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2019～2020学年高一化学下学期期中考试卷(总分：100分考试时间：90分钟)本卷可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Na：23 Cu：64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．海水中存在大量镁单质C．推广燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D．计算机芯片的材料是二氧化硅2．在实验室里，储存在棕色细口瓶中的试剂是（）A．碘单质B．浓硝酸C．浓盐酸D．浓硫酸3．下列能达到实验目的的是（）A．防倒吸 B．排水法收集NO2C．实验室制氨气D．除去杂质气体HCl4．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg这5种金属中的一种。
已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。
由此可判断a、b、c、d、e依次为（）A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe5．在强酸性溶液中，下列各组离子因氧化还原而不能大量共存的是（）A．Cl－、Na+、NO3－、Ca2+B．NH4+、HCO3－、Cl－、K+C．K+、Ba2+、Cl－、SO42-D．Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－6．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液混合：NH4+＋HCO3－＋2OH－== NH3·H2O＋CO32－＋H2OB．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+＝Cu2+ + AgC．碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OD．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClO7．下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B．元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵行C．除短周期外，其他周期均有18种元素D．X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族8．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
化学试题第I卷（选择题）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题（本题共28道小题，每小题分，共56分）1.将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。
下图中能实现人工固氮的是()A. 闪电B. 电解食盐水车间C. 根瘤菌D. 合成氨车间2.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）（）A．BaCl2B．NaOH C．Ba（OH）2D．AgNO33.下列物质能用来干燥NH3气体的是A．浓H2SO4 B．碱石灰 C．无水氯化钙 D．P2O54.下列关于主族元素的说法中正确的是A. 非金属元素都是主族元素B. 主族元素都是金属元素C. 稀有气体元素不是主族元素D. 主族元素都是短周期元素5.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A. NaFB. NaClC. MgI2D. KBr6.已知短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A. 原子半径A＞B＞D＞CB. 原子序数d＞c＞b＞aC. 离子半径C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+D. 单质的还原性A＞B＞D＞C7.下列说法不正确．．．的是A. CaCl2晶体中只存在离子键B. HCl溶于水破坏了H＋和Cl－之间的离子键C. 因为O的非金属性比S强，所以H2O的热稳定性比H2S好D. 干冰和石英晶体的物理性质差别很大的原因是其微粒间的作用力不同8.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A. H2OB. CaCl2C. NaOHD. Cl29.在“H2O(l)→H2O(g)→H2和O2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A. 分子间作用力、离子键B. 分子间作用力、共价键C. 共价键、离子键D. 共价键、共价键10.下列说法不正确的是()A．12C与14C为不同核素B．石墨和C60互为同素异形体C．O2和O3互为同位素D．3517X与3717Y为同种元素11.下列说法中正确的是A. 在任何分子中都含有化学键B. 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力C. CO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构D. D2O与H2O所含电子总数不相等12.下列有关化学用语的表示方法中正确的是A. 氯元素的原子结构示意图：B. 原子核内有8个中子的氧原子：188OC. N2的结构式：N≡ND. 二氧化碳的电子式：13.常温下，二氯化二硫(S2C12)是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为l93K，沸点为41lK，遇水水解产生的气体能使品红褪色。
2019-2020年高一下学期期中考试化学试题含答案(I)相对原子质量：H-1；N-14；O-16；Ar-40；Na-23；Cl-35.5；C-12；一、选择题（本题有28小题，每小题2分，共56分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列关于99Tc的叙述正确的是（）43A．原子序数是99 B．质量数是43 C．中子数是99 D．电子数是432、下列说法中不正确的是( )A．在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的B．在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远C．在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，层数小的能量低D．在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近3、在某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N 电子层的电子数之和。
则该元素的核电荷数为( )A．30 B．12 C．17 D．204、下表符号中“2”的含义正确的一组是（）5、某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子（）A. RH4B. RH3C. H2RD. HR6、下列关于化学键的叙述正确的是( )。
A.化学键既存在于相邻原子之间,也存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用D.离子键是阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键7、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是( )A．原子半径逐渐增大 B．元素原子得电子能力逐渐减弱C．气态氢化物稳定性逐渐增强 D．最高化合价逐渐增高8、根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是( )A．元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱 B．元素氧化物的水化物的酸性强弱C．元素单质跟酸反应置换出氢的难易 D．元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易9、19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是（）A．提出了原子学说 B．发现了元素周期律C．提出了分子学说 D．制定了科学完整的元素周期表10、元素周期表的金属与非金属交界线处能找到（）A．新制农药元素 B．制催化剂元素 C．制半导体元素 D．非金属元素11、下列说法正确的是( )A．元素周期表中，族序数都等于该元素原子的最外层电子数B．每一周期元素都从金属开始，最后以稀有气体结束C．第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D．同周期元素原子的最外层电子数相同12、下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8 mol·L－1·s－1”所表示的意思是：时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应现象越明显，反应速率越大13、下列物质既含有离子键又含有共价键的是( )A．SO2 B．H2O C．NaOH D．NaCl14、下列说法中不正确的是( )A．在共价化合物中可能含有离子键B．非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物15、下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．氮气的电子式：C．Cl－离子的结构示意图： D．NaCl的电子式：16、下列物质中含有相同的化学键类型的是( )A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O317、第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是( ) A．原子半径比钾的原子半径大 B．氯化物难溶于水C．原子半径比镁的原子半径小 D．碳酸盐难溶于水18、为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是()A．大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同19、下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①②B.①③C.②④D.③④20、下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( )A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和821、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。
姓名：__________ 班级：__________一、选择题1．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。
下列说法正确的是（）A. Zn为电池的负极B. 正极反应式为：2FeO42－+ 10H++6e－＝Fe2O3+5H2OC. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D. 电池工作时OH－向负极迁移2．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A．若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态B．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)3．下列混合物的除杂方法与发生反应的类型均正确的是( )混合物加入试剂或方法反应类型A 除去O2中的CO 通入炽热的CuO中化合反应B 除去CO2中的HCl 通入饱和NaHCO3溶液中中和反应C 除去CaCO3中的Na2CO3溶解、加入BaCl2溶液复分解反应D 除去NaCl中的Na2CO3加入适量盐酸、蒸发复分解反应D.D4．向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（）A. a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaClB. b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红C. c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应D. a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣5．下列关于摩尔质量的描述或应用正确的是（）A．1mol OH-的质量是17B．二氧化碳的摩尔质量是44 gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量约等于g6．下列装置或操作能达到实验目的的是( )A. 形成锌-铜原电池B.实验室制备乙酸乙酯C. 证明酸性：CHCOOH>H2CO3>硅酸D.石油的分馏7．利用原电池原理，在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示：下列说法错误．．的是A.X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜B.负极的电极反应式：BH4－＋8OH－8e－＝B(OH)4－＋4H2OC.2室流出的溶液中溶质为Na2SO4和K2SO4D.电路中每转移1mol电子，电极2上有32gCu析出8．下列装置所示的实验中，不能达到实验目的是（）A．长时间看到Fe(OH)2白色沉淀B．证明ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)C．探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2D．比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性评卷得分二、填空题9．Ⅰ.已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。
2019--2020学年度下学期期中考试试题高一化学分数：100分时间：60分钟命题人：审题人：可能用到的相对原子质量N：14 O：16 Na：23 P：31 Zn：65 Fe：56 Cu：64 Ag：108第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、选择题(本题包括20个小题，每小题2分，共40分。
每小题仅有一个选项符合题意) 1．下列有关化学用语表示正确的是 ( ) A．淀粉和纤维素的分子式均为：（C6H10O5）n，则二者互为同分异构体。
B．离子结构示意图可以表示32S2－，又可以表示34S2－C．空间充填模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D．NH3的电子式：2．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中正确的是 ( ) A．17 g甲基(—14CH3)所含中子数为9N AB．常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N AC．0.1 mol C12H26分子中含有的C—C键数为11N AD．标准状况下，2.24 L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8N A3．下列有关说法正确的是 ( ) A．(NH4)2CO3、NH4HCO3、NaHCO3、Na2CO3受热后均能生成气体B．SO2具有漂白性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C．可用NaOH溶液处理硫酸工厂和硝酸工厂的尾气D．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳4．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：①Fe与HNO3溶液②Al与H2SO4溶液③Zn与HNO3溶液④Cu与HNO3溶液⑤Fe与H2SO4溶液，其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )A．①②③④ B．②③C．①②③D．①②③④⑤5．“绿色化学“是指从源头上消除或减少对环境的污染。
下列实验或实验过程符合化学实验“绿色化”原则的是( )A．用过氧化氢溶液代替高锰酸钾制取氧气B．用纳米铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验C．用溴水代替碘水进行萃取实验D．为了让学生更清楚的看到实验现象要用较多量的氯气进行性质实验6．《五金·铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之。
2019-2020 学年度第二学期期中考试高一化学（实验班）试题（本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5一．选择题（共23 小题，每小题2 分，共46 分，每小题只有一个选项符合题意）1．据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb 等的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126 号元素。
试判断116 号元素应位于周期表的（）A.第六周期IV A族B.第七周期VI A族C.第七周期VH A族D.第八周期VI A族2 ．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层有 6 个电子，Y 是至今发现非金属性最强的元素，Z 的周期序数等于族序数，W 与Z 相邻。
下列说法不正确的是（）．．．A. X2与X3互为同位素B. Y的氢化物可刻蚀玻璃C．Z 的氧化物可用作耐火材料D．W 的氧化物可用作光导纤维3．金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称，下列有关42Ti和50Ti的说法正确的是（）A.48Ti和52Ti原子中均含有22个质子B.42Ti和52Ti的中子数相同C. Ti元素的相对原子质量为49D.48Ti和52Ti为同一核素4．下列叙述正确的是（）A ．在多电子原子里能量高的电子通常在离核近的区域内运动B.核外电子总是先排在能量低在电子层上C ．两种微粒，若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同D ．微粒的最外层只能是8 个电子才稳定5．根据元素周期表判断，下列叙述中正确的是（）A ．L 电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属B.同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46C.只有第R A族元素的原子最外层有2个电子D ．由左至右第8、9、10 三列元素中都是金属元素6.已知R2+核外有a个电子，b个中子，表示R原子的符号正确的是（）A.b a RB.a＋a b－－22RC.a＋a b＋＋22RD.a a＋－b2R7．下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是（）A . Al（OH）3与NaOH溶液反应,Mg（OH）2不与NaOH溶液反应B.F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应C.酸性：HNO3>H3PO4D.热稳定性：Na2CO3>NaHCO38.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）A. K Na LiB. N O FC.C，K+ClD. Ba2+Ca2+Mg2+9.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）10.下列叙述不正.确.的是（）①分子内一定含有共价键②离子键就是阴、阳离子的静电引力③沸点：SnH4>GeH4 >SiH4>CH4④非金属原子间不可能形成离子化合物⑤H和O可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物⑥水分子很稳定，是因为水分子之间存在氢键作用⑦金属性：Be<Mg<Ca< KA.①②④⑥B.②③④⑦C.①④⑤⑥D.全部都不正确11.下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是（）A. Na2O2B. CH4C. SO2D. H2O212.下列化学用语中，正确的是（）A. CC14的电子式为B. CaCl 2的电子式为 -C. HClO 的结构式为『Cl —013 .氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。
2019-2020学年度第二学期期中考试高一化学（平行班）试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Zn ：65 Cu ：64 一．选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．下列各组粒子中属于同位素的是( ) A ．16O 和18O B ．H 2O 和D 2OC ．H 2和D 2D ．24Mg 和24Na2．某微粒用ZA n R +表示，下列关于这种微粒的叙述正确的是( ) A ．所含质子数=-A nB ．所含中子数=-A ZC ．所含电子数n Z +=D ．质量数=+Z A3．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( ) A ．HClB ．KOHC ．CaCl 2D ．CO 24．元素性质呈现周期性变化的根本原因是( ) A ．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C ．元素的原子半径呈周期性变化 D ．元素的化合价呈周期性变化5．已知同周期X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4，则有关X 、Y 、Z 下列判断中正确的是( ) A ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序增强 B ．原子半径按X 、Y 、Z 的顺序减小 C ．元素非金属性按X 、Y 、Z 的顺序减弱 D ．单质的氧化性按X 、Y 、Z 的顺序增强 6．下列递变情况中，正确的是( )A ．Na 、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次减少B ．Si 、P 、S 元素的最高正价依次降低C ．C 、N 、O 的原子半径依次减小D ．Li 、Na 、K 的金属性依次减弱7．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到( ) A ．制农药的元素B ．制催化剂的元素C ．制耐高温合金材料的元素D ．做半导体的元素8．实际存在的11H 、12H 、13H 、H 和H 2，它们是( ) A ．氢元素的五种不同微粒 B ．五种氢元素 C ．氢的五种原子D ． 氢的五种同位素9．下列各组性质的比较中正确的是( ) A ．酸性 HClO 4＜HBrO 4＜HIO 4B ．碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C ．稳定性 HCl ＞PH 3＞H 2SD ．还原性 Cl -＞Br -＞I -10．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与X 属于同一主族。
河北省邯郸市磁县二中高一（下）期中化学试卷一、单选题（每题3分）1. 下列有关能量的说法不正确的是（）A.化石能源物质内部贮存着大量的能量B.植物的光合作用使太阳能转化为化学能C.燃料燃烧时只是将化学能转化为热能D.由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低2. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是（）A.X的简单氢化物的热稳定性比W强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.氧化物水化物的酸性W>ZD.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期3. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
下列说法不正确的是（）A.甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加B.乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e−+H2O=2Ag+20H−C.丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D.丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降4. H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H＝−a kJ/mol已知：（a、b、c均大于零）下列说法不正确的是（）A.反应物的总能量高于生成物的总能量B.断开1 mol H−H键和1 mol I−I键所需能量大于断开2 mol H−I键所需能量C.断开2 mol H−I键所需能量约为(c+b+a) kJD.向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ5. 如图烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）A.②①③④B.④③②①C.④②①③D.③②④①6. 将一定量纯净的A置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：A(s)⇌2B(g)+C(g)+D(g)。
河北省邯郸市磁县第二中学2019-2020学年高一下学期线上教学检测试卷第I卷一、单选题1.关于物质结构的下列各种叙述，正确的是（）A. 含有共价键的晶体，一定是原子晶体B. 离子晶体中，一定存在金属元素和非金属元素；C. 同时含有离子键和共价键的化合物，既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D. 在共价化合物中一定存在共价键，但含有共价键的不一定是共价化合物『答案』D『解析』『分析』『详解』A、含有共价键的晶体不一定是原子晶体，可能是离子晶体，如NaOH，也可能是分子晶体，如干冰，故A错误；B、离子晶体可以是由非金属元素组成的，如NH4Cl，故B错误；C、含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C错误；D、共价化合物中一定含有共价键，但含有共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如NaOH，既含有离子键又含有共价键，故D正确。
2.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是( )A. H3BO3的酸性比H2CO3的强B. Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C. HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强D. 若M+和R2-的核外电子层结构相同,则离子半径:M+>R2-『答案』B『解析』A、由于非金属性C>B，故酸性：H3BO32CO3，选项A错误；B．金属性Mg＞Be，则最高价氧化物的水化物的碱性为Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强，选项B正确；C．非金属性Cl＞Br＞I，则气态氢化物的稳定性为HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，选项C 错误；D．电子层结构相同，则M的原子序数-1=R的原子序数+1，则原子序数为R＜M，具有相同电子层结构核电荷数越大，半径越小，即则离子半径:M+ ＜R2-，选项D错误；答案选B。
3.下列关于有机物实验现象与原因的叙述中，完全正确的一组是（）『答案』B『解析』『详解』A．苯能将溴水中的溴萃取出来，使水层褪色，没有发生加成反应，故A错误；B．乙酸的酸性大于碳酸，与NaHCO3溶液反应产生二氧化碳，故B正确；C．蔗糖中不存在醛基，不能与银氨溶液反应产生银镜，故C错误；D．乙醇羟基中的氢原子没有水中的氢原子活泼，乙醇和钠反应比水与钠反应缓慢，故D错误。
河北省邯郸市磁县第二中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 下列有关能量的说法不正确的是（）A．化石能源物质内部贮存着大量的能量B．植物的光合作用使太阳能转化为化学能C．燃料燃烧时只是将化学能转化为热能D．由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低2. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂， Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是A．X 的简单氢化物的热稳定性比 W 强B．Y 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构C．氧化物水化物的酸性 W＞ZD．Z 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期3. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。
下列说法不正确的是A．Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加B．正极的电极反应式为Ag2O＋2e?＋H2O2Ag＋2OH?C．锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降4. H2和 I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1 mol H2完全反应放出 akJ热量。
已知：(a、b、c 均大于零)。
下列说法不正确的是A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开 1 mol H—H 键和 1 mol I—I 键所需能量大于断开 2 mol H—I 键所需能量C．断开 2 mol H—I 键所需能量约为(c+b+a)kJD．向密闭容器中加入 2 mol H2和 2 mo l I2，充分反应放出的热量小于2a kJ5. 各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）A．④②①③B．④③①②C．②①③④D．③②④①6. 将一定量纯净的 A 置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：A(s)2B(g)+C(g)+D(g)。
不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是A．v 正(B)＝2v 逆(C) B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中气体 B 的体积分数不变7. 下列装置或操作能达到目的的是A．装置用于测定生成氢气的速率B．装置依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响C．装置依据 U 型管两边液面的高低判断钠和水反应的热效应D．装置依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响8. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解D．a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动中组成原电池(图1)，9. 常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
下列说法错误的是（）A．0~t1时，原电池的负极是Al片B．0~t1时，正极的电极反应式是+2H++e?=NO2↑+H2OC．t1后，原电池的正、负极发生互变D．t1后，正极上每得到0.3mol电子，则负极质量减少2.7g10. 根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(b-a)kJ/molB．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(a-b)kJ/molC．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(b+c-a)kJ/molD．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(a+b-c)kJ/mol11. 下列图示表示的是吸热反应的是（）A．B．C．D．12. 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A．NH4Cl NH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O213. 一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2 + 3H22NH3△H=－92 kJ·mol－1。
下列有关说法正确的是A．向容器中再加入N2，可以加快反应速率B．达到化学反应限度时，反应放出热量92 kJ C．达到化学反应限度时，正、逆反应速率都为0D．单位时间内生成1 mol N2，同时生成3 molH2，说明该反应达到化学平衡状态14. 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是( )A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl215. 锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。
下列说法正确的是（）A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c(OH－) 逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–= Zn(OH)42－D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）16. 锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而重视，目前已研制成功多种锂电池。
某种锂电池的总反应方程式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是( )A．Li是正极，电极反应式为Li－e－＝Li＋B．Li是负极，电极反应式为Li－e－＝Li＋C．MnO2是负极，电极反应式为MnO2＋e－＝MnO2-D．Li是负极，电极反应式为Li－2e－＝Li2＋17. 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极I为Al，其他电极均为Cu，下列说法正确的是A．盐桥中通常装有含琼脂的KCl饱和溶液，起作用是平衡电荷，电池工作时，K+、Cl-会分别进入两边的溶液中B．该装置工作一段时间后，电极III上有红色固体析出C．该装置工作一段时间后，③号烧杯中电解质溶液浓度不变，两个电极的质量不变D．该装置工作时，③号烧杯中的SO42-向电极IV移动18. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中正确的是（）A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+B．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+C．由Al、Mg、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2OD．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中，负极反应式为：Al-3e-=Al3+19. 如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（）A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高D．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低20. 下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是（）①的溶解度比大②的酸性比氢硫酸强③的稳定性比强④的还原性比强⑤的酸性比强⑥与铁反应生成，而与铁反应生成⑦能与反应生成⑧在元素周期表中处于同周期的右侧⑨还原性：A．③④⑤⑦⑧⑨B．③④⑥⑦⑧C．③⑥⑦⑧⑨D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨21. 某同学用如图所示实验来探究构成原电池的一般条件，下列说法中正确的是A．左瓶的灯泡发光B．右瓶的铜棒变粗C．右瓶中铁棒为正极D．左瓶：Fe?2e?===Fe2+22. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是A．温度计的水银柱不断上升) B．反应物总能量大于生成物总能量C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面D．反应开始后，针筒活塞向右移动23. 有关如图所示装置的叙述正确的是( )A．溶液中Na+向Fe极移动B．该装置中Pt为正极，电极反应为：O2 +2H2O+4e?=4OH?C．该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe?2e?=Fe2+D．该原电池装置最终的产物是Fe(OH)224. 燃料电池是目前电池研究的热点之一。
现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。
下列叙述不正确的是( )。
A．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源B．a极是负极，该电极上发生氧化反应C．总反应方程式为2H2＋O2=2H2OD．b极反应是O2＋4OH－－4e－=2H2O25. 下列化学用语正确的是（）A．氮分子的电子式：B．硫原子的结构示意图：C．溴化钠的电子式D．水分子的电子式：二、填空题26. 某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。
当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。
请回答下列问题：(1)甲池为原电池，通入 CH3OH 电极的电极反应为________。
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为_____(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应为_____。
(3)当乙池B极质量增加 5.4 g 时，甲池中理论上消耗 O2的体积为_____mL(标准状况)，丙池D极析出_____g 铜。
三、原理综合题27. （1）合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)，反应过程中能量变化如图所示，则该反应为___________（填“吸热”或“放热”）。
若已知，破坏 1mol 化学键需要吸收的热量如下表所示：则消耗 1molCH4 吸收或放出热量为___________________kJ(用含 a b c d 字母的代数式表示)。
（2）在某体积为2L的密闭容器中充入0.5molNO2和1molCO，在一定条件下发生反应：NO2+CO CO2+NO，5min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol，则：①该段时间内，用 CO2表示的平均反应速为_____________。
②假设此反应在 5 min 时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量为_________________。
③平衡时，NO2的转化率为_________________。
④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_____________。
