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《物质的量》基础练习1、阿伏伽德罗常数的符号，单位，近似值物质的量是用于计量的物理量，符号，单位1mol物质所含微粒为，约2、判断：1mol铅笔（） 1.5 mol电子（）0.5molNa+（）3、1mol氢气里含氢气分子的数目为，含H的数目为，含电子的数目为1molBaCl2里含Ba2+的物质的量为，n（Cl—）＝，N（Cl—）＝现有6.02X1022个氮气分子，则n（N2）＝，n（N）＝，电子的物质的量4、0.25mol H3PO4里含氢原子的物质的量为，含O的数目为，含PO43—的数目为mol H3PO4里含PO43—2molmol H3PO4里含磷原子1molmol H3PO4里含H 0.3mol含PO43—1.2mol的H3PO4，含H mol5、0.5mol CO2里含碳原子的物质的量为，含O的数目为，含电子的物质的量为mol CO2里含C 3.2molmol CO2里含氧原子1mol含O 0.6mol的CO2，含C mol，含电子mol含质子 2.2mol的CO2是mol，含C mol6、0.35mol的Na+中正电荷数目为，质子mol9.03X1023个铁原子变成亚铁离子，失去电子mol7、2mol CuSO4·5H2O中含水分子mol，SO42—mol，n（H）＝0.22 mol FeSO4·7H2O中含水分子mol，Fe2+mol，n（O）＝含5mol 水分子的CuSO4·5H2O的物质的量mol，SO42—mol8、碳原子物质的量相等的CO2与CO，n(CO2) : n(CO)= ，氧原子的个数之比氧原子物质的量相同的SO2与SO3，n(SO2) : n(SO3)= ，硫原子的个数之比分子个数相同的SO2与CO，n(SO2) : n(CO)= ，氧原子的个数之比为（）9、H2的摩尔质量，M（H）= ，M（O2）= ，M（HCl）= ，M（H2SO4）= ，M（Na2CO3）= ，M（NaOH）= ，M（BaSO4）= ，M（CaCO3）=M（Na+）= ，M（CO32—）= ，M（SO42—）=10、1mol H2SO4的质量为，0.5mol CO2的质量为，0.1mol CH4的质量为，0.5mol CaCO3的质量为，0.3 mol NaOH的质量为，0.4 mol OH—的质量为，0.1mol Cl—的质量为11、16g O2的物质的量为，28g CO的物质的量为，31.5g HNO3的物质的量为，10gNaOH的物质的量为，49g H2SO4的物质的量为，50gCaCO3的物质的量为，12、6g H2含氢气分子的数目为，64gCu含铜原子的数目为，14gN2含氮原子的数目为，电子数为mol12g石墨含C的数目为，质子数为mol6g金刚石含C的数目为，电子数为mol29g 空气含气体分子数目为含0.1mol H2与0.9mol He的混合气体的分子总数为13、某混合气体重10.8g，其物质的量为0.3mol，该混合气体的平均摩尔质量，该气体的平均相对分子质量《摩尔体积》基础练习1、一定温度、压强下，影响气体体积的主要因素是影响1mol气体体积的主要因素是影响1mol固体、液体体积的主要因素是标准状况下，1mol任何气体的体积都约为L摩尔体积的符号，单位。
物质的量评卷人得分一、选择题（题型注释）1．下列说法正确的是( )A.摩尔是物理量之一B.某物质含有6.02×1023个粒子，这种物质的物质的量就是1 molC.1 mol氧D.1 mol KClO3和1 mol SO2中，所含氧原子的个数比为3∶22．下面关于摩尔概念的叙述中正确的是A. 摩尔是表示物质质量的单位B.摩尔是表示物质微粒数的单位C. 摩尔是表示物质的量的单位D. 摩尔是用来表示原子、分子的质量的单位3．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，该气体的相对分子质量为（）A．60 B．28 C．32 D．444．下列说法中，正确地是……（）A、一个氮原子的质量就是氮的相对原子质量B、一个碳原子的质量约为1.99×10-23gC、氧气的摩尔质量在数值上等于它们的相对分子质量D、氢氧化钠的摩尔质量是40g评卷人得分二、填空题（题型注释）5．（7分）6.02×1024个Na+约含mol Na+，其质量为g；4.5molCH4约含有个CH4，其质量为g；3.01×1023个SO42-约含molSO42-，其质量为g；49gH2SO4约含有个H，共含有mol 原子。
6．483克Na2SO4·10H2O所含的Na+的物质的量是，SO42－的物质的量是，所含H2O分子的数目约为个（用数字表示）。
7．9.03×1023个氨分子含摩氮原子，摩氢原子，摩质子，个电子。
（6分）1.2gRSO4中含R2+的物质的量为0.01mol，则RSO4的摩尔质量是；8．R的相对原子质量约是。
物质粒子数（个）质量（g）物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）氩气0.2S 1.204×1023CO222C12H22O110.2533___________________个N原子,___________________个H原子;(2)1mol CaCl2中含____mol Ca2＋，______mol Cl－，共________mol离子(3)H2SO4的摩尔质量是__________，9.8g H2SO4的物质的量是______mol，______g的硫元素，______g的SO42-。
第一节物质的量第1课时【随堂演练】一、选择题1.下列叙述正确的是（）A.摩尔是物质质量的单位B.摩尔是物质的量的单位C.摩尔是物质数量的单位D.摩尔是一个数值2. 0.5mol氧气含有（）A.１个氧原子B.6.02×1023个氧原子C.0.5个氧分子D.3.01×1023个氧分子3.下列关于摩尔质量的叙述正确的是（）A.摩尔质量是１mol物质的质量B.摩尔质量的单位是克C.摩尔质量的单位是摩尔D.摩尔质量是物质相对分子质量的阿伏加德罗常数倍4.下列各组物质中所含分子数相同的是（）A.22g二氧化碳和22g氧气B.0.5mol硫酸和49g 水C.1g氢气和14g氮气D.0.3mol氧气和0.2mol臭氧(O3)5．等物质的量的下列物质，质量最大的是（）A. 氢气B. 水C. 硫化氢(H2S)D. 氖气6．与12.8g SO2所含原子数相等的NO的质量为（）A.3.0gB. 6.0gC. 9.0gD. 18.0g二、填空题7．下列说法或表示方法中不正确的是（填序号）。
（1）3mol氢原子（2）lmol氮（3）0.1mol H2SO4（4 ）氢氧根离子的摩尔质量是17克（5）lmol任何物质的质量在数值上等于该物质的相对分子量（6）0.1mol水分子约含有6.02×1023 个水分子（7）lmol 氨气的质量是17g/mol（8）摩尔是7个基本物理量之一8．磷酸的摩尔质量是，196克磷酸中是摩，含mol氢原子，含mol氧原子，mol原子，个质子。
9．49克硫酸是摩尔，含3.01×1024个硫酸分子的硫酸是摩。
三、计算题10．质量相等的SO2和SO3物质的量之比为多少？所含氧原子的个数之比为多少？【课后练习】一、选择题1.下列说法中正确的是（）A l mol N的质量是28g/molB OH-的摩尔质量是17gC l mol CO2的质量是44g/molD H2O的摩尔质量是18g/mol2. 氦气的摩尔质量为（）A 8gB 8g/molC 4g/molD 2g/mol3．在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（）A 8.8gCO2B 7.2gH2OC 4.8gO2D 49gH3PO44．在0.5molNaCl中，含有的Na+数约为（）A 6.02 ×1023个B 3.01× 1023个C 1.204× 1024个D 0.5 ×1023个5.下列关于阿伏加德罗常数的说确的是（）A阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B阿伏加德罗常数就是6.02×1023C阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-16.下列表示方法中，错误的是（）A2mol氮 B 1molH2O C4mole- D 0.5molH2SO47.相同质量的下列物质中所含分子数最多的是（）A NH3B H2OC CH4D HCl8.下列说确的是（）A H2O的摩尔质量是18B lmolO2的质量是32g/molC 0.5mol氮D 含3.01×1024个CO2分子的CO2物质的量约为5mol9.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为（）A 1:1B 1:2C 2:3D 2:110.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）①0.5molNH3②1molHe ③0.5molH2O ④0.2molH3PO4A ①④③②B ④③②①C ②③④①D ①④②③11.0.012kg14C含有的碳原子数（）A 等于NAB 小于NAC 大于NAD 无法判断12.m克 O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（）A 2nB 16n/mC 32n/mD n13.下列叙述正确的是（）A 同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多B Na2O2的摩尔质量为78gC 0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023D 1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子14.下列情况中，含微粒数最多的是（）A l mol氮气中的氮原子B 0.5mol NH4+中的电子C 0.6mol H2SO4中的氧原子D l mol Na所含的质子数二、填空题15.二氧化碳的摩尔质量是_______ __ _，0.25 molH2SO4的质量_________，1molH2SO4约含有________个硫酸分子，_______摩氢原子，_______摩氧原子，摩原子。
物质的量计算题50道1. 计算22克氧气中含有多少摩尔的氧分子。
2. 1升水的物质的量是多少。
3. 计算0.5摩尔氢气的质量。
4. 20克二氧化碳中含有多少摩尔的二氧化碳分子。
5. 3摩尔氯气的体积（标准状况下）是多少。
6. 计算40克氨气的物质的量。
7. 2摩尔乙醇的质量是多少。
8. 计算5升氦气的物质的量（标准状况下）。
9. 100克食盐中含有多少摩尔的钠离子。
10. 计算10摩尔硫酸的质量。
11. 25克氢氧化钠的物质的量是多少。
12. 计算1升氮气的物质的量（标准状况下）。
13. 50克酒精中含有多少摩尔的乙醇分子。
14. 计算0.2摩尔氯化钠的质量。
15. 1摩尔氟气的体积是多少（标准状况下）。
16. 计算80克硫酸的物质的量。
17. 2摩尔氢气的质量是多少。
18. 计算300毫升氨气的物质的量（标准状况下）。
19. 30克氟化钠中含有多少摩尔的氟离子。
20. 计算0.5摩尔二氧化硫的质量。
21. 计算1.5摩尔甲烷的体积（标准状况下）。
22. 100毫升氧气的物质的量是多少（标准状况下）。
23. 计算40克二氧化硅的物质的量。
24. 1摩尔氢氧化钙的质量是多少。
25. 计算250毫升二氧化碳的物质的量（标准状况下）。
26. 5克氯化钠中含有多少摩尔的钠离子。
27. 计算0.3摩尔氢气的质量。
28. 1升氢气的物质的量是多少（标准状况下）。
29. 计算50克氯气的物质的量。
30. 2摩尔苯的质量是多少。
31. 计算0.4摩尔氧气的体积（标准状况下）。
32. 20克氯化钠中含有多少摩尔的氯离子。
33. 计算1摩尔水的质量。
34. 100毫升酒精的物质的量是多少。
35. 计算0.2摩尔氢氧化钠的质量。
36. 1升二氧化碳的物质的量是多少（标准状况下）。
37. 计算60克氨的物质的量。
38. 3摩尔硝酸的质量是多少。
39. 计算500毫升氢气的物质的量（标准状况下）。
40. 10克碳酸钙中含有多少摩尔的钙离子。
1、物质的量（1）判断题(A) 1摩尔氧（B）1 摩尔H （C）2 摩尔大米（D）硫酸的物质量为3摩尔（E）0.5 摩二氧化碳（2）、下列说法中正确的是A、物质的量可理解为物质的质量B、物质的量就是物质的粒子数目C、物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D、物质的量的单位－摩尔可用来表示一切物质2、阿伏伽德罗常数和粒子数目填空题1. 1mol H2SO4中含有（)个硫酸分子。
2、2mol H2O中含氧原子（）个。
3. 0.5mol NaOH中含Na+( )个4、2NA个H2是( )mol H2。
5.下列说法中正确的是( ).A、阿伏加德罗常数为6.02×1023。
B、“1mol氧”约含有6.02×1023个氧原子C、摩尔是表示物质的质量的单位D、12克12Ｃ中含有碳原子的数目就是阿伏加德罗常数3、综合计算题1、3.01×1023个CO2的物质的量是多少？2、1.204×1024个H2O 的物质的量是多少？3、2 mol Mg变成Mg2+时失去电子数是多少？4、N个CO2的物质的量是多少？5、1 mol Na2SO4含有（）mol Na+，（）molSO42－（）个氧原子6、mol OH－含有（）mol 质子（）个氧原子7、含有5.418×1023个质子的OH－离子的物质的量约为（）摩尔4、摩尔质量计算题（1）2molO2的质量是多少克？（2）2NA个H2SO4分子的质量是多少克？（3）100molH2O的质量是多少克？（4）0.2mol硫酸的质量是多少克？（5）0.1molOH-的质量是多少克？5、气体摩尔体积1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。
2. 1mol气体的体积约为22.4L。
3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。
4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
高三化学物质的量练习题化学是自然科学的一门重要学科，其中物质的量是化学研究中非常基础的概念之一。
掌握物质的量的概念和计算方法对于高三学生来说非常重要。
下面是一些化学物质的量练习题，帮助学生更好地理解和应用该知识。
1. 请计算下列物质的摩尔质量：a) 氨气（NH3）b) 二氧化碳（CO2）c) 硫酸（H2SO4）2. 将下列物质的质量转换为摩尔数：a) 36 g的水（H2O）b) 120 g的氧气（O2）c) 80 g的硝酸（HNO3）3. 对于下列反应，求出所需物质的量比：a) 2 NH3 + 4 O2 → 2 HNO3 + 3 H2Ob) 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2Oc) C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O4. 请计算下列反应中的产物的摩尔质量：a) 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2Ob) 2 H2 + O2 → 2 H2Oc) C6H6 + O2 → CO2 + H2O5. 在金属镁与氯气反应过程中，如果有4 mol的氯气，问需要多少摩尔的镁才能完全反应？写出反应的化学方程式。
6. 一定量的硝酸与过量的氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，如果生成了3.5 mol的硝酸钠，问开始时有多少摩尔的硝酸参与了反应？写出反应的化学方程式。
7. 氢气和氯气反应生成盐酸，如果反应生成了2 mol的盐酸，问需要多少摩尔的氢气和氯气？写出反应的化学方程式。
8. 铁和硫反应生成硫化铁，如果生成了0.5 mol的硫化铁，问需要多少摩尔的铁和硫？写出反应的化学方程式。
9. 氨气和氧气反应生成一种化合物，如果反应生成了4 mol的化合物，问需要多少摩尔的氨气和氧气？写出反应的化学方程式。
10. 氮气和氢气反应生成氨气，如果反应生成了8 mol的氨气，问需要多少摩尔的氮气和氢气？写出反应的化学方程式。
思考题：如果反应过程中有限制剂存在，那么最终生成物的摩尔数和理论上的计算结果有什么关系？为什么？以上就是高三化学物质的量练习题，希望通过这些练习题，学生们能够更好地掌握和理解物质的量的概念和计算方法。
《物质的量》基础习题精选（一）【知识梳理】1、“物质的量”及其单位（1）“物质的量”是一个基本的物理量，它是表示粒子（或粒子集合体）多少的基本的物理量, 符号：n（2）单位：（3）规定：1 mol粒子所含的数目约为个。
例如：1molH2O的质量是18g，含有个水分子；0.5molH2O的质量是9g，含有个水分子；（4）阿伏加德罗常数：是一个物理量，符号N A，N A=（5）物质的量（n）与阿伏加德罗常数（N A）、微粒数目（N）的关系：2、摩尔质量：（1）符号为：数学表达式：单位：（2）摩尔质量在数值上等于（3）某物质的摩尔质量的大小是一定的，与无关（4）摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的区别在于例如：Mg的相对原子质量是24 Mg的摩尔质量是24g/mol；SO2的相对分子质量是64 SO2的摩尔质量是KCl的式量是74.5 KCl的摩尔质量是CO32-的离子式量是60 CO32-的摩尔质量是3、例如：24.5g H2SO4的物质的量是多少？1.50molNa2CO3的质量是多少？【同步训练1】（1）490g H2SO4的物质的量是，H物质的量是（2）80g NaOH的物质的量是，（3）1.50molNaCl的质量是（4）0.50molK2SO4的质量是其中K+ 物质的量是（5）7.8gNa2S的物质的量是，其中Na+物质的量是S2-物质的量是（6）下列关于物质的量的叙述，错误的是（）A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012 kg 12Ｃ中含有约6.02×1023个碳原子C.1 mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子D.1 mol Ｎe中约含有6.02×1024个电子（7）下列说法正确的是（）A. H2的摩尔质量是2 gB. 1molH2O 的质量是18 gC.氧气的摩尔质量是32 g/ molD.2g H2含1mol H（8）比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是（）A.①B.①②C.①②③D.②③（9）相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是：（）A.CH4B.NH3C.H2OD.HF（10） 2.5 molBa(OH)2中含有个Ba2+,含有个OH－；5molNa2SO4溶于水电离出Na＋个；含SO42－0.6mol的Al2(SO4)3中含Al3+mol。
《物质的量》练习一、名词解释1、气体摩尔体积在标准状况下，1mol任何气体实际占有的体积都约为22.4L.2、阿伏伽德罗定律在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。
二、单项选择题1、摩尔是（B ）A、摩尔质量的单位B、物质的量的单位C、体积的单位D、物质微粒的单位2、SO42-的摩尔质量是（C ）A、96gB、48g/molC、96g/molD、98g/mol3、H2SO4的摩尔质量是（C ）A、98gB、49g/molC、98g/molD、96g/mol4、NaOH的摩尔质量是（A ）A、40g/molB、gC、40 molD、40 L5、K+的摩尔质量是（B）A、23 g/molB、39 g /molC、24g/molD、11g/mol6、3mol水蒸汽、1 mol液态水、2 mol冰各自所含的分子个数（B ）A、一定相等B、水蒸汽含水分子多C、液态水含水分子多D、冰含水分子多7、下列叙述中，正确的是（B ）A、90 g H2O中，含有的水分子数为10N AB、90 g H2O中，含有的氢原子数为10N AC、90 g H2O中，含有的氧原子数为10N AD、90 g H2O中，含有的水分子数为N A8、下列叙述中不正确的是（D ）A、摩尔是物质的量的单位B、氢气的摩尔质量是2g/molC、物质的摩尔质量如果用g/mol做单位，数值上就等于它的相对分子质量D、物质的摩尔质量如果用克做单位，在数值上就等于该物质的化学式量9、下列物质中，物质的量最大的是（C ）A、4℃时10mL水B、0.8 mol H2SO4C、54 g 的铝D、3.01×1022个的氧分子10、1mol MgCl2和1mol AlCl3中，Cl- 的物质的量之比为（B ）A、3：2B、2：3C、4：3D、3：411、相同质量的下列物质，所含分子数最多的是（D）A、H2SO4B、O2C、CO2D、H212、相同质量的下列物质，所含分子数最少的是（B ）A、H2SO4B、Na2SO4C、CO2D、H213、标准状况下，体积相同的下列气体，质量最小的是（ D ）A、N2B、CO2C、SO2D、CH414、在标准状况下体积相同的NO2和CO2 分子数目比为（B ）A、1：4B、1：1C、3：2D、2：115、在同温同压下，相同体积的氧气和二氧化碳气的分子数目比为（D ）A、1：4B、1：2C、2：1D、1：116、在标准状况下，下列气体中密度最大的是（D ）A、H2B、N2C、O2D、Cl217、下列叙述中，错误的是（D ）A、1 mol 任何物质含有的基本单元数都为阿伏伽德罗常数B、同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子C、标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4LD、标准状况下，相同质量的任何气体具有相同的体积三、填空题1、物质的量的符号是n B，单位是摩尔。
§1 物质的量一、填空题1．摩尔是的单位，1 mol任何物质中所含有的粒子数约为。
3．在C中约含有6.02×1023个C。
4．在0.1 mol H2中，含有mol H。
5．NH4HCO3的相对分子质量为，它的摩尔质量为。
6．1.5 mol H2SO4的质量是，其中含有mol O，含有mol H。
7．0.01 mol 某物质的质量为1.08 g，此物质的摩尔质量为。
二、选择题1．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5 D．12．下列说法中，正确的是A．1mol O的质量是32 g/mol B．OH－的摩尔质量是17gC．1mol H2O的质量是18 g/mol D．CO2的摩尔质量是44 g/mol3．Na的摩尔质量为A．23 B．23g C．23 mol D．23 g/mol4．在下列物质中，其物质的量为0.2 mol的是（）。
A．2.2 g CO2B．3.6 g H2O C．3.2 g O2D．49 g H2SO4三、计算题1．计算下列各物质的物质的量。
（1）11g CO2（2）56 g CO2．计算下列物质的摩尔质量KOH ；Ca(OH)2；NH4NO3CuSO4·5H2O3．计算各10 g下列物质的物质的量。
（1）NaOH （2）H24．计算1mol下列物质中所含氧元素的质量。
（1）KClO3（2）KMnO45．成人每天从食物中摄取的几种元素的质量大约为：0.8 g Ca、0.3 g Mg、0.2 g Cu和0.01 g Fe，试求四种元素的物质的量之比。
6．现有0.269 kg溶质的质量分数为10％的CuCl2溶液。
计算：（1）溶液中CuCl2的物质的量是多少？（2）溶液中Cu2＋和Cl－的物质的量各是多少？§2 气体摩尔体积一、填空题1．在标准状况下，0.5 mol 任何气体的体积都约为。
物质的量练习题及答案
1. 问题：一个气体样品的摩尔质量为32g，它的摩尔数是多少？
答案：摩尔质量是指物质的质量与其摩尔数之间的比值。
根据定义，摩尔质量为32g的气体样品的摩尔数为1摩尔。
2. 问题：一种物质的摩尔质量为16g/mol，它的质量是多少？
答案：质量可以通过摩尔质量和摩尔数之间的关系来计算。
根据定义，摩尔质量为16g/mol的物质的质量为16克。
3. 问题：一个气缸中装有2摩尔的氧气，它的质量是多少？
答案：氧气的摩尔质量为32g/mol。
根据质量与摩尔质量之间的关系，2摩尔的氧气的质量为64克。
4. 问题：一种物质的质量为80g，它的摩尔数是多少？
答案：质量和摩尔数之间的关系可以通过摩尔质量来计算。
如果物质的摩尔质量为16g/mol，那么80克的物质的摩尔数为80/16 = 5摩尔。
5. 问题：一个气体样品的摩尔质量为28g，它的质量是多少？
答案：摩尔质量和质量之间的关系可以通过摩尔数来计算。
如果气体样品的摩尔质量为28g，那么它的质量可以通过摩尔数来确定。
这些练习题旨在帮助你理解物质的量的概念和计算。
通过解决这些问题，你可以更好地理解质量、摩尔质量和摩尔数之间的关系。
§1 物质的量一、填空题1．摩尔是的单位，1 mol任何物质中所含有的粒子数约为。
3．在C中约含有6.02×1023个C。
4．在0.1 mol H2中，含有mol H。
5．NH4HCO3的相对分子质量为，它的摩尔质量为。
6．1.5 mol H2SO4的质量是，其中含有mol O，含有mol H。
7．0.01 mol 某物质的质量为1.08 g，此物质的摩尔质量为。
二、选择题1．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是（）A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5 D．12．下列说法中，正确的是（）A．1mol O的质量是32 g/mol B．OH－的摩尔质量是17gC．1mol H2O的质量是18 g/mol D．CO2的摩尔质量是44 g/mol3．Na的摩尔质量为A．23 B．23g C．23 mol D．23 g/mol4．在下列物质中，其物质的量为0.2 mol的是（）。
A．2.2 g CO2B．3.6 g H2O C．3.2 g O2D．49 g H2SO4三、计算题1．计算下列各物质的物质的量。
（1）11g CO2（2）56 g CO2．计算下列物质的摩尔质量KOH ；Ca(OH)2；NH4NO3CuSO4·5H2O3．计算各10 g下列物质的物质的量。
（1）NaOH （2）H24．计算1mol下列物质中所含氧元素的质量。
（1）KClO3（2）KMnO45．成人每天从食物中摄取的几种元素的质量大约为：0.8 g Ca、0.3 g Mg、0.2 g Cu和0.01 g Fe，试求四种元素的物质的量之比。
6．现有0.269 kg溶质的质量分数为10％的CuCl2溶液。
计算：（1）溶液中CuCl2的物质的量是多少？（2）溶液中Cu2＋和Cl－的物质的量各是多少？§2 气体摩尔体积一、填空题1．在标准状况下，0.5 mol 任何气体的体积都约为。
2．2 mol O3和3 mol O2的质量（填相等、不相等或无法判断）；分子数之比为；含氧原子的数目之比为；在相同条件下气体的体积比为。
3．在同温同压下，质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2等五种气体所占的体积由大到小的顺序排列为。
4．4 g H2与22.4 L（标准状况）CO2相比，所含分子数目多的是；各1.5 mol 上述两种气体相比较，质量大的是。
5．0.01 mol 某气体的质量为0.44 g，该气体的摩尔质量为；在标准状况下，该气体的密度是。
二、选择题1．下列说法中，正确的是（）A．1 mol任何气体的体积都是22.4 L/ molB．1 mol H2的质量是1 g，它所占的体积是22.4 L/ molC．在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约为22.4 L/ molD．在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L2．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的（）A．质量为12 g B．物质的量为6 mol C．体积为22.4 L/ mol D．物质的量为12 mol3．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）A．O2B．Cl2C．N2D．CO24．在相同条件下，22g 下列气体跟22 g CO2的体积相等的是（）A．N2O B．N2C．SO2D．CO5．在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是（）A．1 g H2B．10 g O2 C．30 g Cl2D．17 g NH36．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为（）A．1∶4 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶17．在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然（）A．体积均为22.4 L B．具有相同的体积C．是双原子分子D．具有相同的原子数目三、下列说法是否正确（）1．1 mol 任何气体的体积都是22.4 L。
（）2．在标准状况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol。
所含的分子数目约为6.02×1023。
（）3．当温度高于0℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4 L。
（）4．当压强大于101 kPa 时，1mol 任何气体的体积都小于22.4 L。
四、计算题1．计算下列气体在标准状况下的体积。
（1）2.8 g CO （2）44 g CO2（3）64 g SO2（4）34 g NH32．在标准状况下，100 mL 某气体的质量是0.179 g。
计算这种气体的相对分子质量。
3．在同温同压下，两个体积相同的玻璃容器中分别盛满N2和O2。
（1）计算容器中N2和O2的物质的量之比和分子数之比（2）计算容器中N2和O2的质量比。
§3 物质的量浓度一、填空题1．将4 g NaOH固体溶于水配成250 mL 溶液，此溶液中NaOH 的物质的量浓度为。
取出10 mL 此溶液，其中含NaOH g。
将取出的溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为。
2．配制200 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L H2SO4溶液的体积是。
3．在50 g HCl 的质量分数为30％的盐酸中加入250 g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数为；若稀释后盐酸的密度为1.02 g/cm3，则稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为。
4．已知在1 L MgCl2溶液中含有0.02 mol Cl－，此溶液中MgCl2的物质的量浓度为。
5．把 1.12 L（标准状况下）HCl气体溶于水，配制成250 mL 溶液，该溶液中HCl的物质的量浓度为。
6．在一定温度下，将质量为m、摩尔质量为M的物质溶解于水，得到体积为V的饱和溶液。
此饱和溶液中溶质的物质的量浓度为。
7．在一定温度下，某摩尔质量为M的物质的饱和溶液的密度为ρ，物质的量浓度为c。
此溶液中溶质的质量分数为。
二、选择题1．配制2 L 1.5 mol/L Na2SO4溶液，需要固体Na2SO4（）A．213g B．284g C．400g D．426g2．0.5 L 1mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比为（）A．1∶3 B．3∶1 C．5∶2 D．15∶23．将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.03 mol/L B．0.3 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L4．50 mL H2SO4的质量分数为35%，密度为1.24 g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为（）A．0.044 mol/L B．0.44 mol/L C．4.4 mol/L D．44 mol/L三、计算题1．计算HCl的质量分数为37%、密度为1.19 g/cm3的盐酸中HCl的物质的量浓度。
2．怎样用密度为1.19 g/cm3、HCl的质量分数为37%的浓盐酸配制1 L 1 mol/L的稀盐酸？3．将250 mL H2SO4的质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸稀释到600 mL，此时溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少？§4 综合练习一、填空题1．5 mol CO2的质量是；在标准状况下所占的体积约为；所含的分子数目约为；所含氧原子的数目约为。
2．在400 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，溶质的质量是。
此溶液中H＋的物质的量浓度为，SO42－的物质的量浓度为。
3．28 g N2与22.4 L（标准状况）CO2相比，所含分子数目。
物质的量都是1.5 mol 的上述两种气体相比，质量大的是。
4．配制500 mL 1 mol/L HNO3溶液，需要16 mol/L HNO3溶液的体积是。
5．在氯化物ACl3中，A元素与氯元素的质量比为1∶3.94，则A的相对原子质量为。
6．在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为，该金属元素的相对原子质量为。
7．将4 mL HCl的质量分数为37%、密度为1.19 g/cm3的盐酸加水稀释到200 mL，稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为。
二、选择题1．在下列各组物质中，所含分子数目相同的是（）A．10 g H2和10 g O2 B．9 g H2O 和0.5 mol Br2C．5.6 LN2 (标准状况)和11g CO2D．224 mL H2(标准状况) 和0.1 mol N22．相同质量的镁和铝所含的原子个数比为（）A．1∶1 B．8∶9 C．9∶8 D．2∶33．在相同体积，相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是（）A．溶质的质量B．溶质的质量分数C．溶质的物质的量D．氢离子的物质的量4．已知在3.2g某气体中所含的分子个数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为（）A．32 g B．32 g/mol C．64 mol D．64 g/mol5．等质量的SO2和SO3（）A．所含氧原子的个数比为2∶3 B．所含硫原子的个数比为1∶1C．所含氧元素的质量比为5∶6 D．所含硫元素的质量比为5∶46．在下列物质中，与6 g CO(NH2)2的含氮量相同的是（）A．0.1 mol (NH4)2SO4B．6 g NH4NO3 C．22.4 L NO2（标准状况）D．0.1 mol NH37．密度为1.84 g/cm3质量分数为98%的浓硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为（）A．18.8 mol/L B．18.4 mol/L C．18.4 mol D．18.88．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量浓度比为（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶39．在相同条件下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含的原子个数相等，则两个容器的体积比为（）A．1∶2 B．1∶3 C．2∶3 D．2∶110．用NaCl、KCl、Na2SO4三种固体物质，配制含有0.5mol NaCl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的混合溶液，需要这三种盐的物质的量为A．0.32mol NaCl、0.01mol KCl、0.12mol Na2SO4B．0.02mol NaCl、0.64mol KCl、0.24mol Na2SO4C．0.64mol NaCl、0.04mol KCl、0.24mol Na2SO4D．0.64 mol NaCl、0.02 mol KCl、0.24 mol Na2SO412．20℃时, NaCl的溶解度是36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12 g/cm3，在此温度下NaCl饱和溶液中NaCl 的物质的量浓度为（）A．0.15 mol/L B．1.36 mol/L C．5.07 mol/L D．6.15 mol/L。
