山东省淄博一中2014届高三化学上学期期中模块考试试题新人教版

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）山东省实验中学2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题2013．11（必修1阶段检测）说明：本试卷为发展卷，采用长卷出题、自主选择、分层记分的方式，试卷满分120分，考生每一专题的题目都要有所选择，至少选做100分的题目，多选不限。

试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第6页。

试题全部答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题纸规定位置上，书写在试题上的答案无效。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Al 27 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每题3分，共60分，基础题51分，发展题9分）1．下列叙述中，不符合．．．化学史事实的是A．法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说使近代化学取得了革命性进展B．英国化学家在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白质—牛胰岛素C．英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，找到了元素的内在规律2．某同学进行体检时，发现在体检的血液化验单中，有如下一项内容：葡萄糖5.9×10-3mol/L。

表示该体检指标的物理量是A．溶解度(S) B．溶质的质量分数(w) C．物质的量浓度(c) D．摩尔质量(M) 3．想一想：Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、纯H2SO4（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类A. 75％的酒精溶液B. 氯化钠C. 氯水D. 泥浆4．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。

它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是A．NaClO B．NaOH C．KMnO4D．Na2O25．下列物质不能由单质直接化合而成的是A．NaCl B．HCl C．FeCl2D．Fe3O46．在研究金属钠与水的反应实验中，反应过程中所观察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是A．熔点低B．易导电C．密度小D．化学性质活泼7．在氯水中滴入紫色石蕊试液、硝酸银溶液，将依次观察到紫色石蕊试液先变红后退色、有白色沉淀产生等现象。

1、下列有关说法正确的是A ． 1H 、D +、T 2互为同位素B ． H 2O 、CH 3COOH 、NH 4HCO 3都是电解质C ．饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶都属于胶体D ．水晶、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品 2、下列除杂质的操作方法正确的是A.CO 2中有少量的SO 2——通入酸性高锰酸钾溶液洗气后再干燥B.NaCl 溶液中有少量的Na 2SO 4——加过量的BaCl 2再过滤C.NO 2中有少量的NO ——通入足量的氧气D.除去NaHCO 3固体中少量的Na 2CO 3——加热 3、在下列溶液中，能大量共存的离子组是A.能使pH 试纸显蓝色的溶液中：K +、Ba 2+、Cl －、Br － B.常温下()()1210c H c OH +-= 的溶液中：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl －C.含有大量Fe 3+的溶液中：SCN －、I －、K +、Br － D.能使石蕊试液显红色的溶液中：K +、24SO -、S 2－、23CO -4、下列离子方程式的书写中，正确的是A ．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca(HCO 3)2+2OH －=CaCO 3↓+CO 32－+ 2H 2O B ．向溴水中通入SO 2：Br 2+2H 2O+SO 2=4H ++SO 42－+ 2Br －C ．向氨水中通过量CO 2：2NH 3+H 2O+CO 2= 2NH 4++ CO 32－+ H 2OD ．向次氯酸钙溶液中通过少量的SO 2：Ca 2++2ClO －+SO 2=CaSO 3↓+2HClO 5、设N A 为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A ．标准状况下，22.4LCO 2和O 2混合气体中含有的氧原子数为N AB ．0.1mol Fe 在0.1mol C12中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AC ．2mol SO 2和1mol O 2在密闭容器中加热（V 2O 5催化）充分反应后，容器内分子总数为2N AD ．将0.1mol Cl 2与足量NaOH 溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1N A 6、下列说法中不正确．．．的是 A ．Na 2O 2 、HClO 、SO 2等物质都具有漂白作用B ．液氨、液态氯化氢都是电解质C ．置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应D ．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂 7、不用其他试剂无法．．鉴别的一组溶液是 A.氯化铁溶液和氯化铜溶液 B.硫酸钠溶液和氯化钠溶液C.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液D.硫酸溶液和碳酸钠溶液8、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断不正确的是( ) A．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的混合溶液中缓慢通入CO2： Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入氯气：I-、Fe2+、Br-C．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH -、CO32-D．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+9、下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族的金属性强B．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素C．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键D．13C和14C互为同位素，化学性质相似10、下列事实的解释错误的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜不溶于水，也不溶于稀硫酸D．常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应11、在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关SO2＋2H2O→SO42－＋4H＋＋2e－反应的说法错误的是A．该反应为氧化反应B．上述反应中若产生0.1 mol SO42－，则消耗SO2的物质的量为0.1molC．Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行D．通入Cl2会降低SO2的漂白作用12、在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A．用50mL 12 mol·L-1的氯化氢．．．水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B．将1g铝片．．投入20mL 18.4 mol·L-1的硫酸中C．向100mL 3 mol·L-1的硝酸中加入5.6g铁．D．常温常压下，0.1mol氯气．．通入1L水中反应13、实验室中以下物质的贮存方法不正确．．．的是A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处B．少量金属钠保存在煤油中C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发D．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉14、下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A. ①②④B.②③⑤C.②④D. ①③⑤15、下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B.向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C.滴加KSCN溶液后呈红色，一定有Fe3+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+16、下列装置及实验不能达到实验目的的是A．实验装置Ⅰ：液面差保持不变，说明该装置气密性良好B．实验装置Ⅱ：除去Cl2中混有的少量HCl杂质C．实验装置Ⅲ：能证明元素的非金属性Cl>C>SiD．实验装置Ⅳ：制备氢氧化亚铁第II卷（非选择题共52分）17、（7分）化工生产中通常有“三酸两碱”之说，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

2014年淄博市初中学业考试化学试题(本试卷共8页，满分50分)可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 Cl-35. 5 Ca-40第工卷(选择题共20分)一、选择题(本题包括15小题,1-15小题每小题1分，16-20小题每小题2分.共20分。

每小题只有一个选项符合题意)化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的基础自然科学，它指导我们更好地认识、改造和应用物质。

现代科技的发展已经实现了对原子、分子的移动和排列，以及改造和创造分子。

若用这种方法制造葡萄糖C6H12O6)，则不需要的原子是( )A.碳原子B.氧原子C.氮原子D.氢原子2.化学实验是进行科学探究的重要方式，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础。

下列实验操作正确的是( )3.物质世界每时每刻都在发生各种变化。

以下过程主要是通过物理变化实现的是( )A.酸雨形成B.钢铁锈蚀C.海水“制碱”D.海水“晒盘”4，质量守恒定律是化学反应、乃至自然界最基本的定律之一，依据质量守恒定律我们可以精确地研究化学反应。

最早传播和用文字记载并使人们普遍接受质量守恒定律的科学家是( )A.拉瓦锡B.波义耳C.汤姆森D.卢瑟福s.有机物种类繁多，在已经发现的数千万种物质中，90%以上的都是有机物。

下列物质都属于有机物的一组是( )a.氨基酸油脂s.小苏打淀粉c.氯酸钾蔗糖D.氧化钙塑料6.如图是氢氧化钙的溶解度曲线。

30℃时，将1g氢氧化钙粉末加人到100g 水中，充分搅拌后静置。

下列说法你认为正确的是( )A.所得溶液的质量为101gB.所得溶液是不饱和溶液C.降低温度溶液的质量变大D.升高温度溶质质量分数变大7.学校组织学生参加社会实践活动，簧火晚会结束后，同学们立刻用附近的沙土覆盖余火。

用上述方法灭火依据的原理是( )A.使可燃物与氧气隔离B.撤离可燃物c.降低可燃物的着火点d.降低可搬物的温度8.装置的气密性决定着实验的成败，实验时首先要对装置的气密性进行检查。

高三教学质量抽测试题化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页。

满分100分。

考试用时90分钟。

答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第Ⅰ卷（共45分）注意事项：1．第Ⅰ卷共15小题。

2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A ．普通铅笔芯的主要成分是铅B ．煤的气化和液化过程均属化学变化C ．硅酸钠溶液俗名水玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂D ．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺2．下列有关化学用语表示正确的是A ．质子数为53，中子数为78的碘原子：I 7853B ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2C ．S 2－的结构示意图：D ．CH 4分子的比例模型：3．下列说法正确的是 A ．溶液是电中性的，胶体是带电的B ．依据丁达尔效应可区分透明胶体和溶液C ．将4.0 g NaOH 溶于100 g 蒸馏水中，所得溶液物质的量浓度为1.0 mol ·L －1 D ．CO 2与SiO 2都属于酸性氧化物，都能与水反应生成相应的酸4．下列实验不能达到预期目的的是A ．用溴水鉴别CO 2和SO 2B ．用Ba (NO 3)2溶液鉴别Cl －和-23CO C ．通过直接观察焰色反应的颜色鉴定某单一溶液中是否含Na ＋D ．用润湿的pH 试纸测定某酸溶液的pH5．在某无色透明溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na ＋、Fe 2＋、-4MnO 、-3NO B ．Al 3＋、+4NH 、Br －、OH － C ．Na ＋、K ＋、-24SO 、ClO －D ．K ＋、Ca 2＋、-3NO 、-23CO 6．下列叙述中正确的是A ．H 2S 的稳定性比HF 的稳定性强B ．某元素X 的气态氢化物的化学式为H 2X ，则其最高价氧化物的化学式为XO 3C ．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键D ．一个D 2O 分子所含的中子数为87．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A ．ⅠA 族与ⅦA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物B ．第二周期元素从左到右，最高正化合价从＋1递增到＋7C ．同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强D ．同周期金属元素的最外层电子数越多，其原子失电子能力越强8．下列关于常见有机物的说法中，正确的是A ．汽油、苯、乙酸都属于烃类物质B ．含5个碳原子的有机物，分子中最多可形成4个碳碳单键C ．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等D ．乙醇和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，都是因为发生了氧化反应9．某有机物的结构如图所示，下列有关它的说法不正确的是A ．分子式为C 10H 16OB ．能发生加成反应C ．分子中含有两种官能团D ．能够与乙酸发生酯化反应10．下列说法正确的是A ．1 mol 硫酸钾中阳离子所带的正电荷数为6.02×1023B ．1 L 0.1 mol ·L －1 AlCl 3溶液中含有0.1×6.02×1023个Al 3＋C ．常温常压下，14 g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为6.02×1023D ．H 2O 2催化分解生成0.2 mol O 2时转移电子的数目为0.8×6.02×102311．下列叙述正确的是A ．铁在空气中燃烧可生成四氧化三铁B ．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸C ．将CO 2通入Ca (ClO )2溶液可生成次氯酸D ．将SO 2通入BaCl 2溶液可生成BaSO 3沉淀12．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．Na 2O 2与H 2O 反应：Na 2O 2＋H 2O ＝2Na ＋＋2OH －＋O 2↑B ．硫酸铝与过量氨水反应：Al 3＋＋4NH 3·H 2O ＝-2AlO ＋4+4NH ＋2H 2OC ．NO 2溶于水：3NO 2＋H 2O ＝2H ＋＋2-3NO ＋NOD ．用FeCl 3溶液腐蚀铜线路板：Cu ＋Fe 3＋＝Cu 2＋＋Fe 2＋13．25℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A ．pH ＝3的盐酸中：c (H ＋)＝3.0 mol ·L －1B ．0.1 mol ·L －1的碳酸钠溶液中：c (-3HCO )＋c (-23CO )＋c (H 2CO 3)＝0.1 mol ·L －1C ．氯化铵溶液中：c (Cl －)＞c (+4NH )＞c (OH －)＞c (H ＋)D ．碳酸氢钠溶液中：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (-3HCO )＋c (-23CO )＋c (OH －)14．与下列装置相关的说法中不正确的是A ．图a 中，接通开关时，插入海水中的铁棒，腐蚀速率加快B ．图b 中，开关由N 改置于M 时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率加快C ．图c 中装置用作精炼铜时，x 极为粗铜D ．图d 中，Zn-MnO 2干电池自放电腐蚀主要是由MnO 2的氧化作用引起的15．己知：25℃时，K sp (AgCl )＝1.8×10－10，K sp (AgCN )＝1.2×10－16。

精品试卷高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）绝密★启用前【学科网学易大联考】2014年11月高三上学期期中统考【山东卷】化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 S 32第I卷（选择题共46分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。

本卷共18题。

1—8题每小题2分，9—18题每小题3分，共46分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．北京时间10月8日下午5点52分，2014年诺贝尔化学奖揭晓，美国及德国三位科学家Eric Betzig、Stefan W. Hell和William E. Moerner获奖，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献开启了纳米微时代，由于他们的贡献，我们可以利用光学显微镜对纳米世界一探究竟，可以观察类似病毒、蛋白质的微小结构，最小可分辨至2.0×10-8m，下列说法不正确的是（）A．该技术可用于观察胶体分散质微粒的运动B．把纳米数量级的物质分散于水中所得分散系为胶体C．该技术可用于观察发生化学反应时原子重新组合的过程D．科学技术的发展可促进化学的发展，而化学的发展也带动了相关科学的进一步提高2．央广网北京10月23日消息，据中国之声《央广新闻》报道，雾霾天气今起再次正面袭扰京津冀等地，部分地区有中到重度霾，预计25号左右消散。

解决环境问题需要化学知识，化学与生活联系紧密，下列说法正确的是（）A．我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”，将CO2、NO2和可吸入颗粒物等列入了首要污染物B．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理C．PM 2.5（微粒直径约为2.5×10－6m）分散在空气中形成气溶胶D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量3．下列说法中正确的是（）A．由同种元素组成的物质一定是单质B．离子键一定只存在于离子化合物中，共价键一定只存在于共价化合物中C．酸性氧化物都属于非金属氧化物D．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质4．下列叙述中，正确的是（）A．NO2、SO2溶于水都发生氧化还原反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，两化合物中阴阳离子个数比也相同C．自然界中没有游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作光导纤维D．SiO2是酸性氧化物，只能与碱反应而不能与酸反应5．下列说法错误的是（）A．既能与酸反应，又能与碱反应的物质都是两性化合物B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道中某处是否泄漏D．浓硝酸在光照条件下存放易变黄，是因为硝酸分解生成的NO2溶于浓硝酸6．下列说法正确的是（）A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小B．IA族元素与VIIA族元素间形成的化合物一定含离子键C．HF、HCI、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱D．元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子7．下列有关实验的叙述正确的是（）A. 向沸水中滴加过量饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C．分液时的分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因相同D．用量筒取5.0mL10 mol·L-1H2SO4溶液于50mL容量瓶中，直接加水稀释至刻度8．下列溶液中的Cl－物质的量浓度与100ml 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等的是（）A．150ml 1 mol·L－1氯化钠溶液B．75ml 2 mol·L－1氯化镁溶液C．50ml 6mol·L－1氯化钾溶液D．50ml 1 mol·L－1氯化铁溶液精 品 试 卷9．下列离子方程式正确的是 （ ）A ．FeSO 4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe 2++H 2O 2+2H+2Fe 3++2H 2OB ．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba 2++OH -+H ++SO 42-==BaSO 4↓+H 2OC ．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 3OH -==Al(OH)3↓D ．向NaHCO 3溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液：Ba 2＋＋2HCO －3＋2OH －=2H 2O ＋BaCO 3↓+ CO 2－310．已知碘盐的主要成分是KIO 3和NaCl ，KIO 3能与NaHSO 3发生反应：2KIO 3 + 6NaHSO 3 == 2KI +3Na 2SO 4 + 3H 2SO 4，下列说法中不正确．．．的是 （ ） A ．23Na 37Cl 中质子数和中子数之比是8:7 B ．KIO 3和NaCl 都是强电解质 C ．KIO 3作氧化剂被还原 D ．生成1mo1 KI 时，转移6 mo1电子 11．用 N A 表示阿伏加德罗常数的值。

一、选择题8．（3分）（2013秋•博山区校级期中）在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断不正确的是（）11．（3分）（2011•漳州一模）在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关﹣2﹣+12．（3分）（2012秋•海口校级期末）在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（）14．（3分）（2013•山东模拟）下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4③向Ba（NO3）2溶液中通入过量SO2④向石灰水中通入过量CO2 ⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．二、非选择题（共52分）17．（7分）（2013秋•博山区校级期中）化工生产中通常有“三酸两碱”之说，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．（1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是Na2CO3，（填化学式）．（2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成．下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是A （填序号）．A．浓H2SO4具有脱水性B．盐酸具有挥发性C．气体溶质的溶解度随温度升高而降低D．浓硫酸具有吸水性（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物①下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是B（填序号）；A．Au B．Ag C．Al D．Fe②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．18．（10分）（2013秋•福建校级期末）中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）．请回答下列有关问题．（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中．则A与C反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+．（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，某探究性学习小组利用如图中所列装置设计实验，证明上述反应中有C、D生成．则B瓶溶液的作用是除去产物气流中的SO2，装置D 中所盛溶液是澄清石灰水，若要验证另一产物水的存在，需使用的药品为无水硫酸铜，该装置在整套装置中的位置是A前．（3）若C是无色有刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性．写出C发生催化氧化反应的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O．（4）若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述的反应的化学方程式为2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O或HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O．19．（6分）（2012秋•青岛期中）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．（1）请写出Z元素在周期中的位置第二周期第ⅥA族；（2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的化学式N2H4；（3）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）．写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式NH4++HSO3﹣+OH﹣NH3↑+SO32﹣+2H2O．20．（2分）（2013秋•博山区校级期中）ClO2和Cl2（还原产物都为Cl﹣）是生活中常用的消毒剂．当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的 2.5倍．21．（4分）（2013秋•博山区校级期中）为了探究NO做催化剂参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生反应化学方程式为2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=SO3+NO，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨．22．（9分）（2013秋•博山区校级期中）某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作（图1）和有关现象如图2所示：请根据上图回答下列问题：①实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为100mL容量瓶．②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．③试确定NO3﹣是否存在？存在（填“存在”、“不存在”、“不确定”），若存在，试计算c（NO3﹣）=0.15mol/L（若不存在，此问不必作答）23．（14分）（2013秋•博山区校级期中）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体主要成分为Ca（ClO）2和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升．（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．该现象不能（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是过量的Cl2也可将I﹣氧化为I2．。

2015-2016学年山东省淄博一中高三（上）期中化学试卷一.选择题：（每小题3分，每个小题只有一个选项，共16小题）1．《神农本草经》说：“水银…镕化（加热）还复为丹．”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的．这里的“丹”是指（）A．氯化物B．合金 C．硫化物D．氧化物2．下列对各物质的分类全部正确的是（）酸性氧化物碱性氧化物酸碱强电解质非电解质A NO2CuO HF KOH H2SO4SO2B CO2Na2O2HCl Cu（OH）2HClO4CH4C SiO2MgO HClO NH3•H2O NaHCO3C2H5OHD Mn2O7K2O HBr Na2CO3Ba（OH）2Cl2A．A B．B C．C D．D3．下列有关金属的叙述中，错误的是（）A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．纯铁比生铁的耐腐蚀性强C．铝是比较活泼金属，不能用铝制容器盛放冷的浓硫酸D．将铜放入稀硫酸中不溶解，再加入一些硝酸钾溶液铜就可溶解4．下列表述正确的是（）A．少量的CO2通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀B．向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度C．NO2和水反应时，NO2作氧化剂，水作还原剂D． SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性5．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．漂白粉溶液在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O6．下列实验装置不能达到实验目的是（）A．验证Na和水反应是否为放热反应B．用CO2做喷泉实验C．观察纯碱的焰色反应D．比较NaCO3、NaHCO3的稳定性7．某溶液中可能含有下列离子：Na+、SO、Ba2+、NO、OH﹣、NH中的某几种离子，为确定该溶液的组成，某同学做了如下实验（）（1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；（2）另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体．则下列有关说法中不正确的是（）A．该溶液中一定含有NHB．该溶液中一定含有硝酸根离子C．该溶液中一定含有SOD．根据上述实验不能确定Na+是否存在8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是（）a.12g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2N Ab.1mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为N Ac.1mol Na2O2与水反应转移的电子数为N Ad．常温下，1mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2N Ae．标准状况下，2.24L C6H14含原子总数大于2N Af.17g H2O2中含有的电子数为9N Ag．将2mol SO2与1mol O2混合，发生反应转移的电子总数一定是4N Ah．常温下，100mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1N A．A．a c f h B．a c e g C．a c e f h D．b d e h9．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2（gO2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（aq）；△H=﹣57.4 kJ/molD．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2．则△H1＜△H210．在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（）A．Fe2S3、I2B．Al（OH）3、I2 C．Fe（OH）3、Al（OH）3D．FeS、S、Al（OH）311．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（）A．至少存在5种离子B．Cl﹣一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/LC．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在12．（ 2015秋•淄博校级期中）C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2．若将2.00g C跟16.0g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12L气体（标况），生成沉淀的质量为5.00g．下列说法错误的是（）A．反应后的固体混合物中Cu的质量为1 2.8 gB．反应后的固体混合物中还含有碳C．反应后的固体混合物总质量为14.4 gD．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol13．向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4﹣、Cl﹣C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．d点对应的溶液中：F﹣、NO3﹣、Fe2+、Ag+14．中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O （未配平，反应条件略去）．下列叙述不正确的是（）A．若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中．则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OB．若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++SO +2Br﹣C．若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20 g．mol﹣'1的混合气体进行喷泉实验．假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0． 056 mol．L﹣1D．若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH﹣═CO+3HCO+H2O15．下列实验操作对应的实验现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作实验现象解释或结论A 把S02通入紫色石蕊试液中紫色褪去 SO2具有漂白性B 向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，然后再滴加足量的CuCl2溶液先产生白色沉淀，然后沉淀变蓝色K SP[Cu（OH）2]＞K SP[Mg（OH）2]C 向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变红色溶液中含有Fe3+D 将充满N02的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的△H＜0A．A B．B C．C D．D16．近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂﹣铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH﹣，下列说法不正确的是（）A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动B．放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e﹣=Cu+2OH﹣C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD．整个反应过程中，铜相当于催化剂二.（非选择题共52分）17．实验室常用的几种气体发生装置如图甲A、B、C所示：（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，检查C装置气密性是否良好的操作方法是．若用B装置制取氨气，用化学方程式表示制取氨气的反应原理．（2）若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用的气体发生装置是，用离子方程式表示制取氯气的反应原理．（3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的①CO2②NO ③Cl2④H2其中在D装置连接小烧杯目的是（4）如图乙是某同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是．（5）某兴趣小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设想用如图丙装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．①该电解槽的阳极反应式为．②得到的硫酸从（填A，或D）排放出．③此时通过阴离子交换膜的离子数（填大于，小于或等于）通过阳离子交换膜的离子数．④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为．18．铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+Fe3+FeO（高铁酸根离子）回答下列有关问题：（1）检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是．（2）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑该反应中的还原剂是，每生成l mol Na2FeO4转移mol电子．（3）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、ClO﹣、OH﹣、FeO42﹣、Cl﹣、H2O．①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：．②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为．19．某化学小组通过査阅资料，设计了如图所示的方法以含镍催化剂为原料来制备NiSO4•7H20．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：沉淀物开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pHAl（OH）3 3.8 5.2Fe（OH）3 2.7 3.2Fe（OH）27.6 9.7Ni（OH）27.1 9.2（1）“碱浸”时反应的离子方程式是．（2）“酸浸”时所加入的酸是（填化学式）．（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为．（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是．（5）NiS04•7H20可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni（OH）2+M═NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为．20．合成氨是最重要的化工生产．工业上用氨气合成尿素（HNCONH）的反应在进行时分为如下两步：第一步：2NH3（l）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（氨基甲酸铵）（l）△H1第二步：H2NCOONH4（l）⇌H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2．（1）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol 二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图I所示：①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第决定．②已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=akJ•mol﹣1N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H2=bkJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=ckJ•mol﹣1则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=kJ•mol﹣1（2）合成氨反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），使用催化剂反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”（3）合成氨盐也是氨的重要用途，测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”．即4NH+6HCHO═（CH2）5N4+4H++6H2O现有一种纯净的铵盐，可能是硝酸铵、硫酸铵或碳酸铵中的一种．称取2克该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100mL，浴液，取出10mL，滴人酚酞后再逐滴滴入0.1mol/LNaOH溶液，当滴到25mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色，则该铵盐中氮的质量分数是．拆开 1mol H﹣H键、1mol N﹣H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，写出N2+3H2⇌2NH3反应的热化学方程式．21．如图1为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素．请回答下列问题：（1）写出元素⑦的基态原子外围电子排布式，元素⑧位于区．⑤元素原子的价层电子的电子排布图为，（2）若元素①③⑤形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为1：6：16，该化合物对氢气的相对密度为23，则其中所有杂化原子的杂化方式分别为和．（3）元素③④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）．请写出由④和⑤两种元素形成的与N3ˉ互为等电子体的分子的化学式，（写出一种即可）其VSEPR构型为．（4）ZnS的晶胞结构如图2所示，在ZnS晶胞中，S2﹣的配位数为．2分子（与氯气分子性质相似）反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有共价键的数目为．铜与金形成的金属互化物结构如图3，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为（用含“a、N A的代数式表示）g•cm﹣3．2015-2016学年山东省淄博一中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一.选择题：（每小题3分，每个小题只有一个选项，共16小题）1．《神农本草经》说：“水银…镕化（加热）还复为丹．”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的．这里的“丹”是指（）A．氯化物B．合金 C．硫化物D．氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】在加热的条件下，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物，据此回答．【解答】解：在土釜中加热Hg，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物，故选D．【点评】本题考查学生物质的分类以及氧化物的概念的理解知识，属于教材基本知识的考查，难度不大．2．下列对各物质的分类全部正确的是（）酸性氧化物碱性氧化物酸碱强电解质非电解质A NO2CuO HF KOH H2SO4SO2B CO2Na2O2HCl Cu（OH）2HClO4CH4C SiO2MgO HClO NH3•H2O NaHCO3C2H5OHD Mn2O7K2O HBr Na2CO3Ba（OH）2Cl2A．A B．B C．C D．D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；两性氧化物是指既能和酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水的氧化物；电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐；非电解质是水溶液中和熔融状态都不导电的化合物，强电解质是指在水溶液里能够完全电离的化合物，包括强酸、强碱和大部分盐，弱电解质为水溶液中部分电离的电解质．【解答】解：A、NO2和碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，故A错误；B、Na2O2与酸反应时除了生成盐和水还生成氧气，不是碱性氧化物，故B错误；C、SiO2属于酸性氧化物，MgO属于碱性氧化物，HClO属于酸，NH3•H2O属于碱，NaHCO3是可溶性盐，属于碱，C2H5OH属于非电解质，故C正确；D、Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的组成和分类，比较简单，属于基础题．学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键．3．下列有关金属的叙述中，错误的是（）A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B．纯铁比生铁的耐腐蚀性强C．铝是比较活泼金属，不能用铝制容器盛放冷的浓硫酸D．将铜放入稀硫酸中不溶解，再加入一些硝酸钾溶液铜就可溶解【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．钠化学性质比钛、锆、铌等活泼，可以用钠冶炼钛、锆、铌等金属；B．生铁中含有碳元素，容易发生形成原电池，发生电化学腐蚀；C．铝与浓硫酸在常温下发生钝化现象，阻止了反应的继续进行，可以可用铝制容器盛放浓硫酸；D．铜化学性质不活泼，不与稀硫酸反应，加入硝酸钾溶液后，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化铜，从而使铜溶解．【解答】解：A．钠比钛、锆、铌等金属活泼，并且钛、锆、铌等金属较难冶炼，可用钠置换钛、锆、铌等金属，故A正确；B．纯铁不含杂元素，而含有杂质的铁在潮湿空气中比较容易生锈，即纯铁的耐腐蚀性比生铁强，故B正确；C．铝虽然是比较活泼的金属，但在常温下，却可以用铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸，这是因为它的表面被氧化成致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，故C 错误；D．铜不与稀硫酸反应，但加入硝酸钾溶液时，由于原溶液有大量H+离子，相当于铜与稀硝酸的反应，所以铜可以溶解，故D正确；故选C．【点评】本题考查学生对常见金属化学性质的认识，题目难度中等，注意掌握常见金属单质及其化合物性质，明确常温下铁、铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化现象，可以用铁制、铝制的容器盛放浓硫酸、浓硝酸．4．下列表述正确的是（）A．少量的CO2通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀B．向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度C．NO2和水反应时，NO2作氧化剂，水作还原剂D．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性【考点】氧化还原反应；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质．【专题】氧化还原反应专题；卤族元素；氧族元素．【分析】A．少量的CO2通入BaCl2溶液中，不反应；B．氯水中存在Cl2+H20⇌HCl+HClO，加碳酸钙与盐酸反应，平衡正向移动；C．NO2和水反应生成硝酸和NO；D．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化还原反应．【解答】解：A．盐酸的酸性大于碳酸，则少量的CO2通入BaCl2溶液中不反应，故A错误；B．氯水中存在Cl2+H20⇌HCl+HClO，加碳酸钙与盐酸反应，平衡正向移动，则HClO的浓度增大，故B正确；C．NO2和水反应生成硝酸和NO，NO2即作氧化剂又作还原剂，故C错误；D．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，则体现二氧化硫的还原性，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质、发生的反应、平衡移动原理、氧化还原反应等为解答的关键，注重性质与反应原理的结合，题目难度不大．5．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．漂白粉溶液在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．稀硝酸具有氧化性，能够氧化亚铁离子和硫离子；B．氢氧化钠过量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应；C．次氯酸盐和二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸盐；D．二者反应生成醋酸钙、二氧化碳和水．【解答】解：A．硫化亚铁溶于稀硝酸中，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：FeS+4H++NO3﹣=Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故A错误；B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，正确的离子方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O+NH3•H2O，故B错误；C．次氯酸盐和二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸盐，正确的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣，故C错误；D．大理石和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．6．下列实验装置不能达到实验目的是（）A．验证Na和水反应是否为放热反应B．用CO2做喷泉实验C．观察纯碱的焰色反应D．比较NaCO3、NaHCO3的稳定性【考点】实验装置综合．【专题】实验评价题．【分析】A．钠与水反应放热，气体压强增大；B．二氧化碳与氢氧化钠反应，压强减小；C．铁丝的焰色反应为无色；D．小试管的温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中．【解答】解：A．钠与水反应放热，试管中温度升高，导致气体压强增大，红墨水出现液面差，可以达到实验目的，故A正确；B．二氧化碳与氢氧化钠反应，压强减小，形成喷泉，可以达到实验目的，故B正确；C．铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应，能够达到实验目的，故C正确；D．套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，题中装置无法达到实验目的，故D错误；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及反应热、喷泉实验、焰色反应以及Na2CO3、NaHCO3的稳定性等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累．7．某溶液中可能含有下列离子：Na+、SO、Ba2+、NO、OH﹣、NH中的某几种离子，为确定该溶液的组成，某同学做了如下实验（）（1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；（2）另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体．则下列有关说法中不正确的是（）A．该溶液中一定含有NHB．该溶液中一定含有硝酸根离子C．该溶液中一定含有SOD．根据上述实验不能确定Na+是否存在【考点】物质检验实验方案的设计；离子反应发生的条件．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】（1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，可知生成的沉淀为BaSO4，溶液里一定有Ba2+，因Ba2+与SO42﹣在同一溶液里不共存，故肯定不含SO42﹣；（2）另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体，此气体为NH3，可知溶液里有NH4+，因NH4+与OH﹣在同一溶液里不能大量共存，故肯定不含OH﹣；【解答】解：（1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，可知生成的沉淀为BaSO4，溶液里一定有Ba2+，因Ba2+与SO42﹣在同一溶液里不共存，故肯定不含SO42﹣；（2）另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体，此气体为NH3，可知溶液里有NH4+，因NH4+与OH﹣在同一溶液里不能大量共存，故肯定不含OH﹣；结合（1）和（2）可知，溶液里肯定含有、，肯定不含有、，因溶液是电中性是，现知道的都是阳离子，故必须存在一种阴离子，在SO、NO、OH﹣只存在NO3﹣一定存在，整个检验过程无法确定Na+是否存在，故选C．【点评】本题考查离子的检验和推断，题目难度中等，注意把握离子反应的实验现象以及离子的检验的实验操作方法，关键不能忽视溶液是电中性的，有关NO3﹣的判断是难点．8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的组合是（）a.12g 金刚石中含有的碳碳键的数目为2N Ab.1mol 明矾与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为N Ac.1mol Na2O2与水反应转移的电子数为N Ad．常温下，1mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有氮原子的数目为2N Ae．标准状况下，2.24L C6H14含原子总数大于2N Af.17g H2O2中含有的电子数为9N Ag．将2mol SO2与1mol O2混合，发生反应转移的电子总数一定是4N Ah．常温下，100mL 1mo l•L﹣1 AlCl3溶液中阳离子总数大于0.1N A．A．a c f h B．a c e g C．a c e f h D．b d e h【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】a．求出金刚石的物质的量，然后根据1mol金刚石中含2mol碳碳键来分析；b．一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体；c．Na2O2与水的反应为歧化反应；d．溶液体积不明确；e．标准状况下，C6H14为液态；f．求出 H2O2的物质的量，然后根据1mol双氧水中含18mol电子来分析；g．SO2与O2的反应为可逆反应；h． AlCl3的水解导致阳离子个数增多．【解答】解：a.12g金刚石的物质的量为1mol，而1mol金刚石中含2mol碳碳键，故含2N A条，故正确；b．一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故1mol明矾形成的胶粒的个数小于N A个，故错误；c．Na2O2与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即N A个，故正确；d．溶液体积不明确，故溶液中氮原子的个数无法计算，故错误；e．标准状况下，C6H14为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故错误；f.17g H2O2的物质的量为0.5mol，而1mol双氧水中含18mol电子，故0.5mol双氧水中含9mol 电子即9NA个，故正确；g．SO2与O2的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于4N A个，故错误；h． AlCl3的水解导致阳离子个数增多，故溶液中的阳离子的个数大于0.1N A个，故正确．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．9．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2（gO2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（aq）；△H=﹣57.4 kJ/molD．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2．则△H1＜△H2【考点】热化学方程式；焓变和熵变．【分析】A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、依据能量守恒，物质的能量越高越活泼；C、中和热是指强酸强碱稀溶液恰好中和反应生成1mol水放出的热量；D、依据盖斯定律计算得到．【解答】解：A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，热化学方程式中生成的是气体水不符合燃烧热的概念，故A错误；B、C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，依据能量守恒判断，金刚石能量高，石墨能量低，则石墨比金刚石稳定，故B错误；C、含20.0g NaOH物质的量为0.5mol，稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，所以中和热为﹣57.4KJ/mol，故C错误；D、①2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1，②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2．依据盖斯定律，①﹣②得到2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的△H=△H1﹣△H2，故D正确；故选D．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，主要是燃烧热、中和热概念的分析判断，能量守恒的应用，盖斯定律的计算应用，题目难度中等．10．在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（）A．Fe2S3、I2B．Al（OH）3、I2 C．Fe（OH）3、Al（OH）3D．FeS、S、Al（OH）3【考点】氧化还原反应；盐类水解的应用．【专题】氧化还原反应专题；盐类的水解专题．【分析】加入碘离子后，将铁离子全部还原成亚铁离子，同时生成碘单质；加入硫化钠，碘将氧化硫离子生成硫沉淀；硫化钠水解，所以溶液中有硫离子和氢氧根离子，根据题目中的提示，显然亚铁离子结合硫离子，铝离子结合氢氧根离子，所以还要生成硫化亚铁沉淀和氢氧化铝沉淀．【解答】解：在FeCl3和AlCl3溶液中加过量KI，先是FeCl3与KI两盐发生氧化还原反应：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，反应完后溶液中含大量Fe 2+、Al3+、I2，再加入Na2S后，由于S2﹣+H2O HS﹣+OH﹣．在Na2S溶液中，有大量S2﹣、OH﹣，依题意知，Fe2+结合S2﹣能力强，两盐发生复分解反应，形成FeS沉淀，Fe2++S2﹣=FeS↓；Al3+结合OH﹣能力强，形成Al（OH）3沉淀，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，或理解为Al3+与S2﹣发生双水解反应：3Na2S+AlCl3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑+6NaCl；但由于I2的存在发生：I2+S2﹣=S↓+2I﹣或I2+H2S=S↓+2HI，所以最终得到的沉淀是FeS、Al（OH）3和S的混合物．。

2023-2024学年度第一学期高三期中检测化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 P31 S32 C135.5 Ti48 Zn65 Se79一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。

1. 化学与生活、生产密切相关。

下列说法错误的是A. 高纯硅可用于制作光感电池B. GaN半导体属于新型无机非金属材料C. 民俗文化"打铁花"利用铁的焰色试验的D. 可控核聚变原料中2H、3H互为同位素【答案】C【解析】【详解】A. 高纯硅是半导体可用于制作光感电池，故A正确；B. GaN半导体属于新型无机非金属材料，故B正确；C. 民俗文化"打铁花"利用铁水的高温引燃烟花鞭炮，不是焰色反应，故C错误；D. 可控核聚变的原料中2H、3H质子数相同、中子数不同互为同位素，故D正确；故选：C。

2. 下列试剂的实验室保存和使用方法错误的是A. 漂白粉应密封保存在避光环境中B. FeSO4溶液保存时需加入少量铁粉C. KOH溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中D. 未用完的钠、白磷需放回原试剂瓶中【答案】C【解析】【详解】A．漂白粉见光易分解应密封保存在避光环境中，故A正确；B ．FeSO 4溶液保存时需加入少量铁粉，可以将被氧化的亚铁离子还原回去，故B 正确；C ．KOH 溶液会与二氧化硅反应，带玻璃塞的细口瓶，氢氧化钾会腐蚀瓶塞，可以保存在塑料瓶，故C 错误；D ．未用完的钠、白磷需放回原试剂瓶中，下次再使用，可以节约药品和保护环境，故D 正确； 故选：C 。

1、下列有关说法正确的是A ． 1H 、D +、T 2互为同位素B ． H 2O 、CH 3COOH 、NH 4HCO 3都是电解质C ．饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶都属于胶体D ．水晶、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品 2、下列除杂质的操作方法正确的是A.CO 2中有少量的SO 2——通入酸性高锰酸钾溶液洗气后再干燥B.NaCl 溶液中有少量的Na 2SO 4——加过量的BaCl 2再过滤C.NO 2中有少量的NO ——通入足量的氧气D.除去NaHCO 3固体中少量的Na 2CO 3——加热 3、在下列溶液中，能大量共存的离子组是A.能使pH 试纸显蓝色的溶液中：K +、Ba 2+、Cl －、Br － B.常温下()()1210c H c OH +-= 的溶液中：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl －C.含有大量Fe 3+的溶液中：SCN －、I －、K +、Br － D.能使石蕊试液显红色的溶液中：K +、24SO -、S 2－、23CO -4、下列离子方程式的书写中，正确的是A ．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca(HCO 3)2+2OH － =CaCO 3↓+CO 32－+ 2H 2O B ．向溴水中通入SO 2：Br 2+2H 2O+SO 2=4H ++SO 42－+ 2Br －C ．向氨水中通过量CO 2：2NH 3+H 2O+CO 2= 2NH 4++ CO 32－+ H 2OD ．向次氯酸钙溶液中通过少量的SO 2：Ca 2++2ClO －+SO 2=CaSO 3↓+2HClO 5、设N A 为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A ．标准状况下，22.4LCO 2和O 2混合气体中含有的氧原子数为N AB．0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AC．2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为2N AD．将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1N A6、下列说法中不正确．．．的是A．Na2O2、HClO 、SO2等物质都具有漂白作用B．液氨、液态氯化氢都是电解质C．置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应D．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂7、不用其他试剂无法．．鉴别的一组溶液是A.氯化铁溶液和氯化铜溶液B.硫酸钠溶液和氯化钠溶液C.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液D.硫酸溶液和碳酸钠溶液8、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断不正确的是( ) A．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的混合溶液中缓慢通入CO2： Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入氯气：I-、Fe2+、Br-C．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH -、CO32-D．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+9、下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族的金属性强B．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素C．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键D．13C和14C互为同位素，化学性质相似10、下列事实的解释错误的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜不溶于水，也不溶于稀硫酸D．常温下，浓硝酸可以用铝容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应11、在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关SO2＋2H2O→SO42－＋4H＋＋2e－反应的说法错误的是A．该反应为氧化反应B．上述反应中若产生0.1 mol SO42－，则消耗SO2的物质的量为0.1molC．Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行D．通入Cl2会降低SO2的漂白作用12、在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A．用50mL 12 mol·L-1的氯化氢．．．水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气-1的硫酸中B．将1g铝片．．投入20mL 18.4 mol·LC．向100mL 3 mol·L-1的硝酸中加入5.6g铁．D．常温常压下，0.1mol氯气．．通入1L水中反应13、实验室中以下物质的贮存方法不正确．．．的是A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处B．少量金属钠保存在煤油中C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发D．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉14、下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A. ①②④B.②③⑤C.②④D. ①③⑤15、下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B.向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-C.滴加KSCN溶液后呈红色，一定有Fe3+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+16、下列装置及实验不能达到实验目的的是A．实验装置Ⅰ：液面差保持不变，说明该装置气密性良好B．实验装置Ⅱ：除去Cl2中混有的少量HCl杂质C．实验装置Ⅲ：能证明元素的非金属性Cl>C>SiD．实验装置Ⅳ：制备氢氧化亚铁第II卷（非选择题共52分）17、（7分）化工生产中通常有“三酸两碱”之说，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

高三复习阶段性诊断考试试题理科综合（化学）本试卷分第I卷和第II卷两部分，共14页。

满分300分。

考试用时150分钟。

答题前务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、区县和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1．第I卷共20题。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

以下数据可供答题时参考：相对原子质量：Se 79一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。

每小题只有一个选项符合题意。

）7．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是A.误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒B.变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于水果箱内是为了延长水果保鲜期D.安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率8．O、W、X、Y、Z五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W是大气中含量最高的元素，由此可知A.Q的一种核素中14O的质子数和中子数相等B.X的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为6C.Y是常见的半导体材料D.Z的氧化物的水化物是强酸9．下列说法中正确的是A. NO2溶于水得到HNO3,所以NO2属于酸性氧化物B.过氧化钠与水反应的离子方程式为：C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中失效，其原理完全相同D.足量Zn与一定量浓硫酸充分反应得到混合气体10.某有机物的结构如图所示，下列有关它的说法正确的是A.能与氢氧化钠溶液反应B.4个碳原子可能在同一平面内C.与它具有相同官能团的同分异构体还有4种D.与乙醇互为同系物11．下列有关实验操作或现象的描述正确的是A.制备Fe(OH)3胶体时，溶液呈红褐色停止加热B.分馏实验中，温度计的水银球必须置于液面以下C．向饱和CuSO4溶液中加入少量浓硫酸，析出白色固体D.乙酸乙酯的制备实验中，将蒸气通到饱和NaOH溶液液面之上12.己知：。