黄浦新王牌-暑假辅导班-高一化学讲义-朱MJ老师.doc

杨浦新王牌一、选择题（只有一个正确选项）1、石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。

以下解决能源问题的方法不当的是（）A、用木材作燃料B、用液氢替代汽油C、开发风能D、开发地热2、在石油化工生产中，用于制造合成塑料、合成纤维、有机溶剂等重要的基础原料的（）A、天然气B、乙烯C、电石D、酒精3、等物质的量的与Br2起加成反应，生成的产物不可能是（）A．Br BrB．BrBrC．Br BrD．BrBr4、天然橡胶的主要成分是（）A、聚丙烯B、聚异戊二烯C、聚1、3—丁二烯D、聚氯乙烯5、不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的涂层，用不粘锅烹烧饭菜时不易粘锅，下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是（）A．聚四氟乙烯分子中含有双键B．聚四氟乙烯的单体不是饱和烃C．聚四氟乙烯中氟的质量分数是76％D．聚四氟乙烯的化学活泼性很大6、能除去乙烷中少量乙烯的方法是（）A.催化加氢B.通入足量溴水中C.点燃D.通入足量酸性高锰酸钾7、光照对下列反应几乎没有影响的（）A．氯气跟氢气反应 B.氯气跟甲烷的反应C．乙烯跟氧气反应 D.次氯酸分解8、等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧消耗的氧气的量，前者和后者的关系是（）A．前者大 B.后者大 C.相等 D.不能肯定9、甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛下列哪组试剂的洗气瓶（ ）A ．澄清石灰水、浓硫酸B ．酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸C ．溴的四氯化碳溶液、浓硫酸D ．浓硫酸、酸性高锰酸钾10、液化石油气作为燃料，已普遍进入城市家庭的厨房中，它的主要成分是烷烃和烯烃的混合物。

在液化石油气用完后，有人将残留在钢瓶内的液体倒出来擦洗油污。

关于这种做法理解正确的是（ ）几种烃的沸点A ．在气温低时可行，这样可以节约资源B ．不可行，由于气温高时会变为气体C ．可行与否需要看气温的高低D ．无论在什么情况下都不可行二、选择题（有一个或两个正确选项）11、某种烃与H 21：1加成后的产物是 则该烃的结构式可能有（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 12、下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是（ ） A 、C 3H 6与C 5H 10 B 、C 4H 6与C 5H 8 C 、C 3H 8与C 5H 12 D 、C 2H 2与C 6H 613、维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。

上海黄浦新王牌最好的秋季班培训班 建平中学2012学年第一学期期中考试高一化学试题说明：（1）本场考试时间为90分钟，总分100分； （2）请认真答卷，并用规范文字书写。

可能用到的相对原子质量：C —12 N —14 O —16 Ne —20 Na —23 H —1Mg —24 Al —27 P —31 S —32 Cl —35.5 K —39 Mn —55 Fe —56 Cu —64 Ag —108 Zn —65一、选择题（每题只有1个正确答案）1.通过α粒子轰击金箔的实验现象，否定葡萄干面包原子模型，提出新的原子结构模型的科学家是 A 、道尔顿B 、伦琴C 、卢瑟福D 、汤姆逊2．据报道，放射性同位素钬o H 16667可有效地治疗肝癌。

该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是 A 、32 B 、67 C 、99 D 、1663.铜有两种天然同位素63Cu 和65Cu ，铜的相对原子质量为63.5，则63Cu 占原子的个数百分比是A 、25.6%B 、25%C 、74.4%D 、75% 4.下列表达式不正确的是A 、S 2-电子式B 、Na ＋结构示意图C 、Na 原子的电子式为 Na·D 、镁离子的电子式5. X 原子的核电荷数为a ，它的阳离子X m+与Y 原子的阴离子Y n-的电子层结构相同，则Y 原子的核电荷数为A 、 a －m －nB 、 a ＋m ＋nC 、 m ＋n －aD 、 m －n －a 6．下列电离方程式正确的是：A 、NaOH 电离方程式NaOH→Na ++ H ++ O 2—B 、硫酸铝的电离方程式Al 2（SO 4）3 →Al 23+ +（SO 4）32-C 、NaCl 的电离方程式NaCl Na + + Cl -D 、硫酸电离方程式 H 2SO 4 → 2H ++SO 42-7.非金属单质的活泼性Cl 2>Br 2>I 2 ，活泼的非金属单质能置换出相对不活泼的非金属单质。

杨浦新王牌1、对下列现象的解释，正确的是（ ）A 打开香水瓶盖后，能闻到香味，说明分子在永不停息的运动B 封闭在容器内的液体很难被压缩，说明分子间有引力C 用手捏海绵，海绵的体积变小了，说明分子间有间隙D 铅笔笔芯用了一段时间后会变短，说明分子间有斥力2、通常情况下人体感觉比较舒适的温度是（ ）A C 5︒BC 15︒ ＣC 25︒ Ｄ C 35︒3、为了技能环保，国务院规定机关，商场等单位夏季室内空调温度设置不得低于（ ）A C 14︒BC 18︒ ＣC 22︒ ＤC 26︒4、如图所示，小明同学嗅到瓶中醋的气味，这是因为（ ）A 分子在永不停息地运动B 分子间有间隙C 分子间存在斥力D 分子间存在引力5、下列生活情景中，通过做功来改变物体内能的是（ ）A 金属汤勺放在热汤中，温度升高B 冬季人们常用热水袋取暖C 食品放在冰箱里，温度降低D 铁丝反复弯折，弯折处发热6、关于温度、内能、热量，下列说法正确的是（ ）A 物体的温度越高，它含的热量越多B 物体内能增加，一定要吸收热量C 物体内能越多，放热一定越多D 物体的温度升高，它的内能就增加7、夏天，海边的昼夜温差小，这是因为水的比热容较大。

下列现象中不能反映水的这一特性的是（ ）A 汽车发动机的冷却循环系统用水做工作物质B 春天的夜晚，农民往稻田里灌水以防秧苗冻坏C 炎热的夏天常常在教室的地面上洒水D 城区建造人工湖以降低“热岛效应”造成的夏季高温8、关于粒子和宇宙，下列认识正确的是（ ）A 地球是宇宙的中心，恒星是绝对不动的B 闻气味能鉴别醋和酱油是因为分子间有相互作用力C 物理学家汤姆生发现了电子从而揭示了原子是有结构的D 将两块表面平滑的铅块压紧后，它们会粘在一起是因为分子在运动9、四冲程内燃机工作时，机械能转化成内能的冲程是（ ）A 吸气冲程。

B 压缩冲程。

C 做功冲程。

D 排气冲程。

10、四冲程汽油机在工作过程中，将燃气的内能转化为机械能的冲程是（ ）A 、吸气冲程B 、压缩冲程C 、做功冲程D 、排气冲程11、用两个相同的电热器给质量相同的物质甲和水加热，它们的温度随加热时间的变化关系如图所示，据此判断物质甲的比热容为A 2.1×103J／(kg·℃)B 4.2×103J／(kg·℃)C 1.2×103J／(kg·℃)D 条件不足，不能确定12、下列现象中，能说明分子在不停运动的是（）A 做饭时，香气扑鼻B 下雪时，雪花飞舞C 扫地时，尘埃飞舞D 烧水时，白气升腾13、下列说法中正确的是A．温度越高的物体，放出的热量越多B．在“摩擦生热”的过程中，内能转化为机械能C．铁块很难被压缩，是因为分子间存在着斥力D．内陆地区比沿海地区昼夜温差大，原因之一是砂石的比热容比水的比热容小14、在下列做功过程中，加有着重号的物体，内能逐渐减小的是（）A. 砂轮磨刀具时，砂轮．．的温度越来越高B. 暖水瓶中的热空气．．将瓶塞冲出C. 在压缩冲程中，气缸内的气体．．温度升高D. 电炉通电后，电阻丝．．．逐渐变红15、把磨得很光的铅片和金片紧压在一起，在室温下放置五年后再将它们切开，可以看到它们相互渗入约l mm深。

第一讲：原子结构一．原子的构成二．构成原子的各粒子间关系(1)质子数＝＝＝。

(2)离子电荷数＝质子数－。

(3)质量数(A)＝＋。

三．元素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

同位素：具有相同质子数不同中子数的原子互称为同位素。

如：同素异形体：同种元素形成的不同形态的单质。

如：四. 四种质量原子的相对原子质量：原子真实质量与12C质量的1/12相比所得的数值。

2) 质量数（A）：忽略电子质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值，加起来所得数值。

3) 元素的相对原子质量：各同位素的相对原子质量，根据丰度，计算所得数值。

4) 元素的近似相对原子质量: 各同位素的质量数，根据丰度，计算所得数值。

【例】某文献上记载的原子量数据如下：34.969表示____________________________35.453表示____________________________ 35.485表示____________________________ 24.23%表示____________________________ [思考]1. AZX±x n±m中各字母的含义是什么？2．若两种粒子的质子数和核外电子数分别相等，二者性质相同吗？提示：性质不一定相同，因为它们的关系可能是：①两种原子(同位素)，如11H、21H、31H；②两种分子，如CH4、NH3、H2O、HF、Ne；③两种带电荷数相同的阳离子，如NH＋4、H3O＋；④两种带电荷数相同的阴离子，如OH－、F－。

3.用A.质子数，B.中子数，C.核外电子数，D.最外层电子数，E.电子层数填写下列各空格。

(1)原子种类由________决定。

(2)元素种类由________决定。

(3)元素有无同位素由________决定。

(4)同位素相对原子质量由________决定。

(5)元素的原子半径由________决定。

高一化学春季班资料 第一讲一、黑火药S + 2KNO 3 + 3C 点燃 _______________________________氧化剂：__________二、硫1、硫元素的存在形态① 游离态(单质)：天然硫，火山口附近或地壳岩层里。

② 化合态：主要有硫化物、硫酸盐，煤、石油和蛋白质里都含有少量的硫。

2、硫单质的物理性质淡黄色固体，俗称硫磺，熔点112.8o C ，沸点444.6o C ，难溶于水，微溶于酒精, 易溶于CS 2。

硫为分子晶体。

如何除去粘在试管内壁的硫？ ① CS 2 ② 热的NaOH 溶液3、硫单质的化学性质硫元素有-2，0，+4，+6四种常见化合价, 单质硫既有氧化性又有还原性。

（1）与金属反应实验：铁粉与硫粉的反应现象：反应发光，撤除热源反应物保持红热状态，生成黑褐色固体。

Fe + S −→−∆ ____________ 2Cu + S −→−∆________Hg + S →___________ （黑色），可用硫粉处理散落的汞滴。

（2）硫与非金属反应 S + H 2 −→−∆ H 2S S + O 2 −−→−点燃SO 2 ——体现硫的_________性 （3）与强碱反应 __________________________________________氧化产物___________、还原产物____________三、硫化氢1、物理性质无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水（常温常压下1:2.6），水溶液显弱酸性，有剧毒。

2、硫化氢的化学性质：强还原性（1）可燃性：淡蓝色火焰①在空气中完全燃烧__________________________②在空气中不完全燃烧_________________________当n(O2)/n(H2S) ≤_______，发生反应______，氧化产物为________当n(O2)/n(H2S) ≥________，发生反应______，氧化产物为________当_______＜n(O2)/n(H2S) ＜_______，发生反应______，氧化产物为________（2）与二氧化硫的反应现象：淡黄色固体，瓶壁有小水珠，化学方程式____________________（3）与溴水的反应现象：溴水褪色，化学方程式____________________（4）与强氧化性酸的反应硫化氢不能用_____________制取、干燥。

浦东高中秋季补习班浦东高中新王牌培训机构氧化还原反应教学目标：1. 氧化剂与还原剂：复述氧化剂、还原剂的概念；列举常见的氧化剂和还原剂；判断氧化剂和还原剂。

2.氧化反应与还原反应：复述氧化反应与还原反应的概念；判断氧化反应与还原反应。

3.氧化还原反应实质：复述氧化还原反应的定义，识别氧化还原反应；解释化合价升降、电子转移与氧化还原反应的关系；在简单氧化还原反应中描述电子转移方向与数目；解释有关氧化还原反应在生产、生活中的应用。

4.氧化剂氧化性强弱：归纳常见的氧化剂；归纳氧化还原反应发生规律；根据元素周期律判断同主族、同周期元素单质及化合物的氧化性强弱；根据金属活动性顺序判断相应阳离子的氧化性强弱；根据氧化还原反应发生规律判断物质氧化性强弱；应用物质氧化性强弱解决氧化还原反应有关问题。

5.还原剂还原性强弱：归纳常见的还原剂；根据元素周期律判断同主族、同周期元素单质及化合物的还原性强弱；根据金属活动性顺序判断相应金属的还原性强弱；根据氧化还原反应发生规律判断物质还原性强弱；应用物质还原性强弱解决氧化还原反应有关问题。

6.化合价升降法配平氧化还原反应方程式：说出化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则；归纳化合价升降法配平氧化还原反应方程式的步骤；解决元素化合价“一升一降”的氧化还原反应方程式配平。

教学重点：氧化还原反应中的概念、规律教学难点：氧化还原反应中电子转移数目计算、氧化还原反应中的规律思维导图：教学内容：【基础知识梳理】一.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。

杨浦新王牌磁场一、电流的磁场1．如图所示，两根平行放置的长直导线a和b载有大小相同方向相反的电流，a受到的磁场力大小为F1，当加入一与导线所在平面垂直的匀强磁场后，a受到的磁场力大小变为F2，则此时b受到的磁场力大小变为（）（A）F2（B）F1－F2（C）F1＋F2（D）2F1－F22．关于磁感线，下列说法中正确的是（）（A）磁感线从N极出发，终止于S极，是不连续的曲线（B）磁感线是实际存在的描绘磁场性质的曲线（C）磁感线能反映磁场中各点磁场的方向（D）磁体内部也有磁感线3．如图，在光滑水平桌面上有两根弯成直角的相同金属棒，它们的一端可绕固定转动轴O自由转动，另一端b相互接触，组成一个正方形线框。

正方形每边长度均为L，匀强磁场的方向垂直桌面向下，磁感应强度为B，当线框中通以图示方向的电流时，两金属棒在b点的相互作用力为f，求此时线框中的电流的大小。

4．取两根完全相同的长导线，用其中一根绕成如图（a）所示的螺线管，当在该螺线管中通以电流强度为I的电流时，测得螺线管内中部的磁感应强度大小为B，若将另一根长导线对折后绕成如图（b）所示的螺线管，并通以电流强度也为I的电流，则在该螺线管内中部的磁感应强度大小为（）（A）0 （B）0.5B （C）B （D）2B5．有两条长直导线垂直水平纸面放置，交纸面于a、b两点，通有大小相等的恒定电流，方向如图，a、b的连线水平。

c是ab的中点，d点与c点关于b点对称。

已知c点的磁感应强度为B1，d点的磁感应强度为B2，则关于a处导线在d点的磁感应强度的大小及方向，下列说法中正确的是（）（A）B1/2 ＋B2，方向竖直向上（B）B1/2 －B2，方向竖直向下（C）B1＋B2，方向竖直向下（D）B1－B2，方向竖直向上6．在真空的直角坐标系中，有两条互相绝缘且垂直的长直导线分别与x、y轴重合，电流方向如图所示. 已知真空中距无限长通电直导线距离为r处的磁感应强度B＝kI/r ，k＝2×10－7T?m/A，若I1＝4.0A，I2＝3.0A。

杨浦新王牌碳氢化合物的宝库——石油——烷烃思考：什么叫有机物？思考：有机物有何特点？思考：什么叫烃？什么叫烷烃？【资料】下列为烷烃的球棍模型。

思考：写出分别对应的化学式？【资料】系统命名法用天干：甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸分别表示碳原子数量，后面加上对应的系列名。

思考：如何去命名上述四种物质呢？思考：那么碳原子数超过10如何去命名？思考：上述烷烃的碳原子有何特点？思考：根据上述的球棍模型如何去定义烷烃？烷烃：【资料】补充：*是-164℃时的值。

**是-108℃时的值，其余都是20℃时的值。

思考：查阅上述资料，总结烷烃的物理性质的递变规律？【板书】⑴烷烃的物理性质递变规律思考：推测分子中有6个、8个碳原子的烷烃的分子式。

如果有18、40个碳原子呢？试运用等差数列公式推测有n个碳原子的烷烃的分子式？【板书】⑵烷烃的通式：思考：那么上述烷烃之间存在什么关系呢？【板书】特点：练习：下列各对物质中，属于同系物的是………………………………………………（）A、CH4、C11H24O C、CH4、C5H10B、CH4、C3H8 D、CH4、H2思考：同系物之间的化学性质应该有怎样的关系？练习：写出乙烷燃烧及乙烷与氯气反应的化学方程式。

思考：归纳烷烃燃烧的化学方程式？思考：从甲烷的实验室制法，推测实验室制取乙烷的可能的化学方程式。

思考：环状烷烃与链状烷烃比较，有何关系？ 【板书】环烷烃： ⑴通式： ⑵命名： ⑶性质：环烷烃的性质跟饱和链烃相似，但是在环烷烃中，环丙烷、环丁烷的性质跟环戊烷、环已烷的又有所不同。

【资料】下列为丁烷的球棍模型。

思考：上述两种物质分子式相同的物质是否一定是同一种物质？练习：写出戊烷的同分异构体？【资料】表一：正丁烷和异丁烷的物理性质表二：正戊烷、异戊烷和新戊烷的物理性质思考：从丁烷和戊烷的同分异构体的物理性质比较，总结它们的变化有何规律？ 【板书】规律：练习：1、己烷的同分异构体有几种？5种2、①2-甲基丁烷 ②2，2-二甲基丙烷 ③丙烷 ④戊烷 ⑤2-甲基丙烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列为…………………………………………………………………………（ ）A、①②③④⑤B、②③④⑤①C、④⑤②①③D、④①②⑤③在下列物质中是同系物的有，互为同分异构体的有，素异形体的有，互为同位素的有，互为同一物质的有。

第一讲第一章打开原子世界的大门第一节从葡萄干蛋糕模型到原子结构的行星模型【学习目标】1.能正确说出古典原子论、近代原子论、现代原子论不同科学家的对应观点以及杰出贡献。

2.通过α粒子散射实验，理解原子结构的行星模型。

【知识回顾】【课后习题】一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．古代和近代的哲学家、科学家中，认为物质是无限可分的是A．惠施(中国) B．墨子(中国)C．德谟克利特(希腊) D．道尔顿(英国)2．发现放射性元素能放射出α、β、γ三种不同射线的科学家是A．道尔顿 B．贝克勒尔 C．汤姆孙 D．卢瑟福3．现代原子结构理论认为①物质是无限可分的②原子核不仅仅由质子和中子构成，而且由多种基本粒子构成③原子是不可再分的④放射性元素在衰变过程中质量和能量同时减少A．①②③ B．③ C．①②④ D．①②③④4．英国科学家汤姆孙在打开原子结构大门中的伟大贡献是①发现了电子②提出了原子结构的模型③打破了原子不可分的传统观念④提出原子是由带正电的物质和电子构成的A．①②④ B．③ C．①②③④ D．①②③5．汤姆孙提出原子的葡萄干面包模型的主要依据是（）①原子的构成中有电子；②原子的构成中有质子；③原子的构成中有中子；④整个原子是电中性的。

A．①② B．①④ C．①③ D．②④6．在研究葡萄干面包模型过程中，通过实验证明葡萄干面包模型与原子结构的实际不符，从而提出原子结构行星模型。

此实验是（）A．铀盐具有放射性 B．原子产生看不见的X射线C．用α粒子轰击金箔 D．发现α、β、γ三种射线7．下列关于原子的叙述中，正确的是（）A．原子是不可再分割的微粒B．原子是一个实心的刚性小球，在化学反应中性质保持不变C．原子是化学变化中的最小微粒D．原子最早是由中国哲学家墨子所提出的8．道尔顿的原子学说曾经对化学的发展起了很大的作用，他的学说中，包含下述三个论点：①原子是不可再分的粒②同种元素的原子的所有性质和质量都相同③原子是微小的实心球体。

卤素归纳一、主要知识点（一）卤素的原子结构和单质的物理性质随卤素核电荷数增加，电子层数依次递增，原子半径渐______，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.1、颜色渐_____，状态从____→___→_____，密度依次_____，熔沸点依次______（分子晶体）2、单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度_____，且依次____，.（二）卤单质的化学性质由于最外层均为____个电子，极易_____电子，因此卤素都是强____剂，在自然界均只以______态存在.但随着原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐_______，得电子能力渐_____，其氧化性逐渐_____，主要表现：1、都能与金属反应①F2和所有金属都能反应. Cl2和绝大多数金属反应.②B r2和较活泼金属反应. I2只和活泼金属反应.写出卤单质与铁反应方程式___________________________、_____________________2、都能与H2等非金属反应.①F2和H2在暗处即爆炸(F2是非金属性最强的元素)②C l2和H2需_____爆炸③B r2和H2需_____且缓慢化合（不爆炸）④I2（蒸气）和H2持续加热且仍为可逆反应.生成卤化氢的稳定性由强到弱顺序___________________________ 3、都能与水反应氟气与水反应_________________________________卤单质与水反应_________________________________4、都能与酸反应_________________________、_____________________、_______________5、都能与碱反应除氟气外，卤单质与碱反应________________________________________ 6、都能与盐反应_____________________、_________________、_______________________【辨析】1、氯水和液氯2、新制氯水与久置氯水3、卤化氢与氢卤酸4、干燥氯气与湿润氯气5、次氯酸与次氯酸盐6、氯气工业制备与实验室制备7、氯化氢工业制备与卤化氢的实验室制备8、卤离子检验（三）卤单质和卤化物的特性： 易升华① I 2 使淀粉变蓝色②溴——唯一的常温呈液态的非金属，易挥发保存时加水封.③F 2—最强氧化剂， F 元素无正价.且能与稀有气体化合.④卤化氢——均易溶于水，在空气中形成白雾，其中只有HF 剧毒，水溶液均呈酸性，只有氢氟酸是弱酸，从HF → HI ，酸性逐渐增强. ⑤CaX 2——只有CaF 2不溶于水，CaCl 2作干燥剂.⑥AgX —只有AgF 可溶，AgX 均具感光性，AgBr 作感光材料，AgI 作人工降雨材料.方程式_______________________________⑦ HClO 、HClO 2、HClO 3、HClO 4（四）海水提溴，海带提碘1、占地球上储量99%的溴分布在海洋中，工业上从海水中提取溴，一般要经过 、 、 三个步骤。

原子结构、化学键、晶体、元素周期律与元素周期表综合题（一）（宝山）硫和氮是人们熟悉的物质，含硫、含氮的物质与人们的生活密切相关。

21. ___________________________________ 硫原子核外不同运动状态的电子有 __________ 种，其最外层电子排布式是____________________________氮的单质的电子式是__________ 其晶体类型是 ________ o22. NH3是氮的一种氢化物，其空间构型是________ ,其化学键类型是______________ o（二）（崇明）碳元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。

含碳化合物在工业生产和国防建设中有广泛的应用。

21. 碳元素原子核外有 _________ 个未成对电子，最外层有___________ 种能量不同的电子。

CH4分子的空间构型为，是分子。

（填“极性”或“非极性”）22. 碳和硅是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是（填编号）a. CH。

的稳定性比Sibh强b. SiH。

的沸点比CH4咼C.碳酸是强酸，硅酸是弱酸 d.碳原子半径比硅原子小（三）（金山）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，它的单质和化合物在工农业生产中应用广泛。

白磷可通过反应2Ca3(PO4) 2+10C^6CaO+P4+10CO 获得。

完成下列填空：20. 磷原子的最外层电子排布式是 ___________ ,氧原子核外有 ______ 种不同运动状态的电子。

C. 0两种元素非金属性较强的是_________________ o21. 白磷在空气中露置时间长了会因溫度达到—而自燃，使白磷升温的热量主要来自（四）（虹口）党的十九大报告指出：要持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战。

当前空气质量检测的主要项目除了PM2.5夕卜，还有CO、SO2、氮氧化物（NO和NO2）、0 3等气体。

完成下列填空：221- S的核外电子排布式为_______________ , N 原子核外电子有__________ 种不同运动状态。

新高一化学衔接班讲义学生姓名年级新高一授课日期上课时间学科化学任课老师○一对一○一对二○小班（）人教学重点教学过程教法提示与点拨第一章知识结构第一节化学实验基本方法一、化学实验安全1.遵守实验室规则。

2. 了解安全措施。

（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用 Na2CO3（或 NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

3.掌握正确的操作方法。

例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发实验 1—1粗盐的提纯仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：步骤现象1．溶解：称取 4 克粗盐加到盛有12mL 水的小烧杯中，粗盐逐渐溶解，溶用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解液浑浊。

2．过滤：组装好仪器，将 1 中所得到的混合物进行过滤纸上有不溶物残滤。

若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。

留，溶液澄清。

3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并蒸发皿中产生了白用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

当出现较多固体时停止色固体。

加热，余热蒸干。

注意事项：（1）一贴，二低，三靠。

（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

随堂知识点练习：1.化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即________ ，然后 ________ ；不小心沾上烧碱应立即___________ ，然后 _________；洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用________扑盖；水银洒在桌面上，可洒上________进行回收；误食重金属离子，可服用大量_______、 _______等解毒；2.自然界中的物质绝大多数以______________ 的形色存在。