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高三一轮总复习讲与练课时作业分子结构与性质一、选择题(共分，每小题分)．下列叙述正确的是()．和都是共价化合物．和都是以极性键结合的极性分子．在和晶体中，都不存在单个小分子[答案][解析]和分子中都含有共价键，但是单质，故选项错误。
空间构型为正四面体形，结构对称，是含有极性键的非极性分子，故选项错误。
原子晶体、离子晶体和金属晶体中不存在小分子，只有分子晶体中才存在小分子，故选项正确。
甲烷分子是空间构型为正四面体形的非极性分子，故选项错误。
本题正确答案为。
．下列现象与氢键有关的是()①的熔、沸点比第Ⅴ族其他元素氢化物的熔、沸点高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低⑥水分子在较高温度下也很稳定．①②③④⑤⑥．①②③④⑤．①②③④．①②③[答案][解析]氢键存在于电负性较大的、、原子与另外的、、等电负性较大的原子之间，而水的稳定性与分子内的—共价键的强度有关。
．下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是()[答案][解析]氢键的形成有的是分子内，有的是分子间。
．下列过程中，共价键被破坏的是()．碘升华．溴蒸气被木炭吸附．酒精溶于水．氯化氢气体溶于水[答案][解析]溶于水电离成＋和－，破坏了共价键。
．下列叙述正确的是()．是极性分子，分子中原子处在个原子所组成的三角形的中心．是非极性分子，分子中原子处在个原子所组成的正方形的中心．是极性分子，分子中原子不处在个原子所连成的直线的中央．是非极性分子，分子中原子不处在个原子所连成的直线的中央[答案]．下列叙述中正确的是()．、、都是极性分子．、都是含有极性键的非极性分子．、、、的稳定性依次增强．、、都是直线形分子[答案][解析]本题考查了分子的极性和键的极性及化合物的稳定性等问题，可以用排除法解此题，中为非极性分子，中从到稳定性应依次减弱；中为“”形分子(或角形)，故选。
回夺市安然阳光实验学校第44讲分子结构与性质【考纲要求】 1.了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)，了解配位键的含义。
能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。
2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。
3.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。
4.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。
考点一|共价键(基础送分型——自主学习)授课提示：对应学生用书第221页[巩固教材知识]1．本质：在原子之间形成共用电子对。
2．特征：具有饱和性和方向性。
3．分类4.键参数(1)概念(2)键参数对分子性质的影响：(3)键参数与分子稳定性的关系键能越大，键长越短，分子越稳定。
5．等电子原理原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相似，如CO和N2。
6．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)共价键的成键原子只能是非金属原子。
( )(2)在任何情况下，都是σ键比π键强度大。
( )(3)在所有分子中都存在化学键。
( )(4)H2分子中的共价键不具有方向性。
( )(5)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关。
( )(6)σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强。
( )(7)ss σ键与sp σ键的电子云形状对称性相同。
( )(8)碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍。
( )(9)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成。
( )(10)σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转。
( )答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)√(7)√(8)×(9)√(10)√[练透基础小题]题点一判断共价键的类别1．在下列物质中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4。
分子结构与性质一、单选题1．下列有关说法正确的是A ．水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学健B ．Na 与水反应时，增加水的用量可以明显加快化学反应速率C ．纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力D ．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化2．缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共用电子使其价层电子数达到8，H 原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。
下列说法错误的是（ ）A ．NH 3、BF 3、CCl 4中只有BF 3是缺电子化合物B ．BF 3、CCl 4中心原子的杂化方式分别为sp 2、sp 3C ．BF 3与NH 3反应时有配位键生成D ．CCl 4的键角小于NH 33．砷化氢(AsH 3)是一种无色、可溶于水的气体，其分子构型是三角锥形。
下列关于AsH 3的叙述中正确的是A ．AsH 3分子中有未成键的电子对B ．AsH 3是非极性分子C ．AsH 3是强氧化剂D ．AsH 3分子中的As －H 键是非极性键 4．X 、Y 、Z 、W 、G 五种短周期主族元素，其原子序数依次增大。
已知Y 、W 同主族，Y 的最外层电子数是Z 的6倍，X 和Z 的质子数之和等于G 的质子数。
下列说法正确的是A ．化合物WY 2能使溴水褪色表现为漂白性B ．G 的简单阴离子比W 的简单阴离子还原性强C ．X 、Y 、W 三种元素气态氢化物的沸点依次升高D ．Z 与W 形成的化合物中可能含有共价键5．HCHO 与[Zn(CN)4]2-在水溶液中发生反应：()()2222244 4HCHO Zn CN 4H 4H O Zn H O 4HOCH CN -++⎡⎤⎡⎤+++=+⎣⎦⎣⎦，下列有关说法正确的是 A ．[Zn(CN)4]2-中存在共价健和离子键B ．HCHO 中碳原子以sp 2的形式杂化C．CN-中的σ键和π键数目相同D．Zn原子的3d能级中有空轨道6．M、N、W、K四种元素在元素周期表中的位置如图所示。
第2讲分子结构与性质练出高分1．下列现象中，能用键能大小解释的是()A．氮气的化学性质比氧气稳定B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态C．稀有气体一般很难发生化学反应D．硝酸易挥发，而硫酸难挥发答案 A解析B、D两项与分子间作用力有关；C项与原子结构有关。
2．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。
这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法。
下列说法中正确的是()A．正是氢键的存在，冰能浮在水面上B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一C．由于氢键的存在，沸点：HCl>HBr>HI>HFD．由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是105°答案 A解析B项，氢键不是化学键，而是一种分子间作用力；C项应为HF>HI>HBr>HCl；D项，由于孤电子对的排斥作用，水分子中的氢氧键角是105°。
3．关于键长、键能和键角的说法中不正确的是()A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关答案 C解析C项应是键能越大，键长越短，共价化合物就越稳定。
4．关于化学键的各种叙述正确的是()A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．只有共价键形成的物质，不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子的单质分子中D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在在极性键答案 B解析A项，离子化合物中一定存在离子键，有的也存在共价键，如NaOH、Na2O2等；C 项，非极键也存在于多原子分子中，如CH≡CH、H2O2等；D项，在多原子分子中可存在极性键，也可以存在非极性键，如CH2===CH2、CH3CH2OH等。
第2 讲分子结构与性质1．下列说法中正确的是()A．(2013·安徽高考) HCHO分子中既含σ键又含π键B．(2013·安徽高考)CO2分子中的化学键为非极性键C．(2013·四川高考)NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2D．(2013·重庆高考)沸点：PH3＞NH3＞H2O2．(2013·浙江高考改编)关于化合物，下列叙述不正确的是()A．分子间不能形成氢键B．分子中既有极性键又有非极性键C．分子中有7个σ键和1个π键D．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯3．在硼酸分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键4．(2013·上海高考)374 ℃、22.1 MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H＋和OH－，由此可知超临界水()A．显中性，pH等于7B．表现出非极性溶剂的特性C．显酸性，pH小于7D．表现出极性溶剂的特性5．(2013·四川高考)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是() A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞WB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞ZC．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶16．(2013·江苏高考节选)元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。
元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。
元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。
(1)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是__________。
(2)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是________________。
证对市爱幕阳光实验学校课时作业40 分子结构与性质时间：45分钟分值：100分一、选择题(共50分，每题5分)1．以下表达正确的选项是( )A．P4和NO2都是共价化合物B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子[答案]C[解析]P4和NO2分子中都含有共价键，但P4是单质，应选项A错误。
CCl4空间构型为正四面体形，结构对称，是含有极性键的非极性分子，应选项B错误。
原子晶体、离子晶体和金属晶体中不存在小分子，只有分子晶体中才存在小分子，应选项C正确。
甲烷分子是空间构型为正四面体形的非极性分子，应选项D错误。
此题正确答案为C。
2．以下现象与氢键有关的是( )①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低⑥水分子在较高温度下也很稳A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④ D．①②③[答案]B[解析]氢键存在于电负性较大的N、O、F原子与另外的N、O、F电负性较大的原子之间，而水的稳性与分子内的O—H共价键的强度有关。
3．以下物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是( )[答案]B[解析]氢键的形成有的是分子内，有的是分子间。
4．以下过程中，共价键被破坏的是( )A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．氯化氢气体溶于水[答案]D[解析]HCl溶于水电离成H＋和Cl－，破坏了共价键。
5．以下表达正确的选项是( )A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的[答案]C6．以下表达中正确的选项是( )A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子[答案]B[解析]此题考查了分子的极性和键的极性及化合物的稳性问题，可以用排除法解此题，A中CO2为非极性分子，C中从HF到HI稳性依次减弱；D中H2O 为“V〞形分子(或角形)，应选B。
课时作业40分子结构与性质时间：45分钟分值：100分一、选择题(共50分，每小题5分)1．下列叙述正确的是()A．P4和NO2都是共价化合物B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子[答案]C[解析]P4和NO2分子中都含有共价键，但P4是单质，故选项A错误。
CCl4空间构型为正四面体形，结构对称，是含有极性键的非极性分子，故选项B错误。
原子晶体、离子晶体和金属晶体中不存在小分子，只有分子晶体中才存在小分子，故选项C正确。
甲烷分子是空间构型为正四面体形的非极性分子，故选项D错误。
本题正确答案为C。
2．下列现象与氢键有关的是()①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低⑥水分子在较高温度下也很稳定A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③[答案]B[解析]氢键存在于电负性较大的N、O、F原子与另外的N、O、F 等电负性较大的原子之间，而水的稳定性与分子内的O—H共价键的强度有关。
3．下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是()[答案]B[解析]氢键的形成有的是分子内，有的是分子间。
4．下列过程中，共价键被破坏的是()A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．氯化氢气体溶于水[答案]D[解析]HCl溶于水电离成H＋和Cl－，破坏了共价键。
5．下列叙述正确的是()A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央[答案]C6．下列叙述中正确的是()A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子[答案]B[解析]本题考查了分子的极性和键的极性及化合物的稳定性等问题，可以用排除法解此题，A中CO2为非极性分子，C中从HF到HI 稳定性应依次减弱；D中H2O为“V”形分子(或角形)，故选B。
7．(双选)下列叙述中不正确的是()A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，分子越稳定B．以极性键结合的分子，一定是极性分子C．判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线形结构D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合[答案]BD[解析]CH4为极性键结合的非极性分子，B错；反之，非极性分子中，各原子间可以以极性键结合。
8．(双选)向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是()A．开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu(OH)2B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2＋，配位数为4C．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道[答案]AB[解析]此过程的离子方程式为：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋4，Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－。
反应后溶液中不存在任何沉淀，但Cu2＋转化为[Cu(NH3)4]2＋，所以Cu2＋的浓度减小，A项正确，C项错误；在[Cu(NH3)4]2＋中，NH3提供孤电子对，Cu2＋提供空轨道，D项错误；配合离子[Cu(NH3)4]2＋的配位数为4，B项正确。
9．下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()A．H2S B．HClC．PH3D．SiH4[答案]D[解析]因为第二周期的非金属元素的气态氢化物中，NH3、H2O、HF的分子之间存在氢键，它们的沸点高于同主族中其他元素的气态氢化物的沸点，A、B、C均不对，而甲烷分子间不存在氢键，所以a点应该是SiH4。
10．下列物质中不存在氢键的是()A．冰醋酸中醋酸分子之间B．液态氟化氢中氟化氢分子之间C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间[答案]D[解析]只有非金属性很强的元素与氢元素形成强极性的共价键之间才可能形成氢键，C—H不是强极性共价键。
故选D。
二、非选择题(共50分)11．(10分)按要求完成下列问题：(1)写出基态Fe的电子排布式和Mg2＋的轨道表示式______________、________________。
(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：________、________、________。
(3)判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角__________、________、________。
(4)若Pt(NH3)2Cl2分子是平面结构，请画出Pt(NH3)2Cl2可能的结构简式________、________。
(5)下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子。
[答案](1)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2(2)Co3＋CN－6(3)平面正三角形sp2120°[解析](2)在配合物中，往往是过渡元素的原子或离子存在空间轨道与含有孤对电子的分子或离子形成配位键，其中提供轨道的原子或离子是中心原子或中心离子，如本题中的Co3＋，提供电子对的分子是配体，如本题中的CN－。
(3)硼原子的价电子均参与成键，其电子对数为3，则为sp2杂化，分子的空间构型为平面结构。
(4)Pt(NH3)2Cl2分子是平面结构，则为四边形，相同的微粒如NH3可能在同一边或成对角线关系。
(5)所谓的手性碳原子是指中心碳原子以四条单键与四个不同的基团连接，故只有第一个分子内存在手性碳原子。
12．(10分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。
其中A、B、C是同一周期的非金属元素。
化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。
AC2为非极性分子。
B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。
E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。
请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______________。
(2)B的氢化物分子的空间构型是________，其中心原子采取________杂化。
(3)写出化合物AC2的电子式____________________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为___________。
(4)E的核外电子排布式是______________________，ECl3与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为____________________。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B 被还原到最低价，该反应的化学方程式是__________________。
[答案](1)C<O<N (2)三角锥形 sp 3(3)··O ······C ····O ···· N 2O(4)1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1(或[Ar]3d 54s 1)[Cr(NH 3)4(H 2O)2]Cl 3(5)4Mg ＋10HNO 3=== 4Mg(NO 3)2＋NH 4NO 3＋3H 2O[解析]由题意知，A 、B 、C 、D 、E 分别为：C 、N 、O 、Mg 、Cr ，CrCl 3与NH 3和H 2O 形成的配合物为[Cr(NH 3)4(H 2O)2]Cl 3。
本题是有关电子排布、配合物、电离能等问题的考查，注意电子排布中的特殊情况：d 轨道、s 轨道的全充满、半充满情况，如：24Cr —[Ar]3d 54s 1,29Cu —[Ar]3d 104s 1。
13．(10分)(1)图1为元素X 的前五级电离能的数值示意图。
已知X 的原子序数<20，请写出X 基态原子的核外电子排布式______________________________________________________。
(2)A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 八种短周期元素，其单质的沸点如图2所示。
请回答：①上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质分子中既含有σ键又含有π键的是__________________(填化学式)。
②已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构，则B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用相关元素符号表示)______________________。
③已知H的电负性为1.5，而氯元素的电负性为3.0，二者形成的化合物极易水解，且易升华。
据此推测该化合物的化学键类型为________。
④原子序数比A小1的元素与D元素形成的化合物的空间构型为________，中心原子的杂化方式为______________。
[答案](1)1s22s22p63s2(2)①N2、O2②F>N>O③极性共价键(或共价键，或共价键与配位键)④平面三角形sp2[解析](1)根据图1中X的前五级电离能，从其第三电离能开始突增，因此其最外层有两个电子，故X为Mg(注意Be原子只有4个电子，没有第五电离能)，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2。
(2)根据图2中元素单质的沸点，可知A～H为C～Al。
①单质形成的晶体为分子晶体的有N2、O2、F2、Ne等，其中N2、O2中既含有σ键又含有π键。
②B、C、D三种元素分别为N、O、F，第一电离能大小顺序为：F>N>O(注意N、O电离能反常)。
③Al、Cl形成的化合物为AlCl3，根据其化合物的物理性质，可以推断其含有共价键。
④B和F 形成的化合物BF3为平面三角形结构，中心原子B的杂化方式为sp2。
