2015-2016学年福建省龙岩市一级达标校高一下学期期末教学质量检测化学试卷 word版

可能用到的相対原子量：H-1 C-12 O-16本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是（）A．石油经分馏后得到的汽油是纯浄物B．塑料、油脂、淀粉都是高分子化合物C．恩格斯说：“没有蛋白质就没有生命”D．煤的干馏、煤的液化都是复杂的物理変化2．国队化学会命名117号元素为Ts (中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7,下列说法正确的是（）A．Ts是第七周期第ⅥA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是176Ts1173．下列反应不符合右图所示能量変化的是（）A．金属钠与水反应B．高温下铝与铁的氧化物反应C．消石灰与氯化铵固体反应D．烧碱溶液与稀盐酸反应4．下列有关化学用语表示正确的是（）A．次氯酸的结构式：H-O-Cl B．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：C．丙烷的填充模型：D．乙烯的结构式：CH2CH25．下列变化过程中，只破坏共价键的是（）A．I2晶体升华 B．酒精溶于水 C．HCl溶于水得盐酸 D．食盐溶于水6．下列能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是（）A．甲烷B．苯C．聚乙烯D．乙烯7．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子，关于此反应说法错误的是（）A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应8．如图是某课外活动小组设计的原电池装置，下列说法错误的是（）A．铜片为正极，发生还原反应B．如果将稀硫酸换成酒精溶液，LED 灯仍发亮C．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变9．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L 四氧化碳的共价健数为4.0N AB．92.0 g甘油[丙三醇，C3H5(OH)3]含有的羟基数为3.0N AC．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N AD．100mL 12mol/L浓盐酸与足量MnO2在加热条件下反应，产生氯气的分子数为0.3N A 10．科学家发现铂的两种化合物(如图)有不同的化学性质，a具有抗癌作用，而b没有，则a和b属于（）A．同分异构体B．同素异形体C．同位素D．同一种物质11．在一定温度下，能够表示可逆反应H2(气)+I2(气)2HI(气)达到平衡状态的标志是（）A．v(H2)=v(I2)B．混合气体的平均摩尔质量不变C．H2、I2、HI的浓度之比为1∶1∶2D．单位时间内形成形成1mol的H-H值何时形成2mol的H-I键12．W、X、Y、Z四种短周期主族元素，原子序数依次增大，四种元素的最外层电子数之和为17，W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，X是最活泼的非金属元素，Y是短周期中原子半径最大的元素。

龙岩市一级达标校2014-2015学年下学期期末高一教学质量检查化学试题1．下列物质的产量，通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的是( B ) A．石油B．乙烯C．合成纤维D．硫酸2．足球烯C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球。

它与石墨互为( B ) A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同一物质3．已知：①在1000K，1. 01Χ106Pa，催化剂作用下，X(g) ≒Y(g)+Z(g)；②500K，1. 01Χ106Pa，条件下，M(g) ≒E(g)+F(g)。

它们的反应速率关系是( D )A．①>②B．①<②C．①=②D．无法确定4．木薯粉(主要成分是淀粉)、食盐(主要成分是氯化钠)、料酒(有效成分为乙醇)、食醋(有效成分为乙酸)等都是厨房常备的物品。

在这四种物品中，其主要成分或有效成分对应的物质中，属于离子化合物的是(B )A．木薯粉B．食盐C．料酒D．食醋5．不同种元素的本质区别在于具有不同的( A )A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数6．已知下列元素的原子半径如表所示，根据以下数据，磷原子半径可能是( C ) A．0.70Χ10—10m B．0.80Χ10—10m C．1.10Χ10—10m D．1.20Χ10—10m7．糖类、脂肪和蛋白质是人体生命活动必需的三大营养物质。

以下叙述正确的是( B )A．植物油不能发生水解反应B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．蛋白质水解的产物为纯净物8．下列对化学反应的认识，错误的是( C )A．会引起化学键的变化B．会产生新物质C．物质间必然发生电子转移D．必然伴随着能量的变化9．锂不仅在军事工业中占有举足轻重的地位，而且在民用工业也是一种重要的材料。

已知，锂的核电荷数为3。

下列说法错误的是( D )A．锂的原子半径比钠小B．锂原子核外有3个电子C．锂是第二周期IA族元素D．LiOH的碱性比NaOH强10．某由C、H、O组成的有机物分子结构模型如图（图中三种不同大小的球，分别表示三种不同的原子，数字“1”和“2”分别表示对应的化学键）。

福建省龙岩高一下学期期末化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共37分)1. （2分） (2019高一上·长春期末) 下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是（）A . 硅可用于制造光导纤维B . 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品C . 可用反应 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3(胶体)制取硅酸D . SiO2既能与HF反应又能与强碱反应，所以SiO2是两性氧化物2. （2分） (2017高一上·广东期中) 下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是（）A . 清晨森林中的道道光柱B . 明矾净水C . 海水的淡化D . 河流入海处易形成沙洲3. （2分） (2015高二下·武汉期中) 运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A . 能够完全电离的电解质称为强电解质，如硫酸、盐酸、氢氧化钠等是强电解质B . 1mol甲烷燃烧放出的热量为CH4的燃烧热C . 中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D . 风能是正在探索的新能源之一，它是太阳能的一种转换形式，具有不稳定4. （2分）某学生做葡萄糖的还原性实验，4mL 0.5mol/L的CuSO4溶液和4mL 0.5mol/L的NaOH溶液，将它们混合后，滴入1.0mL的10%的葡萄糖溶液，加热煮沸，结果没有看到红色沉淀生成．这是因为（）A . 葡萄糖浓度太大B . 加热时间不够C . CuSO4溶液的量不够D . NaOH溶液的量不够5. （2分） (2017高一下·永州期末) 设NA为阿伏伽德罗常数值，下列说法不正确的是（）A . 10 g D216O中所含中子数为5NAB . 标准状况下，22.4 L乙烷中所含共价键数目为7NAC . 7.8g Na2O2中所含阴、阳离子总数目为0.4NAD . 密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2充分反应后，容器中的分子数一定大于2NA6. （2分）应：N2（g）+3H2 2NH3（g）．已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3浓度为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时可能存在的数据是（）A . N2为0.2mol/L，H2为0.6mol/LB . N2为0.15mol/LC . N2、H2均为0.18mol/LD . NH3为0.4mol/L7. （2分） (2020高二下·温州期中) 某试液中只可能含有下列K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L-1。

福建省龙岩高一下学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2020高二上·新乡期末) 下列实验现象与结论不一致的是（）选项实验操作实验现象结论A等体积等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应用排水法收集气体HA放出氢气的反应速率更快酸性：HB<HAB以铜、铁、浓硝酸构成原电池铁表面有红棕色气泡产生铜作原电池的负极C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液前者为黄色，后者为红褐色升高温度，Fe3+的水解程度增大D将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中一段时间后，检验固体主要成分为CaCO3Ksp( CaSO4 )<Ksp( CaCO3)A . AB . BC . CD . D2. （2分） 2017年5月9日,最新发现的第113号、115号、117号和118号元素终于有了中文名称根据元素周期律知识,下列预测或说法肯定不合理的是（）A . Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3是一种强酸B . Mc的最高价阳离子为Mc5+,氧化性比较弱C . Og是第七周期中的最后一种元素,其原子序数是所有已发现元素中最大的D . 根据金属和非金属的分界线,Ts的中文名称为“钿”可能更合理3. （2分） (2016高二上·南涧期中) 下列比较正确的是（）A . 稳定性：SiH4＞PH3B . 碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3C . 酸性：H3PO4＞H2SO4D . 原子半径：N＞C4. （2分）有关氯离子的检验叙述正确的是（）A . 用盐酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀B . 用硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀C . 用硫酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀D . 用硝酸银，产生白色沉淀5. （2分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法不正确的是（）A . 家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减弱电化学腐蚀B . 加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C . AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）D . 建国60周年燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩6. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-。

福建省龙岩高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·长春月考) 在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A . 整个溶液变紫色B . 整个溶液变为棕黄色C . 上层几乎无色，下层为紫红色D . 下层无色，上层紫红色2. （2分）(2018·大庆模拟) 下列与有机物的结构、性质有关的叙述错误的是（）A . 乙醇、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色B . 光照下甲烷和Cl2的反应、在FeBr3催化下苯和Br2的反应，均属于同一类型的反应C . 甲醇、醋酸均能与Na反应放出H2 ，二者所含官能团相同D . 葡萄糖与果糖互为同分异构体，其结构中均含有5个羟基3. （2分） (2017高一上·荆门期末) 今年入冬以来，我市大部分地区雾霾严重，严重影响人们的日常生活．“改善环境条件，提高空气质量：人人有责！下列措施对控制雾霾无影响的是（）A . 机动车限号行驶，鼓励乘公交出行B . 不焚烧农作物秸秆C . 局部地区实行人工降雨、降雪D . 家庭安装空气净化器4. （2分） (2019高二下·浙江期末) 下列说法不正确的是（）A . 利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色的化学B . 保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉C . 电镀时，将镀件作为阳极D . 瑞典化学家贝采利乌斯最早提出了有机化学的概念5. （2分）下列说法正确的是（）A . 12C和14C的原子结构示意图均为B . 在Na2O2和CaCl2中均含有共价键和离子键C . 结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D . 电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子6. （2分） (2016高一下·上饶期中) 用等质量铁与稀盐酸反应制备氢气时，欲使生成氢气的化学反应速率增大，下列措施可行的是（）A . 增加铁粒质量B . 换成同浓度的稀硫酸C . 改成98%的浓硫酸D . 加入纯硝酸7. （2分）(2016·深圳模拟) 化学和科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是（）A . 棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水B . 乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇C . 氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂D . 生物柴油和石化柴油相比，使用生物柴油环保，可以减少SO2的排放，且生物柴油属于可再生能源8. （2分）下列正确的叙述有（）①CO、NO、P2O5均为酸性氧化物②Ca（HCO3）2、SO3、FeCl3均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤烧碱、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质．A . ①②③⑤B . ②③⑤C . ②③D . 全部9. （2分） (2015高二下·咸阳期中) “瘦肉精”的结构简式可表示为：下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是（）A . 摩尔质量为313.5 gB . 属于芳香烃C . 分子式为C12H19Cl3N2OD . 不能发生加成反应10. （2分） (2018高二上·广西期中) 新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得:下列有关叙述正确的是（）A . 1mol克利贝特与足量的Na反应能生成22.4L的H2B . 物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内C . 1mol物质X最多可以与含2mol Br2的溴水反应D . 用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特11. （2分） (2016高二下·济南期中) 下列反应的有机产物，肯定是一种的是（）A . 异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应B . 2﹣氯丁烷（）与NaOH溶液共热发生反应C . 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D . 等物质的量的甲烷和氯气的混和气体长时间光照后的产物12. （2分） (2018高一上·腾冲期中) 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）A . 称量NaOH 固体B . 配制100mL 0.1mol/L 的H2SO4 溶液C . 家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法D . 提纯Fe(OH)3 胶体13. （2分）(2019·静安模拟) 反应达到平衡后，升高温度，则（）A . 增大、减小B . 平衡常数增大C . 的含量增大D . 持续增大至不变14. （2分）固体氧化物燃料电池是由美国西屋（West﹣inghouse）公司研制开发的．它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是（）A . O2﹣向电池的正极移动B . 有H2放电的b极为电池的正极C . a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D . 该电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O15. （2分） (2018高一上·临川期末) 如果化学老师家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识助老师－臂之力，采用最简便的分离方法是（）A .B .C .D .16. （2分）硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，下列哪一项不应该是硬铝的性能（）A . 加工性差B . 强度高C . 抗腐蚀D . 密度小17. （2分）下列关于化学反应速率说法正确的是（）A . 化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢C . 化学反应速率为0.8mol•L﹣1•S﹣1 ，是指1s时，物质的量浓度为0.8mol•L-1D . 对任何化学反应来说，反应速率越大化学现象越明显18. （2分）下列对化学反应的认识错误的是（）A . 会引起化学键的变化B . 会产生新的物质C . 必然引起物质状态的变化D . 必然伴随着能量的变化19. （2分） (2019高一下·天津期末) 浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。

福建省龙岩高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。

在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。

下列说法错误的是（）A . 在0～20 min内，I中M的平均分解速率为0.015mol·L-1·min-1B . 其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快C . 在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大D . 由于Cu2+存在，IV 中M的分解速率比I快2. （2分）有关共价分子的说法正确的是（）A . 都是极性分子B . 都是共价化合物C . 共价分子间的作用力都比化学键弱D . 溶于水的共价分子都能产生自由移动的离子3. （2分） (2018高二上·惠州期末) 材料与人类生活密切相关。

下列物品与对应的材料相匹配的是（）A . 光导纤维——硅酸盐材料B . 透明饮料瓶——合金材料C . 纯棉织物——合成纤维材料D . 橡胶轮胎——有机高分子材料4. （2分） (2018高二上·滦县期中) 下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（）A . NaIB . CaCl2C . NO2D . KNO35. （2分） (2017高二上·双峰期末) 反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是（）①增加铁的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持体积不变，充入水蒸汽使体系压强增大．A . ①④B . ②③C . ①③D . ②④6. （2分） (2016高三上·安徽期中) N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3 ，下列说法正确的是（）A . 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少B . 在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子C . 在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3D . 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量7. （2分）(2020·柳州模拟) 短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，b、c、d与a均可以形成二元化合物X、Y、Z，且X能分别与Y、Z发生化合反应生成离子化合物，c的L层电子数等于K层电子数和M层电子数之和，下列判断正确的是（）A . 简单阴离子半径：c<dB . b元素可以形成一种常见的熔点很高的单质C . 氢化物稳定性：c>dD . 最高价氧化物对应水化物的酸性：b<d8. （2分） (2016高二下·右玉期中) 下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是（）A . K层是能量最低的电子层B . 原子失电子时先失去能量低的电子C . 核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上D . N层为次外层时，最多可容纳的电子数为189. （2分）下列比较错误的是（）A . 稳定性：HCl＞H2SB . 碱性：NaOH＞LiOHC . 中子数：＞D . 原子半径：P＞O10. （2分） (2019高三上·德州期末) 化学与生产、生活密切相关，以下有关说法错误的是（）A . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用B . 在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料C . 造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损D . 海水是巨大的资源宝库，可以利用化学方法从海水中提取Br2、Mg、NaCl等物质11. （2分）下列化合物中存在离子键的是（）A . CO2B . CH4C . H2OD . NaCl12. （2分）(2020·柳州模拟) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A . SO2有漂白性，但用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色B . 高纯度的SiO2是制作电脑芯片的基础材料C . 酒精可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌效果越好D . 用食用油油炸可烹制美味的食品，食用油可反复加热使用13. （2分）有机化合物与我们的生活息息相关，下列说法正确的是（）A . 淀粉和纤维素的分子式都为(C6H10O5)n ，所以淀粉和纤维素互为同分异构体B . 蛋白质水解生成葡萄糖并放出热量，提供生命活动的能量C . 糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物D . 低级酯具有芳香气味，日常生活中的饮料、糖果盒糕点等常使用低级酯作香料14. （2分）反应C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（C2H4）=0.45mol/（L•s）②v（O2）=0.6mol/（L•s）③v（CO2）=0.4mol/（L•s）④v（H2O）=0.45mol/（L•s）下列有关反应速率的比较中正确的是（）A . ①＞②＞③＞④B . ④＞③＞②＞①C . ④＞③=②＞①D . ①＞④＞②=③15. （2分） (2019高二上·宁夏期中) 已知2SO2＋O2 2SO3经一段时间反应后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1 ，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1 ，则这段时间为（）A . 0．1 sB . 5 sC . 2．5 sD . 10 s16. （2分） (2018高二上·红桥期中) 反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) 的发生过程能量变化如下所示：下列说法错误的是（）A . H﹣H键比Cl﹣Cl键稳定B . △H=﹣184.5 kJ•mol﹣1C . 正反应活化能比逆反应活化能高D . 在相同条件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2mol HCl(g)，重新恢复到原来的状态时△H相同17. （2分）在一个恒容的密闭容器中充入C固体和水蒸气，在一定条件下进行下列两个可逆反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）现有下列状态：①C的浓度不变②H2O和H2的浓度相等③恒温时，气体压强不再改变④绝热时反应体系中温度保持不变⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍⑥混合气体密度不变⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变其中不能表明反应已达到平衡状态的是（）A . ①②B . ①⑦C . ③⑥D . ④⑤18. （2分） (2019高三上·广州期末) 短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。

福建省福州市2015-2016学年高一化学下学期期末质量检测试题（扫描版）2016年福州市高一第二学期期末质量检测化学试卷参考答案及评分标准评分说明：1.其它合理答案酌情给分；2.化学方程式书写未配平、反应条件错、沉淀号错、气标错扣1分，但只要反应物和生成物化学式都正确至少得1分。

一、选择题（包括23小题，每小题2分，共计46分。

每小题只有一个选项符合题意。

）二、填空题（本大题有3小题，共54分） 24.(18分)(1)Ne (1分) F (1分) （多填Ne 不扣分） F 2 (1分) Na (1分) (2)HClO 4 (1分) Al(OH)3 (1分)。

(3) (2分) (2分)。

(4)Na +或Al3+(1分) F －或N3－(1分)。

(5)HF(1分) NH 3 (1分) CH 4 (1分) (6) MnO 2 + 4HCl （浓）Cl 2↑+ MnCl 2 + 2H 2O （3分）。

或2KMnO 4 + 16HCl （浓）= 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑+ 8H 2O 25.(17分)（1）CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH （1分）、C 6H 12O 6（1分）、 (C 6H 10O 5)n （1分）.（2）C 6H 12O 6（葡萄糖）−−→−催化剂2CH 3CH 2OH + 2CO 2（3分）. 分解反应（1分）。

（3）乙酸、乙醇和浓硫酸（1分）(有遗漏不给分)饱和碳酸钠溶液（1分）(漏写“饱和”不扣分)CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O(3分)(反应符写可逆号不扣分). （4）HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3) 2 (2分)（5）29.7 (2分) 更小（1分）.26.(19分)(1) 2Cl－＋2H2O电解2OH－＋H2↑＋Cl2↑ (3分)2Cl－-2e－ = Cl2↑ (3分)(2)负 (1分) 淀粉碘化钾（或其它合理答案） (1分)(3) H2 (1分) 0.5 mol•L－1•min－1 (3分) 75 (3分)(4)CH2=CHCl (1分) 125000(3分)。

福建省龙岩高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 生物质隔绝空气高温加热，通过热化学转换可产生可燃性气体B . 光－电转换是太阳能的利用途径之一，该途径必然发生化学反应C . 开发太阳能、氢能、核能、天然气等新能源可以减少雾霾的产生D . 科学家正在研究使用高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量2. （2分）“绿色化学”要求从技术上、经济上设计可行的化学反应，使其尽可能减少对环境的负作用。

下列化学反应中，不符合绿色化学概念的是（）A . 用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3B . 除去硝酸工业尾气中的氮氧化合物：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2OC . 制硫酸铜：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2OD . 制硫酸铜：2Cu＋O2 2CuO ， CuO＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2O3. （2分）作为新型燃料，氢气具有的突出优点是（）A . 在自然界里存在氢气B . 燃烧氢气污染小C . 氢气轻，便于携带D . 氢气燃烧发热量高4. （2分） 2003年， TUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（ Darmstadt，德国）。

下列关于Ds的说法错误的是（）A . Ds原子的电子层数为7B . Ds属于第VⅢ族C . Ds为金属元素D . Ds原子的质量数为1105. （2分）灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；DH1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；DH2③Sn(s、灰) Sn(s、白)；DH3＝＋2.1kJ/mol下列说法正确的是（）A . DH1＞DH2B . 锡在常温下以灰锡状态存在C . 灰锡转化为白锡的反应是放热反应D . 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏6. （2分）下列说法正确的是（）A . SiH4比CH4稳定B . O2－半径比F－的小C . Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强D . P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4的酸性比H3AsO4的弱7. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 如图是四种常见有机物的比例模型示意图。

福建省龙岩高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共13题；共27分)1. （2分） (2019高二上·醴陵期末) 在下列各说法中，正确的是：（）A . 已知C（金刚石，s）= C（石墨，s）；△H= -1.89kJ/mol，则金刚石比石墨稳定B . 1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热C . H2SO4与Ba(OH)2反应生成1molH2O时放出的热叫做中和热D . 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数2. （2分） (2016高二上·汕头期中) 随着工业发展和社会进步，人们日益关注环境污染问题．下列措施有助于环境保护的是（）①直接排放电镀废水入海②使用无磷洗衣粉③实施沙漠绿化工程④大量使用含硫量高的燃煤⑤建立垃圾发电厂⑥大力发展清洁能源．A . ①②③⑤B . ①②④⑤C . ②③⑤⑥D . ③④⑤⑥3. （2分） (2019高二上·龙东期末) 1000mL硝酸钾和硝酸铜的混合溶液中c(NO3-)=3.0mol/L，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后两极均收集到22.4L气体(标准状况)。

下列说法正确的是（）A . 原混合溶液中钾离子浓度为2mol/LB . 上述电解过程中共转移6mol电子C . 电解得到的铜的物质的量为0.5molD . 电解后溶液中氢离子浓度为2mol/L4. （2分）下列各项中所描述的两个量，前者一定大于后者的是（）A . NaCl晶体和晶体NaF的晶格能B . 等物质的量的CO2分子和分子CH2=CH2中δ键的数目C . 等物质的量的SO2和O2在一定条件下反应，SO2与O2的转化率D . 25℃时pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中的H+的浓度5. （2分）(2020·顺义模拟) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。