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第十四讲物质的量浓度狷【学习目标】1.理解物质的量浓度的概念，运用物质的量浓度的概念进行简单的计算，学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能2.通过学习溶液的配制建立溶液组成的简单模型，通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的比较，提高运用比较、归纳、的能力，培养理论联系实际的学习自然科学的思想。
3.通过进行一定物质的量浓度溶液的配制实验，培养实验探究的能力，逐步加强科学探究与创新意识。
官&【基础知识】一.物质的量的浓度1.定义：以单位体积的溶液里含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
ri2.c符号：c单位：mol/LVlmol/L的含义：1L溶液中含有溶质的物质的量为lmol0例如把58.5g氯化钠溶解在水中得到了1L 的氯化钠溶液。
注意：（1）溶质一定要用“物质的量"来表示。
体积要用溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位是升（L）。
（2）带有结晶水的物质作为溶质时，其物质的量的计算要用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量。
（3）溶液是均一稳定的，从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变。
（4）溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。
分析溶质时要注意有关的化学变化，如Na20. SO3溶于水后与水反应，所得溶质分别为NaOH和H2SO4,而NH3、CL等溶于水后成分复杂，所以在计算浓度时仍以网、CL等作溶质。
（5）如果溶液只给出物质的量浓度没有体积，无法计算物质的量，也就无法判断粒子数目。
3.灵活运用三种转换关系①物质已知条件体积密度溶质摩尔质量溶质质量质量分数物理量KLP g•cm-3#g•mol-1m g W的量浓度与溶质质量分数的关系由公式c十质量分数=|槌XS/。
进行推理。
“心曰、4日n 奇M1000V*P•w浴液中浴质的物质的量浓度c=-=—=------萨—=1000P•WM②一定温度下的饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系sL诙qX100%（L溶质质量分数、S」溶解度）1UU D③溶液稀释规律a.溶质的质量在稀释前后保持不变，即7771^=7^^0b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即佐。
第10讲物质的量浓度1、物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。
2、掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。
一、物质的量浓度1．溶质的质量分数2．溶质的物质的量浓度（1）公式中的注意事项①表达式中的体积(V )指溶液的体积，不是溶剂，也不是溶剂和溶质的体积之和。
②从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度、溶质的质量分数均不发生变化。
(2)注意整体与部分的关系，如：0．2mol·L －1的Na 2SO 4溶液中(Na ＋)＝0.4mol·L －1(SO 2－4)＝0.2mol·L－1(3)确定溶液中溶质的几种特殊情况：①带有结晶水的物质如CuSO 4·5H 2O 溶于水时，其溶质是CuSO 4，而不是CuSO 4·5H 2O 。
②某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2NaOH ，溶质为NaOH ，SO 3H 2SO 4，溶质为H 2SO 4。
③NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时是以NH 3分子作为溶质。
二、与物质的量浓度有关的计算1．有关定义式的计算根据概念表达式c B ＝nB V，欲求c B ，先求n B 和V 。
计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(n B )和溶液的体积(V )，据此求出溶质的物质的量浓度c B 。
2．与溶液稀释或混合有关的计算(1)浓溶液稀释①溶质的物质的量不变：c (浓)·V (浓)＝c (稀)·V (稀)；②溶质的质量不变：m (浓)·w (浓)＝m (稀)·w (稀)；③溶液的质量守恒：m (稀)＝m (浓)＋m (水)。
(2)相同溶质两溶液混合①溶质的物质的量不变：c 1V 1＋c 2V 2＝c (混)·V (混)；②溶质的质量不变：m 1w 1＋m 2w 2＝m (混)·w (混)。
物质的量浓度（答案在最后）素养要求1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。
2．掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。
分点突破一物质的量浓度1．溶质的质量分数2．溶质的物质的量浓度3．以物质的量(n )为桥梁联系宏观物质的量浓度、溶质质量与微观微粒数之间的关系N B N A＝n B ＝c B ·V||m B M B4．对物质的量浓度的理解(1)溶质用物质的量表示，而不是质量，如给出溶质的质量或气体的体积时，要换算成物质的量。
(2)“溶质”指溶液中的溶质，可以指化合物也可以指离子或其他特定组合，分析溶质时要注意有关变化。
如：Na 、Na 2O 、Na 2O 2H 2ONaOH ，溶液中的溶质都是NaOH 。
(3)表达式中“V ”指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质体积和溶剂体积之和，要根据混合后溶液的密度计算溶液体积。
V 的单位是升(L)。
[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)1mol NaCl 溶于1L 水所得溶液中溶质的物质的量浓度是1mol·L −1。
()(2)将25g CuSO 4·5H 2O 溶解在1L 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol·L －1。
()(3)将10g CaCO3粉末加水配成100mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1mol·L－1。
()(4)0.5mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5mol·L－1。
()(5)从2mol·L－1NaOH溶液中取出10mL溶液，其物质的量浓度仍是2mol·L－1。
()2．1mol·L－1的NaCl溶液表示()A．溶液中含有1mol NaClB．1mol NaCl溶于1L水中C．58.5g NaCl溶于941.5g水中D．1L溶液中含有NaCl58.5g3．在100mL的溶液中溶有0.1mol NaCl和0.1mol MgCl2，此溶液中Cl－的浓度为() A．3mol·L－1B．2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.2mol·L－14．(1)1L0.5mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3＋)＝________，c(Al3＋)＝________，n(SO42−)＝________，c(SO42−)＝________，c[Al2(SO4)3]:c(Al3+):c(SO42−)＝________，由此可知，对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于________。
物质的量浓度【教学目标】1、掌握物质的量浓度的含义和应用2、能运用物质的量浓度进行简单计算 【知识梳理】 一、物质的量浓度1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做B 的物质的量浓度2、符号：B c3、单位：mol·L－1或mol/L4、表达式：Vn c BB =，其中B c 表示B 的物质的量浓度，B n 表示B 的物质的量，V 表示溶液的体积 如：1 L 溶液中含有1 mol 溶质，则这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol·L －1 5、公式的变形：V n c B B =⇒V c n B B •=，BB c nV = 【微点拨】①由于溶液具有均一性、稳定性，因此无论取多少体积的溶液，其物质的量浓度是不变的，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关②V 表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，更不等于溶剂和溶质的体积之和，单位为“L” ③溶质用物质的量表示，而不是质量如：给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量 ④溶液中的溶质B 可以为化合物或某种离子⑤有些物质溶于水中，与水反应生成的新的物质，此溶液的溶质则为新的物质如：将Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水，其溶质是NaOH ；将SO 3溶于水，所得溶质是H 2SO 4⑥将CuSO 4·5H 2O 晶体溶于水，其溶质是CuSO 4，其“物质的量”的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量如：a g 胆矾(CuSO 4·5H 2O)溶于水得到V L 溶液，其物质的量浓度为c (CuSO 4)＝a g250 g·mol －1V L ＝a 250V mol·L －1【即学即练1】1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)将58.5 g 氯化钠溶于1 L 水中，得到1 mol·L －1的氯化钠溶液( )(2)从2 mol·L－1氢氧化钠溶液中取出10 mL 溶液，其溶质的物质的量浓度仍是2 mol·L －1( )(3)1L 食盐水中溶有1molNaCl ，该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1( ) (4)从1 L 2 mol·L －1的稀硫酸中取出0.5L ，则这0.5L 溶液的物质的量浓度为1 mol·L －1( )2、填空：(1)将23.4 g NaCl 溶于水中配制成250mL 溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为________ (2)1.0L 1 mol·L－1葡萄糖(C 6H 12O 6)溶液中，溶质以 (填“分子或离子”)形式存在，质量是 g(3)1.0L 1 mol·L －1H 2SO 4中溶质以 (填“分子或离子”)形式存在，物质的量各是 、 ；从其中取出100mL ，溶液的物质的量浓度是 ，以上微粒物质的量浓度各是 、 (4)在500mL 1mol·L －1的Fe 2(SO 4)3溶液中， Fe 2(SO 4)3的物质的量为________ ，其中Fe 3+的物质的量浓度为_____， SO 42－的物质的量浓度为__________ 3、下列溶液中的Cl －物质的量浓度与1 mol·L －1的AlCl 3溶液中的Cl －物质的量浓度相同的是( )A ．1 mol·L －1的NaCl 溶液B ．2 mol·L －1的NH 4Cl 溶液 C ．3 mol·L －1的KClO 3溶液 D ．1.5 mol·L－1的CaCl 2溶液4、下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是()A．150 mL 1 mol·L－1的AlCl3B．75 mL 2 mol·L－1的NH4ClC．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl25、配制500mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液需要Na2CO3的质量是多少?6、已知市售浓硫酸的质量分数为w，密度为ρ(g·mL－1)，硫酸的摩尔质量为M(g·mol－1)，求浓硫酸的物质的量浓度。
1.3.5 物质的量浓度同学们，你知道生理盐水的浓度表示方法吗？75%的常用于杀菌消毒，这个浓度是什么意思呢？请仔细看看下表中各指标的单位，体会它是什么意思？这节课，我们学习的就是这种浓度——物质的量浓度（板书）。
学习聚焦知识精讲知识点01 物质的量浓度的基本概念1. 定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做B的物质的量浓度2. 符号：c B3. 单位：mol/L（或mol·L1）4. 表达式：c B = n B/V说明：生活中可以根据需要选择不同的浓度表达方式。
物品生理盐水牛奶白酒血糖标签浓度【即学即练1】下列各溶液中，氯离子的物质的量浓度与50 mL l mol·L1的AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度相等的（），氯离子数目与50 mL l mol·L1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A．150 mL l mol·L1的NaClB．75 mL 1 mol·L1的NH4ClC．150 mL 3 mol·L1的KClD．75 mL 2 mol·L1的CaCl2【答案】C A【解析】l mol·L1的AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为3 mol·L1，与溶液的体积无关，所以第一空的答案为C。
50 mL l mol·L1的AlCl3溶液中氯离子的物质的量为0.15 mol，A选项中氯离子的物质的量与之相同。
物质的量相等，微粒的数目也一定相等，所以第二空答案为A。
知识点02 溶液的稀释公式溶液稀释时溶质的物质的量不变，即c1V1 = c2V2。
（c1、c2为稀释前后溶液的物质的量浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积）【即学即练2】300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。
现欲配制1 mol/L的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A．1︰4 B．1︰5 C．2︰1 D．2︰3【答案】A【解析】60 g NaOH的物质的量为 1.5 mol，其物质的量浓度为1.5/0.3 = 5 (mol·L1)设NaOH溶液的体积为V1升，蒸馏水为V2升，则5×V1 = 1×(V1+V2) 解得V1︰V2 = 1︰4知识点03 容量瓶1. 结构与规格①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞②标志：温度、容量和刻度线③规格：100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液2. 使用注意事项①检查容量瓶是否漏水：向容量瓶中加入少量水，塞上瓶塞，倒转过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如果不漏水，将容量瓶正立并将瓶塞旋转一定角度，再倒转过来，观察是否漏水。
物质的量浓度一、物质的量浓度【定义】物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。
符号：c B单位：mol/L （或mol•L －1） 数学表达式：(B)(B)[B()]n c V aq注：表示某物质的水溶液时，常用（aq ）来进行标注，以区别纯固体或气体的体积，如V (HCl)表示HCl 气体的体积，V [HCl(aq)]表示盐酸的体积。
【思考】“物质的量浓度”概念的要点是什么？（1）以单位体积(1 L)溶液里所含溶质，而不是单位体积的溶剂。
（2）溶质用物质的量表示，而不是溶质的质量，也不是溶质的摩尔质量。
【思考】B 的含义是什么？B 表示溶液中所含溶质。
不仅表示溶液中所含溶质的分子，还可以表示溶质电离出的阳离子和阴离子。
【练习】指出下列符号的意义： c (HCl) c (H +) c (Cl -) c (Na 2SO 4) c (Na +) c (SO 42-)1. 将40 g NaOH 溶于水配成2 L 溶液，其溶质的物质的量浓度为______。
【答案】0.5 mol/L2. 将58.5 g NaCl 溶于水配成1 L 溶液，其溶质的物质的量浓度为______。
【答案】1 mol/L3. 2 mol NaOH 溶于水配成200 mL 溶液，其溶质的物质的量浓度为______。
【答案】10 mol/L4. 在标准状况下，22.4 L HCl 溶于水配成0.5 L 盐酸，其溶质的物质的量浓度为______。
【答案】2 mol/L5. 10 mol HCl 溶于水配成______L 溶液，溶质的物质的量浓度为2 mol/L 。
【答案】56. 下列说法是否正确？若不正确，请改正。
（1）在标准状况下，将22.4 L HCl 溶于1 L 水中配成溶液，其物质的量溶度为1 mol/L 。
（2）将22.4 L HCl 溶于水中配成1 L 溶液，其物质的量浓度为1 mol/L 。
物质的量浓度一、物质的量浓度【定义】物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。
符号：c B单位：mol/L （或mol•L －1） 数学表达式：(B)(B)[B()]n c V aq注：表示某物质的水溶液时，常用（aq ）来进行标注，以区别纯固体或气体的体积，如V (HCl)表示HCl 气体的体积，V [HCl(aq)]表示盐酸的体积。
【思考】“物质的量浓度”概念的要点是什么？（1）以单位体积(1 L)溶液里所含溶质，而不是单位体积的溶剂。
（2）溶质用物质的量表示，而不是溶质的质量，也不是溶质的摩尔质量。
【思考】B 的含义是什么？B 表示溶液中所含溶质。
不仅表示溶液中所含溶质的分子，还可以表示溶质电离出的阳离子和阴离子。
【练习】指出下列符号的意义： c (HCl) c (H +) c (Cl -) c (Na 2SO 4) c (Na +) c (SO 42-)1. 将40 g NaOH 溶于水配成2 L 溶液，其溶质的物质的量浓度为______。
2. 将58.5 g NaCl 溶于水配成1 L 溶液，其溶质的物质的量浓度为______。
3. 2 mol NaOH 溶于水配成200 mL 溶液，其溶质的物质的量浓度为______。
4. 在标准状况下，22.4 L HCl 溶于水配成0.5 L 盐酸，其溶质的物质的量浓度为______。
5. 10 mol HCl 溶于水配成______L 溶液，溶质的物质的量浓度为2 mol/L 。
6. 下列说法是否正确？若不正确，请改正。
（1）在标准状况下，将22.4 L HCl 溶于1 L 水中配成溶液，其物质的量溶度为1 mol/L 。
（2）将22.4 L HCl 溶于水中配成1 L 溶液，其物质的量浓度为1 mol/L 。
（3）将25 g CuSO 4•5H 2O 溶于水配成100 mL 溶液，其物质的量浓度为1 mol/L 。
（4）从1 L 浓度为1 mol/L 的C 12H 22O 11溶液中取出100 mL ，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度为0.1 mol/L 。
二、离子的浓度【思考】相同体积、相同物质的量浓度的溶液中所含溶质的微粒数目一定相同吗？1．1 L 浓度为1 mol/L 的酒精溶液与1 L 浓度为1 mol/L 的蔗糖溶液中所含溶质的微粒数目相同吗？2．1 L 浓度为1 mol/L 的NaCl 溶液与1 L 浓度为1 mol/L 的CaCl 2溶液中所含溶质的微粒数目相同吗？【总结】如果溶质是非电解质，那么相同体积、相同物质的量浓度的任何溶液所含有的溶质分子数目相同。
若果溶质是强电解质，那么体积相同、相同物质的量浓度的任何溶液所含有的溶质离子数目不一定相同。
【扩展】物质的量浓度和溶质质量分数的区别【练习】1. 在1 mol/L 的MgCl 2溶液中，Mg 2+的物质的量浓度为______，Cl -的物质的量浓度为______。
2. 在0.5 mol/L 的H 2SO 4溶液中，H +的物质的量浓度为______，SO 42-的物质的量浓度为______。
3. 在0.1 mol/L 的Al 2(SO 4)3溶液中，Al 3+的物质的量浓度为______，SO 42-的物质的量浓度为______。
4. 在Ba(OH)2溶液中，Ba 2+的物质的量浓度为0.2 mol/L ，OH -的物质的量浓度为______。
5. 3 mol/L 的MgCl 2溶液和______mol/L 的AlCl 3溶液中，所含Cl -的物质的量浓度相同。
6.下列个溶液中，Na +的浓度最大的是（ ），Na +的物质的量最大的是（ ）。
A ．4 L 0.5 mol/L 的NaCl 溶液 B ．1 L 0.3 mol/L 的Na 2SO 4溶液 C ．0.8 L 0.4 mol/L 的NaOH 溶液 D ．2 L 0.15 mol/L 的Na 3PO 4溶液三、浓度的应用1．关于物质的量浓度概念的计算（1）基本公式：(B)(B)[B()]n c V aq =（2）相关公式：A N n N =m n M =22.4L/mol Vn =（标准状况）（3）导出公式：(B)(B)(B)[B()]m c M V aq =⨯【例题】1．将11.7 g NaCl 溶于水中，配成500 mL 溶液。
计算所得溶液中NaCl 的物质的量浓度。
2．配制500 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液，需要NaOH 的质量是多少？3．在标准状况下，448 L NH 3溶于1 L 水中，得到密度为0.9 g/cm 3的氨水，求此氨水的物质的量浓度。
[思路]①溶质是什么？其物质的量是多少？ 主要是NH 3，且n(NH 3)＝20 mol②溶液的体积是多少？是448 L ＋1 L ＝449 L 吗？ 不是，怎么求溶液的体积呢？ 溶剂、溶质的质量是多少？【应用】2．溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 物质的量（n ）、溶液中溶质的物质的量浓度（c ）、溶液中溶质的质量分数（w ）、溶液体积（V ）、溶液的密度（d ）之间的关系：V d w n M ⨯⨯=nc V =10001000(B)mol/LV d w d w c M V M ⨯⨯⨯⨯==⨯【例题】1．某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g/cm 3，计算该浓硫酸中H 2SO 4的物质的量浓度。
【应用】3．一定物质的量浓度溶液的稀释在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变。
即在浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。
c(浓溶液)•V(浓溶液)＝c(稀溶液)•V(稀溶液)【例题】1．配制250 mL 1 mol/L HCl 溶液，需要12 mol/L HCl 溶液的体积是多少？【总结】物质的量浓度的要点：1．溶质是用物质的量而不是用物质表示。
2．体积是指溶液的体积，并非溶剂的体积。
3．从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度相同。
（溶液是均一、稳定的）四、实验步骤【思考】如何在实验室配制100 mL 0.1mol/L 的NaCl 溶液？计算：计算所需NaCl 固体的质量NaCl 的物质的量n ＝0.1 mol/L ×0.1 L ＝0.01 mol NaCl 的质量m ＝0.05 mol ×58.5 g/mol ＝5.8 g 称量：用天平秤取所需的NaCl 固体溶解：在烧杯中用100 mL 蒸馏水使之完全溶液（需将溶液冷却至室温，不可以在容量瓶中直接溶解） 转移：沿着玻璃棒将烧杯中的溶液转入100 mL 容量瓶中洗涤：用蒸馏水将烧杯洗涤两次，每次的洗涤液均转入容量瓶中定容：向容量瓶中加入蒸馏水至液面接近刻度2 cm 时停止，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度齐平 摇匀：摇匀，装瓶【仪器】容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管【注意】容量瓶在使用过程中需要注意的地方： 1．容量瓶的主要用途准确配制一定物质的量浓度的溶液2．容量瓶的规格常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等规格3．容量瓶上刻有刻度线、使用温度、容量4．使用容量瓶的注意事项①只用于配制溶液，不能用作反应容器；不能加热、不能作为反应器②使用前，应检验容量瓶是否漏液③溶液转入容量瓶前需恢复到常温④不能久贮溶液，配好的溶液立即转移到制定的试剂瓶中⑤不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，因为容量瓶的规格是固定的，所要配制的溶液的体积一定要与容量瓶的容积相等⑥向容量瓶注入液体时，应沿着玻璃棒注入，以防注入时液体流出而损失⑦容量瓶上只有一个刻度线，正确度数时，要使视线、容量瓶刻度线和瓶内液面的最低点相切（凹液面）【步骤】1．计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积2．称量：用天平秤取固体溶质质量，用滴定管或量筒量取所需液体溶质的体积3．溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温4．转移、洗涤：将溶液注入容量瓶中（用玻璃棒引流）；用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2~3次，将洗涤液注入容量瓶5．定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2~3 cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线切。
6．摇匀、转移：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，使溶液混合均匀；将溶液转移至试剂瓶中，并贴上标签（容量瓶不能保存溶液）【思考】在配制一定物质的量浓度的溶液时，哪几个步骤需要使用玻璃棒，分别起到什么作用？【思考】配制一定物质的量浓度的溶液，若溶质为固体或液体，其仪器有什么区别？在称量药品时有区别：称量固体用天平，量取液体时用量筒。
【典型例题】欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250 mL，完成下列步骤：①用天平秤取氢氧化钠固体______克；②将称好的氢氧化钠固体放入______中加______蒸馏水将其溶解，待______后将溶液沿______移入______mL 的容量瓶中；③将______用少量蒸馏水冲洗______次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失液体，否则会是溶液的浓度偏______（高或低）；④向容量瓶内加水至刻度线______时，改用______小心的加水至__________________，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏______（高或低），应该______（处理方式）；⑤最后盖好瓶盖，______溶液，将配好的容易移入试剂瓶中并贴好标签。
【思考】在配制溶液的过程中，哪些操作可能会造成配制的溶液浓度不准确？【总结】可能影响溶液浓度的操作：固体药品的称量或液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒；洗涤了量筒；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线；【思考】定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？【总结】俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响仰视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的体积偏小，溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的体积偏大，溶液的物质的量浓度减小。
【思考】溶解溶质时所用的烧杯未洗涤，则配得的溶液浓度偏高还是偏低？【思考】有哪些因素可以导致实验误差偏大？有哪些因素可以导致实验误差偏小？【总结】根据(B) (B)[B()]ncV aq【总结】容量瓶的使用六忌一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液体（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四忌定容时仰视或俯视刻度线（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）五忌不洗涤烧杯和玻璃棒（浓度偏低）六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）随堂练习1．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
