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2017届中考化学一轮复习第17课时质量守恒定律和化学方程式教案编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017届中考化学一轮复习第17课时质量守恒定律和化学方程式教案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第17课时质量守恒定律和化学方程式【复习目标】1、理解质量守恒定律的内容以及微观解释，学会应用质量守恒定律解决问题.2、理解化学方程式的意义。
【课时安排】教学安排：1课时【复习重点和难点】1、理解质量守恒定律的内容以及微观解释，学会应用质量守恒定律解决问题。
2、理解化学方程式的意义.【教学过程】一、知识梳理：考点一：质量守恒定律1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律.一切化学变化都遵循质量守恒定律。
注意：（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律:如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律；（2）注意“各物质”的质量总和,不能遗漏任一反应物或生成物;（3)此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；（4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
2。
质量守恒的原因从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等.3。
化学变化反应前后：原子的种类不变微观原子的数目不变五个不变原子的质量不变元素的种类不变宏观反应物和生产物总质量不变物质种类一定改变（宏观)两个一定改变构成物质的粒子一定改变（微观）一个可能改变——分子总数可能改变考点二:化学方程式一、定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
专题：质量守恒定律及其应用的复习一、质量守恒定律1、定律的内容:参加化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和。
2、定律的理解〔1〕“化学反响〞是前提。
质量守恒定律的适用范围是化学变化 ,不适用于物理变化 ,任何化学变化都遵循质量守恒定律。
〔2〕“参加反响〞是根底。
概念中明确指出是“参加反响〞的各物质的质量总和 ,不参加反响的物质质量不能计算在内。
〔3〕“质量总和〞是核心。
无论是参加反响的物质 ,还是反响后生成的物质 ,计算时不能漏掉任何一项。
〔4〕“质量守恒〞是目的。
定律只适用于“质量〞守恒 ,不包括体积守恒、分子数守恒3、质量守恒定律的原因：〔1〕原子种类没有改变；〔2〕原子数目没有增减；〔3〕原子质量没有变化。
4、定律的宏观、微观解释化学反响的实质是参加反响的原子重新组合形成新物质的过程。
即化学反响前后原子的种类、原子的数目、原子的质量没有改变 ,因此 ,化学反响前后物质的总质量守恒。
二、中考题型归类〔一〕解释化学反响中有关实验事实1．镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比原来金属镁的质量大 ,有人说这个事实不符合质量守恒定律 ,你说对吗？为什么？2．成语“点石成金〞 ,本意为古代方士的一种法术 ,即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。
有人说他能把石灰石变化黄金 ,请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。
〔二〕应用质量守恒定律的应用范围1．以下表达完全符合质量守恒定律的是〔〕A．水结成冰前后 ,质量保持不变 B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100mLC．在100g过氧化氢溶液中 ,含有30g过氧化氢和70g水D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反响可生成4.4g二氧化碳2．以下变化中 ,能用质量守恒定律解释的是〔〕A 5g水受热变成5g水蒸气B 5g食盐溶解在95g水中 ,成为100g食盐溶液C 100mL水参加100mL酒精 ,成为体积小于200mL的溶液D 木炭燃烧后质量减少3．化学反响中不发生改变且能解释质量守恒定律原理的是以下①－⑥中的( )①物质种类；②分子种类；③分子数目；④原子种类；⑤原子数目；⑥原子质量A．① B．②③ C．④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥4．有以下事实：①蜡烛燃烧后 ,其质量减少；②铁制品生锈后 ,其质量增加；③水加热沸腾一段时间后质量变小④石灰水放在敞口的容器内 ,其质量增加。
化学方程式一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据② 遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平 b、条件 c、箭号）3、含义①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件②微观意义：表示反应物和生成物之间分子或原子）个数比（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
易错考点1、质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；2、不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；3、要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
例题解析例1．（2015•东营）对于化学反应：4P+5O 22P2O5，下列说法正确的是（）①参加反应的物质是磷和氧气②反应前后分子总数不变③反应前后元素的种类不变④反应前后原子的种类和数目不变⑤反应前后物质的总质量不变⑥反应前后元素的化合价不变．A、①②⑥B、②③④⑤C、①②③④⑤D、①③④⑤答案：D解析：由化学方程式4P+5O22P2O5可知，参加反应的物质是磷和氧气，反应条件是点燃，反应前后元素的种类不变，反应前后原子的种类和数目不变，反应前后物质的总质量不变．例题2．（2015•济宁）84消毒液是一种有刺激性气味的高效液体消毒剂．主要成分为次氯酸钠（NaClO），广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工、家庭等的卫生消毒．请阅读信息并回答：（1）次氯酸钠的制取原理是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠，次氯酸钠和水，化学反应方程式为；（2）消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠与空气中二氧化碳反应得到的次氯酸（HClO），化学方程式为．（3）84消毒液是含氯消毒剂，氯气是一种挥发性的有毒气体，因此，84消毒液必须保存．答案：（1）2NaOH+Cl2═NaCl+H2O+NaClO；（2）2NaClO+CO2+H2O═Na2CO3+2HClO；（3）密封．解析：（1）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+Cl2═NaCl+H2O+NaClO；（2）次氯酸钠与空气中二氧化碳反应生成次氯酸（HClO）和碳酸钠，化学方程式为：2NaClO+CO2+H2O═Na2CO3+2HClO；（3）氯气是一种挥发性的有毒气体，所以84消毒液必须密封保存．课后练习1．（2015•宜宾）在化学反应中，凡是元素化合价发生改变的反应，称为氧化还原反应．配平这类反应方程式往往采用“化合价升降法”更方便快捷，即反应中元素“化合价升高总数=化合价降低总数”．例如：□Al+□MnO2═□Al2O3+□Mn，具体配平步骤如下：①“标变价”：找出化合价发生改变的元素，并标出改变前后的化合价．4+3O2═22O3+3②“列变化”：列出改变的价态数．→升高3价→降低4价③“找倍数”：找出化合价升、降的最小公倍数为3×4=12，从而确定Al、MnO2的系数．4Al+3MnO2═2Al2O3+3Mn④“配系数”：再用观察法，配平其它系数．4Al+3MnO2═2Al2O3+3Mn根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题：（1）HNO3中N的化合价为价，NO2中N的化合价为价．（2）请配平下列化学方程式（系数写在横线上，所有系数都必须填写）C+ NHO3（浓）═CO2↑+NO2↑+H2O．2．（2015•广州）从2H2+O 22H2O中获取的信息错误的是（）A、在反应前后，元素的种类没有变化B、在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应C、4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水D、在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变3．（2015•张家界）汽车安装使用催化净化装置是减少汽车尾气对空气污染的有效方法之一．其主要发生催化剂的化学反应方程式为：2NO+2CO2CO2+N2下列对该化学反应的说法不正确的是（）A、反应物都属于氧化物B、该反应使有害气体转化为无害物质C、反应前后元素的种类、原子和分子个数都不变化学反应方程式3D、中所表示的反应物和生成物中只有一种物质是单质4．（2015•大庆）下列关于反应的描述，反应方程式及反应类型完全正确的是（）A、实验室用加热高锰酸钾制取氧气 2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑分解反应B、铁丝在氧气中燃烧 4Fe+3O 22Fe2O3 化合反应C、高炉炼铁原理 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2复分解反应D、将铁片投入足量的稀盐酸中 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 置换反应5．（2015•哈尔滨）下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（）A、服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H20 复分解反应B、拉瓦锡研究空气成分 2HgO2Hg+O2分解反应C、用天然气作燃料 CH4+O 2CO2+2H2O 氧化反应D、验证铜和铝的活动性 3Cu+Al2（SO4）3═3CuSO4+2Al 置换反应6．（2015•资阳）下列方程式表示的反应正确，且能实现目的是（）A、高炉炼铁：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑B、煅烧石灰石制生石灰：CaCO 3CO2↑+CaOC、从硫酸铜溶液中得到单质铜：CuSO4+2Ag=Ag2SO4+CuD、除去氢氧化钠溶液中的硫酸钠杂质：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl7．（2015•南充）下列化学方程式书写正确的是（）A、Fe2O3+4HCl═2FeCl2+3H2OB、CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4C、3Fe+2O 2Fe3O4D、2KNO3+CaCl2═2KCl+Ca（NO3）28．（2015•莱芜）下列对相关反应的化学方程式的书写、反应类型的判断均正确的是（）3Na5。
化学学科精讲精练——质量守恒定律及相关计算专题知识点一、质量守恒定律1.概念：参加反应的反应物质量总和等于反应生成的生成物质量总和2.适用范围：（1）只适用于化学变化（2）只适用于质量（3）只适用于参与反应的物质3.规律“五”不变：①反应物和生成物的总质量不变；②元素的种类不变；③元素的质量不变；④原子的种类不变；⑤原子的个数不变“二”一定变：①物质的种类一定变；②构成物质的粒子一定变“一”可能变：物质的状态和分子数可能变二、化学方程式1.书写步骤（1）写：正确写出反应物、生成物、反应条件，并用横线连接（2）配：在反应物和生成物前配正确的序数（3）改：改横线为等号（4）标：正确标出“↑”“↓”（5）查：检查所写方程式是否符合质量守恒定律2. “↑”“↓”的适用条件（1）“↑”：反应物中无气体参与，生成物中有气体（2）“↓”：在溶液中的反应，生成难溶于水的沉淀3.化学方程式的含义（1）宏观：反应物在反应条件下生成生成物（2）数量：几个反应物分子在反应条件下生成生成物分子（3）质量：几份反应物在反应条件下生成几份生成物三、化学方程式的计算——书写步骤1.设：设所求量为x注：①通常求什么设什么；②x 后不带单位2.写：写出正确的化学方程式3.列：上：系数×相对分子质量中：实际质量下：列比例式4.解：解出x 的值5.答：写出答案例题（2019•鼓楼二模）在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。
某兴趣小组进行如下实验探究B 装置中剩余固体成分。
【查阅资料】①四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。
②氯化铁能与铁反应生成氯化亚铁。
③氧化亚铁和氧化铁不能被磁铁吸引，铁和四氧化三铁能被磁铁吸引。
【初步探究】装置中剩余固体全部是黑色的，并且都能被磁铁吸引。
【猜想与假设】猜想1：固体成分是四氧化三铁；猜想2：。
【探究与结论】小华取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，她认为若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想1 正确；若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想2 正确。
元质量守恒定律知识点一质量守恒定律1．质量守恒定律的内容（1）内容：______________________________________________________________。
（2）适用范围：________________________________________（3）注意事项：①质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。
②“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内(如催化剂、过量的物质)。
③“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。
2. 验证质量守恒定律【科学探究】当物质发生化学变化并生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，存在什么关系呢？【猜想】猜想一：反应物的质量总和与生成物的质量总和相等猜想二：反应物的质量总和比生成物的质量总和大猜想三：反应物的质量总和与生成物的质量总和小实验探究一、白磷燃烧（1）注意观察①反应物和生成物状态、变化及现象②质量的变化（2）实验过程①在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷；②在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管并使玻璃管能与白磷接触；③将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上，用砝码平衡；④取下锥形瓶；⑤将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃；⑥待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
（3）实验记录实验探究二、铁和硫酸铜溶液反应（1）注意观察①反应物和生成物状态、变化及现象②质量的变化（2）实验过程①在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，将2根铁钉用砂纸打磨干净；②将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量M1；③将铁钉放入硫酸铜溶液里，观察现象；④待反应一段时间后溶液颜色改变时，记录所称质量M2，比较反应前后的质量。
（3）实验记录实验探究三、盐酸与碳酸钠粉末的反应 （1）实验过程①把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡； ②取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸与小烧杯中的碳酸钠粉末反应； ③一段时间后，再把烧杯放在托盘天平上，观察天平是否平衡。
