物质的量入门简单练习

《物质的量》基础练习1、阿伏伽德罗常数的符号，单位，近似值物质的量是用于计量的物理量，符号，单位1mol物质所含微粒为，约2、判断：1mol铅笔（） 1.5 mol电子（）0.5molNa+（）3、1mol氢气里含氢气分子的数目为，含H的数目为，含电子的数目为1molBaCl2里含Ba2+的物质的量为，n（Cl—）＝，N（Cl—）＝现有6.02X1022个氮气分子，则n（N2）＝，n（N）＝，电子的物质的量4、0.25mol H3PO4里含氢原子的物质的量为，含O的数目为，含PO43—的数目为mol H3PO4里含PO43—2molmol H3PO4里含磷原子1molmol H3PO4里含H 0.3mol含PO43—1.2mol的H3PO4，含H mol5、0.5mol CO2里含碳原子的物质的量为，含O的数目为，含电子的物质的量为mol CO2里含C 3.2molmol CO2里含氧原子1mol含O 0.6mol的CO2，含C mol，含电子mol含质子 2.2mol的CO2是mol，含C mol6、0.35mol的Na+中正电荷数目为，质子mol9.03X1023个铁原子变成亚铁离子，失去电子mol7、2mol CuSO4·5H2O中含水分子mol，SO42—mol，n（H）＝0.22 mol FeSO4·7H2O中含水分子mol，Fe2+mol，n（O）＝含5mol 水分子的CuSO4·5H2O的物质的量mol，SO42—mol8、碳原子物质的量相等的CO2与CO，n(CO2) : n(CO)= ，氧原子的个数之比氧原子物质的量相同的SO2与SO3，n(SO2) : n(SO3)= ，硫原子的个数之比分子个数相同的SO2与CO，n(SO2) : n(CO)= ，氧原子的个数之比为（）9、H2的摩尔质量，M（H）= ，M（O2）= ，M（HCl）= ，M（H2SO4）= ，M（Na2CO3）= ，M（NaOH）= ，M（BaSO4）= ，M（CaCO3）=M（Na+）= ，M（CO32—）= ，M（SO42—）=10、1mol H2SO4的质量为，0.5mol CO2的质量为，0.1mol CH4的质量为，0.5mol CaCO3的质量为，0.3 mol NaOH的质量为，0.4 mol OH—的质量为，0.1mol Cl—的质量为11、16g O2的物质的量为，28g CO的物质的量为，31.5g HNO3的物质的量为，10gNaOH的物质的量为，49g H2SO4的物质的量为，50gCaCO3的物质的量为，12、6g H2含氢气分子的数目为，64gCu含铜原子的数目为，14gN2含氮原子的数目为，电子数为mol12g石墨含C的数目为，质子数为mol6g金刚石含C的数目为，电子数为mol29g 空气含气体分子数目为含0.1mol H2与0.9mol He的混合气体的分子总数为13、某混合气体重10.8g，其物质的量为0.3mol，该混合气体的平均摩尔质量，该气体的平均相对分子质量《摩尔体积》基础练习1、一定温度、压强下，影响气体体积的主要因素是影响1mol气体体积的主要因素是影响1mol固体、液体体积的主要因素是标准状况下，1mol任何气体的体积都约为L摩尔体积的符号，单位。

物质的量评卷人得分一、选择题（题型注释）1．下列说法正确的是( )A.摩尔是物理量之一B.某物质含有6.02×1023个粒子，这种物质的物质的量就是1 molC.1 mol氧D.1 mol KClO3和1 mol SO2中，所含氧原子的个数比为3∶22．下面关于摩尔概念的叙述中正确的是A. 摩尔是表示物质质量的单位B.摩尔是表示物质微粒数的单位C. 摩尔是表示物质的量的单位D. 摩尔是用来表示原子、分子的质量的单位3．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，该气体的相对分子质量为（）A．60 B．28 C．32 D．444．下列说法中，正确地是……（）A、一个氮原子的质量就是氮的相对原子质量B、一个碳原子的质量约为1.99×10-23gC、氧气的摩尔质量在数值上等于它们的相对分子质量D、氢氧化钠的摩尔质量是40g评卷人得分二、填空题（题型注释）5．（7分）6.02×1024个Na+约含mol Na+，其质量为g；4.5molCH4约含有个CH4，其质量为g；3.01×1023个SO42-约含molSO42-，其质量为g；49gH2SO4约含有个H，共含有mol 原子。

6．483克Na2SO4·10H2O所含的Na+的物质的量是，SO42－的物质的量是，所含H2O分子的数目约为个（用数字表示）。

7．9.03×1023个氨分子含摩氮原子，摩氢原子，摩质子，个电子。

（6分）1.2gRSO4中含R2+的物质的量为0.01mol，则RSO4的摩尔质量是；8．R的相对原子质量约是。

物质粒子数（个）质量（g）物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）氩气0.2S 1.204×1023CO222C12H22O110.2533___________________个N原子,___________________个H原子;(2)1mol CaCl2中含____mol Ca2＋，______mol Cl－，共________mol离子(3)H2SO4的摩尔质量是__________，9.8g H2SO4的物质的量是______mol，______g的硫元素，______g的SO42-。

第一节物质的量第1课时【随堂演练】一、选择题1.下列叙述正确的是（）A.摩尔是物质质量的单位B.摩尔是物质的量的单位C.摩尔是物质数量的单位D.摩尔是一个数值2. 0.5mol氧气含有（）A.１个氧原子B.6.02×1023个氧原子C.0.5个氧分子D.3.01×1023个氧分子3.下列关于摩尔质量的叙述正确的是（）A.摩尔质量是１mol物质的质量B.摩尔质量的单位是克C.摩尔质量的单位是摩尔D.摩尔质量是物质相对分子质量的阿伏加德罗常数倍4.下列各组物质中所含分子数相同的是（）A.22g二氧化碳和22g氧气B.0.5mol硫酸和49g 水C.1g氢气和14g氮气D.0.3mol氧气和0.2mol臭氧(O3)5．等物质的量的下列物质，质量最大的是（）A. 氢气B. 水C. 硫化氢(H2S)D. 氖气6．与12.8g SO2所含原子数相等的NO的质量为（）A.3.0gB. 6.0gC. 9.0gD. 18.0g二、填空题7．下列说法或表示方法中不正确的是（填序号）。

（1）3mol氢原子（2）lmol氮（3）0.1mol H2SO4（4 ）氢氧根离子的摩尔质量是17克（5）lmol任何物质的质量在数值上等于该物质的相对分子量（6）0.1mol水分子约含有6.02×1023 个水分子（7）lmol 氨气的质量是17g/mol（8）摩尔是7个基本物理量之一8．磷酸的摩尔质量是，196克磷酸中是摩，含mol氢原子，含mol氧原子，mol原子，个质子。

9．49克硫酸是摩尔，含3.01×1024个硫酸分子的硫酸是摩。

三、计算题10．质量相等的SO2和SO3物质的量之比为多少？所含氧原子的个数之比为多少？【课后练习】一、选择题1.下列说法中正确的是（）A l mol N的质量是28g/molB OH-的摩尔质量是17gC l mol CO2的质量是44g/molD H2O的摩尔质量是18g/mol2. 氦气的摩尔质量为（）A 8gB 8g/molC 4g/molD 2g/mol3．在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（）A 8.8gCO2B 7.2gH2OC 4.8gO2D 49gH3PO44．在0.5molNaCl中，含有的Na+数约为（）A 6.02 ×1023个B 3.01× 1023个C 1.204× 1024个D 0.5 ×1023个5.下列关于阿伏加德罗常数的说确的是（）A阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B阿伏加德罗常数就是6.02×1023C阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-16.下列表示方法中，错误的是（）A2mol氮 B 1molH2O C4mole- D 0.5molH2SO47.相同质量的下列物质中所含分子数最多的是（）A NH3B H2OC CH4D HCl8.下列说确的是（）A H2O的摩尔质量是18B lmolO2的质量是32g/molC 0.5mol氮D 含3.01×1024个CO2分子的CO2物质的量约为5mol9.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为（）A 1:1B 1:2C 2:3D 2:110.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）①0.5molNH3②1molHe ③0.5molH2O ④0.2molH3PO4A ①④③②B ④③②①C ②③④①D ①④②③11.0.012kg14C含有的碳原子数（）A 等于NAB 小于NAC 大于NAD 无法判断12.m克 O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（）A 2nB 16n/mC 32n/mD n13.下列叙述正确的是（）A 同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多B Na2O2的摩尔质量为78gC 0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023D 1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子14.下列情况中，含微粒数最多的是（）A l mol氮气中的氮原子B 0.5mol NH4+中的电子C 0.6mol H2SO4中的氧原子D l mol Na所含的质子数二、填空题15.二氧化碳的摩尔质量是_______ __ _，0.25 molH2SO4的质量_________，1molH2SO4约含有________个硫酸分子，_______摩氢原子，_______摩氧原子，摩原子。

物质的量计算题50道1. 计算22克氧气中含有多少摩尔的氧分子。

2. 1升水的物质的量是多少。

3. 计算0.5摩尔氢气的质量。

4. 20克二氧化碳中含有多少摩尔的二氧化碳分子。

5. 3摩尔氯气的体积（标准状况下）是多少。

6. 计算40克氨气的物质的量。

7. 2摩尔乙醇的质量是多少。

8. 计算5升氦气的物质的量（标准状况下）。

9. 100克食盐中含有多少摩尔的钠离子。

10. 计算10摩尔硫酸的质量。

11. 25克氢氧化钠的物质的量是多少。

12. 计算1升氮气的物质的量（标准状况下）。

13. 50克酒精中含有多少摩尔的乙醇分子。

14. 计算0.2摩尔氯化钠的质量。

15. 1摩尔氟气的体积是多少（标准状况下）。

16. 计算80克硫酸的物质的量。

17. 2摩尔氢气的质量是多少。

18. 计算300毫升氨气的物质的量（标准状况下）。

19. 30克氟化钠中含有多少摩尔的氟离子。

20. 计算0.5摩尔二氧化硫的质量。

21. 计算1.5摩尔甲烷的体积（标准状况下）。

22. 100毫升氧气的物质的量是多少（标准状况下）。

23. 计算40克二氧化硅的物质的量。

24. 1摩尔氢氧化钙的质量是多少。

25. 计算250毫升二氧化碳的物质的量（标准状况下）。

26. 5克氯化钠中含有多少摩尔的钠离子。

27. 计算0.3摩尔氢气的质量。

28. 1升氢气的物质的量是多少（标准状况下）。

29. 计算50克氯气的物质的量。

30. 2摩尔苯的质量是多少。

31. 计算0.4摩尔氧气的体积（标准状况下）。

32. 20克氯化钠中含有多少摩尔的氯离子。

33. 计算1摩尔水的质量。

34. 100毫升酒精的物质的量是多少。

35. 计算0.2摩尔氢氧化钠的质量。

36. 1升二氧化碳的物质的量是多少（标准状况下）。

37. 计算60克氨的物质的量。

38. 3摩尔硝酸的质量是多少。

39. 计算500毫升氢气的物质的量（标准状况下）。

40. 10克碳酸钙中含有多少摩尔的钙离子。

1、物质的量（1）判断题(A) 1摩尔氧（B）1 摩尔H （C）2 摩尔大米（D）硫酸的物质量为3摩尔（E）0.5 摩二氧化碳（2）、下列说法中正确的是A、物质的量可理解为物质的质量B、物质的量就是物质的粒子数目C、物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D、物质的量的单位－摩尔可用来表示一切物质2、阿伏伽德罗常数和粒子数目填空题1. 1mol H2SO4中含有（)个硫酸分子。

2、2mol H2O中含氧原子（）个。

3. 0.5mol NaOH中含Na+( )个4、2NA个H2是( )mol H2。

5.下列说法中正确的是( ).A、阿伏加德罗常数为6.02×1023。

B、“1mol氧”约含有6.02×1023个氧原子C、摩尔是表示物质的质量的单位D、12克12Ｃ中含有碳原子的数目就是阿伏加德罗常数3、综合计算题1、3.01×1023个CO2的物质的量是多少？2、1.204×1024个H2O 的物质的量是多少？3、2 mol Mg变成Mg2+时失去电子数是多少？4、N个CO2的物质的量是多少？5、1 mol Na2SO4含有（）mol Na+，（）molSO42－（）个氧原子6、mol OH－含有（）mol 质子（）个氧原子7、含有5.418×1023个质子的OH－离子的物质的量约为（）摩尔4、摩尔质量计算题（1）2molO2的质量是多少克？（2）2NA个H2SO4分子的质量是多少克？（3）100molH2O的质量是多少克？（4）0.2mol硫酸的质量是多少克？（5）0.1molOH-的质量是多少克？5、气体摩尔体积1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。

2. 1mol气体的体积约为22.4L。

3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。

4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。

高三化学物质的量练习题化学是自然科学的一门重要学科，其中物质的量是化学研究中非常基础的概念之一。

掌握物质的量的概念和计算方法对于高三学生来说非常重要。

下面是一些化学物质的量练习题，帮助学生更好地理解和应用该知识。

1. 请计算下列物质的摩尔质量：a) 氨气（NH3）b) 二氧化碳（CO2）c) 硫酸（H2SO4）2. 将下列物质的质量转换为摩尔数：a) 36 g的水（H2O）b) 120 g的氧气（O2）c) 80 g的硝酸（HNO3）3. 对于下列反应，求出所需物质的量比：a) 2 NH3 + 4 O2 → 2 HNO3 + 3 H2Ob) 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2Oc) C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O4. 请计算下列反应中的产物的摩尔质量：a) 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2Ob) 2 H2 + O2 → 2 H2Oc) C6H6 + O2 → CO2 + H2O5. 在金属镁与氯气反应过程中，如果有4 mol的氯气，问需要多少摩尔的镁才能完全反应？写出反应的化学方程式。

6. 一定量的硝酸与过量的氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，如果生成了3.5 mol的硝酸钠，问开始时有多少摩尔的硝酸参与了反应？写出反应的化学方程式。

7. 氢气和氯气反应生成盐酸，如果反应生成了2 mol的盐酸，问需要多少摩尔的氢气和氯气？写出反应的化学方程式。

8. 铁和硫反应生成硫化铁，如果生成了0.5 mol的硫化铁，问需要多少摩尔的铁和硫？写出反应的化学方程式。

9. 氨气和氧气反应生成一种化合物，如果反应生成了4 mol的化合物，问需要多少摩尔的氨气和氧气？写出反应的化学方程式。

10. 氮气和氢气反应生成氨气，如果反应生成了8 mol的氨气，问需要多少摩尔的氮气和氢气？写出反应的化学方程式。

思考题：如果反应过程中有限制剂存在，那么最终生成物的摩尔数和理论上的计算结果有什么关系？为什么？以上就是高三化学物质的量练习题，希望通过这些练习题，学生们能够更好地掌握和理解物质的量的概念和计算方法。

《物质的量》基础习题精选（一）【知识梳理】1、“物质的量”及其单位（1）“物质的量”是一个基本的物理量，它是表示粒子（或粒子集合体）多少的基本的物理量, 符号：n（2）单位：（3）规定：1 mol粒子所含的数目约为个。

例如：1molH2O的质量是18g，含有个水分子；0.5molH2O的质量是9g，含有个水分子；（4）阿伏加德罗常数：是一个物理量，符号N A，N A=（5）物质的量（n）与阿伏加德罗常数（N A）、微粒数目（N）的关系：2、摩尔质量：（1）符号为：数学表达式：单位：（2）摩尔质量在数值上等于（3）某物质的摩尔质量的大小是一定的，与无关（4）摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的区别在于例如：Mg的相对原子质量是24 Mg的摩尔质量是24g/mol；SO2的相对分子质量是64 SO2的摩尔质量是KCl的式量是74.5 KCl的摩尔质量是CO32-的离子式量是60 CO32-的摩尔质量是3、例如：24.5g H2SO4的物质的量是多少？1.50molNa2CO3的质量是多少？【同步训练1】（1）490g H2SO4的物质的量是，H物质的量是（2）80g NaOH的物质的量是，（3）1.50molNaCl的质量是（4）0.50molK2SO4的质量是其中K+ 物质的量是（5）7.8gNa2S的物质的量是，其中Na+物质的量是S2-物质的量是（6）下列关于物质的量的叙述，错误的是（）A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012 kg 12Ｃ中含有约6.02×1023个碳原子C.1 mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子D.1 mol Ｎe中约含有6.02×1024个电子（7）下列说法正确的是（）A. H2的摩尔质量是2 gB. 1molH2O 的质量是18 gC.氧气的摩尔质量是32 g/ molD.2g H2含1mol H（8）比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是（）A.①B.①②C.①②③D.②③（9）相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是：（）A.CH4B.NH3C.H2OD.HF（10） 2.5 molBa(OH)2中含有个Ba2+,含有个OH－；5molNa2SO4溶于水电离出Na＋个；含SO42－0.6mol的Al2(SO4)3中含Al3+mol。

《物质的量》练习一、名词解释1、气体摩尔体积在标准状况下，1mol任何气体实际占有的体积都约为22.4L.2、阿伏伽德罗定律在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。

二、单项选择题1、摩尔是（B ）A、摩尔质量的单位B、物质的量的单位C、体积的单位D、物质微粒的单位2、SO42-的摩尔质量是（C ）A、96gB、48g/molC、96g/molD、98g/mol3、H2SO4的摩尔质量是（C ）A、98gB、49g/molC、98g/molD、96g/mol4、NaOH的摩尔质量是（A ）A、40g/molB、gC、40 molD、40 L5、K+的摩尔质量是（B）A、23 g/molB、39 g /molC、24g/molD、11g/mol6、3mol水蒸汽、1 mol液态水、2 mol冰各自所含的分子个数（B ）A、一定相等B、水蒸汽含水分子多C、液态水含水分子多D、冰含水分子多7、下列叙述中，正确的是（B ）A、90 g H2O中，含有的水分子数为10N AB、90 g H2O中，含有的氢原子数为10N AC、90 g H2O中，含有的氧原子数为10N AD、90 g H2O中，含有的水分子数为N A8、下列叙述中不正确的是（D ）A、摩尔是物质的量的单位B、氢气的摩尔质量是2g/molC、物质的摩尔质量如果用g/mol做单位，数值上就等于它的相对分子质量D、物质的摩尔质量如果用克做单位，在数值上就等于该物质的化学式量9、下列物质中，物质的量最大的是（C ）A、4℃时10mL水B、0.8 mol H2SO4C、54 g 的铝D、3.01×1022个的氧分子10、1mol MgCl2和1mol AlCl3中，Cl- 的物质的量之比为（B ）A、3：2B、2：3C、4：3D、3：411、相同质量的下列物质，所含分子数最多的是（D）A、H2SO4B、O2C、CO2D、H212、相同质量的下列物质，所含分子数最少的是（B ）A、H2SO4B、Na2SO4C、CO2D、H213、标准状况下，体积相同的下列气体，质量最小的是（ D ）A、N2B、CO2C、SO2D、CH414、在标准状况下体积相同的NO2和CO2 分子数目比为（B ）A、1：4B、1：1C、3：2D、2：115、在同温同压下，相同体积的氧气和二氧化碳气的分子数目比为（D ）A、1：4B、1：2C、2：1D、1：116、在标准状况下，下列气体中密度最大的是（D ）A、H2B、N2C、O2D、Cl217、下列叙述中，错误的是（D ）A、1 mol 任何物质含有的基本单元数都为阿伏伽德罗常数B、同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子C、标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4LD、标准状况下，相同质量的任何气体具有相同的体积三、填空题1、物质的量的符号是n B，单位是摩尔。

§1 物质的量一、填空题1．摩尔是的单位，1 mol任何物质中所含有的粒子数约为。

3．在C中约含有6.02×1023个C。

4．在0.1 mol H2中，含有mol H。

5．NH4HCO3的相对分子质量为，它的摩尔质量为。

6．1.5 mol H2SO4的质量是，其中含有mol O，含有mol H。

7．0.01 mol 某物质的质量为1.08 g，此物质的摩尔质量为。

二、选择题1．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5 D．12．下列说法中，正确的是A．1mol O的质量是32 g/mol B．OH－的摩尔质量是17gC．1mol H2O的质量是18 g/mol D．CO2的摩尔质量是44 g/mol3．Na的摩尔质量为A．23 B．23g C．23 mol D．23 g/mol4．在下列物质中，其物质的量为0.2 mol的是（）。

A．2.2 g CO2B．3.6 g H2O C．3.2 g O2D．49 g H2SO4三、计算题1．计算下列各物质的物质的量。

（1）11g CO2（2）56 g CO2．计算下列物质的摩尔质量KOH ；Ca(OH)2；NH4NO3CuSO4·5H2O3．计算各10 g下列物质的物质的量。

（1）NaOH （2）H24．计算1mol下列物质中所含氧元素的质量。

（1）KClO3（2）KMnO45．成人每天从食物中摄取的几种元素的质量大约为：0.8 g Ca、0.3 g Mg、0.2 g Cu和0.01 g Fe，试求四种元素的物质的量之比。

6．现有0.269 kg溶质的质量分数为10％的CuCl2溶液。

计算：（1）溶液中CuCl2的物质的量是多少？（2）溶液中Cu2＋和Cl－的物质的量各是多少？§2 气体摩尔体积一、填空题1．在标准状况下，0.5 mol 任何气体的体积都约为。

物质的量练习题及答案
1. 问题：一个气体样品的摩尔质量为32g，它的摩尔数是多少？
答案：摩尔质量是指物质的质量与其摩尔数之间的比值。

根据定义，摩尔质量为32g的气体样品的摩尔数为1摩尔。

2. 问题：一种物质的摩尔质量为16g/mol，它的质量是多少？
答案：质量可以通过摩尔质量和摩尔数之间的关系来计算。

根据定义，摩尔质量为16g/mol的物质的质量为16克。

3. 问题：一个气缸中装有2摩尔的氧气，它的质量是多少？
答案：氧气的摩尔质量为32g/mol。

根据质量与摩尔质量之间的关系，2摩尔的氧气的质量为64克。

4. 问题：一种物质的质量为80g，它的摩尔数是多少？
答案：质量和摩尔数之间的关系可以通过摩尔质量来计算。

如果物质的摩尔质量为16g/mol，那么80克的物质的摩尔数为80/16 = 5摩尔。

5. 问题：一个气体样品的摩尔质量为28g，它的质量是多少？
答案：摩尔质量和质量之间的关系可以通过摩尔数来计算。

如果气体样品的摩尔质量为28g，那么它的质量可以通过摩尔数来确定。

这些练习题旨在帮助你理解物质的量的概念和计算。

通过解决这些问题，你可以更好地理解质量、摩尔质量和摩尔数之间的关系。

高中化学物质的量常见习题班级考号姓名总分一、基础计算1.物质的量与微粒数的计算：（1）0.5 mol H2中的氢分子数约为（）。

（2）9.03×1023个铁原子的物质的量为（）。

2.物质的量与质量的计算(1)0.25 mol CaCO3的质量为（）。

(2)9.8 g H2SO4的物质的量为（）。

3.物质的量与体积的计算(1)在标准状况下，0.116mol氦气的体积为（）。

(2)在标准状况下，11.2 LCO2的物质的量为（）。

二、综合计算4. 0.464 g 氦气在标准状况下的体积为（）。

5. 6.02×1023个CO2与__________ mol H2质量相等。

6. 4 mol Na2CO3与__________ mol Na2SO4所含氧原子数相等。

7. 1 mol O3和1 molO2具有相同的( )A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数8.下列各物质所含原子个数由大到小排列正确的是（）①0.5 mol NH3②4 g He③4 ℃时9 g H2O④0.2 mol Na3PO4A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③9.设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法不正确的是（）A.18 g水中含有电子数为10NAB.16 g氧气所含原子数为NAC.4.8 g金属镁变成镁离子时失去电子数为0.2NAD.46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均是3NA10.在标准状况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中不正确的是（）A.密度比为4:11B.分子数之比为4:11C.体积比为11:4D.物质的量之比为11:411.a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）12.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A.46∶9B.32∶9C.23∶9D.16∶9三、常见判断13.下列说法正确的是（）A. 6.02×1023个C-12原子数就是阿伏加德罗常数B.1mol氢的质量是2gC.氯化钠分子的摩尔质量是58.5gD.4.9g硫酸含有约3.01×1022个H2SO4分子14.下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol气体的体积约为22.4LC.1mol氖气和1mol氧气的体积相同D.标准状况下，1mol氧气和氮气的混合气体（任意比）的体积约为22.4LE. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数附：参考答案和解析一、基础计算1.物质的量与微粒数的计算：（1）0.5 mol H2中的氢分子数约为（）。

物质的量1．下列叙述中，正确的是（）A． 12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B ．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量 D ．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（）A.1 molH 2的质量是 1 gB.1 mol HCl 的质量是 36.5 g · mol－1C.Cl 2的摩尔质量等于它的相对分子质量D. 硫酸根离子的摩尔质量是 96 g · mol －13．下列说法错误的是（）A.1 mol 氢B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1 mol 水4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A ． 0.4 mol NH 3B ． 4℃时 5.4 mL 水C． 10 g 氖气 D ． 6.02× 1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。

那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5 × 1019个B． 2.5 ×1022个C． 5× 1019个D． 5 ×1022个6．下列说法错误的是（）A.6.02 ×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1 mol 12C 的质量是 12 gC. 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是 1 mol D.1 mol O 2 含有6.02×1023个氧原子7．下列物质里含氢原子数最多的是（）A ． 1 mol H 2B ． 0.5molNH3C． 6.02 ×1023个的 CH分子 D ． 0.3molH 3 PO4 48． 0.1 mol NaHCO 3中含有（）A ． 0.2 mol Na + B． 0.05 mol CO 32 C ． 6.02 × 1023个 O D ． 0.1 mol H9． 1g O2和 1g O 3相比，下列表述正确的是（）A ．所含分子数相同B ．所含原子数相同C ．所含原子数不同D ．1g O 3 中所含分子数较多10. 2.16 g X O 中含有 0.1 molO ，则 X 的相对原子质量为（）2 5A.21.6B.28C.14D.3111．某气体物质质量为 6.4 g ，含有 6.02 × 1022 个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96 D ． 3212．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A． 1/nmol － 1 B． 9n mol －1 C． 2n mol －1 D． n mol －113．① 1molH 2O 约含个 H2O；② 1molO 约含个 e-；③ 2molH +约含个 H+；④ 3 × 6.02 × 1023个电子的物质的量是mol e - ；⑤ 1.204 ×1024个水分子的物质的量为mol 。

高一化学物质的量基础练习题及答案一、［判断正误］摩尔是七个物理量之一。

摩尔是物质（）的质量单位。

摩尔是物质（）的数量单位。

1摩尔小麦中含有6.02×1023粒小麦粒（）5，3摩尔氢（）6，4.5摩尔氨（）7。

摩尔是国际科学界推荐的物理量。

摩尔是材料量的单位，缩写为Mo，符号为mol（）9．我们把含有约6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔()10.1mol氧含量6.02×1023 O2（）Ⅱ。

计算1、某物质中含有6.02×1022个na+,则na+物质的量为多少2、2.5molo2多少个o原子？3.假设1mol中的铝原子数为阿伏伽德罗常数，则0.5mol中的铝原子数为，2mol中的铝原子数为。

4、9.03×1023个h2o的物质的量为.所含h的物质的量为.所含氧原子的物质的量为.三、填空1、1.5molh2so4的物质的量为_____，所含h+的物质的量为____________.硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________.2、1molco和______molco2所含氧原子数相等？3、0.5molh2o中有________mol原子.一、选择题(每小题1~2个正确答案)1.以下关于摩尔质量的陈述是正确的（）a、氯气的摩尔质量是71克b、氯化氢的摩尔质量为36.5g/molc、1摩氢气的质量为2克d、o2的摩尔质量为16g/mol。

2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）a、如果含氧原子数比为2∶ 3b，含硫元素的质量比为5∶ 4C，含氧元素的质量比为5∶ 6D，含硫原子数比为1∶ 当1克氯含有n Cl 2分子时，阿伏伽德罗常数可以表示为（）a、71nb、(1/71)nc、35.5nd、(1/35.5).n4.将氯化银钾溶解在1.8L水中，使K+离子与水分子之比为1∶ 100，那么a的值是（）a.0.745b。

同步练习一相对原子质量：C：12 O：16 Fe：56 H：1 P：31 Cl:35.5 Cu：64 Na：23 Mg：2412_______表示。

3、摩尔是以集合形式来表示微粒个数，每摩尔含________个微粒。

例如：1mol二氧化硫有约___________个二氧化碳分子，1mol铁约有___________个铁原子。

4、1mol氧原子的个数约有_________个，3mol氧原子的个数约有________个。

5、3.01×1024个二氧化碳分子是____mol二氧化碳分子，1.806×1023个氢原子是________mol氢原子。

6、1mol氧分子中含有______mol氧原子，1mol水分子中含有________mol氢原子和_______mol氧原子。

7、3mol氢气约含有________个氢分子，2mol水约含有_____________个水分子。

6.02×1022个氧分子是____摩尔氧气，＿＿摩尔水中含有1.806×1024个氢原子。

8、1mol氧气中含有_____mol氧分子，____mol氧原子，1mol氧气中约含有________个氧分子，有________个氧原子0.5mol氧气中含有______mol氧分子，_____mol氧原子0.5mol氧气中约含有________个氧分子，有_______个氧原子9、1 mol水中含有____ mol氢原子____ mol氧原子____ mol原子；1 mol水中约含有___________个水分子，有__________ 个氢原子_________ 个氧原子_________ 个原子；3mol水中含有______ mol氢原子____ mol氧原子____ mol原子；3 mol水中约含有___________个水分子，有___________ 个氢原子__________ 个氧原子_________ 个原子；10、葡萄糖的化学式为C6H12O6，1mol葡萄糖中含有________________个葡萄糖分子，2mol葡萄糖分子中约含有________________mol碳原子，约含有________________个氢原子同步练习二1、1mol物质的质量叫做该物质的，单位是，符号，读作，常用表示。

高一化学必修一物质的量基础练习题及答案进行反应，生成XeF6下列哪个条件会使反应速率加快？A、降低温度B、增加反应物氙气的摩尔数C、增加反应物氟气的摩尔数D、增加反应的体积二、计算题1、某物质中含有1.2×10^24个Na+，求Na+的物质的量。

解：Na+的物质的量 = 1.2×10^24 / 6.02×10^23 = 2 mol2、2.5mol O2中有多少个O原子？解：2.5 mol O2中含有5×2.5 = 12.5 mol O原子，即7.54×10^24个O原子。

3、已知1mol Al所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，求0.5mol Al所含Al原子的个数和2mol Al所含Al原子的个数。

解：0.5mol Al所含Al原子的个数 = 0.5×6.02×10^23 =3.01×10^23个2mol Al所含Al原子的个数 = 2×6.02×10^23 = 1.20×10^24个4、9.03×10^23个H2O的物质的量为多少？所含H的物质的量为多少？所含氧原子的物质的量为多少？解：9.03×10^23个H2O的物质的量 = 9.03×10^23 /6.02×10^23 = 1.50 mol所含H的物质的量 = 2×1.50 = 3.00 mol所含氧原子的物质的量 = 1.50×2 = 3.00 mol三、填空题1、1.5mol H2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为_______。

硫酸根离子的物质的量为_______，所含硫酸分子的数目为_______。

解：1.5mol H2SO4的物质的量为1.5mol，所含H+的物质的量为3.0mol。

硫酸根离子的物质的量为1.5mol，所含硫酸分子的数目为3.0mol。

完整版)物质的量练习题物质的量练题(一)一、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于XXX的说法正确的是：B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/molC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/mol。

2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是：A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶14、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为：B．0.395、在一定体积的中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是：B．1∶36、下列各指定粒子数目不等于XXX加德罗常数值的是：A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）：C．2:18、设NA表示XXX加德罗常数，下列说法中正确的是：B．1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：B．该氖原子的摩尔质量是a g/mol10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的：A．分子数11、下列说法错误的是：无明显错误的段落需要删除1.1mol的任何物质都包含约6.02×10^23个原子。

2.0.012kg的^12C含有约6.02×10^23个碳原子。

3.使用物质的量时，应该使用化学式来指明粒子的种类。

4.1mol的H2的质量是1g。

5.在0.2mol的Al2(SO4)3中，含有0.2mol的Al3+和0.6mol的SO4^2-。

物质的量1. 一袋重量为10Kg的大米有多少粒米？2. 给你一杯质量为18g的水，请问这杯水中有多少个水分子？（学生讨论后提出建议――怎样知道10kg大米的米粒数；但是对水分子数目问题无法解决）〔师引出物质的量〕我们只能称量水的质量，但是无从知道水分子的数目；我们也能猜测出水的质量越大，水分子的数目越多。

那么，分子数目与质量究竟有什么关系呢？这就是我们今天要学习的新知识――物质的量。

〔展示〕2H2 + O2点燃2H2O微观粒子数2个1个2个宏观质量4g 32g 36g（一）物质的量1、物质的量（1）概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

（2）符号：n（3）单位：mol（4）计量的对象――微粒：分子、原子、离子、中子、电子、原子团等（5）是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。

（6）粒子必须十分明确，且用化学式表示。

[设问]：物质的量的1个单位即1mol所表示的微粒数目是多少呢？2、摩尔（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。

（2）符号：mol（3）标准：以0.012kg 12C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol （4）数值：阿佛加德罗常数，用N A表示。

单位是：mol-1（5）规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。

（6）近似值：6.02×1023（7）物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系：例题【练习】填空：1、1mol H2所含氢气分子的个数：。

2、2mol氢分子含个氢原子。

3、1mol SO42-为个SO42-。

4、1mol Na+含个电子。

答案：1、6.02×10232、4N A3、N A4、10N A【练习】判断正误，说明理由。

A、1mol 苹果（）B、1mol CO2 （）C、1mol 氢（）D、1mol OH-（）答案：A、错B、对C、错D、对【练习】根据摩尔的有关知识，进行计算。

物质的量计算练习题一、相关公式：n=N/N A 2、n=m/M 3、n=V/Vm 4、C B=n B/V 5、C1V1=C2V2练习题1：1、1molH2含多少个分子？含多少个原子？2、1molH2含多少个分子？含多少个原子？（用阿佛加德罗常数表示）3、2molH2O含多少个分子？含多少个原子？4、2molH2O含多少个分子？含多少个原子？（用阿佛加德罗常数表示）5、3molHe含多少个分子？含多少个原子？6、3molHe含多少个分子？含多少个原子？（用阿佛加德罗常数表示）7、4mol CH4含多少个分子？含多少个原子？多少个电子？多少个质子？8、4mol Na+含多少个电子？多少个质子？4mol OH-含多少个电子？多少个质子？（用阿佛加德罗常数表示）9、4mol CH4含多少个分子？含多少个原子？多少个电子？多少个质子？（用阿佛加德罗常数表示）10、5mol H2SO4含多少个分子？含多少个原子？多少个电子？多少个质子？多少个H+多少个SO42-？（用阿佛加德罗常数表示）11、6mol Al2(SO4)3含多少个分子？含多少个原子？多少个Al 3+多少个SO42-？（用阿佛加德罗常数表示）练习题2：1、6.02*1023个氢分子的物质的量是多少？2、12.04*1023个电子的物质的量是多少？3、3N A个氢分子的物质的量是多少？4、4N A个电子的物质的量是多少？5、x mol H2的所含氢分子的数目是y，求阿佛加德罗常数？6、y个水分子的物质的量是x mol，求阿佛加德罗常数？练习题3：1、H2的相对分子质量是，H2的摩尔质量是。

2、H2O的相对分子质量是，H2O的摩尔质量是。

3、CH4的相对分子质量是，CH4的摩尔质量是。

4、Al2(SO4)3的相对分子质量是，Al2(SO4)3的摩尔质量是。

5、98克H2SO4的物质的量是多少？49克H2SO4的物质的量是多少？24.5克H2SO4的物质的量是多少？6、32克CH4的物质的量是多少？16克CH4的物质的量是多少？4克CH4的物质的量是多少？7、58.5克NaCl的物质的量是多少？117克NaCl的物质的量是多少？234克NaCl的物质的量是多少？8、106克Na2CO3的物质的量是多少？53克Na2CO3的物质的量是多少？212克Na2CO3的物质的量是多少？9、1 mol CH4的质量是多少？1.5 mol CH4的质量是多少？3 mol CH4的质量是多少？10、1 mol Al2(SO4)3的质量是多少？1.5 mol Al2(SO4)3的质量是多少？3 mol Al2(SO4)3的质量是多少？练习题4：1、标准状况下，1 mol CH4的体积是多少？标准状况下，2.5 mol CH4的体积是多少？2、标准状况下，2 mol H2的体积是多少？标准状况下，3.5 mol H2的体积是多少？3、标准状况下，22.4L CH4的物质的量是多少？标准状况下，44.8L CH4的物质的量是多少？4、标准状况下，33.6L H2的物质的量是多少？标准状况下，67.2L H2的物质的量是多少？5、标准状况下，x L H2的物质的量是y mol，求气体摩尔体积。