教师版-鲁教版(五四学制)九年级化学全一册：2.4 酸碱中和反应 学案(含答案)

《酸碱中和反应》学案》学案-鲁教版九年级化学教师寄语：人的情绪需要不断调节，化学反应同样如此。

学习目标：1.认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。

2.学会对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。

3.了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善生活质量的重要性。

学习重难点：重点：1.中和反应的实质。

2.物质是否发生化学反应的判断方法。

难点：中和反应实质的探究。

预习导学同学们都有被蚊虫叮咬的经历，一旦被叮咬后，我们可以采取什么措施来减轻皮肤的痒痛呢？为什么可以采取这些措施呢？课堂展示演示实验：用滴管向盛有5%盐酸的试管中滴加5%氢氧化钠溶液，观察现象。

你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学变化吗？你的猜想是什么？实验探究一：盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应？问题：你的猜想是什么？能否设计一个实验来证明你的猜想？（提示活动顺序：猜想→各自设计实验方案→交流实验方案→选择最佳方案→进行实验→得出结论）分组实验：请选择你认为最合理的方案，利用桌子上提供的仪器和药品来实验你的猜想是否正确呢？（注意实验进行情况和操作的规范性、安全性）问题思考：在以上反应过程中，试管中溶液的酸碱性又是怎样变化的呢？请同学们分析课本表中的数据，并在坐标纸上绘出pH与加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线。

根据曲线你能获得哪些信息？讨论交流：①当滴入的NaOH溶液不足时，pH 7，溶液显性，剩余；②当滴入的NaOH溶液与HCl恰好完全反应时，pH 7，溶液显性；③当滴入的NaOH溶液过量时，pH 7，溶液显性，剩余。

实验探究二：盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应？现象是：____________________。

该反应的化学方程式为：______________________________。

与上一个反应的共同点：1.______________________________；2. ；3. 。

第二单元常见的酸和碱第一节酸及其性质【学习目标】1、知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质，学会其使用方法。

2、记住酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。

3、初步认识和判断复分解反应，会写常见复分解反应的化学方程式。

4、通过对酸性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。

通过对比分析培养学生归纳及逻辑推理能力。

【学习重点】酸的化学性质及化学方程式。

【学习难点】理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。

【学习过程】一：课前自主学习自学教材P2-P6,完成以下问题1、酸由和两部分构成.2、读写以下酸（写化学式）盐酸硫酸硝酸醋酸碳酸3、盐由和两部分构成,如:4、从哪些方面认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质浓盐酸和浓硫酸应保存，原因是5、在稀释浓硫酸时一定要把沿器壁慢慢注入，并不断搅拌。

如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应怎样处理？6、读写P4-P5有关化学方程式7、不同酸的水溶液具有相似的化学性质的原因是8、叫做复分解反应二：课堂助学导入新课：酸是生产生活中常见的物质，通过本节课学习我们深入了解和认识这类物质探究活动一：(教学建议:实物展示和投影相结合)教师展示观察浓盐酸浓硫酸试剂瓶，学生阅读教材P3观察记录完成下表:物性颜色状态气味密度质量分数敞开现象其他浓盐酸浓硫酸学生交流讨论：把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸观看视频：浓硫酸的稀释教师小结：(记住要点) 挥发性吸水性腐蚀性溶于水放热探究活动二：(教学建议:可以只做盐酸性质试验,引导学生完成硫酸性质有关内容)根据教材P3实验探究盐酸的化学性质，对比分析,把观察到的现象和化学方程式填入表格。

1.酸与指示剂作用加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸2.酸 + 活泼金属→（） + （）与稀盐酸反应与稀硫酸反应MgFe3.酸 + 金属氧化物→（） + （）现象化学方程式铁锈（Fe2O3)+HCl铁锈（Fe2O3)+H2SO44.酸 + 盐→（） + （）与稀盐酸反应与稀硫酸反应Na 2CO 3 AgNO 3 BaCl 2学生交流讨论：1、不同酸的水溶液为什么具有相似的化学性质？2、复分解反应： 以上反应哪些属于复分解反应?3、归纳总结酸的通性：P5 三：课堂反思：1.本节课你有哪些收获？还有什么疑问？2.知识梳理，形成知识网络四：强化训练1、含下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是（ ）A.H +Na +SO 42- B. Ag K +NO 3- C.OH - K +Ba 2+D. H +Cl - NO 3-酸1、酸的构成酸由 和 构成，如：2、常见酸的特性浓盐酸浓硫酸3溶于水 热2 性1 性2 性1 性 3、酸的化学性质1、 紫色石蕊遇酸变无色酚酞遇酸2、 如：Fe+ HCl=3、 如：Fe 2O 3+ HCl=4、 如：Na 2CO 3+ HCl=2、下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是 ( ) A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．食盐水 D．石灰水3、下列关于物质的用途的叙述不正确的是( )A．盐酸可用来除铁锈 B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D．盐酸是重要化工产品4、如图所示，导管内有一段红墨水，试管中盛有适量的冷水，容器的气密性良好.现往试管中加入下列某种物质，红墨水不会移动的是（）A．NaOH固体 B．蔗糖 C．浓硫酸 D．硝酸铵5、稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是 ( )A．它们都是溶液 B．它们都含有酸根离子C．它们都含有氢元素 D．它们都电离出了H+6、下列方程式书写完全正确的是（）A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑C.Al+HCl=AlCl3+H2↑D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O7、盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，用化学方程式解释原因。

酸碱中和反应【学习目标】1．认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性；2．通过对酸碱反应的探究，初步学会借助酸碱指示剂判断物质是否发生了化学反应；3．了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对社会生产和改善人们生活质量的重要性。

【学习重点】1．中和反应的实质；2．物质是否发生化学反应的判断方法。

【学习难点】中和反应实质的探究。

【学习过程】一、中和反应知识点一氢氧化钠溶液与稀盐酸发生的中和反应。

通过观察老师的演示实验，我认为氢氧化钠和稀盐酸（填“能”或“不能”）发生化学反应。

注意：实验过程中应用胶头滴管慢慢的滴加试剂，并且边滴边轻轻的摇晃小烧杯。

根据实验结论，我开始的猜想是（填“对的”或“不对的”）。

知识点二中和反应的实质实验结果分析（以实验一为例）1．加入盐酸后为何PH发生变化？说明了什么？2．什么时候盐酸和氢氧化钠恰好完全反应？3．盐酸和氢氧化钠完全反应时，溶液中的溶质是什么？观图画寻实质1．氢氧化钠中的离子和稀盐酸中的离子相互“中和”生成了分子，可以表示为+ = 。

2．请完成反应方程式：NaOH+HCl= +H2O3．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作。

举一反三写出下列反应的化学方程式：1．硫酸（H2SO4）与氢氧化钾（KOH）反应。

2．盐酸（HCl）与氢氧化钙（Ca(OH)2）的反应。

二、中和反应的应用交流与讨论⑴当加入的盐酸较少时，NaOH溶液剩余，溶液显性，PH 7；⑵当加入的盐酸与NaOH溶液恰好完全反应，溶液显性，PH 7；⑶当加入的盐酸过量时，盐酸剩余，溶液显性，PH 7。

根据以上分析，画出整个反应过程中溶液pH的变化。

阅读教材（1）你了解治疗胃酸过的药物的成分吗？它们的作用原理是什么？（2）怎样改良土壤的酸碱性？（3）酸性或碱性污水怎样才能达标排放？（4）科学实验中如何调节溶液的酸碱度？归纳整理1．酸和碱作用生成和的反应叫做中和反应。

2．中和反应的实质是酸中的离子和碱中的离子相互结合生成了。

第二单元常见的酸和碱第四节《酸碱中和反应》（共2课时）第1课时自学-诊断一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）1．初步认识中和反应，会判断某反应是否为中和反应；2．从微观角度了解中和反应的实质，学会用中和反应改变溶液的酸碱性3．认识盐、会判断盐的组成。

二、问题导学：1.酸和碱之间发生什么反应（1）中和反应的概念：NaOH+HCl= ； Ca(OH)2+2HCl=在上述反应中，与作用生成和的反应。

（2）实质：酸溶液中的和碱溶液中的结合生成了的过程。

用离子方程式表示：+ = H2O（3）盐：和组成的化合物。

如：三、学情诊断：【诊断1】向氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀盐酸，欲知道它们是否恰好完全反应，可先在氢氧化钠溶液中滴入（）A.氯化钠溶液 B.稀硫酸 C.澄清石灰水 D.酚酞试液【诊断2】A，B两烧杯中分别盛有质量和溶质质量分数都相同的盐酸和烧碱溶液，若将A烧杯中溶液注入B烧杯中，B烧杯中溶液的pH按图线（1）变化；若将B烧杯中溶液注入A烧杯（1）A是；B是。

（2）两种溶液混合后，所得溶液显性（填“酸”“碱”“中”）（3）写出发生反应的方程式，化学反应的类型为。

第1课时问题-探究四、探究重点：让学生用试管取少量的氢氧化钠溶液，向其中加入少量的稀盐酸，观察现象，让同学猜想发生了化学反应没有？那么怎样用实验证明它发生了化学反应？设计方案：实验分析：HCl →H + + Cl — NaOH →Na+ + OH —NaOH + HCl == NaCl +H 2O五、问题记录：六、论证演练：第1课时 觉悟-发展七、水平过关：1.类推是学习中常用的思维方法。

现有以下类推结果，其中错误的是 ( )①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。

鲁教版（五四制）九年级全册化学2.4酸碱中和反应说课的发生。

2）过程和方法：（1）感受根据中和反应的特点来设计实验方案的思路。

（2）通过实验活动和探究，体会对获得的实验事实进行分析得出结论的科学方法。

（3）通过中和反应和实验操作培养学生热爱科学、关心环境及理论与实际相结合的思想。

3）情感态度和价值观：（1）通过具体酸碱反应到中和反应的概念的构建，体会共性和个性的辨证关系。

（2）通过中和反应的应用，感受化学在生产和生活中的作用。

3、教学的重点难点：1）本节的重点是中和反应。

中和反应是复分解反应的一种，它反映了复分解反应的特点，又具有其特殊性。

且在生活、生产、科研中具有广泛的应用。

2）本节的难点是理解借助酸碱指示剂可以判断无色酸溶液和碱溶液反应的发生。

中和反应的产物“盐和水”没有特殊的现象，学生对上述产物持怀疑态度且理解也有困难。

为了突出重点突破难点，在教学过程中采取以下措施：加强旧知识的回忆：酸碱与指示剂反应的变色情况。

充分运用实验：利用实验设计加深对知识的理解，利用课外实习和课内实验操作活化知识。

多媒体辅助：运用电脑模拟“中和反应”的过程，化抽象为具体。

运用多媒体一些应用的实例，丰富学生的感性认识。

讲练结合，及时反馈。

二、教学素材的选择：在新课引入时，采用实物投影胃舒平、碳酸铝镁的标签：治疗胃酸过多的药品的主要成分里面有氢氧化镁和氢氧化铝等物质。

用生活中的事例引入，来调动学生学习的积极性。

通过教师演示盐酸与氢氧化镁和氢氧化铝反应，加深学生对中和反应的理解。

再让学生自己动手实验，硫酸与氢氧化镁和氢氧化铝反应的实验，进一步巩固对中和反应的认识。

根据学生已掌握的概念，氢氧化钠也能与盐酸反应，教师演示该实验，发现无明显现象，学生讨论的方案用酸碱指示剂使现象显现。

最后并对产物盐的检验，使中和反应的概念进一步完善。

化学的学习更多体现的是为我们人类服务的，通过生活中酸碱中和反应的应用实例，让学生能切身体会到学好化学的重要性。

酸碱中和反应教学目标：1.认识酸和碱之间会发生中和反应，理解中和反应的应用。

2.会用pH试纸测定溶液的pH,从而认识物质溶液的酸碱度及其意义。

3．通过自主探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作能力。

4．通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。

5．进一步增强学习化学的兴趣。

6．培养学生实事求是的科学精神。

7．体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。

教学重点:1.中和反应及其应用。

2.认识溶液酸碱度的表示方法—pH。

教学难点:1.中和反应的理解和应用。

2.酸碱性和酸碱度的区别。

教学方法:实验探究多媒体教学教学过程情景导入：鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，用肥皂洗过的衣服晒干后会留下白色的痕迹，为了解决这些问题，清这节课我们一起来学习第十单元课题2——酸和碱之间会发生什么反应。

班级学生分成3组做下面的实验，并组织小组代表交流各自在探究过程中观察到的现象及对应结论；第一组①取一支试管,加入适量氢氧化钠溶液。

②用滴管向试管中滴加盐酸溶液。

③与本组同学一起观察现象,分析原因。

第二组①在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌②与本组同学一起观察现象,分析原因。

①在烧杯中加入10mL氢氧化钾溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀硫酸，并不断搅拌②与本组同学一起观察现象,分析原因。

课件展示：演示酸碱中和反应的微观变化。

指导观察图10—12和图10—13练习：写出下列反应的化学方程式1.氢氧化钠和盐酸反应2.氢氧化钾和硫酸反应3.氢氧化钙和盐酸反应思考：这三个反应的共同点及生成物的共同点？师生共同小结：一，中和反应盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物酸 + 碱→盐 + 水中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应投影:展示有关中和反应在实际应用中的一系列图二、中和反应在实际中的应用1.改变土壤的酸碱性思考：植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？答：用熟石灰中和能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？可以：CaO + H2O == Ca(OH)2能用氢氧化钠代替熟石灰吗？为什么？不可以：成本高、2. 处理工厂的废水思考：某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？答:用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。

酸碱中和反应复习教案一、教学目标：知识与技能：1、理解中和反应的概念和实质过程与方法：1、通过实验方法，培养学生发现问题、解决问题的水平2、通过讨论交流，培养学生收集处理信息的水平和良好学习习惯情感态度与价值观：1、增强学习化学的兴趣2、培养学生实事求是的学习精神3、体会化学与社会的密切关系二、教学重点1、中和反应的验证方法2、酸碱恰好中和的判断三、教学难点1、中和反应的实质与验证2、中和反应过程中溶质的判定四、教学方法实验探究、多媒体教学、讲练结合五、教学过程【分析】中和反应在中考中的重要性【复习回顾】中和反应的定义【PPT】几种重要的中和反应（放热）（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应（2）稀硫酸与氢氧化铜反应【点拨】化学反应过程中常常伴随着很多现象，上面这些反应中会有什么现象呢？【交流】教师演示，学生思考交流【提问】在盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中，我们没有观察到明显现象，那我们如何验证这两种溶液发生了化学反应呢？【点拨】那么请同学们利用实验桌上的仪器和药品，以小组为单位展开讨论，设计出验证的方法并简单记录。

（时间5分钟）【交流】方案一；方案二；方案三等等【学生实验探究】分组实验，交流评价【分析归纳】方案一：利用酸碱指示剂判断：向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，在逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡，若观察到红色褪去现象，则两者发生了反应。

方案二：测定反应前后温度变化：用温度计测定氢氧化钠溶液的温度，观察滴入稀盐酸时温度计的读数逐渐升高。

则证明发生了反应。

方案三：测定溶液PH值：先用PH试纸测定氢氧化钠溶液的pH值，再逐滴滴加盐酸，并持续振荡，同时多次测定混合溶液的PH值，如果测得的PH值变小且小于7，则证明反应发生了。

【提问】在方案三中，如往盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，那么溶液中的PH值又如何变化呢？【分析讨论】观察比对实验方案及测定结果，完成表格。

又有什么变化呢？【交流讨论】在反应①中：（1）当滴入盐酸不足时，氢氧化钠溶液剩余，溶质为NaCl和NaOH，溶液显碱性，PH>7；（2）当滴入盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，溶质为NaCl，溶液显中性，PH=7；（3）当滴入盐酸过量时，HCl剩余，溶质为NaCl和HCl，溶液显酸性，PH<7；在反应②中：（1））当滴入氢氧化钠不足时，盐酸溶液剩余，溶质为NaCl和HCl，溶液显酸性，PH<7；（2）当滴入氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶质为NaCl，溶液显中性，PH=7；（3）当滴入氢氧化钠溶液过量时，氢氧化钠溶液剩余，溶质为NaCl和NaOH，溶液显酸性，PH>7；【归纳】判断反应后溶液中溶质时，不但要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量。

鲁教版初中化学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！鲁教版初中化学和你一起共同进步学业有成！第四节酸碱中和反应[教学目标]知识和技能：1、认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。

2、初步学会借助酸碱指示剂判断物质是否发生化学反应。

3、了解中和反应的应用过程和方法：通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力。

培养学生通过实验、观察、分析的方法获取信息的能力。

培养学生概括、归纳的能力。

情感态度和价值观：让学生体验到实验探究过程中的乐趣。

增强学生的学习兴趣。

[重点、难点]中和反应的实质，物质是否发生化学反应的判断[教学课型及课时]1.新授课2.一课时[教学准备]多媒体课件的制作；多媒体演示台、学生分组实验的准备。

[教学方法]创设情景导入课题，启发诱导学生提出问题、分析问题、解决问题；讨论、归纳、讲授与实验相结合[仪器和药品]盐酸、氢氧化钠、石灰水、石蕊、酚酞、PH试纸、玻璃棒、试管、烧杯、PH计。

[教学步骤]1.创设问题情境，引出课题师：在家发面蒸馒头时，如果面发大了酸了，该怎么办呢？同学们会说出一些方法，有的同学会说出：加一些碱。

师：为什么加一些碱可以去掉酸味呢？其他的酸和碱之间是否也能发生化学反应呢？引出课题并板书课题。

[板书] 一、中和反应2、学习过程[演示实验］：在5％的氢氧化钠溶液中，加入5％的稀盐酸。

请同学们观察实验现象，并说说看到的现象和自己猜想？[学生回答］现象不明显。

可能不反应，也可能反应了。

师：你能根据现有的仪器和药品，设计实验来验证你的猜想吗？同学们看课本请同学们以四人小组为单位利用所给的仪器和药品，讨论、设计实验方案。

验证你的猜想。

讨论后选择你认为最好的方案进行实验。

（教师巡视学生的操作，）[交流共享］汇报实验结果及结论。

[归纳总结］盐酸和氢氧化钠之间发生了化学反应。

那么其他的酸和碱能发生反应吗？[问题思考］引导学生总结：以上实验说明酸和碱能不能发生反应？那你知道酸和碱到底是怎样反应的？生成了哪些新物质？[动画演示］：盐酸溶液中含有自由移动的H+和Cl-；氢氧化钠溶液中含有自由移动的Na+和O H-。

鲁教版（五四制）九年级化学全册第二单元常见的酸和碱备课教案第二单元常见的酸和碱单元目标1、了解酸和碱的性质，理解物质的酸碱性及中和反应的实质；学会测定溶液酸碱性的方法。

2、初步学会根据化学方程式的计算；认识定量研究对于化学科学发展的重要作用。

3、增进对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。

4、了解酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学习化学的兴趣。

学情分析1 根据学生基础较差的实际情况降低习题选择的难度。

2 一班学生智力条件较差，没有好的学习方法，应教会学生学习。

2 二班学生作业态度较差，应注意学生学习态度的转化。

单元教材分析本单元在学科知识中的地位和重要性本单元是九年级化学的重点内容，在学习了有关单质、化学用语和物质结构的基础上，对化合物知识的进一步研究，本单元中除了学习有关酸和碱的知识外，对学过的化学基本概念，化学基本原理进行了总结，对以后学习做好知识上的准备。

重点难点重点：酸、碱的性质及中和反应。

难点：根据化学方程式的有关计算。

学法建议1、学会由特殊到一般的归纳学习法，根据常见酸和碱的性质可以归纳出一般酸碱具有的性质。

2、注意社会问题与学科知识的整合，从熟悉的生活现象入手，从化学的视角认识社会生活中的问题。

3、注重形成基本概念及对知识的理解和应用，揭示中和反应的实质4、要重视科学探究方法的运用，在活动与探究中掌握化学知识，运用科学方法，提高科学探究能力。

本单元主要学习方式和科学方法主要学习方式：——自主学习、合作学习主要科学方法：——模型法、类比法提优补差措施1 问题设计起点要低，注意层次感。

2 注意备教材、备教法、备学生。

3 注意真正发挥实验的真正作用。

4 在课堂上注意发挥学生的主观能动性。

单元教学计划第一节酸及其性质 2课时第二节碱及其性质 1课时第三节溶液的酸碱性 1课时第四节酸碱中和反应 1课时复习 2课时。

第二单元常见的酸和碱第四节《酸碱中和反应》（共2课时）第1课时自学-诊断一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）1．初步认识中和反应，会判断某反应是否为中和反应；2．从微观角度了解中和反应的实质，学会用中和反应改变溶液的酸碱性3．认识盐、会判断盐的组成。

二、问题导学：1.酸和碱之间发生什么反应（1）中和反应的概念：NaOH+HCl= ； Ca(OH)2+2HCl=在上述反应中，与作用生成和的反应。

（2）实质：酸溶液中的和碱溶液中的结合生成了的过程。

用离子方程式表示：+ = H2O（3）盐：和组成的化合物。

如：三、学情诊断：【诊断1】向氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀盐酸，欲知道它们是否恰好完全反应，可先在氢氧化钠溶液中滴入（）A.氯化钠溶液 B.稀硫酸 C.澄清石灰水 D.酚酞试液【诊断2】A，B两烧杯中分别盛有质量和溶质质量分数都相同的盐酸和烧碱溶液，若将A烧杯中溶液注入B烧杯中，B烧杯中溶液的pH按图线（1）变化；若将B烧杯中溶液注入A烧杯（1）A是；B是。

（2）两种溶液混合后，所得溶液显性（填“酸”“碱”“中”）（3）写出发生反应的方程式，化学反应的类型为。

第1课时问题-探究四、探究重点：让学生用试管取少量的氢氧化钠溶液，向其中加入少量的稀盐酸，观察现象，让同学猜想发生了化学反应没有？那么怎样用实验证明它发生了化学反应？设计方案：实验分析：HCl →H + + Cl — NaOH →Na+ + OH —NaOH + HCl == NaCl +H 2O五、问题记录：六、论证演练：第1课时 觉悟-发展七、水平过关：1.类推是学习中常用的思维方法。

现有以下类推结果，其中错误的是 ( )①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。

2.3 溶液的酸碱性
教学目标
1、初步学会测定溶液酸碱性的方法，知道指示剂遇酸、碱性溶液的颜色变化。

2、从微观方面了解物质的酸碱性，从而能对酸碱性物质进行分类。

3、通过亲历实验探究过程，初步学会运用间接的方法收集证据。

教学重难点
重点：溶液酸碱性的判断及溶液酸碱度的表示方法。

难点：对于溶液酸碱性的认识及溶液酸碱性的判断。

教学过程
一、情境导入
1.生活中的酸
2.生活中的碱
二、探究新知
石蕊试液在不同溶液中颜色的变化
结论：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。

实验探究
酚酞试液在不同溶液中颜色的变化
结论：无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，遇中性溶液不变色。

三、合作探究
紫甘蓝汁的制作过程：
总结：
思考题：
1、有两瓶失去标签的溶液，分别显碱性和中性，最好用哪一种指示试剂区分？
2、有三瓶失去标签的酸性、碱性、中性的无色溶液，只用一种指示试剂一次性区分它们，应用哪一种？
巩固练习
同学们做练习题。

课堂小结
本节课的重点：溶液酸碱性、酸碱度的表示及测量方法。

鲁教版初中化学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！鲁教版初中化学和你一起共同进步学业有成！第四节酸碱中和反应【学习目标】1.初步认识中和反应，会判断某反应是否为中和反应；2.从微观角度了解中和反应的实质；3.了解中和反应在生产、生活中的应用。

【旧知回顾】1.酸碱指示剂的定义：____________________________________________。

2.常用的酸碱指示剂：____________________________________________。

【新知学习】一、中和反应1.稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合，_________（“有”或“无”）明显实验现象。

2.无色酚酞溶液遇氢氧化钠溶液变_________，遇稀盐酸_________。

3.中和反应是指_________与_________作用生成_________和_________的反应，其实质是___________________________。

4.氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式是__________________________________。

氢氧化钙和盐酸反应的化学方程式是____________________________________。

氢氧化钠和硫酸反应的化学方程式是____________________________________。

5.思考：利用教材图，从微观角度分析：（1）反应前溶液中存在哪些离子？（2）反应后溶液中存在哪些离子？（3）去掉反应前后相同的离子，还剩下哪些粒子？二、中和反应的应用1.土壤中的酸性过强不利于作物生长，你向农民朋友提出的建议是向土壤里撒_________________以中和酸性物质。

2.某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，可用_________________进行中和处理。

你能写出化学方程式吗？请试一下__________________________________。

2.4酸碱中和反响【学习目的】1.认识溶液的酸碱性2.会用酸碱指示剂定性地检验溶液的酸碱性3.会使用pH试纸定量地测定溶液的酸碱度4.知道酸碱性对生命活动及农作物生长的重要性和影响【重点难点】1．重点：掌握中和反响的定义，学会借助指示剂判断物质是否发生化学反响。

2．难点：理解酸和碱发生中和反响的本质【教学过程】【情景引入】：同学们都知道蜜蜂蛰伤，蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。

你知道这是为什么吗？【观看视频】氢氧化钠与稀盐发生中和反响，学生边看边考虑如何证明氢氧化钠与盐酸确实发生了反响，现象是什么？活动一：探究酸碱发生中和反响【学生通过看视频演示】今天这节课我们为每个小组准备了化学药品和器材，让我们通过实验来探究酸和碱之间到底会不会发生反响？提供试剂：氢氧化钠溶液，氢氧化铜固体，盐酸，稀硫酸提供仪器：试管，药匙，胶头滴管〔考虑：①观察到什么现象？②据此现象能否判断酸和碱会发生反响，为什么？〕步骤实验结论实验一取适量氢氧化钠溶液于试管中，滴加盐酸，观察现象实验二取适量氢氧化铜固体于试管中，滴加稀硫酸，观察现象【学生】展示自己的实验结果，并得出实验结论。

【学生讨论】1.不会发生反响，因为氢氧化钠和盐酸混合后无明显现象。

2.会发生反响，氢氧化铜蓝色固体消失。

3…现象【老师】会不会发生反响，实验现象只是我们判断的参考，能否作为我们的判断根据？【老师】我们判断反响发生的根据是什么？【学生】是否有新物质的生成。

【老师】没有明显现象不一定代表物质之间不反响，比方我们学过二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钠之间的反响。

没有明显现象的反响，我们如何证明反响的发生呢？大家是否可以从溶液的酸碱性角度入手，通过溶液酸碱性的变化让现象显现，进而证明酸碱之间会发生反响。

不能根据无明显现象就轻易下结论，如何进一步判断酸和碱发生了反响，能不能根据所学知识使酸与碱反响更直观，更明显【学生讨论】…【老师】小组说明他们是怎么设计实验的？【学生】我们准备先取适量氢氧化钠溶液于试管中，然后滴加酚酞试液，然后再滴入盐酸，假如酸碱发生反响的话，预计会有颜色变化。

鲁教版《酸碱中和反应》教案《鲁教版《酸碱中和反应》教案》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！作业内容酸碱中和反应一、教学目标：(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。

(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

(3)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。

(4)进一步增强学习化学的兴趣。

教学重点酸碱之间的中和反应。

教学难点中和反应的探究过程教学方法观察、分析、归纳、联系生活、活动实践.教具：投影仪多媒体课件药品：NaOH溶液、盐酸、酚酞溶液等二、教法：为了突出重点，突破难点，本节课主要采用“提出问题、启发诱导、实验探究、归纳总结、多媒体辅助教学”等教学方法。

三、教学过程：(一) 引入新课前面我们已经学习了常见的酸和碱，知道常见的酸有盐酸、硫酸、醋酸等，它们都有一些共同的性质，例如与活泼金属反应，与氧化物的反应等。

也已经学习了常见的碱，知道常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等，它们也有一些共同的性质，例如与，氧化物的反应。

那请同学们相一下，酸和碱之间能发生反应吗?如果能，发生的是什么反应(⊙o⊙)?(学生肯定回答“中和反应”)(二)导入新课为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习第十单元课题2——酸和碱的中和反应。

什么是中和反应?这个化学反应又会有什么特点?让我们通过实验来一起探究。

(三)实验探究一：【实验10--8】1、氢氧化钠使酚酞变红，加入盐酸后红色褪伟无色，观察现象并归纳出结论。

2、教师总结，肯定学生的回答成果。

HCl+NaOH==NaCl+H2O这里如果换成其他的酸或许碱时其反应如：(教师讲解)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O2HCl+Ca(OH)2==CaC12+2H2O四、探究、交流、学习1.仔细观察请同学们观察以上化学方程式在生成物上有什么返现?学生交流并回答：特点一，有水生成;特点二，生成既不是酸有不是碱的另一种化合物。

课题2《酸和碱的中和反应》教学设计（第1课时）
一、教学目标
（一）知识与技能
1．知道酸和碱之间发生中和反应，初步领会中和反应的实质。

2．了解中和反应在实际中的应用。

1．通过验证酸碱之间的反应，理解科学探究的基本过程，实行初步的探究活动。

2．通过展示中和反应实质的微观图片，建立宏观现象与微观实质的联系。

（三）情感态度与价值观
1．理解化学与人类生活、生产的密切关系，体会学习化学的重要性。

2．在制定方案，探究实验和交流讨论中，发展勤于思考，善于合作，严谨求实，勇于实践的科学精神。

二、教学重点
1．研究酸和碱发生中和反应的过程
2. 熟练书写中和反应的化学方程式。

三、教学难点
宏观现象与微观实质的联系
四、教学准备
教学设备（投影仪，计算机）、盐酸、氢氧化钠溶液、稀硫酸、酚酞、硫酸铜、、试管、烧杯、玻璃棒、火柴、胶头滴管.
板书设计
课题2：酸和碱的中和反应一．中和反应
1．概念：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。

盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物。

2．表达式：酸＋碱→盐＋水。

3．实质：H+ + OH- = H2O
二、中和反应的应用。