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第三讲 离子反应新视角（一）一、【补充】离子反应的两种推动力 1、电子转移的反应：电对间存在 。
例：酸性溶液中，NO 3-、Cl -、K +、Ca 2+、I -、Cl -2、复分解反应： 、 、__________生成例：通入CO 2后仍能大量共存ClO -、AlO 2-、SiO 32-、C 6H 5O -、CO 32- CH 3COO -、Ba 2+、Ca 2+、Al 3+二、强酸制弱酸规律1、数轴法秒杀例：25℃时，H 2CO 3电离平衡常数 K 1=4.3×10﹣7、K 2=5.6×10﹣11H 2SO 3电离平衡常数K 1=1.5×10﹣2 、K 2=6.0×10﹣8则海水中含有的HCO 3﹣可用于吸收SO 2，该过程的离子方程式是。
___________可反应，产物________对应 隔空反应分多少，酸少____________酸多____________练习：已知HCN电离平衡常数K=6.2×10﹣10，H2CO3的电离平衡常数K1=4.5×10﹣7，K2=4.7×10﹣11，则下列离子方程式能发生的是。
A．CN﹣+CO2+H2O=HCN+HCO3﹣ B.2HCN+CO32﹣=2CN﹣+CO2↑+H2OC.2CN﹣+CO2+H2O=HCN+CO32﹣D．HCN+CO32﹣=CN﹣+HCO3﹣练习：常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HClO H2CO3电离常数K=4.7×10﹣8K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣11写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式。
练习：与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示）．如表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：酸电离方程式电离平衡常数K CH3COOH CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ 1.96×10﹣5HClO HClO⇌ClO﹣+H+ 3.0×10﹣8H2CO3H2CO3⇌H++HCO3﹣HCO3﹣⇌H++CO32﹣K1=4.4×10﹣7 K2=5.6×10﹣11H3PO4H3PO4⇌H++H2PO4﹣H2PO4﹣⇌H++HPO42﹣HPO42﹣⇌H++PO43﹣K1=7.1×10﹣3 K2=6.3×10﹣8 K3=4.2×10﹣13①根据以上条件，请比较同浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4溶液，则它们pH最大的是（填化学式，下同），pH最小的是。
李政化学高一课程【原创实用版】目录1.李政的化学课程背景2.化学课程的学习重点3.化学课程的难点和解决方法4.李政在化学课程中的表现和收获5.总结正文1.李政的化学课程背景李政是一名正在读高一的学生，化学是他课程中的一门重要学科。
化学课程的学习对于他来说具有很大的挑战性，因为它涉及到许多复杂的概念和实验操作。
然而，李政并没有因此而气馁，相反，他积极地投入到化学课程的学习中，希望能够掌握这门学科的知识和技能。
2.化学课程的学习重点在化学课程中，有许多重要的概念和知识点需要学生掌握。
其中，化学方程式、离子反应、氧化还原反应、元素周期表和化学键等是学习重点。
这些知识点是理解化学现象和解决化学问题的关键，因此，学生需要投入大量的时间和精力来学习和掌握它们。
3.化学课程的难点和解决方法化学课程中的许多概念和知识点对于学生来说都是难以理解和掌握的。
例如，化学方程式的配平和离子反应的判断等。
这些难点需要学生采用适当的方法和策略来解决。
一种有效的解决方法是通过例题的讲解和练习来加深对知识点的理解，另一种方法是通过与老师和同学的互动来解决学习中遇到的问题。
4.李政在化学课程中的表现和收获李政在化学课程中的表现非常出色，他总是能够认真听讲并积极参与课堂讨论。
此外，他还通过做习题和实验来加深对知识点的理解。
通过化学课程的学习，李政不仅掌握了许多重要的化学概念和知识点，而且还提高了自己的实验操作能力和解决问题的能力。
5.总结化学课程是高中学科中的一门重要学科，它涉及到许多复杂的概念和知识点。
对于学生来说，学习和掌握化学课程的知识和技能具有很大的挑战性。
现吨市安达阳光实验学校第1讲“物质的分类和变化”复习的关键与方法物质的分类和变化包含了大量的基本概念，这些基本概念是高考化学概念型试题的基本素材。
准确理解并把握这些基本概念的内涵和，是提高高考成绩的基本保证。
1．理清有关概念之间的层次关系按照一的顺序(如下图所示)，将物质的组成与分类所涉及的概念进行归纳总结，并理清它们之间的层次关系。
【例1】以下关于物质分类的说法正确的是( )①液氨和液氯都是纯净物②纯碱和熟石灰都是碱③冰和干冰既是纯净物又是化合物④高氯酸和硫酸钡都是强电解质⑤胆矾和汽油都是混合物A．①②③ B．①②⑤C．①③④ D．①③⑤【例2】下列关于物质分类的说法正确的是( )A．石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物2．的理解记忆有关的概念物质的组成与分类概念繁多，且这些概念比较零碎、易混淆，一般采用“概念比对法”或“反例否法”来进行记忆。
(1)记牢一“陷阱”。
例如忽视电解质是化合物；将体微粒带电说成体带电；忽视酸义中的关键词“是氢离子”；忽视同素异形体的存在，而认为只含一种元素的物质就是纯净物。
(2)熟记物质分类中的几个“一”和“不一”①同种元素组成的物质不一是单质，也可能是混合物，如O2和O3组成的气体是混合物。
②强碱都是离子化合物，盐不一都是离子化合物(如AlCl3是共价化合物)，酸都是共价化合物。
③碱性氧化物一是金属氧化物，金属氧化物不一是碱性氧化物；酸性氧化物不一是非金属氧化物，非金属氧化物也不一是酸性氧化物。
④能电离出H＋的不一是酸，如NaHSO4属于盐；溶液显碱性的不一是碱，如纯碱属于盐。
酸或碱的区分及元素的确，不能只看“H”原子或“OH”原子团，如醋酸是一元酸，乙醇(C2H5OH)不是碱。
【例3】下列各项说法正确的是( )A．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为体B．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的体，导电能力增强C．明矾能水解生成Al(OH)3体，可用作净水剂、消毒剂D．“血液透析”利用了体的性质3．比较判断相似(或相近)的概念物质的变化分为物理变化和化学变化，二者比较如下：(1)物理变化是没有物质生成的变化，原物质分子保持不变。
高中化学李政1~5阶段高中化学中，李政1~5阶段是指李政在其著作《化学新课标·高中化学必修一》中提出的五个阶段性概念。
这些阶段描述了化学反应中物质的变化过程和反应机理。
下面我将从多个角度全面回答你关于李政1~5阶段的问题。
1. 第一阶段，物质的离子反应。
在这个阶段，李政介绍了离子反应的概念。
离子反应是指化学反应中发生的离子之间的相互作用。
这个阶段主要涉及到离子的形成、离子的反应和离子方程式的写法等内容。
2. 第二阶段，物质的氧化还原反应。
在这个阶段，李政讲解了氧化还原反应的基本概念。
氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。
这个阶段主要包括氧化还原反应的判别、氧化还原反应的电子转移和氧化还原反应的平衡等内容。
3. 第三阶段，物质的酸碱反应。
在这个阶段，李政介绍了酸碱反应的基本概念。
酸碱反应是指酸和碱之间的化学反应。
这个阶段主要包括酸碱的定义、酸碱反应的特征和酸碱反应的计算等内容。
4. 第四阶段，物质的沉淀反应。
在这个阶段，李政讨论了沉淀反应的概念。
沉淀反应是指溶液中发生的离子之间的化学反应，产生不溶于溶液中的固体沉淀。
这个阶段主要包括沉淀反应的条件、沉淀反应的判别和沉淀反应的应用等内容。
5. 第五阶段，物质的配位反应。
在这个阶段，李政介绍了配位反应的概念。
配位反应是指配位化合物中配体与中心离子之间的化学反应。
这个阶段主要包括配位反应的基本概念、配位反应的机理和配位反应的应用等内容。
总结起来，李政1~5阶段涵盖了高中化学中重要的反应类型和反应机理。
这些阶段的学习可以帮助学生理解化学反应的本质和规律，提高化学知识的综合运用能力。
2023李政化学一轮讲义第一讲：化学的基本概念一、化学的历史及发展1. 什么是化学化学是研究物质的性质、组成、结构、变化和相互关系的科学。
2. 化学的历史化学的历史可以追溯到古代的冶金、药物制备和染料制备。
随着人类认识的不断深入，化学逐渐发展成为一门独立的科学。
3. 化学的发展近代化学的发展主要包括有机化学、无机化学、物理化学、生物化学等分支。
二、物质的基本概念1. 物质的分类常见的物质分类包括元素、化合物和混合物。
2. 物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质固有的性质，如颜色、形状、密度等；化学性质是指物质与其他物质发生变化时的性质，如反应性、稳定性等。
第二讲：化学的基本实验技术一、实验室仪器的使用1. 常见的实验室仪器常见的实验室仪器包括量筒、坩埚、试管、导管、烧杯、烧瓶等。
2. 实验室仪器的使用在进行化学实验时，要熟练掌握各种实验室仪器的使用方法，以保证实验的准确性和安全性。
二、实验室安全与废物处理1. 实验室安全在进行化学实验时，要严格遵守实验室安全规定，做好个人防护措施，如穿戴实验服、戴手套、戴护目镜等。
2. 废物处理化学实验产生的废物要得到适当处理，以防止对环境和人体造成危害。
第三讲：化学的基本理论一、原子结构理论1. 原子的基本结构原子由质子、中子和电子组成，其中质子和中子位于原子核中，而电子绕着原子核运动。
2. 原子量和分子量的概念原子量是指一个元素的原子的质量，分子量是指一个分子的质量，通常是以氢的质量作为基准。
二、化学键和分子结构1. 化学键的类型化学键有离子键、共价键、金属键、氢键等不同类型。
2. 分子结构分子结构是指分子中原子之间的排列方式，不同的分子结构决定了物质的性质。
第四讲：化学反应及其应用一、化学反应的基本概念1. 化学反应的定义化学反应是指物质之间发生化学变化，产生新物质的过程。
2. 化学反应的标志化学反应常常伴随着颜色变化、气体产生、放热吸热等现象。
高中化学李政1~5阶段高中化学李政1-5阶段的学习充实而有趣。
下面将为大家介绍高中化学学习的这五个阶段。
第一阶段：基础知识的学习高中化学的学习首先要打好基础，掌握元素周期表的运用，理解元素的性质以及原子结构与元素周期的关系。
此外，了解各种化学键的形成过程和性质，如离子键，共价键和金属键，有助于形成对化学键和分子结构的综合认识。
第二阶段：化学计算与物质的转化在这个阶段，我们会学习如何进行化学计算，包括如何计算化学方程式中的物质的物质质量和物质的数量关系。
同时，我们会了解物质的转化规律，包括有机化合物的燃烧、还原和氧化等基本反应类型。
第三阶段：化学反应的速率与平衡在这个阶段，我们将学习到化学反应速率的概念和计算方法，以及影响反应速率的因素，如温度、浓度和催化剂等。
此外，我们还将深入研究化学反应的平衡状态，包括反应物和生成物的浓度之间的关系，以及如何使用Le Chatelier原理预测和改变平衡。
第四阶段：酸碱与氧化还原反应这个阶段的学习重点是酸碱和氧化还原反应。
我们将学习到酸碱定义，酸碱溶液的性质和pH计的使用。
此外，我们还将深入了解氧化还原反应，包括氧化还原反应的定义、氧化态的推测、半反应方程和电化学电池等。
第五阶段：有机化学的基本知识这个阶段的学习将会介绍有机化学的基本知识，如碳的化学性质、有机化合物的命名和结构，以及重要的有机官能团和有机化合物的合成方法等。
综上所述，高中化学李政1-5阶段的学习内容丰富多样。
在这五个阶段的学习中，我们不仅会学习到化学的基础知识和理论，还会学习到如何应用这些知识解决实际问题。
通过这个过程，我们将培养出一种科学思维和实验技能的能力，提升自己对世界的理解和解释能力。
这将为我们今后的学习和职业发展奠定坚实的基础。
希望大家能够在高中化学学习中踏实努力，取得好成绩。
2023化学李政一轮寒假班讲义
第一部分：化学基础知识回顾
1. 元素、化合物、混合物的概念及其分类；
2. 化学键的种类与特点；
3. 化学反应的基本类型及其特征；
4. 摩尔概念、摩尔质量和化学计量法。
第二部分：无机化学
1. 氢、氧、氮、硫等主要非金属元素的性质及其化合物的制备和应用；
2. 碱金属和碱土金属元素的性质及其化合物的制备和应用；
3. 酸、碱、盐的概念及其性质；
4. 重要无机化合物的制备方法和用途。
第三部分：有机化学
1. 碳原子的电子构型及其化学行为；
2. 烷烃、烯烃、炔烃等有机化合物的结构、性质及其制备方法；
3. 醇、酸、酮、醛等有机功能团的结构、性质及其制备方法；
4. 烃类、酸类、醇类、醛类和酮类有机化合物的反应类型和机理。
第四部分：物理化学
1. 物态变化的热力学原理；
2. 气体的状态方程和理想气体的行为；
3. 溶液的性质和溶解度的计算；
4. 化学平衡及其影响因素。
附录：常见化学实验操作技能
1. 常用实验仪器的名称、用途和使用方法；
2. 常见实验操作技能：过滤、结晶、减压蒸馏、提纯等；
3. 实验安全注意事项及应急措施。
李政化学高一课程
摘要：
1.李政化学课程简介
2.课程目标和内容
3.课程特点和优势
4.适合对象和适用场景
5.学习建议和资源
正文：
李政化学课程是一门面向高中一年级学生的化学课程。
该课程旨在帮助学生建立扎实的化学基础，培养学生的实验技能和科学思维，同时为学生参加高考打下坚实的基础。
课程的目标是让学生掌握化学基本概念、基本理论和基本技能。
课程内容包括化学基本概念、化学计量学、化学反应、化学热力学、化学动力学、化学平衡、电解质溶液、氧化还原反应等。
李政化学课程具有以下特点和优势：
首先，课程内容系统全面，覆盖了高中化学的全部知识点，使学生能够全面地了解和掌握化学知识。
其次，课程注重实验技能的培养，通过实验使学生深入理解化学原理，并能够熟练运用化学知识解决实际问题。
再次，课程采用生动有趣的案例和实例，激发学生的学习兴趣，使学生在轻松愉快的氛围中学习化学知识。
该课程适合高中一年级学生以及对化学有兴趣的初学者。
适用场景包括学校教学、家庭教育和个人自学等。
对于学习李政化学课程，有以下建议：
1.认真听讲，及时复习，巩固知识。
2.大量练习，提高解题能力。
3.动手实验，增强感性认识，提高实验技能。
4.多找资料，多思考，多讨论，提高自学能力。
此外，可以通过以下资源学习和提高：
1.参考教材和教辅书籍。
2.观看相关课程视频和实验视频。
3.加入学习小组或论坛，与同学和老师交流讨论。
第六讲 元素周期律问题秒杀（非选三版）核心三比：比____________，比_____________，比______________。
一、比半径1、原子半径（仅主族元素）练习：2、离子半径（2018国一）Li +与H -具有相同的电子构型，r (Li +)小于r (H -)，原因是_____________________________________________________________________。
O F Na Mg Al S Cl KCa文字表述：1、电子_____越多，半径越大2、_________相同，核电荷数____，对_________吸引能力____，半径____二、比性质（金属性、非金属性）氧化稳定最高酸化合非金右上强还原剧烈最高碱置换金属左下强1、非金属性（元素的原子_______的倾向）（1）“氧化”——_____________的氧化性判断：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2证明非金属性：Cl>Br（）2C+SiO2Si+2CO 证明非金属性：C>Si（）小结：非金属A置换出非金属B A>B（）（2）“稳定”——__________________的热稳定性键能(kJ/mol)键长（pm）O-H46498S-H339135（3）“最高酸”——最高价__________酸的酸性——最高价___________________________的酸性例：判断正误1)将SO2气体通入NaHCO3溶液，生成CO2，证明非金属性：S>C（）2)为比较C和S的非金属性，可以测同浓度Na2SO3与Na2CO3溶液的pH（）练：证明非金属性C>Si的反应的离子方程式为____________________________________________________。
（4）“化合”——非金属单质与______化合的难易程度——化合价：_____价非金强条件△H(kJ/mol)K（t）H2+F2=2HF暗处爆炸-270 1.8×1036H2+Cl2=2HCl光照反应-1839.7×1012H2+Br2=2HBr500℃反应-72 5.6×107H2+I2=2HI加热可逆-14.943关于O、Cl：关于N、Cl：2、金属性（元素的原子_______的倾向）（1）“还原”——_________的还原性（2）“剧烈”——金属单质与____反应的剧烈程度（3）“最高碱”——最高价氧化物对应水化物（氢氧化物）碱性判断：为比较Mg、Al的金属性，可以测同浓度MgCl2与Al2(SO4)3溶液的pH（）判断：Mg(OH)2与Al(OH)3中加入NaOH溶液的现象，可以证明金属性Mg>Al（）（4）“置换”——金属A置换金属B——金属单质从水（酸）中置换氢气的难易程度例：能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是________（填序号）。
第01讲物质的分类及转化1、能从物质组成和性质的角度对物质进行分类，了解依据不同的分类标准对物质进行不同的分类。
2、理解酸性氧化物与碱性氧化物的概念。
3、分散系及胶体的性质。
一、物质的组成1、元素与物质的关系(1)物质的元素组成根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。
（2）同素异形体①同素异形体：由_____元素形成的几种性质_____的______，叫做这种元素的同素异形体。
常见的实例：碳元素——金刚石、石墨和____等；氧元素——氧气和_____；磷元素——白磷和红磷等。
②碳和氧两种元素可形成两种化合物，其化学式分别是___________；氢和氧两种元素形成的化合物的化学式分别是__________；H、C、O三种元素能形成多种化合物，如：H2CO3、CH3CH2OH(酒精)。
（3）元素的存在形态①：如金属铁中的Fe元素；②：如Fe2O3中的Fe元素。
2、常见的分类法（1）交叉分类法交叉分类法是，这种分类方法有利于获得更多的信息。
（2）树状分类法树状分类法是，这种分类方法逻辑性很强，有利于从整体上认识问题。
3、根据物质的性质分类(1)酸性氧化物：能与____反应生成____和____的氧化物。
如CO 2、____等。
多数酸性氧化物可与____反应生成对应的____。
大多数_氧化物属于酸性氧化物。
(2)碱性氧化物：能与____反应生成和的氧化物。
如CaO 、等。
大多数氧化物属于碱性氧化物。
注意：判断氧化物所属类别时，一定要注意以下几点：易错点举例碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物如Mn 2O 7为酸性氧化物、Al 2O 3为两性氧化物、Na 2O 2为过氧化物酸性氧化物不一定是非金属氧化物如Mn 2O 7非金属氧化物也不一定是酸性氧化物如CO 、NO 酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱如SiO 2、Fe 2O 3二、分散系及其分类1、分散系的概念分散系：以粒子的形式分散到中所形成的。
化学老师李政专题电子版李政老师是一位经验丰富的化学老师，他担任化学课程的主讲人有多年的经历。
在这些年的教学实践中，他具有独特的见解和较强的教学能力，对学生也有很好的熏陶。
下面，就以电子版的形式，聊聊李政老师的教学特点：一、教学理念1. 尊重学生自主学习的权利。
李政老师认为，学生自主学习的权利是不容剥夺的，教师应该尊重学生的愿望，允许学生在课堂上有自我表达的机会。
2. 尊重学科知识和运用。
李政老师认为，学科知识是工具和途径，它不但要求学生知道，更重要地要求学生掌握，运用，从而收到教学效果。
二、教学态度1. 热情洋溢。
他是一个热情而友善的老师，言语中充满着对学生的关怀和帮助，在课堂中有趣的教学内容和激励式的教学方式，让学生真正的享受教学的乐趣。
2. 要求严格。
他对学生的学习表现要求非常严格，要求他们专心认真，深入浅出，好好记笔记，时刻准备作业，准时完成家庭作业。
三、教学特点1. 理论性与实践性完美结合。
李政老师在课堂上把理论性和实践性完美地结合在一起，化学课的理论教学和实验教学相互交叉串联，让学生真正地理解和掌握数学概念，加深和提升学习技能。
2. 分科学科的教学技巧。
李政老师的教学方式也是相当分科学科的，有的情况下他会采取对对讲，有的情况下他会让学生自己独立思考，有的时候他会让学生组织情境讨论。
这样，学生们能够更好地理解概念，加深印象。
李政老师是一位优秀的化学老师，他使用多种教学方法，仔细指导学生，从而最大限度地提高学生学习化学的能力和技巧。
在他教学中，不乏对学生的关怀和耐心，对学生的帮助也可以感受到。
化学李政2020高中全部课程
化学李政2020高中全部课程可能包括以下内容：
1. 化学基本概念与性质
2. 化学计量与化学方程式
3. 气体状态与气体性质
4. 平衡与化学反应
5. 酸碱与中和反应
6. 溶液与溶解度
7. 有机化学基础
8. 碳化合物与官能团
9. 烃类与烷烃化学
10. 醇、酚、醛、酮的性质与反应
11. 羧酸、酯和酸酐的性质与鉴别
12. 脂肪族羧酸衍生物的性质与反应
13. 环境化学和能源与化学
14. 华西化学名家名论及知识点
15. 化学实验技术与安全
这只是一个大致的课程框架，具体的内容和教学计划可能会因学校和教师而有所不同。
如果你需要更详细的信息，建议你联系学校或教师，以获取准确的课程大纲和教学计划。
李政有机化学强效逆袭讲义【实用版】目录1.李政有机化学强效逆袭讲义概述2.逆袭讲义的主要内容3.逆袭讲义的优势与特点4.如何有效地利用逆袭讲义5.总结正文1.李政有机化学强效逆袭讲义概述李政有机化学强效逆袭讲义是一本针对有机化学学科的辅导资料，旨在帮助学生迅速提高有机化学成绩，实现逆袭。
这本书由知名有机化学教育专家李政编写，结合了他多年的教学经验和研究成果，具有很高的实用价值。
2.逆袭讲义的主要内容逆袭讲义主要包括以下几个方面的内容：（1）有机化学基本概念与原理：包括有机化合物的结构与性质、反应类型与机理、化合物合成与分析等。
（2）有机化学重要知识点剖析：详细讲解了如碳原子成键方式、官能团性质与反应、有机化合物的命名等核心知识点。
（3）有机化学实验技巧与方法：涵盖了实验操作、实验现象分析、实验方案设计等方面的内容。
（4）有机化学题目解析与实战演练：提供了丰富的习题，涵盖了有机化学各个方面的知识点，并附有详细的解答与解析。
3.逆袭讲义的优势与特点（1）实用性强：逆袭讲义紧密结合有机化学教学大纲与实际考试需求，为学生提供最具针对性的辅导。
（2）内容全面：逆袭讲义涵盖了有机化学的各个方面，既有基本概念与原理，又有重要知识点剖析，还有实验技巧与方法等。
（3）讲解透彻：逆袭讲义对每个知识点都进行了深入浅出的讲解，使学生能够轻松理解和掌握。
（4）实战性强：逆袭讲义提供了大量的习题与解析，让学生在练习中不断提高自己的应试能力。
4.如何有效地利用逆袭讲义（1）结合教材：在阅读逆袭讲义之前，先阅读有机化学教材，掌握基本概念与原理。
（2）系统学习：按照逆袭讲义的章节顺序进行学习，全面掌握有机化学的各个方面的知识点。
（3）多做习题：通过解答逆袭讲义中的习题，检验自己的学习成果，发现自己的不足之处，并及时进行针对性的复习。
（4）及时复习：学习逆袭讲义的过程中，要适时进行复习，加深对知识点的理解和记忆。
5.总结李政有机化学强效逆袭讲义是一本针对有机化学学科的优秀辅导资料，具有很高的实用价值。
李政化学死磕原理李政化学死磕原理：探索科学的深度与广度李政化学死磕原理是一种探索科学的方法论，以李政为名，他是一位热爱化学的科学家，致力于深入研究化学领域的知识。
这一原理的核心思想是通过不断的学习、思考和实践，以追求科学知识的深度和广度为目标，不断拓展自己的科学视野，从而更好地理解和应用化学原理。
首先，李政化学死磕原理强调深度学习的重要性。
在学习化学知识时，我们常常只停留在表面，只掌握一些基本概念和现象，而忽略了背后的原理和深层次的逻辑关系。
然而，只有深入了解和思考化学原理，才能真正理解其背后的机制，才能更好地应用和创新。
因此，李政化学死磕原理要求我们不断追问“为什么”，挖掘知识的深层次内涵，不满足于表面的了解，而是要深入思考，探索化学世界的奥秘。
其次，李政化学死磕原理强调广度学习的重要性。
化学是一门极其广泛的科学，与生活的各个领域都有着密切的联系。
如果我们只局限于某一领域的知识，就会错过其他领域的交互与启发。
因此，李政化学死磕原理要求我们跨领域学习，拓宽自己的科学视野，将化学知识与其他学科相结合，从而获得更全面、更深入的理解。
这种跨学科的学习有助于我们更好地应对复杂的科学问题，提供更具创新性的解决方案。
在实践方面，李政化学死磕原理强调不断进行实验和观察的重要性。
化学是一门实验科学，只有通过实验，才能验证理论的正确性，发现新的现象和规律。
因此，李政化学死磕原理要求我们积极参与实验，亲身体验和观察化学现象，培养实验操作的技巧和科学精神。
同时，我们还应该保持对实验结果的警觉性，不仅要看到表面现象，还要深入分析和解释结果背后的变化过程，从而进一步完善和发展自己的化学思维。
除了学习和实践，李政化学死磕原理还强调与他人的交流与合作。
科学是一项团队合作的事业，只有与他人分享和交流，才能获得更多的启示和反馈。
因此，李政化学死磕原理要求我们积极参与学术会议、讨论和合作项目，与他人分享自己的研究成果和问题，借鉴他人的经验和观点，从而不断提高自己的科学水平。
第五讲 阿伏伽德罗常数一、阿伏伽德罗定律 1、四同定律：同温同压同体积的任何气体含有相同数目的分子数 2、理想气体状态方程：PV=nRT知三求一：标况下（______℃，_____kpa ）,1mol 任何气体的体积都是_____L 。
知二求关系：恒容装置中，一定量的气体，升高温度，气体总压强_________。
恒压装置中，一定量的气体，升高温度，气体总体积___________。
3、推论式：pM=ρRT某烃类化合物A 相对于H 2的相对密度为14______________。
二、阿伏伽德罗常数 1、所有考题的范围：2、典型问题处理： （1）气体粒子数目计算判断正误：1) 常温常压下，22.4L 的CO 2与Mg 完全反应，转移电子数为4N A （ ） 2) 惰性电极电解食盐水，若线路中通过1 N A 电子，则阳极产生气体11.2L （ ）n分子/原子/离子 质子/中子/电子 转移电子数共价键/共用电子对3)标准状况下，11.2L氟化氢中含有氟原子的数目为0.5N A（）4)标准状况下，2.24L CH3CH2OH含有共价键数为0.8N A（）5) 2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子（）6)标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N A（）7)常温常压下，16g CH4含N A个分子（）【总结1】标况下不为气体的常见陷阱无机物：有机物：判断正误：1)标准状况下，44.8L NO与22.4L O2混合后，气体中分子总数为2N A（）2)某密闭容器中盛有0.2mol SO2和0.1mol O2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2N A（）3)0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A（）4)密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键（）5)密闭容器中1.5mol H2与0.5mol N2充分反应，得到NH3的分子数为N A（）【总结2】常考七大可逆反应陷阱判断正误：1)常温常压下，5.6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4N A（）2)常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含原子总数为3N A（）3)16g氧气和臭氧的混合气体中氧原子数目为N A（）【总结3】常考三大最简式相同的处理（2）固体/晶体粒子数1)78g Na2O2中阴阳离子总数为4N A（）2)12g NaHSO4晶体中离子总数为3N A（）【总结】阴离子为整体的物质3)58.5g NaCl中NaCl分子总数为N A（）（3）溶液中粒子数【陷阱1】1)25℃时，0.1mol•L-1 Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2N A（）2)pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+（）3)在0.lmol/L的K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1N A（）4)25℃时，K sp(BaSO4)=1×10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-5N A（）【陷阱2】1)将1mL 5.68mol•L-1 FeCl3溶液制成胶体，可得到0.00568 N A个Fe(OH)3胶体（）2)1L 0.1mol•L-1 NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1N A（）3)25℃时，1L pH=12的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02N A（）【陷阱3】1)常温下1L pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.2mol/L（）2)常温下1L 0.1mol/L的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.2mol/L（）3)常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.2mol/L（）【陷阱4】1)300mL 2mol/L乙醇溶液中所含分子数为0.6N A（）2)1L 0.1 mol▪L-1 Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3的总数为0.1mol（）【排雷必备逻辑链】（4）质中电、共价键【质中电计算方式】1mol NH4+中质子数：1mol HD2O+中中子数：电子数：1) 1 mol碳正离子（CH3+）所含质子总数为8N A（）2) 1 mol Al3+含有的核外电子数为3N A（）3)0.1 mol的甲基中，含有N A个电子（）4)0.1 mol的11B中，含有0.6N A个中子（）5)12g C60中含有60N A个电子（）6)20g重水（D2O）中含有10N A个电子（）7) 2.0g H218O与D216O的混合物中所含中子数为N A（）8) 2.2 g分子式为2H218O的水中含有的中子数为1.2N A（）【共价键/共用电子对计算方式】例：1mol C 10H 20中：共价键______N A 极性键______N A非极性键______N A1) 8g 甲烷中含有2N A 个碳氢共价键（ ） 2) 1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N A （ ） 3) 1mol C 8H 18分子中含有的共用电子对数为26N A （ ） 4) 60g 丙醇中存在的共价键总数为10N A （ ） 5) 7.8g 苯中含有的碳碳双键数目为0.3N A （ ）【特殊结构处理法】 白磷31g 白磷中含有_____N A P 原子_____N A P -P 键 石墨12g 石墨中含有 _____N A C 原子 _____N A 六元环 _____N A C -C 键 金刚石12g 金刚石中含有 _____N A C 原子 _____N A C -C 键SiO260g SiO2中含有_____N A Si原子_____N A Si-O键C6012g C60中含有_____N A C原子_____N A C-C键S832g S8中含有_____N A S原子_____N A S-S键练：判断正误1)14g 14C原子形成的石墨中，所含C-C键的个数为N A（）2)12g C60中含有3N A个C-C键（）3)30g SiO2晶体中含有Si-O键的数目为2N A（）（5）转移电子数1)5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A（）2)1mol HNO3见光分解，转移电子数为4N A（）3)0.30mol Fe粉与足量水蒸气反应转移的电子数为0.30N A（）4)标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A（）5)过氧化钠与水反应时，生成0.5mol O2转移的电子数为N A（）6)标准状况下，2.24L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2N A（）【陷阱1】______按谁算1)足量Fe与1mol Cl2反应，电子转移数为3N A（）2)标准状况下，11.2L Cl2通入含0.5mol FeBr2的溶液中转移电子数为1.5N A（）3)1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A（）4)1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A（）5)12.5mL 16 mol•L-1浓硫酸与6.5g锌共热，转移的电子数等于0.2N A（）【陷阱2】1)一定条件下，足量铜与200g 98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2N A（）2)56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子（）3)1mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子（）4)标准状况下，2.24L Cl2与足量水反应，转移电子总数为0.1N A（）5)完全电解1L 1mol/L 的NaCl溶液，阳极可以收集到0.5N A个Cl2分子（）练习：（2019安徽蚌埠一模）N A代表阿伏加德罗常数的值。
始驾州参艰市线练学校第10讲如何高效复习“物质结构与元素周期律”原子或离子的组成微粒关系、元素周期表的结构及变化规律和周期表中“位—构—性”关系的考查是物质结构与元素周期律的重要考点。
原子结构概念多，易混淆，注意辨析概念的内涵和，准确理解；元素周期律和元素周期表规律性强，要理解元素周期律的实质，同时要注意把同主族、同周期元素性质的递变规律与具体的元素化合物知识联系起来。
1．熟悉原子结构特征，掌握常考(1)原子的构成微粒及微粒间关系在原子A Z X中，Z个质子与N个中子形成原子核，核外有Z个电子。
质子数决了元素种类，质子数与中子数决原子种类，最外层电子数决元素的化学性质。
它们之间的关系：①质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)③质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带电荷数④质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带电荷数(2)核外电子排布规律①核外电子在原子核外分层排布，每层最多容纳的电子数为2n2个，最外层不超过8个(K层为最外层时不超过2个)；②金属原子的最外层电子数一般小于4，非金属原子的最外层电子数一般大于4；③短周期元素中最外层电子数与次外层电子数相的原子有Be、Ar，最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C；④常见“10e－”微粒有Ne、H2O、NH3、CH4、Na＋、Mg2＋、、NH＋4、OH－、O2－；⑤常见“18e－”微粒有Ar、HCl、H2S、H2O2、F2、C2H6、CH3OH、K＋、Ca2＋、Cl－、S2－、HS－。
(3)原子结构与周期表位置的关系周期表中的周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数【例1】根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是 ( )A.元素②与元素③处于同一周期B．元素④的原子序数小于元素⑦的C．元素⑧的还原性比元素⑥的强D．元素⑤的最高价氧化物对水化物的酸性最强2．明确周期表的结构，周期律的用(1)元素周期表的结构①元素周期表结构为“横七竖十八”，即7个周期(三短、三长、一不全)和16个族(7主、7副、0和Ⅷ)。
