2020届高考化学二轮复习专项测试：专题十四 考点二 铜及其化合物的性质 (5)含解析

2020-2021高考化学二模试题分类汇编——铜及其化合物推断题综合及答案解析一、铜及其化合物1．为探究某固体化合物X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。

请回答：(1)蓝色溶液中的金属阳离子是________。

(2)黑色化合物→砖红色化合物的化学方程式是________________________。

(3)X 的化学式是________。

【答案】Cu 2＋ 4CuO高温2Cu 2O ＋O 2↑ Cu 3(OH)2(CO 3)2或Cu(OH)2·2CuCO 3 【解析】【分析】根据流程中信息可知黑色化合物为CuO ，砖红色化合物为Cu 2O ，红色金属单质为Cu ，蓝色溶液为CuSO 4溶液；n(H 2O)=18g 0.18g /mol =0.01 mol ，黑色化合物n(CuO)= 2.40g 80g/mol=0.03 mol ，无色无味气体n(CO 2)= n(CaCO 3)= 2.00g 100g/mol=0.02 mol ，故可根据各元素推知分子式Cu 3C 2H 2O 8，则推断出X 为Cu 3(OH)2(CO 3)2或Cu(OH)2·2CuCO 3，据此分析。

【详解】根据流程中信息可知黑色化合物为CuO ，砖红色化合物为Cu 2O ，红色金属单质为Cu ，蓝色溶液为CuSO 4溶液；n(H 2O)=18g 0.18g /mol=0.01 mol ，n(H)=0.02mol ，黑色化合物n(CuO)= 2.40g 80g/mol=0.03 mol ，无色无味气体n(CO 2)= n(CaCO 3)= 2.00g 100g/mol =0.02 mol ，故n(O)=0.04+0.03+0.01=0.08mol ，可根据各元素推知分子式Cu 3C 2H 2O 8，则推断出X 为Cu 3(OH)2(CO 3)2或Cu(OH)2·2CuCO 3。

(1)蓝色溶液为CuSO 4溶液，含有的金属阳离子是Cu 2＋；(2)黑色化合物→砖红色化合物，只能是CuO→Cu 2O ，反应的化学方程式是4CuO 高温2Cu 2O ＋O 2↑；(3)X 的化学式是Cu(OH)2·2CuCO 3或Cu 3(OH)2(CO 3)2。

铜及其化合物 金属材料一、铜及其重要化合物1．铜的性质(1)物理性质：铜是紫红色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。

(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①化学方程式：2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3(绿色固体)。

②化学方程式：2Cu ＋S=====△Cu 2S 。

③与氧化性酸a ．与浓硫酸共热：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ；b ．与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O ； c ．与浓硝酸反应的离子方程式：Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 。

④与盐溶液反应a ．与硝酸银溶液：Cu ＋2Ag ＋===2Ag ＋Cu 2＋； b ．与FeCl 3溶液：Cu ＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋Cu 2＋。

2．氧化铜和氧化亚铜 名称 氧化铜 氧化亚铜 颜色 黑色砖红色与酸反应(H ＋) CuO ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2O Cu 2O ＋2H ＋===Cu 2＋＋Cu ＋H 2O 与H 2反应 CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O Cu 2O ＋H 2=====△2Cu ＋H 2O转化关系4CuO=====高温2Cu 2O ＋O 2↑3.氢氧化铜(1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。

(2)化学性质及应用4．CuSO 4·5H 2OCuSO 4·5H 2O 为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。

无水CuSO 4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO 4·5H 2O)，可作为水的检验依据。

1．下列说法正确的是( )。

①氢气通过灼热的CuO 粉末反应后固体物质增重(2014·全国新课标Ⅱ，9A)②用CuCl 2溶液做导电试验，灯泡发光是由于CuCl 2=====通电Cu 2＋＋2Cl －(2014·北京理综，9B) ③Cu 溶于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ＋4H 2O(2014·四川理综，3D) ④常温下，Cu 既能与FeCl 3溶液反应又能与浓硝酸反应(2014·福建理综，9④) A ．①②B ．①③C ．②④D ．③④解析 ①中，CuO(s)―→Cu(s)，固体物质减轻，错误；②中，CuCl 2溶液导电试验，实质是电解CuCl 2溶液，其电解化学方程式为CuCl 2=====通电Cu ＋Cl 2↑，错误。

铜及其化合物（专题练习）高中化学高考二轮复习一、选择题（共16题）1．物质的性质决定其用途。

下列物质的性质和用途对应关系正确的是A．天然气难溶于水，可用作燃料B．小苏打可溶于水，可用于治疗胃酸过多C．铜丝具有导电性，可用作导线D．石墨有导热性，可用于制作铅笔芯2．用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示：下列说法错误的是A．“溶解”中加H2O2作用是溶解铜并将Fe2+氧化为Fe3+B．流程中Cu2(OH)2CO3可用CuO代替C．长时间加热煮沸主要目的是充分聚沉Fe(OH)3D．“系列操作”包括蒸发至大量晶体析出、过滤3．下列操作及现象、结论都正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D4．已知氧化性：32Fe Cu ++>。

某溶液中可能含有3Fe +、2Mg +、Na +、2Ba +、Cl -、OH -、4SO -中的若干种，下列说法正确的是 A ．溶液中最多有4种离子 B ．该溶液不可能溶解单质铜 C ．若溶液呈碱性，则一定含有Na +D ．若溶液有颜色，则溶液中最多可存在5种离子 5．下列离子方程式正确的是A ．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2OB ．铜与FeCl 3溶液反应：Cu+Fe 3+=Cu 2++Fe 2+C ．碳酸氢钠溶液与烧碱溶液反应：HCO -3+OH ﹣=CO 2-3+H 2O D ．亚硫酸钡与足量盐酸反应：SO 2-3+2H +=H 2O+SO 2↑6．旅游景点售卖的藏银多是白铜(铜镍合金)，下列说法正确的是 A ．合金都容易形成原电池，都特别容易被腐蚀 B ．藏银的熔点比铜要高 C ．藏银的硬度比铜要大D ．可通过外观颜色区分藏银和白银7．某实验小组进行浓硫酸和铜的反应并对反应产物进行探究，下列装置或操作正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D8．金属及其化合物在工农业和医药生产中应用广泛，下列关于金属及其化合物性质的说法正的是A ．铝热反应可用于冶炼金属性比铝弱但熔点较高的金属单质B ．金属钠具有强还原性，可用金属钠和4TiCl 溶液制备金属TiC ．3FeCl 溶液可用于刻蚀铜制印刷电路板和作人体缺铁性补铁的补血剂D ．硫酸铜常用作防止藻类生长的除藻剂，硫酸铜溶液也常用作蔬菜的保鲜剂 9．下列解释事实的方程式错误．．的是 A ．用3KNO 溶液做导电实验，灯泡发光：+-33K 通电NO K +NOB ．用3FeCl 溶液腐蚀覆铜板：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +CuC ．打磨过的铝片遇NaOH 溶液产生气泡：--2222Al+2OH +2H O=2AlO +3H ↑D ．炽热的铁水不能注入潮湿的模具，是为防止：23423O 高温Fe+4H Fe O 4H + 10．下列物质的俗名与化学式对应正确的是 A ．小苏打——NaHCO 3 B ．铁红——Fe 3O 4C ．胆矾——CuSO 4D ．生石灰——Ca(OH)211．在含有3FeCl 、2CuCl 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断正确的是 A ．溶液中一定不含2Cu + B ．溶液中一定含有2Fe + C ．溶液中一定含有2Cu +D ．剩余固体中一定含有Fe 12．下列劳动项目或生产活动与所述的化学知识没有关联的是A ．AB ．BC ．CD ．D13．下列物质性质实验对应的离子方程式错误的是 A ．铁粉加入到稀硫酸中：Fe ＋2H ＋=Fe 2+＋H 2↑B ．氯气通入到氢氧化钠溶液中：Cl 2＋2OH -=Cl -＋ClO -＋H 2OC ．铜粉加入到稀硝酸中：3Cu ＋2-3NO ＋8H ＋=3Cu 2+＋2NO↑＋4H 2OD ．碳酸钠溶液滴入到醋酸溶液中：2-3CO ＋2H ＋=CO 2↑＋H 2O14．过氧化氢(H 2O 2)在生产生活中有着广泛的应用，某化学实验小组对过氧化氢溶液的腐蚀性进行研究，将铜片分别浸泡在以下3种溶液中进行实验，实验现象如表。

2020-2021备战高考化学二模试题分类汇编——铜及其化合物推断题综合附详细答案一、铜及其化合物1．为探究黑色固体 X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（1）X 的化学式是______________。

（2）写出蓝色溶液转化为蓝色沉淀的离子方程式是______________。

（3）写出固体甲与稀硫酸反应的化学方程式______________。

【答案】CuO Cu2++2OH-=Cu(OH)2 Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O【解析】【分析】流程中32gX隔绝空气加热分解放出了能使带火星的木条复燃的气体为氧气，质量：32.0g-28.8g=3.2g，证明X中含氧元素，28.8g固体甲和稀硫酸溶液反应生成蓝色溶液，说明含铜离子，证明固体甲中含铜元素，即X中含铜元素，铜元素和氧元素形成的黑色固体为CuO，X为氧化铜，n(CuO)=3280/gg mol=0.4mol，结合质量守恒得到n(O2)=3.232/gg mol=0.1mol，氧元素守恒得到甲中n(Cu)：n(O)=0.4mol：(0.4mol-0.1mol×2)=2：1，固体甲化学式为Cu2O，固体乙为Cu，蓝色溶液为硫酸铜，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀，加热分解得到16.0g氧化铜。

【详解】(1)分析可知X为CuO，故答案为CuO；(2)蓝色溶液为硫酸铜溶液，转化为蓝色沉淀氢氧化铜的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2，故答案为Cu2++2OH-=Cu(OH)2；(3)固体甲为Cu2O，氧化亚铜和稀硫酸溶液发生歧化反应生成铜、二价铜离子和水，反应的化学方程式为：Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O，故答案为Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O。

2．现有A、B、C、D四种物质，A、B为无色气体，C、D为黑色粉末，B跟D在一定条件下能生成A，A和D都能跟C反应生成B和一种红色固体E，其中B能跟澄清石灰水反应生成一种白色沉淀F。

2020届高考化学二轮复习专项测试专题十四铁、铜及其化合物（3）1、将铁、铜混合粉末18.0g 加入到100mL5.0mol ·L -1的FeCl 3溶液中,充分反应后,剩余固体质量为2.8g 。

下列说法正确的是( ) A.剩余固体是铁、铜混合物B.原固体混合物中铜的质量为9.6gC.反应后溶液中n (Fe 3+)=0.10molD.反应后溶液中n (Fe 2+)+n (Cn 2+)=0.75mol2、某CuSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且24SO -的物质的量浓度为6mol ·L -1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为( )A.11.2gB.16.8gC.19.6gD.22.4g3、向含Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3的稀溶液中逐渐加入铁粉,c(Fe 2+)的变化如图所示.下列离子方程式错误的是( )A.0~1:Fe+NO 3-+4H +Fe 3++NO ↑+2H 2O B.1~2:Fe+2Fe 3+3Fe2+C.2~3:Fe+Cu2+Fe 2++CuD.0~3:3Fe+2Fe 3++2Cu 2+5Fe 2++2Cu4、向10.4 g 34Fe O 、23Fe O 、Cu 的混合物中加入1 1mol L -⋅的硫酸溶液140 mL 时,固体恰好完全溶解,所得溶液中不含3Fe +,若用过量的2H 在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为( ) A.1.12 g B.2.24 g C.3.24 g D.6.42 g5、将9g 铜和铁的混合物投入100mL 稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12L NO,剩余4.8g 金属;继续加入100mL 等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12L NO 。

若向反应后的溶液中加入KSCN 溶液,溶液不变红,则下列说法正确的是( )A.原混合物中铜和铁各0.075molB.稀硝酸的物质的量浓度为1.5-1mol LC.第一次剩余4.8g金属为铜和铁D.向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100mL,又得到标准状况下1.12L NO6、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。

专题十四物质结构与性质真题研练·析考情真题研练1.[2023·全国乙卷][选修3：物质结构与性质]中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。

探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(Mg x Fe2 SiO4)。

回答下列问题：－x(1)基态Fe原子的价电子排布式为________。

橄榄石中，各元素电负性大小顺序为________，铁的化合价为________。

(2)已知一些物质的熔点数据如下表：物质熔点/℃NaCl 800.7SiCl4－68.8GeCl4－51.5SnCl4－34.1Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl4，原因是____________________。

分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势及其原因________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

SiCl4的空间结构为__________，其中Si的轨道杂化形式为________。

(3)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于立方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有________个Mg。

该物质化学式为________，B－B最近距离为________。

2．[2023·山东卷]卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。

回答下列问题：(1)－40℃时，F2与冰反应生成HOF和HF。

常温常压下，HOF为无色气体，固态HOF的晶体类型为____________，HOF水解反应的产物为____________(填化学式)。

(2)ClO2中心原子为Cl，Cl2O中心原子为O，二者均为V形结构，但ClO2中存在大π键(。

铜及其化合物一、选择题（共15题）1．向混合物中逐滴加入相应的乙溶液，产生的气体或沉淀的质量与加入乙溶液的质量关系，符合如图曲线描述的是()A．A B．B C．C D．D2．物质俗名与化学式相匹配的一组是A．纯碱——Na2CO3B．烧碱——NaHCO3C．生石灰——Ca(OH)2D．胆矾——FeSO43．下列转化关系不能一步实现的是A．CuO→Cu(OH)2B．NaHCO3→Na2CO3C．Na2O2→NaOH D．Na2CO3→NaHCO34．向含铜粉的硝酸亚铁溶液中滴加足量稀硫酸，下列说法正确的是（）A．能反应，但不产生气体B．铜粉完全溶解C．实验过程中溶液会变色D．铜粉不会溶解5．下列说法不正确．．．的是 A ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以保鲜水果B ．焦炭可在高温下还原二氧化硅制得高纯度硅C ．常用氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板D ．电解食盐水制取次氯酸钠溶液喷洒房间能杀菌消毒6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（ ）A ．向FeCl 2溶液中滴加KSCN 溶液，溶液显红色B ．KAl （SO 4）2·12H 2O 溶于水可形成Al （OH ）3胶体C ．NH 4Cl 与Ca （OH ）2混合加热可生成NH 3D ．Cu 与FeCl 3溶液反应可生成CuCl 27．在Cu 与稀硝酸的反应中,被还原的HNO 3与参加反应的HNO 3的物质的量之比为( )A ．4∶1B ．1∶3C ．3∶1D ．1∶48．下列有关铜的化合物说法正确的是( )A ．根据铁比铜金属性强，在实际应用中可用FeCl 3腐蚀Cu 刻制印刷电路板B ．CuSO 4溶液与H 2S 溶液反应的离子方程式为:Cu 2++S 2-CuS↓C ．用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2OD ．化学反应：CuO ＋CO Cu ＋CO 2的实验现象为黑色固体变成红色固体9．已知氧化性：32Fe Cu ++>。

高考化学二模试题分类汇编——铜及其化合物推断题综合附详细答案一、铜及其化合物1．为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如图：（1）气体X的化学式是___。

（2）检验滤液D是否含有Fe3+的实验方法为___。

（3）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：___、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有___（填序号）A．蒸发皿 B．石棉网 C．烧杯 D．玻璃棒（4）写出反应①的离子方程式___。

（5）试剂Y应该是一种___(填“氧化剂”或“还原剂”)，它不可能是___。

A．H2O2 B．H2S C．O2 D．铁单质（6）浓硝酸可以溶解铜，也可以溶解上述合金。

若固体未完全溶解，则滤液D中Fe元素将以___（填“Fe3+”或“Fe2+”）离子形式存在。

【答案】CO2取少量滤液D，滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则说明含有Fe3+蒸发 B Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O氧化剂 BD Fe2+【解析】【分析】Al和NaOH溶液反应生成可溶性的NaAlO2，Cu和Fe与NaOH溶液不反应，所以滤液A中含有NaAlO2，滤渣B是Cu和Fe，B和稀硫酸混合，Fe和稀硫酸反应生成FeSO4，Cu和稀硫酸不反应，所以滤渣E是Cu，D中含有FeSO4，Cu和稀硫酸、试剂Y生成硫酸铜，Y是强氧化剂，且不能引进新的杂质，为H2O2，NaAlO2和CO2反应生成Al(OH)3，所以C是Al(OH)3，Al(OH)3和稀盐酸反应生成AlCl3，溶液F中含有AlCl3。

据此分析解答。

【详解】（1）通过以上分析知，气体X的化学式是CO2，故答案为：CO2；（2）铁离子和KSCN溶液反应生成血红色溶液，亚铁离子和KSCN溶液不反应，所以检验滤液D是否含有Fe3+的方法是，取少量滤液D，滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则说明含有Fe3+，故答案为：取少量滤液D，滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则说明含有Fe3+；（3）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中用蒸发皿蒸发、用玻璃棒搅拌，在过滤中用玻璃棒引流、用烧杯盛放溶液，所以没有用到的仪器有石棉网，故选B，故答案为：蒸发；B；（4）氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，所以反应①的离子方程式为Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O ，故答案为：Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O ；（5）试剂Y 应该是一种氧化剂，能将铜氧化为铜离子，所以它不可能是H 2S 或Fe ，故选BD ，故答案为：氧化剂；BD ；（6）浓硝酸可以溶解铜，也可以溶解上述合金，若固体未完全溶解，说明溶液中没有铁离子，则滤液D 中Fe 元素将以Fe 2+离子形式存在，故答案为：Fe 2+。