福建省龙岩市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题(图片版)

高一化学上册期末教学质量检查试题化学试题（满分：150分考试时间：90分钟）说明1．本卷由第I卷（基础水平测试，1-4页）和第II卷（综合能力提升，5-6页）两个部分组成。

2．第I卷选择题答案务请填在第3页表格中。

3．可能用到的原子量：H—1 O—16 Na—23 Al—27 Cl—35.5 Ca—40 Mn—56第I卷（基础水平测试，共100分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共12题，共48分）1．某学生为研究乙二酸(HOOC-COOH)的化学性质，进行如下实验：向盛有硫酸酸化的高锰酸钾溶液的试管中滴入适量乙二酸饱和溶液，振荡，观察到试管中溶液由紫红色变为无色。

由此可知，乙二酸具有（）A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性2．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．用SO2漂白食品B．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HNO3B．Cl2C．NaHCO3D．SO24．下列物质不能．．用单质直接化合而制得的是（）A．Na2O2B．FeCl3C．NO2D．SO25．下列有关试剂的保存方法，正确的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在水中C．氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中6．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．Al(OH)3→Al2O3B． FeCl3→FeCl2C．SO2→SO3D．CuO→Cu7．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．2.24 L H2O中含有的原子总数为0.3N AB．O.5 mol·L一1 CuCl2溶液中含有0.5 N A个Cu2+C．等质量的O2和O3所含分子数相等D．一个12C原子的质量是12/ N A g8．已知：气体的摩尔质量越小，微粒扩散速度越快。

福建省龙岩高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下·吉林期中) 已知质量数为A的某阴离子Rn－,核外有x个电子，则核内中子数为（）A . A-xB . A-x-nC . A-x+nD . A+x-n2. （2分）下列说法正确的是（）A . 石油的分馏、煤的干馏都是物理变化B . 化学反应的限度是不可改变的C . 可用乙醇萃取溴水中的溴D . 在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料3. （2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 淀粉溶液、豆浆、碳素墨水均可发生丁达尔现象B . 明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用C . 火柴头的主要成分是氯酸钾和硫单质，分别属于电解质和非电解质D . 鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯4. （2分） (2019高一上·福建期末) CuSO4是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。

下列说法错误的是（）A . 相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想B . Y在反应中起到还原剂的作用C . 将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体D . CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体5. （2分）下列实验操作合理的是（）①将干燥的pH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较，测得该溶液的pH；②用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰颜色来确认是否含有钾元素；③通过丁达尔现象来区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体；④配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；⑤检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液即可．A . ③⑥B . ②③C . ③④⑥D . ①③④6. （2分） (2017高一上·岐山期末) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5 NAB . 100 m L 0.1 mol/L的 NaCl 溶液中，所含微粒总数为0.02 NAC . 1.7 g 的OH﹣中含有的电子数为NAD . 78 g Na2O2 与足量水反应转移电子数为2 NA7. （2分） (2017高一上·岐山期末) 下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OB . 氧化亚铁溶于稀盐酸：FeO+2H+=Fe2++H2OC . 二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2OD . 除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中：2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg8. （2分） (2017高一上·岐山期末) 下列实验的操作和结论正确的是（）A . 将0.1mol Na和少量Al片放入水溶液中，放出气体刚好是0.05molB . Na2O2投入到FeCl2溶液中只得到大量白色沉淀C . 镁粉中混有铝粉，可与NaOH溶液反应再过滤，得到镁粉D . 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大9. （2分） (2017高一上·岐山期末) 向含HCl和AlCl3的混合液中不断滴加NaOH溶液，下列图象中能正确表示上述反应的是（）A .B .C .D .10. （2分） (2017高一上·岐山期末) 下列化合物不能由单质直接化合生成的是（）A . SO3B . FeSC . Cu2SD . CuCl211. （2分） (2017高一上·岐山期末) 下列说法中，不正确的是（）A . 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B . 二氧化硅溶于水生成硅酸C . 石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅D . 二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物12. （2分） (2017高一上·岐山期末) 由 NaHS、MgSO4、NaHSO3 组成的混合物中，已知硫元素的质量分数w （S）=a%，则氧元素的质量分数w（O）为（）A . 1.75a%B . 1.25a%C . 1﹣1.75a%D . 1﹣1.25a%13. （2分） (2017高一上·岐山期末) 关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（）A . 硅是良好的半导体材料B . 二氧化硅能与石灰石反应：SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑C . 可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2C Si+2CO↑D . 水泥的主要成分是 Na2SiO3、CaSiO3 和 SiO214. （2分） (2017高一上·岐山期末) 从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解无水氯化镁，得到金属镁．下列说法中错误的是（）A . 此法的优点之一是原料来源丰富B . ①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C . 以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D . 以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应15. （2分） (2017高一上·岐山期末) 下列属于氧化还原反应的是（）A . NaOH+HCl═NaCl+H2OB . Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑C . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑D . CuO+2HCl═CuCl2+H2O16. （2分） (2017高一上·温州期中) 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）A .B .C .D .二、非选择题 (共5题；共36分)17. （3分） (2020高一上·榆树期末) 1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+、Mg2+、Al3+、NH4+可能大量含有的阴离子Cl-、CO32-往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。

福建省龙岩市19-20学年高三上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列生活用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是()A. 塑料手套B. 不锈钢锅C. 玻璃花瓶D. 纯棉毛巾2.对中国古代著作涉及化学的叙述。

下列解读错误的是()A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaOB. 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是KOHD. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油3.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 0.1 mol H2O和D2O组成的混合物中含有中子数是N AB. 28 g N60(分子结构如图所示)中含有的N−N键数目为1.5N AC. 0℃、1.01×105 Pa时，11.2 L氧气中所含的原子数约为N AD. 常温下，将5.6 g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移电子数为0.3N A4.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是A. Na与O2B. Na2O2与CO2 C. Ca(OH)2与NaHCO3D. NaOH与CO2 5.根据下列实验现象，所得结论正确的是()实验实验现象结论左边烧杯中镁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气A还原性：Al>Mg>Cu泡B左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的C试管中白色固体先变淡黄色，后变为黄色移动D锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊非金属性：Cl>C>SiA. AB. BC. CD. D6.某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是()A. 1 mol 该有机物含有 6 mol 碳碳双键B. 1 mol 该有机物完全燃烧可生成9molH2OC. 1 mol 该有机物可电离生成2molH+D. 1 mol 该有机物最多可与6molH2发生加成反应7.已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素。

龙岩市2019～2020学年度第一学期期末高一教学质量检查化学试题参考答案一、单选题（1-6题，每题2分；7-18题，每题3分，共48分）二、非选择题（4题，每空2分，共52分。

化学方程式中化学式有错不给分；未配平、未注明反应条件或未注明气体、沉淀符号给1分。

）19．（14分）（1）N 2+O 2放电====2NO （2）AC （填选项对应的具体物质也给分）（3）2NH 4Cl+Ca(OH)2△===CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O（4）AB （填选项对应的具体物质也给分）（5）①4NH 3+5O 2 催化剂=====△ 4NO+6H 2O ②无色变成红棕色 ③ 2:1 20．（16分） Ⅰ．（1） C （填选项对应的具体物质也给分） （2）FeCl 2（3）发酵粉、蓬松剂、去油污或中和胃酸等合理答案（4）CaCO 3+CO 2+H 2O= Ca(HCO 3)2 Ⅱ．（5）+6 （6）C 10 （7）2Fe 3++16OH -+3Cl 2＝2FeO 42-+6Cl -+8H 2O 21．（10分）（1）过滤 （2）2Fe 3++Fe=3Fe2+（3）①取少量样品于试管，向试管中滴加几滴KSCN 溶液，无明显现象，再滴加几滴氯水（H 2O 2、通氯气、O 2等），溶液变成血红色 ②将Fe 2+氧化为Fe 3+说明：其他合理答案亦可，如①取少量样品于试管，向试管中滴加适量NaOH 溶液，出现白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；②滴加高锰酸钾后溶液褪色；③滴加K 3[Fe(CN)6]（赤血盐）产生蓝色沉淀（4）2Fe(OH)3 △=== Fe 2O 3+3H 2O 22．（12分）（1）检查装置的气密性 （2）SO 2+ 2H 2S ===3S ↓+ 2H 2O （3）浓硫酸 防止空气中水蒸气进入C（4）B 中黑色粉末变成红色 ，C 中白色固体（或无水硫酸铜）变成蓝色 （5）13。

福建省龙岩高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二下·合肥期中) 从硫元素的化合价判断，含硫元素的下列物质只作还原剂的是（）A . Na2SB . SC . SO2D . H2SO42. （2分）某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物。

反应方程式如下：2A＝B↑+2C↑+3D↑，此时测得混合气体的相对平均分子质量为30，则固体A的摩尔质量为（）A . 30g/molB . 90g/molC . 30D . 903. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 镁铝合金5.1g溶于500mL 1mol/L的盐酸中，向反应后的溶液中加入过量 NaOH溶液，最终生成5.8g白色沉淀．下列有关说法不正确的是（）A . 白色沉淀为Mg（OH）2B . 在加入NaOH过程中生成沉淀最多为13.6gC . 生成H2体积为5.6LD . 刚加NaOH 溶液就有沉淀生成4. （2分）在由硫酸钾、硫酸钠和硝酸钠组成的混合溶液中，其中c(NO3-)＝0.1 mol•L－1 ， c(Na＋)＝0.3 mol•L－1 ， c(K+):c(SO42－)＝1:1，则c(K＋)为（）A . 0.1 mol•L－1B . 0.2 mol•L－1C . 0.25 mol•L－1D . 0.3 mol•L－15. （2分）下列有关胶体的说法错误的是（）A . 胶粒可以透过滤纸，不能透过半透膜B . 采用喷雾型药剂形成一定大小的液珠，可有效提高药物疗效C . 冶金工业的矿粒除尘利用了丁达尔效应D . 空气中的雾压现象体现了胶体的存在6. （2分）鲁菜菜谱大全中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷．下列说法正确的是（）A . 在该反应中维生素C作催化剂B . 由上述信息可推知维生素C具有还原性C . 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D . 上述反应中维生素C作氧化剂7. （2分）用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

福建省龙岩高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）废电池的污染引起人们的广泛关注，废电池对环境污染的主要物质是（）A . 石墨B . 二氧化锰C . 锌D . 汞2. （2分） (2019高一上·惠州期末) 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（）A . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是东晋葛洪提取青蒿素的过程，属化学变化D . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应3. （2分） (2018高一上·嘉兴期中) 下列物质的性质与应用关系的描述错误的是（）A . 氧化镁的熔点高，是优质的耐高温材料B . 钠具有强还原性，可用于制取钛、锆等金属C . 氯气有强氧化性，可用氯气漂白干燥有色布条D . NaHCO3可与盐酸反应，小苏打可用于治疗胃病4. （2分） (2019高三上·牡丹江开学考) 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。

下列常见古诗文对应的化学知识正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一上·鱼台期中) 对于相同物质的量的SO2和SO3 ，下列说法中正确的是（）A . 氧元素的质量比为1：1B . 分子数之比为1：1C . 原子总数之比为1：1D . 质量之比为1：16. （2分）下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是（）A . 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4B . 可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油C . 纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D . 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法7. （2分） (2016高一上·德阳期末) 下列物质属于纯净物的是（）A . 氯水B . 漂白粉C . 液氯D . 小苏打溶液8. （2分） (2019高二上·温州期中) 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 3g 3He含有的中子数为1NAB . 0.1 mol·L−1碳酸钠溶液含有的CO32—数目为0.1NAC . 25℃,1.01×105Pa时，22.4LCO2中含有的氧原子数目小于2NAD . a g正丁烷和b g异丁烷的混合物中共价键数目为13(a+b)NA/589. （2分） (2019高一上·济南期末) 最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。

福建省龙岩高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共28题；共56分)1. （2分） (2019高一下·浙江月考) 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。

下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A . 金属冶炼B . 燃放鞭炮C . 食物腐败D . 豆浆变成豆腐2. （2分） (2016高一下·北仑期中) 下列方程式中，正确的是（）A . 氨水中一水合氨的电离方程式：NH3•H2O═NH4++OH﹣B . 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC . 苯和硝酸反应的化学方程式：D . 25℃、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水放出22.68 kJ的热量，其热化学方程式为：2CH3OH （l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（1）△H=﹣45.36 kJ•mol﹣13. （2分）由下列实验事实得出的结论正确的是（）实验事实结论A Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质B在空气中Na2SO3易变质，Na2CO3不易变质酸性：H2SO3＜H2CO3C苯酚钠溶液中通CO2气体出现浑浊酸性：C6H5OH＜H2CO3D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞NA . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一上·澄城期中) 在强酸性溶液中可以大量共存的是（）A . Na+、Ba2+、Cl﹣、SOB . Mg2+、H+、OH﹣、NOC . Mg2+、HSO 、Na+、Cl﹣D . NH4+、NO 、K+、SO5. （2分）下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是（）A . 四氯化碳和溴B . 乙醇和水C . 苯和汽油D . 乙酸乙酯和水6. （2分） 1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（）A . 504mLB . 336mLC . 224mLD . 168mL7. （2分） (2019高一下·北京期末) 下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是（）A . 过滤豆浆B . 酿酒蒸馏C . 精油萃取D . 海水晒盐8. （2分）下列有关叙述正确的是（）A . 1 L0.6mol•L﹣1的食盐水中含氯化钠0.6molB . 0.5mol碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1C . 标准状况下，44.8L氯化氢气体溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度为2mol•L﹣1D . 20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1mol•L﹣1的溶液，可得溶液1L9. （2分） (2015高一上·简阳月考) 下列说法不正确的是（）A . 易燃试剂与强氧化试剂分开放置并远离火源B . 金属钠易与空气、水等反应，当它着火时，用细沙覆盖灭火C . 在过滤操作中，要遵守“一贴”、“两低”、“三靠”原则D . 浓硝酸见光易分解，可以放在棕色广口瓶中10. （2分）常温下，在溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO =2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－，则下列反应中能进行的是（）A . A3＋＋Z－―→Z2＋A2＋B . A3＋＋X2＋＋H2O―→A2＋＋XO ＋H＋C . XO ＋A2＋＋H＋―→X2＋＋A3＋＋H2OD . B2＋X2＋＋OH－―→B－＋XO ＋H2O11. （2分） (2019高一上·广东月考) 下列叙述正确的是（）A . 同温同压下，相同体积的气体，其气体原子数目也相同B . 任何条件下，等物质的量的甲烷CH4和一氧化碳所含的原子数一定相等C . 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D . 相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等12. （2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . SO2具有还原性，可用于漂白纸浆B . 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C . 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃D . H2O2具有还原性，可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气13. （2分）等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2 ，在标况下体积由大到小顺序是（）A . ②＞①＞③＞④B . ④＞③＞①＞②C . ③＞②＞④＞①D . ①＞④＞②＞③14. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂．当它作还原剂时，可能生成的产物是（）A . NH3B . N2C . N2O3D . HNO315. （2分） (2015高三上·怀宁开学考) 下列物质的制备与工业生产相符的是（）①NH3 NO HNO3②浓HCl Cl2 漂白粉③MgCl2（aq）无水MgCl2 Mg④饱和NaCl（aq）NaHCO3 Na2CO3⑤铝土矿 NaAlO2溶液 Al（OH）3 Al2O3 Al．A . ①④⑤B . ①③⑤C . ②③④D . ②④⑤16. （2分）下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是（）A . 通人适量的空气B . 固体燃料燃烧前要粉碎C . 液体燃料燃烧时可以以雾状喷出D . 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧17. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 下列有关硅和硅的化合物的叙述中正确的是（）A . 二氧化硅是良好的半导体材料，可用于制造集成电路、晶体管器件和硅芯片等B . 硅的化学性质很稳定，常温下与酸、碱、盐等难以反应C . 硅酸俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D . 向含有少量酚酞的硅酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，可以看到溶液红色逐渐消失18. （2分）下面关于Na2CO3与NaHCO3的叙述错误的是（）A . NaHCO3加热分解转化为Na2CO3B . 在水中的溶解度：Na2CO3比NaHCO3大C . 与同浓度的稀硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈D . NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能19. （2分） (2017高一上·成都期中) 如图所示装置，密闭容器内分别充入空气（已知空气体积占整个容器容积的）和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（）A . 2：7或5：4B . 2：1或5：4C . 4：5或7：2D . 2：1或7：220. （2分）(2020·柳州模拟) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A . SO2有漂白性，但用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色B . 高纯度的SiO2是制作电脑芯片的基础材料C . 酒精可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌效果越好D . 用食用油油炸可烹制美味的食品，食用油可反复加热使用21. （2分）下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（）A . AB . BC . CD . D22. （2分） (2019高二上·浦东期末) 金属能导电是因为它（）A . 表面富有光泽B . 有可成键的电子C . 有金属离子D . 有自由运动的电子23. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列物质性质与应用对应关系错误的是（）A . 氨气极易溶于水，可用作制冷剂B . 乙醇燃烧时放出热量，可用作燃料C . 碳酸氢钠能与盐酸反应，用作治疗胃酸过多D . 葡萄糖能与银氨溶液反应，可用作制镜24. （2分）镁和铝都是较活泼金属，下列叙述正确的是（）①镁易溶于冷水，而铝难溶于冷水②镁溶于碱溶液，而铝难溶于碱溶液③常温下镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸④镁易溶于氯化铵溶液，而铝难溶于氯化氨溶液A . ①②B . ③C . ④D . 全部25. （2分）将一定量的镁和铜组成的混合物加入到过量的稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。

2019-2020学年福建省龙岩市高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共48.0分）1.下列做法不利于改善环境的是()A. 鼓励农民将秋后农作物秸秆焚烧B. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气C. 限制燃油汽车数量的增加D. 将煤进行脱硫处理2.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X−(X−为Cl−、Br−或I−)，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化．则甲、乙、丙依次含有的卤素离子有()A. Br−、Cl−、I−B. Cl−、I−、Br−C. I−、Br−、Cl−D. Br−、I−、Cl−3.下列实验现象的描述不正确的是()A. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成黄绿色烟雾B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体D. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体4.下列有关物质的量和摩尔的叙述不正确的是()A. 摩尔是国际单位制转七个基本单位之一B. 物质的量可用n表示，1mol粒子的数目约为6.02×1023C. 摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团D. 用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类，而不用该粒子的中文名称5.下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是()A. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD. H2+CuO=△Cu+H2O6.下列离子组能大量共存的是()A. Fe3+Na+S2−Cl−B. Al3+NH4+AlO2−NO3−C. NH4+Mg2+SO42−Cl−D. H+Na+HCO3−SiO32−7.下列物质按照混合物、化合物、非电解质排列的是()A. 碘酒、烧碱、氯化氢气体B. 空气、胆矾晶体、二氧化碳气体C. 纯碱、干冰、明矾晶体D. 冰水混合物、生石灰、氯化氢气体8.下列说法中正确的是()A. 不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B. 在1L2mol·L−1的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数为2N AC. 可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶，对人类健康危害极大D. FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应9.下列说法正确的是()A. 失去电子的物质是氧化剂，具有氧化性B. 氧化还原反应的本质是元素化合价升降C. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D. 在同一个化学反应中，氧化反应和还原反应是同时发生的10.下列溶液中Cl−浓度最大的是A. 200mL2mol/L MgCl2溶液B. 250mL3mol/L KClO3溶液C. 100mL2.5mol/L FeCl3溶液D. 500mL2.5mol/L NaCl溶液11.为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是()A. 加热，观察是否有气体放出B. 溶于水后加BaC12，看有无沉淀C. 溶于水后加石灰水，看有无沉淀D. 取固体变色试样加盐酸，看是否有气泡产生12.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A. 7.8 g苯中所含双键数目为0.3N AB. 1.8 g NH4+中含有的电子数为1.1N AC. 标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为19 N AD. 6.4 g Cu完全溶于硝酸中，转移的电子数为0.2N A13.下列离子方程式正确的是()A. 纯碱可用于去油污：B. 醋酸去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC. 工业制漂白粉：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2OD. 实验室制备氢氧化铝：14.如图所示是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol⋅L−1NaOH溶液的过程。

福建省龙岩高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一上·邵东期末) 下列有关硅材料的说法错误的是（）A . 晶体硅是良好的半导体材料和制作太阳能电池的材料B . SiO2可用于制造光导纤维C . 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料经高温烧结而制成的D . SiO2是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸2. （2分） (2018高三上·海淀期中) 食盐在不同分散剂中形成不同分散系。

分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体下列说法正确的是（）A . 分散系1中只有两种离子B . 分散系2为电解质C . 可用丁达尔效应区分两个分散系D . 两个分散系中分散质粒子直径相同3. （2分）下列实验现象描述正确的是（）生成淡黄色固体A . AB . BC . CD . D4. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述错误的是（）A . 由2H和18O所组成的水22g，其中所含的中子数为12 NAB . 分子数为NA的N2、CO混合气体体积在标况下为22.4 L，质量为28 gC . 标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为NAD . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA5. （2分） (2016高一下·泉州期中) 在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是（）A . 苹果块会干瘪B . 胆矾晶体表面有“白斑”C . 小试管内有晶体析出D . pH试纸变红6. （2分） (2020高一上·常德期末) 某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。

下列说法中正确的是（）A . 闭合开关K，电流计指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质B . 闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流计指针不发生变化C . 闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流计示数不变D . 选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol·L－1的HCl溶液，电流计的示数相同7. （2分） (2019高三上·嘉兴期中) 实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。

2019-2020学年福建省龙岩市第九中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）0.1摩尔某元素的单质一定条件下跟过量的氯气充分反应后，生成物的质量比该单质增加7.1克。

则这种元素不可能是下列元素中的A．H B．Cu C．Mg D．Fe参考答案：D2. 右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

则下列有关的判断正确的是A．d为负极、c为正极B．c电极上有气体产生C．电解过程中，Cu2+在溶液中向c棒迁移D．电解过程中，d电极质量不变，氯离子浓度不变参考答案：B略3. 下列说法错误的是A.含有离子键的化合物一定是离子化合物B.含有共价键的化合物一定是共价化合物C.离子化合物中可能含有共价键D.共价化合物中一定不含有离子键参考答案：B略4. 现有氯化钠、氯化铝、氯化铁、氯化镁四种溶液，只用一种试剂通过一步实验就能加从区别，这种试剂是（）A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．HCl溶液参考答案：C【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】阳离子不同，可根据阳离子的不同性质选择检验方法，可加入碱，生成沉淀的颜色、现象不同，以此解答该题．【解答】解：A．只能鉴别氯化铁，故A错误；B．加入氯化钡，都不反应，不能鉴别，故B错误；C．分别滴加NaOH溶液时，产生白色沉淀的是氯化镁；先产生沉淀，后沉淀溶解的是氯化铝；产生红褐色沉淀的是氯化铁；无现象的是氯化钠，现象不同，可鉴别，故C正确；D．加入盐酸，都不反应，不能鉴别，故D错误．故选C．5. 下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是A．Fe、H2O、CO2 B．Fe3＋、MnO、NOC．Cl2、HClO、Mg D．ClO－、Cl－、Ag＋参考答案：B略6. 下列说法正确的是：A. 二氯甲烷没有同分异构体，说明甲烷是正四面体结构B. 乙烯和二氧化硫都能使溴水退色，溴水退色原理一致C. 苯能和氢气加成，说明苯结构中存在C=C键D. CH3COOH的官能团是羟基参考答案：A【详解】A项、若甲烷为平面正方形结构，二氯甲烷有两种同分异构体，若为正四面体结构，二氯甲烷不存在同分异构体，故A正确；B项、二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应，使溴水褪色，乙烯和溴水发生加成反应使溴水褪色，二者原理不一样，故B错误；C项、苯分子中碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键，不含有碳碳双键，故C错误；D项、CH3COOH的官能团是羧基，故D错误；故选A。

福建省龙岩市上杭县明强中学2019-2020学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列推断性结论中正确的是（）A. 第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3B. ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3C. 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D. I﹣I键的键能比F﹣F、Cl﹣Cl、Br﹣Br键的键能都小；则在卤素单质中碘的熔点最低参考答案：A试题分析：A．元素的非金属性越强，稳定性越大，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则对应的氢化物的稳定性逐渐增强，A正确；B、IVA族元素氢化物不含氢键，分子的相对分子质量越大，沸点越高，则沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4，则VA族元素氢化物中，NH3含有氢键，沸点最高，应为NH3＞AsH3＞PH3，B错误；C．金属晶体组成微粒为金属阳离子和自由电子，不含阴离子，C错误；D．卤素单质形成的晶体类型是分子晶体，分子间作用力越大，熔点越高，则其中碘的熔点最高，D错误，答案选A。

【名师点晴】该题的易错选项是B，答题时注意氢键对物质物理性质的影响。

在对物质性质进行解释时，是用化学键知识解释，还是用范德华力或氢键的知识解释，要根据物质的具体结构决定。

范德华力越大，熔、沸点越高。

组成结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。

同分异构体中，支链越多，范德华力越小。

相对分子质量相近的分子，极性越大，范德华力越大。

平时注意相关知识的积累。

2. 等质量的氢气在足量的氧气中燃烧，生成水蒸气时放出热量Q1，生成液态水时放出热量Q2，则Q1与Q2的关系是Q1>Q2 B.Q1<Q2 C.Q1=Q2D、无法确定参考答案：B3. 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI而生成I2，自身发生如下变化：如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A.H2O2B.C.D.参考答案：B略4. 下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2参考答案：D略5. 2010年4月7日，俄罗斯科学家宣布在实验中获得了和两种新原子。