2018年浙江省余姚中学高三选考科目模拟卷(二)+化学+Word版含答案

2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(二)答案(word版可编辑修改) 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(二)答案(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(二)答案1．D【解析】地沟油属于酯类，遇氢氧化钠溶液水解，但是不分层，矿物油是烃的混合物,与氢氧化钠溶液不反应，分层,A正确;光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅能与碱反应,B正确；氢能、太阳能都为清洁能源，无污染，C正确；铝与氧化铁反应虽然在高温下进行,但为放热反应,D错误。

2．C【解析】常温下,碳与浓硝酸不反应,A不符合题意;SiO2与HF反应得到的SiF4不是盐，故SiO2不是碱性氧化物，是酸性氧化物，B不符合题意；新制的氯水中含有的次氯酸具有漂白性,能使蓝色石蕊试纸变白，C符合题意；SO2可使滴加酚酞的NaOH溶液褪色是因为SO2是酸性气体，D不符合题意.3．C【解析】该有机物中含有醇羟基、碳碳双键,A正确；该有机物中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确;1 mol该有机物与1 mol HBr发生加成反应生成的产物有4种，C错误;该有机物中含有碳碳双键,可以发生加聚反应,含有—CH2OH，可以发生催化氧化反应，D正确。

4．B【解析】由Y、Z的单质之间的反应及题干信息可知，Y为O，Z为Na,由X、W均能形成含氧强酸知，X是N,W是S或Cl。

如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！2018年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试化学考生注意：1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。

2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。

3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。

4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于碱的是A．CO2 B．H2SO4C．Mg(OH)2D．NaCl2．下列图示与操作名称不对应．．．的是A．升华B．分液C．过滤D．蒸馏3.下列属于化合反应的是A．Zn +2AgNO3== Zn (NO3)2 + 2Ag B．2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3C．Cu(OH)2+ 2HCl == CuCl2+ 2 H 2O D．CaCO3CaO+ CO2↑4.下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是A．HNO3 B．CuCl2C．K2CO3D．NaCl5.可用于治疗胃酸过多的物质是A．碳酸氢钠B．氯化钠C．氯化钾D．氢氧化钠6.下列化学反应中溴元素仅被氧化的是A.2NaBr+Cl 2=2NaCl+Br 2B. Br 2+2NaI=2NaBr+I 2C.3Br 2+6NaOH 5NaBr+NaBrO 3+3H 2OD. HBr+NaOH=NaBr+H 2O 7. 下列表示不正确．．．的是 A.Na + 结构示意图B.乙烷的比例模型C.乙醛的结构简式CH 3CHOD.氯化钙的电子式 8.下列说法不正确．．．的是 A.电解熔融氯化镁可制取金属镁 B.电解饱和食盐水可制取氯气C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石9. 下列说法不正确．．．的是 A.乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C.有毒药品的废液须倒入指定的容器D.容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥10.下列实验合理的是A.用湿润的pH 试纸测定CH 3COONa 溶液的pHB.用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物C.用淀粉-KI 试纸鉴别碘水和FeCl 3溶液D.用Na 2CO 3溶液鉴别CaCl 2溶液、NaCl 溶液和稀硫酸11．下列说法不正确．．．的是 A ．18O 和16O 是质子数相同的两种核素B ．戊烷的一种同分异构体可命名为2-乙基丙烷C ．丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物种数相同D ．金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体12．元素X 、Y 、Z 和Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素Q 位于第四周期，X 、Y 、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确．．．的是 A ．原子半径(r )：r (Q )＞r (Y )＞r (Z )B ．元素X 有 -4，+2、+4等多种价态C ．Y 、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸D ．可以推测H 3QO 4是Q 的最高价氧化物的水化物 13．能正确表示下列离子方程式是A ．KI 溶液久置空气中变黄色：4I -＋O 2＋2 H 2O = 2 I 2＋4 OH ˉB ．少量三氧化硫与氨水反应：SO 2＋NH 3·H 2O = NH 4+＋HSO 3-C ．Na 与CuSO 4水溶液反应：2Na ＋Cu 2+ ＝Cu ＋2Na +D ．（NH 4）2SO 4和FeSO 4混合溶液与足量NaOH 反应：Fe 2+＋2 OH ˉ= Fe （OH ）2↓14. 已知X(g)＋3 Y (g)2W(g) ＋M (g) △H ＝－a kJ·mol －1（a>0）。

高三年级 化学试卷（共5页）（测试60 分钟内完成，总分100分，试后交答卷）友情提示：昨天，你既然经历了艰苦的学习，今天，你必将赢得可喜的收获！祝你：诚实守信，沉着冷静，细致踏实，自信自强，去迎接胜利！相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题(本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案) 1．“玉兔二号”月球车用Pu 23894作为热源材料，下列关于Pu 23894的说法正确的是A ．Pu 23894与U 23892互为同位素B ．Pu 23894与U 23892具有完全相同的化学性质C ．Pu 23894与Pu 23994具有相同的最外层电子 D ．Pu 23894与Pu 23994互为同素异形体2. 化学反应的本质是A . 电子的转移B . 能量的转化C . 质量的守恒D . 化学键的断裂与生成3．下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是 A ．Cl 2 B ．BaCO 3 C ．CO 2 D ．C 2H 5OH 4. 下列现象与氧化还原反应无关的是A . 橡胶老化B .溶洞形成C . 胶卷曝光D . 钢铁钝化 5. Na 2O 2、CaC 2都是离子化合物，都能与水反应放出气体。

它们 A ．都含有非极性共价键B ．阴阳离子个数比均为1:1C ．与水都发生氧化还原反应D ．放出的都是可燃性气体6. 离子检验时排除某些离子的干扰很重要，下列排除干扰的方法正确的是A . 检验Cl -用稀硫酸排除OH -的干扰B . 检验SO 42-用稀硝酸排除SO 32-的干扰C . 检验K +用蓝色钴玻璃排除Na +的干扰D . 检验Fe 3+用氯水排除Fe 2+的干扰 7. 下列仪器在使用前必须进行检漏操作的是8．室温下，pH 均为5的NH 4Cl 溶液和CH 3COOH 溶液中，下列微粒关系正确的是 A ．两溶液中水的电离都受到了促进 B ．两溶液中OH -的物质的量相等 C ．c (NH 4+) = c (CH 3COO -) D ．由水电离出的c (H +)之比为104∶1 9. 化工专家侯德榜发明的“侯氏制碱法”大大推进了纯碱工业的发展，其最重要贡献是 A . 找到了新型高效催化剂 B . 充分利用了能量C . 提高了纯碱产品的纯度D . 提升了氯化钠的利用率 10．将浓度为0.1mol L -1 CH 3COOH 溶液加水不断稀释，下列数值增大的是A ．c (H +)B ． c (OH -)C ．c (CH 3COOH) / c (CH 3COO -) D ．c (CH 3COO -)班级____________姓名________________学号____________准考证号______________11.已知苯蒸气在激光作用下可以转化为棱晶烷：根据上述关系，在相同条件下不能判断A.苯和棱晶烷的稳定性相对大小B.等质量苯与棱晶烷完全分解为炭黑与氢气所需能量大小C.等物质的量的苯与棱晶烷分别充分燃烧放出的热量大小D. 一根碳碳双键与两根碳碳单键键能之和大小12.取相同质量的H2O和D2O分别与少量金属钾完全反应，若电子转移数目相同，则下列叙述中有关物理量不相等的是A.反应消耗H2O和D2O的物质的量B.产生气体在相同条件下的体积C.反应后所得溶液溶质的质量分数D.参加反应金属钾的质量13.某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，分子中除苯环外不含其它环状结构，则该分子中可能同时含有A.羟基与碳碳叁键B.醛基与羟基C. 酯基与碳碳双键D. 羧基与甲基14. 埋在地下的钢管道可以用右图所示方法进行电化学保护，下列说法正确的是A.钢管道表面发生了还原反应B. 该方法将电能转化为了化学能C. 该方法称为外加电流阴极保护法D.镁块上发生的电极反应：O2 + 2H2O + 4e → 4OH-15．下列实验原理或操作，正确的是A．用广泛pH试纸测得0.1 mol L-1 NH4Cl溶液的pH=5.2B．在溴化钠固体中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1∶1的硫酸制取溴乙烷C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量苯振荡后静置，从分液漏斗放出碘的苯溶液D．酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗后装液进行滴定16.在制备和提纯乙酸丁酯的实验过程中，下列装置或操作不会涉及的是17．某溶液中有NH＋4、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量氢碘酸，溶液中大量减少的阳离子是A．NH＋4、Fe2＋B．Fe2＋C．NH＋4D．Mg2＋、Al3＋18. 一定温度下，向某密闭容器中充入1.6mol H 2与1.0mol CO ，发生如下可逆反应并达到平衡：H 2(g) + CO(g)C(s) + H 2O(g) + Q kJ(Q>0)。

选择题答题区1 23456 78910111213141516 171819202122232425注意事项： 选择题作答必须用解答题作答必须用黑色墨迹签字笔或钢笔填写，浙江省新高考化学选考模拟卷班级 姓名 准考证号 试室号 座位号浙江省新高考化学选考模拟卷本试题分选择题和非选择题两部分，考试时间：90分钟；命题人：施佳淇选择题部分一、选择题1．下列物质中属于酸性氧化物的是【原创】A ．NO 2B ．SiO 2C ．COD ．MgO 2．下列仪器与仪器名称一一对应的是【原创】A ．坩锅B 溶量瓶C 蒸留烧瓶D 蒸发皿 3．下列物质的水溶液能导电且属于电解质的是【原创】 A ．酒精 B ．液氨 C ．盐酸 D ．明矾4．下列反应属于四种基本反应类型也属于氧化还原反应的是【原创】 A ．CO ＋FeO===△CO 2＋Fe B ．SiO 2+2C== Si+2CO C ．4FeS 2+11O 2===△2Fe 2O 3+8SO 2D ．2FeCl 3＋Cu===CuCl 2＋2FeCl 25．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是【原创】A ．NaHSO 4B ．CH 3COOHC ．FeCl 3D ．NaNO 3 6．下列说法不正确的是【原创】A ．化石燃料仍然是当今世界使用最多的能源，其蕴藏的能量也是来自太阳能B ．沙子、石英、水晶、硅藻土、分子筛的主要成分都是二氧化硅C ．生物炼铜是利用某些特殊本领的细菌帮助，用空气中的氧气将硫化铜矿石转化为可溶性的硫酸铜D ．明矾是一种复盐，铝离子水解得到的氢氧化铝胶体具有吸附作用，因此可用作净水剂 7．下列化学用语正确的是【原创】A ．过氧化氢分子的电子式：H HO +B ．乙烯的分子式：CH 2=CH 2C ．羰基硫(OCS)的比例模型：D ．硫原子的核外电子排布示意图：8．下列关于常见的几种“漂白剂”说法不正确的是【原创】 A ．活性炭利用其吸附能力，可以用于食品工业精制糖的脱色 B ．次氯酸可以使染料等有机色素、无机染料褪色C ．过氧化钠是一种淡黄色固体，常用于呼吸面具的供氧剂，也可用于漂白D ．二氧化硫能漂白某些有色物质，在工业上可用于漂白纸浆以及草帽灯编织物9．能源可划分为一次能源和二次能源，直接从自然界取得的能源称为一级能源，一次能源经过加工、转换得到的能源成为二次能源。

浙江省余姚中学2018—2018学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是（ ）A ．胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀B ．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分开C ．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D ．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解【答案】B2、下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是（ ）【答案】C3、下列说法正确的是( )A ．25 ℃时NH 4Cl 溶液的K W 大于100 ℃时NaCl 溶液的K WB ．SO 2通入碘水中，反应的离子方程式为SO 2＋I 2＋2H 2O===SO 2－3＋2I －＋4H ＋C ．加入铝粉能产生H 2的溶液中，可能存在大量的Na ＋、Ba 2＋、AlO －2、NO －3D ．25 ℃时，将pH ＝2的醋酸与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合，溶液显碱性【答案】C4、下列排序正确的是（ ）A ．酸性：碳酸<苯酚<醋酸 B. 碱性：Ca(OH)2< Mg(OH)2<KOHC. 密度：溴苯 < 苯< 水D. 沸点：PH 3 < NH 3 < H 2O【答案】D5、某无色溶液，由Na +、Ag +、Ba 2+、Al 3+、AlO 2-、MnO 4-、CO 32-、SO 42-中的若干种组成。

取该溶液进行如下实验：⑴取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；⑵ 在⑴所得溶液中加入过量NH 4HCO 3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；⑶ 在⑵所得溶液中加入过量浓Ba(OH)2溶液也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。

则下列离子在原溶液中一定存在的有（ ）A ．SO 42-、AlO 2-、Na +B ．Na +、CO 32-、AlO 2-C ．CO 32-、Na +、Al 3+D ．MnO 4-、Na +、CO 32-【答案】B6、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（ ）A ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B ．不溶于水，且碘单质在萃取剂溶解度比水中更大C ．不溶于水，且密度必须比水大D ．不溶于水，且密度必须比水小酸式滴定管A FeSO 4制备Fe(OH)2C 稀释浓硫酸D B 制备O 2挤入【答案】B7、相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH －浓度之比()A．大于2 B．小于2 C．等于2 D．不能确定【答案】B8、下列说法中，正确的是（）A.1mol某气体的体积为22.4L，该气体的状况不一定是标准状况B.在非标准状况下，1mol气体的体积一定不是22.4LC.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，它在标准状况下的体积一定为22.4LD.在标准状况下，1molO2和N2的混合气体的体积不一定是约22.4L【答案】A9、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下，pH=1的盐酸溶液中，H+的数目一定等于0.1N AB．标准状况下，22.4L CH4和CCl4的混合物所含有的分子数目为N AC．过量铁粉在 0.1mol氯气充分燃烧，转移的电子数为0.3N AD．常温常压下，18g H2O所含的原子数为3N A【答案】D10、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．1mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子B．标准状况下，22.4L NO2气体中含有N A个O2分子C．常温常压下，15g HCHO含有2N A对共用电子对D．1L 0.1mol？L-1的醋酸溶液中有N A个CH3COO-【答案】C11、用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，33.6L CO2中含有氧原子数为3N AB．1 mol OH-和1 mol-OH（羟基）所含质子数均为9N AC．常温下，100mL 0.1mol？L-1醋酸钠溶液中含醋酸根的数目小于0.01N AD．50mL 18.4mol？L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子数为0.46N A【答案】D22NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有(填字母)。

高中化学学业水平测试模拟试卷〔二〕〔时间:60分钟分值:70分〕试卷I 〔共50分〕一、选择题〔本大题共25小题,每题2分,共50分.每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多项选择、错选均不得分〕1 .以下属于碱的是〔D〕2 .以下仪器名称为“分液漏斗〞的是〔D〕3 .以下属于电解质的是〔C〕A.石墨B.甲烷C.无水硫酸铜D.盐酸4 .以下有关氢氧化铁胶体说法不正确的选项是〔C 〕A.能产生丁达尔效应B.对浑浊泥水具有净化作用C.是不均匀的分散系D.是红褐色透明的混合物5 .以下过程会释放出热量的是〔A 〕A.浓硫酸稀释B.水的分解C.硝酸镀溶于水D.冰的融化6 .以下说法正确的选项是〔A 〕A.碳酸钠是重要化工原料,可用于制玻璃、造纸等可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锌酸钾溶液C.澳单质只存在于海洋中,因此漠被称为“海洋元素〞D.常温下铁遇浓硫酸不反响,因此可用铁槽车储运浓硫酸7 .以下反响属于氧化复原反响的是〔A 〕+2HCI —FeCI 2+H 2 t +2HCI —MgCI 2+H 2O+H2O1H2sO3 型+82 t8 .以下表示正确的选项是〔D 〕A.乙烘分子比例模型 C.氯化钠的电子式: 9 .以下不能使品红溶液褪色的气体是〔C 〕10 .以下说法正确的选项是〔D 〕A.实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反响制备二氧化硫B.用NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸C.用洁净的伯丝蘸取少量的氯化钾固体置于酒精灯火焰上灼烧可观 察到紫色火焰D.用冷却热饱和溶液法提纯含少量NaCI 杂质的KNO 311 .以下说法不正确的选项是〔C 〕与14c 为不同核素B.石墨和Ceo 互为同素异形体和D 2O 互为同位素D.氨基酸分子中均含有段基〔一COOH 〕和氨基〔一NHz 〕 ^17〕*2 8原子的结构示意图：〞〃D.水分子的结构式12 .以下离子方程式不正确的选项是(A )A.饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳:C n'+CO2+H2.一2HC… • ••B.氯化镁溶液与氨水反响:Mg2++2NH3-H20—2NH；H；+Mg(OH)2 IC.氯化铁溶液与碘化钾溶液混合:2Fe3++2「i2Fe2++b2-02-D.次氯酸钠溶液中通少量二氧化硫:3C©+SO2+H2.一S 4 4 +CI +2HCI0 、Y、Z、W为短周期元素,它们在周期表中相对位置如下图.假设Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,以下说法不正确的选项是(B )A.可以形成化合物ZY3B.非金属性:Z>YC.最高化合价:Z>X 和W形成的单质都有较强的氧化性14 .以下说法不正确的选项是(A ) &A.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等化合物,这些物质可以通过煤的干镭, 从煤焦油中蒸储而得B.石油催化裂化是为提升轻质油的产量与质量,裂化制得的汽油能使滨水和酸性高镒酸钾溶液褪色C.乙烘分子中的4个原子在同一直线上,而乙烷分子中的8个原子不可能在同一平面上D.乙醛在一定条件下与氢气反响生成乙醇,发生了复原反响15 .以下说法正确的选项是(C)A.油脂属于高分子化合物,是混合物B.在人类研究物质的微观结构的过程中,电子显微镜、光学显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用C. 一切重要的生命现象和生理机能都与蛋白质密切相关,没有蛋白质就没有生命D.检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是:取适量水解液于试管中,参加少量新制C U(OH)2悬浊液,加热,观察是否有砖红色沉淀16一定温度下,两个恒容密闭容器中分别发生反响:①W(g)+ l2(g)—2HI(g);@C(s)+H2O(g)=:CO(g)+H2(g)o 以下状态能说明两反响都到达平衡状态的是(A )抵各物质的浓度不变;b.容器内气体压强不变;c.容器内气体密度不变;d. 容器内气体颜色不变;e.各组分的物质的量分数或质量分数不变;f.混合气体的平均相对分子质量不变.17 .特斯拉全电动汽车使用的是钻酸锂电池,其工作原理如图,A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料,隔膜只允许Li+通过,电池反响式放电LixC6+ Li i-xCo 02^ C6+ Li Co 02 o 以下说法不正确的选项是(C)A.放电时电子从A极通过导线流向B极B.放电时A是负极C.放电时Li+从右向左定向迁移D.钻酸锂电池为二次电池18 .在常温下,体积和pH均相同的氨水和氢氧化钠溶液,加水稀释过程中pH变化如下图,以下说法正确的选项是(B )曲线代表氢氧化钠溶液B.分别加水稀释100倍后溶液中的c(H+),氢氧化钠溶液大于氨水 (C.分别参加相同浓度盐酸恰好完全反响时,消耗盐酸的体积两者相等D.分别与体积、浓度均相同的FeCb溶液反响,生成沉淀质量一定是氨水多19 .化学反响A2(g)+B2(g)—2AB(g)的能量变化如下图,以下表达正确的是(B)Wttdd - mof1)第19题图A.每生成2个AB分子放出b kJ热量11 11 11(g)—22A2(g)+22B2(g) △ H=-22(a-b)kJ • mol-1C.该反响中生成物的总能量低于反响物的总能量ID.断裂1 mol A2和1 mol B2中的化学键,放出a kJ能量20 .以下说法正确的选项是(D)A.由于分子间作用力依次增大,所以热稳定性:NH3<H2<D<HFB.离子晶体中可能存在共价键,而分子晶体中肯定存在共价键C.共价化合物可能是强电解质,也可能是弱电解质,但一定不是非电解质D.黄色晶体碳化铝,熔点2 200 ℃,熔融态不导电,可能是原子晶体21.以反响5H2c2O4+2Mn04"+6H+—10CO2 t +2Mn2++8H2O 为例探究“外界条件对化学反响速率的影响〞.实验时,分别量取H2c2.4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反响的快慢.以下说法不正确的选项是(B)A.实验①、②、③所加的H2c2.4溶液均要过量B.实验①测得KMnO,溶液的褪色时间为40s,那么这段时间内平均反响速率v(KMnO4)= X 10'4mol • L1• s'1C.实验①和实验②是探究浓度对化学反响速率的影响,实验②和③是探究温度对化学反响速率的影响D.实验①和②起初反响均很慢,过了一会儿速率忽然增大,可能是生成的M M+对反响起催化作用解析:要通过测定溶液褪色所需时间来判断反响的快慢,那么实验①、②、③所加的H2c2.4溶液均要过量,A正O.OlOmol - L'^C.OlOmol -确;v(KMnO4)= 赤赤=X10 4mol • L1• s \B 不正确;探究温度对化学反响速率影响,必须满足除了温度不同,其他条件完全相同, 所以满足此条件的实验编号是②和③;探究反响物浓度对化学反响速率影响,除了浓度不同其他条件完全相同的实验编号是①和②,C正确; 实验①和②起初反响均很慢,过了一会儿速率忽然增大,可能是生成的MM+对反响起催化作用,D正确.22.设N A为阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是(B )A.标准状况下,L的CL通入水中反响转移的电子数为B.常温下lLpH=3的FeCb溶液中由水电离出的H+的数目为K、101 kPa下,L甲烷和氧气混合气体燃烧后,产物的分子总数为N AL mol • !_」氢氧化钠溶液中含有的H—O键的数目为解析:氯气溶于水,CI2+H2ONHCI+HCIO,只有少量的氯气与水反响,无法计算电子转移的数目,A不正确;FeCb属于强酸弱碱盐,溶液的pH=3,推出溶液中c(H+)= IO 3 mol ・L1,H+完全是由水电离产生,因此水电离产生H+物质的量为1X10-3 mol=mol,B正确;甲烷燃烧的方程式为CH4+2O2WCO2+2H2O,条件为标准状况,因此1 mol此混合气体燃烧后产物分子总数为N A,如果甲烷不完全燃烧,那么产物分子总数不等于N A,C 不正确;NaOH溶液中含有O—H键的是NaOH中的OH和溶液中的H2O, 因此IL mol ・L」NaOH溶液中含有H—O键物质的量大于mol,D不正确.23.常温下,用mol • L1 NaOH溶液分别滴定mL浓度均为mol • L1 CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图.以下说法正确的选项是(C)A.点①和点②所示溶液中:c(CH3co0-)<c(CN)B.点③和点④所示溶液中:c(Nk)>c(OH»c(CH3coe)»c(H+)C.点①和点②所示溶液中:c(CH3C00)c(CN)=c(HCN卜c(CH3coOH)D.点②和点③所示溶液中都有:c(CH3C00)+c(0H)=c(CH3coOH)+c(H+) 解析:点①的溶液中存在电荷守恒为c(OH)+c(CN)=c(Na+)+c(H+),而且c(OH»c(H+),点②所示溶液中的电荷守恒为c(OH )+c(CH3coO )=c(Na+)+c(H+),而且c(OH )«(H+),两者中钠离子浓度相同,所以C(CH3COO)>C(CN)Z A错误;点③溶液中pH=7,那么c(OHj =c(H+),那么点③溶液中c(Na+)=c(CH3C00 )>c(H+)=c(0H-)z B错误;点①的溶液中存在物料守恒为c(HCN)+c(CN)=2c(Na+),点②所示溶液中的物料守恒为C(CH3COOH)+ c(CH3COO )=2c(Na+)z两者中钠离子浓度相同,那么C(HCN)+C(CN)=C(CH3COOH)+ c(CH3co0)即c(CH3C00 )-c(CN )= C(HCN)-C(CH3C00H),C正确;点②和点③所示溶液中存在电荷守恒c(0H)+c(CH3C00-)=c(Na+)+c(H+),在②中为等浓度的CH3co0H 和CH3C00Na 溶液,显酸性,那么CH3co0H的电离程度大于CH3co0-的水解程度 , 即c(Na+)>c(CH3C00H), 所以c(CH3COO-)+c(OHj>c(CH3COOH)+c(H+)z D 错误. 24.工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有M1/-、F屋％2： c「和s“.’等杂质,提纯工艺流程如下：以下说法不正确的选项是(B)A.步骤①,通入热空气可加快溶解速率B.步骤②,产生滤渣的离子反响为Mg2++Fe3++5OH—Mg(0H)2 I +Fe(0H)3 IC.步骤③,趁热过滤时温度限制不当会使Na2c03・H20中混有Na2c03•IOH2O等杂质D.步骤④,灼烧时用到的主要仪器有铁用烟、泥三角、三脚架、酒精灯解析:碳酸钠中混有Mg2\ Fe2\ C「和S°： °,等杂质,在溶解时通入热空气可加快溶解速率、促进Fe2+氧化为Fe3+,参加氢氧化钠,过滤后所得滤渣为氢氧化铁和氢氧化镁,溶液中主要含有碳酸钠,并含有少量的和S°；°工,经蒸发结晶可得碳酸钠晶体,灼烧后可得碳酸钠.步骤①,通入热空气因温度升高,那么可加快溶解速率,A正确;步骤②,产生滤渣的离子反响因Mg2+和Fe3+物质的量之比不是1 ：应分开书写,即为Mg2++2OH —Mg(OH)2 I ,Fe3++3OH' —Fe(OH)3 I ,B 错误;步骤③,趁热过滤时如果温度限制不当,Na2c.3叫20中会混有Na2c.3 〞)也0等杂质,C 正确;灼烧操作时用到的主要仪器有铁坦烟、泥三角、三脚架、酒精灯,D正确.25.某溶液X中可能含有以下离子中的假设干种:.-、S°4°4 . S°3°3、HC°S°\ Na\ Mg2\ Fe3+,所含离子的物质的量浓度均相同.为了确定该溶液的组成,某同学取100 mL上述溶液X,进行了如下实验：⑴向溶液X中参加足量的Ba(OH)2溶液,得到白色沉淀；(2)将⑴的反响混合液过滤,将足量盐酸参加沉淀中,沉淀局部溶解且产生气体.以下说法正确的选项是(B)A.(2)中产生的气体可能为CO2或SO2吩.2- 0'0"B.溶液X中一定存在S 4 4、HC '二Mg2+C.溶液X中一定不存在Fe3+,可能存在CI-D.⑴中产生的白色沉淀一定含有BaSO%可能含有BaSO3解析：〔1〕向溶液X中参加足量的Ba〔OH〕2溶液,得到白色沉淀,一定不含Fe30⑵将⑴的反响混合液过滤,将足量盐酸参加沉淀中,沉淀局部溶解且产生气体,说明一定含有s°；°：：s"°三匹°必最少含有一种;根据所0%2・含离子的物质的量浓度均相同,及电荷守恒,溶液中一定含有s 4 \HC°S°\ Mg2\ Na\⑵中产生的气体是CO2,A错误;溶液X中一定存在He5%、Mg2+,B正确;溶液X中一定不存在S5"、Fe3+、C「,C错误乂1〕中产生的白色沉淀一定含有BaSO4> BaCCh,一定不含BaSO3/D 错误.试卷n 〔共20分〕I二、非选择题〔本大题共4小题,共20分〕26 .〔6分〕己知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,有机物B也可以用含糖类、淀粉〔F〕较多的农作物为原料,在一定条件下得到. 现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如图所Zj\ OH,O G请答复以下问题：(1)写出F的分子式:o(2)B中官能团的名称是o⑶请写出反响⑥的化学方程式:, ⑷以下有关说法正确的选项是.CH L 0HCH—OHA.物质A可能通过加成反响得到EB.物质B和甘油«凡-.引互为同系物C.一定条件下,A可被直接氧化为D的同分异构体中能与NaOH反响的有且仅有3种解析:由可得,A为乙烯、B为乙醇、F为淀粉、E为乙酸乙酯;结合流程,C为乙醛、D为乙酸、G为葡萄糖.⑴F为淀粉,分子式为QHioO/. (2)B为乙醇,B中官能团为羟基.(3)反响⑥为葡萄糖转化为乙醇,反响方程式为C6Hl2.6二把幺2cH3cH2OH+2cCh t.⑷乙烯与乙酸在催化剂作用下可加成生成乙酸乙酯,A正确;乙醇和甘油都属于醇类物质,但不是同系物,B错误;乙烯在催化剂作用下可被氧气氧化成乙酸,C正确;乙酸乙酯的同分异构体中,属于酯和痰酸的均能与NaOH反响,其中丙酸甲酯1种、甲酸丙酯2种,还有丁酸2种,D错误.答案:⑴(C6Hio05)n(l分)(2)羟基(1分)(3)C6Hl2.6二定费・2CH3cH20H+2c .2 t (2 分)(4)AC(2 分)27 .(6分)为测定X 的成分,设计并完成如下实验:请答复：(1)X 的化学式是,(2)反响②的离子方程式:o⑶反响①的化学方程式:o解析:根据流程图,参加KSCN 溶液,呈血红色,说明X 中含有铁元素,即铁 元素的质量为g,根据流程,气体①能够复原CuO,且气体②能与足量 Ca(0H )2溶液反响产生白色沉淀,即沉淀为QC03,说明气体①为CO,CO 的质量为g,物质的量之比为n(Fe) : n(CO)3r 言：鼻：二1 ： 5,因此 X 为Fe(CO)5o ⑴根据上述分析,X 为Fe(COb(2)反响②利用高锯酸钾的 氧化性,把F/+氧化成Fe3+,Mn°e4被复原成MM+,然后根据化合价的升降法进行配平,即 5Fe 2++8H ++Mn°404—5Fe3++Mn2++4H2.")反响①的方程式为Fe(CO)5-a_Fe+5CO t o答案:(每空 2 分)(l)Fe(CO )5 (2)5Fe 2++8H ++MnO 4°4—5Fe 3++Mn 2++4H 2O(3)Fe(CO)5-^-Fe+5CO t 1.96 gX 隔绝空气.离界①' 5.00128.(4分)某黄铜矿样品标注显示:主要成分为CuFeSz,其余多为脉石(SiO2)o为检验该黄铜矿中的成分,设计了如下实验：己知:①在空气存在下煨烧黄铜矿,生成Cu、Fe3O4和S02气体.②亚硫酸易被氧化2H2SO3+O2—2H2so4请答复以下问题：⑴该实验装置组装完成后首先应进行的操作是o(2)请指出该装置的一个缺乏之处:.⑶请设计一个实验方案,证实C中含有S02和S04 °4 :解析:⑴该实验装置组装完成后首先需要检查装置的气密性乂2)根据题意,在空气存在下煨烧黄铜矿,生成Cu> Fe3O4和S02气体,二氧化硫会污染空气,需要进行尾气处理,二氧化硫易溶于水,将生成的气体直接通入水,容易发生倒吸乂3)要证实C中含有S02和S,°；,检验二氧化硫可以用品红溶液,检验S°；外,可以用盐酸和氯化钢溶液,具体操作为: 分别取C中溶液少许于两支试管中,一支中参加品红溶液,品红溶液褪色,加热复原,证实有S02、另一支先加足量盐酸,再参加氯化钢溶液,假设有白色沉淀生成证实有s°：答案:(1)装置气密性检查(1分)(2)缺少尾气处理装置(或B、C之间缺少防倒吸装置乂1分)⑶分别取C中溶液少许于两支试管中,一支中参加品红溶液,品红溶液褪色,加热复原,证实有S02＞另一支先加足量盐酸,再参加氯化钢溶液, 假设有白色沉淀生成证实有S°4 °4 (2分)29.(4分)常温下周(0H)2和NaOH混合溶液的pH二14,取该溶液100 mL, 持续通入C02,当通入的C02体积为L时生成沉淀最多,试通过计算回答(气体体积均在标准状况下测得,设溶液体积在反响过程中不发生变化).(计算结果保存2位小数)⑴混合溶液中NaOH的物质的量浓度是mol・匚】.(2)当通入的CO?总体积为L时,溶液中的物质的量浓度是_ mol • L1.解析:⑴混合溶液的pH=14,那么c(OH )= mol/L,溶液中n(OH')= mol/LXL二mol,CO2通入L时沉淀量最大,氢氧化钢恰好完全转化为碳酸钢,根O.S£L D.56L据原子守恒那么口肉(014)2日供83)=11(82)二224""叱2.",,阳叫mol,故溶液0.05a16100m 想-1中n(NaOH)二molX2= mol;c(NaOH)=010L 010L= mol • L1;L792 L L792 L(2)100 mL 溶液中n(OH )= mol,n(CO2)一“"必二"诬；m ol z n(OHj ：n(CO2)=5 ：4,故CO2与混合溶液完全反响,生成碳酸氢钠、碳酸氢钢及少量碳酸领沉淀,最终生成mol NaHCCh、x mol Ba(HCO3)2和y mol BaCO3,根据原子守恒可知:x+y=、2x+y二解得:x二、y=,那么溶液中0.005»1.10.005耽61c〔Ba2+〕= 0,1 L 01L = mol/Lo答案:〔每空2分〕⑴〔2〕。

浙江省普通高校招生选考(化学)仿真模拟卷(二)(时间:90分钟,满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 S 32一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中属于碱性氧化物的是( )A.MgOB.Mn2O7C.Na2O2D.NO22.下图是常用的化学仪器,其中常用于物质的分离与提纯的是( )3.下列物质属于非电解质的是( )A.水B.液氯C.液氨D.熔融的Na2CO34.有氯气参加的化学反应一定不属于( )A.复分解反应B.臵换反应C.取代反应D.加成反应5.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )A.NaClB.FeCl3C.NaHSO4D.NaHCO36.下列有关金属的工业制法中正确的是( )A.制钛:用金属钠在高温下氧化TiCl4B.炼铁:用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C.制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液D.制镁:用海水为原料,经一系列过程制得氧化镁固体,用氢气还原氧化镁得到镁材料7.下列有关化学用语表示正确的是( )A.次氯酸的结构式:H—Cl—OB.1H、2H、3H是一种核素C.Cl-的结构示意图:D.乙烯的结构简式:C2H 48.将少量CO2气体通入下列物质的水溶液中,没有产生沉淀的是( )A.MgCl2B.Ba(OH)2C.Ca(ClO)2D.Na2SiO39.下列说法正确的是( )A.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B.实验室中,盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞C.某未知液中加入稀NaOH溶液,没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则该未知液中不含ND.用pH试纸测定某溶液的pH值时,需预先用蒸馏水湿润pH试纸10.下列说法正确的是( )A.H2O与D2O互为同位素 B.纤维素与淀粉互为同分异构体C.干冰和冰为同一种物质D.甲烷和十六烷互为同系物11.下列说法正确的是( )A.煤、石油、天然气均为化石燃料,它们属于可再生资源B.植物通过光合作用,将太阳能转化为生物质能C.石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法,其目的均为得到更多的汽油D.绿色化学最显著的特征是在生产化工产品过程中必须利用绿色植物为原料12.下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是( )A.将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中,在富氧条件下,经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气,从而有效利用生物质能B.光合作用是将光能转化为化学能的有效途径C.生活、生产中大量应用氢能源,首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题D.垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能,减轻了垃圾给城市造成的压力,改善了城市的环境,增强了市民的环保意识13.将可逆反应:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)在固定容积的密闭容器中进行,达到平衡的标志是( )①单位时间内消耗n mol O2的同时,生成2n mol SO3②单位时间内生成nmol O 2的同时,消耗2n mol SO 2 ③用SO 3、SO 2、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的总压不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.②⑤⑥14.能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.Fe 2O 3溶于过量氢碘酸溶液中:Fe 2O 3+6H ++2I -2Fe 2++I 2+3H 2OB.0.1 mol ·L -1 NH 4Al(SO 4)2溶液与0.2 mol ·L -1 Ba(OH)2溶液等体积混合:Al 3++2S+2Ba 2++4OH -2BaSO4↓+Al+2H 2OC.用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应,证明H 2O 2具有还原性:2Mn+6H ++5H 2O 22Mn 2++5O 2↑+8H 2OD.向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体:ClO -+SO 2+H 2OHClO+HS15.右下表为元素周期表的一部分,其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素,Y 的周期数为其族序数。

2018年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学模拟试题（含答案）绝密★考试结束前2018年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学模拟试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分100分，考试时间90分钟。

考生注意：l．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。

2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。

3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。

4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 I-127 Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.浙江特产的下列商品中，主要成分属于无机物的是2.在“提纯含有少量KNO3杂质的NaCl晶体”实验中，下列仪器无需用到的是3.下列物质中属于弱电解质的是A．二氧化碳B．稀硫酸C．液溴D．一水合氨4.下列物质溶于水后，溶液因溶质水解而显酸性的是A．Na2O B．FeCl3C．SO3D．CH3COONa 5.下列变化中属于化学变化的是A．干冰的升华B．氯气的加压液化C．煤的气化D．石油的分馏6.下列说法中正确的是A．生石灰与硅胶均可作月饼包装中的干燥剂B．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其溶液中置换出来，达到冶炼金属的目的C．高纯度的二氧化硅广泛应用于制造光导纤维，光缆遇强酸与强碱均会发生“断路”D．干燥的氯气无漂白性，因此不能使湿润的有色布条褪色7.下列变化过程中，必须加入还原剂才能实现的是(不考虑电解)A．Cl2→Cl-B．KClO3→KCl C．SiO2→SiO32-D．Fe2O3→Fe8.下列化学用语的表示中正确的是A．短周期中金属性最强的元素的离子结构示意图：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．过氧化氢的电子式：D．羰基硫(OCS)的比例模型：9.下列关于物质“漂白性”的说法中不正确的是A．活性炭与氢氧化铁胶体利用其极强的吸附能力，可以用于工业有色废水的漂白B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液与溴水褪色是其漂白性的体现C．过氧化钠是一种淡黄色固体，常用于呼吸面具的供氧剂，也可用于漂白D．二氧化硫能漂白品红等有色物质，在工业上可用于漂白纸浆以及草帽等编织物10.下列关于实验方案的设计或试剂的选择的说法中正确的是A．向某未知溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察到有白色沉淀生成，说明该溶液中含有SO42-B．为检验Fe3O4中+2价的铁元素，可先用浓盐酸溶解Fe3O4，再滴加KMnO4溶液观察紫色是否褪去C．测定某石灰石中碳酸钙的含量时，应将石灰石与稀盐酸反应后的混合气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液与浓硫酸的洗气瓶，经碱石灰充分吸收后测其增重(已知石灰石中不含其它可与酸生成气体的杂质)D．可用氯水和淀粉溶液鉴别KBr、NaI和KCl三种白色固体11.下列说法中正确的是A．的名称为2，2-甲基丁烷B．CH3CH2NO2与甘氨酸互为同素异形体C．和为同一物质D ．HCOOH 和HOOC-COOH 具有相同的官能团，互为同系物12.四种短周期元素X 、Y 、Z 和W 在元素周期表中的位置如右图所示，其最外层电子数之和为21。

2018年高中化学学业水平测试模拟测试卷(2)A.2Na + 2H2O2NaOH +H2↑B.Cl2 + H2O HCl +HClOC.2F2 + 2H2O4HF +O2D.SO3 + H2O H2SO417.下列变化需加入适当氧化剂才能完成的是()A.CuO CuB.FeCl3FeCl2C.H2SO4BaSO4D.NH3NO18.在2H2+O22H2O的反应中,能量转化方式为()A.化学能转化为热能B.化学能转化为电能C.热能转化为化学能D.化学能转化为机械能19.已知反应X+Y M+N为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是()A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热,反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量20.化学式与俗名相符的是()A.小苏打Na2CO3·苛性钠NaOHB.芒硝Na2SO4·10H2O·消石灰Ca(OH)2C.苏打NaHCO3·石灰石CaCO3D.纯碱NaOH·食盐NaCl21.下图装置属于原电池的是()22.下列说法正确的是()A.NH3可以用来做喷泉实验是因为其有特殊气味B.工业上用氨和二氧化碳合成尿素属于氮的固定C.液氨作制冷剂原因是其汽化时大量吸收周围的热量D.HNO3和活泼金属反应时主要是得到氢气23.在2H2+O22H2O的反应中,能量转化方式为()A.化学能转化为热能B.化学能转化为电能C.热能转化为化学能D.化学能转化为机械能24.在下列过程中,需要加快化学反应速率的是()A.炼钢B.钢铁腐蚀C.食物腐败D.塑料老化25.已知Fe2O3+3CO2Fe+3CO2是可逆反应。

在一定条件下向一容器中加入一定量的Fe2O3和CO进行反应,下列有关说法不正确的是A.反应开始时,正反应速率最大,逆反应速率为0B.随着反应的进行,CO的含量逐渐减少,最后为0C.随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大,最后不变D.随着反应的进行,CO的转化率逐渐增大,达到最大值后保持不变26.电解质电离时一定相等的是()A.阴、阳离子数B.阳离子和阴离子的质量C.正电荷总数和负电荷总数D.每个阳离子和阴离子所带电荷数27.可以用碱石灰干燥的气体是()A.NH3B.H2SC.HClD.SO228.在溶液中可以大量共存,加H+生成气体的一组离子是()A．Na+、Ba2+、CO32-、Cl- B. Na+、Ca2+、HCO3—、Cl-、C．K+、Mg2+、SO42-、NO3-、 D. N H4+、Ca2+、Cl-、NO3-、29.下列关于乙烯和氯乙烯相同点的说法不正确的是()A.都属于有机物中的烃类B.都含双键而具有不饱和性C.都可发生加聚反应D.都是重要的化工生产原料30. 人们在认识事物时可以采取多种分类方法。

仿真模拟卷(二)考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。

3．本次考试时间90分钟，满分100分。

选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于盐的是( )A ．HNO 3B ．KOHC ．Na 2CO 3D ．Na 2O 2答案 C解析 HNO 3属于酸，A 错误；KOH 属于碱，B 错误；Na 2CO 3属于盐，C 正确；Na 2O 2属于氧化物，D 错误。

2．仪器名称为“容量瓶”的是( )答案 C解析 A 为蒸馏烧瓶；B 为分液漏斗；C 为容量瓶，正确；D 为玻璃试剂瓶。

3．下列属于非电解质的是( )A ．醋酸B ．氢氧化钾C ．铜D ．乙醇答案 D解析 醋酸能电离出氢离子和醋酸根离子，是电解质，A 错误；氢氧化钾能电离出氢氧根离子和钾离子，是电解质，B 错误；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，C 错误；乙醇不能电离出离子，是非电解质，D 正确。

4．下列反应中，属于氧化还原反应的是( )A ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2B ．NH 3·H 2O ＋CH 3COOH===CH 3COONH 4＋H 2OC ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2D ．2NaHCO 3=====高温Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O答案 C解析 本题考查化学反应的类型，氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移，可根据化合价是否发生改变判断。

A 项，CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，该反应为化合反应，化合价未发生变化，错误；B 项，NH 3·H 2O ＋CH 3COOH===CH 3COONH 4＋H 2O ，该反应为复分解反应，错误；C 项，Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2，该反应中Fe 元素化合价由＋3价降到0价，C 元素化合价由＋2价升高到＋4价，正确；D 项，2NaHCO 3=====高温Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，该反应为分解反应，化合价未发生变化，错误。