化学人教版必修2课时分层作业：5元素周期表和元素周期律的应用Word版含解析

课时训练6元素周期表和元素周期律的应用一、元素周期律的考查1.下列各组元素中,按元素最高正价递增挨次排列的是()A.O、S、Se、TeB.K、Mg、C、SC.C、N、O、FD.Li、Na、K、Rb解析:最高正价=主族序数(O、F除外)。

A项全是第ⅥA族元素,不符合。

B项最高正价分别是+1、+2、+4、+6,符合。

C项中O、F通常无正价,不符合。

D项是第ⅠA族元素,最高正价均为+1价,不符合。

答案:B2.下列各组性质的比较中,不正确的是()A.碱性:NaOH>Mg(OH)2B.热稳定性:NH3>PH3C.失电子力量:K>NaD.原子半径:Cl>S解析:依据元素周期律,D项应为Cl<S。

答案:D3.下列结论正确的是()①粒子半径:S2->Cl>S②氢化物稳定性:HF>HCl>H2S③离子还原性:S2->Cl->Br->I-④单质氧化性:Cl2>S⑤酸性:H2SO4>HClO4⑥分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液A.①⑤B.③⑥C.②④⑥D.①③④解析:同周期,自左至右,原子半径渐渐减小,①错;气态氢化物稳定性渐渐增加,②对;单质氧化性增加,④对;最高价氧化物对应水化物酸性增加,⑤错;同主族,自上至下,原子半径渐渐增大,离子还原性增加,③错;分散系中分散质粒子直径大小为浊液>胶体>溶液,⑥对。

答案:C二、元素周期表、周期律的应用4.我国在砷化镓太阳能电池争辩方面处于国际领先地位。

砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素,分别属于ⅤA和ⅢA族。

下列说法中,不正确的是()A.原子半径:Ga>As>PB.热稳定性:NH3>PH3>AsH3C.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4D.Ga(OH)3可能是两性氢氧化物解析:元素的非金属性越强,其相应的最高价含氧酸的酸性越强,所以酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4,故C项错误。

高一化学人教版必修二课时作业1.2.3元素周期表和元素周期律的应用一、单选题1.Q、X、Y和Z为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,这4种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是( )B.Q的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C.X的简单氢化物与Z的可以相互反应,生成一种共价化合物D.原子半径:Q>X>Y>Z2.X、Y、Z、W是四种短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如表所示,并且这四种元素的最外层电子数之和为20,下列叙述错误的是( )A.上述元素中X的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强B.Z和Y均可与氢元素形成18电子的分子C.Mg可以在W与Y所形成的某种化合物中燃烧D.四种元素对应的简单氢化物中,稳定性最好的是Z3.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。

盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。

下列正确的是( )A.原子半径大小为W<X <Y<ZB.X的氢化物酸性强于Z的C.X的简单阴离子的失电子能力比Z的强D.标准状况下W的单质状态与X的相同4.某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的m倍(m为大于1的整数),则该元素原子的核外电子总数为( )A.2mB.2m+10C.2m+2D.m+25.锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素,处于元素周期表中金属与非金属的分界线附近,下列叙述正确的是( )A.锗是一种金属性很强的元素B.锗的单质具有半导体的性能C.GeH4稳定性很强D.锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸6.下列各组的排列顺序中,正确的是( )A.原子半径Na<Mg<AlB.酸性H 2SiO 3<H 2CO 3<H 2SO 4C.稳定性HF<HCl<HBrD.碱性NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)37.如表是部分短周期元素的原子半径及化合价,根据表中信息,判断下列叙述错误的是( )B.Q 形成的含氧酸都是强酸C.T 的常见单质通入R 的简单氢化物的水溶液中会出现浑浊现象D.M 与T 形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应8.比较下列各组微粒半径,正确的是( )①Cl<Cl -<Br - ②F -<Mg 2+<Al 3+ ③Ca 2+<Ca<Ba ④S 2-<Se 2-<Br -A.①和③B.只有②C.只有③D.①和④9.运用元素周期表和元素周期律分析下面的推断,下列说法不合理的是( )A.PH3、H 2S 、HCl 的热稳定性和还原性从左到右依次增强B.若X +和Y 2-的核外电子层结构相同,则原子序数:X>YC.硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处,都可以作半导体材料D.Cs 和Ba 分别位于第六周期ⅠA 和ⅡA 族,碱性:CsOH>Ba(OH)210.以下各项叙述中错误的是（ ）A.原子半径由小到大的顺序是Li Na K Rb Cs ＜＜＜＜B.同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小C.碱金属单质的密度比较为Li K Na Rb ＜＜＜D.碱金属离子的氧化性比较为+Li Na K Rb +++＜＜＜11.如图是元素周期表的一部分，关于元素X 、Y 、Z 的叙述正确的是( )①X 的气态氢化物与Y 的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y 、Z 的气态氢化物的水溶液的酸性：Y<Z③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32 种元素A.①②③④B.①②③④⑤C.只有③D.只有①④12.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表一、选择题1.假如n为第ⅡA族中某元素的原子序数,则原子序数为(n+1)的元素可能位于()A.ⅢA或ⅢBB.ⅣAC.ⅠBD.ⅠA解析:在元素周期表中,其次、三周期中第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数相差1,在第四、五、六、七周期中,第ⅡA族与第ⅢB族相邻,故原子序数为(n+1)的元素位于第ⅢA或ⅢB族,A正确。

答案:A2.在现行元素周期表中,所含元素种数最多的族和周期分别是()A.第ⅠA族第六周期B.第Ⅷ族第六周期C.第ⅢB族第六周期D.第ⅢA族第六周期解析:现行元素周期表中,第六、七周期第ⅢB族分别为镧系和锕系元素,各有15种元素,由于第七周期未排满,故第六周期、第ⅢB族元素最多。

答案:C3.第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素,且B在A的上一周期,当A的原子序数为x时,B的原子序数为()A.x-18B.x-8C.x+8D.x+18 解析:据题意可知A、B在周期表中的相对位置为,且在第ⅤA族,A所在周期元素种类数为18,所以B的原子序数应为x-18。

答案:A4.短周期元素A、B、C的位置如图所示,已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的2倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、C依次是()A.Be、Na、AlB.C、Al、PC.O、P、ClD.B、Mg、Si解析:设空格处元素为X,其原子序数为x,则据题意知A、B、C原子序数的关系:(x-1)+(x+1)=(x-8)×4,解得x=16,所以A、B、C分别为氧、磷、氯,选C。

答案:C5.现有两种短周期元素A、B的原子序数分别为a、b,若a+8=b,则下列有关A、B的说法正确的是()A.A和B肯定在同主族B.A和B肯定在同周期C.若A和B在相邻周期,则A、B肯定同主族D.A、B可能既不同周期,又不同主族解析:若A为氢,B为氟,则A、B、C三项全错,D正确。

第3课时 元素周期表和元素周期律的应用一、元素的金属性和非金属性1．元素周期表的分区2．分界线附近元素的性质既能表现出一定的________，又能表现出一定的________。

3．元素金属性和非金属性的递变元素性质递变⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ 同周期从左到右⎩⎪⎨⎪⎧ 原子半径逐渐 失电子能力 ，得电子能 力 金属性 ，非金属性 同主族从上到下⎩⎪⎨⎪⎧ 原子半径逐渐 失电子能力 ，得电子能力 金属性 ，非金属性二、元素的化合价与元素在周期表中的位置之间的关系1．主族元素最高正化合价(O 、F 除外)＝__________＝________。

2．金属元素____负化合价，________形成简单的阴离子；非金属元素(除氢外)，________ 形成简单的阳离子。

3．非金属元素的化合价(1)最高正价(O 、F 除外)等于原子所能失去或偏移的________________。

(2)最低负价等于使它达到________稳定结构所需得到的电子。

(3)最高正价与最低负价绝对值之和等于____。

三、元素周期表和元素周期律的应用1．根据元素在周期表中的位置推测其____________和______。

2．根据元素的__________推测它在周期表中的位置。

3．指导新元素的发现及预测它们的________________。

4．指导其他与化学相关的科学技术。

如在周期表中____________________________，可以找到半导体材料。

在____________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

知识点一 元素的金属性和非金属性与其在元素周期表中位置的关系1．下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是( )A ．元素的性质随着相对原子质量的递增，呈周期性的变化B ．周期表中，元素族序数都等于该族元素原子的最外层电子数C ．第三周期中，随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐增强D ．随着核电荷数的递增，ⅦA 族元素的单质熔、沸点升高，碱金属元素单质熔、沸点 降低2．镭是元素周期表中第七周期 ⅡA 族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是( )A ．在化合物中显＋2价B ．单质能与水反应置换出H 2C ．氢氧化物呈两性D ．碳酸盐难溶于水知识点二 元素化合价与元素在周期表中位置的关系3．已知下列反应：Cu ＋X 2=====△CuX 2,2Cu ＋Y=====△Cu 2Y,2KX ＋Z 2=====△2KZ ＋X 2。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1.1 元素周期表课时作业1 新人教版必修2一、选择题(每小题3分，共42分，每小题有1－2个正确选项)1．下列有关现在的长式元素周期表的判断中正确的是()A．从左向右数第七纵行是ⅦA族B．从左向右数第十一纵行是ⅠB族C．ⅠA族全部是金属元素D．ⅦA族的全部元素只能表现非金属元素的性质解析：A.它应是ⅦB族。

C.氢元素在ⅠA族中。

D.砹(At)是既能表现非金属性又能表现金属性的元素的典型之一。

答案：B2．主族元素在周期表中的位置，取决于元素原子的()A．相对原子质量和核电荷数B．电子层数和中子数C．电子层数和最外层电子数D．金属性和非金属性的强弱解析：原子的电子层数决定其所在的周期；原子的最外层电子数决定它所在的族。

答案：C3．下列关于现在的长式元素周期表的判断中不正确的是()A．所含元素种数最少的周期是第一周期B．所含元素种数最多的周期是第六周期C．所含元素种数最多的族是Ⅷ族D．所含元素种数最多的族是ⅢB族答案：C4．下列原子序数所代表的元素中，全属于主族元素的一组是()A．22,26,11B．13,15,38C．29,31,16 D．18,21,14答案：B5．据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd、……的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。

判断其中116号元素应位于周期表中的() A．第6周期ⅣA族B．第7周期ⅥA族C．第7周期Ⅷ族D．第8周期ⅥA族答案：B6．(2011·天津卷)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低解析：137Cs与133Cs是铯的两种同位素，二者质子数相等，中子数相差4，A项错误；同周期元素(除0族外)从左到右，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，B项正确；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，其对应氢化物的稳定性逐渐减弱，C项错误；碱金属元素的单质，从上到下熔点逐渐降低，而卤族元素的单质，从上到下熔点逐渐升高，D项错误。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1.2 元素周期律课时作业新人教版必修2一、选择题(每小题3分，共45分，每小题有1－2个正确选项)1．(2010·山东卷)下列说法正确的是()A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果2．(2009年·山东理综)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。

下列说法正确的是() A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同3．在下列元素中，原子核外最外层电子数等于元素在周期表中的周期数的整数倍的是()A．O B．FC．S D．Cl4．下列各组元素性质递变情况错误的是()A．Li、B、Be原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强5．下列事实不能用于判断金属性强弱的是()A．金属间发生的置换反应B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易6．同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是()A．原子半径X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性HX＞H2Y＞ZH3C．非金属性X＞Y＞ZD．阴离子的还原性Z3－＞Y2－＞X－7．已知元素砷(As)的原子序数为33，下列叙述正确的是()A．砷元素的最高化合价为＋3B．砷元素是第四周期的元素C．砷原子的第三电子层有18个电子D．砷的氧化物的水溶液呈强碱性8．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子形成与Ne相同的电子层结构，X的原子半径小于Y的原子半径，下列说法正确的是()A．X的金属性强于YB．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素氢氧化物碱性强D．X元素的最高化合价比Y元素最高化合价高9．在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳的电子数最多与第(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是()A．必为第一层B．只能是第二层C．只能是第三层D．可以是任意层10．已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是() A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的还原性A＞B＞D＞C11．X、Y均为短周期元素，两者组成化合物的化学式为X2Y3，已知X的原子序数为m，则Y的原子序数不可能的是()A．m＋11 B．m＋4C．m－6 D．m－512．据报道，已发现了114号元素，下列有关其推测不正确的是()A．它有＋2，＋3，＋4价B．其晶体有良好的导电性C．其原子最外层上有4个电子D．该元素位于第七周期ⅣA族13．某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是()A．该元素的原子最外层上有6个电子B．该元素最高价氧化物的化学式为XO3C．该元素是非金属元素D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO314．X、Y、Z分别代表三种不同的前18号元素，X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素的原子M电子层上的电子数是K层和L层电子总数的一半；Z元素的原子L层电子数只比Y原子L层电子数少2个。

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课时训练5 元素周期律一、同周期元素性质的递变1。

原子序数从11依次增加到17，下列递变关系错误的是（）A。

电子层数不变B。

原子半径逐渐增大C。

最高正价数值逐渐增大D。

从硅到氯,负价从-4到—1解析:原子序数从11依次增加到17,电子层数不变,原子半径逐渐减小，最高正价数值逐渐增大,从硅到氯负价从—4到-1。

答案:B2。

下列关于第三周期元素的相关内容叙述不正确的是( ）A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多,其单核离子的氧化性依次增加B.P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强C。

第三周期元素的原子半径以第ⅦA族的最大D.Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱解析:Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次为1、2、3，其原子的还原性依次减弱，但离子的氧化性依次增强,A项正确；P、S、Cl的最高正化合价分别为+5、+6、+7，依次升高，由于P、S、Cl的得电子能力依次增强,故其所对应的气态氢化物的稳定性也依次增强，B项正确；第三周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,因此第三周期元素的原子半径应以第ⅦA族的最小(不考虑稀有气体),C项错误;因Na、Mg、Al的失电子能力依次减弱，则它们的氢氧化物的碱性应依次减弱，D项正确。

新人教版高中必修二全册课时作业课课练（含答案解析）目录一、化学元素周期表二、元素的性质和原子结构三、核素同位素四、原子核外电子的分布、元素周期律五、元素周期表和元素周期律的应用六、化学键七、化学能与热能八、化学能与电能九、化学反应的速率十、化学反应的限度和化学反应条件的控制十一、甲烷十二、烷烃同分异构体十三、乙烯十四、苯十五、乙醇十六、乙酸十七、基本营养物质十八、金属矿物的开发利用十九、海水资源的开发利用二十、资源综合利用、环境保护课时分层作业(一) 元素周期表的结构(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。

若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”()A．第七周期0族B．第八周期第ⅠA族C．第六周期第ⅡA族D．第七周期第ⅦA族B[第七周期0族元素是118号元素，所以若发现119号元素，则应该在第八周期第ⅠA 族，故正确选项是B。

]2．下列关于元素周期表的说法，错误的是( )A．元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的B．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数C．元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式C[副族元素的最外层电子数不一定等于所在的族序数。

]3．下列关于元素周期表的说法正确的是( )A．元素周期表中一共有16个纵行B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差不可能为25D．同主族上下相邻两种元素的原子序数之差不可能为32B[元素周期表中一共有18个纵行，其中8、9、10三个纵行为第Ⅷ族，即共有16个族，A错误；除零族元素外，非金属元素全都是主族元素，B正确；若是相同短周期中第ⅡA 族、ⅢA族元素的原子序数差为1；第四、五周期中由于中间有副族和第Ⅷ族元素存在，故同周期第ⅡA族、第ⅢA族原子序数差为11；第六周期，其中由于有镧系元素的存在，两者相差25，C错误；一、二、三、四、五、六、七周期元素种数分别为2、8、8、18、18、32、32，且相邻周期同主族元素原子序数差等于上一周期的元素种数，故相邻的同一主族元素的核外电子数之差为8或18或32，D错误。

（人教版必修2）第一章《物质结构元素周期律》教学设计第二节元素周期律（第三课时元素周期表和周期律的应用）【解析】构成催化剂的元素大多为过渡金属元素，在元素周期表的中间部分。

【典例2】元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。

下列说法正确的是( )A．事物的性质总在不断的发生明显的变化B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料【答案】 C【解析】同族元素的性质是相似的，同周期元素的性质是递变的，A项错误；紧靠虚线两侧的元素既表现金属性又表现非金属性，但没有两性金属元素这一说法，B项错误；耐高温材料应该在过渡元素中寻找，D项错误。

【板书】活动三、元素位置、原子结构、元素性质之间的关系【问题探究1】（1）推测原子结构示意图为的原子,在周期表中的位置及最高正化合价是什么？【交流】该元素位于周期表中第四周期ⅥA族,根据其在周期表中的位置推测,该元素的最高正价是+6,其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4(该元素用X代替),其酸性比硫酸弱。

【问题探究2】（2）如何比较氢氧化钙和氢氧化铝的碱性强弱?【交流】钙与铝既不在同一周期也不在同一主族,可借助镁来比较,三种元素在周期表中的位置如图,金属性:Ca>Mg>Al,故碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3。

【讨论】利用元素“位—构—性”间的关系进行推导的基本思维模型是什么？【交流板书】【问题探究】利用元素“位、构、性”关系解题时应注意哪些问题？【交流1】(1)掌握四个关系式：①电子层数=周期数；②质子数=原子序数；③最外层电子数=主族序数；④主族元素的最高正价=主族序数(O、F除外);负价=主族序数-8 。

【交流2】(2)熟练周期表中一些特殊规律：①各周期元素种数；②稀有气体元素的原子序数及其在周期表中的位置；③同主族上下相邻元素原子序数的关系【交流3】（3）性质与位置互推是解题的关键：熟悉元素周期表中同周期及同主族元素性质的递变。

课后作业(五)[基础巩固]一、元素周期律1．下列关于元素周期律的叙述正确的是()①随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现②元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化③随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现④元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果A．①③B．②④C．①④D．②③[解析]第一周期元素原子最外层电子数是从1到2，①不正确；③中F元素无＋7价，而负价是从－4→－1价的重复出现，③不正确。

[答案] B2．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是()A．单质的化学活泼性：W<X<Y<ZB．原子最外层电子数：W<X<Y<ZC．单质的氧化能力：W<X<Y<ZD．元素的最高化合价：W<X<Y<Z[解析]同周期元素从左到右，金属单质的化学活泼性逐渐减弱，而非金属单质的化学活泼性逐渐增强，A错误；同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，B正确；同周期元素从左到右(除稀有气体元素)，单质的氧化能力逐渐增强，当Z为稀有气体时，其氧化能力最弱，C错误；主族元素的最高化合价等于原子的最外层电子数，但O、F无正价，D错误。

[答案] B3．下列递变规律正确的是()A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．钠、镁、铝的还原性依次减弱D．Na＋、Mg2＋、Al3＋离子半径逐渐增大[解析]A项，HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，错误；B项，HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，错误；C项，钠、镁、铝的还原性依次减弱，正确；D项，Na＋、Mg2＋、Al3＋离子半径逐渐减小，错误。

[答案] C二、元素周期律的应用4．运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是() A．氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体[解析]A项，Be和Mg同主族，金属性不如镁的强，故Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2弱；B项，卤族元素的单质从上到下，颜色加深，氢化物越来越不稳定；C项，Sr和Ba同主族，化学性质相似，故SrSO4也难溶于水；D项，Se的非金属性不如S强，故H2Se不如H2S稳定。