福建省龙岩市2020_2021学年高一化学上学期期末考试试题.doc

高一化学上册期末教学质量检查试题化学试题（满分：150分考试时间：90分钟）说明1．本卷由第I卷（基础水平测试，1-4页）和第II卷（综合能力提升，5-6页）两个部分组成。

2．第I卷选择题答案务请填在第3页表格中。

3．可能用到的原子量：H—1 O—16 Na—23 Al—27 Cl—35.5 Ca—40 Mn—56第I卷（基础水平测试，共100分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共12题，共48分）1．某学生为研究乙二酸(HOOC-COOH)的化学性质，进行如下实验：向盛有硫酸酸化的高锰酸钾溶液的试管中滴入适量乙二酸饱和溶液，振荡，观察到试管中溶液由紫红色变为无色。

由此可知，乙二酸具有（）A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性2．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．用SO2漂白食品B．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HNO3B．Cl2C．NaHCO3D．SO24．下列物质不能．．用单质直接化合而制得的是（）A．Na2O2B．FeCl3C．NO2D．SO25．下列有关试剂的保存方法，正确的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在水中C．氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中6．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．Al(OH)3→Al2O3B． FeCl3→FeCl2C．SO2→SO3D．CuO→Cu7．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．2.24 L H2O中含有的原子总数为0.3N AB．O.5 mol·L一1 CuCl2溶液中含有0.5 N A个Cu2+C．等质量的O2和O3所含分子数相等D．一个12C原子的质量是12/ N A g8．已知：气体的摩尔质量越小，微粒扩散速度越快。

福建省2020-2021版高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）化学反应条件（浓度、温度、加入实际量或顺序等）的变化会影响化学反应结果，下列对产生不同化学反应结果的影响因素分析不正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高一上·秦安期中) 下列有关阿伏伽德罗常数（NA）的说法错误的是（）A . 32g O2所含的原子数目为NAB . 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC . 1mol H2O含有的H2O分子数目为NAD . 0.5NA个氧气分子的物质的量是0.5mol3. （2分） (2016高一下·高青期中) 下列说法正确的是（）A . CO、CO2组成元素相同，都能将Fe2O3还原成FeB . SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐C . Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，与 CO2反应产物相同D . 浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放4. （2分） (2016高一上·北京期中) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A . Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SOB . K+、Na+、OH﹣、Cl﹣C . Na+、H+、SO 、OH﹣D . H+、Na+、Cl﹣、CO5. （2分）某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气．下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是（）A . 将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口B . 将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口C . 用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口．D . 将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口6. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列说法正确的是（）A . 向Fe（OH）3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化B . 某些蛋白质可以分散在溶剂中形成分子胶体，乙醇能使蛋白质变性C . 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不会相同D . 有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化7. （2分） (2016高二上·温州期中) 向含有a mol Na2CO3的溶液中通入b molHCl，下列说法不正确的是（）A . 当b＞2a时，发生的离子反应为：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B . 当b＜a时，发生的离子反应为：CO32﹣+H+=HCO3﹣C . 当4a=3b时，发生的离子反应为：3CO32﹣+4H+=2HCO3﹣+CO2↑+H2OD . 当a＜b＜2a时，反应生成的HCO3﹣与CO2的物质的量之比为（b﹣a）：（2b﹣a）8. （2分）除去CO2中混有少量的SO2 ，最好选用的试剂是（）A . 饱和苏打溶液B . 品红溶液C . 氯水D . 饱和小苏打溶液9. （2分）(2014·海南) 下列关于物质应用的说法错误的是（）A . 玻璃容器可长期盛放各种酸B . 纯碱可用于清洗油污C . 浓氨水可检验氯气管道漏气D . Na2S可除去污水中的Cu2+10. （2分）下列有关物质的性质及应用说法正确的是（）A . 石英坩埚耐高温，可用来加热熔融氢氧化钠固体B . 聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装C . 硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均变质D . 甲醛可用作食品防腐剂11. （2分） (2016高二下·黔南期末) 下列说法不正确的是（）A . 改变温度和使用催化剂都能改变化学反应速率B . 利用丁达尔效应可以区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体C . 根据△G=△H﹣T△S推测：△H＜0的化学反应都可以自发进行D . 将AlCl3溶液蒸干并灼烧，所得固体为Al2O312. （2分）量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL苯，用力振荡后静置，实验现象为（）A . 液体分层，下层为苯层，黄色B . 液体分层，下层为水层，紫色C . 液体分层，上层为苯层，紫色D . 液体分层，上层为水层，黄色13. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列说法正确的是（）A . 利用分液漏斗分离 CCl4 和水的混合液，从下口依次放出 CCl4 和水B . 除去 KNO3 固体中少量 NaCl 的操作：溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C . 从海带浸泡液（含有Iˉ）中得到 I2 的方法是：氧化、萃取、分液、蒸发结晶D . 除去 Cl2 中的少量 HCl，将混合气依次通过蒸馏水、浓硫酸14. （2分） (2016高一下·莆田期中) 某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3 ，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度（纵坐标/mol•L﹣1）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（）A . 1：1：4B . 1：3：1C . 3：3：8D . 1：1：115. （2分）已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中，含有0.1mol Cl﹣和0.2mol SO42﹣，则此溶液中H+的物质的量浓度为（）A . 0.1 mol•L﹣1B . 1.0 mol•L﹣1C . 0.3 mol•L﹣1D . 0.4 mol•L﹣1二、解答题 (共4题；共24分)16. （6分） (2016高二上·弥勒期中) 实验室进行实验：①制乙烯②制乙炔③石油分馏④苯的硝化⑤制溴苯⑥制乙酸乙酯（1）不需要加热的有________；（2）需要水浴的有________；（3）需要用温度计的有________；其中温度计插入反应液的有________；（4）需要加碎瓷片的有________；（5）反应中必须加入浓H2SO4的有________．17. （8分） (2016高一上·宁德期中) 实验室用浓盐酸与二氧化锰固体加热反应来制备氯气（MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O），某兴趣小组制取氯气并进行氯气的性质实验装置如图，请回答下列问题：（1）仪器A的名称是________．（2） C中反应的化学方程式为________，所得溶液除水分子外，还含有的分子和离子中正确的是________．A．Cl2、HCl、HClO，H+、Cl﹣B．Cl2、Mn2+、HClO，H+、Cl﹣C．Cl2、HClO，H+、Cl﹣、ClO﹣D．Cl2、HCl、HClO，H+、Mn2+（3）实验中观察到D溶液变蓝色，查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾（KI）的混合溶液，碘单质（I2）遇淀粉显蓝色，且氯气可以从KI中置换出碘单质，写出该反应的化学方程式为________．（4） F中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解，100℃左右时升华．E 中浓硫酸的作用是________，双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是________．（5） H中盛有NaOH溶液，其作用是________，发生反应的化学方程式为________．18. （5分） (2016高二下·枣阳月考) 化学与生活息息相关，请安要求回答下列生活中的化学问题：（1）工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是________．（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）________．（3）酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物，使土壤酸化．形成酸雨的原因之一是燃煤中产生了气体（填化学式）________．（4）过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，写出过氧化钠与二氧化碳的化学反应方程式________．（5）小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，写出胃舒平（主要成分为氢氧化铝）与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式________．19. （5分） (2016高三上·盘山期末) 某化学兴趣小组丙为探究Fe3+是否能氧化SO2 ，设计了如图实验装置．（1）如上图连接好装置．实验前应进行________操作（2）观察到装置C中产生了白色沉淀，同学们提出了以下猜想（每个猜想只考虑一种物质的氧化性）．猜想1：________；猜想2：SO2被Fe3+氧化了；猜想3：SO2被NO3﹣氧化了（3）甲同学认为猜想1正确，并利用上述装置A进行了排除干扰的探究实验．乙同学认为猜想2正确，则装置C中反应的离子方程式是________（4）丙同学认为猜想3正确，他利用甲同学的实验装置，设计实验验证猜想．请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：NaNO3溶液、KSCN溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、Fe（NO3）3溶液参考答案一、单选题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、解答题 (共4题；共24分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、。

福建省2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2018高一下·吉林期末) 下列能源组合中，均属于新能源的一组是（）①天然气；②煤；③沼气能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能．A . ①②③④B . ①⑤⑥⑦⑧C . ③④⑤⑥⑦⑧D . ③⑤⑥⑦⑧2. （1分） (2018高二下·南昌期末) 明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离（）A . 丙烯酸甲酯和甲醇B . 对硝基甲苯和含硝酸的水层C . 硝酸钾和氯化钠D . 氯化铵和碳酸铵3. （1分） (2016高三上·大连期中) 化学与社会、环境等密切相关，下列有关说法中不正确的是（）A . 利用铜、锶、钡等金属化合物的焰色反应制造节日烟花B . 单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C . PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素D . “低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式．利用CO2合成聚碳酸酯类可降低塑料的做法符合“低碳经济”的要求4. （1分）以下说法中，正确的是（）A . 蛋白质中除了含有C、H、O、N等元素外，通常还含有S元素B . 生活中的水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的主要材料都是聚氯乙烯C . 由于晶体硅具有半导体特性，因此可用于制造光导纤维D . 食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度5. （1分） (2016高一上·桐乡期中) 实验室配制1mol/L 250mL NaCl溶液，下列仪器中不需要的是（）A . 玻璃棒B . 分液漏斗C . 胶头滴管D . 250mL容量瓶6. （1分） (2016高一上·会宁期中) 设NA为阿伏伽德罗常数，上述说法不正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA ．A . ③④⑤B . ①③④C . ④D . ③⑤7. （1分）下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A . 盐酸、硫酸铜、硫酸B . 水、空气、纯碱C . 氧化铁、胆矾、熟石灰D . 硝酸、石灰水、烧碱8. （1分）下列实验操作正确的是（）A . 玻璃仪器外壁有水可以直接用酒精灯加热B . 把鼻孔凑近瓶口闻药品的气味C . 酒精灯用完后，可用嘴吹灭D . 实验用剩的药品一般不能随意丢弃，也不放回原瓶，但实验剩余的金属钠必须放回原瓶9. （1分） (2018高一上·北京期中) 下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是（）A B C D酒精氢气浓硫酸氢氧化钠A . AB . BC . CD . D10. （1分） (2016高一下·乐清月考) 在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）A . NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣B . K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C . K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣D . H+ ， K+ ， OH﹣， NO3﹣11. （1分）如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（）A . 若A为浓盐酸，B为MnO2 ， C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B . 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊C . 若A为浓硝酸，B为铜，C中盛KI−淀粉溶液，则C中溶液变蓝D . 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色12. （1分）(2016·上海) 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（）选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性A . AB . BC . CD . D13. （1分） (2018高二下·浙江期中) 下列实验方法合理且离子方程式正确的是（）A . 用稀硫酸除去Cu中的Fe2O3杂质：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB . 实验室利用稀硝酸和石灰石制CO2：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C . 用盐酸制硅胶：Na2SiO3+ 2H+=2Na++H2SiO3↓D . 检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓（红色）14. （1分） (2018高一上·长春月考) 50 mL物质的量浓度为4.4 mol·L－1 ，密度为1.24 g·mL－1的稀硫酸的质量分数为（）A . 35%B . 70%C . 17.5%D . 0.035%15. （1分） (2018高二上·临县期中) 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。

福建省2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2018高一下·成都期末) 工业上从海水中提取溴的主要反应是：C12+2Br- = 2Cl- + Br2下列说法错误的是（）A . 海水中溴元素主要以形式Br-存在B . 上述反应属于离子反应C . 溴单质比氯单质活泼D . 上述反应属于氧化还原反应2. （1分） (2019高一上·宁县期末) 下列试剂贮存方法错误的是（）A . 钠应保存在石蜡油或煤油中B . 氢氟酸保存在玻璃瓶中C . 新制氯水保存在棕色试剂瓶中D . 烧碱溶液可用带橡皮塞的玻璃瓶暂时保存3. （1分）实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是（）A . 乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏B . 苯（硝基苯）：加少量水振荡，待分层后分液C . CO2（HCl、水蒸气）：通过盛有碱石灰的干燥管D . 乙烷（乙烯）：催化加氢4. （1分）下列化合物属于弱电解质的是（）A . HClO4B . Ba(OH)2C . CO2D . HF5. （1分）下列叙述正确的是（）①向久置于空气中的NaOH溶液中加足量盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2 ， SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质．A . ①④⑤B . ①⑤⑥C . ②③④D . ④⑤⑥6. （1分） (2016高三上·新疆期中) 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A . 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B . 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C . 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D . 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀7. （1分） (2017高一下·洛阳期末) 用NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 78 g Na2O2中含有的离子总数为4NAB . 标准状况下，1.12LHF中所含的分子总数为0.05 NAC . 由CO2和O2组成的混合物共有Na个分子，其中的氧原子数为2 NAD . 0.1 mol • L-1 FeCl3溶液中含有的Cl-数目为0.3 NA8. （1分） (2018高一上·广丰期中) 同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）A . 所含分子数相同B . 所含氢原子物质的量之比为3∶4C . 质量之比是16∶17D . 密度之比为17∶169. （1分）下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A . Zn与CuSO4溶液的反应B . 分解氯酸钾制氧气C . NaOH溶液与盐酸中和D . MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀10. （1分）配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是（）A . 将溶质用蒸馏水溶解后，未冷却即转移至容量瓶中并定容B . 未洗涤溶解溶质用的烧杯及玻璃棒C . 定容时仰视刻度线观察液面D . 容量瓶中原来含有少量蒸馏水11. （1分） (2017高二上·溧水期中) 有关实验操作，下列说法中正确的是（）A . 甲装置可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜B . 乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳C . 丙装置可用于蒸馏，分离乙醇和水D . 丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物12. （1分） (2018高一上·鸡泽期中) 将30 mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl 的物质的量浓度为（）A . 0.03 mol/LB . 0.3 mol/LC . 0.05 mol/LD . 0.04 mol/L13. （1分） (2015高一上·衡水月考) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgC . 硝酸银溶液中滴入食盐水：Cl﹣+Ag+═AgCl↓D . 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO314. （1分） (2018高一上·白城月考) 实验室里需要480mL 0.100mol/L的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A . 称取7.68gCuSO4 ，加入500mL水B . 称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C . 称取8.0gCuSO4 ，加入500mL水D . 称取12.5g胆矾，配成500mL溶液15. （1分）以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A . Al→Al2O3→Al（OH）3→Na[Al（OH）4]B . N2→NO→NO2→HNO3C . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D . S→SO3→H2SO4→MgSO416. （1分） (2015高三上·衡阳期中) 对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ，下列说法正确的是（）A . 只有硫酸铜作氧化剂B . SO42﹣既不是氧化产物又不是还原产物C . 被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7D . 1mol硫酸铜可以氧化 mol的硫二、填空题 (共1题；共3分)17. （3分） (2019高一上·深圳期中) 下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。

福建省2020-2021年高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）炼金废水中所含CN﹣有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I﹣与Br﹣之间，HCN为弱酸．下列说法不正确的是（）A . CN﹣可以和稀硫酸反应生成HCNB . CN﹣可被Cl2氧化成（CN）28C . 在水溶液中（CN）2可被F﹣还原D . HCN的电子式为2. （2分） (2017高一上·延安期中) 把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是（）A . 试液最终变为红色B . 试液不变色C . 试液直接褪为无色D . 试液先变红，后褪色3. （2分）下列说法不正确的是（）A . 铜呈紫红色．可与氯化铁溶液反应制作印刷电路板B . 可用丁达尔效应区分胶体和溶液C . 工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可直接得到高纯度的硅D . 镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件4. （2分） (2015高三上·莘县期中) 铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康．不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍．下列叙述错误的是（）A . 在反应Cr2O72﹣+I一+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2B . 一般情况下污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下易被氧化为Cr2O72﹣C . K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶D . 维生素C具有还原性，发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性5. （2分） (2017高一上·汪清期中) 下列叙述正确的是（）A . 1molH2O的质量是18g/molB . CH4的摩尔质量是16gC . 3.01×1023个CO2分子的质量是22gD . 标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L6. （2分） (2016高二上·株洲期末) “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料．若将“纳米材料”的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是（）A . 溶液B . 胶体C . 悬浊液D . 乳浊液7. （2分）在铜和浓硝酸的反应中，如果有1 mol硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为（）A . 3/8 molB . 3/2 molC . 2 molD . 0.5 mol8. （2分） (2018高一上·包头期末) 现有等体积，等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，用物质的量浓度相同的AgNO3溶液分别完全沉淀三种溶液中的Cl﹣．所消耗AgNO3溶液的体积比为（）A . 6：3：2B . 3：2：1C . 1：2：3D . 1：1：19. （2分） (2018高一上·南宁期中) 下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分）在实验室里将浑浊的自来水制成蒸馏水，最好的方法是（）A . 过滤B . 萃取C . 蒸发D . 先过滤后蒸馏11. （2分） 240mL浓度为0.05mol•L﹣1的Na2SO3溶液恰好与200mL浓度为0.02mol•L﹣1的K2X2O7溶液完全反应．已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4 ，则元素X在还原产物中的化合价为（）A . +2B . +4C . +5D . +312. （2分）下列实验操作的叙述不正确的是（）A . 用试纸检验气体性质时，可用手拿着试纸，并用蒸馏水将试纸润湿，置于盛有待测气体的试管口附近，观察试纸颜色的变化B . 已知在K2CrO4溶液中存在如下平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+═Cr2O72﹣（橙色）+H2O，则向黄色的K2CrO4溶液中，加入几滴浓硫酸，可使溶液颜色转化为橙色C . 用乙醇制取乙烯的实验中，为防止副反应的发生，应用酒精灯加热将混合溶液迅速升温D . 利用银镜反应验证蔗糖是否水解时，应先向蔗糖的水解液中加入氢氧化钠溶液使溶液呈碱性后，再加入新制的银氨溶液并加热，观察现象13. （2分） (2016高一上·蕲春期中) 下列实验操作正确的是（）A . 蒸发：应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 蒸馏：开始蒸馏时应先加热再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯C . 分液：下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一烧杯D . 量取：用规格为10mL的量筒量取8.0mL液体14. （2分） (2015高二下·顺德期中) 能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是（）A . 在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液B . 加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C . 加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液D . 加入NaOH溶液加热，冷却后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液15. （2分） (2016高二下·黔南期末) 下列判断或实验方法合理的是（）A . 检验溶液中是否含有Fe2+：依次加入氯水和KSCN溶液B . pH=2的溶液，可能大量含有：Na+、AlO2﹣、CO32﹣、SO32﹣C . 在常温下加入铝粉有氢气放出，则溶液中可能大量含有：K+、Na+、OH﹣、Cl﹣D . 使紫色石蕊试液变红色的溶液，可能大量含有：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣16. （2分）(2016·六安模拟) 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2 ，②NO2和O2 ，③NH3和H2 ．现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3 ，则下列关系正确的是（）A . V1＞V2＞V3B . V1＞V3＞V2C . V2＞V3＞V1D . V3＞V1＞V217. （2分） (2018高一上·惠州期末) 某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）,为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误: （）A . 硫酸铜溶液B . 盐酸C . 稀硝酸D . 硝酸银溶液18. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列实验操作能达到实验目的是（）A . AB . BC . CD . D19. （2分）下列与社会、生活有关的说法不正确的是（）A . 绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染B . 减少化石燃料使用，有利于降低空气中PM2.5的值C . 淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物D . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂20. （2分） (2018高三上·临川期末) 下列实验方案中，能达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D二、填空题 (共2题；共12分)21. （4分）现有以下四种物质：A．Si B．FeCl3C．NaHCO3 D．Na2SiO3 请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空．（1）可与KSCN溶液反应，溶液变红的是________ ；（2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是________；（3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是________；（4）可用于制造计算机芯片的是________22. （8分） (2016高一下·汕头期末) 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是由________，在导线中电子流动方向为________（用a、b表示）．（2）负极反应式为________．（3）电极表面镀铂粉的原因是________．（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ2Li+H2 2LiHⅡLiH+H2O═LiOH+H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是________，反应Ⅱ中的氧化剂是________．（均填化学式）②已知LiH固体密度为0.82g/cm3，用锂吸收224L（标准状况）H2，则被吸收的H2体积与生成的LiH体积比为________．③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________ mol．三、实验题 (共2题；共25分)23. （10分） (2016高一上·林芝期中) 实验室用CuSO4•5H2O晶体配制2mol/L的CuSO4溶液450mL，请回答下列问题：（1）CuSO4•5H2O属于________（填“纯净物”或“混合物”）．（2）配制2mol/L的CuSO4溶液450mL，应选用容量瓶的规格为________（选填①250mL、②500mL、③1000mL）．此时称取CuSO4•5H2O晶体的质量为________．（3）已知某同学整个实验进行了以下的操作步骤：检查气密性、计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀、装瓶贴标签．请你判断其操作________（填“是”或“否”）完整．其中定容的具体操作为________（4）容量瓶上除了标有容量与刻度线，还应标有________．（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写）：①配制前，容量瓶中有少量蒸馏水：________．②称量时，所用的砝码已生锈：________．③转移时，不小心将溶液溅出一些：________．④定容时，俯视溶液的凹液面：________．24. （15分）(2018·衡水模拟) 碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。

福建省2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列说法不正确的是（）A . 明矾净水的原理是Al3+水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，并使之沉降B . 摩尔盐的制备原理为：6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)·6H2O，反应之所以能进行的原因是(NH4)2Fe(SO4)·6H2O溶解度最小C . 镀锌铁皮在酸中溶解，当镀层反应完全时，产生氢气的速率会突然减慢D . 将火柴头直接浸入品红溶液中，可以检验火柴头中是否含有硫元素2. （2分） (2019高二上·上海期末) 下列仪器名称为“滴定管”的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）纯净物混合物电解质非电解质A盐酸空气硫酸干冰A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高一上·湖南期中) ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。

下列说法正确的是（）A . KClO3在反应中得到电子B . ClO2是氧化产物C . H2C2O4在反应中被还原D . 1molKClO3参加反应有2mol电子转移5. （2分）下列有关化工生产和物质的性质应用，说法正确的是（）A . 生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石和黏土B . 工业上金属Na、Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C . 食盐、Br2、Mg(OH)2都可以从海水中提取D . 氯气、漂白粉、明矾都可以用于自来水的消毒6. （2分） (2016高一上·吉安期中) 下列变化需加入还原剂才能完成的是（）A . KMnO4→MnO2B . HCO3﹣→CO2C . H2SO4→SO2D . Br﹣→Br27. （2分） (2016高一下·佛山期中) 下列不能使有色布条褪色的物质是（）A . 次氯酸钠溶液B . 氯水C . 漂白粉溶液D . 氯化钙溶液8. （2分）用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2 ，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（）A . 1︰3B . 1︰2C . 2︰3D . 3︰29. （2分） (2016高二下·济南期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NAB . 标准状况下，11.2 L 二氯甲烷中含有的分子数目为0.5NAC . 常温常压下，28 g乙烯与丙烯的混合气体含有的碳原子数目无法计算D . 0.1 mol•L﹣1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目小于0.1NA10. （2分）(2016·江苏) 制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH＜1）进行处理．常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A . 通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣B . 加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42﹣、ClO﹣C . 加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42﹣、OH﹣D . 加入过量NaClO溶液和NaOH的混合溶液：Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣11. （2分） (2018高一上·天津期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 使石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、SO42-、NO3-B . 能与Al片作用产生H2的溶液:Cl-、NO3-、Na+C . 某碱性溶液: Cl-、Na+、HCO3-D . 澄清透明的溶液:Cu2+、Mg2+、SO42-12. （2分） (2019高三上·南昌期末) 阿伏加德罗常数的值为。

福建省2020-2021年高一上学期化学期末期末试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高一上·上海期中) 能使干燥的有色布条褪色的是（）A . 氯气B . 液氯C . 氯水D . 盐酸2. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列说法正确的是（）A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B . 固体硫酸钠不能导电，所以它不是电解质C . 铜丝能够导电，所以铜丝是电解质D . 二氧化碳溶于水形成的溶液可以导电，但二氧化碳是非电解质3. （2分） (2018高二下·葫芦岛开学考) 下列有关阿伏加德罗常数NA说法正确的是（）A . 22 g 2H218O中含有的质子数为10NAB . 标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C-H键数目为0.5NAC . 0.1 mol/L的NaF溶液中所含F﹣的数目小于0.1NAD . 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去0.5NA个电子4. （2分）下列物质既能与稀硫酸反应，又有跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②（NH4）2CO3③Al2O3④A l（OH）3⑤Al．A . ③④B . ③④⑤C . ①③④⑤D . 全部5. （2分） (2016高一上·澄城期中) 下列物质中，不能使紫色石蕊试液变成无色的是（）A . Cl2B . NaClOC . Na2O2D . NaOH6. （2分） (2018高一上·辽阳期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B . 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑C . 金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑D . 铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe3＋＋H2↑7. （2分） (2018高二下·肇庆期末) 用下列装置完成相关实验，不合理的是（）A . 用a趁热过滤提纯苯甲酸B . 用b制备并检验乙烯C . 用c分离溴苯与二溴苯混合物D . 用d分离硝基苯与水8. （2分） (2018高一上·扬州月考) 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（）A . X、Z烧杯中分散质相同B . 利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离C . Y中产生的气体为CO2D . Z中分散系能产生丁达尔效应9. （2分） (2016高一下·汕头期末) 2008年奥运会在北京举行时用大型遥控飞艇作为宣传工具以渲染活动气氛，为了使飞艇在空中安全而有效，你认为飞艇内充入哪种气体最好（）A . 氢气B . 氦气C . 氧气D . 二氧化碳10. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 下列有关NO的叙述正确的是（）A . NO是一种红棕色气体B . 常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合C . 空气中的N2和O2在放电条件下可以发生反应生成NOD . NO易溶于水，不能用排水法收集11. （2分）能与NaOH溶液、新制Cu（OH）2悬浊液、纯碱溶液、溴水、苯酚钠、甲醇都起反应的是（）A . CH3COOHB . CH2═CHCOOHC . 盐酸D . 乙酸甲酯12. （2分） (2017高二下·湖州期中) 下列变化属于物理变化的是（）A . 石油的裂解B . 煤的干馏C . 石油的裂化D . 石油的分馏13. （2分）下列分类法是交叉分类法的是（）A . 氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物B . S2﹣、I﹣、NH4+、SO42﹣按某种属性可分为两类C . 氢氧化钙既是纯净物又是化合物，还属于碱D . 物质的分离方法可分为蒸馏、分液、蒸发、萃取、过滤等14. （2分） (2016高一上·六安期末) 已知：①Cl2+KBr═2KCl+Br2；②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3 ，下列说法正确的是（）A . 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B . 氧化性由强到弱的顺序是KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C . 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D . 反应③中1mol还原剂参加反应时氧化剂得到电子的物质的量为2 mol15. （2分） (2016高一上·福州期中) 同温同压下，分子数相同的CO和CO2 ，下列说法正确的是（）A . 密度之比为7：11B . 体积之比为11：7C . 物质的量之比为7：11D . 质量之比为11：716. （2分） (2016高一上·甘肃期中) 一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是（）A . 稀硫酸B . 氢氧化钾稀溶液C . 硫酸铜溶液D . 饱和石灰水溶液17. （2分） (2019高二上·江津期末) 可用来鉴别2-丁烯、四氯化碳、苯的物质或方法是（）A . 水B . 液溴C . 溴水D . 硝化反应18. （2分） (2016高一上·益阳期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB . 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2OC . 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca （OH）2+2H+=Ca2++2H2OD . 铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu19. （2分） (2016高一上·南宁期中) 下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A . 2Na+2H2O=2 NaOH+H2↑B . Cl2+H2O=HCl+HClOC . CaCO3=CaO+CO2↑D . Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO20. （2分）进行化学实验必须注意安全，下列几种处理事故的方法正确的是（）①浓H2SO4滴到皮肤上，先用水冲洗，再用布擦干②酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭③不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛④镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器灭火⑤实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液涂抹止血A . ①②B . ②④⑤C . ③⑤D . ①③④21. （2分）把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。

福建省2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二下·浙江期末) 下列关于工业生产的说法中,错误的是（）A . 工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B . 生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱C . 工业上将粗铜电解精炼,应将粗铜连接电源的正极D . 在高炉炼铁的反应中,一氧化碳作还原剂2. （2分） (2017高一下·安徽期中) 下列关于硅的化合物叙述正确的是（）A . 二氧化硅晶体是由SiO2分子构成的，它的熔点低、硬度大B . 由SiO2不能与水反应生成H2SiO3 ，可知SiO2不是H2SiO3的酸酐C . 将硫酸和碳酸钠反应产生的气体通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3D . SiO2既能与NaOH溶液反应又能与氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物3. （2分） (2018高一上·广安期末) 合金在生活中有广泛应用。

下列物质不属于合金的是（）A . 硬铝B . 青铜C . 不锈钢D . 水银4. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣B . 在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl﹣、OH﹣C . 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣D . 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣5. （2分） (2018高三上·武邑期中) 化学在生活中有着广泛的应用，下列对立关系正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高一上·衢州期中) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClOB . NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OC . 氧化铜与稀醋酸溶液反应：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2OD . NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2至恰好沉淀完全：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O7. （2分）下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀的是（）A . 少量过氧化钠投入AlCl3溶液B . FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合加热C . Ba（OH）2溶液与（NH4）2SO4D . 明矾溶液与小苏打溶液混合8. （2分） (2016高三上·滕州期末) 下列说法正确的是（）A . 将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B . 将CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成C . 检验某酸性溶液中Cl﹣和SO42﹣，选用试剂及顺序是过量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液D . 用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离9. （2分） (2016高一上·辽源期中) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32﹣B . 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+C . 向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42﹣D . 向某溶液中加入加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+10. （2分） (2017高一下·永州期末) 下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分）下列物质在给定条件下能实现转化的是（）A . Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3B . 饱和食盐水NaHCO3 Na2CO3C . 海水Mg（OH）2 MgO MgD . Cu2（OH）2CO3 CuSO4（aq）Cu12. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol/L盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2 ，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+ ，则该样品可能的化学式为（）A . Fe4O5B . Fe5O7C . Fe2O3D . Fe3O413. （2分） (2016高一下·建湖期中) 下列说法中正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数）（）A . NA个氮气分子与NA个一氧化碳分子所含的电子数相等B . 在标准状况下，1摩尔铜恰好与400ml 10mol/L的浓硝酸反应，可收集到22.4L的气体C . 2mol•L﹣1 氨水溶液中含有2NA个NH4+D . 1mol氨气溶于1升水中，所得溶液的浓度为1mol/L14. （2分）下列实验事实所得出的结论中，错误的是（）A . 向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明AgI比AgCl更难溶B . 加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-C . 先加入盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42-D . 盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐15. （2分） (2016高一上·安徽期中) 在一定的温度和压强下，1L X气体与1L Y气体反应后生成1L水蒸气和1L氮气，则X、Y分别是（）A . H2、N2OB . H2、N2O3C . H2、N2O4D . H2、NO216. （2分）有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣、Ba2+、MnO4﹣中的几种．为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，下列推断正确的（）A . 由①只能确定溶液中有Al3+、Mg2+ ，没有HCO3﹣B . 由②知溶液中有SO42﹣，没有Ba2+C . 由③确定溶液中有Na+ ，没有K+D . 若检验溶液中是否有存在Cl﹣，可取少许原溶液，直接向其中加入AgNO3溶液二、多选题 (共2题；共6分)17. （3分） (2018高二上·佛山月考) 下列气体有颜色的是（）A . SO2B . Cl2C . NH3D . NO218. （3分）在下列物质中，在一定条件下能与某些酸、碱、金属、非金属都反应的是…（）（双选，请举例说明．）A . Al2O3B . H2SO3C . H2SD . NaHCO3三、综合题 (共4题；共25分)19. （5分） (2018高二下·新余开学考) 下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。

福建省2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列有关生活中化学的叙述，不正确的是（）A . 加碘食盐能使淀粉溶液变蓝B . 钢铁在海水中比在河水中更易生锈C . 严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源D . 向高硫煤中加入生石灰，可减少燃煤对大气的污染2. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 下列分散系中，明显与其他不同的一种是（）A . 盐酸B . 稀豆浆C . NaOH溶液D . FeCl3溶液3. （2分） (2015高一上·江都月考) 下列各组物质中，各成分都属于电解质的是（）A . 磷酸晶体和磷酸溶液B . 硝酸钾晶体和熔化的硝酸钾C . 蔗糖晶体和熔化的蔗糖D . 熟石灰和澄清石灰水4. （2分） (2016高一上·焦作期中) 现有下列10种物质：①液态氧②空气③Mg④二氧化碳⑤H2SO4⑥Ca（OH）2⑦CuSO4•5H2O⑧牛奶⑨C2H5OH ⑩NaHCO3下列分类正确的是（）A . 属于混合物的是②⑦⑧B . 属于盐的是⑥⑩C . 属于电解质的是⑤⑥⑦⑩D . 属于分散系的是②⑦⑧⑨5. （2分）下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。

下列说法不正确的是（）A . 图中单质的化学式为N2B . 该反应使有害气体转化为无害气体C . 该反应属于置换反应D . 生成单质与化合物的质量比为7:226. （2分）下列说法错误的是（）A . 煤的气化、液化和干馏都属于化学变化B . 石油的裂化可以提高轻质油的产量和质量C . 石油分馏可获得乙烯、丙烯D . 苯等有机物是从煤干馏产物中分离出来的7. （2分） (2018高一下·牡丹江开学考) 当氯气泄漏时，作为消防干警现场的下列处理方法和过程较合理的是（）①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群可戴上用小苏打水浸湿的口罩; ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒；④及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远;A . ② ③ ④ ⑤B . ①②③④C . ① ② ③ ⑤D . ① ③ ④ ⑤8. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 下列实验能达到实验目的且符合实验要求的是（）A . 过滤B . 收集氧气C . 制备并检验H2的可燃性D . 浓硫酸稀释9. （2分）把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液．过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（）A . 70%B . 52.4%C . 47.6%D . 30%10. （2分） (2017高一上·西安期末) 下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是（）A . 配制稀硫酸B . 固体NaHCO3分解C . 制备Fe（OH）2沉淀D . 收集NH311. （2分） (2016高一上·汕头期末) 除去食盐中少量的Ca2+和SO ，而又不引入新的杂质离子，应依次加入（）A . BaCl2、Na2CO3B . Na2CO3、BaCl2C . BaCl2、Na2CO3、HClD . Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl12. （2分） (2017高一上·泉州期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB . 常温常压下，44g CO2含有的原子数为3NAC . 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAD . 标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5NA13. （2分） (2018高一下·历城开学考) 根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）①Cl2+2KI=I2+2KCl②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2=2FeCl3④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4A . Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B . Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2C . Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2D . Cl2＞Fe3+＞SO2＞I214. （2分） (2017高一上·杭州期中) 下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（）A . CuCl2B . FeCl2C . FeCl3D . NaCl15. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是（）A . 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+B . 铝与稀硝酸反应：2Al+6H+═2Al3++3H2↑C . 氯化铝溶液和过量氨水反应：Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al （OH）3↓D . 向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣16. （2分） (2018高一上·肇庆期末) 下列各组离子能大量共存的是（）A . 无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B . 在pH=4的溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-C . 在含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-D . 与Fe反应产生气体的溶液：Na+、K+、Cl-、SO42-17. （2分） (2018高一上·安平期中) 下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是（）A . 反应CH4＋2O2 CO2＋2H2O中，O2是氧化剂，CH4是还原剂B . 反应Cl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O中，Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂C . 反应MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl是氧化剂，MnO2是还原剂D . 反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑中，H2O既是氧化剂又是还原剂18. （2分） (2017高一上·乐清期中) 下列说法中，不正确的是（）A . 可用丁达尔效应区分溶液与胶体B . 生石灰溶于水的过程发生了化学变化C . 从物质分类角度看，纯碱既是碱又是正盐D . 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应19. （2分）下列物质误食后不会引起中毒的是（）A . 味精B . NaNO2C . CH3OHD . 白磷20. （2分） (2016高三上·安庆期中) 下列实验操作能达到实验目的是（）实验目的实验操作A．制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B．由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C．除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D．比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中A . AB . BC . CD . D21. （2分）下列制备有关化学物质的工艺不可行的是（）A . 提取食盐后的母液 Mg（OH）2 MgCl2溶液 MgB . Cu CuSO4溶液CuSO4•5H2OC . 饱和食盐水 NaHCO3 Na2CO3D . N2 NH3 NO→NO2 HNO322. （2分） (2019高二下·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）A . 实验室制取乙酸乙酯时，往大试管中依次加入浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸B . 直接蒸馏乙醇水溶液可以制得无水乙醇C . 银氨溶液的配制方法：向洁净的试管里加入1mL2%的稀氨水，边振荡边滴加2%的AgNO3 溶液D . 实验室制得的粗溴苯通常呈黄色，是因为溶解了少量的Br223. （2分） (2019高三上·白城期中) 某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：序号实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，错误的是（）A . ①说明Cl2被完全消耗B . ②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HIC . ③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42−D . 实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化24. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL 的NO2气体和672mL N2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g．则x等于（）A . 8.64gB . 9.20gC . 9.00gD . 9.44g25. （2分）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）选项a b cA S SO2SO3B HNO3NO NO2C Si SiO2H2SiO3D NH3NO2NOA . AB . BC . CD . D二、填空题 (共2题；共19分)26. （7分） (2015高一上·宣城月考) 利用相关知识填空：（1）在标准状况下，下列物质：①4gH2、②11.2LO2、③1molH2O中，所含分子数最多的是________，（填序号，下同），含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________．（2）在一定的温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是________；（3） 19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl﹣离子，ACl2的相对分子质量是________，A2+的摩尔质量为________．27. （12分）实验室配制0.1mol•L﹣1的BaCl2溶液可分两个阶段进行，第一阶段：用托盘天平称取5.2g 无水BaCl2晶体．第二阶段：溶解晶体配制0.1mol•L﹣1的BaCl2溶液．第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘上放置5g砝码．（1）其正确的操作顺序是（填序号）：B→________→________→A→________→________→________（2）在E操作中，只添加少量晶体时，其操作方法是________（3）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有________ ．然后将溶液转入________ 中，再经________ 、________ 、________ 后即可得到0.1mol•L﹣1 BaCl2溶液．（4）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏小的有________ （填序号）．A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．三、实验题 (共1题；共7分)28. （7分）(2016·江西模拟) 醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂．实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒．已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应．制备过程中发生的相关反应如下：Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）请回答下列问题：（1）仪器1的名称是________．（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是________（选下面的A、B或C）；目的是________．A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液（3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门________（填“A”或“B”，下同），打开阀门________．（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是________．（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.48g，则该实验所得产品的产率为________（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．四、解答题 (共1题；共6分)29. （6分） (2018高三上·徐州月考) 以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2 ，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为 ________。