浙教九年级科学复习第30课 空气(1)(共45张PPT)

③氧气的验满：将带火星(余烬)的木条置于集气瓶口，若复 燃 则说明气体已经集满。
④注意事项：制取气体前要先检查装置的气密性。若是采用 加热制取并用排水法收集，实验完毕应先移导管再撤酒精 灯。
(2)工业制取
①原理：液氧与液氮的沸点不同，将它们分离的过程属于物 理变化。
②工业上常用分离空气的方法来制备氧气：
B. 对比②和③中硫的燃烧现象说明氧气具有助燃性
C. 在③中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃烧是化学变
化
D. 在③中观察到紫色石蕊试液变红，说明硫燃烧的产物是
一种酸
【解析】 将燃烧匙在酒精灯火焰上加热，直至硫燃烧，对 比①和②可说明硫燃烧需要达到一定的温度；硫可以在氧气 中燃烧，说明氧气具有助燃性；硫燃烧生成二氧化硫，二氧 化硫是氧化物，二氧化硫与水反应生成酸，酸能使紫色石蕊 试液变红。
(1)甲烷与空气混合，遇火易发生爆炸，是 因为甲烷燃烧释放大量的______。
(2)用戴维灯照明，不会引燃矿井中的甲烷， 原因是________________________。
【答案】(1)热量 (2)金属网可以把火焰的热量迅速传递 出去，矿井中甲烷气体的温度达不到着火点
专题一 氧气的制取
氧气的实验室制备及检验方法，涉及了氧气的反应原 理、发生装置、反应类型、收集方法、验满方法，这个专 题是中考命题的焦点。
【答案】C
4．(2017·温州)为了研究可燃物燃 烧的条件，某兴趣小组的同学用 如图305所示装置进行了实验(白 磷、红磷均不超过绿豆大小，锥 形瓶中的白磷A与红磷C尽量拉开 距离)。白磷的着火点为40 ℃， 红磷的着火点为240 ℃。
(1)写出锥形瓶中发生的实验现象
_____________________。
【答案】(1)使可燃物的温度降低到着火点以下 (2)使可 燃物与空气(或氧气)隔绝
易错点1 化学反应图像分析 【典例1】(2017·重庆)已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现
向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的 FeCl3溶液，充分反应(忽略水的挥发)。下列图像正确的是 ()
【错解】 选D，理由是：FeCl3在反应中作为催化剂，在 反应前后质量和化学性质保持不变。 【析错】 FeCl3是催化剂，它在反应前后质量确实不变。 但是反应中过氧化氢分解为氧气和水，溶液质量减小，故 FeCl3的质量分数会变大。 【纠错】 选B，理由是：由于过氧化氢分解为氧气和水， 反应中溶剂的质量会增加，直到完全反应后，溶剂质量不 再变化，故正确的图像是溶剂质量先增加后不变。
【答案】D
【类题演练2】(2018·重庆)纳米铁粉在空气中能自燃并生成一 种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中 能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论不正确的是( ) A. 纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁 B. 相同的反应物在不同条件下生成物可能不同 C. 有些物质燃烧时温度不需要达到着火点 D. 反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一
【解析】 (1)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫能 溶于水，并与水反应。 (2)实验二中，低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，说 明二氧化碳的密度比空气大(物理性质)、不燃烧也不支持燃 烧(化学性质)。 (3)铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出燃烧的条件之 一是温度达到可燃物的着火点。
【答案】(1)二氧化硫 (2)密度比空气大 (3)温度达到可 燃物的着火点
A. 便于控制反应快慢
B. 定量添加药品更方便
C. 生成氧气质量更大
(3)回收二氧化锰，需要进行过滤操作，除上图仪器以外，过 滤还需要的仪器是__________________。
(4)过滤时，____(填字母)的末端要轻轻地斜靠在三层滤纸一 侧。过滤结束后，小心取下滤纸，将纸上的固体 ____________(填操作名称)，转移装瓶，贴上标签。生 活中可以替代滤纸的物品是______(填一种)。
(4)火灾自救的一般方法： ①浓烟密布时，应匍匐前进，并用湿毛巾掩盖口鼻。
②用湿毛巾等物品塞住门和窗缝隙。
③在背火的门窗前呼救。
1．(2018·乐山)小红在峨眉山旅游到达金顶时，感觉身体不 适，可能发生了“高原反应”，主要是因为高海拔地区的 空气稀薄，不能给人体提供足量的( )
A. 二氧化碳
B. 氧气
【类题演练3】(2018·营口)某同学分别采用两种不同的方法熄 灭蜡烛(如图3010所示)，请回答他利用的主要灭火原理：
(1)图甲用嘴吹灭：_____________________________。 (2)图乙用烧杯罩住熄灭：________________________。
【解析】 (1)图甲用嘴吹蜡烛的火焰，加快了周围的空气流 动，使蜡烛火焰温度降低。 (2)图乙用烧杯将蜡烛罩住，使烧杯内的氧气减少，隔绝氧气 灭火。
3．氧气的制取： (1)实验室制取： ①原理： Ⅰ.反实应验的室化里学可方采程用式分为解过氧化氢溶液的方法来，制发取生O装2，置 如图302甲所示。 Ⅱ.实验室还可采用加热高锰酸钾或氯酸钾的方法来制取 氧气，反应的化学方程式为 ，
发生装置如图302乙所示。
②收集：由于氧气不易溶于水，且密度比空气略大，实验室 采用排水法或向上排空气法收集。
(3)测定空气中氧气的含量： ①原理：完全消耗一定量的空气中的氧气，导致压强变小， 气体减少的体积即为氧气的体积。
②常用装置及实验过程：
a．按如图301所示装置，先在集气瓶里加入少量水，再把剩 余的容积用记号笔划分成5等份。
b．点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，观察到的现象是红 磷剧烈燃烧，产生浓厚的白烟，反应的化学方程式为
4．催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而自 身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质，工 业上也叫触媒。催化剂的特点：一“变”二“不变”，即改 变(提高或降低)其他物质的反应速率，反应前后质量不变、 化学性质不变。
5．氧化和燃烧
(1)氧化分为缓慢氧化和剧烈氧化。
①缓慢氧化是进行速度慢、甚至在短期内不易察觉、没 有发光但会放热的一种氧化反应。常见的缓慢氧化有 金属的锈蚀、呼吸作用和食物的腐败等。
(2)结合本实验的目的，写出烧杯
中70 ℃热水的作用：_______
______________________。 【答案】(1)白磷A剧烈燃烧，产生大量白烟，温度计示
数升高 (2)使白磷B隔绝空气，使温度达到白磷的着火
点
5．(2018·台州)19世纪初，电灯尚未发明，煤 矿工人在矿井中只能借助煤油灯照明。矿井 中通常存在大量的甲烷气体，遇火极易发生 爆炸。1815年，化学家戴维设计出一种安全 矿灯——戴维灯(如图306)。该灯采用一种网 眼很小的普通金属网罩住火焰，火焰只会在 网中燃烧而不会引燃外界的甲烷气体。
【典例3】(2018·长春)结合如图309所示的实验，回答下列问 题：
(1)在实验一中，水能够吸收有毒的________。 (2)由实验二可知，CO2具有的物理性质是___________。 (3)在实验三中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，由此能
够得出燃烧的条件之一是______________________ 。
【答案】(1)催化 (2)d→e→b(→c) (3)①②④
【类题演练1】(2017·成都)实验室使用过氧化氢溶液与二氧 化锰制取氧气并回收二氧化锰，可供选择的实验仪器和用 品如图308。
(1)制取氧气的化学方程式为_________________。
(2)制取氧气时，用 a 仪器加入过氧化氢溶液的优点是 ____(填字母)。
②燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈 的氧化反应。如果燃烧以极快的速度在有限的空间里 发生，瞬间累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀， 那么就会引起爆炸。
(2)物质燃烧必须满足三个条件：有可燃物；温度达到该可燃物 的着火点；要有助燃剂，常用的如氧气。
(3)灭火方法及原理：隔绝空气、降低温度至着火点以下、撤离 可燃物。
【解析】纳米铁粉在空气中自燃生成一种红色氧化物，此 产物不是四氧化三铁，四氧化三铁是黑色的，说明相同的 反应物在不同条件下生成物可能不同；物质燃烧时温度必 须达到着火点。
【答案】C
专题三 燃烧和灭火
燃烧是初中科学中重要的化学现象，燃烧需要具备 的条件中着火点是不可改变的。灭火措施和燃烧的条件 具有对应关系。
。
c．火焰熄灭后，振荡集气瓶，冷却至室温，打开导管上的弹 簧夹，出现的现象是烧杯内的水流入集气瓶中；瓶内水位 上升五分之一；消耗的气体跟剩下的气体的体积比约为 4∶1。
2．氧气的性质： (1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于 水，液态时呈淡蓝色。
(2)化学性质：比较活泼，具有助燃性、氧化性，能和许多物 质发生化学反应并放出热量。
【答案】(1)
(2)AB (3)带铁圈的
铁架台 (4)f 洗涤、干燥 纱布 (5)MnO2为催化剂，化学 反应前后质量和化学性质均不变
专题二 氧气的性质和用途
氧气的性质包括氧气的物理性质和化学性质，氧气的 性质比较活泼，物质能与氧气发生或剧烈或缓慢的氧化反 应。氧气的主要用途有呼吸、医疗、冶炼、宇航、气焊、 登山、潜水等。
C. 氮气
D. 稀有气体
【答案】B
2．(2018·北京)用如图304装置进行实验。下列现象能证明空 气中O2的含量的是( ) A. 红磷燃烧，产生白烟 B. 瓶中液面先下降，后上升 C. 瓶中液面最终上升至1处 D. 水槽中液面下降
【答案】C
3．(2018·天津)有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反 应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人缓解高 原反应的原因是( ) A. 氧气是无色无味的气体 B. 氧气可以支持燃烧 C. 吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气 D. 氧气可以燃烧
第30课 要成分：氮气(78%)、氧气(21%)、稀有气体(0.93%)， 二氧化碳(0.04%)、水蒸气等其他气体和杂质(0.03%)。 (%为体积分数)