陕西省宝鸡中学2020┄2021学年高二上学期期中考试化学试题Word版 含答案

陕西省2020-2021年高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 已知：H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1 ，则H2的燃烧热为﹣285.8 kJ•mol﹣1B . 已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣Q1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣Q2 ，则Q1＜Q2C . 已知：H2SO4（浓）+NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1；CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2 ，则有|△H1|＜|△H2|D . 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJ•mol﹣1CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0 kJ•mol﹣1C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1641.0 kJ•mol﹣12. （2分） (2016高一下·盐城期末) 美国Marchetin博士对世界一次能源替代趋势曾作如下预测．有关说法不正确的是（）A . 太阳能、氢能和生物质能等均属于新能源B . 能源物质在提供能量的同时一定有新核素生成C . 天然气与煤炭、石油及薪柴相比，具有热值高、洁净等优势D . 煤、石油及天然气蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能3. （2分）下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是（）A . 放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B . 由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C . 在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行D . 放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的4. （2分） (2018高二上·北京期末) 某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（）已知：∆H=+13.8kJ·mol-1步骤：现象：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。

陕西宝鸡中学2020┄2021学年度上学期期中考试高二化学试题说明：1.本试卷分I II两卷，第I卷的答案按照A 、B卷的要求涂到答题卡上，第I卷不交；2．全卷共四大题26小题，满分110分,100分钟完卷。

可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27Fe:56 Cu:64 Ag:108第 I卷（共50分）一选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列符合未来新能源标准的是（）。

①天然气；②煤；③石油；④太阳能；⑤生物质能；⑥风能；⑦氢能。

A．①②③④ B．③⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦2．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH ＝—57.3 kJ·mol—1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH ＝2×（—57.3） k J·mol—1B．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ·mol—1，则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH ＝+2×283.0 kJ·mol—1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）4．下列操作中，能使电离平衡H 2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2（SO4）3固体C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝65．下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A．氨水受热易分解放出氨气 B．能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁C．0.1mol/L氯化铵溶液pH约为5 D．0.1 mol·L-1的氨水可以使酚酞试液变红6．下列表述中正确的是（）A．NH4Cl溶液因水解而显酸性，故NH4Cl是弱电解质B．纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为CO错误!＋2H 2O H2CO3＋2OH—C．可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为H 2CO32H＋＋CO错误!D．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度7．向含有下列离子的溶液中分别加一定量的NaOH固体后，该离子数目能增加的是（）A．HS—B．NO3— C．NH4+ D． CO32—8. 在5.0mlNaCl溶液中加入3滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入3滴KI溶液沉淀转化为黄色，然后再加入3滴Na2S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是（）A．Ag2S AgI AgCl B．AgCl AgI Ag2S C．AgI AgCl Ag2S D．AgCl Ag2S AgI9．下列说法错误的是（）A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B．同一种物质气态熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C．那些不借助于外力能自发进行的过程，体系趋向于从高能状态转变为低能状态D．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程10. 将经过除锈处理的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下放入如图所示装置中，下列叙述正确的是（）A．过一段时间，右端试管中，导管内水柱上升B．过一段时间，右端试管中，导管口有气泡产生C．铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快D．如果把右端的试管中的水换成煤油，则导管不会有任何现象产生。

陕西省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上·盐城期末) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程B . 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C . 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料D . 聚氯乙烯塑料薄膜可用作食品保鲜膜、一次性食品袋等2. （2分）对化学电源的叙述正确的是（）A . 化学电源比火力发电对化学能的利用率高B . 化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位C . 化学电源均是安全、无污染的D . 化学电源即为可充电电池3. （2分）(2017·新课标Ⅰ卷) 支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极．下列有关表述不正确的是（）A . 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B . 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C . 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D . 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整4. （2分） (2019高二上·吴起期中) 下列各组物质中，都是强电解质的是（）A . HNO3、HCl、BaSO4B . NH4Cl、CH3COOH、Na2SC . NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD . HClO、CH3COONa、Ba(OH)25. （2分）下列关于电解质电离的叙述中正确的是（）A . CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质B . CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C . 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D . 水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质6. （2分）燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液。

陕西省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 有气体参加的化学反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大B . 催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率C . 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多D . 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数2. （2分） (2018高三上·河西期末) 常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。

230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。

已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断错误的是（）A . 该反应达到平衡时，v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)B . 第一阶段应选择稍高于42.2℃的反应温度C . 第二阶段,230℃时Ni(CO)4分解率较高D . 其他条件不变，增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数不变3. （2分）可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 :2 :1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A . ①④B . ①③④C . ②③⑤D . ①②③④⑤4. （2分）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣Q1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣Q2；H2O（g）=H2O（l）△H=﹣Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）A . 4Q1+0.5Q2B . 4Q1+Q2+10Q3C . 4Q1+2Q2D . 4Q1+0.5Q2+9Q35. （2分） (2016高一下·达州期中) 对于反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A . v（H2）=0.8mol/（L•s）B . v（N2）=0.4mol/（L•s）C . v（NH3）=0.6mol/（L•s）D . v（H2）=4.2mol/（L•min）6. （2分） (2017高二上·荆州期末) 一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g），设起始n（H2O）/n（CH4）=Z，在恒压下，平衡时φ（CH4）的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 该反应的焓变△H＜0B . 图中Z的大小为a＜3＜bC . 图中X点对应的平衡混合物中 =3D . 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）减小7. （2分） (2018高三上·和平期末) 对反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) ΔH，反应特点与对应的图象的说法中错误的是（）A . 图①中，若P1>P2 ，则该反应在较低温度下有利于自发进行B . 图②中，若T2>T1 ，则△H<0 且a+b=c+dC . 图③中t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D . 图④中，若△H<0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率8. （2分） (2015高一下·陇南期中) 在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（）①升高温度②使用催化剂③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤增大压强A . ①②③⑤B . ①②④⑤C . ①③④⑤D . ①②③④9. （2分） (2018高二上·泸县期中) 一定条件,可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),平衡时X、Y、Z浓度分别为0.1mol·L−1、0.3 mol·L−1、0.08 mol·L−1,则下列判断不合理的是（）A . c1:c2=1:3B . 平衡时,Y与Z的生成速率之比为3:2C . X、Y的转化率不相等D . c1的取值范围0<c1<0.14mol·L-110. （2分） (2016高二上·西安期末) 已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是（）A . 反应速率与I﹣的浓度有关B . IO﹣也是该反应的催化剂C . 反应活化能等于98kJ•mol﹣1D . v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）11. （2分） (2016高一下·福建期中) 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4 ． 0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O（l），放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A . 2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H═+890 kJ•mol﹣1B . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═+890 kJ•mol﹣1C . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣890 kJ•mol﹣1D . CH4（g）+O2（g）═ CO2（g）+H2O（l）△H═﹣890 kJ•mol﹣112. （2分）用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A . 白醋中滴入石蕊试液呈红色B . 白醋加入豆浆中有沉淀产生C . 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D . pH试纸显示白醋的pH为2~313. （2分） N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H ＞0．T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见表：下列说法正确的是（）时间/s050010001500c（N2O5）/（mol•L﹣1） 5.00 3.52 2.50 2.50A . 500s内O2的平均生成速率为7.4×l0﹣4mol•L﹣1•s﹣1B . T1温度下该反应达到平衡时，平衡混合物中NO2的体积分数为50%C . 达到平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到原来的1/2，则c（N2O5）＞5.00mol•L﹣1D . T1温度下的平衡常数为K1 ， T2温度下的平衡常数为K2 ，若K1＜K2 ，则T1＞T214. （2分） (2018高一下·汉川期末) 在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。

2020-2021学年陕西省宝鸡中学高二（上）段考化学试卷（一）一．选择题（共25小题）1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（）①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；②误将钡盐[BaCl2、Ba（NO3）2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理．A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤2．反应2SO2+O22SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol•L﹣1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol•L﹣1•s﹣1，则这段时间为（）A．0.1 s B．5s C．10s D．2.5s3．在其他条件相同时，可逆反应N2+O2⇌2NO分别在有、无催化剂时的能量变化与反应进程如图所示。

下列说法中正确的是（）A．该反应为放热反应B．加入催化剂使反应热△H发生了改变C．加入催化剂使体系活化分子百分数增加D．0.1mol N2和0.1molO2充分反应吸热18.26 kJ4．下列说法中正确的是（）①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞可能发生化学反应③增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多④催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率⑤有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大A．①③④B．②③⑤C．③④D．④⑤5．一定温度下，在某一恒容的密闭容器中发生反应：X（s）+3Y（g）⇌3Z（g），不能说明该反应达到平衡状态的是（）A．X的质量不再变化B．容器中的压强不再发生变化C．混合气的平均相对分子质量不变D．容器内混合气的密度不变6．NOC1常用于有机合成，共合成原理为2NO（g）+Cl2（g）⇌2NOCl（g）其反应过程中的能量变化如图所示。

下列有关说法正确的是（）A．lmol NOCl（g）所具有能量比1mol NO（g）所具有能量低38kJB．其他条件不变，增大NO浓度，则氯气转化率增大，放出的热量不变C．加入高效催化剂后，若E1减小至54kJ•mol﹣l，则E2减小至130kJ•mol﹣lD．断裂NO、Cl2中化学键吸收的总能量比断裂NOCl化学键吸收的总能量小76kJ7．可逆反应mA（气）+nB⇌pC（气）+qD（其中A和C都是无色气体），当达到平衡时，下列叙述正确的是（）A．增大压强，平衡不移动，说明（m+n）一定等于（p+q）B．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应C．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体物质D．若B是气体，增加A的量，A、B转化率都一定增大8．可逆反应aX（g）+b Y（g）⇌cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（u）一时间（t）图象如图．则下列说法中正确的是（）A．若a+b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强B．若a+b＝c，则t0时只能是加入了催化剂C．若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强D．若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂9．在298K时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：物质X Y Z初始浓度/mol•L﹣10.10.20平衡浓度/mol•L﹣10.050.050.1下列说法错误的是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），其平衡常数为1600 （L/mol）2C．增大压强，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝l的溶液中：HCO3﹣、SO42﹣、K+、Cl﹣B．无色透明的溶液中：K+、SO42﹣、Na+、MnO4﹣C．遇石蕊变蓝的溶液中：NO3﹣、Na+、Cl﹣、K+D．遇酚酞变红的溶液中：H+、Fe2+、Cl﹣、NH4+11．25 C时，在pH均等于5 的H2SO4和NH4Cl 两种溶液中，设由水电离产生的H+浓度分别为amol/L与bmol/L，则a 与b的关系为（）A．a＞b B．a＝10﹣4b C．b＝10﹣4a D．a＝b12．物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A．HX，HZ，HY B．HX，HY，HZ C．HZ，HY，HX D．HY，HZ，HX13．常温下将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的PH＝7则此溶液中（）A．C（HCOO﹣）＞C（Na+）B．C（HCOO﹣）＜C（Na+）C．（HCOO﹣）＝C（Na+）D．无法确定关系14．下列有关实验操作的说法正确的是（）A．使用容量瓶配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视，则所配溶液浓度偏高B．中和热测定实验中可使用铜质搅拌棒使酸碱溶液混合均匀C．用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH（NaOH置于锥形瓶中），若酸式滴定管尖嘴部分气泡前有后无，则所测浓度偏高D．使用广泛pH试纸测某盐酸pH值时，取小块pH试纸用蒸馏水润湿放于表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，待变色稳定后与标准比色卡对比，读出数据为3.615．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置部分已略去）正确的是（）A．分离Na2CO3溶液和CH3CH2OHB．除去Cl2中含有的少量HClC．做SO2与NaOH溶液的喷泉实验D．用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸16．常温下，将1.0mol/L 盐酸滴入20mL 10mol/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。

陕西省宝鸡市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列说法不正确的是（）A . 反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等B . 氢气是一种燃烧热高，来源丰富，环保的一级能源C . 达化学平衡时，同一物质的正反应速率一定等于其逆反应速率D . 由自由能判据推出反应2CO（g）═2C（s）+O2（g）在任何温度下都不能自发进行2. （2分） (2016高二下·乐清期末) 2A（g）⇌B（g）△H1（△H1＜0）；2A（g）⇌B（l）△H2；下列能量变化示意图正确的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列有关反应热的说法正确的是（）A . 吸热反应一定需要加热，放热反应一定不需要加热B . 甲烷的燃烧热△H=﹣890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ/molC . 常温常压下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol则有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ/molD . S （s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣Q1 kJ/molS （g）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣Q2 kJ/mol，则Q1＜Q24. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成总量的是（）①K2SO4②CH3COONa③CuSO4④Na2SO4．A . ①③B . ②④C . ①②④D . ③④5. （2分） (2016高一下·临沂期中) 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A . 该反应的化学方程式为6A+2 D⇌3B+4CB . 反应进行到1 s时，v（A）=v（B）C . 反应进行到5 s时，B的平均反应速率为0.06mol/（L•s）D . 反应进行到5 s时，v（A）=v（B）=v（C）=v（D）6. （2分） (2017高一下·娄底期中) 下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（）A . 生石灰溶于水B . 高温条件下铝与氧化铁的反应C . 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应7. （2分）下列反应一定不能自发的是（）A . 2KClO3（s）═2KCl（s）+3O2（g）△H=﹣78.03kJ•mol﹣1 △S=+1110 J•mol﹣1•K﹣1B . CO（g）═C（s，石墨）+ O2（g）△H=+110.5kJ•mol﹣1△S=﹣89.36 J•mol﹣1•K﹣1C . 4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H=﹣444.3kJ•mol﹣1△S=﹣280.1 J．mol﹣1•K ﹣1D . NH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）═CO2（g）+CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H=+37.301kJ•mol﹣1△S=+184.05 J•mol﹣1•K﹣18. （2分）图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。

陕西省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下·林州月考) 下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）A . NaClB . CO2C . NaOHD . Ne2. （2分） (2018高一上·汪清月考) 侯德榜是我国杰出的化学家，由他创立的“侯氏制碱法”中有这样一个反应：2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋x ，则x的化学式是（）A . COB . CO2C . H2D . CH43. （2分） (2018高二下·浙江期中) 四种短周期主族元素 X、Y、Z、W 的相对位置如表，元素 X 的原子核外电子数是 Z的 2 倍。

下列说法错误的是（）A . W 元素的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 元素的简单气态氢化物的高B . 气体分子(ZW)2 的结构式为N≡C—C≡NC . X、Y、W 三种元素的简单离子半径最大的是 YD . 元素 X 位于周期表中第三周期、第ⅡA族，其单质制备可用电解熔融 XCl2 的方法。

4. （2分） (2015高三上·潍坊期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（）A . 表示10 mL 0.01mol•L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）B . 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C . 表示示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系D . 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n的变化5. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列有关实验原理或操作正确的是（）A . 实验室制NH3B . 除去CO2中的HClC . 检验K2CO3中的K+D . 收集NO6. （2分）金秋十月，人们只要靠近盛开桂花的桂花树时，就能闻到怡人的桂花香．其原因是（）A . 微粒体积很小B . 微粒之间有间隔C . 微粒质量很小D . 微粒在不停的运动7. （2分） (2019高一上·临高期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+＝Fe3++H2↑B . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－ +Ba2+＝BaSO4↓C . 足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD . 氢氧化铜与稀硫酸混合：H++OH－＝H2O8. （2分） (2019高一上·榆林期中) 下列关于氯水的叙述中正确的是（）A . 新制氯水中只含有Cl2和H2O两种分子B . 新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C . 氯气、液氯和氯水是同一种物质D . 氯水放置数天后pH变大9. （2分）某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42ˉ、A13+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、A13+和M 离子的物质的量之比为2:3:1:3，则M离子可能是下列中的C . S2ˉD . C1ˉ10. （2分）(2018·内江模拟) 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，已知元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。

陕西省2020-2021年高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 下列热化学方程式或离子方程式正确的是（）A . 已知H2的标准燃烧热△H=﹣285.8kJ•mol﹣1 ，则用热化学方程式可表示为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O （g）△H=﹣285.8kJ/molB . NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO﹣+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClOC . NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2OD . 用足量酸性KMnO4（aq）吸收SO2气体：2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+2. （2分） (2018高二上·佛山期末) 向足量稀硫酸中加入一定量的锌粒，再向其中加入CuSO4溶液，发现生成H2的速率先增大后减小。

下列有关说法错误的是（）A . 生成H2的速率先增大可能由于溶液温度逐渐升高B . 生成H2的速率先增大可能由于形成了铜锌原电池C . 生成H2的速率后减小可能由于锌粒质量减小D . 生成H2的速率后减小可能是由于置换出的铜太多，覆盖在锌粒表面3. （2分）深海中存在可燃冰（CH4•nH2O固体）．已知：CH4•nH2O（s）⇌CH4（g）+nH2O（l）﹣Q（Q＞0）深海中能够存在可燃冰，是因为深海具有以下条件中的（）A . 低温高压B . 高温低压C . 低温低压D . 高温高压4. （2分） (2018高三上·海淀期末) 密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚（CH3OCH3），其过程包含以下反应：i.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ∆H1=−90.1kJ·mol−1ii.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H2=−24.5kJ·mol−1当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X 的变化曲线如右图所示。

陕西省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高二上·宁城期末) 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A .B .C .D .2. （2分）我国卫星发射所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化剂是NO2 ，燃烧产物只有N2、CO2和H2O．有的国家用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料．NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol﹣1；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1 ．下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是（）A . 2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O （l）△H=+1135.7kJ•mol﹣1B . 2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=﹣1135.7kJ•mol﹣1C . N2H4（g）+NO2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+1135.7kJ•mol﹣1D . 2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7kJ•mol﹣13. （2分）下列方程式的书写或描述正确的是（）A . 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-B . 热化学方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ／mol，表示乙炔的燃烧热为1256kJ ／molC . 铂电极电解MgCl2饱和溶液：MgCl2Mg+Cl2↑D . H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ／mol，表示含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57．3 kJ的热量4. （2分）(2016·崇明模拟) 化学中有许多的“守恒相等”，下列不符合的是（）A . 化学反应中，反应物总能量与生成物总能量B . 化学反应中，反应物总质量与生成物总质量C . 溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量D . 在化合物中，正化合价总数与负化合价总数5. （2分） (2016高二上·蕲春期中) 如图是可逆反应 2Y2⇌Z2 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）A . t1时，只有正方向反应B . t2﹣t3 ，反应不再发生C . t2﹣t3 ，各物质的浓度均没有发生变化D . t2时，反应到达限度，正反应和逆反应速率相等且等于零6. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 某温度下，密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H ＝－92.4 kJ/mol。

2020┄2021学年度第一学期期中质量检测高二化学（文科）试题相对原子质量：H ．1 C ．12 N ．14 O ．16 Al ．27 Cu ．64 Br ．80一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质中不是天然高分子化合物的是A ．淀粉B ．油脂C ．蛋白质D ．纤维素 2．有关糖类物质概念的叙述中，正确的是A ．糖类是具有甜味的物质B ．糖类是人体必需的营养素C ．葡萄糖是一种多羟基醛，不具有还原性D ．糖类是具有()m 2n O H C 通式的物质，糖也称为碳水化合物 3．葡萄糖作为营养剂为人体提供能量，在体内发生的变化是A ．氧化反应B ．分解反应C ．水解反应D ．缩合反应4．保健医生提示：胃酸过多的人，就少食苹果。

那么苹果汁的PHA ．大于7B ．等于7C ．小于7D ．无法判断5、蛋白质中的碳、氮、硫、磷，蔬菜、水果中的钾、钠、镁、钙，在人体中代谢为酸性物质的元素是A ．钾B ．钠C ．钙D ．碳6．蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。

下列食物中，富含蛋白质的是A．豆腐 B．馒头C．西红柿 D．豆油7．下列食物中富含维生素的是A．馒头 B．汽水C．甘蔗 D．水果8．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入A．酒精溶液 B．（NH4）2SO4溶液C．Pb（NO3） 2溶液 D．NaOH溶液9．关于油脂的理解或说法中，正确的是① 油脂在人体内水解，水解产物可在人体内氧化提供能量；② 油脂为人体合成其他化合物提供了原料；③ 油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类；④ 油脂能促进脂溶性维生素A、D、E、K等物质的吸收。

A．都正确 B．只有①②C．只有①②③ D．只有①②④10．蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后的作用是A．为人体内的化学反应提供原料B．为维持人体生命活动提供能量C．加强胃肠蠕动，具有通便功能D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

陕西省2020-2021版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2018高一下·西安期末) 下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是（）A . 风力发电B . 太阳能发电C . 火力发电D . 潮汐能发电2. （2分） (2016高一下·枣阳期中) 根据表中的信息判断下列说法正确的是（）物质金刚石石墨外观无色，透明固体灰黑，不透明固体熔点？？燃烧热/KJ•mol﹣1395.4393.5A . 表示石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨，s）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1B . 由表中信息知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ•mol﹣1C . 由表中信息可得如图所示的图象D . 由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的3. （2分） (2016高一下·广州期末) 下列能量转化过程中属于放热反应的是（）A . 铝热反应B . 浓硫酸稀释C . 冰雪融化D . 绿色植物的光合作用4. （2分） (2018高一上·薛城期中) 下列说法正确的是（）A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B . 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C . 水难电离，纯水是弱电解质D . 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子5. （2分） (2016高一上·温州期末) 下列电离的方程式，正确的是（）A . CH3COOH═CH3COO﹣+H+B . NaOH═Na++OH﹣C . H2SO4═H++SOD . KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣6. （2分） (2015高一下·吉林期中) 中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法不正确的是（）A . 改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B . 用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用 50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH 测得的数值准确C . 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌D . 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失7. （2分） (2016高一上·湖州期中) 下列实验操作或叙述中正确的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后再停止加热B . 蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的上口进下口流出C . 过滤后洗涤沉淀时，应将固体转移至烧杯中，并加入适量蒸馏水充分搅拌后再过滤D . 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从上口放出上层液体8. （3分） (2017高一上·赣榆期中) 在澄清透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A . HCO3﹣、ClO﹣、Na+、H+B . Cl﹣、NH4+、NO3﹣、H+C . K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣D . OH﹣、Mg2+、Na+、CO32﹣9. （2分） (2016高一上·长春期中) 关于1mol•L﹣1Na2SO4溶液的下列说法中，正确的是（）A . 溶液中含有1mol Na2SO4B . 1mol Na2SO4溶于1L水中C . 溶液中c（Na+）=2 mol•L﹣1D . 1L溶液中含有2molNa+ ， 2mol SO42﹣10. （2分） (2016高二下·正定期中) 仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2017高一上·株洲期中) 100mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是（）A . 加入少量碳酸钠粉末B . 加入少量硫酸铜溶液C . 加入适量NaCl溶液D . 加热12. （2分） (2016高二上·淇县期中) 可以充分说明反应P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（）A . 反应容器内的压强不随时间改变B . 反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1：1：1：1C . P的生成速率和S的生成速率相等D . 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化13. （2分） (2017高一上·定州期末) 以下关于胶体的说法不正确的是（）A . 胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜B . Fe（OH）3胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能吸附阳离子，故在电场作用下会产生电泳现象C . 向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入稀硫酸，会先出现红褐色沉淀然后沉淀消失的现象D . 只有胶体粒子能作布朗运动14. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 一定条件下，可逆反应X（s）＋Y（g） W（g）＋Z（g）（正反应是放热反应），在一定体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（v）随时间变化的情况如图所示。

2020~2021学年度第一学期期中检测题高二化学(选修一)注意事项：1.本试卷共6页，答题纸2页，考试时间90分钟，满分100分。

2.答卷前，考生务必将试卷及答题纸内的信息项目填涂清楚。

3.请将所有答案正确填涂在答题纸上所对应的空白处，写在本试卷上无效。

4.考试结束后，只需交回答题纸。

一、单项选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分)。

1. 葡萄糖是一种单糖的主要原因是 A. 结构简单B. 不能水解为最简单的糖C. 分子中含羟基和醛基的个数少D. 分子中含碳原子个数少【答案】B 【解析】 【分析】糖是多羟基醛或多羟基酮和它们的脱水缩合物，单糖是不能再水解的糖类。

【详解】单糖是指不能被水解成更小分子的糖类物质。

根据单糖的定义，葡萄糖是不能水解的糖，所以葡萄糖是单糖，故选B 。

2. 下列物质能水解且水解产物有两种的是 A. 蔗糖 B. 麦芽糖 C. 淀粉 D. 纤维素 【答案】A 【解析】【详解】A. 蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，A 正确； B. 麦芽糖水解只生成葡萄糖，B 错误； C. 淀粉水解最终得到葡萄糖，C 错误；D. 纤维素水解最终得到葡萄糖，D 错误； 答案选A 。

3. 某人体质较弱，经常因血糖低而头晕，为了防止发生危险，你应建议她随身携带富含哪种营养素的食品 A. 糖类 B. 蛋白质C. 油脂D. 矿物质【答案】A 【解析】【详解】血液中的葡萄糖简称血糖，若某人体质较弱，经常因血糖低而头晕，为了防止发生危险，应该及时补充糖类物质，如巧克力、糖块等，答案选A 。

4. 生活中的一些问题常常涉及到化学知识。

下列叙述中不正确的是( ) A. 糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒B. 将米饭在嘴里咀嚼有甜味，是因为部分淀粉在唾液酶催化下水解生成麦芽糖C. 棉花的主要成分是纤维素D. 未成熟的苹果遇碘水会变蓝 【答案】A 【解析】【详解】A ．糯米主要成分是淀粉，糯米中的淀粉经水解变为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反应产生乙醇，乙醇是酒的主要成分，因此不能说淀粉水解就酿成了酒，A 错误； B ．大米主要成分是淀粉，将米饭在嘴里咀嚼有甜味，是由于部分淀粉在唾液淀粉酶催化下水解生成具有甜味的麦芽糖，因此感觉甜，B 正确；C ．棉花的主要成分是纤维素，是自然界中纯度最高的含有纤维素的物质，C 正确；D ．未成熟的苹果主要成分是淀粉，淀粉遇碘水会变蓝色，D 正确； 故合理选项是A 。

陕西省宝鸡市金台区2020┄2021学年高二上学期期中质量检测化学（理）试题11注意事项：1．本试题分为第Ⅰ卷第Ⅱ卷1至4页。

答题纸5至6页，满分100分。

2．答第Ⅰ卷前，考生务必将答题卡及答题纸密封线内项目填写清楚。

3．考生答题时，必须将第Ⅰ卷上所有题的正确答案用2B铅笔涂在答题卡上所对应的信息点处，答案写在Ⅰ卷上无效。

4．将第Ⅱ卷上所有题的答案写在答题纸上，答案写在试卷上无效 .可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 N- 14 O- 16 S- 32 Na -23 Ca-40第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（只有一个答案符合题意，1—10题各3分，共30分）1、氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气最理想的途径是A．用铁和盐酸反应放出氢气B．由热电站提供电力电解水产生氢气C．利用太阳能直接使水分解产生氢气D．以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气2、下列说法正确的是Ａ．放热的化学反应不需要加热就能发生Ｂ．吸热的化学反应不需要加热就不会发生Ｃ．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化Ｄ．根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量3、下列反应的热效应与其它三项不相同的是A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与Ba（OH）2·8H2O反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应4、下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应5、1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为A．C + H2O == CO + H2ΔH= +131.3 kJ·mol-1B．C（s）+ H2O（g） == CO（g） + H2（g）ΔH= +10.94 kJ·mol-1C．C（s）+ H2O（l） == CO（g） + H2（g）ΔH= +131.3 kJ·mol-1D．C（s）+ H2O（g） == CO（g） + H2（g）ΔH= +131.3 kJ·mol-16、在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（B）＝0.3 mol／（L·ｓ） B．υ（A）＝0.5 mol／（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol／（L·ｓ） D．υ（D）＝1 mol／（L·ｓ）7、下列说法中正确的是A．凡是放热反应都是自发的，化学反应速度都很快B．将块状固体粉碎成粉末状可以加快化学反应速率C．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同D．增加固体的量可以加快化学反应速率8、设反应C＋CO 22CO（正反应吸热）正反应速率为v1，N2＋3H22NH3（正反应放热），正反应速率为v2。