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8.3 海水“制碱”同步卷2一．选择题（共15小题）1．下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是（）A．HCl、Na2CO3、K2SO4B．KNO3、NaOH、NaClC．NaCl、AgNO3、HNO3D．NaOH、BaCl2、H2SO42．下列有关化学规律的说法中，不合理的是（）A．复分解反应前后物质中元素的化合价不变B．一切化学反应都遵循质量守恒定律C．化学变化通常会伴随着能量的变化D．酸性溶液中含有大量的OH﹣3．有关复分解反应的说法，一定正确的是（）A．反应物均为化合物B．产生沉淀C．元素存在形态改变D．生成盐和水4．下列说法中正确的是（）A．石油是重要的战略能源之一，可通过分馏的方法获取新物质提高其利用率B．海水制碱过程中将小苏打加热后固体质量减少，因此不符合质量守恒定律C．有气体、沉淀或水生成的反应一定是复分解反应D．以海水为原料制取纯碱时通入氨气目的是使溶液呈碱性利于二氧化碳吸收5．我国著名的科学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，侯氏制碱制得的物质是（）A．氢氧化钠B．碳酸钠C．氢氧化钾D．碳酸氢钠6．我国制碱工业的先驱﹣﹣﹣侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指（）A．NaCl B．NaOH C．Na2CO3D．NaHCO3 7．“NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl”是氨碱法制纯碱的重要反应，下列叙述不正确的是（）A．在加压的条件下向饱和铵盐水中通二氧化碳，能加速NaHCO3的生成B．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小，因此析出C．析出晶体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液D．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质8．侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。
氨碱法中涉及的反应有：反应Ⅰ：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl反应Ⅱ：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O下列制取少量Na2CO3的实验原理和装置能达到实验目的的是（）A．制取CO2B．除去CO2中HClC．制取NaHCO3D．制取Na2CO39．我国科学家侯德榜创立“侯氏制碱法”，为纯碱和化肥工业的发展做出了杰出贡献，图1是侯氏制碱法的反应原理，图2是相关物质的溶解度曲线，反应控温30℃，下列说法不正确的是（）A．该过程中除水外，能够循环利用的物质是二氧化碳和NaCl溶液B．30℃时，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，因此制碱过程中首先析出的是碳酸氢钠C．制得的纯碱中含有少量小苏打可用稀盐酸除去D．侯氏制碱法保留了氨碱法的优点，减少了环境污染，提高了原料利用率10．下列物质溶解在水里，当温度升高时，溶解度降低的是（）A．NaCl B．Na2CO3C．Ca（OH）2D．氧气11．下列物质不能溶于水的是（）A．硫酸镁B．碳酸钠C．氯化银D．氢氧化钾12．下列排序正确的是（）A．氯元素的化合价：B．物质在水中溶解性：C．地壳中元素含量：D．氮元素质量分数：13．下列排序正确的是（）A．氯元素的化合价由高到低：ClO、Cl2、HClOB．物质在水中溶解性由大到小：CaCl2、CaCO3、Ca（OH）2C．地壳中元素含量由大到小：Si、O、FeD．氮元素质量分数由大到小：N2O、NO、HNO314．下列物质在水中都能溶解的一组是（）A．Na2CO3、Ba（OH）2、BaCO3、AgClB．BaSO4、NaHCO3、Cu（OH）2、Ca（NO3）2C．Na2SO4、BaCl2、FeSO4、KOHD．NaCl、CaCO3、K2CO3、NH4Cl15．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。
8.3海水“制碱”质量检测练习题一、单选题1.下列化学反应中，属于复分解反应的是（）A. 4Al+3O2=2Al2O3B. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHC. H2CO3=H2O+CO2↑D. H2+CuO Cu+H202.下列说法正确的是（）A. B.铁钉很快生锈能用来检测空气中O2的含量C. D.白磷能燃烧乙厂只排出Na2SO43.甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）A. 若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱B. 若丙为气体，则甲、乙中一定有单质C. 若丁为水，则该反应一定是复分解反应D. 若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应4.下列物质间不能发生复分解反应的是（）A. MgCO3+HClB. KNO3+BaSO4C. ．AgNO3+HClD. NaOH+NH4Cl5.类推可以实现知识迁移，但不符合事实的类推会得出不符合题意的结论。
下列类推正确的是（）A. 硝酸铵溶于水吸收大量的热，食盐溶于水也吸收大量的热B. 氮肥氯化铵与碱研磨放出氨气，氮肥尿素与碱研磨也能放出氨气C. 盐酸与块状石灰石反应能制取CO2 ，则稀硫酸也能与块状石灰石反应制取CO2D. 氢气与空气混合点燃可能爆炸，CO与空气混合点燃也可能爆炸6.区别下列各组物质，选择的实验方法不能达到目的是（）A. CO2和CO：闻气味B. 黄铜片和铜片：相互刻画C. 浓盐酸和浓硫酸：分别用玻璃棒蘸取点在滤纸上D. BaCl2溶液和KNO3溶液：分别加入Na2SO4溶液7.下列对酸、碱、盐性质的归纳不正确的是（）A. 酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水B. 碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水C. 酸能与碱反应生成盐和水D. 有盐和水生成的反应一定是中和反应8.下列盐的用途中，错误的是（）A. 用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物B. 用碳酸钙作补钙剂C. 用氯化钠配制生理盐水D. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多9.有关初中常见反应类型，以下说法正确的是（）A. 判断复分解反应的唯一标准是物质的类别B. 置换反应中一定有单质生成C. 中和反应与复分解反应是并列关系D. 分解反应的生成物一定存在单质10.（化学使生活变得更美好，下列做法不可行的是（）A. 为了卫生常用一次性筷子B. 用食醋清除保温瓶中的水垢C. 服用小苏打治疗胃酸过多症D. 利用洗涤精清洗餐具上的油污11.下列物质的性质和用途，对应关系错误的是（）A. AB. BC. CD. D12.下列关于家庭小实验的说法正确的是（）A. 淬火的钢针弯曲制成鱼钩B. 用食盐除去热水瓶内胆壁上的水垢C. 用10％的烧碱溶液自制“叶脉书签”D. 制作简易净水器时，为了达到好的净水效果，活性炭应该放在最上层13.在碱性溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A. A13+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣B. Na+、SO42﹣、K+、CO32﹣C. K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D. Ba2+、Na+、Cu2+、NO3﹣14.下列说法中正确的是（）A. 有盐参加并生成的反应一定是复分解反应B. 氧气、水、高锰酸钾、酒精都含有氧元素，所以都属于氧化物C. 氢氧化镁属于碱类，所以能使酚酞变红D. 某固态物质的饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数可能不变15.除去下列各物质中的少量杂质，所用试剂、方法正确的是（）A. AB. BC. CD. D16.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及操作均正确的是（）A. KNO3（NaCl）：加适量水溶解、过滤、蒸发、结晶B. FeCl2溶液（CuCl2）：加入过量铁粉、过滤C. CO2（HCl、水蒸气）：依次通过足量氢氧化钠溶液和浓硫酸D. NaOH溶液（Na2CO3）：加入适量氯化钙、过滤17.现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色，你猜测可能的原因是（）A. 苹果汁中含有Cu2+B. 苹果汁中含有OH﹣C. 苹果汁中含有Na+D. 苹果汁中的Fe2+变成Fe3+18.针对下列情况所采取的措施中，错误的是（）A. 为防止食品受潮可用生石灰做干燥剂B. 水壶中的水垢可用食盐水除去C. 重要文件、档案可用碳素墨水书写D. 土壤呈酸性可用熟石灰改良19.下列物质的用途错误的是（）A. B. C. D.活性炭脱色制白糖金作装饰品用碳酸钡的悬浊液做钡餐用小苏打和柠檬酸自制汽水20.潍坊有丰富的海洋资源，氯化钠占整个海洋盐类的80%以上．下列有关氯化钠的说法正确的是（）A. 室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾B. 取出部分上层溶液，可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和C. 可用硝酸银溶液鉴别氯化钠和氯化镁溶液D. 将100g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%，所用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管二、填空题21.某无色溶液中只含有三种离子，已知其中含有氯离子和氢氧根离子，则另一种离子可能是________ A．钠离子B．镁离子C．铜离子 D．________22.请从a．熟石灰；b．氧气；c．小苏打；d．干冰；E．铜中选择适当的物质填空（填字母）．①可用于人工降雨使用的是________ ，②能提供动物呼吸，却使食物变质的是________ ，③常用于治疗胃酸过多________ ，④干电池中的一种导电物质是________ ．23.实验室有一瓶保管不当的试剂（如图1），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？【查阅资料】Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．Ⅱ．Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性．Ⅲ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是________ ．【作出猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl．【设计并实验】（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，则猜想________ 错误．（2）小强为了确定该溶液的成份，他又进行了如下实验：老师指出该结论不严密．理由是氢氧化钠溶液在空气中敞口放置会发生变质，变质后也能产生上述现象．请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式________ ．【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有________ 产生，设计这一步骤的目的是________ ；静置后，取上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色．【实验结论】这瓶溶液原来是________ ．【探究启示】做实验时取完药品后应________ ．（3）探究这瓶NaOH溶液的变质程度【研究方案】取10g原溶液，向其中逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．【解决问题】实验测得加入稀盐酸与产生CO2气体的质量关系如图2所示．请回答：①A点溶液中所含的溶质________ （填化学式）．②10g原溶液中含碳酸钠的质量________ ．（写出计算过程，此题2分）③10g原溶液中未变质的氢氧化钠的质量________ ．（不需要写出计算过程）24.某化学社团的同学发现，不同物质的变化常伴随着相同的实验现象．但从化学的角度去研究，会发现其有本质的区别．【现象分析】实验一：向盛有一定量氢氧化钠固体的试管里加入一定量的水，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有水的试管中，振荡左侧试管（如图1）．实验二：用氧化钙代替氢氧化钠重复一次上述实验．上述两个实验的相同现象之一是________；上述两个实验中，其中一个实验发生了化学变化，其化学方程式是________ ；另一个实验没有发生化学变化．【本质归纳】相同的实验现象，既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起．【探究运用】在探究白色粉末的组成时，要研究相同实验现象的本质区别．实验三：有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钠和氢氧化钙中的一种或几种，取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物．小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；小意同学认为小明的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为________ ．针对上述两位同学的观点，小燕同学进一步设计如图2实验方案进行探究：（1）步骤②中发生化学反应的方程式是________ ；（2）步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，则原白色粉末的组成是________ （填化学式，下同）；步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，则滤液A中一定含有的溶质是________ ；则原白色粉末的组成为________ 或________ ．（3）小鹏同学只做了一个实验，他取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，观察到________ 现象，说明原白色粉末中含有碳酸钠、氢氧化钙二种固体．（4）小鹏同学为进一步测定白色粉末的组成，进行了定量研究．他称取白色固体粉末10g，进行如流程所示实验，测得滤渣B的质量为5g，请你帮小鹏计算一下白色粉末中各成分的质量．________ （请写出具体计算过程）25.为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用了一种试剂(适量)进行实验。
2020-2021学年九年级下册化学鲁教版同步课时作业8.3海水“制碱”一、单选题1.根据氨碱法生产纯碱的反应原理，下列有关理解中，错误的是( ) A.用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B.因为小苏打不溶于水以沉淀析出，化学反应才能发生C.某些物质的循环利用，既节约了资金，又保护了环境D.氨气的使用促进了二氧化碳的反应，保证生产的顺利进行2.我国著名化工专家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，为我国民族工业的发展作出了杰出贡献。
23234NaCl CO NH H ONaHCO NH Cl ++++是侯氏制碱法的重要反应之一。
下列有关说法错误的是( )A.向饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性，更易吸收酸性的2CO 气体B.反应后，3NaHCO 首先结晶析出，过滤即可将其分离出来C.3NaHCO 结晶析出后，剩余溶液中的溶质只有4NH ClD.3NaHCO 结晶析出后，剩余溶液还能继续溶解NaCl 固体 3.下列物质的名称和俗名对应正确的是( ) A.碳酸钙——纯碱 B.氢氧化钠——火碱 C.碳酸钠——小苏打 D.氧化钙——熟石灰4.下列选项中物质的俗名、化学式类别、用途完全对应的是( )。
A.纯碱 23Na CO 碱 制玻璃 B.生石灰 CaO 氧化物 补钙剂 C.食盐 NaCl 盐 除铁锈 D.火碱 NaOH 碱 生产橡胶5.下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法，错误的是( ) A.23Na CO 溶液呈碱性 B.3NaHCO 固体难溶于水 C.“纯碱”是碳酸钠的俗名 D.3NaHCO 可用于烘焙糕点6.对下列用品的有效成分、分类及其用途所对应的表述中，有错误的是( )NaHCO Na COHClCa(OH)7.已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是( ) A.甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素 B.丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应 C.甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应 D.丙为()32Mg NO ，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐 8.下列各组物质在溶液中发生反应，生成白色沉淀的是( ) A.NaOH 与稀硫酸 B.3CaCO 与稀盐酸 C.4CuSO KOH 与 D.3AgNO NaCl 与9.在无色溶液中，下列各组物质能大量共存的是( )。
2020年春鲁教版九年级化学下册《专题8.3海水“制碱”（第2课时)》同步练习（解析版）【基础篇】1．（2019秋•威海市乳山市期中）推理是化学学习中常用的思维方法，以下推断正确的是（）A．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定显酸性B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C．碱的溶液一定显碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱的溶液D．酸碱盐之间发生的反应一定是复分解反应，所以复分解反应一定在酸碱盐之间进行【答案】A【解答】解：A、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的溶液一定显酸性，故选项推理正确。
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
C、碱的溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
D、发生在酸碱盐之间的反应不一定是复分解反应，如2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，复分解反应也不一定在酸碱盐之间进行，故选项推理错误。
故选：A。
2．（2019•松江区二模）复分解反应说法正确的是（）A．一定有明显现象B．反应物为酸和碱C．元素化合价不变D．生成物一定有水【答案】C【解答】解：A、复分解反应不一定有明显现象，如氢氧化钠与稀盐酸反应，无明显变化，故选项说法错误。
B、复分解反的反应物不一定是为酸和碱，如氢氧化钙与碳酸钠溶液反应，故选项说法错误。
C、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，特征是换成分、价不变，故选项说法正确。
D、复分解反的生成物不一定有水，如氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故选项说法错误。
故选：C。
3．（2019•初三同步练习）下列物质不能与碳酸钠溶液发生反应的是（）A．Ba（OH）2溶液B．稀盐酸C．CaCl2溶液D．KNO3溶液【答案】D【解答】解：A、Ba（OH）2溶液能与碳酸钠溶液发生反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，故选项错误。
章节测试题1.【答题】下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（）A.NaOH、氢氧化钠、烧碱B.CaO、氢氧化钙、生石灰C.Na2CO3、碳酸钠、纯碱D.NaCl、氯化钠、食盐【答案】B【分析】本题考查常见碱、盐、氧化物的认识。
【解答】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其物质的化学式、名称、俗名完全对应；B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，生石灰是氧化钙的俗称，其物质的化学式、名称、俗名不完全对应；C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，其物质的化学式、名称、俗名完全对应；D、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，其物质的化学式、名称、俗名完全对应。
故选B。
2.【答题】我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是（）A.发明黑火药B.创造湿法冶金C.改进纯碱的生产D.发现了新元素【答案】C【分析】本题考查常见盐的认识。
【解答】侯德榜先生是我国制碱工业的先驱和奠基人，他改进了纯碱的生产，发明的“侯氏制碱法”提高了原料的利用率。
故选C。
3.【答题】可溶性钡盐有毒。
既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无毒，还由于它不易被X射线透过，被医疗上作为X射线透视胃肠的内服药剂—“钡餐”。
若误食了溶于水的BaCl2，可用于解毒的药剂是（）A.糖水B.食盐水C.硫酸钠溶液D.碳酸钠溶液【答案】C【分析】本题考查复分解反应的条件。
【解答】根据复分解反应的条件：生成物中有沉淀、气体或水生成，BaCl2溶液和硫酸钠溶液会形成硫酸钡沉淀，BaCl2溶液虽然也会与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀，但碳酸钡沉淀会与胃酸反应由生成可溶性的BaCl2，而糖水和食盐水都不会与BaCl2溶液反应。
故选C。
4.【答题】下列各组内的物质表示同一种物质的是（）A.氢氧化钠、纯碱、火碱B.氢氧化钙、消石灰、熟石灰C.盐酸、氯化氢、食盐D.冰、干冰、水【答案】B【分析】本题考查常见酸、碱、盐、氧化物的认识。
8.3海水“制碱”一、选择题1.检验碳酸盐的正确方法是（）A. 滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体B. 滴加BaCl2溶液产生白色沉淀C. 加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体D. 滴加稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体2.下列各组物质在溶液中能发生反应且无明显现象的是（）A. BaCl2与Na2SO4B. HCl与NaHCO3C. KNO3与NaOHD. NaOH与HCl3.工业上常用侯德榜先生发明的联合制碱法生产碳酸钠(纯碱)和氯化铵，但却不能用此法制取碳酸钾，这是因为在溶液中（）A. K2CO3溶解度较小B. K2CO3溶解度较大C. KHCO3溶解度较小D. KHCO3溶解度较大4.根据下列各组提供的试剂，判断不能发生反应的一组是（）A. Na2SO4溶液和Ba(NO3)2溶液B. NaOH溶液和稀硫酸C. KNO3溶液和CaCl2溶液D. Na2CO3溶液和稀盐酸5.碳酸氢钠的俗名是( )A.烧碱B.纯碱C.小苏打D.熟石灰6.根据你的经验,你认为下列家庭小实验不能成功的是（）A.水果糖溶于水证明分子的性质B.鸡蛋放入醋中变成软壳蛋C.用水、白糖、柠檬酸、小苏打制汽水D.用食盐水除去菜刀表面的铁锈7.下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法，错误的是( )A.23Na CO溶液呈碱性B.3NaHCO固体难溶于水C.“纯碱”是碳酸钠的俗名D.3NaHCO可用于烘焙糕点8.对下列用品的有效成分、分类及其用途所对应的表述中，有错误的是( )9.盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口时间长了有一些白色固体，这些白色固体的主要成分是（）A.氢氧化钠B.碳酸钠C.氯化钠D.碳酸钙10.下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是( )A.烧碱、 Na 2 CO 3 、制玻璃B.小苏打、 NaHCO 3 、治疗胃酸过多C.苏打、 NaOH 、造纸D.食盐、 NaCl 、化肥11.在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是（ ） A ．CaCO 3→CaOB ．KMnO 4加热O 2C ．Fe 2O −−−→点燃Fe 2O 3 D ．CuO →Cu12.下列中能正确表示其对应实验操作的是( )A ．图①表示向pH=1的硫酸溶液中滴加水B ．图②表示向一定质量一定浓度的氯化钙溶液中滴加碳酸钠溶液C ．图③表示在有无催化剂条件下用等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气D ．图④表示高温煅烧一定质量的石灰石 13.工业上采用氨碱法生产纯碱的原理是NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=====NaHCO 3+NH 4Cl,先向饱和食盐水中通入较多NH 3(溶液显碱性),再通入足量的CO 2的原因是( ) A.使CO 2更易被吸收 B.NH 3比CO 2更易制取 C.CO 2的密度比NH 3大 D.为了增大NaHCO 3的溶解度14.某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱,部分工艺流程如图:有关说法正确的是( )A.流程Ⅰ中加入三种溶液的顺序不能调整B.按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂,过滤后得到三种沉淀C.流程Ⅱ通入氨气的作用是使溶液呈碱性,促进二氧化碳的吸收D.流程Ⅲ中发生反应的化学方程式为NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑二、非选择题1.Na2CO3是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。
章节测试题1.【题文】实验室在清理实验药品时，发现两瓶失去标签的白色固体，只知道它们是Na2CO3和NaOH，试用一种化学方法将它们鉴别出来（要求写出实验方法、实验现象和实验结论）。
【答案】分别取两种溶液少量，于试管中，滴加盐酸，能产生气泡的是碳酸钠，无明显现象的为氢氧化钠（合理即可）【分析】本题考查常见酸、碱、盐的鉴别。
【解答】Na2CO3能与酸反应生成二氧化碳气体，而氢氧化钠和酸反应没有明显现象，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠和氢氧化钙不反应，无明显现象；碳酸钠能与氯化反应生成白色碳酸钡沉淀，而氢氧化钠和氯化钡不反应，物明显现象因此，将碳酸钠和氢氧化钠区分开的方法有：①分别取两种溶液少量，于试管中，滴加盐酸，能产生气泡的是碳酸钠，无明显现象的为氢氧化钠；②分别取两种溶液少量，于试管中，滴加氢氧化钙溶液，能产生白色沉淀的是碳酸钠，无明显现象的为氢氧化钠；③分别取两种溶液少量，于试管中，滴加氯化钡，能产生白色沉淀的是碳酸钠，无明显现象的为氢氧化钠。
2.【答题】下列各组物质中，都含有少量的杂质，分别用什么试剂可以将括号内的杂质去除，只要求写出除杂质时发生的化学方程式。
CO（CO2）______；NaOH（Na2CO3）______；KNO3（KCl）______；NaCl （Na2CO3）______。
【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【分析】本题考查常见酸、碱、盐的化学性质、除杂。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变；除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；要除去NaOH溶液中的Na2CO3，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2N aOH；要除去KNO3溶液中的KCl，实质就是除去氯离子，可利用KCl溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3；要除去NaCl溶液中的Na2CO3，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
第八单元海水中的化学第三节海水“制碱”[学生用书P30]1．[2017·长沙]下列盐的用途中，错误的是( )A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠B．用碳酸钙做补钙剂C．用氯化钠配制生理盐水D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉2．[2017·天水]下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组反应物恰好完全反应，过滤后，在滤纸上留下两种不溶物质的是( )A．Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3B．MgCl2、KOH、NaClC．K2CO3、CuSO4、KClD．CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)23．下列各种溶液只用硫酸就可以鉴别出来的是( )A．NaOH、BaCl2、Na2CO3B．MgCl2、BaCl2、KNO3C．NaOH、HNO3、NaClD．HCl、NaNO3、Ba(NO3)24．将珍珠加入稀盐酸中有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的( )A．氯离子 B．碳酸根离子C．硫酸根离子 D．氢氧根离子5．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛。
下列做法错误的是( )A．用熟石灰改良酸性土壤B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈C．用食盐水除去水壶中的水垢D．用硫酸铜溶液杀菌消毒6．[2018·益阳]下列各组物质的稀溶液中，不另加试剂就能鉴别出来的是( ) A．Na2SO4、NaNO3、NaClB．H2SO4、NaOH、NaClC．Na2CO3、CaCl2、HClD．Ca(OH)2、NaOH、BaCl27．一天，小影惊奇地发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇地问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说“面团没发酵，不能用纯碱”。
通过查阅资料，小影得知小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的膨松剂，加热可转化为纯碱。
小影的下列推断中不合理的是( )A．小苏打作膨松剂是因为能产生二氧化碳气体B．小苏打受热转化为纯碱是分解反应C．小苏打属于酸D．小苏打对人体无害8．盐的水溶液不一定都呈中性，如NaHCO3溶液呈碱性。
第八单元海水中的化学第三节海水“制碱”[学生用书P30]1．[2017·某某]下列盐的用途中，错误的是( )A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠B．用碳酸钙做补钙剂C．用氯化钠配制生理盐水D．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉2．[2017·某某]下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组反应物恰好完全反应，过滤后，在滤纸上留下两种不溶物质的是( )A．Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3B．MgCl2、KOH、NaClC．K2CO3、CuSO4、KClD．CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)23．下列各种溶液只用硫酸就可以鉴别出来的是( )A．NaOH、BaCl2、Na2CO3B．MgCl2、BaCl2、KNO3C．NaOH、HNO3、NaClD．HCl、NaNO3、Ba(NO3)24．将珍珠加入稀盐酸中有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的( )A．氯离子 B．碳酸根离子C．硫酸根离子 D．氢氧根离子5．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛。
下列做法错误的是( )A．用熟石灰改良酸性土壤B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈C．用食盐水除去水壶中的水垢D．用硫酸铜溶液杀菌消毒6．[2018·某某]下列各组物质的稀溶液中，不另加试剂就能鉴别出来的是( ) A．Na2SO4、NaNO3、NaClB．H2SO4、NaOH、NaClC．Na2CO3、CaCl2、HClD．Ca(OH)2、NaOH、BaCl27．一天，小影惊奇地发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇地问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说“面团没发酵，不能用纯碱”。
通过查阅资料，小影得知小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的膨松剂，加热可转化为纯碱。
小影的下列推断中不合理的是( )A．小苏打作膨松剂是因为能产生二氧化碳气体B．小苏打受热转化为纯碱是分解反应C．小苏打属于酸D．小苏打对人体无害8．盐的水溶液不一定都呈中性，如NaHCO3溶液呈碱性。
8.3海水制碱一、单选题（共10题；共20分）1.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（）A. NaOH CuSO4 NaNO3 Na2SO4B. FeCl3 H Cl CuCl2 Na2SO4C. Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4D. BaCl2Na2CO3 HCl NaCl2.（2017•郴州）在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A. Ca2+ Na+ CO32﹣ Cl﹣ B. Na+ K+ OH﹣Cl﹣C. Cu2+ K+ Cl﹣ NO3﹣ D. H 2﹣+ Na+ OH﹣ SO43.用下列方法能把食醋、食盐水、石灰水一次区别开的是（）A. 品尝一下B. 分别滴加紫色石蕊试液 C. 分别滴加酚酞试液 D. 闻一闻气味4.只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是( )A. 生石灰氯化钠B. 碳酸钡硝酸钾 C. 苏打小苏打 D. 氯化钠硝酸铵5.下列物质间不能发生复分解反应的是（）A. MgCO3+HClB. KNO3+BaSO4C. ．AgNO3+HClD. NaOH+NH4Cl6.下列离子能在pH=1的水溶液中大量共存的是（）A. SO42-、Cl-、Na+、H+ B. K+、SO42-、Cu2+、N03-C. Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+7.物质的用途错误的是（）A. 食盐溶液：消毒杀菌 B.干冰：人工降雨C. 稀有气体：制作霓虹灯 D. 氢氧化钠：除去铁钉上的铁锈8.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A. Ba2+， Cu2+， OH﹣ B. Na+，Cl﹣， SO42﹣C. Na+， H+， CO32﹣ D. Fe3+， Cl﹣， NO3﹣9.下列有关物质用途的描述中，错误的是（）A. AB. BC. CD. D10.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化情况是（）A. 先变红后变紫B. 变红后颜色不再改变 C. 先变无色后变红 D. 先变蓝后变紫二、填空题（共5题；共17分）11.在硫酸铜溶液中滴加石灰水，可以看到________，发生反应的方程式为________，农业上用此配成________液对农作物有很好的杀虫作用.12.只用一种物质就能将稀硫酸、水、氢氧化钙溶液鉴别出来的是________ A、酚酞试液 B、石蕊试液 C、稀盐酸 D、________．13. 用下列物质的序号填空：（1）①碳酸钙②氢氧化钠③氧化钙④碳酸氢钠⑤熟石灰⑥稀盐酸常用作食品干燥剂的是________；常用作补钙剂的是________；可用于改良酸性土壤的是________；可用于金属表面除锈的是________；常用作发酵粉和治疗胃酸过多的是________；用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业的碱是________。
14.根据化学反应规律，下列反应能进行且属于复分解反应的是________ A、Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag B、Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2OC、2KOH+CO2═K2CO3+H2OD、________．15.请写出四种鉴别稀硫酸与氢氧化钠溶液的方法。
(1)________(2)________(3)________(4)________三、综合题（共2题；共14分）16.化学就在我们身边，它能改善我们的生活．请从以下物质中选择适当的选项用序号填空：①石灰石②烧碱③纯碱④氢氧化铝⑤醋酸⑥稀盐酸⑦熟石灰（1）常用来改良酸性土壤的碱________（2）制作馒头时用于中和发酵中产生的酸的是________（3）中和胃酸过多的药品中常含有________（4）用做建筑材料的盐________（5）炉具清洁剂中含有的碱________（6）人体胃液中有助于消化的酸是________．17.小红参加化学课外小组的活动，活动的内容是在实验室练习配制农药波尔多液。
其配制过程是：称取1 g胆矾放入A容器中，再加9.0 mL水搅拌，完全溶解制成硫酸铜溶液；称取1 g生石灰放入B容器中，先加少量水搅拌，使生石灰变成熟石灰，再加入10 mL水搅拌，制成石灰乳。
将硫酸铜溶液慢慢地倒入石灰乳中，同时不断搅拌，即成波尔多液。
请完成下列问题：（1）写出配制过程中有关反应的化学方程式：①________,②________。
（2）小红用的A容器能否选用铁制容器？________ ，理由是________。
（3）配制过程中，小红需要用到哪些主要化学仪器？请写出仪器的名称：________、________、________、________。
四、实验探究题（共1题；共6分）18.小红同学想探究实验室中碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答问题。
（1）【提出问题】废液中的溶质是什么物质？【作出猜想】小红认为废液中溶质只有CaCl2。
你认为还可能含有的溶质是________（填化学式）。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
（2）【实验与结论】请你写出碳酸钙和盐酸反应的化学方程式________。
（3）分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。
你认为小红的实验________（填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是________。
（4）如果要证明你的猜想是正确的，你选择。
（填字母）A. 石蕊试液B. 氢氧化钠溶液 C. 稀盐酸来代替酚酞试液。
答案解析部分一、单选题1.【答案】D【解析】【解答】解：A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别． B、CuSO4溶液是蓝色的，FeCl3溶液是黄色的，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别．C、Na2CO3溶液与稀硫酸、稀盐酸反应均能产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别．D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为氯化钠溶液；故不加其他试剂可以鉴别．故选：D．【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．2.【答案】B【解析】【解答】解：A、Ca2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误． B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确．C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项正确．D、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误．故选：B．【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等；据此进行分析判断即可．3.【答案】B【解析】【解答】解：A、虽然三种物质的味道不同，但在实验室不能采用品尝的方法鉴别物质，故A错误； B、石蕊加入食醋中会变红色，加入石灰水中变蓝色，在食盐水中不变色，三种溶液中现象不同，因此通过滴加石蕊试液可以鉴别，故B正确；C、酚酞在食醋和食盐水中都不会变色，现象相同，不能鉴别，故C错误；D、食醋有酸味，但食盐水和石灰水都无味，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选项为：B．【分析】根据食醋、食盐水、石灰水的性质不同分析对酸碱指示剂的作用出现不同的现象：石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，而酚酞只有遇到碱性物质变成红色；注意在实验室不能采用品尝的方法鉴别物质．4.【答案】C【解析】【解答】A都溶于水，生石灰与水反应，放热，正确。
B碳酸钡不溶于水，会浑浊；硝酸钾溶于水，正确。
C都溶于水，无明显现象，错误。
D都溶于水，但硝酸铵溶入水会吸热，正确。
【分析】熟记常见物质的溶解性，以及溶于水时放入与吸热情况。
5.【答案】B【解析】【解答】解：A、MgCO3+HCl相互交换成分生成氯化钙、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故选项错误．B、KNO3+BaSO4相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项正确．C、AgNO3+HCl相互交换成分生成氯化银沉淀和硝酸，能发生复分解反应，故选项错误．D、NaOH+NH4Cl相互交换成分生成氨气和水和氯化钠，能发生复分解反应，故选项错误．故选：B．【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，据此进行分析判断．6.【答案】C【解析】【分析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．【解答】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．A、OH-与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误．B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但Cu2+的水溶液蓝色，故选项错误．C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确．D、CO32-与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．故选C．【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色．7.【答案】D【解析】【解答】A、食盐溶液可用于消毒杀菌，不符合题意；B、干冰升华时吸收大量的热，故可以用作人工降雨，不符合题意；C、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，可用于制作霓虹灯，不符合题意；D、氢氧化钠不能与铁锈反应，不能除锈，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据氯化钠的用途进行分析，根据干冰为二氧化碳固体，升华时吸热可用于人工降雨分析；根据稀有气体通电可发出不同颜色的光，可作电光源分析；根据氢氧化钠不能与氧化铁发生反应进行分析。
8.【答案】B【解析】【分析】根据题意结合复分解反应的条件分析。
A、Cu2+、OH-两种离子能结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，错误；B、Na+、Cl-、SO42-三种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，正确；C、H+、CO32-两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，错误；D、Fe3+、Cl-、NO3-三种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，但Fe3+的水溶液呈黄色，错误。
