下载文档原格式
离子反应离子方程式(建议用时：35分钟)1．下列说法中正确的是()A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．氧化钠在水中反应的离子方程式为4Na＋＋2O2－＋2H2O===4Na＋＋4OH－C[NaCl在水中的电离不用通电，A错；CO2为非电解质，B错；Na2O在水中不能电离出Na＋和O2－，D错。
]2．某学习小组成员在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是()A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的粒子中一定有共价键C[能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，故A错误；某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如二氧化硫的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如硫酸钡，硫酸钡晶体中不含自由移动的离子，所以固体硫酸钡不导电，在熔融状态下，硫酸钡电离出阴、阳离子而导电，故C正确；某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的粒子中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，故D错误。
]3．(2019·沈阳模拟)下列关于电解质溶液和离子反应的叙述错误的是() A．Mg(OH)2沉淀既可以用盐酸也可以用NH4Cl溶液来溶解B．某溶液加Al粉可生成氢气，则该溶液中可能大量存在Na＋、NO－3、Cl－C．已知H 2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，则NaHA溶液一定显酸性D．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液，则离子方程式为NH＋4＋OH－===NH3·H2OD[NH4Cl为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，故Mg(OH)2沉淀可溶于盐酸和NH4Cl溶液，A项正确；能和Al粉反应产生H2的溶液呈酸性或碱性，在碱性条件下，Na＋、NO－3、Cl－可大量共存，B项正确；根据H2A的电离方程式可知HA－在溶液中只能电离，不能水解，则NaHA 溶液一定呈酸性，C项正确；向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液，NH＋4、HCO－3均能与OH－反应，其离子方程式为NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2O，D项错误。
2021届高三化学一轮复习——离子共存（知识梳理及训练）核心知识梳理1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．离子反应的常见四种类型(1)复分解反应①离子之间反应生成了难溶物如CO2－3与Ca2＋，SO2－4与Ba2＋、Pb2＋等。
②离子之间反应生成了气体或挥发性物质如H＋与CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、HSO－3，OH－与NH＋4等。
③离子之间反应生成了难电离的物质如H＋与ClO－、F－等。
记忆：H＋与所有的弱酸根离子均不能大量共存，OH－与所有多元弱酸的酸式酸根离子及弱碱阳离子均不能大量共存。
(2)相互促进的完全双水解反应如。
(3)生成络合物如Fe3＋与SCN－、Ag＋与NH3·H2O等。
(4)氧化还原反应3.常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊溶液呈红色的溶液。
碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊溶液呈蓝色的溶液；能使酚酞溶液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。
辨析易错易混(1)S2－和SO2－3一定不能大量共存(×)(2)Fe3＋、Al3＋在中性条件下一定不能大量共存(√)(3)HCO－3在弱碱性条件下能大量共存(√)(4)Fe2＋和NO－3一定不能大量共存(×)(5)NH＋4一定不能存在于与Al反应放H2的溶液中(×)(6)HCO－3和AlO－2不能大量共存的原因是它们之间反应放出CO2(×)(7)能使甲基橙呈黄色的溶液一定是碱性溶液(×)(8)水电离出的c(H＋)＝10－9 mol·L－1的溶液一定是碱性溶液(×)4、溶液酸碱性的判断方法(1)常见表示呈酸性的溶液①常温下，pH＜7的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤常温下，c(OH－)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。
课时规范练4 离子反应 离子方程式一、选择题:本题共8小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2022浙江选考)下列物质属于强电解质的是( )A.HCOOHB.FeC.Na 2CO 3D.C 2H 22.(2021山东邹城期末)向含有Mg 2+、N O 3-、K +的溶液中滴入足量的NaOH 溶液,溶液中大量减少的离子是( )A.K +B.Mg 2+C.N O 3-D.Na + 3.(2021广东华南师大附中三模)图a~c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X 、Y 均表示石墨电极)微观示意图。
下列说法错误的是( )A.图示中代表离子的电子式为[··Cl ······]- B.图a 中放入的是氯化钠固体,该条件下氯化钠不导电C.图b 和图c 中发生的化学反应完全相同D.图b 能证明氯化钠固体含有离子键4.(2022吉林延边一模)下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是( )A.用KSCN 试剂检验Fe 3+:Fe 3++3SCN -Fe(SCN)3↓B.向Na 2S 2O 3溶液中加入足量稀硫酸:2S 2O 32-+4H+S O 42-+3S ↓+2H 2O C.向Na 2CO 3溶液中通入过量SO 2:C O 32-+2SO 2+H 2O CO 2+2HS O 3-D.将洗净的鸡蛋壳浸泡在米醋中获得溶解液:2H ++CaCO 3Ca 2++H 2O+CO 2↑5.(2022全国甲卷)能正确表示下列反应的离子方程式为( )A.硫化钠溶液和硝酸混合:S 2-+2H +H 2S ↑B.明矾溶液与过量氨水混合:Al 3++4NH 3+2H 2O Al O 2-+4N H 4+C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Si O 32-+CO 2+H 2O HSi O 3-+HC O 3-D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合:Ba 2++2OH -+2H ++S O 42-BaSO 4↓+2H 2O 化学反应及其离子方程式 评价向碳酸钙上滴加稀盐酸:2H ++C O 32-CO 2↑+H 2O 错误向硫酸溶液中加入氢氧化钡:Ba 2++S O 42-BaSO 4↓ 正确铁粉与稀硫酸反应:2Fe+6H +2Fe 3++3H 2↑ 错误氧化铜与足量稀盐酸反应:CuO+2H +Cu 2++H 2O 正确7.(2021北京朝阳区期末)某同学用2%的AgNO3溶液和2%的稀氨水配制银氨溶液并进行乙醛的银镜反应实验,过程如图:①向AgNO3溶液试管中滴加氨水②再向试管中滴加乙醛③水浴加热下列解释事实的方程式不正确的是()A.氨水显碱性:NH3·H2O N H4++OH-B.①中产生沉淀:Ag++OH-AgOH↓C.①中滴加氨水使沉淀消失:AgOH+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++OH-+2H2OD.③中出现银镜:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O8.(2021山东日照一模)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.NH4Cl溶液呈酸性:N H4++H2O NH3·H2O+H+B.向漂白粉溶液中通入过量CO2:CO2+H2O+ClO-HC O3-+HClOC.向Na2SO3溶液中通入少量Cl2:S O32-+Cl2+H2O2H++2Cl-+S O42-D.向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液:N H4++OH-NH3·H2O二、选择题:本题共4小题,每小题有一个或两个选项符合题目要求。
2021届（人教）高考一轮化学--离子反应练习题附答案一轮专题：离子反应一、选择题1、（2019·浙江高考模拟）下列指定反应的离子方程式不正确的是A．向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:Na++ NH3·H2O +CO2＝NaHCO3↓+NH4+B．碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应:3ClO—+2Fe(OH)3+4OH—＝2FeO42—+3Cl—+5H2OC．向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体:2Na2O2+2Fe2++2H2O＝4Na++2Fe(OH)2↓+O2↑D．向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2++HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O【答案】C【解析】A. 向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体: NH3·H2O + NaCl + CO2 == NH4Cl + NaHCO3↓，离子方程式为：NH3·H2O+ Na++CO2== NH4++ NaHCO3↓，故A正确；B. 碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应制高铁酸钾: 2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，离子方程式为：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O，故B正确；C. 向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体，亚铁离子具有还原性，过氧化钠具有氧化性，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：4Fe2++4Na2O2+6H2O＝4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+，故C错误；D. 向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca(HCO3)2+Ca(OH)2===2H2O+2CaCO3↓，离子方程式为：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O，故D正确。
2、已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。
该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
离子反应离子方程式(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！）1．为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是()B2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（)A B C D强电解质Fe NaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe（OH)3非电解质C12H22O11（蔗糖）BaSO4C2H5OHH2OC3．下列有关电解质的叙述中，正确的是（）A．碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B．碳酸钙在水中的溶解度虽小,但溶解的碳酸钙全部电离，所以是强电解质C．SO3和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们都是电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质B4．某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是（）A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D．某纯净物常温下为气态，固态不导电,则构成该纯净物的微粒中一定有共价键C5．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是(）A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO错误!B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO错误!C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－A[HCO错误!是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO错误!为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确;MgCl2、Ba（OH)2分别为可溶性盐和强碱,都属于强电解质，C、D项书写正确。
]6．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL 下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是(）A．自来水B．0。
5 mol·L－1盐酸C．0。
5 mol·L－1CH3COOH溶液D．0。
5 mol·L－1KCl溶液B［溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化.由于自来水几乎不导电,加入0.05 mol NaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入NaOH 后，生成强电解质CH3COONa，导电性明显增强；0。
课时规范练4 离子反应基础巩固1。
下列说法中正确的是（）A。
氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl—B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D。
硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na++S6++4O2-2.(2020广东中山月考）有些离子方程式能表示一类反应,有些离子方程式却只能表示一个反应，下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )①Fe+Cu2+Fe2++Cu②Ba2++2OH—+2H++S O42-BaSO4↓+2H2O③Cl2+H2O H++Cl—+HClO④C O32-+2H+CO2↑+H2OA。
③B。
②③C。
②D。
①④3。
（2020内蒙古赤峰调研)下列离子方程式正确的是（）A。
向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:HC O3-+OH-C O32-+H2OB。
二氧化硫通入氯化钡溶液中：SO2+Ba2++H2O BaSO3↓+2H+ C。
将铜片投入氯化铁溶液:Fe3++Cu Fe2++Cu2+D.84消毒液(含NaClO）与洁厕灵(含HCl)混用会产生氯气：2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2O4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（)A.c(H+）〈c(OH-)的溶液中：Na+、K+、S O42-、ClO—B。
能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cu2+、C O32-、N O3-C.0。
1 mol·L—1FeCl3溶液中：K+、N H4+、I—、SCN-D。
加入铝粉能产生氢气的溶液中:N H4+、Fe2+、N O3-、S O42-5.（2018江苏化学,4)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.0.1 mol·L—1 KI溶液：Na+、K+、ClO—、OH-B.0.1 mol·L-1 Fe2(SO4）3溶液:Cu2+、N H4+、N O3-、S O42-C。
2021年高考化学一轮复习《离子反应》练习［知识归纳］一、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存3．水解性较强的阳离子跟水解性较强的阴离子在水溶液中不能大量共存4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存二、离子方程式三、比较离子浓度大小的两个原理［例题讲解］一、离子共存[例1] 下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A．Ca2+、NH4+、Cl—、CO32— B．Na+、NH4+、NO3—、Cl—C．H+、Na+、NO3—、OH— D．K+、Mg2+、SO42—、OH—选B。
[例2]某溶液中由水电离产生的c(OH—)＝1×10—14 mol·L—1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A．Al3+、Na+、NO3—、Cl— B．K+、Na+、Cl—、NO3—C．K+、Na+、Cl—、AlO2—D．K+、NH4+、SO42—、NO3—答案：B[例3]在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是( )A．MnO4—、K+、Na+、SO42— B．Na+、K+、HCO3—、Cl—C．Mg2+、NH4+、Cl—、NO3— D．Ba2+、K+、S2—、SO42—选C。
二、离子方程式正误判断[例4]能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32—十SO2十H2O＝2HCO3—十SO32—B．金属铝溶于盐酸中：Al十2H+＝Al3+十H2↑C．硫化钠溶于水中：S2—十2H2O＝H2S↑十2OH—D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32—十2H+＝H2O十CO2↑答案：A例5]下列离子方程式中正确的是( )A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+十2OH—十2H+十SO42—→BaSO4↓十2H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+十OH—→NH3↑十H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2：D．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+十2Br—十2Cl2→2Fe3+十Br2十4Cl—答案：AC三、溶液中离子浓度大小比较[例6]将20mL0.4mol·L—1硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol·L—1的氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中离子浓度的大小顺序是( )A．(NO3—)＞c(OH—)＞c(NH4+)＞c(Ba2+) B．c(NO3—)＞c(Ba2+)＞c(OH—)＞c(NH4+)C．c(Ba2+)＞c(NO3—)＞c((OH—)＞c(NH4+) D．c(NO3—)＞c(Ba2+)＞c(NH4+)＞c(OH—) B正确。
2021届高中化学一轮复习同步测试离子反应1.下列离子方程式中正确的是（ ）A.向NaOH 溶液中加入少量()32Mg HCO 溶液：()222OH Mg =Mg OH ↓－＋＋B.向足量4NaHSO 溶液中逐渐滴入()32Ba HCO 溶液：2234422HCO Ba +H +SO =BaSO +H O+CO -++-+↓↑C.酸性4KMnO 溶液与22H O 反应：2422222MnO 10H 3H O =2Mn 3O 8H O -↑＋＋＋＋＋＋ D.向()33Fe NO 溶液中加入过量HI 溶液：3+2+322Fe +3NO +12H +10I =Fe +3NO +5I +6H O -+-↑2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：32+2+Cu + Fe =Cu + Fe ＋B.碘水中通入适量的2SO ：-2+2224I +SO +2H O=2I +SO +4H -C.硝酸银溶液中滴加过量氨水：+324Ag +NH H O=AgOH +NH +↓⋅D.0.5 mol/L 4NaHSO 与0.5 mol/L ()2Ba OH 混合至溶液呈中性：2+-2+442Ba +OH +SO +H =BaSO +H O -↓3.完成书写下列离子方程式① 氯化钡溶液与稀硫酸： ② 醋酸溶液与碳酸钠溶液： 4.按要求写出相应的离子方程式。
（1）碳酸钙和盐酸反应（2）氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应（3）碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应 （4）铜片插入硝酸银溶液中 （5）铝与氢氧化钠溶液反应 （6）过氧化钠与水反应 5.写出下列反应的离子方程式(1)NaOH 溶液通入过量2SO ：____________________________________。
(2)()2Ca OH 溶液通入少量2SO ：________________________________________。
(3)2SO 通入氯水中：____________________________________________。
2021届一轮高考（人教）化学：离子反应训练附答案专题：离子反应一、选择题1、(2019届安徽合肥调研,5)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.pH=1的溶液中:HC 、S 、K +、Cl -B.无色透明的溶液中:K +、S 、Na +、MnC.遇石蕊变蓝的溶液中:N、Na +、Al 、K + D.含大量N的溶液中:H +、Fe 2+、Cl -、N答案 C 2、（2019·江苏高考真题）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO - 【答案】A【解析】此题考的是离子共存问题，应从选项的条件获取信息，再从中判断在此条件的环境中是否有离子会互相反应，能大量共存就是没有可以互相发生反应的离子存在。
A.是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH -不反应，能大量共存；B.MnO 4-具有强氧化性，Fe 2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；C.Ba 2+可以与CO 32-发生反应生成沉淀而不能大量存在；D.酸性条件下H +与HSO 3-不能大量共存，同时酸性条件下NO 3-表现强氧化性会将HSO 3-氧化而不能大量共存；故选A 。
3、（双选）常温下，已知某水溶液中由水电离出c(H ＋)＝10－14mol·L －1，溶液中可能含有：①Fe2＋②Cl－③HCO④Na＋⑤NO⑥Al3＋，一定能大量共存的离子组合为()A．②④B．①⑤C．④⑤D．③⑥【答案】AC【解析】水电离产生的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1<1×10－7mol·L－1，水的电离被抑制，可能是酸的溶液(有大量H＋)，也可能是碱的溶液(有大量OH－)。
三种类型的竞争反应例1．向NH 4Cl 、AlCl 3、MgCl 2的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量，按反应的先后顺序，写出有关反应的离子方程式：已知25℃时，K sp [Mg(OH)2]=5.61×10−12，K sp [Al(OH)3]=1.3×10−33。
【解析】如果NH +4先与OH −反应，则生成NH 3·H 2O ，但是NH 3·H 2O 又会与Al 3+、Mg 2+反应生成NH +4，故OH −会先与Al 3+、Mg 2+反应，再与NH +4反应；由于Al(OH)3的K sp 远远小于Mg(OH)2的K sp ，故Al3+优先与OH −反应；当Al 3+、Mg 2+都转变为沉淀时，如果Al(OH)3与OH −首先反应生成Al ，而N 与Al 又能互相促进水解，重新生成Al(OH)3沉淀，因此NH +4优先与OH −反应生成NH 3·H 2O ，最后Al(OH)3与OH −发生反应。
【答案】(1)Al 3++3OH −=Al(OH)3↓ (2)Mg 2++2OH −=Mg(OH)2↓ (3)NH +4+OH −=NH 3·H 2O (4)Al(OH)3+OH −=Al 3++2H 2O例2．已知：还原性HSO −3＞I −，氧化性IO −3＞I 2，在含2mol KIO 3的溶液中逐滴加入3NaHSO 溶液，加入3NaHSO 的物质的量和产生I −的物质的量的关系曲线如图所示，下列叙述中正确的是（）A ．反应过程中溶液的PH 先变小后变大B ．a 点时消耗的KIO 3的物质的量为1.2molC ．0~b 间反应：--2--+3343HSO +IO 3SO +I +3H ═D ．溶液中I 2与I −的物质的量之比为1∶2时，加入的NaHSO 3的物质的量为5.5mol【解析】根据图中信息得到亚硫酸氢根先和碘酸根离子反应生成单质碘和硫酸根，再是亚硫酸根和单质碘反应生成碘离子和硫酸根。
2021届高考一轮总复习课时训练第四课时离子反应1．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，H＋、NH＋4、SO2－4、Br－可以大量共存B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO－3、CH3CHO可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2OD．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个2.下表中物质的分类完全正确的是()。
选项A B C D强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HF CaCO3HClO CH3COONH4非电解质SO2Al H2O C2H5OH3.实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑水电离出的离子)的溶液,且溶液中四种离子的浓度均为 1 mol·L-1,能达到此目的的是()。
A.Na+、Mg2+、S O42-、Cl-B.Al3+、K+、S O42-、N O3-C.CH3COO-、I-、K+、H+D.Ba2+、OH-、C O32-、K+4．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是()A．Al3＋、Na＋、HCO－3、OH－B．Na＋、Fe2＋、H＋、NO－3C．K＋、Fe3＋、SCN－、SO2－3D．Na＋、Ag＋、H＋、NO－35.在如图所示点滴板上进行溶液间反应的小实验,其对应反应的离子方程式书写正确的是()。
A.a处:Fe2++2H++H2O2Fe3++2H2OB.b处:HC O3-+OH-C O32-+H2OC.c处:H++OH-H2OD.d处:Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N H4+6．下列反应的离子方程式正确的是()A．过氧化钠与水反应：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑B．用盐酸制硅胶：Na2SiO3＋2H＋===2Na＋＋H2SiO3C．酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，溶液紫色褪去：2MnO－4＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2OD．用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．某无色透明溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、OH－B．加入Al能放出H2的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、HCO－3C．在0.1 mol·L－1 FeCl2溶液中：H＋、NH＋4、NO－3、SCN－D．使紫色石蕊变红的溶液中：K＋、Na＋、I－、SO2－48.某固体混合物中可能含有Na+、K+、S O42-、Cl-、C O32-等离子,取两份该固体的溶液进行如下实验。
第一份:加入过量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,分离滤液和沉淀,向白色沉淀中滴入过量盐酸,所得溶液澄清;向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。
第二份:取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色。
下列关于该混合物的组成说法正确的是()。
A.一定是K2CO3和NaClB.可能是Na2CO3和KClC.可能是Na2SO4和Na2CO3D.一定是Na2CO3和NaCl9．在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的是()A．NH＋4、Ba2＋、Cl－、NO－3B．K＋、SiO2－3、AlO－2、SO2－4C．Fe2＋、Mg2＋、SCN－、Cl－D．Na＋、HCO－3、SO2－3、I－10.某溶液中除水电离出的OH-、H+之外,还含有Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、S O42-、N O3-、Cl-中的4种,这4种离子的物质的量均为0.1 mol。
若向该溶液中加入少量稀硫酸,无沉淀生成但有气泡产生。
下列说法错误．．的是()。
A.该溶液中肯定不含Ba2+B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,溶液中的阴离子会减少一种C.若向该溶液中加入足量NaOH溶液,滤出沉淀,洗净灼烧后最多能得8.0 g固体D.该溶液中除水电离出的OH-、H+之外,所含离子是Na+、Fe2+、S O42-、N O3-11．在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：取该溶液100 mL(1)实验I能确定一定不存在的阳离子是________。
(2)实验I中生成沉淀的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)(4)判断K＋________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
12.铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。
其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。
一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下:已知:分金液的主要成分离子为[AuCl4]-;分金渣的主要成分为AgCl;分银液的主要成分离子为[Ag(SO3)2]3-,且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2S O32-。
(1)“分铜”时,单质铜发生反应的化学方程式为。
(2)“分金”时,单质金发生反应的离子方程式为。
(3)某小组模拟工业上回收分银渣中的银,过程如下:其中主要反应为AgCl+2S O32-[Ag(SO3)2]3-+Cl-①将Ⅱ中反应的离子方程式补充完整:[Ag(SO3)2]3-+OH-++S O32-++C O32-②Ⅱ中回收液可直接循环使用,但循环多次后,银的浸出率会降低。
从回收液离子浓度变化和反应限度的角度分析原因:。
13．氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。
下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。
请回答下列问题：(1)氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理：①氯化铁作净水剂____________________________________________________；②用FeCl3溶液(32%～35%)腐蚀铜印刷线路板________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)吸收剂X的化学式为________；氧化剂Y的化学式为________。
(3)碱性条件下反应①的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。
该反应的化学方程式为2KOH＋Na2FeO4===K2FeO4＋2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
参考答案与解析1：D解析：HClO是弱酸，H＋与ClO－不能大量共存，同时NaClO具有强氧化性，Br－具有强还原性，两者不能大量共存，A错误；AgCl是难溶物质，Ag＋与Cl－不能大量共存，同时NaClO具有强氧化性，CH3CHO具有强还原性，NaClO与CH3CHO不能大量共存，B错误；NaClO和NaCl的混合溶液呈碱性，反应方程式中不应出现H＋，C错误；在NaClO和NaCl混合溶液中加入浓盐酸，发生反应：NaClO＋2HCl＝NaCl＋Cl2↑＋H2O，由反应方程式可知，每产生1 mol Cl2，转移电子的物质的量为1 mol，约为6.02×1023个，D正确。
2：A解析:CaCO3属于强电解质,Al为单质,既不是电解质也不是非电解质,B项错误;H2O为弱电解质,C项错误;CH3COONH4为强电解质,D项错误。
3：A解析:A项,该组离子之间不反应,可大量共存,且溶液中四种离子的浓度均为1 mol·L-1,满足电荷守恒;B项,该组离子之间不反应,可大量共存,若溶液中四种离子的浓度均为 1 mol·L-1,不满足电荷守恒,正电荷数>负电荷数;C 项,CH3COO-与H+反应生成CH3COOH,不能大量共存;D项,Ba2+与C O32-反应生成碳酸钡沉淀,不能大量共存。
4：D解析：Al3＋、HCO－3、OH－相互之间会反应，不能大量共存，A错误；Fe2＋、H＋、NO－3能够发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；Fe3＋、SCN－能够结合生成络合物，Fe3＋、SO2－3会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；该组离子之间不反应，能够大量共存，故D正确。
5：D解析：A项,电荷不守恒,错误;B项,离子方程式书写不完整,N H4+也能与OH-反应,错误;C项,醋酸为弱电解质,应写化学式,错误。
6：D解析：过氧化钠不能拆成离子形式，A错误；硅酸钠为强电解质，在溶液中能完全电离为钠离子和硅酸根离子，应写成离子形式，且硅酸是沉淀，B错误；酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，溶液紫色褪去，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，C错误；氧化铝为氧化物，离子方程式中应写化学式，该离子方程式符合电荷守恒、原子守恒和客观事实，D正确。
7：D解析：含MnO－4的溶液呈紫红色，故无色透明溶液中不存在MnO－4，A错误；加入Al能放出H2的溶液为强碱溶液或非氧化性强酸溶液，HCO－3都不能大量存在，B错误；在0.1 mol·L－1 FeCl2溶液中H＋、NO－3与Fe2＋发生氧化还原反应而不能大量共存，生成的Fe3＋可与SCN－发生络合反应，C错误；使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，H＋、K ＋、Na＋、I－、SO2－4相互之间不反应，能大量共存，D正确。
