O 2将Mn 2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：_________________________________。

②取加过一定量CaO 2·8H 2O 的池塘水样100.00 mL ，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.010 00 mol·L－1Na 2S 2O 3标准溶液13.50 mL 。

计算该水样中的溶解氧(以mg·L －1表示)，写出计算过程。

【答案】①2Mn 2＋＋O 2＋4OH －===2MnO(OH)2↓ ②在100.00 mL 水样中 I 2＋2S 2O 2－3===2I －＋S 4O 2－6n (I 2)＝c2S 2O 3V2S 2O32＝0.010 00 mol·L －1×13.50 mL×10－3L·mL －12＝6.750×10－5moln [MnO(OH)2]＝n (I 2)＝6.750×10－5 mol n (O 2)＝12n [MnO(OH)2]＝12×6.750×10－5 mol＝3.375×10－5mol水中溶解氧＝3.375×10－5mol×32 g·mol －1×1 000 mg·g －1100.00 mL×10－3 L·mL －1＝10.80 mg·L －1【解析】①反应物为O 2、Mn 2＋，生成物为MnO(OH)2，溶液呈碱性，可以补充OH －配平。

【考纲解读】【知识梳理】一、 物质的量浓度1．物质的量浓度表示 ，是用来表示溶液组成的物理量，也称为B 的物质的量浓度，符号为 。

2．物质的量浓度的数学表达式是 ，n B 表示 ，V 表示 ，因此物质的量浓度的单位是 。

3．将溶质质量分数一定的溶液稀释时，溶液中总是保持不变；同理，稀释一定物质的量浓度的溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中保持不变，即遵循稀释定律：。

二、一定物质的量浓度溶液的配制1．容量瓶的使用(1)规格及特点：常规的容量瓶有、、、等几种。

(2)容量瓶上标注有、、。

（3）使用容量瓶的第一步操作是，操作方法是。

2．以配制1 000 mL 1.0 mol·L－1的NaCl溶液为例。

完成下列填空：(1)实验原理：(2)实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、、、。

(3)实验步骤：①计算：计算所需NaCl固体的质量为 g。

②称量：根据计算结果，称量NaCl固体。

③溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用搅拌。

④转移：待恢复到后，将溶液转移到中。

⑤洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。

⑥定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶颈刻度线 cm时，改用滴加蒸馏水至液面与刻度线。

塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

【答案】一、物质的量浓度1、单位体积溶液里溶质B的物质的量c B2、溶质B的物质的量溶液的体积mol·L－13、溶质的质量 溶质的物质的量 c (浓)·V (浓)＝c (稀)·V (稀)。

二、一定物质的量浓度溶液的配制 1、 (1)100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000_mL (2)温度、刻度线(标线)、规格 (3)检查是否漏水，(4)加水→倒立→观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立→观察。

2、以配制1 000 mL 1.0 mol·L －1的NaCl 溶液为例。

完成下列填空： (1) c ＝n V ＝mM ·V(2) 玻璃棒、1_000_mL 容量瓶、胶头滴管。

(3) 实验步骤：①58.5_ ③玻璃棒 ④室温 容量瓶 ⑤2～3 ⑥ 1～2 胶头滴管 相切【考点精讲】考点一、物质的量浓度 1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。

(2)表达式：c B ＝n B V。

(3)单位：mol·L －1(或 mol/L)。

2．溶质的质量分数3．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(1)与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ；SO 3――→水H 2SO 4；NO 2――→水HNO 3。

(2)特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。

(3)含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4；Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。

4．准确计算溶液的体积c ＝nV中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V ＝mρ计算。

典例1有Al 2(SO 4)3和Na 2SO 4的混合溶液V L ，将它均分成两份。

一份滴加氨水，使Al 3＋完全沉淀；另一份滴加BaCl 2溶液，使SO 2－4完全沉淀。

反应中消耗a mol NH 3·H 2O 、b mol BaCl 2。

据此得知原混合溶液中的c (Na＋)(mol·L －1)为( )A ．(4b －2a )/VB ．(2b －2a )/VC ．(2b －a )/VD ．(b －2a )/V【答案】A【解析】根据题意Al 3＋的物质的量为a /3 mol ，SO 2－4的物质的量为b mol ，因Na 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液不显电性，设每份混合溶液中Na ＋的物质的量为x mol ，则根据电荷守恒可知，a /3×3＋x ×1＝b ×2，x ＝2b －a ，原混合溶液中的c (Na ＋)＝(4b －2a )/V mol·L －1。