河北省保定市高阳中学高二化学下学期第六次周考试卷(含解析)

河北省保定市高阳中学2014-2015学年高二下学期期中化学试卷一、选择题（单选，每小题2分，共50分）1．（2分）下列化学用语正确的是（）A．醛基的结构简式﹣COHB．丙烯分子的结构简式为：CH3CHCH2C．四氯化碳分子的电子式为：D．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯的键线式：2．（2分）分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有（）A．2种B．3种C．4种D．5种3．（2分）该有机物CH3﹣CH═CH﹣Cl能发生（）①取代反应，②加成反应，③消去反应，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦加聚反应．A．以上反应均可发生B．只有⑦不能发生C．只有⑥不能发生D．只有②不能发生4．（2分）分子组成为C9H12的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法中正确的是（）A．该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应B．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色C．该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上D．该有机物的一溴代物最多有6种同分异构体5．（2分）莽草酸是一种合成药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）A．两种酸遇三氯化铁溶液都显色B．鞣酸分子比莽草酸分子多两个双键C．等物质的量的两种酸与NaOH反应，消耗NaOH的量相同D．两种酸都能与溴水反应6．（2分）下述实验方案能达到实验目的是．（）编号 A B C D实验方案实验目的实验室制备乙酸乙酯分离乙酸和水验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应A．A B．B C．C D．D7．（2分）除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是：混合物试剂分离方法A 苯（苯酚）溴水过滤B 乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾洗气C 乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏D 溴苯（液溴）NaOH溶液分液A．A B．B C．C D．D8．（2分）某有机物的结构简式如图，取足量的Na、NaOH 溶液和NaHCO3溶液分别和等物质的量的该有机物在一定的条件下反应（必要时可以加热），完全反应后消耗Na、NaOH和 NaHCO3三种物质的物质的量之比为（）A．3：4：2 B．3：5：2 C．3：5：1 D．3：4：19．（2分）凡有一个手性碳原子的物质具有光学活性，如图物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是（）A．与乙酸发生酯化反应B．与NaOH水溶液共热C．与银氨溶液作用发生银镜反应D．催化剂作用下与H2作用10．（2分）下列叙述中，不正确的是（）A．C5H12的一种同分异构体只能生成一种一氯代物B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．CH3﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF3分子结构中6个碳原子不可能都在一条直线上D．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒11．（2分）能鉴别苯、己烯、苯酚溶液、硝酸银溶液四种溶液的试剂是（）A．盐酸B．钠C．溴水D．FeCl3溶液12．（2分）香柠檬酚具有抗氧化功能，它的结构如图，下列说法正确的是（）A．它的分子式为C13H9O4B．它与H2发生加成反应，1 mol最多可消耗7 mol H2C．它与溴水发生反应，1 mol最多消耗3 mol Br2D．它与NaOH溶液反应，1 mol最多消耗2 mol NaOH13．（2分）有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（）A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．发生硝化反应时，苯需要加热，甲苯在常温下就能进行14．（2分）下列各有机物在不同条件下，既能发生水解反应，又能发生消去反应，还能发生酯化反应的是（）A．B．C．D．15．（2分）下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定的是（）A．甲烷、辛醛B．乙醇、苯乙烯C．乙酸乙酯、甲酸D．丙炔、苯16．（2分）下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水B．二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇D．油酸和水、甲苯和水、己烷和苯17．（2分）下列各组物质，具有相同的最简式，但既不属于同分异构体又不属于同系物的是（）①聚乙烯和乙烯②甲醛和葡萄糖③淀粉和纤维素④蔗糖和麦芽糖⑤聚乙烯和聚氯乙烯．A．①②⑤B．①②③C．①③⑤D．①②③⑤18．（2分）下列关于分子组成表示为CxHy的烷、烯、炔烃说法不正确的是（）A．当x≤4时，常温、常压下均为气体B．y一定是偶数C．将烃燃烧1 mol，耗氧气为（x+）molD．在密闭容器中完全燃烧，120℃时测得的压强一定比燃烧前增加19．（2分）现有乙二醇（C2H6O2）与醋酸（CH3COOH）组成的混合物，测得其中氢元素的质量分数为9%，则混合物中氧元素的质量分数为（）A．52% B．37% C．16% D．无法确定20．（2分）有三种不同的基团，分别为﹣X、﹣Y、﹣Z，若同时分别取代苯环上的三个氢原子，能生成的同分异构体数目是（）A．10种B．8种C．6种D．4种21．（2分）各取1mol下列物质与溴水充分反应，消耗Br2的物质的量按①②③顺序排列正确的是（）①漆酚②丁香油酚③白藜芦醇A．2mol、2mol、6 mol B．5mol、2mol、6 molC．4mol、2mol、5mol D．3mol、2mol、6 mol22．（2分）有分子式为C10H20O2的酯A，在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有（）A．4种B．8种C．16种D．40种23．（2分）以乙醇为原料用下列6种类型的反应来合成乙二酸乙二酯（结构简式如图所示）的正确顺序是（）①氧化反应②消去反应③加成反应④酯化反应⑤水解反应⑥加聚反应．A．②③①⑤④B．②③⑤④①C．②③⑤①④D．②③⑤①⑥24．（2分）向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热使淀粉水解，测其水解程度，必须使用下列试剂中的①氢氧化钠溶液②银氨溶液③新制的氢氧化铜悬浊液④碘水（）A．④B．②④C．①③④D．③④25．（2分）下列物质中，都不能与Ag（NH3）2OH溶液发生银镜反应的一组是（）①福尔马林；②蚁酸；③甲酸乙酯；④乙酸甲酯；⑤甲酸钠；⑥醋酸；⑦葡萄糖；⑧蔗糖；⑨麦芽糖．A．①②③④B．④⑥⑧C．⑦⑧⑨D．⑤⑥⑦⑧二、填空题26．（12分）（1）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢．①A的结构简式为；②A中的碳原子是否都处于同一平面？（填“是”或者“不是”）；（2）某芳香族化合物A（C8H8O2）①若A在酸性及碱性条件下均能水解，符合此条件的A的同分异构体除了以下三种：还有：．．②若A能与NaHCO3反应产生气体，则A可能的结构有种．27．（14分）按以下步骤可从合成（部分试剂和反应条件已略去）．请回答下列问题：（1）B、F的结构简式为：BF．（2）反应①～⑦中属于消去反应的是（填代号）．（3）根据反应，写出在同样条件下CH2=CH﹣CH=CH2与等物质的量Br2发生加成反应的化学方程式：．（4）写出第④步C→的化学方程式（有机物写结构简式，注明反应条件）．．（5）与4个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳原子；A﹣G这七种有机物分子中含有手性碳原子的是（填序号）．（6）核磁共振谱是测定有机物分子结构最有用的工具之一．在有机物分子中，不同位置的氢原子在质子核磁共振谱（PMR）中给出的峰值（信号）也不同，根据峰（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．例如：乙醛的结构式为：，其PMR谱中有2个信号峰，其强度之比为3：1．则下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中能给出三种峰（信号）且强度之比为1：1：2的是．A． B． C． D．28．（10分）（1）化合物A（C4H10O）．O是一种有机溶剂．A可以发生以下变化：①A分子中的官能团名称是；②A只有一种一氯取代物B．写出由A转化为B的化学方程式．③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种．F的结构简式是．（2）化合物“HQ”（C6H6O2）可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应．“HQ”还能发生的反应是（选填序号）．①加成反应②氧化反应③加聚反应④水解反应“HQ”的一硝基取代物只有一种．“HQ”的结构简式是．三、实验题29．（14分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯已知：密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性环己醇0.96 25 161 能溶于水环己烯0.81 ﹣103 83 难溶于水（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．①A中碎瓷片的作用是，导管B除了导气外还具有的作用是．②试管C置于冰水浴中的目的是．（2）制备精品①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在层（填上或下），分液后用（填入编号）洗涤．a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液②再将环己烯按图2所示装置蒸馏，冷却水从口进入，目的是．③收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是a．蒸馏时从70℃开始收集产品b．环己醇实际用量多了c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是．a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点．河北省保定市高阳中学2014-2015学年高二下学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（单选，每小题2分，共50分）1．（2分）下列化学用语正确的是（）A．醛基的结构简式﹣COHB．丙烯分子的结构简式为：CH3CHCH2C．四氯化碳分子的电子式为：D．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯的键线式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析：A．醛基中存在碳氧双键，醛基的结构简式应该为：﹣COH；B．丙烯分子中含有碳碳双键，结构简式中不能漏掉碳碳双键；C．四氯化碳的电子式中没有标出氯离子的最外层的3对孤对电子；D．将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有1个碳原子，称为键线式，据此判断该有机物结构简式，然后进行命名．解答：解：A．醛基正确的结构简式为﹣CHO，故A错误；B．丙烯分子中含有碳碳双键，丙烯正确的结构简式为CH3CH=CH2，故B错误；C．四氯化碳为共价化合物，分子中存在4个碳氯键，碳原子和氯原子都达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为，故C错误；D．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子中，在1、3号碳各含有一个碳碳双键，在2号C含有一个乙基，其键线式为，故D正确；故选D．点评：本题考查了常见的化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及电子式、键线式、结构简式等知识，注意掌握常见的化学用语的书写原则，试题有利于培养学生的规范答题能力．2．（2分）分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有（）A．2种B．3种C．4种D．5种考点：同分异构现象和同分异构体．专题：压轴题；同分异构体的类型及其判定．分析：分子式为C10H14的单取代芳烃，不饱和度为=4，故分子中含有一个苯环，侧链是烷基，为﹣C4H9，书写﹣C4H9的异构体，确定符合条件的同分异构体数目．解答：解：分子式为C10H14的单取代芳烃，不饱和度为=4，故分子中含有一个苯环，侧链是烷基，为﹣C4H9，﹣C4H9的异构体有：﹣CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH3、﹣CH2CH （CH3）2、﹣C（CH3）3，故符合条件的结构有4种，故选C．点评：本题考查同分异构体的书写，注意根据取代基异构进行判断，难度中等．3．（2分）该有机物CH3﹣CH═CH﹣Cl能发生（）①取代反应，②加成反应，③消去反应，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦加聚反应．A．以上反应均可发生B．只有⑦不能发生C．只有⑥不能发生D．只有②不能发生考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：该分子中含有碳碳双键和﹣Cl原子，具有烯烃、氯代烃的性质，据此分析解答．解答：解：该分子中含有碳碳双键和﹣Cl原子，具有烯烃、氯代烃的性质，碳碳双键能发生加成反应、还原反应、氧化反应、加聚反应，能和溴发生加成反应而使溴水褪色，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；含有氯原子，所以能发生取代反应、消去反应，因为不能电离出自由移动的氯离子，所以不能和硝酸银溶液反应，故选C．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系即可解答，侧重考查卤代烃、烯烃性质，注意氯代烃发生消去反应时氯代烃结构特点，题目难度不大．4．（2分）分子组成为C9H12的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法中正确的是（）A．该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应B．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色C．该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上D．该有机物的一溴代物最多有6种同分异构体考点：有机物的结构和性质．专题：有机化学基础．分析：分子组成为C9H12的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，取代基的组成为﹣C3H7，所以取代基为正丙基或异丙基．故该有机物为或．解答：A、该有机物含有苯环，能与氢气发生加成反应，苯环和烷基都可以发生取代反应，故A错误；B、或，烷基连接苯环的C原子上含有H原子，可以被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能能使溴水褪色，故B错误；C、分子中含有甲基，具有甲烷的四面体结构，所有原子不可能在同一平面上，故C错误；D、若为，一溴代物发生在苯环上取代有3种，发生在丙基上有3种，所以共有6种；若为，一溴代物发生在苯环上取代有3种，发生在异丙基上有2种，所以共有5种．所以该有机物的一溴代物最多有6种同分异构体，故D正确．故选：D．点评：考查同分异构体书写、苯的同系物的性质、分子空间结构等，难度不大，注意B选项中连接苯环的C原子上含有H原子的苯的同系物可以被酸性高锰酸钾氧化．5．（2分）莽草酸是一种合成药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）A．两种酸遇三氯化铁溶液都显色B．鞣酸分子比莽草酸分子多两个双键C．等物质的量的两种酸与NaOH反应，消耗NaOH的量相同D．两种酸都能与溴水反应考点：有机物的结构和性质．分析：A．含有酚羟基的有机物能和氯化铁发生显色反应；B．鞣酸分子中不含碳碳双键；C．酚羟基、羧基能和NaOH反应，醇羟基和NaOH不反应；D．碳碳双键能和溴发生加成反应，苯环上酚羟基邻对位氢原子能被溴原子取代．解答：解：A．莽草酸不含酚羟基，所以不能和氯化铁发生显色反应，故A错误；B．鞣酸中不含碳碳双键，莽草酸中含有一个碳碳双键，所以莽草酸分子中比鞣酸多一个双键，故B错误；C．酚羟基、羧基能和NaOH反应，醇羟基和NaOH不反应，等物质的量的两种酸假设都是1mol，莽草酸最多需要1molNaOH、鞣酸最多需要4molNaOH，故C错误；D．碳碳双键能和溴发生加成反应，苯环上酚羟基邻对位氢原子能被溴原子取代，莽草酸中含有碳碳双键能和溴发生加成反应，鞣酸中含有酚羟基，苯环上酚羟基邻对位氢原子能被溴原子取代，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质之间的关系即可解答，注意莽草酸中不含酚羟基，而使醇羟基，所以莽草酸不具备酚的性质，为易错点．6．（2分）下述实验方案能达到实验目的是．（）编号 A B C D实验方案实验目的实验室制备乙酸乙酯分离乙酸和水验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．制备乙酸乙酯需要催化剂；B．乙酸与水不分层；C．乙醇易挥发，水可吸收乙醇，高锰酸钾可检验乙烯；D．乙烯的密度比空气略小，应选择排水法收集．解答：解：A．制备乙酸乙酯需要催化剂，图中试管内缺少浓硫酸，故A错误；B．乙酸与水不分层，不能利用分液法分离，应选择蒸馏，故B错误；C．乙醇易挥发，水可吸收乙醇，高锰酸钾可检验乙烯，溶液褪色说明乙烯生成，故C正确；D．乙烯的密度比空气略小，应选择排水法收集，图中收集方法不合理，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的性质及有机物制备实验、物质检验等，把握有机物的性质及反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．7．（2分）除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是：混合物试剂分离方法A 苯（苯酚）溴水过滤B 乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾洗气C 乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏D 溴苯（液溴）NaOH溶液分液A．A B．B C．C D．D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．苯酚和溴水反应生成的三溴苯酚溶液苯中；B．乙烯可被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳；C．乙酸乙酯在NaOH溶于中能水解；D．溴可与氢氧化钠溶液反应．解答：解：A．苯酚和溴水反应生成的三溴苯酚溶于苯中，引入新杂质，应加入氢氧化钠溶液除杂，故A错误；B．乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，不能得到纯净的乙烷，故B错误；C．乙酸乙酯在NaOH溶于中能水解，应选饱和碳酸钠溶液来除去乙酸乙酯中的乙酸，故C错误；D．溴可与氢氧化钠溶液反应，而溴苯不溶与水，可用于除杂，故D正确．故选D．点评：本题考查混合物的分离、提纯，明确常见的混合物分离、提纯的方法及原理是解答本题的关键，注意物质性质的应用，侧重有机物性质的考查，题目难度不大．8．（2分）某有机物的结构简式如图，取足量的Na、NaOH 溶液和NaHCO3溶液分别和等物质的量的该有机物在一定的条件下反应（必要时可以加热），完全反应后消耗Na、NaOH和 NaHCO3三种物质的物质的量之比为（）A．3：4：2 B．3：5：2 C．3：5：1 D．3：4：1考点：有机物的结构和性质．分析：酚﹣OH、﹣COOH、醇﹣OH均与Na反应，酚﹣OH、﹣COOH、﹣COO﹣、Br与NaOH反应，只有﹣COOH与NaHCO3反应，以此来解答．解答：解：酚﹣OH、﹣COOH、醇﹣OH均与Na反应，酚﹣OH、﹣COOH、﹣COO﹣、Br与NaOH 反应，只有﹣COOH与NaHCO3反应，则用等物质的量的该有机物分别与Na、NaOH、NaHCO3反应时，消耗3molNa、5molNaOH、1molNaHCO3，即消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：5：1，故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，注意把握官能团、性质的关系为解答的关键，熟悉苯酚、醇、酸的性质即可解答，题目难度中等．9．（2分）凡有一个手性碳原子的物质具有光学活性，如图物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是（）A．与乙酸发生酯化反应B．与NaOH水溶液共热C．与银氨溶液作用发生银镜反应D．催化剂作用下与H2作用考点：有机物的结构和性质．分析：物质发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性说明反应后的产物中仍然有手性碳原子，碳原子连接四个不同的原子或原子团，有机物含有酯基，可发生水解、含有溴原子，可发生取代、含有醛基，可发生氧化，含有羟基，可发生取代、氧化反应，以此解答该题．解答：解：A．与甲酸、浓硫酸共热发生酯化反应生成CH3COOCH2C（Br）（CHO）CH2OOCCH3，碳原子连接相同的原子团，生成物中没有手性碳原子，故A错误；B．与NaOH水溶液共热发生水解反应生成HOCH2COH（CHO）CH2OH，生成物中没有手性碳原子，故B错误；C．与银氨溶液作用发生氧化反应生成CH3COOCH2C（Br）（CH2OH）COONH4，生成物中含有手性碳原子，故C正确；D．在催化下与氢气反应发生加成反应生成CH3COOCH2C（Br）（CH2OH）2，生成物中没有手性碳原子，故D错误．故选C．点评：本题以手性碳原子为载体考查物质之间的反应，明确物质发生的反应是解本题关键，知道手性碳原子的判断方法，题目难度不大．10．（2分）下列叙述中，不正确的是（）A．C5H12的一种同分异构体只能生成一种一氯代物B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．CH3﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF3分子结构中6个碳原子不可能都在一条直线上D．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒考点：同分异构现象和同分异构体；常见有机化合物的结构；石油的分馏产品和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：A、分子式为C5H12的某烃，它的一氯代物只有一种结构，该烷烃中只有1种H原子，故该烷烃为新戊烷；B、石油裂解可以得到甲烷和乙烯，苯可通过煤的干馏获得；C、分子中含有甲基、C=C、C≡C，结合甲烷为正四面体结构、乙烯为平面型结构、乙炔为直线型结构来解答；D、乙醇可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒．解答：解：A、新戊烷中只含有1种H，故其只能生成一种一氯代物，故A正确；B、石油的分馏不能得到甲烷、乙烯等，只能得到汽油、煤油、柴油等轻质油和重油，然后轻质油再经过裂解可以得到甲烷、乙烯等小分子烃，通过煤的干馏可得到苯，故B错误；C、分子中碳链空间结构为平面型，如图所示，故所有6个碳原子不可能都在同一直线上，故C正确；D、75%的乙醇可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故D正确，故选B．点评：本题主要考查了同分异构体的书写、常见有机物的结构，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．11．（2分）能鉴别苯、己烯、苯酚溶液、硝酸银溶液四种溶液的试剂是（）A．盐酸B．钠C．溴水D．FeCl3溶液考点：有机物的鉴别．分析：根据物质的性质进行鉴别，苯不溶于水，苯酚能与溴水反应生成三溴苯酚，己烯含有C=C官能团，与溴水发生加成反应，硝酸银与溴水反应生成浅黄色沉淀，以此解答该题．解答：解：A．盐酸只能鉴别硝酸银溶液，不能鉴别己烯和苯，且二则密度都比水小，无法鉴别，故A错误；B．钠不能鉴别苯、己烯，故B错误；C．苯不溶于水，加入溴水，上层呈橙色，苯酚能与溴水反应生成三溴苯酚沉淀，己烯含有C=C 官能团，与溴水发生加成反应而使溴水褪色，硝酸银与溴水反应生成浅黄色沉淀，溶液变为紫色或红褐色，可鉴别，故C正确；D．己烯、苯都不溶于水，且与FeCl3溶液不反应，不能鉴别己烯和苯，故D错误．故选C．点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，题目难度不大，本题注意常见有机物的性质，在鉴别有机物时，不要忽略有机物的物理性质．12．（2分）香柠檬酚具有抗氧化功能，它的结构如图，下列说法正确的是（）A．它的分子式为C13H9O4B．它与H2发生加成反应，1 mol最多可消耗7 mol H2C．它与溴水发生反应，1 mol最多消耗3 mol Br2D．它与NaOH溶液反应，1 mol最多消耗2 mol NaOH考点：有机物的结构和性质．分析：有机物含有碳碳双键，可发生加成反应、加聚反应和氧化反应，含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有酯基，可发生水解反应，以此解答该题．解答：解：A．由结构简式可知有机物分子式为C12H6O4，故A错误；B．分子中含有苯环和2个碳碳双键以及1个羰基，都可与氢气发生加成反应，则1mol最多可消耗6molH2，酯基不与氢气发生加成反应，故B错误；C．与溴发生取代反应酚羟基只有1个对位氢原子可被取代，分子中含有2个碳碳双键，可与溴发生加成反应，则则1mol有机物最多消耗3molBr2，故C正确；D．水解产物含有2个酚羟基和1个羧基，则1mol最多消耗3molNaOH，故D错误．故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，侧重于考查学生化学知识的综合运用能力，为2015届高考常见题型，题目难度中等，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质．13．（2分）有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（）A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．发生硝化反应时，苯需要加热，甲苯在常温下就能进行考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．羟基连接在不同的烃基上，性质可能不同；B．乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应；C．甲基连接在苯环上，可被氧化；D．甲基对苯环有影响，易使苯环发生取代反应．解答：解：A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应，说明羟基连接在苯环上时O﹣H易断裂，可说明羟基连接在不同的烃基上，性质不同，故A不选；B．乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应，乙烷为饱和烃，二者结构不同，不能说明原子间的相互影响，故B选；C．甲基连接在苯环上，可被氧化，说明苯环对甲基影响，故C不选；D．甲基对苯环有影响，易使苯环发生取代反应，可说明原子间的相互影响，故D不选．故选B．点评：本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物原子之间的相互影响的规律，题目难度不大，注意相关知识的理解和积累．14．（2分）下列各有机物在不同条件下，既能发生水解反应，又能发生消去反应，还能发生酯化反应的是（）A．B．C．D．考点：有机物分子中的官能团及其结构．。

2014—2015学年第二学期期末高二化学试卷（考试时间：90 分钟；分值：100 分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 C u-64一.选择题（共25小题，每题2分，共50分，每题有一个选项符合题意）1.分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是( )A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸2.如果按照某种标准能将FeSO4、Na2SO3、NO划归为同一类物质，则下列物质中也能划归为此类物质的是A．KMnO4B．Al2(SO4)3 C．KClO3 D．K2HPO43.下列反应中，不说明SO2是酸性氧化物的是( )A．SO2＋H2O===H2SO3 B．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OC．2SO2＋O2 2SO3 D．SO2＋CaO===CaSO34．甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:甲乙丙。

下列有关物质的推断不正确的是( )A.若甲为焦炭,则丁可能是O2B.若甲为SO2,则丁可能是氨水C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH 溶液,则丁可能是CO25.下列叙述正确的是A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原性越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D ．化合反应和置换反应均属于氧化还原反应6．某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl 、H 2SO 4、SnCl 2、SnCl 4、FeSO 4、Fe 2(SO 4)3，已知反应前在溶液中滴加KSCN 溶液呈血红色，反应后红色消失。

则该反应中的氧化剂和氧化产物分别是A ．SnCl 4 、 Fe 2(SO 4)3B ．Fe 2(SO 4)3 、 SnCl 4C ．SnCl 2 、 FeSO 4、D ．HCl 、 H 2SO 47．由于做实验时不小心使皮肤粘上了一些高锰酸钾粉末，形成的黑斑很久才能消除。

河北省保定市高阳第二中学2022年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（）A．新制生石灰B．无水硫酸铜 C．浓硫酸D．金属钠参考答案：B略2. 香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。

有关上述两种化合物的说法正确的是A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应B．丁香酚不能使FeCl3溶液发生显色反应C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D．丁香酚和香兰素都可以使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：D3. 下列各项与反应热的大小无关的是（）A.反应物和生成物的状态B.反应物量的多少C.反应物的性质D.反应的快慢参考答案：D略4. 下列有关金属的说法正确的是（）A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1：2参考答案：D【考点】金属晶体．【分析】A、金属原子中的最外层电子在晶体中为自由电子，而不是所有的核外电子；B、金属导电的实质是金属阳离子和自由电子的定向移动，产生电流；C、金属原子在化学变化中失去的电子数多少和还原性无关；D、利用均摊法来计算原子的个数．【解答】解：A、因金属的最外层电子受原子核的吸引小，则金属原子中的最外层电子在晶体中为自由电子，故A错误；B、金属导电的实质是金属阳离子和自由电子定向移动而产生电流的结果，故B错误；C、金属原子在化学变化中失去电子越容易，其还原性越强，故C错误；D、体心立方晶胞中原子在顶点和体心，则原子个数为1+8×=2，面心立方晶胞中原子在顶点和面心，原子个数为8×+6×=4，原子的个数之比为2：4=1：2，故D正确．故选D．5. 25℃时，已知弱酸的电离常数：K（CH3COOH）=1.8×10﹣5；K1（H2CO3）=4.4×10﹣7；K2（H2CO3）=4.7×10﹣11；K（HClO）=4.0×10﹣8．则下列说法正确的是（）A．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小B．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色C．新制氯水与碳酸氢钠不反应D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：pH（Na2CO3）＞pH （NaClO）＞pH（CH3COONa）参考答案：D考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：弱酸的电离常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，结合强酸制取弱酸分析解答，注意酸的电离常数只与温度有关．解答：解：弱酸的电离常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，A．温度相同，则醋酸的电离常数相同，与溶液的酸碱性强弱无关，故A错误；B.25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液中氢离子浓度为mol/L，则溶液的pH＜4.4，则溶液呈橙色，故B错误；C．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸氢钠反应，故C错误；D．酸性强弱顺序是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，酸性越强，则酸根离子的水解程度越小，等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液中，pH大小顺序是pH[Na2CO3（aq）]＞pH[NaClO（aq）]＞pH[CH3COONa（aq）]，故D正确；故选D．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确酸性强弱与其电离程度、酸根离子水解程度的关系是解本题关键，难度中等．6. 下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ()。

河北省保定市高阳中学2015届高三下学期第六次周考化学试卷一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．（3分）下列有关叙述中，正确的是（）A．在一定温度下的BaSO4水溶液中，Ba2+和SO42﹣浓度的乘积是一个常数B．向含有BaSO4固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，BaSO4的溶度积不变，其溶解度也不变C．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程D．向饱和的BaSO4水溶液中加入硫酸，BaSO4的K sp变大2．（3分）将Ca（OH）2加入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH ﹣（aq）．下列说法中正确的是（）A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B．给溶液加热，溶液的pH升高C．恒温下向溶液中加入CaO后，溶液中的c（OH﹣）不变D．向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca（OH）2固体的质量不变3．（3分）将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解，对上述过程的有关解释或叙述正确的是（）A．所得溶液中c（Ag+）•c（Cl﹣）＞K sp（AgCl）B．上述实验说明Cl﹣与NH4+间有很强的结合力C．所得溶液中形成了难电离的物质D．上述过程中NH3•H2O的电离常数增大4．（3分）在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），要使Mg（OH）2固体减少而C（Mg2+）不变，可采取的措施是（）A．加MgSO4B．加HCl溶液C．加NaOH D．加水5．（3分）BaSO4饱和溶液中加少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以K sp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中（）A．c （Ba2+）=c（SO42﹣）=（K sp）B．c（Ba2+）•c（SO42﹣）＞K sp，c（Ba2+）=c（SO42﹣）C．c（Ba2+）•c（SO42﹣）=K sp，c（Ba2+）＞c（SO42﹣）D．c（Ba2+）•c（SO42﹣）≠K sp，c（Ba2+）＜c（SO42﹣）6．（3分）已知同温度下的溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；就溶解或电离出S2﹣的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（）A．Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2OB．Cu2++H2S═CuS↓+2H+C．Zn2++S2﹣+2H2O═Zn（OH）2↓+H2S↑D．FeS+2H+═Fe2++H2S↑7．（3分）已知298K 时，Mg （OH ）2的溶度积常数K sp =5.6×10﹣12，取适量的MgCl 2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13，则下列说法不正确的是（）A ． 所得溶液中的c （H +）=1.0×10﹣13 mol•L ﹣1B ． 所得溶液中由水电离产生的c （OH ﹣）=1.0×10﹣13 mol•L ﹣1C ． 所加的烧碱溶液的pH=13.0D ． 所得溶液中的c （Mg 2+）=5.6×10﹣10 mol•L ﹣18．（3分）几难溶物质的有关数值如表所示：下列关于含等物质的量的CuSO 4、FeSO 4、Fe 2（SO 4）3的混合溶液的说法正确的是（）物质 Fe （OH ）2 Cu （OH ）2 Fe （OH ）3K sp /25℃ 8.0×10﹣16 2.2×10﹣20 4.0×10﹣36完全沉淀时的pH 范围 ≥9.6 ≥6.4 ≥3A ． 向该混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，最先看到蓝色沉淀B ． 该溶液中c （SO 42﹣）：[c （Cu 2+）+c （Fe 2+）+c （Fe 3+）]＞5：4C ． 当pH=10时，溶液中c （Fe 2+）：c （Fe 3+）=2×1020：1D ． 向该溶液中加入适量氨，调节pH 到9.6后过滤，将所得的沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO 、FeO 、Fe 2O 3三种固体的混合物9．（3分）在T℃时，铬酸银（Ag 2CrO 4）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法中不正确的是（）A ． T℃时，在Y 点和Z 点，Ag 2CrO 4的K sp 相等B ． 向饱和AgCrO 4溶液中加入固体K 2CrO 4不能使溶液由Y 点变为X 点C ． T℃时，Ag 2CrO 4的K sp 为1×10﹣8D ． 图中a=×10﹣410．（3分）现在含MgCl 2、AlCl 3均为n mol 的混合溶液，向其中滴NaOH 溶液至过量．加入NaOH 溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH 的关系如下表）离子 Mg 2+ Al 3+ 物质 Al （OH ）3开始沉淀时的pH 8.93 3.56 开始溶解时的pH 8.04完全沉淀时的pH 10.92 4.89 完全溶解时的pH 12.04（）A ．B ．C ．D ．11．（3分）已知K sp （BaSO 4）=1.0×10﹣10，K sp （BaCO 3）=2.5×10﹣9．若用10L Na 2CO 3溶液溶解1.0mol 的BaSO 4则Na 2CO 3溶液的最初浓度不得低于（）A ． 2.6 mol/LB ． 2.5 mol/LC ． 2.3 mol/LD ． 3.0 mol/L12．（3分）已知CaCO 3的K sp =2.8×10﹣9，现将浓度为2×10﹣4 mol•L ﹣1的Na 2CO 3溶液与CaCl 2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl 2溶液的浓度至少应为（）A ． 2.8×10﹣2 mol•L ﹣1B ． 1.4×10﹣5 mol•L ﹣1C ． 2.8×10﹣5 mol•L ﹣1D ． 5.6×10﹣5 mol•L ﹣1二、解答题（共4小题，满分0分）13．在0.10mol•L ﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c （Cu 2+）=mol•L ﹣1（K sp [Cu （OH ）2]=2.2×10﹣20）．若在0.1mol•L ﹣1硫酸铜溶液中通入过量H 2S 气体，使Cu 2+完全沉淀为CuS ，此时溶液中的H +浓度是mol•L ﹣1．14．难溶电解质的溶解平衡属于化学平衡的一种．（1）已知H 2A 在水中存在以下平衡：H 2A ⇌H ++HA ﹣，HA ﹣⇌H ++A 2﹣．常温下CaA 的饱和溶液中存在以下平衡CaA （s ）⇌Ca 2+（aq ）+A 2﹣（aq ）△H＞0，则该饱和溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），将溶液放入冰水浴中，则CaA 的K sp 将（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；滴加少量浓盐酸c （Ca 2+）．（2）含有Cr 2O 的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10﹣3 mol•L ﹣1的Cr 2O．为使废水能达标排放，做如下处理：Cr 2O Cr 3+、Fe 3+Cr （OH ）3、Fe （OH ）3．欲使10L 该废水中的Cr 2O完全转化为Cr 3+，则理论上需要加入 g FeSO 4•7H 2O ．若处理后的废水中残留的c （Fe 3+）=2×10﹣13 mol•L ﹣1，则残留的Cr 3+的浓度为 mol•L ﹣1（已知；K sp [Fe （OH ）3]=4.0×10﹣38，K sp [Cr （OH ）3]=6.0×10﹣31）．15．以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质 Mg （OH ）2 Cu （OH ）2 Fe （OH ）2 Fe （OH ）3溶解度/g 9×10﹣4 1.7×10﹣6 1.5×10﹣4 3.0×10﹣9在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．例如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe 3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可； ②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe 3+，先将混合物溶于水，再加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可； ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe 2+，先将混合物溶于水，再加入一定量的H 2O 2，将Fe 2+氧化成Fe 3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．请回答下列问题：（1）上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe 3+、Fe 2+ 都被转化为（填名称）而除去．（2）①中加入的试剂应该选择为宜，其原因是．（3）②中除去Fe 3+时所发生的总反应的离子方程式为．（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是（填字母）．A ．H 2O 2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B ．将Fe 2+氧化为Fe 3+的主要原因是Fe （OH ）2沉淀比Fe （OH ）3沉淀难过滤C ．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜D ．Cu 2+可以大量存在于pH=4的溶液中E ．在pH ＞4的溶液中Fe 3+一定不能大量存在．16．金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol•L﹣1）见图．（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是：．（写化学式）（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为．（填字母）A、＜1B、4左右C、＞6（3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，（能、不能）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是．（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu（NH3）4]2+，写出反应的离子方程式．．（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表．物质FeS MnS CuS PbS HgS ZnSKsp 6.3×10﹣18 2.5×10﹣13 1.3×10﹣36 3.4×10﹣28 6.4×10﹣53 1.6×10﹣24某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的除去它们．A、NaOHB、FeSC、Na2S（选填序号）河北省保定市高阳中学2015届高三下学期第六次周考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．（3分）下列有关叙述中，正确的是（）A．在一定温度下的BaSO4水溶液中，Ba2+和SO42﹣浓度的乘积是一个常数B．向含有BaSO4固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，BaSO4的溶度积不变，其溶解度也不变C．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程D．向饱和的BaSO4水溶液中加入硫酸，BaSO4的K sp变大考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：A．一定温度下，硫酸钡的溶度积常数是定值，但Ba2+和SO42﹣浓度的乘积不是定值；B．溶度积常数、溶解度都与温度有关；C．任何电解质都存在沉淀溶解平衡；D．溶度积常数只与温度有关．解答：解：A．一定温度下，硫酸钡的溶度积常数是定值，但Ba2+和SO42﹣浓度的乘积不是定值，可能等于或小于溶度积常数，故A错误；B．溶度积常数、溶解度都与温度有关，温度不变溶度积常数及溶解度都不变，所以向含有BaSO4固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，温度不变，则BaSO4的溶度积不变、其溶解度也不变，故B正确；C．任何电解质都存在沉淀溶解平衡，只要电解质在溶液中溶解的速率等于结晶的速率就达到了沉淀溶解平衡状态，故C错误；D．溶度积常数只与温度有关，向饱和的BaSO4水溶液中加入硫酸，硫酸根离子浓度增大抑制硫酸钡溶解，温度不变则BaSO4的K sp不变，故D错误；故选B．点评：本题考查溶度积常数影响因素，化学平衡常数、电离平衡常数、盐类水解平衡常数、溶度积常数等都只与温度有关，与物质浓度无关，易错选项是AC．2．（3分）将Ca（OH）2加入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH ﹣（aq）．下列说法中正确的是（）A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B．给溶液加热，溶液的pH升高C．恒温下向溶液中加入CaO后，溶液中的c（OH﹣）不变D．向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca（OH）2固体的质量不变考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：A．恒温下，加入CaO，CaO和水反应生成Ca（OH）2，溶液为过饱和溶液，有氢氧化钙析出，氢氧化钙溶解度不变；B．升高温度，Ca（OH）2的溶解度降低；C．恒温下，加入CaO，CaO和水反应生成Ca（OH）2，溶液为过饱和溶液，有氢氧化钙析出，氢氧化钙溶解度不变；D．加入NaOH，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制Ca（OH）2溶解．解答：解：A．恒温下，加入CaO，CaO和水反应生成Ca（OH）2，溶液为过饱和溶液，有氢氧化钙析出，氢氧化钙溶解度不变，所以c（OH﹣）不变，溶液的pH不变，故A错误；B．升高温度，Ca（OH）2的溶解度降低，则溶液中c（OH﹣）减小，溶液的pH降低，故B错误；C．根据A知，恒温下，加入CaO，CaO和水反应生成Ca（OH）2，溶液为过饱和溶液，有氢氧化钙析出，氢氧化钙溶解度不变，所以c（OH﹣）不变，溶液的pH不变，故C正确；D．加入NaOH，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制Ca（OH）2溶解，所以Ca（OH）2固体的质量增大，故D错误；故选C．点评：本题考查难溶物的溶解平衡，侧重考查学生分析判断能力，明确饱和溶液特点及溶解平衡影响因素是解本题关键，易错选项是AB，注意：如果A不是恒温条件，CaO反应放出的热量导致溶液温度升高，氢氧化钙溶解度降低．3．（3分）将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解，对上述过程的有关解释或叙述正确的是（）A．所得溶液中c（Ag+）•c（Cl﹣）＞K sp（AgCl）B．上述实验说明Cl﹣与NH4+间有很强的结合力C．所得溶液中形成了难电离的物质D．上述过程中NH3•H2O的电离常数增大考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：一水合氨和溶解的AgCl反应生成络合物Ag（NH3）2OH，Ag（NH3）2OH比AgCl更难电离，据此分析解答．解答：解：A．一水合氨和溶解的AgCl反应生成络合物Ag（NH3）2OH，故A错误；B．反应生成Ag（NH3）2OH，说明Ag+和NH3有很强的结合力，故B错误；C．一水合氨和溶解的AgCl反应生成络合物Ag（NH3）2OH，说明Ag（NH3）2OH比AgCl更难电离，故C正确；D．弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，温度不变，一水合氨电离平衡常数不变，故D错误；故选C．点评：本题考查难溶物的溶解平衡及电离平衡常数影响因素，侧重考查学生分析判断能力，明确AgCl和一水合氨能生成络合物是解本题关键，易错选项是D．4．（3分）在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），要使Mg（OH）2固体减少而C（Mg2+）不变，可采取的措施是（）A．加MgSO4B．加HCl溶液C．加NaOH D．加水考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：要使Mg（OH）2固体减少，应使平衡向正向移动，但c（Mg2+）不变，说明仍为饱和溶液，可加入水，以此解答该题．解答：解：A．加入固体MgSO4，增大了c（Mg2+），使溶解平衡逆向移动，悬浊液中Mg（OH）2固体的质量增加，故A错误；B．加适量盐酸，消耗了氢氧根离子，使溶解平衡正向移动，悬浊液中Mg（OH）2固体的质量减少，c（Mg2+）增加，故B错误；C．加入NaOH固体，增大了c（OH﹣），使溶解平衡逆向移动，悬浊液中Mg（OH）2固体的质量增加，c（Mg2+）减小，故C错误；D．加入适量水，使溶解平衡正向移动，悬浊液中Mg（OH）2固体的质量减少，由于加水后仍是Mg（OH）2的饱和溶液，所以c（Mg2+）不变，故D正确；故选：D．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀的转化，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意从平衡移动的角度解答该题．5．（3分）BaSO4饱和溶液中加少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以K sp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中（）A．c （Ba2+）=c（SO42﹣）=（K sp）B．c（Ba2+）•c（SO42﹣）＞K sp，c（Ba2+）=c（SO42﹣）C．c（Ba2+）•c（SO42﹣）=K sp，c（Ba2+）＞c（SO42﹣）D．c（Ba2+）•c（SO42﹣）≠K sp，c（Ba2+）＜c（SO42﹣）考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，存在沉淀溶解平衡，BaSO4（s）⇌Ba2++SO42﹣；若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则Ksp=c（Ba2+）•c（SO42﹣），饱和溶液中c （Ba2+）=c（SO42﹣），加入氯化钡溶液增大钡离子浓度，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向进行，硫酸根离子浓度减小，溶度积常数随温度变化，不随浓度改变．解答：解：A、加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，故A错误；B、加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，温度不变，溶液中的溶度积常数不变，故B错误；C、加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，钡离子浓度大于硫酸根离子浓度，溶液中的溶度积常数不变，故C正确；D、溶度积常数是随温度变化不随浓度改变，最后溶液中的溶度积常数不变，钡离子浓度大于硫酸根离子浓度，故D错误；故选C．点评：本题考查了沉淀溶解平衡的建立和影响因素判断，注意溶度积随温度变化是分析解题关键，题目较简单．6．（3分）已知同温度下的溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；就溶解或电离出S2﹣的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（）A．Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2OB．Cu2++H2S═CuS↓+2H+C．Zn2++S2﹣+2H2O═Zn（OH）2↓+H2S↑D．FeS+2H+═Fe2++H2S↑考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子方程式的书写．专题：离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：溶液中的离子总是优先结合成更难溶或更难电离的物质，因ZnS比Zn（OH）2难溶，故C项中的S2﹣和Zn2+应先结合成ZnS沉淀，而不是双水解．解答：解：A．由于溶解度MgCO3＞Mg（OH）2，则反应生成Mg（OH）2和CaCO3，故A正确；B．由于电离出S2﹣的能力H2S＞CuS，则Cu2+与H2S反应生成CuS，离子方程式正确，故B正确；C．因ZnS比Zn（OH）2难溶，S2﹣和Zn2+应先结合成ZnS沉淀，而不是双水解，故C错误；D．由于电离出S2﹣的能力FeS＞H2S，FeS溶于酸可生成H2S，故D正确．故选：C．点评：本题为信息应用题，考查考生对新信息的应用能力，题目难度中等，易错点为A，也是常考查的地方，学习中注意．7．（3分）已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数K sp=5.6×10﹣12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13，则下列说法不正确的是（）A．所得溶液中的c（H+）=1.0×10﹣13mol•L﹣1B．所得溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1.0×10﹣13mol•L﹣1C．所加的烧碱溶液的pH=13.0D．所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10﹣10mol•L﹣1考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：A．根据pH=﹣lg[c （H+）]计算；B．溶液中由水电离产生的c（OH﹣）水=c （H+）水=10﹣PH mol•L﹣1；C．根据烧碱与MgCl2溶液反应生成沉淀，消耗了NaOH溶液；D．根据溶度积计算即可．解答：解：A．pH=13的溶液中，c （H+）=10﹣13mol/L，故A正确；B．由水电离产生的c（OH﹣）水=c （H+）水=10﹣PH mol•L﹣1=10﹣13mol/L，故B正确；C．因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH=13，所以所加NaOH溶液pH＞13，故C 错误；D．Mg（OH）2的溶度积常数K sp=5.6×10﹣12，溶液中的c （Mg2+）==5.6×10﹣10 mol/L，故D正确，故选C．点评：本题考查平衡常数及沉淀的生成，注意溶度积常数的利用，把握影响pH与浓度的关系、水的电离等即可解答，题目难度中等．8．（3分）几难溶物质的有关数值如表所示：下列关于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法正确的是（）物质Fe（OH）2 Cu（OH）2Fe（OH）3K sp/25℃8.0×10﹣16 2.2×10﹣20 4.0×10﹣36完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.4≥3A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀B．该溶液中c（SO42﹣）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4C．当pH=10时，溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2×1020：1D．向该溶液中加入适量氨，调节pH到9.6后过滤，将所得的沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物考点：离子方程式的有关计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：A．根据表中数据可知，氢氧化铁完全沉淀时的pH≥3，所以混合液中进入氢氧化钠溶液后，铁离子优先反应生成氢氧化铁沉淀；B．Cu2+、Fe2+、Fe3+发生水解，因此它们的物质的量浓度会减少；C．依据Ksp计算出当pH=10时，溶液中c（Fe2+）和c（Fe3+）；D．沉淀灼烧后氢氧化亚铁变成氢氧化铁，最终得到的是氧化铁和氧化铜的混合物．解答：解：A．根据反应的先后顺序，K sp越小，越容易反应产生沉淀，故最先产生的沉淀是Fe（OH）3，应该最先看到红褐色沉淀，故A错误；B．因为Cu2+、Fe2+、Fe3+对应的碱全是弱碱，所以这三种离子在溶液中都会发生水解，因此它们的物质的量会减少，则溶液中c（SO42）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4，故B正确；C．当pH=10时，溶液中C（OH﹣）=10﹣4mol/L，此时c（Fe2+）==8.0×10﹣8mol/L，c（Fe3+）==4.0×10﹣24mol/L，c（Fe2+）：c（Fe3+）=8.0×10﹣8mol/L：4.0×10﹣24mol/L=2.0×1016，故C错误；D．氢氧化亚铁不稳定，沉淀灼烧后氢氧化亚铁变成氢氧化铁，最终得到的是氧化铁和氧化铜的混合物，故D错误；故选：B．点评：本题考查了难溶物沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质，注意掌握难溶物溶解度大小与溶度积的关系为解答关键，注意氢氧化亚铁的强还原性，题目难度中等．9．（3分）在T℃时，铬酸银（Ag2CrO4）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法中不正确的是（）A．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的K sp相等B．向饱和AgCrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C．T℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10﹣8D．图中a=×10﹣4考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：A、一定温度下溶度积是常数，随温度变化，不随浓度变化；B、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上；C、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，溶度积是饱和溶液中离子浓度幂次方的乘积；D、溶度积常数不变，依据溶液中Z点时离子浓度计算；解答：解：A、一定温度下溶度积是常数，随温度变化，不随浓度变化，所以t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的K sp相等，故A正确；B、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故B正确；C、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4（s）⇌2Ag++CrO42﹣；Ksp=c2（Ag+）•c（CrO42﹣）=（10﹣3）2×10﹣5=10﹣11；故C错误；D、依据溶度积常数计算Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）•c（CrO42﹣）=1×10﹣11，Z点时c（CrO42﹣）=5×10﹣4，则c（Ag+）2=2×10﹣8，所以a=×10﹣4，故D正确；故选C．点评：本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断，溶度积常数的计算应用，注意溶度积只随温度变化，题目难度中等．10．（3分）现在含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH 溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表）离子Mg2+Al3+物质Al（OH）3开始沉淀时的pH 8.93 3.56 开始溶解时的pH 8.04完全沉淀时的pH 10.92 4.89 完全溶解时的pH 12.04（）A．B．C．D．考点：有关混合物反应的计算．分析：根据开始沉淀时的pH可知，当Al3+完全沉淀时，Mg2+还没有开始沉淀；而当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；而当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解，据此对各选项进行判断．解答：解：当Al3+完全沉淀时，溶液的pH=8.04，而镁离子开始沉淀的pH=8.93，则Al3+完全沉淀时Mg2+还没有开始沉淀；即：当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；镁离子完全沉淀的pH=10.92，、氢氧化铝完全溶解的pH=12.04，则当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解，所以正确的图象应该是C；故选C．点评：本题考查MgCl2、AlCl3与氢氧化钠溶液反应生成沉淀时图象的判断，题目难度中等，该题的关键是合理分析镁离子、铝离子恰好沉淀时的pH值，试题侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力．11．（3分）已知K sp（BaSO4）=1.0×10﹣10，K sp（BaCO3）=2.5×10﹣9．若用10L Na2CO3溶液溶解1.0mol的BaSO4则Na2CO3溶液的最初浓度不得低于（）A．2.6 mol/L B．2.5 mol/L C．2.3 mol/L D．3.0 mol/L考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：据沉淀转化计算浓度，结合Q c=c（CO32﹣）•c（Ba2+）≥K sp（BaCO3），开始转化为BaCO3，计算．解答：解：CO32﹣+BaSO4=BaCO3+SO42﹣K====0.04，c（SO42﹣）=0.1 mol/L，所以c（CO32﹣）=2.5 mol/L，故选B．点评：本题考查了沉淀之间的转化，沉淀溶解平衡的移动，Ksp的有关计算，难度较大．12．（3分）已知CaCO3的K sp=2.8×10﹣9，现将浓度为2×10﹣4mol•L﹣1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为（）A．2.8×10﹣2mol•L﹣1B．1.4×10﹣5mol•L﹣1C．2.8×10﹣5mol•L﹣1D．5.6×10﹣5mol•L﹣1考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：Na2CO3溶液的浓度为2×10﹣4mol/L，等体积混合后溶液中c（CO32﹣）=1×10﹣4mol/L，根据Ksp=c（CO32﹣）•c（Ca2+）计算沉淀时混合溶液中c（Ca2+），原溶液CaCl2溶液的最小浓度为混合溶液中c（Ca2+）的2倍．解答：解：Na2CO3溶液的浓度为2×10﹣4mol/L，等体积混合后溶液中c（CO32﹣）=×2×10﹣4mol/L=1×10﹣4mol/L，根据Ksp=c（CO32﹣）•c（Ca2+）=2.8×10﹣9可知，c（Ca2+）=mol/L=2.8×10﹣5mol/L，原溶液CaCl2溶液的最小浓度为混合溶液中c（Ca2+）的2倍，故原溶液CaCl2溶液的最小浓度为2×2.8×10﹣5mol/L=5.6×10﹣5mol/L．故选D．点评：本题考查溶度积的有关计算，难度中等，注意计算时容易忽略混合后溶液的浓度发生变化．二、解答题（共4小题，满分0分）13．在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=2.2×10﹣8mol•L﹣1（K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．若在0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu 2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是0.2mol•L﹣1．考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据溶度积常数进行计算c（Cu2+），根据溶液的电中性计算H+浓度．解答：解：根据题给Cu（OH）2的溶度积即可确定pH=8时，c（OH﹣）=10﹣6mol/L，K sp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20，则c（Cu2+）=2.2×10﹣8mol•L﹣1；在0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的溶质为硫酸，c（SO42﹣）不变，为0.1mol•L﹣1，由电荷守恒可知c（H+）为0.2mol•L﹣1．故答案为：2.2×10﹣8；0.2．点评：本题考查了溶度积常数的计算以及物质的量浓度的有关计算，题目较为综合，充分理解Ksp的概念是解题的关键．14．难溶电解质的溶解平衡属于化学平衡的一种．（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A⇌H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣．常温下CaA的饱和溶液中存在以下平衡CaA（s）⇌Ca2+（aq）+A2﹣（aq）△H＞0，则该饱和溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”），将溶液放入冰水浴中，则CaA的K sp将减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；滴加少量浓盐酸c（Ca2+）增大．（2）含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10﹣3mol•L﹣1的Cr2O．为使废水能达标排放，做如下处理：Cr2O Cr3+、Fe3+Cr（OH）3、Fe（OH）3．欲使10L该废水中的Cr2O完全转化为Cr3+，则理论上需要加入83.4 g FeSO4•7H2O．若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=2×10﹣13mol•L﹣1，则残留的Cr3+的浓度为3×10﹣6mol•L﹣1（已知；K sp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，K sp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）．考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：（1）由H2A的电离方程式可知H2A为弱酸，CaA水解呈碱性，CaA（s）⇌Ca2+（aq）+A2﹣（aq）△H＞0为吸热过程，降温平衡逆向移动，加入盐酸，可生成HA﹣、H2A；（2）依据浓度计算10L废水中Cr2O72﹣的物质的量，结合氧化还原反应电子守恒的定量关系计算硫酸亚铁晶体质量；结合溶度积常数计算．解答：解：（1）由H2A的电离方程式可知H2A为弱酸，CaA水解呈碱性，CaA（s）⇌Ca2+（aq）+A2﹣（aq）△H＞0为吸热过程，降温平衡逆向移动，加入盐酸，可生成HA﹣、H2A，则促进CaA 的溶解，c（Ca2+）增大，故答案为：碱；减小；增大；（2）某工厂废水中含5.00×10﹣3mol•L﹣1的Cr2O72﹣，n（Cr2O72﹣）=10L×5.00×10﹣3mol/L=5.00×10﹣2mol，依据氧化还原反应离子方程式：6Fe2++Cr2O72﹣+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，得到n（Fe2+）=5.00×10﹣2mol×6=0.3mol，需要FeSO4•7H2O蒸馏=0.3mol×278g/mol=83.4g，若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=2×10﹣13mol•L﹣1，K sp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）c3（OH﹣）=4.0×103+）c3﹣38，计算得到c3（OH﹣）=2×10﹣25mol/L，则残留的Cr3+的浓度为Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr（OH﹣）=6.0×10﹣31 ，c（Cr3+）=3×10﹣6mol•L﹣1，故答案为：83.4；3×10﹣6．点评：本题考查较综合，涉及难溶物的溶解平衡、氧化还原反应的计算等知识点，难度较大，根据温度、电解质溶液对难溶物性质的影响和守恒的角度解答即可．15．以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3溶解度/g 9×10﹣4 1.7×10﹣6 1.5×10﹣4 3.0×10﹣9在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．例如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，再加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．请回答下列问题：（1）上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为Fe（OH）3（填名称）而除去．（2）①中加入的试剂应该选择氨水为宜，其原因是不会引入新的杂质．（3）②中除去Fe3+时所发生的总反应的离子方程式为2Fe3+（aq）+3Mg（OH）2（s）═3Mg2+（aq）+2Fe（OH）3（s）．（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是ACDE（填字母）．A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀难过滤C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．。

河北省保定市高阳中学2021-2021学年高二化学下学期第六次周练试题新人教版1．可用来辨别乙烯、四氯化碳、苯的方式是（）A．酸性高锰酸钾B．溴水C．液溴D．NaOH溶液2．关于苯的以下说法中不正确的选项是（）A．组成苯的12个原子在同一平面上B．苯环中6个碳碳键键长完全相同C．苯环中碳碳键的键能介于C－C和C＝C之间D．苯只能发生取代反映3．实验室制硝基苯时，正确的操作顺序应该是( )A．先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸B．先加入苯，再加浓硝酸，最后滴入浓硫酸C．先加入浓硝酸，再加入苯，最后加入浓硫酸D．先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，最后滴入苯４．苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，能够作为证据的是( )①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在必然条件下既能发生取代反映，又能发生加成反映④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10mA．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③D．①②５．以下反映中，不属于取代反映的是（）A．在催化剂存在条件下苯与溴反映制溴苯B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．苯与浓硫酸共热制取苯磺酸D．在必然条件下苯与氢气反映制环己烷6．有4种有机物：①②③④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为（）A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④７．以下各组物质中，能够用分液漏斗分离的是（）A．酒精和碘 B．溴和水C．硝基苯和水 D．苯和硝基苯8．已知二氯苯有三种同分异构体，那么四溴苯共有同分异构体（）A．1种B．2种C．3种D．4种9．与链烃相较，苯的化学性质的要紧特点为（）A．难氧化、难取代、难加成B．易氧化、易取代、易加成C．难氧化、易取代、难加成D．易氧化、易取代、难加成10．以下关于甲苯的实验中，能说明侧链对苯环有阻碍的是（）A.甲苯硝化生成三硝基甲苯B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲苯燃烧带有浓厚的黑烟D.甲苯与氢气能够生加成反映11．芳香烃是指（）Ａ．分子里含有苯环的化合物Ｂ．分子组成符合CnH2n-6通式的一类有机物Ｃ．分子里含有一个或多个苯环的烃Ｄ．苯和苯的同系物的总称12．以下物质在相同状况下含C量最高的是（）A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．苯和苯的同系物13．属于苯的同系物是（）A．B．C．D．14．苯和甲苯相较较，以下表达中不正确的选项是（）A．都属于芳香烃B．都能使KMnO4酸性溶液褪色C．都能在空气中燃烧D．都能发生取代反映15．C11H16的苯的同系物中, 经分析分子中除苯环外不含其他环状结构，还含有两个—CH3，两个—CH2—，一个—CH—，它的可能结构有（）A ．4种B ．５种 Ｃ．６种 Ｄ．７种16．用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的种类数为（ ）A ．3B ． 4C ．5D ．617．已知分子式为C 12H 12的物质A 的结构简式为 CH 3CH 3，A 苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A 苯环上的四溴取代物的异构体的数量有 （ ）A ．9种B ．10种C ．11种D ．12种18．已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物在催化剂存在下，由苯和以下各组物质合成乙苯最好应选用的是 （ ）A 、CH 3CH 3和Cl 2B 、CH 2=CH 2和Cl 2C 、CH 2=CH 2和HClD 、CH 3CH 3和HCl 19．等物质的量的甲烷、乙烯、乙炔、苯等四种有机物别离完全燃烧，需要O 2最多的是 ；等质量的上述四种物质别离完全燃烧，需要O 2最多的是_________。

河北省保定市高阳中学2015届高三上学期第六次周练化学试卷一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．（3分）下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤2．（3分）下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（）A．向NaOH溶液中通入CO2B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2C．向蒸馏水中加入少量金属NaD．向Al2（SO4）3溶液中滴入Ba（OH）2溶液3．（3分）常温下，某未知溶液中=1×10且含有大量Al3+和NO3﹣，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO32﹣②NH4+③Fe2+④Na+⑤HCO3﹣⑥Cl﹣，其中不必检验就能加以否定的离子是（）A．①③⑤B．②③④C．①②⑥D．④⑤⑥4．（3分）类推是化学研究中常用的一种思维方式，下列有关离子反应方程式推理正确的是（）已知推理A 向次氯酸钙溶液中通CO2气体：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO向次氯酸钙溶液中通SO2气体：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOB 用惰性电极电解酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+C 稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应，pH=7时，2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O 硫酸氢钠溶液与Ba（OH）2溶液反应，pH=7时，2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OD Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸铝钾溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OA．A B．B C．C D．D5．（3分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．将Al条投人NaOH溶液中：Al+OH﹣+H2O=AlO2﹣+H2↑B．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2OC．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OD．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+HCO3﹣6．（3分）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．银氨溶液：Na+、K+、NO3﹣、NH3•H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2﹣、Br﹣D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42﹣、葡萄糖分子7．（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1 mol．L﹣1 NaOH溶液：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣B．0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C．0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣D．=1×l014的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣8．（3分）下列叙述中正确的是（）①能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2②某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣③某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+．A．①②③B．①②C．②③D．无9．（3分）有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．在水溶液中符合离子方程式：2H++SO32﹣═SO2↑+H2O的化学反应的组合共有（）个．A．6 B．9 C．12 D．1510．（3分）下表中评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价A Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O 正确B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2﹣3+2H+=CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO2﹣4=BaSO4↓正确D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+Br2错误，Fe2+与Br﹣的化学计量数之比应为1：2A．A B．B C．C D．D二、填空题（共4小题，每小题3分，满分12分）11．（3分）实验室有NaHSO4、Ba（OH）2、NH3•H2O、NaHCO3、KAl（SO4）2五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别．部分物质间的反应现象如下表．A B C D EA ↓B ↑↓C ↑↓↑↓D ↓↑↓↓E ↓↓↓表中“↑”表示生成气体物质，“↓”表示生成沉淀．根据以上信息，回答以下问题．（1）B、E的化学式分别为、．（2）写出A的电离方程式：．（3）C、D两溶液反应的离子方程式为．（4）向含有0.1mol溶质的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为mol．12．（3分）某无色溶液中含有K+、Cl﹣ SO32﹣、SO42﹣，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液．检验其中OH﹣的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如图所示．（1）图中试剂化学式分别是①，②，③，④，⑤．（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a、b、c．（3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是．（4）无色溶液C加试剂③的主要目的是．（5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是．（6）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是．13．（3分）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl﹣、Br﹣、I﹣、CO32﹣、AlO2﹣（1）往该溶液中逐滴加入NaOH产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．则该溶液中一定不含有的离子是．（2）BC段离子方程式为．（3）V1、V2、V3、V4之间的关系为．（4）经检测，该溶液中还含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题Cl2的体积（标准状况） 2.8L 5.6L 11.2Ln（Cl﹣） 1.25mol 1.5mol 2moln（Br﹣） 1.5mol 1.4mol 0.9moln（I﹣） a mol 0 0①当通入Cl2的体积为2.8L，溶液中发生反应的离子方程式为．②原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为．14．（3分）某工厂排出的污水中含有大量的Fe3+、Zn2+、Hg2+三种金属离子．以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾（ZnSO4•7H2O）和汞的方案．NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉如图（1）步骤Ⅱ所发生反应的离子方程．（2）步骤Ⅲ中抽滤的目的是，该步骤产生Fe（OH）3的反应的离子方程式为．（3）步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为．（4）欲实现步骤Ⅴ，需加入的试剂有、，所涉及的主要操作依次为．（5）步骤Ⅳ常用的方法是，该步骤是否对环境有影响？（填“是”或“否”），如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应：．（6）该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe（OH）3反应获得了高效净水剂Na2FeO4，该反应的离子方程式为．河北省保定市高阳中学2015届高三上学期第六次周练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．（3分）下列说法不正确的是（）①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因；③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；④离子化合物熔融态电离出离子，能导电；⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关；解答：解：①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；所以BaSO4是强电解质，故①错误；②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因；③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；所以氨水是电解质溶液，故②错误；④离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故④错误；⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤错误；故选D．点评：本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，难度不大，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关．2．（3分）下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（）A．向NaOH溶液中通入CO2B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2C．向蒸馏水中加入少量金属NaD．向Al2（SO4）3溶液中滴入Ba（OH）2溶液考点：氯气的化学性质；钠的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物．专题：元素及其化合物．分析：A．二氧化碳和氢氧化钠溶液能生成碳酸氢钠或碳酸钠；B．氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙；C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；D．硫酸铝和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铝，氢氧化铝能溶于强碱溶液中．解答：解：A．当二氧化碳少量时，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，当二氧化碳过量时，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，也可能是碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，故A不符合；B．氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙，所以溶质是两种，故B不符合；C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，气体逸出，所以溶液中只含一种溶质，故C符合；D．硫酸铝和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡、氢氧化铝，氢氧化铝能溶于氢氧化钡溶液，所以所得溶液中的溶质可能是多种，故D不符合；故选C．点评：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，本题注意相关物质的性质，学习中注重相关基础知识的积累．3．（3分）常温下，某未知溶液中=1×10且含有大量Al3+和NO3﹣，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO32﹣②NH4+③Fe2+④Na+⑤HCO3﹣⑥Cl﹣，其中不必检验就能加以否定的离子是（）A．①③⑤B．②③④C．①②⑥D．④⑤⑥考点：离子共存问题；离子反应发生的条件；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：离子反应专题．分析：常温下，某未知溶液中=1×10且含有大量Al3+和NO3﹣，则溶液显酸性，发生复分解反应、相互促进水解的离子及发生氧化还原反应的离子，不必检验就能加以否定，以此来解答．解答：解：常温下，某未知溶液中=1×10且含有大量Al3+和NO3﹣，则溶液显酸性，酸性溶液中H+、SiO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存；酸性溶液中H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存；酸性溶液中H+、HCO3﹣结合生成水和气体，且Al3+、HCO3﹣相互促进水解，不能大量共存，故选A．点评：本题考查离子的共存及检验，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．4．（3分）类推是化学研究中常用的一种思维方式，下列有关离子反应方程式推理正确的是（）已知推理A 向次氯酸钙溶液中通CO2气体：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO 向次氯酸钙溶液中通SO2气体：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOB 用惰性电极电解酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+C 稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应，pH=7时，2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O 硫酸氢钠溶液与Ba（OH）2溶液反应，pH=7时，2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OD Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸铝钾溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OA．A B．B C．C D．D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．向次氯酸钙溶液中通SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钙、盐酸；B．二者的电极不同，用铜电极电解硫酸铜溶液，阳极上Cu失去电子；C．稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应，pH=7时等物质的量反应生成硫酸和水；硫酸氢钠溶液与Ba （OH）2溶液反应，pH=7时以2：1反应生成硫酸钡、水、硫酸钠；D．Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值，铵根离子与碱反应生成一水合氨．解答：解：A．向次氯酸钙溶液中通SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钙、盐酸，离子反应为Ca2++ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl﹣，推理错误，故A错误；B．二者的电极不同，用铜电极电解硫酸铜溶液，阳极上Cu失去电子，离子反应为Cu+2H2O Cu（OH）2↓+H2↑，推理错误，故B错误；C．稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应，pH=7时等物质的量反应生成硫酸和水；硫酸氢钠溶液与Ba （OH）2溶液反应，pH=7时以2：1反应生成硫酸钡、水、硫酸钠，离子反应相同，推理正确，故C正确；D．Ba（OH）2溶液逐滴滴入硫酸铝铵溶液至沉淀质量达到最大值，铵根离子与碱反应生成一水合氨，离子反应为2NH4++2Ba2++6OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O+2NH3．H2O，推理错误，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意反应的先后顺序及与量有关的离子反应为解答的难点，选项A为忽略氧化还原反应的发生，题目难度中等．5．（3分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．将Al条投人NaOH溶液中：Al+OH﹣+H2O=AlO2﹣+H2↑B．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2OC．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OD．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+HCO3﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、选项中的离子方程式原子不守恒；B、铜和稀硝酸反应生成的气体为一氧化氮；C、酸式盐和碱反应，量少的全部反应；D、等量醋酸滴入碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠和醋酸钠．解答：解：A、将Al条投人NaOH溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B、铜溶于稀硝酸中反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；C、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CO32﹣+2H2O+CaCO3↓，故C错误；D、向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+HCO3﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式书写方法，主要是反应实质，离子方程式产物判断和原子守恒，电荷守恒的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．6．（3分）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．银氨溶液：Na+、K+、NO3﹣、NH3•H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2﹣、Br﹣D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42﹣、葡萄糖分子考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．银氨溶液显碱性；B．NO易被氧化；C．胶体遇电解质溶液发生聚沉，且发生氧化还原反应；D．葡萄糖能被高锰酸钾氧化．解答：解：A．银氨溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．NO易被氧化，不能在空气中大量共存，故B错误；C．胶体遇电解质溶液发生聚沉，且H+、Fe3+、S2﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．葡萄糖能被高锰酸钾氧化，不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．7．（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1 mol．L﹣1 NaOH溶液：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣B．0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C．0. 1 mol•L﹣1 FeCl3溶液：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣D．=1×l014的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．该组离子之间不反应；B．碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡不溶于水；C．利用铁离子与碘离子发生氧化还原反应及结合生成络离子来分析；D．溶液中c（H+）=1mol/L，H+、ClO﹣结合生成弱电解质．解答：解：A．碱性溶液中该组离子之间不反应，则能够大量共存，故A正确；B．因溶液中碳酸根离子与Ba2+结合生成碳酸钡，则不能共存，故B错误；C．因溶液中Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，则不能共存，故C错误；D．溶液中c（H+）=1mol/L，H+、ClO﹣结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，明确信息及离子之间的反应是解答本题的关键，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大．8．（3分）下列叙述中正确的是（）①能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2②某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣③某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+．A．①②③B．①②C．②③D．无考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：物质检验鉴别题．分析：①具有氧化性的物质均可使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色，且含碘单质的物质使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色；②CCl4层显紫色，则溶液中含碘单质；③白色沉淀可能为硫酸钡．解答：解：①能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质不一定是Cl2，可能为碘水、溴水等，故错误；②某溶液加入CCl4，发生萃取，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I2，故错误；③某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液可能含有Ag+，或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故错误；故选D．点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，涉及物质检验、离子检验等，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．9．（3分）有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．在水溶液中符合离子方程式：2H++SO32﹣═SO2↑+H2O的化学反应的组合共有（）个．A．6 B．9 C．12 D．15考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：离子方程式为2H++SO32﹣═SO2↑+H2O，为强酸与可溶性亚硫酸盐反应生成可溶性盐、水、二氧化硫的反应，以此来解答．解答：解：亚硫酸的钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中，BaSO3不溶于水，离子方程式中不能用SO322﹣表示；﹣表示，其余在溶液中均可用SO3四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用H+表示，HNO3有强氧化性，与SO32﹣反应时生成SO42﹣，离子方程式也不符合，则符合2H++SO2﹣═SO2↑+H2O，存在三种盐与两种酸可组合出6个反应，且离子方程式相同，故选A．点评：本题考查离子反应的书写，为2015届高考常见题型，把握离子反应中保留化学式的物质即可解答，注意硝酸具有强氧化性为解答的易错点，注重基础知识的考查，题目难度不大．10．（3分）下表中评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价A Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O 正确B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2﹣3+2H+=CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO2﹣4=BaSO4↓正确D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+Br2错误，Fe2+与Br﹣的化学计量数之比应为1：2A．A B．B C．C D．D考点：离子方程式的书写．专题：压轴题；离子反应专题．分析：A、Fe3O4与稀硝酸反应产生的气体是一氧化氮；B、碳酸镁是难溶物质；C、铵根离子能和氢氧根离子反应产生氨气或者是一水合氨；D、氯气具有氧化性，亚铁离子的还原性强于溴离子．解答：解：A、Fe3O4与稀硝酸反应产生的气体是一氧化氮，不会产生氢气，故A错误；B、碳酸镁是难溶物质，不应该写成离子形式，故B正确；C、铵根离子能和氢氧根离子反应产生氨气或者是一水合氨，向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，反应为：2NH4++Ba2++SO42﹣+2OH﹣═BaSO4↓+2NH3•H2O，故C错误；D、亚铁离子的还原性强于溴离子，FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应为，亚铁离子被完全氧化，溴离子被部分氧化：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+Br2，评价为正确；若Fe2+与Br﹣的化学计量数之比应为1：2，则氯气需要过量，溴化亚铁全部反应，故D错误．故选B．点评：本题考查学生离子方程式书写的正误判断，主要考查化合物的性质应用，特别是氧化性离子还原性离子的氧化还原反应的顺序，难度不大．二、填空题（共4小题，每小题3分，满分12分）11．（3分）实验室有NaHSO4、Ba（OH）2、NH3•H2O、NaHCO3、KAl（SO4）2五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别．部分物质间的反应现象如下表．A B C D EA ↓B ↑↓C ↑↓↑↓D ↓↑↓↓E ↓↓↓表中“↑”表示生成气体物质，“↓”表示生成沉淀．根据以上信息，回答以下问题．（1）B、E的化学式分别为NaHSO4、Ba（OH）2．（2）写出A的电离方程式：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣．（3）C、D两溶液反应的离子方程式为Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑．（4）向含有0.1mol溶质的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为0.25mol．考点：几组未知物的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：由信息可知，E与B、C、D均生成沉淀，则E为Ba（OH）2，A为NH3•H2O，B、C反应生成气体，D、C反应也生成气体，则C为NaHCO3，再结合D与A反应生成沉淀，则D为KAl （SO4）2，所以B为NaHSO4，然后结合化学用语来解答．解答：解：由信息可知，E与B、C、D均生成沉淀，则E为Ba（OH）2，A为NH3•H2O，B、C 反应生成气体，D、C反应也生成气体，则C为NaHCO3，再结合D与A反应生成沉淀，则D为KAl（SO4）2，所以B为NaHSO4，（1）由上述分析可知，B为NaHSO4，E为Ba（OH）2，故答案为：NaHSO4；Ba（OH）2；（2）A的电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣；（3）C、D两溶液反应的离子方程式为Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑，故答案为：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑；（4）含有0.1mol溶质的D溶液中滴加E溶液，KAl（SO4）2中铝离子、硫酸根离子均转化为沉淀，其物质的量最多，D、E以2：3反应，生成0.1molAl（OH）3，0.15molBaSO4，共0.25mol，故答案为：0.25．点评：本题考查物质的检验及离子反应，把握表格中的现象分析物质即可解答，注意E为推断的突破口，（4）中计算为解答的难点，题目难度中等．12．（3分）某无色溶液中含有K+、Cl﹣ SO32﹣、SO42﹣，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液．检验其中OH﹣的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如图所示．（1）图中试剂化学式分别是①Ba（NO3）2，②HCl，③HNO3，④Br2，⑤AgNO3．（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是aSO32﹣、bSO42﹣、cCl﹣．（3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O．（4）无色溶液C加试剂③的主要目的是中和OH﹣，防止对Cl﹣的检验产生干扰．（5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是会使SO32﹣对SO42﹣的检验产生干扰，不能确定SO42﹣和SO32﹣是否存在．（6）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是Br2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣．考点：无机物的推断；物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：（1）SO32﹣、SO42﹣与Ba（NO3）2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫气体E能使溴水褪色，硫酸钡不溶解于硝酸中，故试剂①为Ba（NO3）2溶液，试剂②为盐酸或硝酸，试剂④为溴水，无色溶液C呈碱性，加入过量试剂③硝酸调整溶液呈酸性，再加入试剂⑤硝酸银溶液，生成氯化银白色沉淀；（2）SO32﹣、SO42﹣与Ba（NO3）2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫能使溴水褪色，反应方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，硫酸钡不溶解，故试剂①为Ba（NO3）2溶液，由此可推测试剂②为某酸，与亚硫酸钡反应放SO2气体，但是后面需要检测SO42﹣，如果加入硝酸会将SO32﹣氧化，影响对SO42﹣的判断，故应为盐酸，试剂④为溴水，所以现象a检验出的阴离子为SO32﹣，现象b检验出的阴离子为SO42﹣；无色溶液C呈碱性，加入过量试剂③硝酸调整溶液呈酸性，再加入试剂⑤硝酸银溶液，生成氯化银白色沉淀，故现象c检验出的阴离子为Cl﹣；（3）亚硫酸钡可以和强酸反应生成可溶性的钡盐和水以及二氧化硫；（4）无色溶液A中含有OH﹣，OH﹣和硝酸银反应生成氧化银黑色沉淀，干扰对Cl﹣的检验，所以加入过量稀硝酸，中和OH﹣，防止对Cl﹣的检验产生干扰；（5）白色沉淀A若加试剂③稀硝酸而不加试剂②会使SO32﹣对SO42﹣的检验产生干扰，不能确认SO42﹣是否存在；（6）溴单质与二氧化硫反应生成氢溴酸和硫酸．解答：解：（1）SO32﹣、SO42﹣与Ba（NO3）2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫气体E能使溴水褪色，硫酸钡不溶解于硝酸中，故试剂①为Ba（NO3）2溶液，试剂②为盐酸或硝酸，试剂④为溴水，无色溶液C呈碱性，加入过量试剂③硝酸调整溶液呈酸性，再加入试剂⑤硝酸银溶液，生成氯化银白色沉淀，故答案为：Ba（NO3）2；HCl；HNO3；Br2；AgNO3；（2）SO32﹣、SO42﹣与Ba（NO3）2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫能使溴水褪色，反应方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，硫酸钡不溶解，故试剂①为Ba（NO3）2溶液，由此可推测试剂②为某酸，与亚硫酸钡反应放SO2气体，但是后面需要检测SO42﹣，如果加入硝酸会将SO32﹣氧化，影响对SO42﹣的判断，故应为盐酸，试剂④为溴水，所以现象a检验出的阴离子为SO32﹣，现象b检验出的阴离子为SO42﹣；无色溶液C呈碱性，加入过量试剂③硝酸调整溶液呈酸性，再加入试剂⑤硝酸银溶液，生成氯化银白色沉淀，故现象c检验出的阴离子为Cl﹣，故答案为：SO32﹣；SO42﹣；Cl﹣；（3）亚硫酸钡可以和强酸反应生成可溶性的钡盐和水以及二氧化硫，即BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O，故答案为：BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O；（4）无色溶液A中含有OH﹣，OH﹣和硝酸银反应生成氧化银黑色沉淀，干扰对Cl﹣的检验，所以加入过量稀硝酸，中和OH﹣，防止对Cl﹣的检验产生干扰，故答案为：中和OH﹣，防止对Cl﹣的检验产生干扰；（5）白色沉淀A若加试剂③稀硝酸而不加试剂②会使SO32﹣对SO42﹣的检验产生干扰，不能确认SO42﹣是否存在；故答案为：会使SO32﹣对SO42﹣的检验产生干扰，不能确定SO42﹣和SO32﹣是否存在；（6）溴单质与二氧化硫反应生成氢溴酸和硫酸，离子方程式：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣．故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣．点评：本题考查无机框图题，为高频考点，涉及常见离子的检验，试题涉及物质的推断、离子的性质及检验方法、化学方程式的书写等知识，根据反应现象推断各物质的成分是解题的关键，综合性较强，题目难度中等．13．（3分）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+。

河北省保定市高阳中学2021-2021学年高一化学下学期第六次周练试题新人教版1．最近我国开始从头疆开发天然气，贯穿东西引至上海的大工程，关于天然气的以下表达中不正确的选项是( )A.天然气和沼气的要紧成份是甲烷B.改液化的石油气为天然气的燃料燃烧时，应减少进入的空气量或增大进入的天然气量C.天然气燃烧的废气中，二氧化硫等污染物的含量少D.天然气与空气混合点燃，可不能发生爆炸2．北京奥运会“祥云”火炬所用燃料的要紧成份是丙烷，以下有关丙烷的表达错误的选项是（）A．分子中的3个碳原子在一条直线上 B．在光照条件下能和氯气发生取代反映C．充分燃烧的产物是水和二氧化碳 D．丙烷和丁烷互为同系物3．在以下物质中，别离加入金属钠，不能产生氢气的是()A．无水酒精B．蒸馏水C．苯D．75%的酒精4．以下关于乙烯的说法中错误的选项是（）A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．分子中6个原子都在同一平面上C．分子中C、H元素的质量比为2∶1 D．能够和溴发生加成反5．以下关于有机物的说法错误的选项是（）A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B．石油和天然气的要紧成份都是碳氢化合物C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和NaCO3溶液辨别D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化还原反映6．查验无水乙醇中是不是有水的方式是（）A．加金属钠B．加入无水硫酸铜 C.加热蒸馏 D.加无水氯化钙7. 既能够用来辨别乙烯和乙烷，又能够用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方式是（）A．混合气通过盛有水的洗气瓶B．通过装有过量溴水的洗气瓶C．混合气与足量溴蒸气混合D．混合气与过量氢气混合8．以下关于乙酸性质的表达中，正确的选项是（）A．冰醋酸是纯的乙酸水溶液B．乙酸不能与金属钠反映放出氢气C．乙酸的酸性比碳酸强，因此它能够跟碳酸盐溶液反映产生CO2气体D．乙酸分子中含有碳氧双键，因此它能使溴水褪色9．以下两种物质不属于同分异构体的是（）A．葡萄糖果糖 B．蔗糖麦芽糖C．正丁烷异丁烷 D．淀粉纤维素10．制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加入以下物质，并加热蒸馏，该物质是()A．新制的生石灰 B．浓硫酸C．无水硫酸铜 D．碳化钙11.以下表达正确的选项是（）A.分子式相同，各元素养量分数也相同的物质是同种物质B．通式相同的不同物质必然属于同系物C.分子式相同的不同物质必然是同分异构体D.相对分子质量相同的不同物质必然是同分异构体12.能一次区分CH3COOH、CH3CH2OH、C6H6、C6H5NO2四种物质的试剂是（）A. H2OB. NaCO3溶液C.盐酸D.酚酞13.在必然的温度、压强下，向100mlCH4和Ar的混合气体中通入400mlO2，点燃使其完全反映，最后在相同条件下取得干燥气体460ml，那么反映前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为（）A.1:4B.1:3C.1:2D.1:114.必然量得乙醇在氧气不足的情形下燃烧，取得CO2、CO和H2O的总质量为27.6克，其中H2O的质量为10.8克，那么CO的质量是（）A．1.4克 B.2.2克 C.4.4克 D.在2.2克和4.4克15.（17分）有X.Y.Z三种元素，X是有机化合物中必含的元素，Y是地壳中含量最多的元素，Z是质量最轻的元素。

嘴哆市安排阳光实验学校高阳中学高二下学期第六次周考化学试卷一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．（3分）下列物质密度比水小的是（）A．溴乙烷B．溴苯C．四氯化碳D．甲苯2．（3分）下列物质不能用于萃取溴水中溴的是（）A．直馏汽油B．裂化汽油 C．酒精D．己烷3．（3分）将CH3CHO（易溶于水，沸点为20.8℃的液体）和CH3COOH分离的正确方法是…（）A．加热蒸馏B．加入Na2CO3后，通过萃取的方法分离C．先加入烧碱溶液，之后蒸出乙醛，再加入浓H2SO4，蒸出乙酸D．和Na反应后进行分离4．（3分）用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是（）A．溴和CCl4B．苯和溴苯 C．硝基苯和水D．汽油和苯5．（3分）某有机物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和CO2的物质的量之比为1：1，由此可以得出的结论是（）A．该有机物分子中C、H、O原子个数比为1：2：3B．分子中C、H原子个数比为1：2C．有机物中必定含有氧D．有机物中一定不含氧6．（3分）某烃中碳和氢的质量比是24：5，该烃在状况下的密度是2.59g•L﹣1，其分子式为（）A．C2H6B．C4H10C．C5H8D．C7H87．（3分）甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有组试剂的洗气瓶…（）A．澄清石灰水、浓H2SO4B．KMnO4（H+）、浓H2SO4C．溴水、NaOH溶液、浓H2SO4D．浓H2SO4、KMnO4（H+）、NaOH溶液8．（3分）现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液9．（3分）欲用96%的乙醇溶液制取无水乙醇时，可选用的方法是（）A．加入无水CuSO4，再过滤B．加入生石灰，再蒸馏C．加入浓H2SO4，再加热，蒸出乙醇D．将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出来10．（3分）已知I2易溶于有机溶剂中，现欲从碘水中萃取出I2，下列溶剂不能作为萃取剂的是（）A．B．CCl4C．酒精D．氯仿二、解答题（共9小题，满分50分）11．（4分）对不纯的固体有机物进行提纯，常用的方法是重结晶法，该法主要要求溶剂：（1）．（2）．12．提纯液体有机物常采用的操作方法有、．13．（4分）萃取是利用有机物在两种溶剂中的溶解性不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程．所选溶剂的特点有：（1）．（2）．14．（6分）淀粉酶葡萄糖C2H5OH发酵液中乙醇的质量分数约为6%～10%，经精馏可得95%的工业乙醇．含乙醇以上的叫无水酒精．用工业酒精与混合，再经的方法得到无水乙醇．15．（10分）如图是某学生设计的制取乙酸乙酯的实验装置图，实验中采取了以下主要实验操作：①在甲试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸②小心均匀加热3﹣5min（1）该学生设计的实验装置及操作错误的是A．乙试管的导管插入液面下B．导气管太短，未起冷凝回流作用C．先加浓硫酸再加乙醇、乙酸D．甲试管中导管太短（2）需小心均匀加热的原因是．（3）乙试管中所盛液体是，其作用是．（4）从反应后的混合液中提取乙酸乙酯，宜采用的简便方法是．A．蒸馏 B．过滤 C．分液 D．结晶．16．（12分）有人设计了一套实验分馏原油的五个步骤：①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡皮塞．②连接好冷凝管．把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管进水口的橡皮管的另一端和水龙头连接，将和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中．③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的高度，放好石棉网．④向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片，再用漏斗向烧瓶中加入原油，塞好带温度计的橡皮塞，把连接器连接在冷凝器的末端，并伸入接收装置（如锥形瓶）中．⑤检查气密性（利用给固定装置微热的方法）．请完成以下题目：（1）上述实验正确的操作顺序是（填序号）．（2）所用的主要仪器有．（3）冷凝管里水流的方向与蒸气的流向（填“相同”或“相反”）．（4）温度计的水银球应放在位置，以测量的温度．（5）蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是．17．（4分）由于丁醇和醋酸的沸点相差很小，无法在蒸馏时顺利地将它们分离开来，因此在蒸馏丁醇和醋酸混合物时，一般先加入，把丁醇蒸馏出来后，再加入蒸馏得醋酸．18．（4分）某含碳、氢、氧三种元素的有机物，其C、H、O的质量比为6：1：8，它的实验式为；该有机物蒸气的密度是相同条件下氢气密度的30倍，则该有机物的分子式为．19．（6分）某有机物由C、H、O三种元素组成，它的红外吸收光谱表明有羟基O﹣H键和烃基上 C﹣H键的红外吸收峰，且烃基和羟基上氢原子个数之比为2：1，它的相对分子质量为62，试写出该有机物的结构简式．高阳中学高二下学期第六次周考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．（3分）下列物质密度比水小的是（）A．溴乙烷B．溴苯C．四氯化碳D．甲苯考点：卤代烃简介．分析：根据烃、乙醇以及酯类物质的密度比水小，氯代烃、硝基化合物等物质密度大于水，以此解答该题．解答：解：题中甲苯比水小，而溴乙烷、溴苯、四氯化碳的密度比水大，故选D．点评：本题考查常见有机物的密度，侧重于基础知识的考查与运用，难度不大，注意相关基础知识的积累，2．（3分）下列物质不能用于萃取溴水中溴的是（）A．直馏汽油B．裂化汽油 C．酒精D．己烷考点：分液和萃取．分析：能用来萃取溴水中的溴，则选择与水不能互溶的有机溶剂，且与溴不能发生反应，以此来解答．解答：解：A．直馏汽油中含饱和烃，与水不溶，与溴不反应，则能用来萃取溴水中的溴，故A不选；B．裂化汽油含不饱和烃，与溴发生加成反应，不能作萃取剂，故B选；C．酒精与水互溶，故不能做萃取剂，故C选；D．己烷不溶于水，且与溴不反应，故可以萃取溴水中的溴，故D不选；故选BC．点评：本题考查混合物的分离，为高频考点，把握有机物的性质及萃取原理为解答的关键，注意溶解性与烯烃的性质，题目难度不大．3．（3分）将CH3CHO（易溶于水，沸点为20.8℃的液体）和CH3COOH分离的正确方法是…（）A．加热蒸馏B．加入Na2CO3后，通过萃取的方法分离C．先加入烧碱溶液，之后蒸出乙醛，再加入浓H2SO4，蒸出乙酸D．和Na反应后进行分离考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：CH3CHO、CH3COOH均溶于水，二者均易挥发，沸点不同，选择蒸馏法分离，以此来解答．解答：解：A．均易挥发，直接加热蒸馏不能得到纯净物，故A不选；B．乙酸与碳酸钠反应后，与乙醛混溶，不能萃取分离，故B不选；C．先加入烧碱溶液，乙酸与NaOH反应增大与乙醛的沸点差异，蒸馏先蒸出乙醛，再加入浓H2SO4，与乙酸钠反应生成乙酸，然后蒸出乙酸，故C选；D．乙酸与Na反应生成乙酸钠，分离混合物应再使乙酸钠转化为乙酸，故D不选；故选C．点评：本题考查物质分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离原理为解答的关键，题目难度不大．4．（3分）用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是（）A．溴和CCl4B．苯和溴苯 C．硝基苯和水D．汽油和苯考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：能用分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液体，一般的来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂．解答：解：A、溴易溶于有机物，所以溴和CCl4能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故A错误．B、苯和溴苯都是有机物，所以苯和溴苯能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故B错误．C、硝基苯是有机物，水是无机物，硝基苯和水不互溶，所以能用分液漏斗分离，故C正确．D、汽油和苯都是有机物能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误．故选C．点评：本题考查了物质的分离和提纯，难度不大，注意分液漏斗能分离的物质必须是互不相溶的液体．5．（3分）某有机物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和CO2的物质的量之比为1：1，由此可以得出的结论是（）A．该有机物分子中C、H、O原子个数比为1：2：3B．分子中C、H原子个数比为1：2C．有机物中必定含有氧D．有机物中一定不含氧考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：因生成CO2和H2O的物质的量比为1：1，则n（C）：n（H）=1：（1×2）=1：2，题干信息无法判断有机物分子中是否含有氧元素，据此进行解答．解答：解：A．只根据生成产物为二氧化碳和水，无法判断该有机物中是否含有氧原子，故A错误；B．生成CO2和H2O的物质的量比为1：1，则n（C）：n（H）=1：（1×2）=1：2，故B正确；C．题干信息无法确定该有机物分子中是否含有氧原子，故C错误；D．该有机物充分燃烧生成二氧化碳和水，其分子中可能含有氧原子，故D错误；故选B．点评：本题考查了有机物结构与性质、有机物分子式的确定，题目难度不大，注意明确常见有机物组成、结构与性质，明确确定有机物分子式的方法．6．（3分）某烃中碳和氢的质量比是24：5，该烃在状况下的密度是2.59g•L﹣1，其分子式为（）A．C2H6B．C4H10C．C5H8D．C7H8考点：有机物实验式和分子式的确定．分析：根据化合物由C、H元素组成，可设出化学式，利用碳、氢元素的质量比为24：5，结合烃在标况下的密度是2.59g/L来解答．解答：解：设碳、氢元素组成的化合物的化学式为C x H y，由碳、氢元素的质量比为24：5，则，解得x：y=2：5，即化合物的最简式为C2H5，烃在标况下的密度是2.59g/L，则M=22.4L/mol×2.59g/L=58g/mol，设分子式为（C2H5）n，则（12×2+1×5）n=58，所以n=2，所以分子式为：C4H10；故选B．点评：本题主要考查了有机物分子式的推断，充分利用C、H质量比进行计算原子个数比是解决本题的关键，题目比较简单．7．（3分）甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有组试剂的洗气瓶…（）A．澄清石灰水、浓H2SO4B．KMnO4（H+）、浓H2SO4C．溴水、NaOH溶液、浓H2SO4D．浓H2SO4、KMnO4（H+）、NaOH溶液考点：物质的分离、提纯和除杂．分析：乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，以此解答该题．解答：解：A．乙烯与澄清石灰水不反应，不能得到纯净的甲烷，故A错误；B．乙烯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故B错误；C．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，然后用浓硫酸干燥可得纯净、干燥的甲烷，故C正确；D．浓H2SO4应放在最后除水，引入新的杂质，故D错误．故选C．点评：本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．8．（3分）现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来；互溶且沸点不同的液体分离采用蒸馏的方法；分液是分离互不相溶的两种液体的方法．解答：解：①乙酸乙酯和水不溶，所以乙酸乙酯和乙酸钠溶液也不溶，可用分液的方法分离；②乙醇和丁醇是互溶的两种液体，沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法分离；③向溴化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离；故选：C．点评：本题主要考查物质的分离提纯，注意常用分离提纯方法的原理以及适用对象，难度不大．9．（3分）欲用96%的乙醇溶液制取无水乙醇时，可选用的方法是（）A．加入无水CuSO4，再过滤B．加入生石灰，再蒸馏C．加入浓H2SO4，再加热，蒸出乙醇D．将96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出来考点：物质的分离、提纯和除杂．分析：实验室制备无水酒精时，在96%酒精中加入生石灰（CaO）加热回流，使酒精中的水跟氧化钙反应，生成不挥发的氢氧化钙来除去水分，然后再蒸馏，这样可得99.5%的无水酒精，以此来解答．解答：解：A．加入无水CuSO4，可检验水的存在，不能除杂，故A错误；B．加入生石灰，生成不挥发的氢氧化钙来除去水分，再蒸馏可制取无水乙醇，故B正确；C．浓硫酸具有脱水性，能使乙醇脱水，不能除杂，故C错误；D．乙醇与水形成共沸混合物，不能直接蒸馏，故D错误．故选B．点评：本题考查物质分离提纯及除杂，为高频考点，侧重无水乙醇制备的考查，注意蒸馏原理的应用，选项D为易错点，题目难度不大．10．（3分）已知I2易溶于有机溶剂中，现欲从碘水中萃取出I2，下列溶剂不能作为萃取剂的是（）A．B．CCl4C．酒精D．氯仿考点：分液和萃取．分析：根据萃取时萃取剂的选择应符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．解答：解：A、碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与苯不反应；水与苯不互溶，故A正确；B、碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与CCl4不反应；水与CCl4不互溶，故B正确；C、碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精与水互溶，故C错误；D、碘在氯仿中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与氯仿不反应；水与氯仿不互溶，故D正确；故选C．点评：本题考查萃取，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同而分离的，抓住①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大，②萃取剂与原溶剂不相溶，③萃取剂与溶质不反应．二、解答题（共9小题，满分50分）11．（4分）对不纯的固体有机物进行提纯，常用的方法是重结晶法，该法主要要求溶剂：（1）杂质在溶剂中的溶解度很大或很小．（2）被提纯有机物在该溶剂中的溶解度受温度影响较大．考点：分液和萃取．分析：重结晶是利用混合物中各组分在某种溶剂中溶解度不同或在同一溶剂中不同温度时的溶解度不同而使它们相互分离．解答：解：在进行重结晶时，理想的溶剂必须具备下列条件：（1）不与被提纯物质起化学反应．（2）在较高温度时能溶解多量的被提纯物质；而在室温或更低温度时，只能溶解很少量的该种物质．（3）对杂质溶解非常大或者非常小（前一种情况是要使杂质留在母液中不随被提纯物晶体一同析出；后一种情况是使杂质在热过滤的时候被滤去）．（4）容易挥发（溶剂的沸点较低），易与结晶分离除去．（5）能结出较好的晶体．（6）无毒或毒性很小，便于操作．（7）价廉易得．故答案为：杂质在溶剂中的溶解度很大或很小；被提纯有机物在该溶剂中的溶解度受温度影响较大．点评：本题考查重结晶的原理，注意溶剂选择的条件，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．12．提纯液体有机物常采用的操作方法有蒸馏（分馏）、萃取分液．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：提纯液体有机物可利用沸点差异或溶解性差异分离，以此来解答．解答：解：若液体混合物互溶，但沸点不同，可采取蒸馏（分馏）法分离提纯，若液体在不同溶剂的溶解性不同，选择萃取剂萃取分液分离提纯，故答案为：蒸馏（分馏）；萃取分液．点评：本题考查物质分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离原理为解答的关键，题目难度不大．13．（4分）萃取是利用有机物在两种溶剂中的溶解性不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程．所选溶剂的特点有：（1）该溶剂与原溶剂互不相溶．（2）被提纯的物质在该溶剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度．考点：分液和萃取．分析：萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度的不同，用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来的过程，据此分析所选溶剂的特点．解答：解：萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度的不同，用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来的过程，故该溶剂和原溶剂必须满足：①该溶剂与原溶剂互不相溶；②被提纯的物质在该溶剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度．故答案为：该溶剂与原溶剂互不相溶；被提纯的物质在该溶剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度．点评：本题考查了萃取过程中萃取剂的选择，注意定义的把握，难度不大．14．（6分）淀粉酶葡萄糖C2H5OH发酵液中乙醇的质量分数约为6%～10%，经精馏可得95%的工业乙醇．含乙醇99.5%以上的叫无水酒精．用工业酒精与CaO混合，再经蒸馏的方法得到无水乙醇．考点：乙醇的工业制法．分析：无水酒精是纯度较高的乙醇水溶液，99.5%的叫无水酒精，氧化钙与水可以反应生成氢氧化钙，常用来除去乙醇中少量的水，乙醇与水相互溶解，二者沸点不同，应选择蒸馏操作分离，据此解答．解答：解：无水酒精是纯度较高的乙醇水溶液，99.5%的叫无水酒精，工业酒精中加入生石灰，氧化钙能够吸收乙醇中少量的水反应生成氢氧化钙，从而除去乙醇中含有的少量的水，因为乙醇与水相互溶解，二者沸点不同，所以应选择用蒸馏的方法分离提纯得到无水乙醇，故答案为：99.5%；CaO；蒸馏．点评：本题考查了无水乙醇的制备及分离，明确蒸馏法分离物质的条件是解题关键，题目难度不大．15．（10分）如图是某学生设计的制取乙酸乙酯的实验装置图，实验中采取了以下主要实验操作：①在甲试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸②小心均匀加热3﹣5min（1）该学生设计的实验装置及操作错误的是ACA．乙试管的导管插入液面下B．导气管太短，未起冷凝回流作用C．先加浓硫酸再加乙醇、乙酸D．甲试管中导管太短（2）需小心均匀加热的原因是防止暴沸．（3）乙试管中所盛液体是饱和Na2CO3溶液，其作用是除去乙酸，吸收乙醇，且乙酸乙酯的溶解度在Na2CO3溶液中较小，便于收集乙酸乙酯．（4）从反应后的混合液中提取乙酸乙酯，宜采用的简便方法是C．A．蒸馏 B．过滤 C．分液 D．结晶．考点：乙酸乙酯的制取．分析：（1）A．导管若插入溶液中，可能因甲试管中气压降低，而使乙试管中溶液倒吸到甲试管中；B．由于乙醇、乙酸乙酯的沸点比较低，应用长导管，除导气同时起冷凝回流作用；C．乙醇、乙酸易挥发，应将浓硫酸注入乙醇中，冷却后再加入乙酸，减少乙酸挥发；D．甲试管中导管不能太长，否则影响生成的乙酸乙酯的导出；（2）受热不均，易引起暴沸；（3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质，（4）分离互不相溶的用途采取分液的方法．解答：解：（1）A．导管若插入溶液中，乙酸乙酯冷凝及乙酸、乙醇溶解可能导致甲试管中气压降低，而使乙试管中溶液倒吸到甲试管中，使实验失败，故A错误；B．由于乙醇、乙酸乙酯的沸点比较低，为减少反应物及生成物挥发造成的损失，导气管应该长一些，使乙酸乙酯能冷凝为液体流到乙试管中，故B正确；C．应先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后加入冰醋酸，故C错误；D．甲试管中导管不能太长，否则影响生成的乙酸乙酯的导出，故D正确；故答案为：AC；（2）由于受热不均，易引起暴沸，需要小心均匀加热，防止暴沸，故答案为：防止暴沸；（3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质，故答案为：饱和Na2CO3溶液；除去乙酸，吸收乙醇，且乙酸乙酯的溶解度在Na2CO3溶液中较小，便于收集乙酸乙酯；（4）乙酸乙酯与水不混溶，且是液体混合溶液，故可采用分液的方法进行分离，故C正确，故答案为：C．点评：本题主要考查乙酸乙酯的制备，注意对装置、碳酸钠溶液作用的理解，掌握混合溶液的配制，难度不大．16．（12分）有人设计了一套实验分馏原油的五个步骤：①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡皮塞．②连接好冷凝管．把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管进水口的橡皮管的另一端和水龙头连接，将和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中．③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的高度，放好石棉网．④向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片，再用漏斗向烧瓶中加入原油，塞好带温度计的橡皮塞，把连接器连接在冷凝器的末端，并伸入接收装置（如锥形瓶）中．⑤检查气密性（利用给固定装置微热的方法）．请完成以下题目：（1）上述实验正确的操作顺序是③①②⑤④（填序号）．（2）所用的主要仪器有铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶．（3）冷凝管里水流的方向与蒸气的流向相反（填“相同”或“相反”）．（4）温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处位置，以测量馏出蒸气的温度．（5）蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是防止暴沸．考点：蒸馏与分馏．分析：（1）实验的操作顺序是：先连接仪器（按组装仪器的顺序从下到上，从左到右），然后检验装置的气密性，最后添加药品；（2）依据蒸馏所需要的仪器回答即可，注意依次考虑；（3）冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，即冷凝管里水流的方向与蒸气的流向相反；（4）温度计测量的是蒸汽的温度，据此解答即可；（5）液体加热要加沸石或碎瓷片，防止暴沸．解答：解：（1）实验的操作顺序是：先组装仪器（按组装仪器的顺序从下到上，从左到右），然后检验装置的气密性，最后添加药品，所以该实验操作顺序是：③①②⑤④，故答案为：③①②⑤④；（2）蒸馏需要的仪器是（从下到上，从左到右）铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶，故答案为：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶；（3）冷凝管里水流的方向与蒸气的流向相反，否则不能使蒸馏水充满冷凝管，不能充分冷凝，故答案为：相反；（4）温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，故答案为：蒸馏烧瓶支管口；馏出蒸气；（5）液体加热要加沸石或碎瓷片，防止暴沸，故答案为：防止液体暴沸．点评：本题主要考查了蒸馏实验操作，难度不大，注意实验操作要点，注意冷凝管里水流的方向，温度计的位置，这是易错点．17．（4分）由于丁醇和醋酸的沸点相差很小，无法在蒸馏时顺利地将它们分离开来，因此在蒸馏丁醇和醋酸混合物时，一般先加入生石灰，把丁醇蒸馏出来后，再加入浓硫酸蒸馏得醋酸．考点：蒸馏与分馏．分析：醋酸为酸，能与碱性氧化物反应，利用反应物物质沸点差异进行蒸馏分离出丁醇，然后利用强酸制取弱酸的原理蒸馏得出乙酸．解答：解：加入生石灰，生石灰与醋酸反应（生成醋酸钙），而丁醇与生石灰不反应，故蒸馏时只能蒸出丁醇；然后再加入浓硫酸蒸馏生成醋酸，利用了强酸制弱酸的原理，且浓硫酸为高沸点酸，不易挥发，这样再次蒸馏时，醋酸就被蒸出，故答案为：生石灰；浓硫酸．点评：本题主要考查的是有机物的分离，涉及到知识点：酸碱反应原理、蒸馏、强酸制取弱酸原理，难度不大．18．（4分）某含碳、氢、氧三种元素的有机物，其C、H、O的质量比为6：1：8，它的实验式为CH2O；该有机物蒸气的密度是相同条件下氢气密度的30倍，则该有机物的分子式为C 2H4O 2．考点：有机物实验式和分子式的确定．分析：设他们的质量分别是6x， x，8x，则C的物质的量为=； H的物质的量为=x；O的物质的量为=，所以物质的量之比为1：2：1，所以实验式为CH2O，又因为该有机物蒸气的密度是相同条件下氢气密度的30倍，则它的相对分子量为2×30=60，而一个CH2O的分子量为30，从而就出有机物的分子式，由此解答．解答：解：设碳、氢、氧三种元素的质量分别是6x，x，8x，则C的物质的量为=； H的物质的量为=x；O的物质的量为=，所以物质的量之比为1：2：1，所以实验式为CH2O，又因为该有机物蒸气的密度是相同条件下氢气密度的30倍，则它的相对分子量为2×30=60，而一个CH2O的分子量为30，所以有机物的分子式C2H4O2，。

河北省保定市高阳中学高一化学下学期第六次周练试题一、选择题1．常温下，下列溶液能够用铝槽车装运的是()A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．稀硝酸2．关于浓H2SO4、稀H2SO4的叙述中正确的是()A．浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发B．浓H2SO4、稀H2SO4都有氧化性，故浓H2SO4、稀H2SO4都是氧化性的酸C．浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反映D．浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存3．下列指定反映的离子方程式正确的是()A．Cu溶于稀HNO3：Cu＋2H＋＋NO－3===Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反映制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3 4．在配制必然物质的量浓度的硫酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是()A．浓硫酸稀释后马上转移至容量瓶B．溶解搅拌时有液体飞溅C．容量瓶洗净后没有干燥D．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线5．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黄色变成浅绿色，但当即又变成黄色，现在若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。

在上述一系列转变进程中，最终被还原的是()A．SO2 B．NO－3C．Fe3＋D．Fe2＋6．物质的量之比为25的锌与稀硝酸反映，若硝酸被还原的产物为N2O，反映结束后锌没有剩余，则该反映中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A．1：4 B．1：5C．2：3 D．2：57．下列叙述正确的是()A．稀硝酸、稀硫酸均能将柴炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反映，红热的Fe与水蒸气反映均能生成气体C．Li、C、P别离在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体8．物质的量之比为1：3的锌与稀硝酸反映，若硝酸被还原的产物为N2O，反映结束后锌没有剩余，下列说法正确的是()A．在此反映中硝酸表现强氧化性，全数被还原B．向反映后的溶液中再加入金属铁，再也不发生化学反映C．该反映中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1:4D．该反映中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1:59．如图表示Cu与HNO3反映的量的关系，问哪一点表示铜与稀HNO3反映中被还原的HNO3与Cu的量的关系()10．镁、铝、铁合金投入到300 mL硝酸溶液中，金属恰好溶解，转化成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；硝酸全数被还原为NO，且在标准状况下，体积为6.72 L，当加入300 mL某浓度NaOH 溶液，金属阳离子恰好全数沉淀，干燥后测得质量为27.2 g。

河北省保定市高阳中学2014-2015 学年高二下学期月考化学试卷（3月份）一、选择题（共25小题，每题2分，共50分，每题有一个选项符合题意）1．（2分）下列说法不正确的是（）A．电解池是将电能转化成化学能的装置B．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量C．增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大D．含0.1molH2SO4的浓硫酸与含0.2molNaOH的溶液混合；放出的热量即为中和热2．（2分）下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．工业合成氨时使用催化剂B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸C．在NaOH溶液中由水电离出的c（H+）＜1×10﹣7 mol/LD．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度3．（2分）如图是一燃料电池的化学原理示意图，该燃料电池总反应化学方程式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O．下列判断不正确的是（）A．电极A为电池负极B．电极B表面上发生还原反应C．工作一段时间溶液pH保持不变D．燃料电池工作时不会出现火焰4．（2分）常温下，在25mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入amL 0.2mol•L﹣1 CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是（）A．当pH=7时，一定有：c（Na+）=c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）=c（H+）B．当a=25时，一定有：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）C．当c（CH3COO﹣）＞c（Na+）时，a一定大于12.5D．当c（OH﹣）＞c（H+）时，a一定小于12.55．（2分）某同学按图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是（）A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解初期，主要反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中，H+的浓度不断增大6．（2分）为了确定有机物中是否存在氮、氯、溴、硫等元素，应将有机物样品与下列哪种金属混合熔融后，再无机定性分析（）A．Fe B．Si C．Cu D．Na7．（2分）下列化学用语书写正确的是（）A．甲烷的电子式：B．丙烯的键线式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．乙醇的结构式：8．（2分）能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是（）A．质谱B．红外光谱C．紫外光谱D．核磁共振谱9．（2分）某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的二氧化碳和水．则该有机物的组成必须满足的条件是（）A．分子中C、H、O的个数比为1：2：3B．分子中C、H的个数比为1：2C．该有机物的相对分子质量为14D．该分子中肯定不含氧10．（2分）下列各组物质，两者互为同分异构体的是（）A．NH4CNO和CO（NH2）2B．CuSO4•3H2O和CuSO4•5H2OC．D．H2O和D2O（重水）11．（2分）某烷烃相对分子质量为72，与Cl2起反应生成的一氯取代物只有一种，其结构简式是（）A．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3B．C．D．12．（2分）互称为同分异构体的物质不可能是（）A．具有相同的相对分子质量B．具有相同的结构C．具有相同的通式D．具有相同的分子式13．（2分）下列分子式只表示一种物质的是（）A．C2H6O B．C3H6O C．C2H3Br D．C2H4 Br214．（2分）CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是（）A．2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷B．2﹣甲基﹣3，4﹣二乙基戊烷C．2，5﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷D．2，4﹣二甲基﹣3﹣乙基已烷15．（2分）下列各对物质中，互为同系物的是（）A．CH3﹣CH=CH2与B．C．HCOOC2H5与CH3COOCH3D．16．（2分）实验式相同，既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A．1﹣辛烯和3﹣甲基﹣1﹣丁烯B．苯和乙炔C．1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷D．甲苯和乙苯17．（2分）下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A．酚类﹣OH B．羧酸﹣COOH C．醛类﹣CHO D．CH3﹣O﹣CH3醇18．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4N AB．1 mol甲基（﹣CH3）所含的电子总数为9N AC．0.5 摩1，3﹣丁二烯分子中含有C=C双键数为 N AD．1 mol碳正离子（CH+3）所含的电子总数为8N A19．（2分）某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是：①分子具有7个碳原子的芳香烃②分子中具有4个碳原子的烷烃③分子中具有12个氢原子的烷烃④分子中具有8个碳原子的烷烃（）A．①②B．②③C．③④D．②④20．（2分）盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中C、H原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是（）A．盆烯是苯的一种同分异构体B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C．盆烯是乙烯的一种同系物D．盆烯在一定条件下可以发生加成反应21．（2分）下列各类烃中，碳氢两元素的质量比为定值的是（）A．烷烃B．环烷烃C．二烯烃D．苯的同系物22．（2分）能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（）A．乙烯、乙炔B．苯、己烷C．苯、甲苯D．己烷、环己烷23．（2分）下列说法不正确的是（）A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物24．（2分）下列各组物质之间的反应，反应产物一定为纯净物的是（）A．B．C．D．25．（2分）1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）．它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物．该烃的结构简式是（）A．B．CH3CH2CH2CH2CH3C．D．二.填空题（本题包括5个小题，共50分）26．（12分）某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol．试回答：（1）烃A的分子式为．（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成B、C各3mol，则燃烧时消耗标准状况下的氧气L．（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则此烃A的结构简式为．（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与氢气加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基．烃A可能有的结构简式为．27．（6分）中国食疗网发布“反式脂肪酸预警报告”，报告称：摄入过多的反式脂肪酸，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病．顺式脂肪酸、反式脂肪酸的结构如图所示．试回答下列问题：（1）上述A、B结构简式能表示“反式脂肪酸”的是（填“A”或“B”）．（2）上述顺（反）式脂肪酸都能与H2在一定条件下发生氢化反应，其产物关系为A．同分异构体 B．同系物 C．同一种物质 D．对映异构体（3）上述A、B结构中，有无手性碳原子，若有，请用“*”在上图中标出；若没有，则理由是．28．（12分）用A、B、C三种装置都可制取溴苯．请仔细分析三套装置，然后回答下列问题：（1）写出三个装置中都发生反应的化学方程式：、；（2）装置A、C中长导管的作用是；（3）B、C装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，接下来要使反应开始，对C应进行的操作是，反应过程中，B中盛放硝酸银试管中观察到的现象是．（4）A中存在加装药品和及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良后果是．29．（12分）（Ⅰ）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t/℃700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=．（2）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是．A．容器中压强不变B．混合气体中C（CO）不变C．V（H2）正=V（H2O）逆D．c（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：C（CO2）•C（H2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为℃．（Ⅱ）难溶弱电解质在水溶液中既存在溶解平衡又存在电离平衡．已知Cu（OH）2═Cu2++2OH﹣，K SP=c（Cu2+）•2=2×l0﹣20．当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．（1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L﹣1，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整沉淀pH使之大于．（2）要使0.2mol•L﹣1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液PH为．30．（8分）有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g．回答下列问题：（1）3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？（2）通过计算确定该有机物的分子式．河北省保定市高阳中学2014-2015学年高二下学期月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（共25小题，每题2分，共50分，每题有一个选项符合题意）1．（2分）下列说法不正确的是（）A．电解池是将电能转化成化学能的装置B．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量C．增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大D．含0.1molH2SO4的浓硫酸与含0.2molNaOH的溶液混合；放出的热量即为中和热考点：常见的能量转化形式；化学反应的能量变化规律；中和热；化学反应速率的影响因素．分析：A．电解池中电能转化为化学能；B．断裂化学键需要吸收能量；C．增加单位体积内活化分子数，使反应速率增大；D．在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热叫做中和热．解答：解：A．电解池中电能转化为化学能，则电解池是把电能转变为化学能的装置，故A 正确；B．断裂化学键需吸收能量，形成化学键释放能量，故B正确；C．增大反应物浓度，单位体积的活化分子的数目增大，使反应速率增大，故C正确；D．反应生成的水不是1mol，故D错误．故选D．点评：本题化学反应的能量变化、化学反应速率、中和热等，难度不大，注意中和热必须是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热．2．（2分）下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．工业合成氨时使用催化剂B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸C．在NaOH溶液中由水电离出的c（H+）＜1×10﹣7 mol/LD．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用．解答：解：A、加入催化剂只改变化学反应速率，不会影响平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故A符合；B、氯化铁溶液中存在平衡Fe3++3H2O⇌3H++Fe（OH）3，加入少量的盐酸，抑制Fe3+水解，能用勒夏特列原理解释，故B不符合；C、水的电离存在平衡H2O⇌H++OH﹣，NaOH溶液中，OH﹣浓度增大，抑制水的电离，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）＜1×10﹣7 mol/L，能用勒夏特列原理解释，故C不符合；D、存在溶解平衡AgCl（S）⇌Ag++Cl﹣，饱和NaCl溶液中Cl﹣增大，抑制氯化银的溶解，AgCl 在水中的溶解度更大，能用勒夏特列原理解释，故D不符合；故选A．点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．3．（2分）如图是一燃料电池的化学原理示意图，该燃料电池总反应化学方程式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O．下列判断不正确的是（）A．电极A为电池负极B．电极B表面上发生还原反应C．工作一段时间溶液pH保持不变D．燃料电池工作时不会出现火焰考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：燃料电池中，通入燃料甲醇的电极为负极，电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2OH﹣=CO32﹣+3H2O，通入氧气的电极为正极，电极反应为2O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应，据此分析解答．解答：解：A．通入燃料的电极A为负极，故A正确；B．电解B表面上氧气得电子发生还原反应，故B正确；C．根据电池反应式知，KOH参加反应且生成水，导致溶液中KOH浓度降低，则溶液的pH减小，故C错误；D．燃料电池是将化学能转化为电能，不是燃料燃烧，所以没有火焰产生，故D正确；故选C．点评：本题考查了原电池原理，根据得失电子确定正负极，再结合电池反应分析解答，题目难度不大．4．（2分）常温下，在25mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入amL 0.2mol•L﹣1 CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是（）A．当pH=7时，一定有：c（Na+）=c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）=c（H+）B．当a=25时，一定有：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）C．当c（CH3COO﹣）＞c（Na+）时，a一定大于12.5D．当c（OH﹣）＞c（H+）时，a一定小于12.5考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：盐类的水解专题．分析：A、当pH=7时，c（Na+）=c（CH3COO﹣）；c（OH﹣）=c（H+），以此进行分析；B、当a=25时，醋酸过量，根据物料守恒应有：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＞c（Na+）；C、根据溶液呈电中性分析，当c（CH3COO﹣）＞c（Na+）时，c（OH﹣）＜c（H+），溶液呈酸性，醋酸过量；D、根据a=12.5时，恰好反应生成醋酸钠溶液，水解呈碱性分析．解答：解：A、当pH=7时，根据溶液电中性可知，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），则c（Na+）=c（CH3COO﹣），c（OH﹣）=c（H+），此时c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故A错误；B、当a=25时，醋酸过量，是NaOH物质的量的2倍，应有c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故B错误；C、根据溶液电中性可知，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），当c（CH3COO﹣）＞c（Na+）时，c（OH﹣）＜c（H+），溶液呈酸性，醋酸过量，a一定大于12.5，故C正确；D、a=12.5时，恰好反应生成醋酸钠溶液，水解呈碱性，所以当c（OH﹣）＞c（H+）时，a不一定小于12.5，故D错误．故选C．点评：本题考查溶液离子浓度的大小比较，题目难度不大，本题注意溶液电中性的原理的利用以及醋酸为弱酸算这两点．5．（2分）某同学按图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是（）A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解初期，主要反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中，H+的浓度不断增大考点：电解原理．分析：由图中装置可知，装置是电解池，铜和电源正极连接座电解池阳极，铜本身失电子生成铜离子；石墨解电源负极做电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气；溶液中铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀．解答：解：A、电解过程中，铜电极是活性电极，铜失电子生成铜离子，故A错误；B、电解初期，阳极电极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+；阴极电极反应为：2H++2e﹣=H2↑，所以反应初期发生的反应为Cu+H2SO4CuSO4+H2↑，故B正确；C、电解一定时间后，溶液中铜离子移向阴极优先放电生成铜，所以电解一定时间后，石墨电极上有铜析出，故C正确；D、电解过程中氢离子不断放电生成氢气，浓度减小，故D错误；故选BC．点评：本题考查了电解原理的原理应用，电极反应，电极判断，电极名称是解题关键，题目难度中等．6．（2分）为了确定有机物中是否存在氮、氯、溴、硫等元素，应将有机物样品与下列哪种金属混合熔融后，再无机定性分析（）A．Fe B．Si C．Cu D．Na考点：钠的化学性质．分析：根据N、Cl、Br、S等元素与金属钠混合熔融，分别以氮化钠、氯化钠、溴化钠、硫化钠等的形式存在分析．解答：解：确定是否含有N、Cl、Br、S等元素，采用钠融法：将有机样品与金属钠混合熔融，氮、氯、溴、硫等元素分别以氮化钠、氯化钠、溴化钠、硫化钠等的形式存在，再用无机定性分析法测定，故选：D．点评：本题考查了常见的研究物理问题的方法的具体应用，要通过练习体会这些方法的重要性，培养学科思想．7．（2分）下列化学用语书写正确的是（）A．甲烷的电子式：B．丙烯的键线式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．乙醇的结构式：考点：电子式；结构式；结构简式．专题：化学用语专题．分析：A．甲烷分子中碳原子与氢原子之间形成1对共用电子对；B．键线式用线段表示化学键，端点、交点为碳原子，碳原子、H原子不需要标出，杂原子及杂原子上的H原子需要标出，结合丙烯的结构书写；C．烯烃中C=C双键不能省略；D．乙醇为羟基取代乙烷中的H原子．解答：解：A．甲烷分子中碳原子与氢原子之间形成1对共用电子对，甲烷的电子式为，故A正确；B．丙烯为CH3CH=CH2，键线式为，选项中为2﹣丁烯的键线式，故B错误；C．烯烃中C=C双键不能省略，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故C错误；D．乙醇为羟基取代乙烷中的H原子，乙醇的结构式为，选项中为甲醚的结构式，故D错误；故选A．点评：本题考查常用化学用语的书写，比较基础，注意常用化学用语的书写规则．8．（2分）能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是（）A．质谱B．红外光谱C．紫外光谱D．核磁共振谱考点：有机物实验式和分子式的确定．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：质谱仪其实是把有机物打成很多小块（有规律的，按照各官能团打开，所以一般有点经验的也能从小数字看出这种物质大概含有哪些官能团），会有很多不同的分子量出现，其中最大的那个就是该有机物的分子量．解答：解：A．质谱仪其实是把有机物打成很多小块，会有很多不同的分子量出现，其中最大的那个就是该有机物的分子量，故A正确；B．红外光谱是用于鉴定有机物中所含的各种官能团的，双键，三键，羟基，羧基羰基等等，故B错误；C．紫外光谱是为了了解未知物的初步的化学结构．从光谱信息中得到该物质的基团或者化学键产生的吸收情况，初步判断该物质的结构信息，故C错误；D．核磁共振是检验不同环境的H的数量．有多少种不同的H，就有多少个峰，各个峰的高度大致上能显示各种H的数量比例，故D错误．故选A．点评：本题考查各种光谱的使用，难度不大，平时注意知识的积累．9．（2分）某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的二氧化碳和水．则该有机物的组成必须满足的条件是（）A．分子中C、H、O的个数比为1：2：3B．分子中C、H的个数比为1：2C．该有机物的相对分子质量为14D．该分子中肯定不含氧考点：有机物实验式和分子式的确定．分析：生成的水和二氧化碳的物质的量比为1：1，所以可以据此可以求算出其中碳原子和氢原子的个数比为2：1，但是不能判断其中氧原子与碳原子及氢原子的个数比，然后结合质量守恒定律即可完成判断．解答：解：A、根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，所以也就无从求算其该有机物中碳氢氧三种原子的个数比，故A错误；B、根据题意可以知道生成的水和二氧化碳的物质的量比为1：1，即生成的水和二氧化碳的分子个数相等，而一个水分子中含有2个氢原子，一个二氧化碳分子中含有一个碳原子，即该有机物中碳原子和氢原子的个数比为1：2，故B正确；C、根据题意只能确定该有机物中碳原子和氢原子的个数比，不能判断出该有机物中是否含有氧元素，就不能确定有机物的分子式以及相对分子式量的大小，故C错误；D、根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，故D错误；故选：B．点评：本题主要考查了学生的分析计算能力和对元素守恒以及质量守恒的运用，对氧元素的确定容易出错，是本题的盲点．10．（2分）下列各组物质，两者互为同分异构体的是（）A．NH4CNO和CO（NH2）2B．CuSO4•3H2O和CuSO4•5H2OC．D．H2O和D2O（重水）考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的有机化合物之间的互称．解答：解：A、NH4CNO和CO（NH2）2是分子式相同，但结构不同的两种有机化合物，两者互为同分异构体，故A正确；B、CuSO4•3H2O和CuSO4•5H2O分子式不相同，不互为同分异构体，故B错误；C、是同种物质，故C错误；D、H2O和D2O是同种物质，均表示水分子，不是同分异构体，故D错误．故选A．点评：本题考查了有机化合物的同分异构体的判断和理解，掌握概念实质是解题关键，题目较简单．11．（2分）某烷烃相对分子质量为72，与Cl2起反应生成的一氯取代物只有一种，其结构简式是（）A．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3B．C．D．考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机化学基础．分析：依据烷烃的通式、烷烃相对分子质量为72，结合烷烃结构特点判断该烷烃的分子式，该烷烃一氯代物只有一种，说明分子结构对称不同环境下氢原子只有1种，以此推导烷烃的结构．解答：解：烷烃的通式为：C n H（2n+2），所以14n+2=72，解得n=5，该烷烃分子式为C5H12，对应的同分异构体有CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3、和，与Cl2起反应生成的一氯取代物只有一种，则说明只有一种等效氢原子，应为，故选D．点评：本题考查了有机物结构和性质，侧重于有机物结构的判断，题目难度中等，解题关键是熟悉烷烃的结构，准确判断烷烃中不同环境氢原子的种数．12．（2分）互称为同分异构体的物质不可能是（）A．具有相同的相对分子质量B．具有相同的结构C．具有相同的通式D．具有相同的分子式考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：依据同分异构体的概念分析判断，具有相同的分子式，不同的结构的化合物互称为同分异构体，同分异构体分子式相同、结构不同、物理性质不同、不同类时化学性质不同．解答：解：A、互为同分异构体的物质，分子式相同，一定具有相同的相对分子质量，故A 正确；B、互为同分异构体的物质，分子式相同、结构一定不同，故B错误；C、互为同分异构体的物质，分子式相同，有可能符合相同的通式，故C正确；D、互为同分异构体的物质，分子式一定相同、结构一定不同，故D正确．故选B．点评：本题考查了考查同分异构体的概念，难度不大，注意把握概念的内涵与外延．13．（2分）下列分子式只表示一种物质的是（）A．C2H6O B．C3H6O C．C2H3Br D．C2H4 Br2考点：同分异构现象和同分异构体．分析：分子式只能表示一种物质，就是说它不存在同分异构体．同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物，根据是否存在同分异构体判断正误．解答：解：A、C2H6O可以存在同分异构体，可以是CH3CH2OH，CH3OCH3，所以不能只表示一种物质，故A不符合；B、C3H6O可以存在同分异构体，CH3COCH3，CH3CH2CHO，所以不能只表示一种物质，故B不符合；C、C2H3Br可以看成是乙烯中的一个氢原子被溴原子代替，只有一种结构，不存在同分异构体，只能表示一种物质，故C符合；D、C2H4Br2存在同分异构体，可以是1，2﹣二溴乙烷，可以是1，1﹣二溴乙烷，不能表示一种物质，故D不符合；故选C．点评：本题主要考查同分异构体书写，难度较小，旨在考查学生对基础知识的理解与掌握．14．（2分）CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH（CH3）2的名称是（）A．2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷B．2﹣甲基﹣3，4﹣二乙基戊烷C．2，5﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷D．2，4﹣二甲基﹣3﹣乙基已烷考点：烷烃及其命名．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：烷烃命名要抓住五个“最”：①最长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②最多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③最近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④最小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小（两端等距又同基，支链编号之和最小）；⑤最简﹣﹣﹣﹣﹣两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．解答：解：A、主链选错，正确的名称为2，4﹣二甲基﹣3﹣乙基已烷，故A错误；B、选择的碳链不是最长的碳链，最长的碳链有6个碳原子，故B错误；C、碳链编号起始端不正确，取代基位次和不是最小，故C错误；D、最长的碳链有6个碳原子，甲基分别位于2号、4号碳原子上，乙基在3号碳上，名称为2，4﹣二甲基﹣3﹣乙基已烷，故D正确．故选D．点评：本题考查了烷烃的命名方法应用，主要是选主链，定编号，写名称步骤的正确分析和书写，题目较简单．15．（2分）下列各对物质中，互为同系物的是（）A．CH3﹣CH=CH2与B．C．HCOOC2H5与CH3COOCH3D．考点：芳香烃、烃基和同系物．专题：同系物和同分异构体．分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性质不同等．解答：解：A、CH3﹣CH=CH2属于烯烃，属于环烷烃，二者结构不相似，不是同系物，故A不符合；B、，前者是苯酚，属于酚类，后者是苯甲醇，常用醇类，二者结构不同，不是同系物，故B不符合；C、HCOOC2H5与是甲酸乙酯，CH3COOCH3是乙酸甲酯，二者分子式相同，结构不同，核外同分异构体，故C不符合；D、都属于酚，分子相差一个CH2原子团，结构相似，互为同系物，故D符合．故选D．点评：本题考查同系物、同分异构体，难度不大，注意醇羟基与酚羟基区别在于羟基是连接脂肪烃基还是连接苯环．16．（2分）实验式相同，既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A．1﹣辛烯和3﹣甲基﹣1﹣丁烯B．苯和乙炔C．1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷D．甲苯和乙苯。