第五单元自我检测题【初中化学】

人教版九年级上册化学第5单元测试题及答案第五单元测试题（一）一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。

每小题的4个选项中只有1个符合题意)1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )A ．蜡烛燃烧时慢慢变短B ．打开盛酒精的瓶盖，酒精的质量变小C ．镁带燃烧后，固体的质量增加D ．澄清石灰水露置在空气中，质量变大2．化学反应前后肯定没有发生变化的是( )①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。

A ．①④⑥B ．①③⑤⑥C ．①②⑥D ．②③⑤3．下列化学方程式书写正确的是( )A ．P ＋O 2=====点燃P 2O 5B ．H 2O 2=====MnO 2H 2↑＋O 2↑C ．2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑D ．Mg ＋O 2=====点燃MgO 24．从化学方程式4P ＋5O 2=====点燃2P 2O 5总结出的下列信息中，正确的是( )①反应条件是点燃②反应前后元素的种类不变③反应前后分子的总数不变④参加反应的物质是磷和氧气A ．①②③B ．①②④C ．①③④D ．②③④5．氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，可通过以下反应来制备：3SiO 2＋6C ＋2X=====高温Si 3N 4＋6CO ，此化学方程式中X 的化学式是( )A ．N 2B ．SiC ．NOD ．CO 26．在化学反应A 2＋BC===B ＋A 2C 中，反应物BC 与生成物B 的质量关系如图所示。

若2 g A 2和80 g BC 恰好完全反应，则生成A 2C 的质量为( )A ．64 gB ．18 gC ．80 gD ．9 g7．在“2A ＋3B===2C ＋4D”的反应中，已知8 g 物质A 完全反应生成11 g 物质C和9 g 物质D 。

若A 的相对分子质量为32，则物质B 的相对分子质量是( )A ．64B ．48C ．32D ．608．为减少温室气体二氧化碳的排放，可以将二氧化碳进行转化。

人教版九年级上册化学第五单元检测试卷（含答案）一、选择题。

（15题）1、过氧化氢分解的微观示意图如下,方框内应是 ( )2、化学方程式不能表达的信息是（）A.化学反应的速度B.反应物与生成物C.反应的条件D.物质间的质量关系3、过氧乙酸对细菌和病菌具有高效、快速杀灭作用，在抗击“新冠肺炎”的战役中被广泛应用于环境的消毒。

下图为过氧乙酸的结构式，下列有关过氧乙酸的叙述中不正确．．．的是（）A．过氧乙酸的化学式为C2H4O3B．过氧乙酸的相对分子质量为76C．C、H、O三种元素的质量比为2:4:3 D．完全燃烧生成H2O和CO24、甲烷是天然气的主要成分，其完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，根据该化学方程式无法获取的信息是（）A．反应物和生成物 B．反应所需条件C．反应物的颜色和状态 D．生成物的分子个数比5、清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳催化转化成液体燃料甲醇，如图为该反应的微观模拟示意图（图中微粒恰好完全反应）。

下列有关说法正确的是（）A．该反应类型为化合反应B．参加反应的甲、乙质量之比为3∶1C．生成物丙和丁均为氧化物D．该反应前后原子的种类和个数没有发生变化6、碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（）A．只含有碳、氢、氧元素B．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D．肯定含有碳、氢、氧、铜元素7、在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）物质M N Q P反应前质量(g) 18 1 2 32反应后质量(g) X 26 2 12A．该变化的基本反应类型是分解反应B．反应后物质M的质量为l3gC．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂8、化学方程式C+O2CO2可读作（）A．碳加氧气等于二氧化碳B．碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳C．1个碳加1个氧气等于1个二氧化碳D．碳加氧气点燃等于二氧化碳9、如图是某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目变化微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。

九年级化学上册第五单元测试题-人教版(含答案)班级________姓名_________成绩__________本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 M—35.5 Mn-55 K—39一．单项选择题（本大题包括8小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意）1．【基础题】质量守恒定律揭示了化学反应中（）A．反应条件B．哪些物质是反应物C．哪些物质是生成物D．反应物和生成物的质量关系2．【基础题】碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（）A．只含有碳、氢、氧元素B．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D．肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素3．【基础题】根据质量守恒定律，加热高锰酸钾后其质量将（）A. 增重B．减轻C．不变D．无法判断4．【基础题】根据化学方程式不能．．获得的信息是（）A．反应中的反应物和生成物B．参加反应的各粒子的相对数量C．化学反应的快慢D．反应发生所需要的条件5．【提升题】酒精检测仪中的反应原理为C2H5OH＋4X(橙红色)＋6H2SO4=== 2Cr2(SO4)3(绿色)＋2CO2↑＋9H2O，则物质X的化学式为（）A．CrO3B．Cr2O3C．Cr2S3D．CrSO36．【提升题】由化学方程式xC2H5OH＋yO2zCO2＋kH2O，可知x、y、z、k的值分别是（ ）A ．1、 2、2、3B ．2 、3、 4、2C ．2、 5、 4 、2D ．1、 3、2、 37．【拓展题】 绿色植物进行光合作用可表示为水+二氧化碳 葡萄糖+氧气 ，据此可知葡萄糖的组成中一定含有的元素是（ ）A ．碳、氢B ．碳、氧C ．氢、氧D ．碳、氢和氧8．【拓展题】下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）A B C DA ．加热一定量氯酸钾和二氧化锰混合物B ．加热高锰酸钾制氧气C ．碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧D ．电解水二、选择填充题（本题包括3个小题，先在A 、B 、C 中选择一个正确选项，将正确选项填涂在答题卷的相应位置上，然后在D 处补充一个符合的答案）9．【基础题】 下列化学方程式正确的是（ ）A ．2H 2O2H 2↑+ O 2↑ B ．2C + O 2 CO↑ C ．2Al+ O 2 2 AlO D ．镁条燃烧10．【提升题】碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（ ）A ．3gC 和8gO 2生成11 gCO 2B ．2gC 和4gO 2生成6gCO 2C ．4gC 和5 gO 2生成9gCO 2D ．12gC 和32gO 2生成 gCO 211． 【拓展题】ng 高锰酸钾装入20g 试管中完全反应后，试管及试管内固体质量为mg ，则放出氧气的质量可表示为（ ）光照A．(n－m)g B．(m＋20)g C．(n＋20－m)g D．三、填空与说明题（本大题包括4小题）12．【基础题】地壳中元素含量由多到少排列为：O、Si、Al、Fe ,从中选择合适的元素，按下列要求用化学用语表示：（1）维持生命的气体_________；二氧化硅中硅元素的化合价_________；（2）地壳中含量最多的金属元素的氧化物的化学式_________；（3）生成黑色固体的反应________ _ （写化学方程式）．13．【提升题】已知某有机物A和氧气置于完全封闭的容器中引燃，充分反应后，只生成二氧化碳和水。

人教版九年级化学上册第五单元达标测试卷一、选择题(本大题包括12小题，每小题2分，共24分)1．下列说法不能用质量守恒定律解释的是( )A ．煤炭在空气中燃烧质量减轻B ．细铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量比细铁丝大C ．同温同压下，1 L 氢气与1 L 氯气在点燃的条件下完全反应生成2 L 氯化氢气体D ．完全电解20 g 水得到的氢气和氧气的质量之和仍然是20 g2．下列物质均可用作燃料，在O 2中充分燃烧时，不会产生CO 2的是( )A ．CH 4B ．NH 3C ．木炭D ．CO3．O 2通过臭氧发生器转化为O 3，反应前后发生变化的是( )A ．原子总数B ．分子种类C ．元素种类D ．物质的总质量4．利用空间站微重力环境进行材料的加工与生产是空间站的重要应用，如制备砷化镓(GaAs)的生产成本只有地球上的1%。

制取砷化镓的化学原理为(CH 3)3Ga ＋AsH 3===CaAs ＋n CH 4，该反应中n 的值是( )A ．4B ．3C ．2D ．1 5．某物质在氧气中燃烧只生成CO 2和H 2O 。

下列说法正确的是( )A ．该物质一定是混合物B ．该物质一定不含氧元素C ．该物质是由CO 2和H 2O 组成的D ．该物质一定含有碳元素和氢元素6．下列有关反应2CO ＋O 2=====点燃2CO 2的说法正确的是( )A ．一氧化碳和氧气混合就生成二氧化碳B ．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳C ．两个一氧化碳分子和一个氧分子混合就生成两个二氧化碳分子D ．2 g 一氧化碳和1 g 氧气在点燃条件下反应生成2 g 二氧化碳7．下列关于化学学科基本观念的说法正确的是( )A ．结构观——O 2和O 3都是氧元素组成的单质，两者的化学性质相同B ．守恒观——化学反应前后分子、原子的种类均不变C ．能量观——出现放热现象的一定是化学变化D ．转化观——若燃烧后有水生成，则可燃物中一定含氢元素8．下列化学方程式符合题意且书写正确的是( )A ．电解水：2H 2O===2H 2↑＋O 2↑B ．碳在氧气中燃烧：C ＋O 2=====点燃CO 2↑C ．镁条在氧气中燃烧：Mg ＋O 2=====点燃MgO 2D ．乙炔(C 2H 2)在氧气中燃烧：2C 2H 2＋5O 2=====点燃4CO 2＋2H 2O9．在反应2A ＋B 2===2C 中，21 g A 和足量B 2在一定条件下充分反应生成33 g C ，已知B 的相对原子质量为16，则A 的相对分子质量是( )A ．26B ．28C ．30D ．3210．清华大学的研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为甲醇，该反应的微观示意图如下所示。

【最新版】人教版九年级上册化学第五单元测试卷（含答案）可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Mg－24P－31K－39Mn －55一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。

每小题只有一个选项是符合题意的）1.下列物质均可用作燃料，在O2中充分燃烧时，不会产生CO2的是（）A.CH4B.NH3C.木炭D.CO2.O2通过臭氧发生器转化为O3，反应前后发生变化的是（）A.原子总数B.分子种类C.元素种类D.物质的总质量3.利用空间站微重力环境进行材料加工与生产是空间站的重要应用，如制备砷化镓（GaAs）的生产成本为地球上的1％。

制取砷化镓的反应为（CH3）3Ga＋AsH3CaAs＋n CH4，该反应中n的值是（）A.4B.3C.2D.14.化学方程式是用化学式表示物质化学反应的式子。

下列化学方程式书写正确的是（）A.2H2O2H2↑＋O2↑B.C＋O2CO2↑C.Mg＋O2MgO2D.2C2H2＋5O24CO2＋2H2O5.在反应2A＋B22C中，21 g A和足量B2在一定条件下充分反应生成33 g C，已知B的相对原子质量为16，则A的相对分子质量是（）A.26B.28C.30D.326.某化学兴趣小组同学设计了如图所示实验来验证质量守恒定律。

下列说法正确的组合是（）（第6题图）①涉及的化学反应都遵守质量守恒定律②若实验一加热铜粉时，瓶塞没有塞紧，待反应完毕后再塞紧，对实验结果没有影响③实验二中，装置没有密闭，生成的气体逸散，实验结束，天平的指针向右偏转④将实验二中的烧杯换成带有气球的装置（如实验三），实验结束，天平平衡（忽略浮力）⑤实验三中，气球先胀大，后变瘪A.①③⑤B.①③④C.②③④D.①②⑤7.甲酸（HCOOH）有制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化微观示意图如图所示。

下列说法正确的是（）（第7题图）A.甲酸由1个碳原子、2个氢原子、2个氧原子构成B.乙中碳、氧元素质量比为1∶2C.46 g甲酸中氢元素的质量为2 gD.生成甲与乙的分子个数之比为2∶18.某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。

初中化学人教版九年级上册第五单元测试卷一、选择题1、质量守恒定律揭示了化学反应中（）。

A.反应条件B.哪些物质是反应物C.哪些物质是生成物D.反应物和生成物的质量关系2、在反应2CO+O2中，各物质间的质量比为（）A.2:1:2B.56:32:88C.28:32:44D.1:1:23、“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体X。

反应原理为：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为（）A.H2B.ClO2C.O2D.Cl24、下列化学方程式书写正确的是（）A.H2O2O+O2↑B.C+O2↑C.4P+5O2O5D.4Fe+3O2O35、下列关于化学方程式4P+5O2O5的读法，错误的是（）A.磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷B.在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成五氧化二磷C.在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子D.在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五氧化二磷6、己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。

又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（）A.23B.46C.92D.967、下列关于化学反应2X+Y=2Z的叙述，错误的是（）A.Z一定是化合物B.在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2:1:2C.若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）D.若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗（b-a）gY8、化学变化中不能实现的变化是（）A.一种分子变成另一种分子B.一种离子变成另一种离子C.一种原子变成另一种原子D.一种单质变成另一种单质9、我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。

下列有关该反应的说法不正确的是（）A.反应属于氧化反应B.X的化学式是Ag2SC.反应前后元素的种类不变D.反应前后所有元素的化合价都发生了变化10、下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是（）A.甲物质由5个原子构成B.化学变化的后硅元素的化合价不变C.参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等D.参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为l:111、如图为两种物质间发生化学反应的微观示意图(一种小球代表一种原子)。

九年级化学第五单元（化学方程式）测试试卷班级: 姓名:可能用到的相对原子质量: C:12 H:1 O:16 K:39 Mn:55一.选择题：(每小题2分,共40分)1. 质量守恒定律揭示了化学反应中：A. 反应条件B. 哪些物质是反应物C. 哪些物质是生成物D. 反应物和生成物的质量关系2. 化学反应前后，一定发生改变：A. 分子种类B. 原子的相对质量C. 原子个数D. 原子种类3. 天文学家观察到“百武”彗星因受到越来越强的阳光照射而产生喷气现象。

喷出气体包括：CO、CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、HCN（氢氰酸）等有毒物质和水蒸气。

根据这一信息可以推测：A.“百武”彗星至少含有C、H、N、O元素B.“百武”彗星中存在单质和化合物C.“百武”彗星是一个液态混合物D.“百武”彗星可能存在生命4. 等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是：A．H2 B．C C．S D．Mg5. 17世纪人们认为水能变土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。

他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器内产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没变、水的质量也没变、沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。

对于这项研究的说法错误的是：MnO 2 点燃 A. 精确称量是科学研究的重要方法 B. 水在长时间加热后能转变为土C. 物质变化过程中总质量守恒D. 沉淀物来自于蒸馏器本身6. 有X 、Y 两元素，使12g X 2与XY 3反应生成24gC ，化学方程式为：X 2+XY 3=3C 。

则X 、Y 两元素的相对原子质量之比：A. 1：1B. 1：2C. 3：1D. 3：47. 在3B ＋2A=C 的反应中，10gA 与足量的B 反应能生成22gC ，则A 、B 、C 三种物质的相对分子质量之比为：A ．3∶2∶1B ．12∶10∶22C ．4∶5∶22D ．5∶4∶228. 加热6.32 g KMnO 4，当剩余物的质量为5.68 g 时，停止加热，则剩余物中含有的物质是：A. KMnO 4B. KMnO 4、K 2MnO 4、MnO 2C. K 2MnO 4、MnO 2D.KMnO 4、K 2MnO 49. 2O 3 B. 2KClO 3====2KCl+3O 2↑C. 4P+5O 5D. 2C 2H 2+5O 2====4CO 2+2H 2O10. 在反应3Cu ＋8HNO 3＝3Cu(NO 3)2＋2X ↑＋4H 2O 中的X 的化学式是：A. N 2B. NOC. NO 2D. N 2O 511. 下列叙述中正确的是:A. 镁带在空气中燃烧后,生成物的质量跟原镁带的质量相等B. 按任意体积混合后的氢气和氧气的总质量，跟反应后生成水的质量相等C. 二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液时，溶液增加的质量就是被吸收的二氧化硫的质量D. 煤球燃烧后质量减轻，这不符合质量守恒定律12. 镁在空气中燃烧,生成氧化镁,其固体质量变化可用图表示,则(80-48)克表示的质量为：A. 生成物O 2的质量C. 参加反应的镁的质量D. 生成物MgO 与参加反应的O 2的质量和九年级化学单元测试(化学方程式) 2005.11第 3 页共6 页△13. 若23克某正一价元素的单质和8克氧气恰好完全反应，所生成氧化物的相对分子质量是：A . 31 B. 46 C. 54 D. 6214. 下列四个反应中生成物都是Ｃ，如果Ｃ的化学式为Ａ2B3，则该反应的化学方程式为：A. AB2 + B2 = 2CB. AB2 + 2B2 = 2CC. 2AB2 + B2 =2CD. 4AB + B2 =2C15. 氯酸钾与二氧化锰按7:3的质量比均匀混合，加热至不再产生氧气为止，残余固体中，氯化钾的质量分数：A. 等于70%B. 大于70%C. 小于70%D. 等于100%16. 某可燃物4.6g 在足量氧气充分燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，则该可燃物的组成为：A. 一定含碳、氢、氧三种元素元素B. 一定含碳、氢元素，可能含氧元素C. 一定含碳、氢元素，不含氧元素D. 所含元素大于三种17. 用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+ 5CO====I2+ 5CO2，根据生成CO2的多少，可以判定CO的含量，关于这个反应，下列说法正确的是：A. 参加反应的I2O5的质量等于生成I2的质量B. 参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中氧原子的总数C. 参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成I2和CO2的质量比D. 反应物所含元素种类与生成物所含元素种类不同18. 硫和磷的单质各A g分别在氧气中充分燃烧，得到二氧化硫M g，得到五氧化二磷N g，M 和N的关系正确的是：A. M＝NB. M＜NC. M＞ND. M＝N＝6419. 化学方程式 2A+B====C+2D中，A、B、C的相对分子质量依次分别为103、71、160，则D相对分子质量为：A. 58.5B. 117C. 114D. 1420. A和B的混合物212 g恰好完全反应生成C和D，已知2A+5B====4C+2D，测得C与D的质量比为44∶9，则生成的C的质量为：A.176 gB.141.3 gC.44 gD.36 g二.填空题:(每空1分,化学方程式2分,共26分)21. 在反应S + O 2SO 2中，若生成m 个SO 2分子，则参加反应的氧原子个数为 .22. 现以2H 2O 2H 2↑ +O 2↑ 为例，请用分子和原子的观点解释质量守恒定律。

第五单元检测试卷考试时间50分钟，分值100分题号一二三四总分得分一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1、下列关于“C+O2CO2”的叙述，正确的是（）A. 碳加氧气等于二氧化碳B. 碳加氧气生成二氧化碳C. 碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳D. 二氧化碳是反应物，碳和氧气是生成物2、关于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正确的是（）A. 甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水B. 1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水C. 每1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子D. 1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O3、植物光合作用可表示为淀粉+O2，下列关于说法中正确是（）A. 淀粉中一定含C、H两种元素B. 淀粉中一定只含有C、H两种元素C. 淀粉中可能含有三种以上的元素D. 淀粉可能是一种单质或一种化合物4、为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入微量具有难闻气味的乙硫醇(C2H5SH)，乙硫醇燃烧的化学方程式为：，其中X的化学式为()A. SO2B. H2SC. COD. H25、下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是()A. 10g冰受热融化成10g水，可用质量守恒定律解释B. 根据质量守恒定律可知，2L氢气和1L氧气完全反应后，生成水的体积为3LC. 化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变D. 镁条燃烧后固体质量大于镁条质量，不遵循质量守恒定律6、如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子．下列判断不正确的是()A. 该反应的基本反应类型为分解反应B. 参加反应的甲物质属于化合物C. 根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子D. 该化学反应中原子的种类发生了改变7、下列对应的化学方程式书写完全正确的是()A. 铁丝在氧气中燃烧：2Fe+3O22Fe2O3 B. 木炭完全燃烧：C+O2CO2↑C. 过氧化氢制取氧气：H2O2H2↑+O2↑D. 氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O8、在A+B→C+D的反应中，5g A和一定的B恰好完全反应，生成3g C和10g D，则B的质量是()A. 18gB. 7gC. 8gD. 6g9、在化学反应前后一定不变的()①原子数目②分子数目③物质的质量总和④元素种类⑤物质的种类A. ①②B. ①②③C. ②③④D. ①③④10、为防止硝酸厂产生的氮氧化物污染环境，通常用NaOH溶液吸收这些氮氧化物，反应的化学方程式为：NO+NO x+2NaOH=2NaNO2+H2O，方程式中x的值是()A. 1B. 2C. 3D. 任意值11、已知天然气在空气中燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，此化学方程式不能提供的信息是()A. 各物质之间的质量比B. 哪些物质参加反应C. 化学反应速率的快慢D. 通过什么条件反应12、将一定质量的a、b、C、d四种物质放入一密闭容器中在一定条件下反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是()物质 a b c d反应前的质量(g)6.43.24.02.8反应后的质量(g)5.2x 7.22.8A. 反应中a和c的质量比为13：8B. d一定是催化剂C. 上表中x=2.0D. 该反应是化合反应13、“桶洲烟火”已成为长沙市节假日的重大活动之一。

第五单元《定量研究化学反应》检测题（含答案）2023-2024学年鲁教版初中化学九年级上册第五单元《定量研究化学反应》检测题一、单选题1．汽车发动机尾气处理过程的化学反应为，其中X的化学式为A．N2O B．NO2 C．N2 D．H22．实验室用草酸（H2C2O4）制取CO的化学方程式为:，其中X的化学式为A．H2O2 B．H2O C．CH4 D．H23．在一密闭容器中加入下列四种物质充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。

下列说法错误的是物质甲乙丙丁反应前质量/g 20 12 2 6反应后质量/g 0 2 2 待测A．该反应是分解反应B．物质丙可能是催化剂C．物质丁的待测值是36g D．反应中乙、丁的质量比是1:34．分析以下化学反应的微观示意图，判断有关说法正确的是（）A．反应前后各物质均属于氧化物B．参加反应的两种物质的分子个数比为2：3C．反应中催化剂的性质和数量没有变化，但其参与了反应过程D．在化学反应中，元素种类不变，所以化合价也都不会发生改变5．如图为二氧化碳在Cu-CuI复合催化剂的催化作用下制备乙烯（C2H4）的微观反应示意图，关于该反应的说法正确的是A．生成物的微粒个数比为1:1 B．该反应前后分子总数发生了变化C．两种反应物之间的质量比为22:9 D．催化剂在反应中被消耗，质量变轻6．已知：。

下列坐标图能正确反映一定质量碳酸钙充分灼烧过程变化关系的是（）A．B．C．D．7．微观示意图可形象地表示微粒的变化，下图是某反应前后分子变化的微观示意图，其中相同的球代表相同的原子。

下列说法正确的是A．该反应前后元素的种类发生改变B．该反应前后分子的个数不变C．在化学反应中，分子可分，原子不可再分D．反应物与生成物共有5种物质8．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列分析正确的是A．该反应属于分解反应B．2g甲与5g丁可恰好反应C．丙一定能加快该反应的速率D．反应生成乙的质量为39g9．在CO、CO2的混合气体中碳元素的质量分数元素为36%，将20g 混合气体先通过足量灼热的氧化铜充分反应后，所得气体的质量是A．26.4g B．12g C．13.2g D．44 g10．氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是A．H2 B．Cl2 C．NaOH D．NaNO311．在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法正确的是（）物质X Y Z Q反应前的质量/g 2 2 84 5反应后的质量/g 待测24 0 14A．该变化是化合反应B．该反应是分解反应C．待测量等于2g D．参加反应的Y是24g12．某工厂生产一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃烧时产生绿色火焰，其化学方程式为：2Cu(NO3)2 =2CuO + O2 ↑+ 4X↑ ，推测X的化学式：A．N2O B．NO2 C．N2O3 D．N2O513．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则关于此反应的说法正确的是物质X Y Z W反应前的质量(g) 2 1 16 16反应后的质量(g) 12 m 8 14A．物质Y一定是该反应的催化剂B．该反应的基本类型为分解反应C．参加反应的Z与W的质量比为1:4D．m=1二、填空题14．"84"消毒液可用于灾区防疫,其主要成分是次氢胺钠（NaCIO）,制取它的化学方程式为,则X的化学式为,次氯酸钠中,钠的化合价为+1价,氧的化合价为-2价,则氯的化合价为。

初中化学第五单元单元测试题姓名 得分（相对原子质量：H —1,O —16,C —12,S —32,Na —23,Cu —64,Zn —65，）一、选择题（20分）1、(昆明)下列不属于化石燃料的是 ( ) A.煤 B.石油 C.天然气 D.氢气2、(无锡)下列变化不属于缓慢氧化的是 ( )A.甲烷燃烧B.酒的酿造C.食物腐烂D.动植物呼吸3、(南通)有关2 CuO + C2 Cu + CO 2↑的反应，说法正确的是( )A ．CuO 具有氧化性B ．C 发生了还原反应 C ．反应前后氧元素的化合价没有改变D ．反应前后固体质量不变 4、(肇庆)下面O 2和CO 2的自述中，属于物理性质的是 ( )5、(揭阳) 下列物质的用途与化学性质有关的是 ( ) A ．用生铁制铁锅 B ． 氧气供给呼吸C ．用木炭除去鞋柜、冰箱内的异味D ． 用16%的食盐水来选种6、(黑龙江) “雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化情况是： ( )A ．先变红后变紫B ．变红后颜色不再改变C ．先变无色后变红D ．先变蓝后变紫7、(揭阳)由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152，则下列说法正确的是 ( ) A.铕元素的原子质子数为63 B.铕元素的原子中子数为63 C.铕元素的原子核外电子数为152 D.铕元素的原子的质量为1528、(安徽)中国科学技术大学科学家在440℃和高压下，利用金属钠与二氧化碳作用得到了金刚石（化学式为C ）和碳酸钠，且金刚石的颗粒有望达到宝石级大小，它将给天然金刚石开采业带来极大挑战。

下列说法不正确的是 （ ） A ．金刚石是一种单质 B ．碳是非金属元素 C ．该反应是置换反应 D ．该反应中生成了新的原子9、(镇江)下列有关人体生理活动的叙述，错误的是 （ ）A ．代谢产生的CO 2，如不能及时排出，会使血液的pH 增大B ．无机盐和水虽不能提供能量，却是人体必需的C ．胃液中少量的盐酸可以帮助消化D ．香烟烟气中的CO 会使血红蛋白携氧能力降低10、煤、石油、天然气是最重要的化石燃料，对这三种燃料的叙述不正确的是 ( )A.都是混合物B.燃烧后都会放出热C.都是可再生能源D.都是重要的化工原料11、(南通)古语道：“人要实，火要虚”。

初中化学第五单元测试题（有答案）山西省怀仁四中吴兴文H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 Zn 65一、选择题1.在化学反应中，反应前后发生改变的是（）A.分子种类B.原子总数C.质量总和D.质子总数和中子总数2.对质量守恒定律的理解，最准确的是（）A.10g冰受热融化成10g水B.参加反应的氢气和氧气的体积一定等于生成水的体积C.反应物的质量等于生成物的质量D.在化学反应中生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和3.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A.蜡烛燃烧时慢慢变短B.湿衣服在阳光下晒干C.铁生锈后质量变大D.红磷在密闭的容器内燃烧质量不变4.(08广东)化学反应前后可能发生变化的是（）A.物质总质量B.元素种类C.原子数目D.分子数目5.(09海南)1g镁在空气中完全燃烧，生成物质量（）A.等于1gB.小于1gC.大于1gD.无法确定6.(2010平凉)如下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子。

下列判断不正确的是（）A.该反应的基本反应类型为分解反应B.参加反应的甲物质属于化合物C.据质量守恒定律可知，1个乙分子中含有2个A原子D.该化学反应中原子的种类发生了改变7.甲、乙、丙三位同学用三个不同的实验来验证质量守恒定律（如图）。

他们的方法是，先将装置分别放在天平上调节至平衡。

然后分别取下，甲、乙将试管中的液体与锥形瓶中的物质混合，丙将气球中的镁粉倒入锥形瓶中充分反应后，再放到各自的天平上，下列结论你认为正确的是（） A.甲、乙、丙三个都平衡 B.甲、乙、丙三个都不平衡C.甲不平衡，乙、丙平衡D.只有乙仍然平衡8.(2011威海)下列有关质量守恒定律的认识，不正确．．．的是（）A.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关B.通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量C.质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据D.随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件9．在密闭容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这说明（）A.蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的B.蔗糖是由炭黑和水组成的C.蔗糖分子是由炭黑和水构成的D.蔗糖是由碳元素、氧元素、氢元素组成的10．(2010陕西)下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）11.有化学反应X+Y === Z ，若将a gX和b gY在一定条件下充分反应，则生成物的质量是（）A.等于（a+b）gB.小于（a+b）gC.大于（a+b）gD.不大于（a+b）g12.一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使其充分反应。

第五单元?化学方程式?测试题〔一〕1．本试卷包含选择题〔第 1题～第20题，共40分〕、非选择题〔第21题～第26题，共60分〕两局部。

本卷总分值100分，考试时间为90分钟。

2．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 P31 Zn65第一卷〔选择题40 分〕一、选择题〔本大题包括20个小题，每题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第二卷的表格中。

〕1．在以下各项中，化学反响前后肯定没有发生改变的是〔〕①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类A.①③④⑤B. ①③④⑥C. ①④⑥D. ①③⑤2．根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量〔〕A.一定大于铁丝的质量B. 一定小于铁丝的质量C.一定等于铁丝的质量D. 不能确定3．化学方程式3Fe+2O2 Fe3O4可读作〔〕A．铁加氧气等于四氧化三铁 B ．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁C．铁和氧气点燃后生成四氧化三铁 D ．铁加氧气点燃等于四氧化三铁4．某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有〔〕A.氮元素和氧元素B. 氢元素和氧元素C. 氮元素和碳元素D. 氮元素和氢元素5．以下化学方程式正确的选项是〔〕A.S+OC.P+O 2SO2↑ B.4Al+3O22Al2O3 2PO2D.Mg+O2MgO26．以下反响不属于分解反响的是()A．H2CO3==CO2↑+H2O B．2HgO2Hg+O↑C．2H2O22HO+O2↑D．Mg+CuO Cu+MgO7．以下反响中．有一种元素从＋2价变为0价的是()A．S+O2SO2B．2Mg+O2MgOC．CuO+H2Cu+H2O D．2HO2H2↑+O2↑8．化学方程式a C2H2+bO2c H2O+d CO2配平后a、b、c、d之和为()A．15B．14C．13D．109．在化学反响X+2Y====Z中，3gX和足量Y充分反响后生成8gZ，那么参加反响的Y的质量为〔〕A.gB.3gC.5gD.6g10．以下各式中，正确表示铝与稀硫酸反响的化学方程式是〔〕A．Al+H2SO====AlSO4+H↑42B．2Al+3H2SO====Al(SO)3+3H2↑424C.Al+2H2SO4====Al(SO4)2+2H2↑D.2Al+H SO====Al SO+H↑2424211．在2A+B==2C反响中，A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，那么B的相对分子质量为〔〕A.16gB.32gC.16D.3212．以下说法能用质量守恒定律解释的是〔〕A．mg水受热变为mg的水蒸气B．62g磷和80g的氧反响生成142g五氧化二磷C．20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水D．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小13．9g水在通电条件下可生成氢气的质量是〔〕A.1gB.2gC.3gD.4g14．在2HO2HO+O↑的反响中，反响前后肯定发生变化的是〔〕222A．元素种类B．各种原子的数目C．氧元素的化合价D．物质的质量总和15．铝在氧气中燃烧生成氧化铝。

九年级化学第五单元自测题相对原子质量Ca-40 C-12 O-16 H-1 Al-27 K-39 Mn-55 Mg-24 Zn-65 Fe-56 S-32 P-31一．选择题在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的，请将正确答案的序号填在题后面的括号里（本大题共22小题，每小题2分，共44分）1 ．已知反应：3A + 2B=2C 十D , A 、B 两物质完全反应时的质量比为3∶4 ，若生成C 和D 共140g ，则该反应消耗 B 的质量为（)A . 60g B. 80 g C 90 g D . 120g2 ．若物质是由分子构成的，则发生化学反应的实质是（)A ．分子重新组合 B. 原子重新组合 C ．分子间隔发生了改变D．分子运动速率改变3 ．与相同质量的氧气反应, 消耗下列物质质量最多的是（)A . S B. C C . P D . H24 ．下列现象不能用质量守恒定律说明的是（)A．煤燃烧后留下的灰烬质量比煤的质量减少了B．白磷在密闭的锥形瓶中燃烧，反应前后质量相等C．100g 糖溶于300g 水中，制得400g 溶液D．加热高锰酸钾制氧气后，剩余物的质量比高锰酸钾质量减少了5．加热mg 高锰酸钾制氧气，反应一段时刻后停止加热，试管中残留固体wg，则生成氧气的克数为A ．等于m 一w B．大于m 一w （)C ．小于m 一w D. 不知是否反应完，无法确定生成O2的质量6 ．由A 、B 、C 三种物质各10g 组成的混合物，加热充分反应，反应后的物质中只含有16 gC , 8 gD 和若干克 A ，则 A 和 B 反应时的质量比为（)A . 10 : 10 B. l : 1 C . 2 : 5 D . 5 : 27 ．现有H2 . O2混合气体10g，充分反应后，气体质量减小了9g （室温），则该混合气体中含有（)A . 5 g H2 , 5g O2 B. 1 g H2 , 9g O2 C .1 g H2 , 8g O 2 D ．H2 , O2体积比为l : 48 ．以焦炭，水，空气为原料制取氨气（NH 3）的要紧反应有：①C+ H2O(气) CO+ H2②CO + H2O(气) CO2十H2③N2+3 H22NH 3，则参加反应的碳原子与生成氨气分子数之比为（)A . 3 : 4 B. 3 : 2 C . 2 : 3 D . l : 29 ．完全电解18克水，可生成的氧气的质量克数为（)A . 16 B.2 C .4 D .无法判定10 ．下列化学方程式完全正确的是（)A ．2H2↑＋O2↑2H2O B．Fe 十O2FeO2C .2Mg + O22MgOD . 4P + 5 O22P2O5↓11 ．由于上游河岸含有的某种物质R 在水中氧的作用下发生反应，使西班牙的瑞奥汀托河成为一条酸河，其反应方程式为：2R + 2H2O + 7 O2= 2Fe SO4＋2H2SO4，则R 的化学式是（)A . FeS B. Fe2O3 C . FeO D . Fe S212 ．用I2O5能够测定空气受污染的程度，发生化学反应的化学方程式如下：I2O5+5 CO = I2 +5 CO2依照生成CO2的多少，能够判定CO 的含量。

(完整版)初三化学第五单元测试题附标准答案1 / 5 九年级化学单元测试题第五单元化学方程式（测试时刻45分钟满分100分）班级学号姓名成绩一、挑选题：（本题有12小题，每小题2分，共24分。

每小题惟独一具选项符合题意）1．在化学反应前后也许发生改变的是（）A ．元素种类B ．原子数目C ．分子数目D ．各物质的总质量2．依照质量守恒定律，铁生锈后其质量将（）A ．增重B ．减轻C ．别变D ．无法推断3．碳在氧气中燃烧，下列讲法符合质量守恒定律的是 ( )A ．3gC 和8gO 2生成11 gCO 2B ．2gC 和4gO 2生成6gCO 2C ．4gC 和5 gO 2生成9gCO 2D ．5gC 和9gO 2生成14gCO 24．“齐二药”假药事件是将“二甘醇”用于药品生产造成的。

“二甘醇”在人体内可发生如下反应：C 4H 10O 3+4O 2=2X+3H 2O ，而导致人中毒。

X 的化学式为（）A. C 4H 4O 8B. C 2H 4O 4C. C 2H 2O 2D. C 2H 2O 45．植物举行光合作用可表示为：水+二氧化碳淀粉+氧气，据此可知淀粉的组成中一定含有的元素是（）A ．碳、氢B ．碳、氧C ．氢、氧D ．碳、氢和氧6．碳的某种氧化物中，碳与氧的质量比为3∶8，则该氧化物中碳的化合价是（）A ．+2价B ．+4价C ．-2价D ．0价7．关于方程式 4Al ＋3O 2 2Al 2O 3的下列讲法正确是（）A ．铝加氧气等于氧化铝B ．铝跟氧气在点燃的条件下，反应生成氧化铝C ．4个铝原子和3个氧分子等于2个氧化铝分子D ．4个铝原子和6个氧原子等于2个氧化铝分子8．ng 氯酸钾和2g 二氧化锰混合加热，彻底反应后得到固体mg ，则放出氧气的质量为（）A ．(n －m)gB ．(m ＋2)gC ．(m －2)gD ．(n ＋2－m)g9．已知A 、B 两种元素形成的化合物中，A 、B 元素的质量比为2:3，其相对原子质量之比为2:1，则该化合物的化学式为：（）A ．A 2B 3 B ．A 3B 2C ．AB 3D ．A 3B10．由化学方程式CxHyOz ＋5O24CO2＋4H2O ，可知x 、y 、z 的值分不是( )光叶绿素点燃2 / 5 m （g ） t （分钟） m （g ） t （分钟） m （g ） t （分钟） m （g ）t （分钟） A ．1、2、3 B ．2、4、1 C ．4、8、2 D ．4、4、111．镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，下列图中能正确表示容器内所有物质总质量（m ）与时刻（t ）的变化关系是（）A ．B ．C ．D ． A B C D12．在反应X ＋2Y ＝R ＋2M 中，已知R 和M 的相对分子质量之比为22:9，当1.6gX 与Y 彻底反应后，生成4.4gR ，则在此反应中Y 和M 的质量比是（）A ．16:9B ．23:9C ．32:9D ．46:9二、填空题：（本题有7小题，共34分）13．（4分）在化学反应中，由于没有改变，没有增减，也没有变化，因此化学反应前后必定相等。

第五单元测试卷一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意）1、下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）A. 在100 g 过氧化氢溶液中，含有30 g 过氧化氢和70 g 水B. 水结成冰前后，质量保持不变C. 50 mL 水和50 mL 乙醇混合后总体积小于100 mLD. 1.2 g 碳与3.2 g 氧气恰好完全反应可生成4.4g 二氧化碳2、化学反应前后肯定没有变化的是（ ）①原子数目 ②分子数目 ③元素种类④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量A. ①④⑥B. ①③⑤⑥C. ①②⑥D. ②③⑤3、雷电交加的天空发生的一个化学反应，其微观过程可用以下模型图表示。

下列说法错误的是（ ）A. 反应前后原子、分子的数目都没有改变B. 反应前后各元素的化合价都发生了改变C. 该反应是化合反应D. 参加反应的各物质与生成物之间分子个数比为1∶1∶14、下列反应能发生且化学方程式书写正确的是（ ） A. 镁在氧气中燃烧2Mg + O 2 ===== 2MgO B. 水在直流电作用下分解2H 2O ===== 2H 2 + O 2 C. 硫磺的燃烧 S + O 2 ===== SO 2↑ D. 铁在空气中燃烧3Fe + 2O 2 ======= Fe 3O 45、已知反应3A + 2B ==== C + 2D ，参加反应的A 与B 的质量比为2∶3，反应共生成了60 g C 和D 。

若B 的相对分子质量为36，则物质A 的相对分子质量是（ ）A. 16B. 32C. 54D. 726、在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质的质量如图所示。

下列说法不正确的是（ ）A. 该反应是化合反应B. 丙可能是该反应的催化剂C. t1时甲的质量是19 gD. 该反应中乙、丁的质量变化之比为7∶57、钾着火不能用二氧化碳灭火，因为钾能在二氧化碳气体中燃烧生成一种单质和一种白色固体，白色固体可能是 （ ）A. 硫酸钾B. 碳酸钾C. 碳酸氢钾D. 氢氧化钾8、如图是红磷燃烧前后通过质量测定来验证质量守恒定律的装置。

课题2如何正确书写化学方程式一、选择题1．下列物质的化学式书写正确的是( )A ．氩气:Ar 2B ．氧化铁:FeOC ．氢氧化铝:Al(OH)2D ．硫酸钾:K 2SO 42．浓硝酸与铜反应的化学方程式为：()()3322 Δ Cu+4HNO Cu NO +2X +2H O ↑浓 ，其中X 的化学式是A ．NOB ．NO 2C ．N 2OD ．NH 3 3．某化学反应过程的微观示意图如下图所示。

下列说法不正确的是A ．反应前后原子的种类不变B ．该反应说明分子在化学变化中可以再分C ．丙物质的相对分子质量为32D ．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1 4．下列化学方程式书写正确的是( )A ．4Fe+3O 2点燃2Fe 2O 3B ．HgO 加热Hg+O 2C ．S+O 2↑点燃SO 2↑D ．2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑5．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）A ．因为氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物B ．因为同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的粒子一定是同种元素C ．因为蜡烛燃烧生成CO 2和H 2O ，所以蜡烛组成里含有碳元素和氢元素D ．物质在氧气中燃烧是氧化反应，所以所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光6．在化学反应 A+3B=2C+2D 中，若参加反应的 A 的质量为 7 克，参加反应的 B 的质量为24 克，生成 D 的质量为 9 克，C 的相对分子质量为 44，则 B 的相对分子质量为A ．16B ．20C ．32D ．367．下列有关化学方程式：222 2H O 2H O ↑+↑通电 的理解不正确的是（ ）A ．每两个水分子通电分解生成两个氢分子和一个氧分子B ．水在通电条件下生成氢气和氧气C ．正极产生的气体与负极产生的气体体积比为 2：1D ．每 36 份质量的水通电会生成 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气8．“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，某化学反应的微观示意图如图所示，下则说法不正确的是A ．该反应中物质均由分子构成B ．该反应涉及两种氧化物C ．参加反应的与个数比为1：1D ．该反应前后元素种类不变9．医疗急救时需要输氧，这里的“氧”指的是( )A ．O 3B ．O 2C ．CO 2D ．SO 210．只根据化学方程式不能知道的是（ ）A ．反应物、生成物B ．各物质的物理性质C ．各物质之间的质量之比D ．反应条件11．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界，下列选项正确的是（ ）A ．变化与守恒：依据化学方程式X+2O 2点燃2CO 2+2H 2O ，可推测X 的化学式为C 2H 4OB ．模型与推理：物质燃烧生成CO 2和H 2O ，说明该物质一定含有碳、氢、氧三种元素C ．宏观与微观：H 2O 和H 2O 2元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同D ．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可12．下图形象地表示了A()与B()反应生成C ()的反应前后分子及其数目的变化，则该反应的化学方程式中，A 、B 、C 的分子个数之比为( )A．2：2：3B．1：2：2C．1：1：1D．2：1：213．在一密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表所示：已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，下列推断正确是( )A．参加反应的Y和Q的质量比为1：1B．该反应一定为置换反应C．反应后生成15g Z D．该反应化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3 14．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源.以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法.其反应过程如图所示，下列说法不正确的是A．该流程可实现太阳能向化学能的转化B．制得H2中氢元素最初来源于水和硫酸C．所有涉及的反应中，有四种元素的化合价发生了改变D．反应I中，发生反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO415．金属钠的相关信息如下：①银白色的金属；②密度比水小，比煤油大；③钠很软，可以用刀切开；④常温下，钠与氧气、硫、水等均能快速反应；⑤钠在高温高压时甚至可以和氢气发生反应生成氢化钠（NaH）根据上述信息，下列说法正确的是A．描述金属钠的物理性质有①②⑤B．描述金属钠的化学性质有③④C．⑤中反应的化学方程式为2Na+H2 = 2NaHD．金属钠存放于煤油中的原因之一是钠比煤油密度大二、实验题16．在质量守恒定律的课堂教学中，甲、乙、丙、丁四个组的同学分别做了A、B、C、D四个实验，他们都进行了规范地操作、准确地称量和细致地观察。