氢氧化钠

氢氧化钠的潮解氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，是一种具有强腐蚀性的强碱，为白色半透明结晶状固体。

氢氧化钠化学式为NaOH。

氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。

氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。

其水溶液有涩味和滑腻感。

吸水性（潮解性）：氢氧化钠在空气中易潮解，故常用固体氢氧化钠做干燥剂。

但液态氢氧化钠没有吸水性。

溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。

易溶于乙醇、甘油。

氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。

它可与任何质子酸进行酸碱中和反应（也属于复分解反应）：NaOH+HCl=NaCl+H₂O2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂ONaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O同样，其溶液能够与盐溶液发生复分解反应与配位反应：NaOH+NH₄Cl=NaCl+NH₃·H₂O2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄2NaOH+MgCl₂=2NaCl+Mg(OH)₂↓ZnCl2+4NaOH（过量）=Na2[Zn(OH)4]+2NaCl氢氧化钠在空气中容易变质成碳酸钠（Na₂CO₃），因为空气中含有酸性氧化物二氧化碳（CO₂）：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O这也是其碱性的体现。

倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠（NaHCO₃），俗称为小苏打，反应方程式如下所示：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃同样，氢氧化钠能与像二氧化硅（SiO₂）、二氧化硫（SO₂）等酸性氧化物发生反应：2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O2NaOH+SO₂（微量）=Na₂SO₃+H₂ONaOH+SO₂（过量）=NaHSO₃（生成的Na₂SO₃和水与过量的SO₂反应生成了NaHSO₃）。

氢氧化钠————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期:氢氧化钠氢氧化钠,化学式为NaＯH，俗称烧碱、火碱、片碱、苛性钠（香港亦称“哥士的”)，为一种具有高腐蚀性的强碱,一般为片状或颗粒形态,易溶于水并形成碱性溶液，可增强水的导电性,另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气。

ＮaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。

纯品是无色透明的晶体。

密度２.1３０g/cm³。

熔点31８．4℃。

沸点1390℃。

工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠,是白色不透明的固体。

有块状、片状、粒状和棒状等。

化学式:NaOH;相对分子质量:;40.01;化学品类别:无机强碱;是否管制：是。

熔点:３1８°Ｃ(591K）;沸点:１388 °C（1663 Ｋ)别称:烧碱、火碱、苛性钠、哥士的；水溶性：111 g （20 ℃)；分子量：39.9９7１密度:2．1３0 g/cm³；CＡS登录号：1３10-73-2;外观：片状或颗粒；EIＮＥＣS登录号:２15-１85-5；闪点：１76-178℃;安全性描述:腐蚀品危险性符号：３６/38-３5-34;危险品运输编号：ＵN 1８2４8/PG2;碱性:强碱性氢氧化钠为白色半透明结晶状固体。

其水溶液有涩味和滑腻感。

密度:２.130ｇ/cm³熔点:318．4℃沸点：一个标准大气压下为1390℃溶解性:极易溶于水，溶解时放出大量的热。

易溶于水、乙醇以及甘油。

潮解性:氢氧化钠在空气中易潮解。

吸水性:固碱吸湿性很强，露放在空气中，吸收空气中的水分子，最后会完全溶解成溶液，但液态氢氧化钠没有吸湿性。

相对分子质量:4０.０0氢氧化钠在水中的溶解度如下：氢氧化钠溶解度温度(°Ｃ）ﻩ溶解度（g);50145；6０174;７0ﻩ299;1290 4２;1０ 5１；2０109；30ﻩ11９；4０ﻩ80 31４；９０ﻩ3２9;１00 3４7化学性质：碱性氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。

高三化学氢氧化钠知识点在高三化学的学习中，氢氧化钠（NaOH）是一个非常重要的化学物质。

它是一种极具碱性的化合物，也是实验室中常见的一种试剂。

氢氧化钠有着广泛的应用，在制药、纺织、造纸等行业中都有重要的地位。

本文将对氢氧化钠的性质、制备方法以及相关实验操作进行探讨。

一、氢氧化钠的性质氢氧化钠是一种固体晶体，颜色为白色或稍微带黄色。

它的溶解度很大，可以与水迅速反应生成氢氧化钠溶液。

氢氧化钠的溶液呈现碱性，能够与酸反应产生热，并且能够中和酸的特性。

在实验室中，我们常使用它来进行中和实验。

氢氧化钠属于阳离子和阴离子都溶解度很大的盐类。

在溶液中，它会发生电离，产生钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）。

这两种离子都是具有化学活性的，所以氢氧化钠溶液具有很强的化学反应性。

二、氢氧化钠的制备方法氢氧化钠可以通过多种方法制备，下面介绍其中两种常见的制备方法。

1. 电解法电解氯化钠溶液（NaCl）是制备氢氧化钠的常用方法之一。

首先，将氯化钠溶解在水中得到氯化钠溶液，然后通过电解将溶液中的氯化钠分解成氢氧化钠和氯气。

氯气在阳极产生，而氢氧化钠在阴极生成。

这种方法的优点是制备过程简单，并且可以获得高纯度的氢氧化钠。

2. 氢氧化铝法氢氧化铝与氧化钠反应制备氢氧化钠是另一种常见的方法。

首先将氢氧化铝与氧化钠加热反应，生成氢氧化钠和氧化铝。

然后，将氧化铝过滤掉，得到纯净的氢氧化钠溶液。

这种方法的优点是制备过程相对简单，并且不需要电解设备。

三、氢氧化钠的实验操作在化学实验中，我们经常会进行一些与氢氧化钠相关的实验，下面介绍其中两个常见的实验操作。

1. 中和反应中和反应是氢氧化钠在实验室中常见的实验之一。

我们可以取一定量的氢氧化钠溶液，然后逐滴加入酸溶液（如盐酸）中，直至溶液中的酸与碱的摩尔比为1：1。

在实验过程中，我们可以观察到溶液的酸碱指示剂由酸性转变为中性的变化，并且可以测量中和反应所产生的热量。

2. 碳酸钠分解实验碳酸钠（Na2CO3）在加热时可以分解成氢氧化钠和二氧化碳。

氢氧化钠化学分类氢氧化钠，又称苛性钠，是一种极强的碱性化合物，化学式为NaOH。

它被广泛应用于各种化学、工业、医药和食品加工等领域。

由于其性质特殊，具有多种化学分类方法。

一、按制备方法分类1. 水解法制备氢氧化钠。

将钠金属加入水中即可产生氢氧化钠。

此法制备的氢氧化钠纯度高，但制备过程危险，需要专业人员操作，否则会发生爆炸。

2. 氯碱法制备氢氧化钠。

氯碱法是目前工业上最主要的氢氧化钠生产方式。

它将氯、电力和黑碱纯度的海岸、湖泊等大量廉价的矿物原料综合利用，高效节能。

氢氧化钠质量稳定，能满足需求。

二、按加工及用途分类1. 工业级氢氧化钠。

以氯碱法生产为主，使用于钢铁业、铜业、铝业、纺织业、皮革工业、化工工业的生产中。

2. 冶金级、物化实验级氢氧化钠。

在冶金、玻璃、陶瓷、釉料、染料和涂料等工业中，氢氧化钠被作为重要的中间体和原材料使用。

3. 食品级氢氧化钠。

食品级氢氧化钠应用于家庭和工业中，经过纯化的氢氧化钠被添加到食品，例如碳酸饮料、咖啡、茶、面包、杏仁等。

4. 医药级氢氧化钠。

氢氧化钠是自由基清除剂、强性碱等用途的原材料，钠离子还被广泛用于治疗缺钠、低钙等疾病，如高血压、中毒等。

5. 其他领域使用。

氢氧化钠在其他领域的使用方法不多，但也具有一定的市场。

例如在化妆品、印染等领域使用。

三、按纯度和重金属元素含量分类1. 工业级氢氧化钠。

纯度在90%左右，重金属元素含量大，不适合食品作为原料。

2. 标准级氢氧化钠。

是高纯度氢氧化钠，纯度达到99%以上，重金属元素含量低于1ppm，可应用于家庭和工业中，尤其是品质要求高的食品如肉类、蔬菜。

3. 分析级氢氧化钠。

纯度更高，一般用在分析实验室中。

它有严格的化学成分限制，重金属元素含量在ppm或ppb级别。

四、按制备过程中钠金属含量的减少程度进行分类1. 非减量法制备的氢氧化钠。

一种将钠和水蒸汽一起通入反应室进行反应的方法，在反应物分子中钠的用量少，且不含钠金属，比典型气相减量法更安全。

MSDS 氢氧化钠1. 产品标识- 产品名称：氢氧化钠- 化学名称：氢氧化钠- CAS 号：1310-73-2- 分子式：NaOH2. 成分/组成信息- 成分：氢氧化钠- 含量：100%3. 危险性概述- 对人体的危害：氢氧化钠具有腐蚀性，接触皮肤和眼睛会引起严重灼伤。

- 对环境的危害：氢氧化钠会对水体造成污染，对水生生物具有毒性。

4. 急救措施- 吸入：将患者移到新鲜空气处，并立即就医。

- 接触皮肤：立即脱去被污染的衣物，用大量清水冲洗至少15分钟，并就医。

- 接触眼睛：立即用大量清水冲洗眼睛至少15分钟，将眼睛抬起并将水冲入眼睛内部，避免磨擦，然后就医。

- 吞食：立即给患者大量饮水，不要催吐，并就医。

5. 消防措施- 氢氧化钠不可燃，但在与水接触时会产生剧烈反应，释放大量热量。

在灭火过程中，应远离火源，使用干粉灭火器或二氧化碳灭火器。

6. 泄漏应急处理- 人员防护：佩戴化学防护服、防护眼镜和手套。

- 环境隔离：封锁泄漏区域，并限制人员进入。

- 泄漏物收集：用适当的工具将泄漏物收集起来，装入密封的容器。

- 泄漏物处理：将泄漏物按照当地法规妥善处理。

7. 操作处置与储存- 操作注意事项：操作时应佩戴合适的个人防护装备，避免直接接触氢氧化钠。

操作结束后，彻底清洁工作区域。

- 储存要求：将氢氧化钠储存在干燥、通风良好的地方，远离酸类物质。

储存区域应贮存于非可燃物质上，并远离火源和热源。

8. 接触控制/个人防护- 工程控制：确保操作区域通风良好，以降低氢氧化钠浓度。

- 个人防护装备：- 呼吸系统防护：如操作过程中产生粉尘，应佩戴合适的呼吸防护设备。

- 手部防护：佩戴防化手套。

- 眼部防护：佩戴密封防护眼镜。

- 皮肤防护：穿戴防护服。

9. 理化特性- 外观：白色固体- 气味：无- 熔点：318 ℃- 沸点：1388 ℃- 相对密度：2.13 g/cm³- 溶解性：可溶于水10. 稳定性和反应活性- 稳定性：稳定- 可能的危险反应：与酸类物质反应会产生剧烈的放热反应。

氢氧化钠——NaOH(烧碱、苛性碱、火碱)（Sodium hydroxide）【理化性状和用途】分子式：NaOH。

分子量：40.00。

熔点：318℃。

沸点：1390℃。

相对密度：2.13。

溶解度：溶于水、乙醇和甘油。

纯品为无色透晶体。

工业品含有少量氯化钠和碳酸钠，为白色不透明固体，有块状、片状、粒状和棒状。

易溶于水，同时强烈放热。

露放空气中吸收空气中的水和二氧化碳。

水溶液呈强碱性。

吸收二氧化碳而成碳酸钠。

广泛用于中和剂。

用于制造各种钠盐、肥皂、玻璃纸、粘胶纤维及橡胶制品的再生等。

【毒性】氢氧化钠为强碱性物质，具有腐蚀性和刺激作用。

对蛋白质有溶解作用，使体内脂肪皂化，使组织胶凝化变为可溶性化合物，破坏细胞膜结构，使病变向纵深发展。

对皮肤、织物、纸张有强腐蚀性。

最高允许浓度：0.5mg/m3(以NaOH计)【短期过量暴露的影响】吸入：吸入氢痒化钠的粉尘或烟雾时，可引起化学性上呼吸道炎。

并且由于腐蚀作用会对鼻、喉和肺产生刺激。

眼睛：氢氧化钠溅入眼内，可发生结膜炎、结膜水肿、结膜和角膜坏死。

严重者可致失明。

皮肤：主要引起灼伤。

经常接触的工人，可有不同程度的慢性皮肤病。

即使与稀的氢氧化钠溶液接触也能使指甲变薄、变脆，甚至毁损。

口服：误食后，口腔、食管、胃部烧灼痛、腹绞痛、呕吐血性胃内容物、血性腹泻。

有时后发生哑、吞咽困难、休克、消化道穿孔。

后期可发生胃道狭窄。

【长期暴露的影响】影响报告尚未见到。

【火灾和爆炸】不燃烧、不爆炸。

【化学反应性】与强酸（如硫酸）产生强烈反应，与水反应产生热，与某些金属如锌反应产生爆炸性氢气，与许多有机化合物起爆炸性反应。

【人身防护】吸入：如尘粒浓度不明或超过暴露限值，应戴用合适的呼吸器。

眼睛：戴用化学防溅眼镜和面罩。

皮肤：使用无渗透性的手套、工作服、工作鞋或其它防护服装，合适的材料是氯丁橡胶。

在直接工作所应备有安全淋浴和眼睛冲洗器具。

【急救】吸入：脱离氢氧化钠产生源或搬移患者至空气新鲜处。

氢氧化钠展开编辑本段氢氧化钠简介管制信息氢氧化钠(腐蚀)本品根据《易制毒化学品管理条例》受公安部门管制。

名称中文名称：氢氧化钠中文别名：苛性钠、火碱、烧碱化学式NaOH相对分子质量40.01性状熔融白色颗粒或条状，现常制成小片状。

易吸收空气中的水分和二氧化碳。

1g溶于0.9ml冷水、0.3ml沸水、7.2ml无水乙醇、4.2ml甲醇，溶于甘油。

溶于水、乙醇时或溶液与酸混和时产生剧热。

溶液呈强碱性。

相对密度2.13。

熔点318℃。

沸点1390℃。

半数致死量(小鼠，腹腔)40mg/kg。

有腐蚀性。

晶体类型氢氧化钠是强碱，属于强电解质，亦属于离子晶体，在水中的电离方程式：NaOH=Na+ + OH-储存密封干燥保存。

用途广泛应用的基本分析试剂、配制分析用标准碱液、少量二氧化碳和水分的吸收剂、酸的中和钠盐制造。

制造其它含氢氧根离子的试剂。

安全措施2H+ +CO32- =CO2↑+H2O（6）加热驱除二氧化碳（7）送入离子交换塔，进一步去除钙、镁离子（8）电解2NaCl+2H2O==电解==H2↑+Cl2↑+2NaOH编辑本段制作少量氢氧化钠可以寻找一些碳酸氢钠(小苏打)（如果有碳酸钠更好），再找一些氧化钙（生石灰）（一般的食品包装袋中用来做吸水剂的小袋子中有，比如海苔包装中、雪米饼啊什么的）。

把生石灰放于水中，反应后变为石灰浆，把碳酸氢钠（或碳酸钠）的固体颗粒（浓溶液也行）加入石灰浆中，为保证产物氢氧化钠的纯度，需使石灰浆过量，原因：参考氢氧化钙和碳酸钠的溶解度。

搅拌加快其反应，待其反应一会儿后，静置片刻，随着碳酸钙的沉淀，上层清液就是氢氧化钠，小心倒出即可。

如果需要纯一点可以加热一会儿，蒸发一部分水，这样可以得到比较纯的氢氧化钠。

CaO+H2O====Ca(OH)2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ NaOH + H2OCa(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH2Na+2H2O====2NaOH+H2↑编辑本段使用及储存的注意事项《化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)》，《化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)》，《工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)》等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；《常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)》将该物质划为第8.2 类碱性腐蚀品；《隔膜法烧碱生产安全技术规定 (HGA001-83)》、《水银法烧碱生产安全技术规定 (HGA002-83)》作了专门规定。

氢氧化钠化学
氢氧化钠，也称为热量盐，是一种常见的无机盐，由氢氧化物和钠组成，化学式为NaOH。

它也是一种白色粉末状固体，呈块状，有时也是水溶液。

氢氧化钠可以从烧碱法中分离得到，如硫酸钠和氢氧化钠的反应：Na2S + 2H2O 2NaOH + H2S 。

氢氧化钠具有许多性质：它具有很强的碱性，pH值为14以上；它是半强氧化剂，属于加成脱水反应，用于脱水形成酸；它能够形成混合电解质，与氯化钠可以以混合水分解；它能够溶解于水中，有时也能溶解于其他溶剂中；它与强酸反应，多数情况下产生热量；它也能与有机物反应，如油、脂类和硫类化合物。

氢氧化钠在工业上用于生产许多合成物，如聚氯乙烯、聚氨酯和钠氯酸类。

它也是一种重要的催化剂，用于制造化学产品。

此外，氢氧化钠在其他领域也有多种应用，如石油炼制、油田钻井等。

氢氧化钠也被广泛应用于家居、农业生活和医学，用以去除污垢和强化神经系统的功能。

它还可以用来混合水溶液，用作清洗用品，以去除脏污。

因此可以看出，氢氧化钠在我们的日常生活中是不可或缺的，它可以使我们的生活更加舒适。

它在工业、农业、家庭和医学等方面都有重要的用途。

了解氢氧化钠还可以帮助我们更好地利用它，以期获得更多的好处。

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化学式：NaOH （俗称烧碱,片碱,火碱，苛性钠）中文读法：qīng yǎng huà nà（shaojian）氢氧化钠放大图英文名称：Sodium Hydroxide英文别称：Sodium Hydrate、Caustic Soda、Lye（液态）分子量：40.01CASRN：1310-73-2EINECS登录号：215-185-5密度：2.130克/厘米³熔点：318.4℃水溶性：极易溶于水溶液呈无色沸点：1390℃碱离解常数（Kb）= 3.0碱离解常数倒数对数（pKb）= -0.48致死量：40mg/kg中学鉴别氢氧化钠的方法：加入MgCl₂，产生白色沉淀。

焰色反应，火焰呈黄色。

编辑本段NaOH特性有强烈的腐蚀性，有吸水性，可用作干燥剂，但是，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和氯化氢等酸性气体。

（会与酸性气体发生反应。

)且在空气中易潮解而液化（因吸水而溶解的现象，属于物理变化）；溶于水，同时放出大量热。

能使酚酞变红，使紫色石蕊试液变蓝，属于强碱。

腐蚀铝性物质，不腐蚀塑料。

只需放在空气中数分钟，就会吸收水分，成为液态毒药。

其熔点为318.4℃。

除溶于水之外，氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。

其液体是一种无色，有涩味和滑腻感的液体。

氢氧化钠在空气中可与二氧化碳反应而变质！2NaOH + CO₂==== Na₂CO₃ + H₂O钠（Na)与水反应（与水反应时，应用烧杯并在烧杯上加盖玻璃片，反应时钠块浮在水面上，熔成球状，游于水面，有“嘶嘶”的响声，并有生成物飞溅），生成强碱性NaOH溶液NaOH晶体放大图片，并放出氢气。

固体NaOH中OH以O-H共价键结合，Na与OH以强离子键结合，溶于水其解离度近乎100%，故其水溶液呈强碱性，可使无色的酚酞试液变成红色，或使PH试纸、紫色石蕊溶液等变蓝。

纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。

氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热，288K时其饱和溶液浓度可达16.4mol/L(1:1)。