2019版高考化学总复习刷题周测练课件03

[夯基提能卷]——短平快多增分
1．聚乙烯常作食品外包装材料。工业上，可以利用乙醇脱 水制备乙烯：CH3CH2OH(g) C2H4(g)＋H2O(g)，反应中能量变 化如图所示。下列说法正确的是( )
A．曲线 X 代表加入高效催化剂 B．上述反应是放热反应 C．E1 是逆反应活化能 D．催化剂能降低 E1 和 E2，不能改变 ΔH
A．1：2 B．1：4 C．1：1 D．4：1 答案：C 解析：设 E、F 起始的物质的量分别为 a mol、b mol，在达
到平衡时消耗 E 为 x mol，消耗 F 为 4x mol。ax：4bx＝15%：60% ＝1：4，则 a＝b。故选 C。
5．对于反应Ⅰ：X2(g)＋Y2(g)===Z2(g) 反应Ⅱ：M(g)＋ N(g)===Q(g)，其他条件相同，反应Ⅰ在 298 K 下进行，反应Ⅱ 在 308 K 下进行，下列有关二者反应速率大小比较正确的是
比相等，生成物的体积分数最大，再由原子守恒可知，n(A):n(B) ＝1:3，④正确。
7．800℃时，在容积为 2 L 的密闭容器中，充入 0.20 mol X(g)和
0.10 mol 的 Y2(g)的混合气，发生反应 2X(g)＋Y2(g) 2XY(g)，n(X) 随时间变化如表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
A．CO2 的体积分数在混合气体中保持不变 B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗 1.2 mol H2，同时生成 0.4 mol H2O D．反应中 H2O 与 CH3OH 的物质的量浓度之比为 1∶1，且 保持不变
答案：A 解析：未平衡时 CO2 的体积分数是个变化的量，现在混合 气体中 CO2 的体积分数保持不变，说明已经达到平衡状态，A 正 确；恒容条件下，该混合气体的密度是个不变的量，密度不变不

序数的增大而减小，原子半径：Y>Z>W>R>X，A 错误；非金属 性：O>S，非金属性越强氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性： H2O>H2S，B 错误；X 和 Y 形成的化合物有 Na2O、Na2O2，Na2O2 中含有离子键和非极性共价键，C 正确；铝在浓硫酸中发生钝化 现象，不能溶解，D 错误。
答案：C 解析：根据题给信息推断：X 是 H；Y 是 C；Z 是 N；W 是 O；它们形成的化合物分别是：C2H2、N2H4、H2O2。同一周期的 元素，原子序数越大，原子半径就越小，不同周期的元素，元素
的原子核外电子层数越多，原子半径就越大，X、Y、Z、W 的 原子半径的大小关系为 Y>Z>W>X，A 错误；在化合物 C2H2 中 共用 5 个电子对，在 N2H4 中共用 5 个电子对，H2O2 中共用 3 个 电子对，分子所含的共用电子对数不相等，B 错误；与元素 C、 N 相比，元素 O 形成的简单氢化物最稳定，C 正确；X、Y、Z、 W 四 种 元 素 可 形 成 化 学 式 为 CH8N2O3 的 物 质 ， 其 可 能 为 (NH4)2CO3，为离子化合物，D 错误。
答案：B 解析：阳离子的电子层数一般比原子的电子层数少，A 错误； 元素周期表中ⅠA 及ⅡA 的 3、4 周期元素原子序数的差是 8， 其他主族中 3、4 周期元素原子序数的差是 18，B 正确；氦原子 的最外层电子数是 2，C 错误；同周期元素从左到右，非金属元 素最高价含氧酸的酸性逐渐增强，D 错误。
4．如图所示是五种短周期元素化合价与原子序数的关系， 有关说法正确的是( )
A．原子半径：R>W>Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：X<W C．X 与 Y 形成的化合物可能含有非极性共价键 D．常温下 Z 的单质能溶于 W 的最高价氧化物对应水化物 的浓溶液

答案：A 解析：14N 原子中有 7 个质子、7 个中子、16O 原子中有 8 个 质子、8 个中子，13C 原子中有 6 个质子、7 个中子，同温、同压、 同体积的这两种气体，分子数相同，故两容器中的中子数相同。
4．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A． 1 mol 乙酸与足量的乙醇充分反应可生成 NA 个乙酸乙酯 分子 B．常温常压下，7.8 g Na2O2 含离子数为 0.4NA C．标准状况下，11.2 L SO3 中含分子数为 0.5NA D．6.4 g O2 和 O3 的混合气体，含氧原子数为 0.4NA
(3)设 CO、CO2 的物质的量分别为 x、y。 mol－1· x＋44 g· mol－1· y＝36 g， 28 g· 22.4 L 则 x＋y＝ －1， 22.4 L· mol 解得 x＝y＝0.5 mol。
刷题加餐练 刷高考真题——找规律 1．(2017· 新课标全国卷Ⅲ)NA 为阿伏加德罗常数的值。下列 说法正确的是( ) A．0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6NA 个中子 B．pH＝1 的 H3PO4 溶液中，含有 0.1NA 个 H＋ C． 2.24 L(标准状况)苯在 O2 中完全燃烧， 得到 0.6NA 个 CO2 分子 D．密闭容器中 1 mol PCl3 与 1 mol Cl2 反应制备 PCl5(g)，增 加 2NA 个 P—Cl 键
7 (4)CO 的 体积分 数 ＝ CO 的 物质的 量 分数＝ 8 ×100% ＝ 87.5%。 mCO2 nCO2· MCO2 1×44 (5) ＝ ＝ ＝11:49。 mCO nCO· MCO 7×28 49 (6)CO 的质量分数＝ ×100%＝81.7%。 11＋49 1 7 (7)n(O) ＝ 2n(CO2) ＋ n(CO) ＝ 2×0.5 mol× 8 ＋ 0.5 mol× 8 ＝ 0.562 5 mol。 (8)n(C)＝n(CO2)＋n(CO)＝0.5 mol。

人教化学2019高考一轮基础习练（3）李仕才一、选择题1、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:表面迅速变暗-> “出汗” 变成白色固体（粉末）。

下列有关叙述不正确的是（D ）A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B.“出汗”是因为生成的盘氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该过程中所有化学反应均为氧化还原反应2、（2018 •海口月考）物质的量相等的A、B两种气体，下列说法中错误的是（B ）A.分子数目一定相等B.体积一定相等C.质量不一定相等D.分子中的原子数目可能相等3、清代赵学敏《木草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指岀：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。

虚弱者忌之。

宜外用，勿服。

”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、酷酸溶液中的一种。

下列有关“鼻冲水”的推断正确的是（D ）A.“鼻冲水”滴入酚豔溶液中，溶液不变色B.“鼻冲水”中含有5种粒子C.“鼻冲水”是弱电解质D.“鼻冲水”不能使二氧化硅溶解解析“鼻冲水”易挥发、不可服用、可贮存在玻璃瓶中，故“鼻冲水”为氨水，氨水中存在平衡：NH3+H23・出：+ 0旷，H2++0H_,溶液呈碱性，能使酚駄溶液变红色,A项错误；氨水中存在粒子：毗、也0、阳3・出0、H+、N时、OH", B项错误;氨水是混合物，NH3 - H20是弱电解质，C项错误；氨水不能使二氧化硅溶解，D项正确。

4、用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（A ）选项操作及现象溶液A 通入CO?,溶液变浑浊，继续通CO?至过量，浑浊消失饱和NMOs溶液B 通入C02,溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(C10)2溶液通入C02,溶液变浑浊，继续通C02至过量，浑浊消失，再加入足CCa（OH）2 溶液量NaOH溶液，又变浑浊D 通入CO?,溶液变浑浊，再加入稀硝酸，沉淀不溶解NazSiCh 溶液解析CO》通入饱和N出CO3溶液会生成溶解度小的NaHCOs,继续通CO2,浑浊不消失，A项错误；CO?与Ca（C10）2溶液反应生成CaCOs白色沉淀和具有漂白性的HC10, B项正确；CO?与Ca（0H）2溶液反应生成CaCOs沉淀,继续通入CO2,生成Ca（HC03）2,沉淀消失,加入NaOH溶液，又生成CaCO：＜沉淀，C项正确；C02与N/SiCh溶液反应生成硅酸，硅酸不溶于稀硝酸，D 项正确。