(完整版)《水的电离和溶液的酸碱性》第1课时教案

第二节 水的电离和溶液的pH第1课时教学目标1．知识与技能〔1〕理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。

〔2〕使学生了解溶液的酸碱性和pH 的关系。

2．过程和方法〔1〕通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。

〔2〕通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡根本规律分析问题的解决问题的能力。

3．情感和价值〔1〕通过水的电离平衡过程中H +、OH -关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。

〔2〕由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长〞的动态美。

教学重点和难点：水的离子积，c 〔H +〕、pH 与溶液的酸碱性的关系。

教学过程[引入]研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。

那么水是如何电离的呢精确的实验证明，水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H 3O +和OH —：一、水的电离 1．水的电离H 2O + H 2O H 3O + + OH — 简写为：H 2O H ++ OH —[讨论]水的电离与其它弱电解质的电离有何异同 不同点：水是“自身〞作用下发生的极微弱的电离。

相同点：均是局部电离，存在电离平衡和电离常数。

写出水的电离常数的表达式。

K=)()()(2O H c OH c H c -+⋅ 变形得：c 〔H +〕·c 〔OH —〕=K ·c 〔H 2O 〕[分析]1L 纯水的物质的量是55·6mol ，经实验测得250C 时，发生电离的水只有1×10-7mol ，二者相比，水的电离局部太小，可以忽略不计。

因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用K w 表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。

2·水的离子积K w = c 〔H +〕·c 〔OH —〕由于250C时，c〔H+〕= c〔OH—〕= 1×10-7mol/L所以250C时，K w = c〔H+〕·c〔OH—〕=1×10-14当温度升高时，K w如何变化〔电离过程是吸热过程〕1000C时，K w = c〔H+〕·c〔OH—〕=1×10-12注：温度升高时K w增大，所以说K w时要强调温度。

第二节水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）教案茌平二中【课程分析】本节内容是以水的电离为突破口，理解影响溶液酸碱性的本质因素。

通过水的离子积的导出过程，加深学生对弱电解质电离平衡的理解，找到溶液发生酸碱性变化的平衡点。

水的电离平衡移动及溶液的离子积的教学，可使学生理解酸碱性的本质，从而进一步使学生理解溶液的酸碱性、溶液的pH、盐类的水解以及电解食盐水等知识的基础。

【学情分析】学生已经学习了电解质的有关知识，知道了电解质在水分子的作用下可以发生不同程度的电离，弱电解质存在电离平衡。

但对于水是一种极弱的电解质，并不熟悉。

另外，学生对于化学平衡常数、电离常数的知识比较熟悉，知道影响平衡常数的因素只有温度，即化学平衡常数是温度的函数，为学习水的离子积常数奠定了基础。

【课程目标】【知识与技能】1.知道水的离子积常数的含义。

2.学会判断溶液的酸碱性。

3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

【过程与方法】通过水的电离平衡分析，提高分析、解决问题的能力。

体会合作交流和讨论的学习方法。

【情感、态度与价值观】通过水溶液中H+与OH-互相依存、互相制约的关系的分析，树立矛盾的对立统一的辩证唯物主义世界观和方法论。

【教学重点】水的离子积，溶液中c(H+) 、pH与溶液酸碱性的关系。

【教学方法】理论推理拓展法、自学讨论法、归纳总结法、实验探究法。

【教学模式】“问题组式”教学。

把内容划分为几个阶段，每个阶段按“教师创设问题情景-----学生思考或讨论-------得出正确结果”的教学思路进行。

【教学过程】[引入]农夫山泉“弱碱性水”广告视频，今天我们就来探究溶液的酸碱性。

[板书] 第二节水的电离和溶液的酸碱性[提出问题]水能否发生电离？[学生活动]问题组一纯水导电实验实验目的：探究纯水是否电离及电离程度的大小。

[板书]一、水的电离1.水的电离[师生互动]多媒体演示水的电离过程。

[学生活动]写出水的电离方程式。

[学生活动]思考与讨论：写出水的电离常数表达式，推导水的离子积常数。

水的电离和溶液的酸碱性(第一课时) 教学设计鸡西市第一中学王蕾一.教学目标:1.知识与技能: (1) 了解水的离子积的含义(2) 初步学会有关水的离子积的简单计算2.过程与方法: (1) 指导学生阅读课本，培养学生自学能力(2 )通过问题讨论，培养学生分析和归纳知识的能力3.情感态度与价值观:水的电离平衡过程中H+、OH-的关系分析体会矛盾的对立统一。

二.教学重点：水的离子积常数，溶液的酸碱性。

三.教学难点：水溶液中c(H+)和c(OH—)的计算四.教学方法：探究式，问思式，类比法，讨论法，讲练结合。

五.教学过程:(一).复习提问:1. 对①0.1mol·L-1CH3COOH ②0.01 mol·L-1的CH3COOH 进行下列比较（填序号）：电离度_____ 酸性_____2.书写下列电解质电离方程式与电离平衡常数表达式NH3·H2O CH3COOH(二).新课教授:1.水电离特点: 阅读教材P45思考1:纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系？思考2:在25℃下，c(H+) 、c(OH-)等于多少?已知K W100℃=10-12，则在100 ℃时纯水中的c(H+)等于多少？【归纳总结】⑴任何水溶液中都存在H+ 和OH-。

⑵任何水溶液中，c(H+)水电离= c(OH-)水电离⑶常温下：Kw=c(H+)·c(OH－)=1.0×10-14Kw只受温度影响，且Kw不仅适用于纯水，也适用于酸碱盐的稀溶液。

思考与交流：(1).含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？(2).溶液的酸碱性是由什么决定的？在水中加入强酸或者强碱后，水的离子积是否发生改变？水的电离是否受影响？3、影响水的电离平衡的因素：⑴温度升高温度，促进水的电离⑵酸、碱加入酸或碱，抑制水的电离(3)某些盐,在第三节中学习4、利用K W的定量计算(1)常温下，浓度为1×10-5 mol/L的盐酸溶液中，由水电离产生的c(H+)是多少？（2）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)是多少？(3)在常温下，由水电离产生的c(H+) =1×10-9 mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？练习1.某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ___________。

水的电离和溶液的酸碱性〔教案〕水的电离和溶液的酸碱性〔教案〕水的电离和溶液的酸碱性〔教案〕第一课时课程目的：1、理解水的离子积的含义2、掌握影响水电离平衡的因素 3、判断溶液酸碱性的根据 4、 pH值与溶液酸碱性的关系一、水的电离 1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离: H2O+H2O H3O+ ＋ OH –简写为 H2O H+ ＋ OH –根据水的电离平衡，写出相应的.平衡常数表达式＿＿＿＿＿＿＿＿＿ c (H+)·c (OH-) c (H2O) K电离＝ 1L H2O的物质的量为55.6moL,即H2O的浓度为55.6moL/L ,可视为常数c (H+)·c (OH –)＝K电离·c (H2O) K电离与常数c (H2O)的积叫做水的离子积常数，用KW 表示 KW ＝c (H+)·c (OH–) 讨论：25℃时，水电离出来的[H+]=[OH—]=10—7mol/L ，说明水的电离程度如何？水是一种极弱的电解质〔通常的电流表无法检验其中离子〕问题考虑 1、水的电离是吸热反响还是放热反响？KW与什么因素有关？ 2、水的离子积为多少？ 3、条件改变对水的电离平衡及Kw的影响〔1.T;2.参加酸或碱；3.参加NaHSO4〕 T升高参加少量盐酸参加少量NaOH 参加NaHSO4 c (H+) c (OH –)平衡挪动方向 KW变化情况 H2O的电离程度归纳：①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。

K值越大，电离趋势越大。

②一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。

③任何溶液中由水电离的c (H+)与c (OH –)总是相等的④H2O中加酸或加碱均能抑制H2O的电离，但水的离子积不变二、溶液的酸碱性水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液 KW ＝c (H+)总·c (OH –) 总＝1×10-14〔常温〕问题考虑 1、水中参加酸或者碱之后溶液中c (H+)与c (OH –)是否相等？2、酸性溶液中是否存在H+，碱性溶液中是否存在OH –？3、由上表分析^p 在酸性溶液中c (H+)与c (OH –)大小：碱性溶液中c (H+)与c (OH –)大小。

水的电离和溶液的酸碱性（一）教材内容：本节教材可分为三个部分：一是水的电离平衡及水的离子积，二是溶液的酸碱性和pH，三是中和滴定。

在弱电解质电离平衡的基础上，将水看成一种反应物浓度不变的弱电解质，从一般到特殊认识水的电离平衡的特征（水的电离平衡和离子积），逐步认识水溶液中离子浓度的特点（溶液的酸碱性），从定性到定量的研究其特征（溶液pH的简单计算），最后考虑其应用（中和滴定实验和应用）。

在方法上遵循从一般到特殊，从定性到定量，从简单到复杂的认识观。

（二）教学目标：1、知识与技能：（1）了解水是一种弱电解质，在一定条件下水的离子积是常数。

（2）了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算；了解pH在工农业生产和科学研究中的重要作用。

（3）掌握酸碱中和滴定实验的方法和原理，能了解中和滴定实验的应用。

2、过程与方法：（1）通过对水的离子积的导出，加深对弱电解质电离平衡的认识，了解一般与特殊的关系。

（2）通过对酸碱溶液的分析，了解溶液中数量变化对性质的影响，体会由量变到质变的过程。

3、情感态度与价值观：（1）了解化学定量分析的方法，体验化学在科学研究中作用和地位，提高学生的科学素质。

（2）通过酸碱溶液中离子浓度对溶液性质的影响，培养学生辩证唯物主义的世界观和方法论。

（三）、教学重点和难点本节教学重点：水的离子积，c(H+）、pH与溶液酸碱性的关系。

本节教学难点：水的离子积，有关溶液pH的简单计算。

（四）教学建议（3）通过对上面的讨论结果的分析，增加水电离平衡的移动方向、溶液中c（H+）和c（OH-）的相对大小、溶液酸碱性，继续深化讨论。

通过讨论得到以下结论：水的离子积是一个常数，溶液的酸碱性取决于c（H+）和c（OH-）的相对大小。

再此基础上给出pH的计算式和pH的测定方法。

（4）pH的计算应分类型进行教学，按照要求可设计以下题型进行：①强酸与强碱单一溶液的计算②强酸与强碱稀释问题的计算③酸碱混合问题的计算，理解计算的思路：酸性（c（H+）→pH），碱性（c（OH-）→c（H+）→pH）。

水的电离和溶液的pH（第一课时）水的电离和溶液的pH是化学中十分重要的基础概念。

本文将在“接地气”的写作风格下，对水的电离和溶液的pH进行科普，增加一些语气词和情绪词，让化学学习更加生动有趣！
一、水的电离
水是一种极其重要的物质，它的化学性质对许多化学反应和地球环境有着重要影响。

水分子在互相碰撞时，会有一些分子间的反应，使其中一部分水分子转化为氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-），此过程即称为水的电离。

水的电离反应可以表示为：H2O = H+ + OH-，其中H+离子称为酸性离子，OH-离子称为碱性离子。

二、酸碱中和
酸和碱是化学中重要的概念。

当酸性溶液和碱性溶液混合时，会发生中和反应，生成的溶液称为酸碱中和溶液。

如何确定溶液的酸碱性呢？这时就需要用到溶液的pH值。

pH值是刻画溶液酸碱性质的重要参数，它表示溶液中氢离子浓度的负对数，即pH = -log[H+]。

当溶液中[H+]浓度为1×10^-7mol/L时，它的pH为7，称为中性溶液。

当溶液中[H+]浓度高于1×10^-7mol/L时，pH小于7，称为酸性溶
液，如橙汁；当[H+]浓度低于1×10^-7mol/L时，pH大于7，称为碱性
溶液，如肥皂水。

三、结论
水的电离和溶液的pH一直是化学学习中不可或缺的基础知识。

通
过本文的科普，我们可以了解到水的电离反应和酸碱中和的基本概念，并学会了如何确定溶液的酸碱性质。

相信我们在接下来的学习中，将
更加轻松深入地了解更多化学知识。

第一课时一、教学目标1.使学生了解水的电离和水的离子积。

2.使学生了解溶液的酸碱性和pH 的关系。

二、教学重点水的离子积、c (H +)、pH 与溶液酸碱性的关系。

三、教学难点水的离子积，有关pH 的简单计算。

四、教学方法逻辑推理法。

五、教学过程[引入新课]研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性。

电解质溶液的酸碱性跟水的电离有着密切的关 系。

为了从本质上认识溶液的酸碱性，就要了解水的电离情况。

[板书]一、水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H 3O +和OH －：H 2O+H 2O ==== H 3O ++OH －通常简写为：H 2O ==== H ++OH －从实验可知，在25℃时，1 L 纯水中只有1×10－7 mol H 2O 电离，根据平衡常数定义有：K =)()()(2O H c OH c H c -+⋅ 则：c (H +)·c (OH －)=K ·c (H 2O) 由于电离的水很少，故c (H 2O)=55.6 mol·L －1为一常数，K 也为一常数。

常数乘常数必然为一个新的常数，用K W 表示，因此有：c (H +)·c (OH －)=K W K W 为水的离子积常数，简称为水的离子积。

在25℃时，水中H +浓度和OH －浓度都是1×10－7 mol·L －1，所以K W = c (H +)·c (OH －)=1×10－7×1×10－7=1×10－14因水的电离为一吸热过程，所以当温度升高时，利于水的电离，水的离子积增大。

二、溶液的酸碱性和pH由于水的电离是一种平衡，不仅是纯水，就是酸性或碱性溶液里，H +、OH －都存在。

在纯水和中性溶液中，c (H +)= c (OH －)；酸性溶液可以认为是向中性溶液加入了大量H +，这样破坏了水的电离平衡c (H +)＞c (OH －)；碱性溶液可以认为是向中性溶液中加入了大量OH －，使水的电离平衡受到了破坏，这样c (OH －)＞c (H +)。

第二节水的电离和溶液的酸碱性王慧容二、教学目标：1、知识与技能：（1）知道水是一种弱电解质，外界条件会影响其电离平衡的移动，（2）知道水的离子积常数不仅适用与纯水，也适用于稀的电解质溶液。

（3）了解测定溶液pH的方法有pH试纸测量（广泛pH试纸和精密pH试纸）、pH计测量和酸碱滴定测量，了解各种方法的优缺点及适用条件。

（4）掌握酸碱中和滴定的原理和操作方法，并能进行误差分析。

（5）能进行溶液pH的简单计算；了解pH在工农业生产和科学研究中的重要作用。

2、过程与方法：（1）经历对水的离子积常数的分析，加深对弱电解质电离平衡的认识，了解一般与特殊的辩证关系。

（2）经历对溶液中H+和OH-浓度的变化对酸碱性的影响分析，体会对立统一及由量变到质变的辩证思想。

（3）通过亲手操作酸碱滴定实验及误差分析，体会操作原理对具体操作步骤和方法的指导作用，训练思维的有序性和严谨性。

3、情感态度与价值观：（1）了解化学定量分析的方法，体验化学在科学研究中作用和地位，提高学生的科学素质。

（2）通过酸碱溶液中离子浓度对溶液性质的影响，培养学生辩证唯物主义的世界观和方法论。

三、教学重点和难点：本节教学重点：溶液的酸碱性及其定量表示方法，酸碱滴定的原理及操作本节教学难点：溶液的酸碱性的定量表示方法，酸碱滴定的操作四、课时安排：3课时五、教学过程：第一课时【引入】由复习强电解质盐酸的电离和弱电解质醋酸的电离入手，提出问题——水是如何电离的？如何用实验证明水的电离过程？精确的纯水导电实验[设计意图]从运用已学知识分析、推导新知识入手，减少学生的陌生感，做好知识的铺垫。

一．水的电离与水的离子积常数[教师] 精确的纯水导电实验说明什么？[学生]水是一种极弱的电解质，电离方程式可表示为：H2O+H2O H3O+ +OH-或H2O H+ +OH-[教师]请用公式表述水的电离常数[学生])OH(c )OH(c)H(cK2-+⋅=电离[分析]1L纯水的物质的量是55·6mol，经实验测得250C时，发生电离的水只有1×10-7mol，二者相比，水的电离部分太小，可以忽略不计。

高中化学-高二水的电离和溶液的pH（第一课时）教案【教学内容】本节课主要内容为水的电离和溶液的pH，包括以下几个方面的内容：1.水的电离及离解度2.酸和碱的定义3.溶液的pH及计算方法4.酸碱指示剂【教学目标】1.掌握水的电离及离解度的概念和计算方法。

2.了解酸和碱的定义。

3.掌握溶液的pH及计算方法。

4.了解酸碱指示剂的应用及选择原则。

【教学重点】1.水的电离及离解度的概念和计算方法。

2.溶液的pH及计算方法。

【教学难点】1.酸碱指示剂的应用及选择原则。

【教学方法】1.讲述与举例相结合的方法，通过实验演示加深学生对知识的理解与记忆。

2.分组互动的方式，让学生在小组内共同合作完成问题，提高探究问题的能力。

3.课后预习，精读教材，在课上针对一些疑难问题进行解答。

【教学手段】1.课件展示2.黑板板书3.实验教学【教学过程与时间安排】【Step 1】知识梳理（5分钟）回顾高一学习的物质的三态、化学键的分类及性质，为本节课的学习做铺垫。

【Step 2】引入知识（10分钟）1.通过示意图，展示水分子的电离过程，引导学生认识水的电离及离解度，并简要介绍水的电离常数和离解度的计算方法。

2.简要介绍酸和碱的定义。

【Step 3】实验探究（20分钟）实验1：“溶解度对电离”的影响实验目的：通过实验，让学生了解温度、离解度对电离的影响。

实验步骤及结果：将若干氢氧化钠加入纯水中，会出现明显的碱性，同时读取溶液温度，并记录离解度的值，通过实验结果，让学生感受离解度与温度的关系。

实验2：“溶液的酸碱性”实验目的：通过实验，让学生了解酸碱性的pH值。

实验步骤及结果：将一些常见的酸和碱的溶液放入试管中，加入适量的指示剂，通过对溶液颜色的变化，介绍酸碱指示剂的应用及选择原则。

【Step 4】概念理解（15分钟）1.通过讲解，让学生掌握pH的定义及应用，并介绍pH计算公式及计算方法。

2.通过实验结果和探究，让学生理解酸和碱的概念及定义。

水的电离和溶液的酸碱性(第一课时)》教学设计基本信息课题第二节水的电离和溶液的酸碱性教材分析本节是电离平衡在水的电离及电离平衡移动方面的具体应用，是第三节盐类水解的基础，本节课主要通过引导学生复习弱电解质的电离特点及平衡移动问题，使学生理解酸、碱溶液中，水的电离程度减小，使溶液中H+、OH—浓度不相等，从而表现出酸性或碱性。

本节课以复习为主，主要是为了培养学生对所学知识的迁移应用能力。

学情分析在讲解水的电离这部分通过复习和回忆化学平衡常数、弱电解质的电离以及电离平衡常数等知识，引入水的电离和水的电离平衡常数的书写，让学生能很好地做到知识的推广和应用。

再通过回忆化学平衡时讲解纯液体的浓度为常数，从而推出水的离子积，使学生更容易接受和理解。

而通过回忆弱电解质的电离平衡的知识来分析水的电离平衡的影响因素，能加深学生对弱电解质的电离平衡影响因素的记忆和理解，也使旧知识在水的电离平衡中得到应用和推广，达到知识的延伸。

教学目标知识与技能：1、认识水的电离和水的离子积常数，明确水的离子积常数与温度的关系；2、明确溶液PH的意义以及c（H+），PH与溶液酸碱性的关系，了解PH的应用。

过程与方法：1、培养学生归纳知识，总结知识的能力；2、培养学生对知识点迁移能力及分析问题、解决问题的能力。

情感态度与价值观：通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育教学重点和难点教学重点：水的离子积，c（H+）、PH与溶液酸碱性的关系教学难点：水的离子积教学过程一、对水的电离及水电离子积常数，采用类比、推理法，培养学生对所学知识的迁移能力；什么样的物质才能发生电离？水是强电解质，还是弱电解质？弱电解质的电离有什么特点？分析表格中的数据，规律，并解释。

改变条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？二、溶液的PH的教学以讲练结合为主，培养学生运用知识的综合能力。

水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）北京市第55中学张静第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）张静北京市第五十五中学 100027一、指导思想与理论依据《高中化学课程标准》明确指出：加深和发展对化学变化的本质认识，了解化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用，能对生产生活和自然界中有关化学变化现象进行合理的解释，体会化学科学对提高生活质量和推动社会发展所起的重要作用。

以此为指导思想，在本节课的设计中，利用“如何检测自动售水机中的水是否健康”的问题作为任务驱动，引导学生走进水的微观世界，学习与水的电离平衡相关的化学知识，完成饮用水的pH检测实验，从而体会化学科学对提高生活质量和推动社会发展所起的重要作用。

二、教学背景分析教材分析：水的电离和溶液的酸碱性一节为选修4《化学反应原理》第三章第二节部分内容，它是前述第二章化学平衡理论知识在水溶液中的拓展与应用，水的电离平衡是建立在对弱电解质电离平衡理论的深入认识基础上的，而后续的盐类水解平衡则是前述两节内容的综合应用，它们在知识的认识水平上是渐进的，因此本节内容在教学功能上起着承上启下的作用。

学生分析：学生对水的原有认识停留在“水是由水分子构成的”和“纯水不导电”的基础上，通过本节的教学，学生会更深入的了解“纯水中除了水分子，还有极少量的H+和OH-”以及“纯水具有微弱导电能力”的事实，在情感上，由原来的爱护水资源的意识将提升为关注饮水健康意识，从而进一步树立更科学的生活观念和态度。

三、教学目标设计1、知识与技能：会写水的电离方程式，知道水的离子积常数K W及其与温度之间的关系。

了解溶液的pH，知道pH与c(H+)的定量关系，初步掌握测定溶液pH的方法。

2、过程与方法：通过水的电离平衡问题讨论，加深从平衡角度对水的认识，进一步发展利用推理和演绎的方法对信息进行加工从而获得结论的能力。

3、情感态度与价值观：通过如何检测水质的问题讨论，进一步体会化学中的宏观与微观、分类观以及对立统一的思想，知道pH调控在水质监测中的应用，体会化学科学对提高生活质量和推动社会发展所起的重要作用。

水的电离和溶液的酸碱性教学设计第一课时教学目标知识与技能：1.了解水的电离与水的离子积，溶液酸碱性的判断。

2.掌握影响水的电离的主要因素以及Kw与温度的关系。

3.学会有关水的离子积与PH的简单运算。

过程与方法：通过问题讨论培养学生分析和归纳知识的能力。

情感态度与价值观：通过水的电离平衡过程中H+,OH-的关系分析，体会矛盾的对立统一。

教材分析本节课是选修四第三章第二节内容。

第三章《水溶液的离子平衡》是应用第二章所学的化学平衡理论，进一步探讨水溶液中的离子行为。

而第二节是继化学平衡，离子平衡之后又一个重点。

通过它的学习，可以帮助学生在本质上认识溶液酸碱性，而且还可以指导后续有关盐类的水解及电解等知识的学习。

学生分析1.学生已经学习了电解质的特点，知道水是一种弱电解质。

2.学生已了解弱电解质的电离，电离平衡，以及电离平衡常数知识。

3.学生已掌握有关PH的基本知识。

教学重点：水的离子积c(H+)PH与溶液酸碱性的关系。

教学难点：有关Kw与PH的计算。

教学过程设计：引入：由复习强弱电解质盐酸，醋酸的电离入手，提出问题—水是如何电离的？精确的导电实验表明，纯水大部分以分子的形式存在，但其中也有少量的水合氢离子和氢氧根离子。

说明水是极弱的电解质，能发生微弱的电离H2O＋H2O≒H3O+＋OH-简写为：H2O≒H++OH-我们可以写出水的电离平衡常数。

分析：纯水的导电性实验测得，25℃,1L纯水中只有1×10-7摩尔水电离。

∴C(H+)=C(OH-)=1×10-7 mol/L而1L水的物质的量为这与发生电离的水相比可以忽略不计。

所以，电离前后水的物质的量可以看成常数。

得出水的离子积。

分析表格，得出规律，水的电离是吸热反应。

温度既然对水的离子积常数有影响，对水的电离平衡一定也有影响，那么影响水的电离平衡的因素到底有哪些？现在我们来学习一下。

通过分析我们知道：加酸抑制水的电离，Kw不变；加碱抑制水的电离，Kw不变；加某些盐促进水的电离，Kw不变。

高三水的电离和溶液的pH值教案（精选3篇）第一篇：水的电离教学目标：了解水的电离过程，掌握水的电离方程式，理解pH的概念。

教学步骤：1. 导入：向学生提问，水是否是电解质？为什么？2. 介绍水的电离：通过示意图或实验现象，让学生观察到水在水中电解产生的氢离子和氢氧根离子。

3. 讲解水的电离方程式：H2O(l) ⇌ H+(aq) + OH-(aq)。

解释方程式中的符号和含义。

4. 解释电离常数Kw：Kw = [H+][OH-]，指出在25℃的标准状态下，Kw的值为10^-14。

5. 练习：让学生完成一些相关的练习题，如计算[H+]和[OH-]的浓度等。

6. 讲解pH的概念：pH是以10为底的负对数，表示溶液中氢离子浓度的指数。

7. 练习：让学生计算一些溶液的pH值，通过计算给出溶液的酸性、碱性或中性。

评估方式：让学生完成练习题，或进行课堂小测验，检查学生是否掌握水的电离和pH的概念。

第二篇：酸碱溶液的pH值教学目标：理解酸碱溶液的pH值与氢离子浓度之间的关系，了解酸碱指示剂的使用。

教学步骤：1. 导入：回顾水的电离和pH的概念，提问酸性溶液和碱性溶液的pH值一般是多少？2. 引入pH计：介绍pH计的原理和使用方法，指出pH计可以直接测量溶液的酸碱度。

3. 讲解酸碱溶液的pH值与氢离子浓度之间的关系：pH = -log[H+]，指出pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱。

4. 引入酸碱指示剂：介绍酸碱指示剂的原理和使用方法，指出通过颜色的变化可以判断溶液的酸碱性。

5. 练习：让学生计算一些酸碱溶液的pH值，或使用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。

6. 实验：进行酸碱指示剂实验，让学生观察指示剂颜色变化的情况。

评估方式：观察学生在实验中的表现，或进行课堂小测验，检查学生对酸碱溶液pH值的理解和运用能力。

第三篇：共享电离和强弱电解质的pH值教学目标：了解共享电离和强弱电解质的概念，掌握计算弱酸、弱碱溶液的pH值的方法。