物质的量入门简单练习
- 格式:doc
- 大小:43.00 KB
- 文档页数:5
《物质的量》基础练习1、阿伏伽德罗常数的符号,单位,近似值物质的量是用于计量的物理量,符号,单位1mol物质所含微粒为,约2、判断:1mol铅笔() 1.5 mol电子()0.5molNa+()3、1mol氢气里含氢气分子的数目为,含H的数目为,含电子的数目为1molBaCl2里含Ba2+的物质的量为,n(Cl—)=,N(Cl—)=现有6.02X1022个氮气分子,则n(N2)=,n(N)=,电子的物质的量4、0.25mol H3PO4里含氢原子的物质的量为,含O的数目为,含PO43—的数目为mol H3PO4里含PO43—2molmol H3PO4里含磷原子1molmol H3PO4里含H 0.3mol含PO43—1.2mol的H3PO4,含H mol5、0.5mol CO2里含碳原子的物质的量为,含O的数目为,含电子的物质的量为mol CO2里含C 3.2molmol CO2里含氧原子1mol含O 0.6mol的CO2,含C mol,含电子mol含质子 2.2mol的CO2是mol,含C mol6、0.35mol的Na+中正电荷数目为,质子mol9.03X1023个铁原子变成亚铁离子,失去电子mol7、2mol CuSO4·5H2O中含水分子mol,SO42—mol,n(H)=0.22 mol FeSO4·7H2O中含水分子mol,Fe2+mol,n(O)=含5mol 水分子的CuSO4·5H2O的物质的量mol,SO42—mol8、碳原子物质的量相等的CO2与CO,n(CO2) : n(CO)= ,氧原子的个数之比氧原子物质的量相同的SO2与SO3,n(SO2) : n(SO3)= ,硫原子的个数之比分子个数相同的SO2与CO,n(SO2) : n(CO)= ,氧原子的个数之比为()9、H2的摩尔质量,M(H)= ,M(O2)= ,M(HCl)= ,M(H2SO4)= ,M(Na2CO3)= ,M(NaOH)= ,M(BaSO4)= ,M(CaCO3)=M(Na+)= ,M(CO32—)= ,M(SO42—)=10、1mol H2SO4的质量为,0.5mol CO2的质量为,0.1mol CH4的质量为,0.5mol CaCO3的质量为,0.3 mol NaOH的质量为,0.4 mol OH—的质量为,0.1mol Cl—的质量为11、16g O2的物质的量为,28g CO的物质的量为,31.5g HNO3的物质的量为,10gNaOH的物质的量为,49g H2SO4的物质的量为,50gCaCO3的物质的量为,12、6g H2含氢气分子的数目为,64gCu含铜原子的数目为,14gN2含氮原子的数目为,电子数为mol12g石墨含C的数目为,质子数为mol6g金刚石含C的数目为,电子数为mol29g 空气含气体分子数目为含0.1mol H2与0.9mol He的混合气体的分子总数为13、某混合气体重10.8g,其物质的量为0.3mol,该混合气体的平均摩尔质量,该气体的平均相对分子质量《摩尔体积》基础练习1、一定温度、压强下,影响气体体积的主要因素是影响1mol气体体积的主要因素是影响1mol固体、液体体积的主要因素是标准状况下,1mol任何气体的体积都约为L摩尔体积的符号,单位。
物质的量评卷人得分一、选择题(题型注释)1.下列说法正确的是( )A.摩尔是物理量之一B.某物质含有6.02×1023个粒子,这种物质的物质的量就是1 molC.1 mol氧D.1 mol KClO3和1 mol SO2中,所含氧原子的个数比为3∶22.下面关于摩尔概念的叙述中正确的是A. 摩尔是表示物质质量的单位B.摩尔是表示物质微粒数的单位C. 摩尔是表示物质的量的单位D. 摩尔是用来表示原子、分子的质量的单位3.同温同压下,某容器充满O2重116g,若充满CO2重122g,现充满某气体重114g,该气体的相对分子质量为()A.60 B.28 C.32 D.444.下列说法中,正确地是……()A、一个氮原子的质量就是氮的相对原子质量B、一个碳原子的质量约为1.99×10-23gC、氧气的摩尔质量在数值上等于它们的相对分子质量D、氢氧化钠的摩尔质量是40g评卷人得分二、填空题(题型注释)5.(7分)6.02×1024个Na+约含mol Na+,其质量为g;4.5molCH4约含有个CH4,其质量为g;3.01×1023个SO42-约含molSO42-,其质量为g;49gH2SO4约含有个H,共含有mol 原子。
6.483克Na2SO4·10H2O所含的Na+的物质的量是,SO42-的物质的量是,所含H2O分子的数目约为个(用数字表示)。
7.9.03×1023个氨分子含摩氮原子,摩氢原子,摩质子,个电子。
(6分)1.2gRSO4中含R2+的物质的量为0.01mol,则RSO4的摩尔质量是;8.R的相对原子质量约是。
物质粒子数(个)质量(g)物质的量(mol)摩尔质量(g/mol)氩气0.2S 1.204×1023CO222C12H22O110.2533___________________个N原子,___________________个H原子;(2)1mol CaCl2中含____mol Ca2+,______mol Cl-,共________mol离子(3)H2SO4的摩尔质量是__________,9.8g H2SO4的物质的量是______mol,______g的硫元素,______g的SO42-。
第一节物质的量第1课时【随堂演练】一、选择题1.下列叙述正确的是()A.摩尔是物质质量的单位B.摩尔是物质的量的单位C.摩尔是物质数量的单位D.摩尔是一个数值2. 0.5mol氧气含有()A.1个氧原子B.6.02×1023个氧原子C.0.5个氧分子D.3.01×1023个氧分子3.下列关于摩尔质量的叙述正确的是()A.摩尔质量是1mol物质的质量B.摩尔质量的单位是克C.摩尔质量的单位是摩尔D.摩尔质量是物质相对分子质量的阿伏加德罗常数倍4.下列各组物质中所含分子数相同的是()A.22g二氧化碳和22g氧气B.0.5mol硫酸和49g 水C.1g氢气和14g氮气D.0.3mol氧气和0.2mol臭氧(O3)5.等物质的量的下列物质,质量最大的是()A. 氢气B. 水C. 硫化氢(H2S)D. 氖气6.与12.8g SO2所含原子数相等的NO的质量为()A.3.0gB. 6.0gC. 9.0gD. 18.0g二、填空题7.下列说法或表示方法中不正确的是(填序号)。
(1)3mol氢原子(2)lmol氮(3)0.1mol H2SO4(4 )氢氧根离子的摩尔质量是17克(5)lmol任何物质的质量在数值上等于该物质的相对分子量(6)0.1mol水分子约含有6.02×1023 个水分子(7)lmol 氨气的质量是17g/mol(8)摩尔是7个基本物理量之一8.磷酸的摩尔质量是,196克磷酸中是摩,含mol氢原子,含mol氧原子,mol原子,个质子。
9.49克硫酸是摩尔,含3.01×1024个硫酸分子的硫酸是摩。
三、计算题10.质量相等的SO2和SO3物质的量之比为多少?所含氧原子的个数之比为多少?【课后练习】一、选择题1.下列说法中正确的是()A l mol N的质量是28g/molB OH-的摩尔质量是17gC l mol CO2的质量是44g/molD H2O的摩尔质量是18g/mol2. 氦气的摩尔质量为()A 8gB 8g/molC 4g/molD 2g/mol3.在下列物质中,其物质的量为0.2mol的是()A 8.8gCO2B 7.2gH2OC 4.8gO2D 49gH3PO44.在0.5molNaCl中,含有的Na+数约为()A 6.02 ×1023个B 3.01× 1023个C 1.204× 1024个D 0.5 ×1023个5.下列关于阿伏加德罗常数的说确的是()A阿伏加德罗常数是一个纯数,没有单位B阿伏加德罗常数就是6.02×1023C阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D阿伏加德罗常数的近似值为:6.02×1023mol-16.下列表示方法中,错误的是()A2mol氮 B 1molH2O C4mole- D 0.5molH2SO47.相同质量的下列物质中所含分子数最多的是()A NH3B H2OC CH4D HCl8.下列说确的是()A H2O的摩尔质量是18B lmolO2的质量是32g/molC 0.5mol氮D 含3.01×1024个CO2分子的CO2物质的量约为5mol9.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为()A 1:1B 1:2C 2:3D 2:110.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()①0.5molNH3②1molHe ③0.5molH2O ④0.2molH3PO4A ①④③②B ④③②①C ②③④①D ①④②③11.0.012kg14C含有的碳原子数()A 等于NAB 小于NAC 大于NAD 无法判断12.m克 O2中含n个氧原子,则阿伏加德罗常数的值可表示为()A 2nB 16n/mC 32n/mD n13.下列叙述正确的是()A 同质量的H2和Cl2相比,H2的分子数多B Na2O2的摩尔质量为78gC 0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023D 1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子14.下列情况中,含微粒数最多的是()A l mol氮气中的氮原子B 0.5mol NH4+中的电子C 0.6mol H2SO4中的氧原子D l mol Na所含的质子数二、填空题15.二氧化碳的摩尔质量是_______ __ _,0.25 molH2SO4的质量_________,1molH2SO4约含有________个硫酸分子,_______摩氢原子,_______摩氧原子,摩原子。
物质的量计算题50道1. 计算22克氧气中含有多少摩尔的氧分子。
2. 1升水的物质的量是多少。
3. 计算0.5摩尔氢气的质量。
4. 20克二氧化碳中含有多少摩尔的二氧化碳分子。
5. 3摩尔氯气的体积(标准状况下)是多少。
6. 计算40克氨气的物质的量。
7. 2摩尔乙醇的质量是多少。
8. 计算5升氦气的物质的量(标准状况下)。
9. 100克食盐中含有多少摩尔的钠离子。
10. 计算10摩尔硫酸的质量。
11. 25克氢氧化钠的物质的量是多少。
12. 计算1升氮气的物质的量(标准状况下)。
13. 50克酒精中含有多少摩尔的乙醇分子。
14. 计算0.2摩尔氯化钠的质量。
15. 1摩尔氟气的体积是多少(标准状况下)。
16. 计算80克硫酸的物质的量。
17. 2摩尔氢气的质量是多少。
18. 计算300毫升氨气的物质的量(标准状况下)。
19. 30克氟化钠中含有多少摩尔的氟离子。
20. 计算0.5摩尔二氧化硫的质量。
21. 计算1.5摩尔甲烷的体积(标准状况下)。
22. 100毫升氧气的物质的量是多少(标准状况下)。
23. 计算40克二氧化硅的物质的量。
24. 1摩尔氢氧化钙的质量是多少。
25. 计算250毫升二氧化碳的物质的量(标准状况下)。
26. 5克氯化钠中含有多少摩尔的钠离子。
27. 计算0.3摩尔氢气的质量。
28. 1升氢气的物质的量是多少(标准状况下)。
29. 计算50克氯气的物质的量。
30. 2摩尔苯的质量是多少。
31. 计算0.4摩尔氧气的体积(标准状况下)。
32. 20克氯化钠中含有多少摩尔的氯离子。
33. 计算1摩尔水的质量。
34. 100毫升酒精的物质的量是多少。
35. 计算0.2摩尔氢氧化钠的质量。
36. 1升二氧化碳的物质的量是多少(标准状况下)。
37. 计算60克氨的物质的量。
38. 3摩尔硝酸的质量是多少。
39. 计算500毫升氢气的物质的量(标准状况下)。
40. 10克碳酸钙中含有多少摩尔的钙离子。
1、物质的量(1)判断题(A) 1摩尔氧(B)1 摩尔H (C)2 摩尔大米(D)硫酸的物质量为3摩尔(E)0.5 摩二氧化碳(2)、下列说法中正确的是A、物质的量可理解为物质的质量B、物质的量就是物质的粒子数目C、物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D、物质的量的单位-摩尔可用来表示一切物质2、阿伏伽德罗常数和粒子数目填空题1. 1mol H2SO4中含有()个硫酸分子。
2、2mol H2O中含氧原子()个。
3. 0.5mol NaOH中含Na+( )个4、2NA个H2是( )mol H2。
5.下列说法中正确的是( ).A、阿伏加德罗常数为6.02×1023。
B、“1mol氧”约含有6.02×1023个氧原子C、摩尔是表示物质的质量的单位D、12克12C中含有碳原子的数目就是阿伏加德罗常数3、综合计算题1、3.01×1023个CO2的物质的量是多少?2、1.204×1024个H2O 的物质的量是多少?3、2 mol Mg变成Mg2+时失去电子数是多少?4、N个CO2的物质的量是多少?5、1 mol Na2SO4含有()mol Na+,()molSO42-()个氧原子6、mol OH-含有()mol 质子()个氧原子7、含有5.418×1023个质子的OH-离子的物质的量约为()摩尔4、摩尔质量计算题(1)2molO2的质量是多少克?(2)2NA个H2SO4分子的质量是多少克?(3)100molH2O的质量是多少克?(4)0.2mol硫酸的质量是多少克?(5)0.1molOH-的质量是多少克?5、气体摩尔体积1. 标准状况下,1mol任何物质的体积都约是22.4L。
2. 1mol气体的体积约为22.4L。
3. 标准状况下,1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。
4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。
高三化学物质的量练习题化学是自然科学的一门重要学科,其中物质的量是化学研究中非常基础的概念之一。
掌握物质的量的概念和计算方法对于高三学生来说非常重要。
下面是一些化学物质的量练习题,帮助学生更好地理解和应用该知识。
1. 请计算下列物质的摩尔质量:a) 氨气(NH3)b) 二氧化碳(CO2)c) 硫酸(H2SO4)2. 将下列物质的质量转换为摩尔数:a) 36 g的水(H2O)b) 120 g的氧气(O2)c) 80 g的硝酸(HNO3)3. 对于下列反应,求出所需物质的量比:a) 2 NH3 + 4 O2 → 2 HNO3 + 3 H2Ob) 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2Oc) C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O4. 请计算下列反应中的产物的摩尔质量:a) 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2Ob) 2 H2 + O2 → 2 H2Oc) C6H6 + O2 → CO2 + H2O5. 在金属镁与氯气反应过程中,如果有4 mol的氯气,问需要多少摩尔的镁才能完全反应?写出反应的化学方程式。
6. 一定量的硝酸与过量的氢氧化钠反应生成硝酸钠和水,如果生成了3.5 mol的硝酸钠,问开始时有多少摩尔的硝酸参与了反应?写出反应的化学方程式。
7. 氢气和氯气反应生成盐酸,如果反应生成了2 mol的盐酸,问需要多少摩尔的氢气和氯气?写出反应的化学方程式。
8. 铁和硫反应生成硫化铁,如果生成了0.5 mol的硫化铁,问需要多少摩尔的铁和硫?写出反应的化学方程式。
9. 氨气和氧气反应生成一种化合物,如果反应生成了4 mol的化合物,问需要多少摩尔的氨气和氧气?写出反应的化学方程式。
10. 氮气和氢气反应生成氨气,如果反应生成了8 mol的氨气,问需要多少摩尔的氮气和氢气?写出反应的化学方程式。
思考题:如果反应过程中有限制剂存在,那么最终生成物的摩尔数和理论上的计算结果有什么关系?为什么?以上就是高三化学物质的量练习题,希望通过这些练习题,学生们能够更好地掌握和理解物质的量的概念和计算方法。
《物质的量》基础习题精选(一)【知识梳理】1、“物质的量”及其单位(1)“物质的量”是一个基本的物理量,它是表示粒子(或粒子集合体)多少的基本的物理量, 符号:n(2)单位:(3)规定:1 mol粒子所含的数目约为个。
例如:1molH2O的质量是18g,含有个水分子;0.5molH2O的质量是9g,含有个水分子;(4)阿伏加德罗常数:是一个物理量,符号N A,N A=(5)物质的量(n)与阿伏加德罗常数(N A)、微粒数目(N)的关系:2、摩尔质量:(1)符号为:数学表达式:单位:(2)摩尔质量在数值上等于(3)某物质的摩尔质量的大小是一定的,与无关(4)摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的区别在于例如:Mg的相对原子质量是24 Mg的摩尔质量是24g/mol;SO2的相对分子质量是64 SO2的摩尔质量是KCl的式量是74.5 KCl的摩尔质量是CO32-的离子式量是60 CO32-的摩尔质量是3、例如:24.5g H2SO4的物质的量是多少?1.50molNa2CO3的质量是多少?【同步训练1】(1)490g H2SO4的物质的量是,H物质的量是(2)80g NaOH的物质的量是,(3)1.50molNaCl的质量是(4)0.50molK2SO4的质量是其中K+ 物质的量是(5)7.8gNa2S的物质的量是,其中Na+物质的量是S2-物质的量是(6)下列关于物质的量的叙述,错误的是()A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子C.1 mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子D.1 mol Ne中约含有6.02×1024个电子(7)下列说法正确的是()A. H2的摩尔质量是2 gB. 1molH2O 的质量是18 gC.氧气的摩尔质量是32 g/ molD.2g H2含1mol H(8)比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量:①质量②分子总数③原子总数,其中相同的是()A.①B.①②C.①②③D.②③(9)相同质量的下列物质,所含分子数目最多的是:()A.CH4B.NH3C.H2OD.HF(10) 2.5 molBa(OH)2中含有个Ba2+,含有个OH-;5molNa2SO4溶于水电离出Na+个;含SO42-0.6mol的Al2(SO4)3中含Al3+mol。
《物质的量》练习一、名词解释1、气体摩尔体积在标准状况下,1mol任何气体实际占有的体积都约为22.4L.2、阿伏伽德罗定律在同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。
二、单项选择题1、摩尔是(B )A、摩尔质量的单位B、物质的量的单位C、体积的单位D、物质微粒的单位2、SO42-的摩尔质量是(C )A、96gB、48g/molC、96g/molD、98g/mol3、H2SO4的摩尔质量是(C )A、98gB、49g/molC、98g/molD、96g/mol4、NaOH的摩尔质量是(A )A、40g/molB、gC、40 molD、40 L5、K+的摩尔质量是(B)A、23 g/molB、39 g /molC、24g/molD、11g/mol6、3mol水蒸汽、1 mol液态水、2 mol冰各自所含的分子个数(B )A、一定相等B、水蒸汽含水分子多C、液态水含水分子多D、冰含水分子多7、下列叙述中,正确的是(B )A、90 g H2O中,含有的水分子数为10N AB、90 g H2O中,含有的氢原子数为10N AC、90 g H2O中,含有的氧原子数为10N AD、90 g H2O中,含有的水分子数为N A8、下列叙述中不正确的是(D )A、摩尔是物质的量的单位B、氢气的摩尔质量是2g/molC、物质的摩尔质量如果用g/mol做单位,数值上就等于它的相对分子质量D、物质的摩尔质量如果用克做单位,在数值上就等于该物质的化学式量9、下列物质中,物质的量最大的是(C )A、4℃时10mL水B、0.8 mol H2SO4C、54 g 的铝D、3.01×1022个的氧分子10、1mol MgCl2和1mol AlCl3中,Cl- 的物质的量之比为(B )A、3:2B、2:3C、4:3D、3:411、相同质量的下列物质,所含分子数最多的是(D)A、H2SO4B、O2C、CO2D、H212、相同质量的下列物质,所含分子数最少的是(B )A、H2SO4B、Na2SO4C、CO2D、H213、标准状况下,体积相同的下列气体,质量最小的是( D )A、N2B、CO2C、SO2D、CH414、在标准状况下体积相同的NO2和CO2 分子数目比为(B )A、1:4B、1:1C、3:2D、2:115、在同温同压下,相同体积的氧气和二氧化碳气的分子数目比为(D )A、1:4B、1:2C、2:1D、1:116、在标准状况下,下列气体中密度最大的是(D )A、H2B、N2C、O2D、Cl217、下列叙述中,错误的是(D )A、1 mol 任何物质含有的基本单元数都为阿伏伽德罗常数B、同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子C、标准状况下,1 mol 任何气体的体积都约为22.4LD、标准状况下,相同质量的任何气体具有相同的体积三、填空题1、物质的量的符号是n B,单位是摩尔。
§1 物质的量一、填空题1.摩尔是的单位,1 mol任何物质中所含有的粒子数约为。
3.在C中约含有6.02×1023个C。
4.在0.1 mol H2中,含有mol H。
5.NH4HCO3的相对分子质量为,它的摩尔质量为。
6.1.5 mol H2SO4的质量是,其中含有mol O,含有mol H。
7.0.01 mol 某物质的质量为1.08 g,此物质的摩尔质量为。
二、选择题1.在0.5 mol Na2SO4中,含有的Na+数约是A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5 D.12.下列说法中,正确的是A.1mol O的质量是32 g/mol B.OH-的摩尔质量是17gC.1mol H2O的质量是18 g/mol D.CO2的摩尔质量是44 g/mol3.Na的摩尔质量为A.23 B.23g C.23 mol D.23 g/mol4.在下列物质中,其物质的量为0.2 mol的是()。
A.2.2 g CO2B.3.6 g H2O C.3.2 g O2D.49 g H2SO4三、计算题1.计算下列各物质的物质的量。
(1)11g CO2(2)56 g CO2.计算下列物质的摩尔质量KOH ;Ca(OH)2;NH4NO3CuSO4·5H2O3.计算各10 g下列物质的物质的量。
(1)NaOH (2)H24.计算1mol下列物质中所含氧元素的质量。
(1)KClO3(2)KMnO45.成人每天从食物中摄取的几种元素的质量大约为:0.8 g Ca、0.3 g Mg、0.2 g Cu和0.01 g Fe,试求四种元素的物质的量之比。
6.现有0.269 kg溶质的质量分数为10%的CuCl2溶液。
计算:(1)溶液中CuCl2的物质的量是多少?(2)溶液中Cu2+和Cl-的物质的量各是多少?§2 气体摩尔体积一、填空题1.在标准状况下,0.5 mol 任何气体的体积都约为。
物质的量练习题及答案
1. 问题:一个气体样品的摩尔质量为32g,它的摩尔数是多少?
答案:摩尔质量是指物质的质量与其摩尔数之间的比值。
根据定义,摩尔质量为32g的气体样品的摩尔数为1摩尔。
2. 问题:一种物质的摩尔质量为16g/mol,它的质量是多少?
答案:质量可以通过摩尔质量和摩尔数之间的关系来计算。
根据定义,摩尔质量为16g/mol的物质的质量为16克。
3. 问题:一个气缸中装有2摩尔的氧气,它的质量是多少?
答案:氧气的摩尔质量为32g/mol。
根据质量与摩尔质量之间的关系,2摩尔的氧气的质量为64克。
4. 问题:一种物质的质量为80g,它的摩尔数是多少?
答案:质量和摩尔数之间的关系可以通过摩尔质量来计算。
如果物质的摩尔质量为16g/mol,那么80克的物质的摩尔数为80/16 = 5摩尔。
5. 问题:一个气体样品的摩尔质量为28g,它的质量是多少?
答案:摩尔质量和质量之间的关系可以通过摩尔数来计算。
如果气体样品的摩尔质量为28g,那么它的质量可以通过摩尔数来确定。
这些练习题旨在帮助你理解物质的量的概念和计算。
通过解决这些问题,你可以更好地理解质量、摩尔质量和摩尔数之间的关系。
§1 物质的量一、填空题1.摩尔是的单位,1 mol任何物质中所含有的粒子数约为。
3.在C中约含有6.02×1023个C。
4.在0.1 mol H2中,含有mol H。
5.NH4HCO3的相对分子质量为,它的摩尔质量为。
6.1.5 mol H2SO4的质量是,其中含有mol O,含有mol H。
7.0.01 mol 某物质的质量为1.08 g,此物质的摩尔质量为。
二、选择题1.在0.5 mol Na2SO4中,含有的Na+数约是()A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5 D.12.下列说法中,正确的是()A.1mol O的质量是32 g/mol B.OH-的摩尔质量是17gC.1mol H2O的质量是18 g/mol D.CO2的摩尔质量是44 g/mol3.Na的摩尔质量为A.23 B.23g C.23 mol D.23 g/mol4.在下列物质中,其物质的量为0.2 mol的是()。
A.2.2 g CO2B.3.6 g H2O C.3.2 g O2D.49 g H2SO4三、计算题1.计算下列各物质的物质的量。
(1)11g CO2(2)56 g CO2.计算下列物质的摩尔质量KOH ;Ca(OH)2;NH4NO3CuSO4·5H2O3.计算各10 g下列物质的物质的量。
(1)NaOH (2)H24.计算1mol下列物质中所含氧元素的质量。
(1)KClO3(2)KMnO45.成人每天从食物中摄取的几种元素的质量大约为:0.8 g Ca、0.3 g Mg、0.2 g Cu和0.01 g Fe,试求四种元素的物质的量之比。
6.现有0.269 kg溶质的质量分数为10%的CuCl2溶液。
计算:(1)溶液中CuCl2的物质的量是多少?(2)溶液中Cu2+和Cl-的物质的量各是多少?§2 气体摩尔体积一、填空题1.在标准状况下,0.5 mol 任何气体的体积都约为。
2.2 mol O3和3 mol O2的质量(填相等、不相等或无法判断);分子数之比为;含氧原子的数目之比为;在相同条件下气体的体积比为。
3.在同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2等五种气体所占的体积由大到小的顺序排列为。
4.4 g H2与22.4 L(标准状况)CO2相比,所含分子数目多的是;各1.5 mol 上述两种气体相比较,质量大的是。
5.0.01 mol 某气体的质量为0.44 g,该气体的摩尔质量为;在标准状况下,该气体的密度是。
二、选择题1.下列说法中,正确的是()A.1 mol任何气体的体积都是22.4 L/ molB.1 mol H2的质量是1 g,它所占的体积是22.4 L/ molC.在标准状况下,1 mol任何物质所占的体积都约为22.4 L/ molD.在标准状况下,1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L2.在标准状况下,与12 g H2的体积相等的N2的()A.质量为12 g B.物质的量为6 mol C.体积为22.4 L/ mol D.物质的量为12 mol3.在标准状况下,相同质量的下列气体中体积最大的是()A.O2B.Cl2C.N2D.CO24.在相同条件下,22g 下列气体跟22 g CO2的体积相等的是()A.N2O B.N2C.SO2D.CO5.在相同条件下,下列气体中所含分子数目最多的是()A.1 g H2B.10 g O2 C.30 g Cl2D.17 g NH36.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸,则此时甲烷与氧气的体积比为()A.1∶4 B.1∶2 C.1∶1 D.2∶17.在相同条件下,两种物质的量相同的气体必然()A.体积均为22.4 L B.具有相同的体积C.是双原子分子D.具有相同的原子数目三、下列说法是否正确()1.1 mol 任何气体的体积都是22.4 L。
()2.在标准状况下,某气体的体积为22.4 L,则该气体的物质的量为1 mol。
所含的分子数目约为6.02×1023。
()3.当温度高于0℃时,一定量任何气体的体积都大于22.4 L。
()4.当压强大于101 kPa 时,1mol 任何气体的体积都小于22.4 L。
四、计算题1.计算下列气体在标准状况下的体积。
(1)2.8 g CO (2)44 g CO2(3)64 g SO2(4)34 g NH32.在标准状况下,100 mL 某气体的质量是0.179 g。
计算这种气体的相对分子质量。
3.在同温同压下,两个体积相同的玻璃容器中分别盛满N2和O2。
(1)计算容器中N2和O2的物质的量之比和分子数之比(2)计算容器中N2和O2的质量比。
§3 物质的量浓度一、填空题1.将4 g NaOH固体溶于水配成250 mL 溶液,此溶液中NaOH 的物质的量浓度为。
取出10 mL 此溶液,其中含NaOH g。
将取出的溶液加水稀释到100 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为。
2.配制200 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液,需要18 mol/L H2SO4溶液的体积是。
3.在50 g HCl 的质量分数为30%的盐酸中加入250 g水后,得到的稀盐酸中溶质的质量分数为;若稀释后盐酸的密度为1.02 g/cm3,则稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为。
4.已知在1 L MgCl2溶液中含有0.02 mol Cl-,此溶液中MgCl2的物质的量浓度为。
5.把 1.12 L(标准状况下)HCl气体溶于水,配制成250 mL 溶液,该溶液中HCl的物质的量浓度为。
6.在一定温度下,将质量为m、摩尔质量为M的物质溶解于水,得到体积为V的饱和溶液。
此饱和溶液中溶质的物质的量浓度为。
7.在一定温度下,某摩尔质量为M的物质的饱和溶液的密度为ρ,物质的量浓度为c。
此溶液中溶质的质量分数为。
二、选择题1.配制2 L 1.5 mol/L Na2SO4溶液,需要固体Na2SO4()A.213g B.284g C.400g D.426g2.0.5 L 1mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为()A.1∶3 B.3∶1 C.5∶2 D.15∶23.将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()A.0.03 mol/L B.0.3 mol/L C.0.05 mol/L D.0.04 mol/L4.50 mL H2SO4的质量分数为35%,密度为1.24 g/cm3的硫酸中,H2SO4的物质的量浓度为()A.0.044 mol/L B.0.44 mol/L C.4.4 mol/L D.44 mol/L三、计算题1.计算HCl的质量分数为37%、密度为1.19 g/cm3的盐酸中HCl的物质的量浓度。
2.怎样用密度为1.19 g/cm3、HCl的质量分数为37%的浓盐酸配制1 L 1 mol/L的稀盐酸?3.将250 mL H2SO4的质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸稀释到600 mL,此时溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少?§4 综合练习一、填空题1.5 mol CO2的质量是;在标准状况下所占的体积约为;所含的分子数目约为;所含氧原子的数目约为。
2.在400 mL 2 mol/L H2SO4溶液中,溶质的质量是。
此溶液中H+的物质的量浓度为,SO42-的物质的量浓度为。
3.28 g N2与22.4 L(标准状况)CO2相比,所含分子数目。
物质的量都是1.5 mol 的上述两种气体相比,质量大的是。
4.配制500 mL 1 mol/L HNO3溶液,需要16 mol/L HNO3溶液的体积是。
5.在氯化物ACl3中,A元素与氯元素的质量比为1∶3.94,则A的相对原子质量为。
6.在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl-,此氯化物的摩尔质量为,该金属元素的相对原子质量为。
7.将4 mL HCl的质量分数为37%、密度为1.19 g/cm3的盐酸加水稀释到200 mL,稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为。
二、选择题1.在下列各组物质中,所含分子数目相同的是()A.10 g H2和10 g O2 B.9 g H2O 和0.5 mol Br2C.5.6 LN2 (标准状况)和11g CO2D.224 mL H2(标准状况) 和0.1 mol N22.相同质量的镁和铝所含的原子个数比为()A.1∶1 B.8∶9 C.9∶8 D.2∶33.在相同体积,相同物质的量浓度的酸中,必然相等的是()A.溶质的质量B.溶质的质量分数C.溶质的物质的量D.氢离子的物质的量4.已知在3.2g某气体中所含的分子个数约为3.01×1022,此气体的摩尔质量为()A.32 g B.32 g/mol C.64 mol D.64 g/mol5.等质量的SO2和SO3()A.所含氧原子的个数比为2∶3 B.所含硫原子的个数比为1∶1C.所含氧元素的质量比为5∶6 D.所含硫元素的质量比为5∶46.在下列物质中,与6 g CO(NH2)2的含氮量相同的是()A.0.1 mol (NH4)2SO4B.6 g NH4NO3 C.22.4 L NO2(标准状况)D.0.1 mol NH37.密度为1.84 g/cm3质量分数为98%的浓硫酸中,H2SO4的物质的量浓度为()A.18.8 mol/L B.18.4 mol/L C.18.4 mol D.18.88.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3,当溶液的体积比为3∶2∶1时,三种溶液中Cl-的物质的量浓度比为()A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.3∶4∶39.在相同条件下,A容器中的H2和B容器中的NH3所含的原子个数相等,则两个容器的体积比为()A.1∶2 B.1∶3 C.2∶3 D.2∶110.用NaCl、KCl、Na2SO4三种固体物质,配制含有0.5mol NaCl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的混合溶液,需要这三种盐的物质的量为A.0.32mol NaCl、0.01mol KCl、0.12mol Na2SO4B.0.02mol NaCl、0.64mol KCl、0.24mol Na2SO4C.0.64mol NaCl、0.04mol KCl、0.24mol Na2SO4D.0.64 mol NaCl、0.02 mol KCl、0.24 mol Na2SO412.20℃时, NaCl的溶解度是36g,此时NaCl饱和溶液的密度为1.12 g/cm3,在此温度下NaCl饱和溶液中NaCl 的物质的量浓度为()A.0.15 mol/L B.1.36 mol/L C.5.07 mol/L D.6.15 mol/L。