物质的量基础练习
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专题二物质的量考点过关练考点1物质的量和气体摩尔体积1.(2023浙江6月选考,7,3分)N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7N AB.1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2N AC.向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液通氨气至中性,铵根离子数为0.1N AD.标准状况下,11.2 L Cl2通入水中,溶液中氯离子数为0.5N A答案 A2.(2022浙江6月选考,12,2分)N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.12 g NaHSO4中含有0.2N A个阳离子B.11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3N AC.8 g CH4含有中子数为3N AD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,HI分子总数为0.2N A答案 C3.(2022浙江1月选考,12,2分)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.在25 ℃时,1 L pH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01N AB.1.8 g重水(D2O)中所含质子数为N AC.足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应,转移电子的数目为0.4N AD.32 g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N A答案 A4.(2021浙江6月选考,18,2分)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A.标准状况下,1.12 L 18O2中含有中子数为N AB.31 g P4(分子结构:)中的共价键数目为1.5N AC.100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01N AD.18.9 g三肽C6H11N3O4(相对分子质量:189)中的肽键数目为0.2N A答案 C5.(2021浙江1月选考,18,2分)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3N AB.CH4和C2H4混合气体2.24 L(标准状况)完全燃烧,则消耗O2分子数目为0.25N AC.向100 mL 0.10 mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应,转移电子数目为0.01N AD.0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1N A答案 C6.(2023广东,11,4分)设N A为阿伏加德罗常数的值。
物质的量习题物质的量是描述物质数量大小的基本物理量,通常用国际单位制中的摩尔(mol)来表示。
在化学和物理学领域中,物质的量的概念非常重要,并且经常与化学方程式和反应速率等相关。
为了帮助大家更好地理解和掌握物质的量的概念,以下是一些物质的量习题,供大家练习和巩固知识。
1. 问题:一氧化碳(CO)是一种常见的有毒气体。
如果一辆汽车的尾气中一氧化碳的浓度为220 mg/m^3,请计算该浓度对应的一氧化碳的物质的量浓度。
解答:首先,我们需要知道一氧化碳的摩尔质量。
根据化学元素周期表,一氧化碳的摩尔质量为28.01 g/mol。
然后,我们可以使用公式:物质的量浓度= 质量 / 摩尔质量。
将浓度转换为质量,即:220 mg/m^3 = 0.22 g/m^3。
代入公式求解:物质的量浓度 = 0.22g/m^3 / 28.01 g/mol ≈ 0.00785 mol/m^3。
2. 问题:化学方程式2H2 + O2 -> 2H2O表示氢气和氧气反应生成水。
如果反应中氢气的物质的量为2.5 mol,那么生成的水的物质的量是多少?解答:根据化学方程式,2 mol的氢气会生成2 mol的水。
由此可知,2.5 mol的氢气会生成多少mol的水?我们可以使用比例关系进行计算:2.5 mol的氢气 / 2 mol的氢气 = x mol的水 / 2 mol的水。
通过交叉相乘,可以得到x ≈ 2.5 mol的水。
3. 问题:铁(Fe)的摩尔质量为55.85 g/mol。
一块铁的质量为200 g,求该块铁中铁的物质的量是多少?解答:根据题目中的信息,铁的摩尔质量为55.85 g/mol,铁的质量为200 g。
我们可以使用物质的量的计算公式:物质的量 = 质量/ 摩尔质量。
代入数值进行计算:物质的量 = 200 g / 55.85 g/mol ≈3.58 mol。
4. 问题:一辆汽车的尾气中二氧化碳(CO2)的浓度为1.5%(体积百分比)。
物质的量练习题及答案【典型例题】类型一、物质的量及其单位(摩尔)例1.与2mol MgCl2电离出的Cl-数目相同的是()A.2mol NaCl B.4mol KClO3C.mol AlCl3D.1.5mol CaCl2【思路点拨】首先计算2molMgCl2电离出的Cl-数目,然后再计算四个选项中电离出的Cl-数目,找出数目相同的即可。
需要注意的是KClO3并不能电离出Cl-。
【答案】C【解析】已知2mol MgCl2电离出的Cl-数目为4mol,A中2mol NaCl电离出的Cl-数目为2mol,C中mol AlCl3电离出的Cl-数目也为4mol,D中1.5mol CaCl2电离出的Cl-数目为3mol,而B中KClO3不能电离出Cl-,所以答案为C。
【总结升华】做这类题除了要求计算准确外,还需注意的是物质是否能电离出指定的离子。
举一反三:【变式1】下列物质中含原子个数最多的是()A.0.4 mol O2B.4 ℃时5.4 mL 水C.10 g 氖D.6.02×1022个CO2分子【答案】B【解析】A:0.4 mol O2含0.8 mol 氧原子;B:5.4 mL 水含0.3 mol 水分子,0.9 mol原子;C:10 g 氖含有0.5 mol 氖原子;D:6.02×1022个CO2分子即0.1 mol CO2,含0.3 mol 原子。
类型二、阿伏加德罗常数例2.下列说法正确的是()A.阿伏加德罗常数是人们规定的数,没有单位B.0.012 kg 12C中所含有的碳原子数的精确值是6.02×1023C.H2O的相对分子质量为18,1 mol水的质量也是18D.1.5 mol NaCl晶体中含有Na+数为9.03×1023【思路点拨】对于阿伏加德罗常数,要理解其概念以及来源;有关阿伏加德罗常数的计算,要善于利用物质的量作为桥梁过渡。
【答案】D【解析】国际上规定,阿伏加德罗常数的值与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同,单位是每摩,所以A选项不对;阿伏加德罗常数为6.0221367×1023 / mol,6.02×1023是它用于计算时约化后的值,故B不对;1 mol任何物质的质量,以克作单位时,在数值上等于其相对原子或相对分子质量,所以1 mol水的质量应是18 g而不是18,故C不对。
1、物质的量(1)判断题(A) 1摩尔氧(B)1 摩尔H (C)2 摩尔大米(D)硫酸的物质量为3摩尔(E)0.5 摩二氧化碳(2)、下列说法中正确的是A、物质的量可理解为物质的质量B、物质的量就是物质的粒子数目C、物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D、物质的量的单位-摩尔可用来表示一切物质2、阿伏伽德罗常数和粒子数目填空题1. 1mol H2SO4中含有()个硫酸分子。
2、2mol H2O中含氧原子()个。
3. 0.5mol NaOH中含Na+( )个4、2NA个H2是( )mol H2。
5.下列说法中正确的是( ).A、阿伏加德罗常数为6.02×1023。
B、“1mol氧”约含有6.02×1023个氧原子C、摩尔是表示物质的质量的单位D、12克12C中含有碳原子的数目就是阿伏加德罗常数3、综合计算题1、3.01×1023个CO2的物质的量是多少?2、1.204×1024个H2O 的物质的量是多少?3、2 mol Mg变成Mg2+时失去电子数是多少?4、N个CO2的物质的量是多少?5、1 mol Na2SO4含有()mol Na+,()molSO42-()个氧原子6、mol OH-含有()mol 质子()个氧原子7、含有5.418×1023个质子的OH-离子的物质的量约为()摩尔4、摩尔质量计算题(1)2molO2的质量是多少克?(2)2NA个H2SO4分子的质量是多少克?(3)100molH2O的质量是多少克?(4)0.2mol硫酸的质量是多少克?(5)0.1molOH-的质量是多少克?5、气体摩尔体积1. 标准状况下,1mol任何物质的体积都约是22.4L。
2. 1mol气体的体积约为22.4L。
3. 标准状况下,1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。
4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
《物质的量》基础习题精选(一)【知识梳理】1、“物质的量”及其单位(1)“物质的量”是一个基本的物理量,它是表示粒子(或粒子集合体)多少的基本的物理量, 符号:n(2)单位:(3)规定:1 mol粒子所含的数目约为个。
例如:1molH2O的质量是18g,含有个水分子;0.5molH2O的质量是9g,含有个水分子;(4)阿伏加德罗常数:是一个物理量,符号N A,N A=(5)物质的量(n)与阿伏加德罗常数(N A)、微粒数目(N)的关系:2、摩尔质量:(1)符号为:数学表达式:单位:(2)摩尔质量在数值上等于(3)某物质的摩尔质量的大小是一定的,与无关(4)摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的区别在于例如:Mg的相对原子质量是24 Mg的摩尔质量是24g/mol;SO2的相对分子质量是64 SO2的摩尔质量是KCl的式量是74.5 KCl的摩尔质量是CO32-的离子式量是60 CO32-的摩尔质量是3、例如:24.5g H2SO4的物质的量是多少?1.50molNa2CO3的质量是多少?【同步训练1】(1)490g H2SO4的物质的量是,H物质的量是(2)80g NaOH的物质的量是,(3)1.50molNaCl的质量是(4)0.50molK2SO4的质量是其中K+ 物质的量是(5)7.8gNa2S的物质的量是,其中Na+物质的量是S2-物质的量是(6)下列关于物质的量的叙述,错误的是()A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子C.1 mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子D.1 mol Ne中约含有6.02×1024个电子(7)下列说法正确的是()A. H2的摩尔质量是2 gB. 1molH2O 的质量是18 gC.氧气的摩尔质量是32 g/ molD.2g H2含1mol H(8)比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量:①质量②分子总数③原子总数,其中相同的是()A.①B.①②C.①②③D.②③(9)相同质量的下列物质,所含分子数目最多的是:()A.CH4B.NH3C.H2OD.HF(10) 2.5 molBa(OH)2中含有个Ba2+,含有个OH-;5molNa2SO4溶于水电离出Na+个;含SO42-0.6mol的Al2(SO4)3中含Al3+mol。
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物质的量专题一:物质的量概念辨析概念巩固一.物质的量1. 定义:符号:单位:数学表达式:注意事项:1.就适用范围来讲,是研究微观粒子使用的物理量2.一个物理量的整体名词,不得简化或增添任何字,不能拆开读。
物质的量是表示含有一定数目粒子的集体,这个集体究竟有多少?)与粒子数(N)的关系二。
物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA阅读提纲:(1)0。
012kg12C所含的原子数为多少?12所含的原子数与1mol粒子中的粒子数相同?(2)多少kg C(3)0.012kg12C中所含的原子数为___________常数的值,该常数的符号为___________,其近似值为___________mol-1。
讨论后小结:.k g C中所含原子数=阿伏加德罗常数的值1m o l粒子的粒子数=001212约为约为约为.⨯6021023阿伏加德罗常数:,符号,近似值一、[判断正误]1、摩尔是七个物理量之一()2、摩尔是物质的质量单位 ( )3、摩尔是物质的数量单位 ( )4、1摩尔小麦含有6.02 ×1023个麦粒()5、3mol氢( )6、4。
5molNH3 ( )7.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量( )8.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol ( )二、计算1、某物质中含有6.02×1022个Na+,则Na+物质的量为多少?2、2.5molO2多少个O原子?3、已知1mol Al 所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数,那么0.5mol Al 所含Al原子的个数为, 2mol Al 所含Al原子的个数为 .4、 9.03×1023个H2O的物质的量为。
第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位——摩尔1.(2016·山东泰安高一检测)下列说法正确的是()A.1 mol氯含有6.02×1023个微粒B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.H2O的摩尔质量是18 g2.摩尔是()A.物质的数量单位B.表示物质的质量单位C.表示物质的量的单位D.既是物质的数量单位又是物质的质量单位3.(2016·山东烟台高一检测)某气体物质的质量为6.4 g,含有6.02×1022个分子,则该气体的相对分子质量是()A.64B.32C.96D.1244.(2015·上海高一检测)与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO质量为()A.6.4 gB.3.2 gC.4.6 gD.3.0 g5.空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。
O2- 就是一种空气负离子,其摩尔质量为()A.32 gB.33 gC.32 g· mol-1D.33 g· mol-16.比较1 mol N2和1 mol CO的下列物理量:①质量②分子总数③原子总数,其中相同的是()A.①B.①②C.①②③D.②③7.当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时,它们的物质的量之比为()A.2∶4∶5B.1∶2∶3C.1∶1∶1D.2∶2∶38.(2016·山东济南高一检测)三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3,下列有关三聚氰胺的说法不正确的是()A.三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7%B.三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1∶2∶2C.三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为3∶7D.三聚氰胺的摩尔质量为1269.某化合物由NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质组成,已知钠、镁、铝三种元素的质量比为23∶16∶9,则NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物质的量之比为,当Cl-为1 mol时,混合物的质量是g。
物质的量1.下列叙述中,正确的是()A. 12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B .阿伏加德罗常数没有单位C.“物质的量”指物质的质量 D .摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2.下列说法正确的是()A.1 molH 2的质量是 1 gB.1 mol HCl 的质量是 36.5 g · mol-1C.Cl 2的摩尔质量等于它的相对分子质量D. 硫酸根离子的摩尔质量是 96 g · mol -13.下列说法错误的是()A.1 mol 氢B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1 mol 水4.下列各组物质中,含原子数最多的是()A . 0.4 mol NH 3B . 4℃时 5.4 mL 水C. 10 g 氖气 D . 6.02× 1023个硫酸分子5.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土,这些物质按照不同的比例加以混和、压制,就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为()A.2.5 × 1019个B. 2.5 ×1022个C. 5× 1019个D. 5 ×1022个6.下列说法错误的是()A.6.02 ×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1 mol 12C 的质量是 12 gC. 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是 1 mol D.1 mol O 2 含有6.02×1023个氧原子7.下列物质里含氢原子数最多的是()A . 1 mol H 2B . 0.5molNH3C. 6.02 ×1023个的 CH分子 D . 0.3molH 3 PO4 48. 0.1 mol NaHCO 3中含有()A . 0.2 mol Na + B. 0.05 mol CO 32 C . 6.02 × 1023个 O D . 0.1 mol H9. 1g O2和 1g O 3相比,下列表述正确的是()A .所含分子数相同B .所含原子数相同C .所含原子数不同D .1g O 3 中所含分子数较多10. 2.16 g X O 中含有 0.1 molO ,则 X 的相对原子质量为()2 5A.21.6B.28C.14D.3111.某气体物质质量为 6.4 g ,含有 6.02 × 1022 个分子,则该气体的相对分子质量为()A. 64B. 32C.96 D . 3212.如果 1g 水中含有 n 个氢原子,则阿伏加德罗常数是()A. 1/nmol - 1 B. 9n mol -1 C. 2n mol -1 D. n mol -113.① 1molH 2O 约含个 H2O;② 1molO 约含个 e-;③ 2molH +约含个 H+;④ 3 × 6.02 × 1023个电子的物质的量是mol e - ;⑤ 1.204 ×1024个水分子的物质的量为mol 。
2.3物质的量学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.设A N 为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是A .标准状况下,22.4L 盐酸中含有A N 个HCl 分子B .常温常压下,44g 142CO 含有的质子数为24A NC .1L 0.11mol L -⋅4NaHSO 溶液中含有0.1A N 个4HSO -D .46g 2NO 和24N O 混合气体所含氧原子数目约为2A N 2.下列说法正确的是 A .N 2的摩尔质量为28 g B .17 g 氨气的物质的量是1 molC .18 g H 2O 在标准状况下的体积是22.4 LD .40 g NaOH 溶于1 L 水中,所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为 1 mol·L -1 3.设A N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 A .1 mol Na 与足量2O 反应时,转移的电子数为A N B .21mol Cl 中含有的质子数为A 2NC .58.5 g NaCl 固体中含有的离子数目为A 2ND .常温常压下,1.12 L 的2CO 和2SO 混合气体中,含有氧原子的数目小于A 0.1N4.同温同压下,相同物质的量的Na 、Mg 、Al 分别与足量的盐酸反应,得到氢气的体积比为 A .1:2:3B .3:2:1C .1:2:3D .2:3:15.设A N 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A .1831molD O +(其中D 代表21H )中含有的中子数为A 10N B .过氧化钠与二氧化碳反应生成1mol 氧气转移电子数目为A 4NC .常温常压下,3O 和2O 的混合气体16g 所含氧原子数为A ND .足量2MnO 与含4molHCl 的浓盐酸在加热的条件下反应,所得2Cl 分子数为A N6.等物质的量的氢气和氦气在同温同压下不相同的是 A .原子数B .体积C .摩尔质量D .质量7.下列溶液中,溶质的物质的量浓度为11mol L -⋅的是 A .1molNaCl 固体溶于1L 水所得的溶液 B .含有40gNaOH 的氢氧化钠溶液 C .1L 含有2mol K +的24K SO 溶液D .22.4L 3NH 溶于水配成1L 的溶液8.下列溶液中24SO -物质的量浓度最大的是 A .110mL0.1mol L -⋅的4FeSO 溶液 B .120mL0.2mol L -⋅的()243Al SO 溶液 C .130mL0.5mol L -⋅的4CuSO 溶液D .1100mL0.25mol L -⋅的42KAl(SO )溶液9.等质量的下列物质,所含分子数最少的是 A .2COB .2ClC .2H OD .4CH 10.常温常压下,电化学还原制氨气的总反应方程式:22322N 6H O4NH 3O ++催化剂通电,设A N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A .9g 水中含有的孤电子对数为A 2N B .每产生3234gNH ,N 失去的电子数为A 6NC .11mol L -⋅氨水中,含有的32NH H O ⋅分子数少于A ND .消耗211.2LN (己折算为标况)时,产生的2O 分子数为A 0.75N 11.设A N 为阿伏加德罗常数的值,则下列叙述中正确的是 A .11.2L 3NH 中所含N-H 键的数目为1.5A N B .7.8g 22Na O 中所含离子总数为0.4A N C .18g 182H O 中含有的中子数为9A N D .1mol/L 的23Na CO 溶液中含Na +数为2A N 12.标准状况下,下列物质所占体积最大的是 A .232g OB .21.5mol H OC .288g COD .223.0110⨯个2SO13.在一定条件下,1体积气体A 2和3体积气体B 2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定),则X 的化学式是 A .ABB .A 2B 2C .AB 2D .AB 314.20mL 浓度为0.025mol /L 的23Na SO 溶液,恰好与20mL 浓度为0.01mol /L 的4KMnO 溶液完全反应,则元素Mn 在被还原的产物中的化合价是 A .2+B .4+C .7+D .015.设A N 为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 A .16g 4CH 含有的分子数为A NB .1mol 22Na O 固体中含有的阴离子数目为A 2NC .11mol L NaCl -⋅溶液含Na +数目为A ND .1molFe 在足量2Cl 中充分燃烧,转移电子数为A 2N 16.设A N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A .1L 11mol L -⋅醋酸(3CH COOH )溶液中含有的H +数为A N B .标准状况下,5.6L 2CS 中含有的分子数为0.25A N C .常温常压下,2.8g 2N 和CO 混合气体中的原子数为0.2A N D .含2mol 24H SO 的浓硫酸与足量铜共热,转移的电子数为2A N二、多选题17.下列实验操作或记录不正确的是A .用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLB .配制1mol/L 240mL 的NaOH 溶液需称量NaOH 9.6gC .常温常压下测得2mol 2N 的质量为56gD .用托盘天平称得2.5g 胆矾,受热充分失水后,固体质量减轻0.9g三、填空题18.请根据所学知识,回答下列问题:I.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
高一化学必修一物质的量基础练习题及答案进行反应,生成XeF6下列哪个条件会使反应速率加快?A、降低温度B、增加反应物氙气的摩尔数C、增加反应物氟气的摩尔数D、增加反应的体积二、计算题1、某物质中含有1.2×10^24个Na+,求Na+的物质的量。
解:Na+的物质的量 = 1.2×10^24 / 6.02×10^23 = 2 mol2、2.5mol O2中有多少个O原子?解:2.5 mol O2中含有5×2.5 = 12.5 mol O原子,即7.54×10^24个O原子。
3、已知1mol Al所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数,求0.5mol Al所含Al原子的个数和2mol Al所含Al原子的个数。
解:0.5mol Al所含Al原子的个数 = 0.5×6.02×10^23 =3.01×10^23个2mol Al所含Al原子的个数 = 2×6.02×10^23 = 1.20×10^24个4、9.03×10^23个H2O的物质的量为多少?所含H的物质的量为多少?所含氧原子的物质的量为多少?解:9.03×10^23个H2O的物质的量 = 9.03×10^23 /6.02×10^23 = 1.50 mol所含H的物质的量 = 2×1.50 = 3.00 mol所含氧原子的物质的量 = 1.50×2 = 3.00 mol三、填空题1、1.5mol H2SO4的物质的量为_____,所含H+的物质的量为_______。
硫酸根离子的物质的量为_______,所含硫酸分子的数目为_______。
解:1.5mol H2SO4的物质的量为1.5mol,所含H+的物质的量为3.0mol。
硫酸根离子的物质的量为1.5mol,所含硫酸分子的数目为3.0mol。
完整版)物质的量练习题物质的量练题(一)一、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于XXX的说法正确的是:B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/molC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/mol。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说,下列关系正确的是:A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶14、将a g氯化钾溶于1.8L水中,恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100,则a值为:B.0.395、在一定体积的中加入1.5mol氙气(Xe)和7.5mol氟气,于400℃和2633kPa压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,内除得到一种无色晶体外,还余下4.5mol氟气,则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数之比是:B.1∶36、下列各指定粒子数目不等于XXX加德罗常数值的是:A.1g H2所含的原子个数B.4g氦气所含的原子个数C.23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D.16g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时,氧化剂与还原剂物质的量之比是():C.2:18、设NA表示XXX加德罗常数,下列说法中正确的是:B.1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和9、若某氖原子质量是a g,12C的原子质量是b g,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是:B.该氖原子的摩尔质量是a g/mol10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的:A.分子数11、下列说法错误的是:无明显错误的段落需要删除1.1mol的任何物质都包含约6.02×10^23个原子。
2.0.012kg的^12C含有约6.02×10^23个碳原子。
3.使用物质的量时,应该使用化学式来指明粒子的种类。
4.1mol的H2的质量是1g。
5.在0.2mol的Al2(SO4)3中,含有0.2mol的Al3+和0.6mol的SO4^2-。
初三化学物质的量的练习题1. 某化合物中,氢元素的质量占总质量的20%,则氢元素的摩尔占比是多少?2. 某反应中,A元素和B元素按照2:3的比例发生化学反应,已知A元素的摩尔质量为10g/mol,B元素的摩尔质量为20g/mol,求A元素和B元素的质量比。
3. 某化学反应的配平方程式为:2A + 3B -> 4C,已知A和B的摩尔质量分别为5g/mol和10g/mol,求反应物A和B的质量比和摩尔比。
4. 某反应中,化学计量数与实际的物质的质量比例关系不符,化学计量数较小,实际质量较大。
请解释导致该现象的原因。
5. 已知X元素和Y元素按照1:2的摩尔比发生反应,X元素的摩尔质量为10g/mol,求X元素和Y元素的质量比和摩尔比。
6. 某化合物中的氧元素质量占总质量的30%,该化合物的摩尔质量是多少?1. 解析:根据题意可知,氢元素的质量占总质量的20%,因此其他元素的质量占比为80%。
假设总质量为100g,则氢元素的质量为20g,根据氢元素的摩尔质量为1g/mol,可知氢元素的摩尔数为20 mol。
因此,氢元素的摩尔占比为20/20 = 1。
2. 解析:根据题意可知,A元素和B元素按照2:3的比例发生化学反应。
已知A元素的摩尔质量为10g/mol,B元素的摩尔质量为20g/mol。
设A元素的摩尔数为2x,B元素的摩尔数为3x,则A元素的质量为20xg,B元素的质量为60xg。
根据题意,A元素的质量与B 元素的质量的比值为2:3,即20x/60x = 2/3,解得x = 3。
因此,A元素和B元素的质量比为20x:60x = 20(3):60(3) = 2:6 = 1:3。
3. 解析:根据配平方程式可知,2 mol的A和3 mol的B反应生成4 mol的C。
已知A和B的摩尔质量分别为5g/mol和10g/mol。
设A元素的质量为5xg,B元素的质量为10xg,则反应物A的摩尔数为5x/5g/mol = x mol,B的摩尔数为10x/10g/mol = x mol。
高中化学物质的量常见习题班级考号姓名总分一、基础计算1.物质的量与微粒数的计算:(1)0.5 mol H2中的氢分子数约为()。
(2)9.03×1023个铁原子的物质的量为()。
2.物质的量与质量的计算(1)0.25 mol CaCO3的质量为()。
(2)9.8 g H2SO4的物质的量为()。
3.物质的量与体积的计算(1)在标准状况下,0.116mol氦气的体积为()。
(2)在标准状况下,11.2 LCO2的物质的量为()。
二、综合计算4. 0.464 g 氦气在标准状况下的体积为()。
5. 6.02×1023个CO2与__________ mol H2质量相等。
6. 4 mol Na2CO3与__________ mol Na2SO4所含氧原子数相等。
7. 1 mol O3和1 molO2具有相同的( )A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数8.下列各物质所含原子个数由大到小排列正确的是()①0.5 mol NH3②4 g He③4 ℃时9 g H2O④0.2 mol Na3PO4A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③9.设NA代表阿伏加德罗常数,以下说法不正确的是()A.18 g水中含有电子数为10NAB.16 g氧气所含原子数为NAC.4.8 g金属镁变成镁离子时失去电子数为0.2NAD.46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均是3NA10.在标准状况下,等质量的CH4和CO2比较,下列说法中不正确的是()A.密度比为4:11B.分子数之比为4:11C.体积比为11:4D.物质的量之比为11:411.a mol H2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为()12.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22,在反应X+2Y===2Q+R中,当1.6 g X与Y完全反应后,生成4.4 g R,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A.46∶9B.32∶9C.23∶9D.16∶9三、常见判断13.下列说法正确的是()A. 6.02×1023个C-12原子数就是阿伏加德罗常数B.1mol氢的质量是2gC.氯化钠分子的摩尔质量是58.5gD.4.9g硫酸含有约3.01×1022个H2SO4分子14.下列叙述正确的是()A. 标准状况下,1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol气体的体积约为22.4LC.1mol氖气和1mol氧气的体积相同D.标准状况下,1mol氧气和氮气的混合气体(任意比)的体积约为22.4LE. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数附:参考答案和解析一、基础计算1.物质的量与微粒数的计算:(1)0.5 mol H2中的氢分子数约为()。
高一化学物质的量基础综合练习人教版一、选择题(有1~2个答案符合题意,共60分)1.下列叙述中错误的是()A.H2SO4的摩尔质量是98B.2mol NO和2mol NO2含原子数相同C.等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D.等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等2.下列物质中分子数最多的是()A.64g SO2 B.3.01×1023个N2分子C.0.75mol H2SO4 D.4g NaOH3.0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为()A.3.01×1023 B.6.02×1023 C.0.5 D.14.相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是()A.所含硫原子的物质的量之比为1:1 B.氧原子的物质的量之比为3:2C.氧元素的质量比为5:6 D.硫元素的质量比为5:45.在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的()A.原子数B.密度C.质量D.质子数6.在同温度、同体积和同质量的下列气体中,气体压强最小的是()A.CO2 B.CH4 C.H2 D.CO7.(1998年全国高考题)依照阿佛加德罗定律,下列叙述正确的是()A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比8.配制500mL 2mol/LNaOH溶液所需NaOH的质量为()A.80g B.20g C.50g D.40g9.实验室需用480mL0.1mol的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是()A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液10.关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度的仪器;②不宜贮藏溶液;③不能用来加热;④使用之前要检查是否漏水。
《物质的量》基础练习
1、阿伏伽德罗常数的符号,单位,近似值
物质的量是用于计量的物理量,符号,单位
1mol物质所含微粒为,约
2、判断:1mol铅笔() 1.5 mol电子()0.5molNa+()
3、1mol氢气里含氢气分子的数目为,含H的数目为,
含电子的数目为
1molBaCl2里含Ba2+的物质的量为,n(Cl—)=,N(Cl—)=
现有6.02X1022个氮气分子,则n(N2)=,n(N)=,电子的物质的量
4、0.25mol H3PO4里含氢原子的物质的量为,含O的数目
为,含PO43—的数目为
mol H3PO4里含PO43—2mol
mol H3PO4里含磷原子1mol
mol H3PO4里含H 0.3mol
含PO43—1.2mol的H3PO4,含H mol
5、0.5mol CO2里含碳原子的物质的量为,含O的数目为,含电子的物质的量为
mol CO2里含C 3.2mol
mol CO2里含氧原子1mol
含O 0.6mol的CO2,含C mol,含电子mol
含质子 2.2mol的CO2是mol,含C mol
6、0.35mol的Na+中正电荷数目为,质子mol
9.03X1023个铁原子变成亚铁离子,失去电子mol
7、2mol CuSO4·5H2O中含水分子mol,SO42—mol,
n(H)=
0.22 mol FeSO4·7H2O中含水分子mol,Fe2+mol,
n(O)=
含5mol 水分子的CuSO4·5H2O的物质的量mol,
SO42—mol
8、碳原子物质的量相等的CO2与CO,n(CO2) : n(CO)= ,氧原子的个数之比
氧原子物质的量相同的SO2与SO3,n(SO2) : n(SO3)= ,硫原子的个数之比
分子个数相同的SO2与CO,n(SO2) : n(CO)= ,氧原子的个数之比为()
9、H2的摩尔质量,M(H)= ,M(O2)= ,
M(HCl)= ,M(H2SO4)= ,M(Na2CO3)= ,M(NaOH)= ,M(BaSO4)= ,M(CaCO3)=
M(Na+)= ,M(CO32—)= ,M(SO42—)=
10、1mol H2SO4的质量为,0.5mol CO2的质量为,0.1mol CH4的质量为,0.5mol CaCO3的质量为,0.3 mol NaOH的质量为,0.4 mol OH—的质量为,0.1mol Cl—的质量为
11、16g O2的物质的量为,28g CO的物质的量为,31.5g HNO3的物质的量为,10gNaOH的物质的量为,49g H2SO4的物质的量为,50gCaCO3的物质的量为,12、6g H2含氢气分子的数目为,
64gCu含铜原子的数目为,
14gN2含氮原子的数目为,电子数为mol
12g石墨含C的数目为,质子数为mol
6g金刚石含C的数目为,电子数为mol
29g 空气含气体分子数目为
含0.1mol H2与0.9mol He的混合气体的分子总数为
13、某混合气体重10.8g,其物质的量为0.3mol,该混合气体的平均摩尔质量,该气体的平均相对分子质量
《摩尔体积》基础练习
1、一定温度、压强下,影响气体体积的主要因素是
影响1mol气体体积的主要因素是
影响1mol固体、液体体积的主要因素是
标准状况下,1mol任何气体的体积都约为L
摩尔体积的符号,单位。
标准状况下,气体的摩尔体积为,含义
2、判断:0℃,10KPa,11.2L氨气的物质的量为0.5mol( )
常温常压,22.4L氢气的物质的量为1mol( )
标准状况下,11.2L水的物质的量为0.5mol( )
标准状况下,32g硫的体积为22.4L ( )
0.1mol氧气的体积为2240ml()
常温常压,22g二氧化碳的物质的量为0.5mol( )
3、标况下,5.6L氧气的物质的量为mol,氧原子mol,氧气分子mol,电子mol,
标况下,44.8L氢气的物质的量为mol,氢原子mol,质子mol
0℃,101KPa,224ml一氧化碳的物质的量为mol,碳原子的物质的量为mol,一氧化碳的质量为g
0℃,101KPa,1120ml氮气的物质的量为mol,质量为g,氮气分子数为
0℃,105Pa,4.48L某气体的质量为8g,则该气体的摩尔质量为
4、2mol N2的体积为48L,则0.1mol HX气体在同条件下的体积为
5、b个铜原子的物质的量为n,则阿伏伽德罗常数可以表示为
1个12C的质量为a,1个Mg原子的质量为m,则阿伏伽德罗常数可以表示为
1 mol硫的质量是1个硫原子质量的倍
N A个铜原子的质量为g
铜原子的摩尔质量在数值上(大于,小于,等于)N A个铜原子的质量
铜原子的相对分子质量在数值上(大于,小于,等于)N A个铜原子的质量
6、5g氢气在标准状况下的体积为L
2.2 g二氧化碳在标准状况下的体积为L
14 g氮气在标准状况下的体积为ml
6.02X1023个O组成的氧气分子,在标况下的体积为L
标况下,6.02X1023个氢气分子与氧气完全反应,生成的水的物质的量为Mol
标况下,CO的分子数为3.01X1022则n(CO)=,V(CO)=
14.2g的物质的量为mol,标况下的体积是L
《物质的量浓度》基础练习
1、物质的量是表示的物理量。
符号,单位,计算公式。
2、1molHCl溶于水配成1L的盐酸溶液,则盐酸的物质的量浓度为,判断:0.5molHCl溶于1L水配成溶液,则该盐酸的物质的量浓度为0.5mol/L
0.1molNaCl溶于水配成500ml溶液,则C(NaCl)=
物质的量浓度为0.4 mol/L的硫酸溶液250ml,则该溶液中溶质的物质的量为
需要0.2mol 的Ba(OH)2,则取ml 0.5mol/L的Ba(OH)2溶液
3、40gNaOH溶于水配成100ml的溶液,则该溶液的浓度为
5.85gNaCl溶于水配成500ml的溶液,则该溶液的浓度为
4、已知,C(H2SO4)= 0.3mol/L,则该溶液中C(H+)=
C(SO42—)= ,取该溶液100ml,则剩余溶液C(H2SO4)=
,100ml溶液中n(H2SO4)=
已知,C(SO42—)= 0.15mol/L,则该溶液中C(H+)=
C(H2SO4)=
5、C(BaCl2)= 0.25mol/L,则C(Ba2+)= ,C(Cl—)= ,
C(Na2CO4)=0.5mol/L,则C(Na+)=
6、FeCl3溶液中,C(Cl—)=0.3mol/L,则C(FeCl3)=
Al2(SO4) 3溶液中,C(SO42—)=0.6mol/L,则C(Al3+)= ,
C[Al2(SO4) 3] =
已知,Ba(OH)2溶液中有Ba2+ 1.204X1023个,则n(Ba2+)= ,若溶液的体积为200ml,则C(Ba2+)= ,C(OH—)= ,
C[Ba(OH)2] =。