2019版高中化学鲁科版必修二课时训练：5 ⅡA族元素 Ⅴ A族元素 Word版含解析

第 2 课时 预测同主族元素的性质课时训练 7预测同主族元素的性质基础夯实1.下列关于同主族元素的说法中错误的是()A.同主族元素原子序数递增,元素原子失电子能力逐渐增强B.同主族元素原子序数递增,单质氧化性逐渐增强C.同主族元素原子最外层电子数都相同D.同主族元素的原子半径,随原子序数增大而逐渐增大答案:B2.已知钾在空气中燃烧生成 KO 2。

自然界中仅存在极微量的金属钫(Fr),它的已知同位素都有 放射性,它是碱金属元素中密度最大的元素。

根据它在周期表中的位置预言其性质,其中不正确的是( )A.在已知元素中(稀有气体除外),它具有最大的原子半径B.在空气中燃烧时,生成氧化物 Fr 2OC.氧化物的水化物是极强的碱D.单质的失电子能力比钠强 答案:B解析:根据同主族和同周期元素性质递变规律可知,原子半径最大的元素位于周期表的左下角,即钫,A 正确;碱金属元素从上到下,失电子能力逐渐增强,D 正确;由于 Na 在氧气中燃烧生成 Na 2O 2,K 在氧气中燃烧生成 KO 2,据此可知,Fr 在空气中燃烧应生成比 Fr 2O 更复杂的氧化物,B 错误。

3.我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先地位。

砷(As)和镓(Ga)都是第 4 周期元素, 分别属于ⅤA 和ⅢA 族。

下列说法中,不正确的是( )A.原子半径:Ga>As>PB.热稳定性:NH 3>PH 3>AsH 3C.酸性:H 3AsO 4>H 2SO 4>H 3PO 4D.Ga(OH)3 可能是两性氢氧化物 答案:C解析 : 元素的非金属性越强 , 其相应的最高价含氧酸的酸性越强 , 所以酸 性:H 2SO 4>H 3PO 4>H 3AsO 4,故 C 项错误。

4.X 、Y 是元素周期表ⅦA 族中的两种元素。

下列叙述中能说明 X 的得电子能力比 Y 强的是( )A.X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多B.与 H 2 化合的能力 X<YC.X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定B D.Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来答案:C解析:ⅦA 族元素,原子的电子层数越大,得电子能力越弱,越难与 H 2 化合,所以选项 A 、 错误; 气态氢化物的稳定性、非金属单质之间的置换关系,是判断非金属性强弱的依据,选项 D 错误。

鲁科版必修第二册第一章原子结构元素周期表.............................................................................................. - 2 - 第1节原子结构与元素性质........................................................................................ - 2 - 第1课时原子结构.............................................................................................. - 2 -第2课时原子结构与元素原子得失电子能力.................................................. - 7 - 第2节元素周期律和元素周期表................................................................................ - 12 - 第1课时元素周期律........................................................................................ - 12 -第2课时元素周期表.......................................................................................... - 17 - 第3节元素周期表的应用............................................................................................ - 22 - 第1课时认识同周期元素性质的递变规律.................................................... - 22 -第2课时研究同主族元素的性质.................................................................... - 27 -第3课时预测元素及其化合物的性质............................................................ - 34 - 微项目海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用................. - 41 - 第二章化学键化学反应规律............................................................................................ - 45 - 第1节化学键与物质构成........................................................................................ - 45 - 第2节化学反应与能量转化........................................................................................ - 50 - 第1课时化学反应中能量变化的本质及转化形式........................................ - 50 -第2课时化学反应能量转化的重要应用——化学电池.................................. - 56 - 第3节化学反应的快慢和限度.................................................................................... - 63 - 第1课时化学反应的快慢................................................................................ - 63 -第2课时化学反应的限度................................................................................ - 71 - 微项目研究车用燃料及安全气囊—利用化学反应解决实际问题 ........................ - 78 - 第三章简单的有机化合物.................................................................................................... - 80 - 第1节认识有机化合物................................................................................................ - 80 - 第1课时有机化合物的一般性质与结构特点................................................ - 80 -第2课时有机化合物的官能团同分异构现象............................................ - 86 - 第2节从化石燃料中获取有机化合物........................................................................ - 93 - 第1课时从天然气、石油和煤中获取燃料石油裂解与乙烯 .................... - 93 -第2课时煤的干馏与苯.................................................................................. - 100 -第3课时有机高分子化合物与有机高分子材料.......................................... - 107 - 第3节饮食中的有机化合物...................................................................................... - 113 - 第1课时乙醇.................................................................................................. - 113 -第2课时乙酸.................................................................................................. - 118 -第3课时糖类、油脂和蛋白质...................................................................... - 125 - 微项目自制米酒—领略我国传统酿造工艺的魅力 .............................................. - 130 -第一章原子结构元素周期表第1节原子结构与元素性质第1课时原子结构1．下列有关原子的说法正确的是( )①原子是由核外电子和原子核构成的②原子不能再分③原子在化学变化中不能再分④原子在化学变化中不发生变化⑤原子的质量主要集中在原子核上A．①②③B．①③④C．①②⑤D．①③⑤答案 D解析所有原子都是由原子核和核外电子构成的，①正确；原子是由原子核和核外电子构成的，可以再分，②错误；原子是化学变化中的最小微粒，所以原子在化学变化中不能再分，③正确；原子在化学变化中可以通过得失电子变为离子，④错误；由于电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上，⑤正确。

《课时2 元素周期表》基础练习一、选择题1.下列有关元素周期表的认识正确的是（）A.第一张元素周期表是美国化学家门捷列夫制成的B.门捷列夫制定的第一张元素周期表是按照核电荷数由小到大的顺序排列的C.目前使用的元素周期表是按照原子序数由小到大的顺序排列的D.同周期元素的原子结构示意图的最外层电子数相等2.下列关于元素周期表中的周期、族的理解正确的是（）A.元素周期表中每个纵列代表一个主族或副族B.元素周期表中只有三个短周期C.每个周期均从金属元素开始，到非金属元素结束D.同一主族元素的最外层电子数可能不等3.[2019河北唐山高一下学期期中考试]1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素期表，2019年是“国际化学元素周期表年”。

下列关于元素周期表的说法错误的是（）A.第ⅡA族的元素全部是金属元素B.元素周期表中有18个纵列、16个族C.第4、5、6周期中都含有18种元素D.元素原子的电子层数等于其所在周期4.主族元素在元素周期表中的位置取决于元素原子的（）A.相对原子质量和核外电子数B.电子层数和最外层电子数C.相对原子质量和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数5.[2019湖北枝江一中高一第一次月考]下列叙述正确的是（）A.ⅡA族某元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定位于ⅢA族B.除短周期外，其他周期均有32种元素C.原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素，也可能是非金属元素D.Ca是碱金属元素6.[2019广西柳州高中高一下学期期中考试]已知某原子的结构示意图为下列有关说法正确的是（）A.该元素位于第2周期第ⅡA族B.该元素位于第2周期0族C.该元素位于第3周期第ⅡA族D.该元素位于第3周期0族7.[2019河北辛集中学高一下学期第一次阶段考试]科学家预测第114号元素具有良好的力学、光学、电学等性质。

下列对114号元素的叙述错误的是（）A.该元素的位于第7周期第ⅣA族，是金属元素B.该元素的主要化合价为+2、+4C.该元素的最高价氧化物有较强的氧化性D.该元素的原子半径小于同主族其他元素的原子半径8.[2019湖南长沙一中月考]短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示。

预测同主族元素的性质(45分钟100分)一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分)1.下列关于ⅤA族元素(用R代表)的叙述正确的是( )A.最高化合价是+5B.氢化物的通式为RH5C.非金属性由上到下递增D.其含氧酸均为一元强酸【解析】选A。

氮族元素即第ⅤA族元素,最高化合价为+5价,气态氢化物的分子式为RH3,故A对、B错;同一主族元素非金属性由上到下递减,C错;HNO2等为弱酸,D错。

2.下列关于ⅦA族元素的说法中不符合递变规律的是( )A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B.F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱D.HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱【解析】选D。

从F到I原子半径逐渐增大,单质的氧化性逐渐减弱,则其对应阴离子的还原性逐渐增强,故A、B两项均正确;从F到I,其气态氢化物的热稳定性逐渐减弱,C项正确;F-半径较小,与H结合稳定,HF在水中难以电离出H+,为弱酸,故酸性强弱关系为HF<HCl<HBr<HI,D项错误。

3.如图是元素周期表的一部分,下列说法中正确的是( )A.原子半径:④>③B.气态氢化物的稳定性:③大于⑥C.元素⑤的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应时,参加反应的⑤单质与生成氢气的物质的量之比为2∶3D.元素④、⑦、⑨的单质的氧化性依次增强【解析】选B。

A项,原子半径应该是O大于F,错误;B项,同主族元素从上而下所形成的氢化物的稳定性逐渐减弱,正确;C项,Al与HNO3的反应极其复杂,如果是浓硝酸则常温下反应不会产生气体,如果是稀硝酸则反应生成的不是氢气,而是NO,错误;D项,F2、Cl2、Br2的氧化性依次减弱,错误。

4.(双选)下列各组比较不正确的是( )A.铯与水的反应现象不如钠剧烈B.还原性:K>Na>LiC.熔点:Li>Na>KD.碱性:LiOH>NaOH>KOH【解析】选A、D。

高中化学学习材料唐玲出品1．下列说法中不正确的是( )A．元素周期表和元素周期律关系密切，元素周期表是元素周期律的具体表现形式B．元素周期表和元素周期律是两个不同的概念，它们之间并无必然的联系C．元素周期律揭示了众多的化学元素之间的相互联系和内在变化规律D．元素周期表是化学学习和化学研究的重要工具【解析】元素周期律是编排元素周期表的理论依据，元素周期表是元素周期律的具体表现形式。

【答案】 B2．下列有关说法正确的是( )A．原子的最外层有两个电子的元素都在ⅡA族B．ⅠA族元素都是典型的金属元素C．氟、氯、氧、氮四种元素都是ⅦA族的元素D．第三周期元素的原子核外都有三个电子层【解析】氦原子最外层有2个电子，位于0族，A错；ⅠA族中氢为非金属元素，B错；氧在ⅥA族，氮在ⅤA族，C错。

【答案】 D3．已知某元素的原子序数，可以推知该元素原子的( )①质量数②周期数③核外电子数④中子数⑤族序数A．①③⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④【解析】元素的原子序数＝核内质子数＝核外电子数，③正确；又根据原子序数和元素周期表的结构可以确定元素在周期表中的位置，即周期数和族序数，②、⑤均正确。

【答案】 B4．(2013·枣庄高一质检)下列关于ⅡA族元素的说法中，不正确的是( ) A．元素的主要化合价都是＋2价B．元素的单质都呈亮白色C．有的元素的单质可在自然界中稳定存在D．其中包括被誉为“国防金属”的元素【解析】第ⅡA族元素的原子最外层都有2个电子，最外层电子易失去，因此，第ⅡA族元素的主要化合价都是＋2价；元素的金属性较强，单质的性质活泼，在自然界中都以化合态存在。

镁的合金大量用于制造飞机、导弹等，因此被誉为“国防金属”。

【答案】 C5.(2013·菏泽高一质检)在周期表中的相对位置如右图所示。

下列判断正确的是( )A．X是最活泼的非金属元素B．Y的最高化合价为＋7C．Z原子的最外层电子数是6D．3种元素的单质分子都是双原子分子【解析】由于X、Y、Z都属于短周期，则X一定是第1周期，而第1周期只有两种元素，X一定是He，不难判断出Y、Z分别为F、S。

第2课时元素周期表课后篇巩固提升夯实基础·轻松达标1.已知某离子的结构示意图为,下列说法中正确的是()A.该元素位于第2周期ⅡA族B.该元素位于第2周期Ⅷ族C.该元素位于第3周期0族3周期ⅡA族答案D解析该微粒对应元素的原子序数为12,故为镁元素,镁元素在元素周期表中位于第3周期ⅡA 族,D项正确。

2.国际理论与应用化学联合会已正式确定了第114号和第116号元素的名称缩写为Fl、Lv。

下列有关这两种元素的说法错误的是()A.两种元素位于同一周期B.116号元素位于ⅥA族C.两种元素都是活泼的非金属元素号元素的原子半径比116号元素的大答案C解析第114号元素和第116号元素分别处于第7周期ⅣA族和ⅥA族,均为金属元素,A项、B 项正确,C项错误;依据同周期元素原子半径递变规律可知,114号元素的原子半径比116号元素的大,D项正确。

3.下列说法不正确的是()A.ⅠA族元素又叫碱金属元素,ⅦA族元素又叫卤族元素,0族元素又叫稀有气体元素B.元素周期表中共有七个周期C.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共18纵列2+的核外电子数目为18,则X在第4周期第ⅡA族答案A解析第ⅠA族元素(除氢外)又叫碱金属元素,第ⅦA族元素又叫卤族元素,0族元素又叫稀有气体元素,A项错误;元素周期表有七个横行,称为七个周期,B项正确;元素周期表中有18纵列,除8、9、10三个纵列叫做Ⅷ族外,其余每个纵列各为一族,有7个主族、7个副族和1个0族,C项正确;X2+的核外电子数为18,则X原子的核外电子数为20,X的原子结构示意图为,X位于第4周期ⅡA族,D项正确。

4.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如下图所示,其中B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、C分别是()AB CA.B、Mg、SiB.Be、Na、AlP、Cl D.C、Al、PA、B、C在周期表中的位置可知,A一定在第2周期,B、C在第3周期。

总复习1、下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )A.AB.BC.CD.D2、对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大3、如图中,a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是( )A.元素b位于ⅥA族,有+6、-2两种常见化合价B.五种元素中,元素e的性质最稳定C.元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性:c>dD.元素c和e的气态氢化物的稳定性:c>e4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z 是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。

下列说法正确的是( ) A.原子半径:r (X)<r (Y)<r (Z)<r (W)B.W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C.Y 的单质的氧化物比Z 的强D.X 、Y 、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 5、下列实验事实与相应结论不正确的是( ) 选项 实验事实 结论A其他条件不变,0.01 1mol L -⋅的酸性4KMnO 溶液分别与0.1 1mol L -⋅的224H C O 溶液和0.2 1mol L -⋅的224H C O溶液反应,后者褪色时间短当其他条件不变时,增大反应物浓度可以使化学反应速率加快B其他条件不变,分别将等体积、等物质的量浓度的223Na S O溶液和24H SO 混合液放在冷水和热水中,放在热水中的混合 液先出现浑浊当其他条件不变时,反应体系的温度越高,化学反应速率越快C将少量2MnO 粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内,在化学反应前后, 2MnO 的质量和化学性质都没有发生改变催化剂虽然可以加快化学反应的速率,但一定不参与化学反应过程D 一定条件下,分别在容积为1L 和容积为2L 的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气,发生如下反应:()()22H g I g +()2HI g ,获得等量HI 时当其他条件不变时,气态反应体系的压强越大,化学反应速率越快需要的时间前者少A.AB.BC.CD.D6、下列说法错误的是( )A.糖类化合物也可称为碳水化合物B.维生素D可促进人体对钙的吸收C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D.硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多7、根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是( )A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.上图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族8、四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

课时跟踪检测（五）元素的电负性及其变化规律1．下列各组元素中，电负性依次减小的是( )A．K、Na、Al B．O、Cl、HC．As、P、H D．O、S、Cl解析：选B A项，电负性：Al＞Na＞K；B项，电负性：O＞Cl＞H；C项，电负性：P＞As＞H；D项，电负性：O＞Cl＞S。

2．元素电负性随原子序数的递增而增大的是( )A．Li、Na、K B．N、P、AsC．O、S、Cl D．Si、P、Cl解析：选D 同周期，从左向右，电负性越来越大；同主族，自上而下，电负性越来越小。

A、B中均为同一主族，电负性随着原子序数的增大而减小；C中，O、S同主族，电负性O>S，S、Cl 同周期，电负性Cl>S；D中为同一周期元素，电负性随原子序数的递增而增大。

3．对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是( )A．原子半径最小B．原子序数为7C．第一电离能最大D．电负性最大解析：选D 该元素为氟元素，因F为非金属性最强的元素，所以电负性最大。

4．下列各组元素的电负性大小顺序正确的是( )A．S<N<O<F B．S<O<N<FC．Si<Na<Mg<Al D．Br<H<Zn解析：选A 同一周期从左到右，元素的电负性增大，同一主族从上至下，元素的电负性减小。

B中应O>N；C中Si电负性最大；D中应Zn<H<Br；A正确。

5．下列元素电负性最大的是( )A．最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素B．最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素C．没有负化合价的元素D．没有正化合价的元素解析：选D A中元素为S，B中元素为ⅣA族的元素，C中元素为金属元素，D中元素是氟元素，氟元素的电负性最大。

6．下列说法正确的是( )A．金属与非金属化合时，都可以形成离子键B．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性C．电负性相差越大的元素间越容易形成离子键D．同周期元素从左到右，第一电离能和电负性均增大解析：选C A项，金属和非金属电负性相差较大时可以形成离子键；B项，金属元素的电负性不一定小于非金属元素，如氢的电负性为2.1，而某些过渡金属元素的电负性大于2.1；D项，同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，但并不是依次增大。

（鲁科版）高中化学必修二（全册）同步课时练习汇总原子核核素水平检测1．我国稀土资源丰富. 下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是( )A. 14462Sm与15062Sm互为同位素B. 14462Sm与15062Sm的质量数相同C. 14462Sm与15062Sm是同一种核素D. 14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为62解析：质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素，具有一定数目的质子数和中子数的原子称为核素. 14462Sm与15062Sm质量数不同，B错；14462Sm与15062Sm是不同种核素，C错；14462Sm 与15062Sm的中子数不同，D错.答案：A2．元素的种类和核素的种类( )A．前者大 B．后者大C．相等 D．不能确定解析：大多数元素都存在同位素原子，因此一种元素包含着多种核素.答案：B3．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m＋和Y n－的核外电子总数相同，则下列关系式正确的是( )A．a＝b＋m＋n B．a＝b－m＋nC．a＝b＋m－n D．a＝b－m－n解析：由题意可知a－m＝b＋n a＝b＋m＋n.答案：A4．简单原子的原子结构可用下图形象地表示其中“●” 表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③ 的叙述正确的是( )A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的微粒D．①②③具有相同的质量数解析：该题运用图形形象地表示了原子的构成和原子核的构成，三种原子的质子数、电子数均为1，而中子数分别为0、1、2，因此三者是氢元素的三种核素，互为同位素. 同位素化学性质相同，物理性质不同.答案：A5. 科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子. 下列有关这两种粒子的说法正确的是( )A．第一种粒子核外有4个电子B．第一种粒子质量数为4C．O2、O3、O4互为同位素D．O4与第一种粒子互为同素异形体解析：第一种粒子既然只由四个中子组成，显然没有电子，A错；质量数＝中子数＋质子数＝4，B正确；O2、O3、O4互为同素异形体，C错；同素异形体是针对单质而言，D错.答案：B6．(双选)最近科学家制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，是已知元素中最重的原子，关于该新元素的下列叙述正确的是( )A ．其原子核内中子数和质子数都是112B ．其原子核内中子数为165，核外电子数为112C ．其原子质量数是12C 原子质量的277倍D ．其原子质量与12C 原子质量之比为27712解析：解答本题的关键是搞清楚组成原子的三种基本微粒以及他们相互之间的关系，对于原子：原子序数＝质子数＝核外电子数；质量数＝质子数＋中子数. 因此质量数为277，原子序数为112即质子数(核外电子数)为112，中子数＝277－112＝165. 由相对原子质量定义可推出其原子质量与12C 原子质量之比为27712.答案：BD 7．13C －NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，15N －NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C 、15N 叙述正确的是( )A ．13C 与15N 具有相同的中子数 B ．13C 与C 60是同一种物质 C ．15N 与14N 互为同位素 D ．15N 的核外电子数与中子数相同解析：C 、N 的质子数分别为6、7，依据质量数＝质子数＋中子数可知，13C 、15N 的中子数分别为13－6＝7、15－7＝8，所以A 、D 选项错误；B 选项13C 是一种核素(原子)，C 60是一种单质，所以错误；C 选项正确.答案：C8．用AZ X 表示原子：(1)中性原子的中子数：N ＝________.(2)阳离子的中子数：A X n ＋共有x 个电子，则N ＝________.(3)阴离子的中子数：A X n －共有x 个电子，则N ＝________.(4)中性分子或原子团的中子数：12C 16O 2分子中，N ＝________.(5)A 2－原子核内有x 个中子，其质量数为m ，则n g A 2－所含电子的物质的量为________________________________________________________________________mol.解析：根据“质子数＋中子数＝质量数”的关系解题. (1)N ＝A －Z. (2)A X n ＋共有x 个电子，中性原子X 的电子数为x ＋n ，则N ＝A －x －n. (3)A X n －共有x 个电子，中性原子X 的电子数为x －n ，则N ＝A －x ＋n. (4)12C 16O 2分子中，N ＝6＋8＋8＝22.(5)A 2－所含电子数为m －x ＋2，则n g A 2－所含电子的物质的量为n （m －x ＋2）m .答案：(1)A －Z (2)A －x －n (3)A －x ＋n (4)22 (5)n （m －x ＋2）m素能提高9．中子数比质子数多1个的原子A ，其阳离子A n ＋核外有x 个电子，则A 的质量数为( )A ．2(x ＋n)B ．2(x －n)＋1C ．2(x ＋n)＋1D ．n ＋2解析：A n ＋的质子数为x ＋n ，中子数为x ＋n ＋1，质量数为2(x ＋n)＋1. 答案：C10．下列说法中不正确的是( )①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同一元素的核素种数由中子数确定 ③同位素的化学性质几乎相同 ④质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 ⑤Cl 2中35Cl 与37Cl 两种核素的个数比与HCl 中35Cl 与37Cl 两种核素的个数比相等A ．③B ．④C ．②⑤D ．①解析：元素的定义中有两个要点：a.质子数相同，b.将原子定义中的“原子”改为“微粒”是错误的，如Ne 与HF 其质子数均为10，但二者不是同一元素，故①是错误的. 同一元素的核素中质子数相同，中子数不同，显然中子数决定同一元素的核素种类，故②正确. 一种分子和一种离子，如果质子数相等，它们的电子数一定不等，故④正确. 同位素的质子数相同，但其质量数不同，物理性质不同，化学性质几乎相同，在自然界中其原子百分组成不变，故③⑤正确.答案：D11．某元素的核素A Z X ，1.11 g 该核素的氯化物XCl 2配成的溶液需用20 mL 1 mol·L－1的AgNO 3溶液才能把Cl －完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等，则：(1)AZ X 的质量数A 是________.(2)37 g XCl 2中所含质子的物质的量为________.解析：(1)据Cl －～Ag ＋～AgCl↓ 可知，1.11 g XCl 2中所含Cl －的物质的量n(Cl －)＝2× 10－2 L × 1 mol ·L －1＝2× 10－2 mol ，n(XCl 2)＝12n(Cl －)＝1× 10－2mol ，则M(XCl 2)＝111g·mol －1，则X 的质量数A ＝111－71＝40，即X 为钙元素.(2)37 g CaCl 2的物质的量n(CaCl 2)＝37 g 111 g·mol －1＝13 mol ，所含质子的物质的量为13mol × (20＋17×2)＝18 mol.答案：(1)40 (2)18 mol放射性同位素与医疗放射性同位素用于疾病的诊断，用放射性同位素标记的药物进入人体后，医务人员可以利用标记药物的放射性，借助有关仪器从体外观察脏器功能和生化过程的变化. 在疾病的形成过程中，生化变化和功能变化一般要早于组织形态的变化，因此放射性同位素广泛用于肿瘤的早期诊断. 例如，用放射性同位素进行诊断可比用X 光法早3～6个月发现骨癌转移.放射性同位素用于疾病的治疗，放射性同位素能放射出α、β、γ射线，射线达到一定剂量时有杀死生物细胞的作用. 通过长期的实践，科学家们选用不同种类及剂量的放射性同位素，用特殊的方法照射不同部位的肿瘤，既能杀灭癌细胞或抑制癌细胞的繁殖，又能尽量减少对人体正常细胞的损害.思考：α射线是由α粒子组成的，它是一种没有核外电子的粒子，带有2个单位的正电荷，它的质量数等于4，由此可推断α粒子带有________个质子，________个中子.解析：根据质子数＝核电荷数，中子数＝质量数－质子数，可知α粒子带有2个质子，2个中子. 答案：2 2核外电子排布水平检测1．以下是某同学画的188X 的原子结构示意图，其中正确的是( )A. B.C. D.解析：188X 表示质子数为8，质量数为18的X 原子，根据原子的核外电子排布可知正确的示意图为C.答案：C2．设某元素原子核内的质子数为m ，中子数为n ，则下列叙述正确的是( ) A ．不能由此确定该元素的相对原子质量 B ．这种元素的相对原子质量为(m ＋n)C ．若碳原子的质量为ω g ，此原子的质量为(m ＋n)ω gD ．核内中子的总质量小于质子的总质量解析：只能求得该原子的近似相对原子质量，不能由此确定该元素的相对原子质量，B 项错误；C 项若碳原子的质量为ω g ，此原子的质量应约为（m ＋n ）ω12 g ，C 项错误；D 项因为核内中子数与质子数相对多少不能确定，所以核内中子的总质量与质子的总质量的大小关系不能确定，D项错误.答案：A3．下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是( )解析：A项表示的是Ne原子，B项表示的是Al3＋，C项表示的是Cl－，D项表示的是S2－. Ne是稀有气体元素，它及其他的稀有气体原子具有非常稳定的电子层结构，极难发生化学反应.答案：A4．在N层上，最多容纳的电子数为( )A．2 B．8C．18 D．32解析：N层为第四层，每层上最多容纳的电子数为2n2个，则N层上最多容纳32个电子.答案：D5．下列说法中肯定错误的是( )A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等解析：A项，K层为第一层，最多容纳2个电子，K层上只有1个电子的原子为H原子；B项，M层上电子数若为L层上电子数的4倍时，即为32，超过最多容纳的电子数18；C项，由题意可知该离子结构示意图为，可以为K＋、Ca2＋、Cl－、S2－等；D项，有可能存在，如O2－.答案：B6．下列说法正确的是( )A．所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子B．两种微粒如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同C．质量数相同的原子其化学性质一定相同D．具有相同核电荷数的原子或单核离子一定是同种元素解析：A项，H2O、HF、NH3、CH4所含质子数和电子数均相等，但不是原子；B项，Cl－只有还原性，K＋只有氧化性，Ar既没有氧化性也没有还原性，但三者粒子核外电子排布相同；C项，质量数相同的原子，其最外层电子数不一定相同，故化学性质不一定相同.答案：D7．(双选)核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a ＋1). 下列有关元素X的说法中，不正确的是( )A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)B．元素X形成的单质只能做氧化剂，不能做还原剂C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用解析：由题意知元素X可能是N或Cl. 若为N，核内质子数为2×22－1＝7，若为Cl，核内质子数为2×32－1＝17，故A项正确；N2和Cl2均既可做氧化剂又可做还原剂，故B项不正确；Cl－最外层8个电子，不符合2n2即2×32＝18个电子，故C项不正确；NO2、HClO 等均可做杀菌消毒剂，故D项正确.答案：BC8．已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A＜B＜C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个. 试推断：(1)三种元素的名称和符号.A________，B________，C________.(2)画出三种元素的原子结构示意图.A____________，B____________，C____________.解析：由A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知A是碳元素；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半，可知B为硅元素；C的原子次外层电子数比最外层电子数多1个，可知C应为氯元素.答案：(1)碳C 硅Si 氯Cl(2)素能提高9．从某微粒的原子结构示意图中可反映出( )A．质子数和中子数B．中子数和电子数C．核电荷数和核外电子层排布的电子数D．质量数和核外电子层排布的电子数解析：从微粒的原子结构示意图只能反映出核电荷数和核外电子层排布的电子数，而不能确切知道中子数，当然也不能确切知道该原子的质量数，A、B、D三项错误；C项正确.答案：C10．元素A原子的L电子层比元素B原子的L电子层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B形成的化合物的化学式可能为( ) A．B2A3 B．B3A2C．A2B3 D．BA2解析：A原子L层比B原子L层少3个电子，所以A原子核外只有2层，L层未满；B 原子电子总数比A原子多5个，所以B原子核外有3层，且M层电子数为2，L层电子数为8，B为Mg元素，所以A原子L层电子数为8－3＝5(个)，A为N元素，A、B形成化合物化学式为Mg3N2.答案：B11．A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20. 其中A为非金属元素，C是金属元素，A、C元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1. 回答下列问题：(1)写出五种元素的元素符号：A________，B________，C________，D________，E________.(2)画出D的离子结构示意图：________________________________________________________________________.(3)从原子核外电子排布的角度分析C元素的化合价为什么为＋1价？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(4)B元素能与A元素形成两种液态化合物，写出它们的名称________、________；B 元素与C元素可形成两种固态化合物，它们的化学式分别为______、______；B元素还能与D元素形成两种化合物，写出这两种化合物间转化的化学方程式________________________________________________________________________.答案：(1)H O Na S Cl(2)(3)钠元素原子的最外层只有1个电子，易失去而形成最外层为8个电子的稳定结构，故表现为＋1价(4)水过氧化氢Na2O Na2O22SO2＋O22SO3可控制的核聚变反应——“人造太阳”实现可控制的核聚变反应，打造一个“人造太阳”，已成为当今世界挡不住的一大诱惑. 因为，这可以一劳永逸地解决人类存在的能源短缺问题.让世人感到兴奋的是，2006年5月24日在欧盟总部布鲁塞尔，中国、欧盟、美国、韩国、日本、俄罗斯和印度7方代表共同草签了《成立国际组织联合实施国际热核聚变反应堆(ITER)计划的协定》，这意味着与此相关的科研项目将全面启动，“人造太阳”将由梦想逐步变为现实.核聚变所需要的氢是宇宙中最丰富的元素. 氢的聚变反应在太阳上已经持续了近50亿年，至少还可以再燃烧50亿年. 在其他恒星上，也几乎都在燃烧着氢的同位素氘和氚. 而氘在自然界取之不尽. 科学家初步估计，地球上的海水中蕴藏了大约40万亿吨氘. 从1升海水里提取的氘，在聚变反应中所释放的能量，相当于燃烧300升汽油. 如果把自然界的氘和氚全部用于聚变反应，释放出来的能量足够人类使用100亿年. 与核裂变相比，氘和氚的聚变能是一种安全、不产生放射性物质、原料成本低廉的能源. 但再造“太阳”的难度也相当大. 譬如，如何让聚变后产生的上亿摄氏度的等离子体，长时间内“老实地待在容器里”，使聚变反应稳定持续地进行. 为了制造出这么一个“魔瓶”来，科学家们已经呕心沥血几十年，至今还没有找到一个满意的答案. 因此，在ITER计划实施过程中，许多尖端的前沿课题和工程技术难关还有待各国科学家一一攻克.中国在2003年成为ITER谈判过程中的正式成员. 中国科学家参与聚变能的研究开发，对解决我国能源短缺和提高我国的高科技水平、确保可持续发展具有重要现实意义.当今世界，人口爆炸性地增长，能源、资源危机步步逼近. 这项前无古人的ITER计划，或许也是一个别无选择的计划，将为人类的生存和发展创造又一个“太阳”. 虽然这个“太阳”离我们还有一段距离，有人估计需要50～100年，不过可以相信，“人造太阳”普照人间的这一天终将来临.通过上述新闻材料的描述，你了解到“人造太阳”会给人类带来哪些益处？答案：“人造太阳”将解决人类面临的能源、资源短缺问题，并且氘和氚的聚变能是一种安全、不产生放射性物质、原料成本低廉的能源.元素周期律水平检测1．下列关于元素周期律的叙述正确的是( )A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现B．随着元素原子序数的递增，原子半径(稀有气体除外)发生周期性变化C．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现D．元素性质的周期性变化是指随着原子核外电子排布的周期性变化，原子半径的周期性变化及元素主要化合价呈周期性变化解析：A项错误，第一周期He元素的最外层电子数为2个(所以应说除第一周期外为好)；C项错误，负价是从－4价开始到－1价；D项错误，原子核外电子排布的周期性变化是结构上的变化，决定了元素的性质的周期性变化.答案：B2．下列有关叙述中正确的是( )A．元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B．两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素C．原子的次外层电子数一定是8个D．一切原子的原子核都是由质子和中子构成解析：A项，元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化；B项，原子的核外电子数等于质子数，相等即在元素周期表的同一位置，为同种元素；C项，原子的次外层一般为8电子，但是第二周期元素的次外层即是K层，只有2个电子；D项，1H中无中子.答案：B3．(双选)原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是( )A．电子层数逐渐增多B．原子半径逐渐增大C．最高正化合价数值逐渐增大D．从Si到Cl，最低负化合价从－4到－1解析：根据原子的核外电子排布可知，从11号到17号元素都为3个电子层，最外层电子数从1→7逐渐递增，最高正价依次升高，最低负价的绝对值等于8－最外层电子数，半径逐渐减小，所以C、D两项正确，A、B两项错误.答案：AB4．下列各组元素性质的递变情况错误的是( )A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Li、Na、K的电子层数逐渐增多解析：N、O、F三种原子具有相同的电子层数，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，即r(N)>r(O)>r(F).答案：C5. 下列离子中半径最大的是(C)A．Na＋ B．Mg2＋C．O2－ D．F－解析：这些离子核外电子排布都是2、8的电子层结构. 对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以四个选项中离子半径最大的是O2－.6．(双选)关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是( )A．原子半径比阴离子半径小B．原子半径比阴离子半径大C．原子半径比阳离子半径小D．带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径小解析：比较同一种元素的原子或离子的半径大小时，关键因素是核外电子数，核外电子数越多，微粒半径越大.答案：AD7．下列说法中正确的是( )A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B．元素的最高正化合价与元素原子核外电子排布有关C．从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从＋1价→＋7价的变化D．电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化解析：应该是指原子最外层电子排布是周期性变化，A错误；O无最高正价，F无正价，C错误；H、He的最外层电子数从1到2，D错误.答案：B8．有下列四种微粒：①188O、②2311Na、③2412Mg、④147N(填序号).(1)原子半径由大到小的顺序是________________________________________________________________________.(2)微粒中质子数小于中子数的是________________________________________________________________________.(3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是________________________________________________________________________.(4)能形成X2Y2型化合物的是________，能形成X3Y2型化合物的是______________.素能提高解析：(1)Na与Mg属于同一周期的元素，从左到右，随着原子序数的递增原子半径逐渐减小，所以Na的原子半径比Mg的大；同理，N的原子半径比O的大. Na与Mg有三个电子层，N和O有两个电子层，电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径Na>Mg>N>O；(2)中子数＝质量数－质子数，①②质子数小于中子数，③④质子数等于中子数；(3)氮元素有－3价、0价、＋1价、＋2价、＋3价、＋4价、＋5价多种化合价；(4)各元素之间可以形成如下化合物：Na2O、Na2O2、Na3N、MgO、Mg3N2、NO、NO2、N2O4等化合物，符合题意的是Na2O2和Mg3N2.答案：(1)② >③ >④ >①(2)①②(3)④(4)①②③④9．下列说法正确的是( )①所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子②凡质量数相同的原子化学性质必定相同③两种微粒结构中，如果核外电子排布相同，其化学性质一定相同④两个原子的核外电子排布相同，则它们一定属于同种元素⑤单原子形成的离子一定具有稀有气体的电子层结构A．全部正确 B．④⑤C．②⑤ D．仅有④解析：若质子数等于电子数，则该微粒显电中性，可能为原子，也可能为分子，①错；质子数和中子数共同决定原子的种类，若仅有质量数相等，可能不是同种元素，化学性质一定不同，②错；核外电子排布相同的两种微粒化学性质不一定相同，如Na＋和Mg2＋，③错；若原子核外电子排布相同，说明质子数相同，必为同种元素，所以④正确；单原子形成的离子不一定具有稀有气体的电子层结构，如H＋，所以⑤错.答案：D10．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径. X、Y、Z三种元素原子序数的关系是( )A．X>Y>Z B．Y>X>ZC．Z>X>Y D．Z>Y>X解析：已知电子层结构相同的阳离子，核电荷数多的则半径小，具有相同电子层数的原子，随着原子序数增大，原子半径减小. 根据题意，X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数；Z和Y元素的原子核外电子层数相同，且Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，则Z的原子序数大于Y的原子序数. 由此得出三种元素原子序数的关系为Z>Y>X.答案：D11．有A、B、C、D四种元素，A的最高正价与其负价的绝对值之差为6；A、D次外层都是8个电子，A与D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零；C2－与氩原子具有相同的电子层结构.(1)试写出上述各元素的符号：A________，B________，C________，D________.(2)画出下列微粒的结构示意图：A______________，C2－______________.(3)写出A、D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：________________________________________________________________________.(4)A、C、D的离子半径由大到小的顺序是________________________________________________________________________.解析：由A的最高正价与负价的绝对值之差为6和A次外层有8个电子确定A为Cl；由DA在水溶液电离出相同结构的阴、阳离子，确定D为K；由B有两个电子层，且最高正价与最低负价代数和为零，确定B为C；由C2－与氩原子电子层结构相同，确定C为S.答案：(1)Cl C S K(2) (3)HClO 4＋KOH===KClO 4＋H 2O(4)S 2－>Cl －>K ＋关于114、116、118号元素1999年第9期英国化学教育杂志(Education in Chemistry)刊登有关资料，摘要如下： 1999年1月，俄杜布纳原子核联合研究所报道了用1个不寻常的钙同位素原子核——含中子数多的钙核轰击钚靶，得到1个114号元素的原子.244 94Pu ＋4820Ca ―→289114X ＋310n这个原子的寿命大约30秒，经α衰变生成112号原子. 与后相继衰变成的Hs 元素均已测出.虽然上述的实验过程尚未有重现的报道，但在5月份的《物理评论通讯》上刊登了美劳伦斯贝克莱国家实验室与贝克莱加州大学、俄勒冈州立大学合作用一较重的氪核连续11天轰击铅靶得到寿命短于1毫秒的3个原子，这3个原子被确认为118号元素.208 82Pb ＋8636Kr ―→293118X ＋10n 然后是一系列α衰变，相继生成包括116、114号在内的一系列元素的原子核. 研究者确认这些元素，直到106号元素(Sg). 其中只有Sg 具有约1.2秒的寿命，半衰期超过1毫秒.元素周期表水平检测1．能决定主族元素在元素周期表中所在的位置的是( ) A ．相对原子质量 B ．核内中子数C ．次外层电子数D ．电子层数和最外层电子数解析：电子层数定周期，最外层电子数定主族. 答案：D2．(双选)下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是( ) A ．C 、N 、F B ．Na 、Mg 、Al C ．F 、Cl 、Br D ．P 、S 、Cl解析：各元素原子的最外层电子数等于其最高正化合价数，注意氟元素无正价.答案：BD3．无机化学命名委员会(国际组织)在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族取消，改为列，由左至右共有18列，如碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列. 按此规定，下列说法错误的是( )A．第9列中没有非金属元素B．第1列元素和第17列元素的单质熔沸点的变化趋势相反C．只有第2列元素的最外层有两个电子D．在18列元素中，第3列的元素种类最多解析：从左到右的前12列元素中只有氢一种非金属元素位于第1列，A项正确；第1列中的碱金属元素从上到下单质的熔点逐渐降低，第17列是卤素，从上到下单质的熔点逐渐升高，单质熔、沸点的变化趋势相反；第2列元素和第18列中氦元素原子的最外层都是2个电子，过渡元素中有很多元素原子的最外层电子数是2，故C错误；第3列元素包括镧系和锕系，元素种类最多.答案：C4．下列微粒结构示意图表示的元素为第ⅦA的是( )A. B.C. D.解析：A项为F原子，B项为O2－，C项为Ne原子，D项为Na原子.答案：A5．M2＋有2个电子层，则M在元素周期表中的位置是( )A．第二周期第0族 B．第二周期第Ⅷ 族C．第二周期第ⅡA族 D．第三周期第ⅡA族解析：M2＋有2个电子层，则为Mg2＋；Mg原子的结构示意图为，故镁元素位于第三周期第ⅡA族.答案：D6．关于元素周期表的下列叙述错误的是( )A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B．在元素周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．在元素周期表中，总共有18个纵列，18个族D．第ⅠA族的元素又称为碱金属元素(除了H)，第ⅦA族的元素又称为卤族元素。

鲁科版高中化学一轮复习必修二课时训练元素周期表的应用（学生版）第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律1.下列叙述不正确的是()A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多,其单核离子的氧化性依次增强B.P、S、Cl最高正价依次升高,对应的气态氢化物的稳定性依次增强C.同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大D.Na、Mg、Al氢氧化物的碱性依次减弱2.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3B.原子半径:Na<Mg<AlC.离子的氧化性:Na+>Mg2+>Al3+D.单质的还原性:Na<Mg<Al3.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是()A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值6.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,下列叙述正确的是()A.单质的活泼性:W<X<Y<ZB.原子最外层电子数:W<X<Y<ZC.单质的氧化能力:W<X<Y<ZD.元素的最高化合价:W<X<Y<Z7.a、b、c、d、e是同周期的五种元素,a和b的最高价氧化物的水化物显碱性,且碱性b>a;c和d 的气态氢化物的还原性d>c。

五种元素的原子在得失电子后所形成的简单离子中,e的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是()A.b、a、e、d、cB.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、eD.c、d、e、a、b8.下列不能作为判断元素非金属性强弱依据的是()A.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱B.元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度C.非金属元素对应的气态氢化物的稳定性D.非金属元素单质的熔点和沸点的高低9.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。