专题 难溶电解质的溶解平衡(有答案)

难溶电解质的溶解平衡(限时：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．在100 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的K sp＝1.8×10－10 mol2·L－2)()A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀析出C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl2．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋CO2－3＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋CO2－3===CuCO3↓(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3C．Cu(OH)2>CuCO3>CuSD．Cu(OH)2<CuCO3<CuS3．已知如下物质的溶度积常数：FeS：K sp＝6.3×10－18；CuS：K sp＝1.3×10－36；ZnS：K sp＝1.6×10－24。

下列说法正确的是()A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35 mol/LC．因为H2SO4是强酸，所以Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋不能发生D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂4．(2010·北京高考)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。

3.4难溶电解质的溶解平衡1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的生成和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶的该沉淀物，将促进溶解2．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是 ( )①KNO3②Ca(OH)2③BaSO4④CO2A．①②B．②④C．①③D．①④3．锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

下列说法不正确的是( )A．CaCO3的溶解度小于CaSO4的B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关D．CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡4．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是( )A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．AgCl的K sp增大D．AgCl的溶解度、K sp均增大5．要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可6．已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.5×10－16，K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是( )A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl7．下列有关说法正确的是( )A．常温下，AgCl在等物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同B．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生，说明常温下K sp(BaCO3)<K sp(BaSO4)C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动D．已知K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，K sp(AgCl)＝1.8×10－10，说明Ag2CrO4的溶解度小于AgCl8．25 ℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(K sp)分别为K sp(FeS)＝6.3×10－18；K sp(CuS)＝1.3×10－36；K sp(ZnS)＝1.6×10－24。

高二化学难溶电解质的溶解平衡试题答案及解析1.)以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度：在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。

例如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可。

请回答下列问题：（1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为(填化学式)而除去。

（2）①中加入的试剂应该选择为宜，其原因是。

（3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为。

（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是(填字母)。

A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中E．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在【答案】（1）Fe(OH)3；（2）氨水不会引入新的杂质；（3）2Fe3++3Mg(OH)23Mg2++2Fe(OH)3（4）ACDE【解析】①中加入氨水，利用沉淀的生成，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；②中加入氢氧化镁，利用沉淀的转化，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；③中先加入H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，然后调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。

【考点】物质的分离和提纯、难溶电解质的溶解平衡原理、氧化还原反应。

2.已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Ksp=5．1×10-9 mol2·L-2，Ksp=1．1×10-10 mol2·L-2，则BaSO4可作钡餐，BaCO3不能作钡餐的主要理由是()A．BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小B．S没有毒性，C有毒性C．BaSO4的密度大D．胃酸能与C结合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移动，Ba2+浓度增大，造成人体Ba2+中毒【答案】D【解析】：BaSO4可作钡餐是因为硫酸钡不溶于酸。

达标作业28难溶电解质的溶解平衡[基础题]1．已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，K sp＝4.7×10－6，下列措施可使K sp增大的是()A．升高温度B．降低温度C．加入适量CaO固体D．加入适量Na2CO3固体解析：由于K sp只与难溶电解质的性质和温度有关。

而大多数电解质的K sp随温度的升高而增大，但个别物质如Ca(OH)2，K sp随温度的升高而降低。

答案：B2．向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是()A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．K sp(AgCl)增大D．AgCl的溶解度、K sp均增大解析：AgCl(s)在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，当加水稀释时，c(Ag＋)、c(Cl－)减小，平衡正向移动，使AgCl 溶解量增大，但是由于温度不变，所以该物质的溶解度、K sp均不变。

答案：B3．下列说法正确的是()A．常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大D．物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的解析：K sp值只与温度有关，常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值不变，A项错误；稀盐酸中含较多的Cl－，使AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl－(aq)平衡逆向移动，故用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，B项正确；在含有BaSO4沉淀的溶液中存在BaSO4的溶解平衡：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)，加入Na2SO4固体使溶液中c(SO2－4)增大，溶解平衡逆向移动，故c(Ba2＋)减小，C项错误；物质的溶解有的吸热，有的放热，例如：Ca(OH)2的溶解过程为放热，且其溶解度随温度升高而降低，D项错误。

高二化学难溶电解质的溶解平衡试题答案及解析1.已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Ksp=5．1×10-9 mol2·L-2，Ksp=1．1×10-10 mol2·L-2，则BaSO4可作钡餐，BaCO3不能作钡餐的主要理由是()A．BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小B．S没有毒性，C有毒性C．BaSO4的密度大D．胃酸能与C结合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移动，Ba2+浓度增大，造成人体Ba2+中毒【答案】D【解析】：BaSO4可作钡餐是因为硫酸钡不溶于酸。

而BaCO3能与酸反应：BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑，生成的Ba2+进入人体，会造成重金属盐中毒。

所以D正确。

【考点】难溶电解质的溶解平衡2.在一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是()A．n(Ca2+)增大B．c(Ca2+)不变C．c(OH-)增大D．n(OH-)不变【答案】B【解析】当向悬浊液中加入CaO，CaO+H2O Ca(OH)2，因为Ca(OH)2已达饱和，随着水的不断反应，还会有Ca(OH)2析出，溶液中Ca2+和OH-的物质的量会减少，但此时溶液依旧是饱和溶液，所以c(Ca2+)不变，B项正确。

【考点】难溶电解质的溶解平衡3.已知25℃，Fe(OH)3（s）Fe3+（aq）+3OH－（aq），Ksp；Fe3+（aq）+3H2O（l）Fe(OH)3（s）+3H+（aq），Kh；水的离子积常数为Kw。

下列Ksp、Kh、Kw的关系是() A．Kh/Kw=Ksp B．Ksp·Kw=KhC．Ksp·Kh=(Kw)3D．Kw/Kh=(Ksp)3【答案】C【解析】根据Ksp=c(Fe3+)c(OH－)3, Kh= c(H+)3/ c(Fe3+),Kw= c(H+) c(OH－)，所以三者的关系是Ksp·Kh=(Kw)3，答案选C。

《3.4难溶电解质的溶解平衡》经典练习1.下列关于物质溶解度及溶解平衡的有关叙述正确的是（）①.沉淀溶解达到平衡时，溶液中各离子的浓度相等，且保持不变②.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的的该沉淀物，将促进溶解③.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡，可以通过改变条件使平衡移动④.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度大的沉淀更容易实现⑤.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0⑥.某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水⑦.相同温度下，AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的K sp相同⑧.BaSO4悬浊液中的沉淀溶解平衡表达式为：BaSO 4Ba2+ + SO42-⑨.分别用等体积的蒸馏水和0.001mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失大于用稀硫酸洗涤的损失量⑩.将AgNO3溶液和KCl溶液混合后，若c(Ag＋)·c(Cl－)＜K sp(AgCl),则溶液中无沉淀生成A.3个B.4个C.5个D.6个2 .在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（）A.n(Ca2+)减小B.c(Ca2+)减小C.n(OH-)增大D.c(OH-)减小6.25 ℃下K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp(MgF2)＝7.42×10－11下列说法正确的是（）A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C.25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的K sp比在20 mL 0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的K sp小D.25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF23.已知某温度下AgCl(s)的溶度积常数K sp＝1×10－10。

目夺市安危阳光实验学校课时跟踪检测（三十四）难溶电解质的溶解平衡1．类似于水的离子积，难溶盐A m B n 也有离子积K sp 且K sp ＝[c (A n ＋)]m·[c (Bm－)]n ，已知常温下BaSO 4的溶解度为2.33×10－4g ，则其K sp 为( )A ．2.33×10－4B ．1×10－5C ．1×10－10D ．1×10－12解析：选C 100 g 水溶解2.33×10－4g 硫酸钡达到溶解平衡：BaSO 4(s)===Ba2＋(aq)＋SO 2－4(aq)M (BaSO 4)＝233 g·mol －1 n (BaSO 4)＝10－6 mol·L －1由于是稀溶液，故所得溶液认为100 mL(即假设溶液的密度为1 g·mL －1)即0.1 L 。

c (BaSO 4)＝10－5 mol·L －1则c (Ba 2＋)＝c (SO 2－4)＝10－5mol·L－1K sp ＝c (Ba 2＋)×c (SO 2－4)＝10－5×10－5＝10－10。

2．(2020·南宁模拟)已知如表所示数据：对含等物质的量的CuSO 4、FeSO 4、Fe 2(SO 4)3的混合溶液的下列说法中正确的是( )A ．向该混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，最先看到的是蓝色沉淀B ．该溶液中c (SO 2－4)∶[c (Cu 2＋)＋c (Fe 2＋)＋c (Fe 3＋)]>5∶4C ．向该溶液中加入适量氯水，调节pH 到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO 4溶液D ．向该溶液中加入适量氨水，调节pH 到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO 、FeO 、Fe 2O 3三种固体的混合物解析：选B 设CuSO 4、FeSO 4、Fe 2(SO 4)3的浓度均为a mol·L －1，则开始沉淀时需要OH －的浓度分别是2.2×10－20amol·L －1、8.0×10－16amol·L －1、3 4.0×10－362amol·L －1，所以向该混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，最先看到的是红褐色沉淀，故A 错误；Cu 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋能水解，所以该溶液中c (SO 2－4)∶[c (Cu 2＋)＋c (Fe2＋)＋c (Fe 3＋)]>5∶4，故B 正确；向该溶液中加入适量氯水，调节pH 到4～5后过滤，溶液中含有Cl －，故C 错误；向该溶液中加入适量氨水，调节pH 到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，产物中不含FeO ，故D 错误。

【导语】学难溶电解质的溶解平衡是化学学习中的重点内容，多做练习题，就可以帮助学⽣更好的理解知识点，下⾯⽆忧考将为⼤家带来难容电解质的溶解平衡的练习题的介绍，希望能够帮助到⼤家。

1、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加⽔，下列叙述正确的是( )A.AgCl的溶解度增⼤B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.Ksp(AgCl)增⼤D.AgCl的溶解度、Ksp均增⼤2、CaCO3在下列液体中溶解度的是 ( )A.H2OB.Na2CO3溶液C.CaCl2溶液D.⼄醇3、得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加⼊的试剂 ( )A.(NH4)2SB.Na2SC.H2SD.NaHS4、要除去MgCl2酸性溶液⾥少量的FeCl3，不宜选⽤的试剂是( )。

A. MgOB.MgCO3C.NaOHD.Mg(OH)25、⾮结合胆红素(VCB)分⼦中有羟基，被氧化后(⽣成羧基)与钙离⼦结合形成胆红素钙的反应，就是⼀个沉淀⽣成的离⼦反应，从动态平衡的⾓度分析能预防胆结⽯的⽅法是( )A.⼤量⾷⽤纯碱可使钙离⼦沉淀完全.，防⽌胆结⽯⽣成B.不⾷⽤含钙的⾷品C.适量服⽤低维⽣素E、低维⽣素C等抗氧化⾃由基可防治胆结⽯D.常喝⽔稀释钙离⼦，溶解沉淀6、⼯业废⽔中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重⾦属离⼦，可通过加⼊过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些⾦属离⼦形成硫化物沉淀除去。

根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是 ( )A.在⽔中的溶解能⼒⼤于 CuS、CdS、PbSB.在⽔中的溶解能⼒⼩于CuS、CdS、PbSC.在⽔中的溶解能⼒与CuS、CdS、PbS相同D.⼆者均具有较强的吸附性7、在100mL 0.01mol•L-1KCl溶液中，加⼊lmL 0.01mol•L-1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10—10mol•L-1) ( )A.有AgCl沉淀析出B.⽆AgCl沉淀析出C.⽆法确定D.有沉淀但不是AgCl8、向5mL NaCl溶液中滴⼊⼀滴AgNO3溶液，出现⽩⾊沉淀，继续滴加⼀滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄⾊，再滴⼊⼀滴Na2S 溶液并振荡，沉淀⼜变成⿊⾊。

专题32 难溶电解质沉淀溶解平衡1．在一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca 2+(aq)+2OH -(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，始终保持温度不变，则下列说法正确的是 A ．n(OH -)增大B ．n(Ca 2+)增大C ．c(Ca 2+)不变D ．c(H +)增大2．下列实验中，对应的操作、现象及实验原理或结论均正确的是3．在25℃时，FeS 的K sp ＝6.3×10－18，CuS 的K sp ＝1.3×10－36，ZnS 的K sp ＝1.3×10－24。

下列有关说法中正确的是A ．饱和CuS 溶液中Cu 2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L －1B ．25℃时，FeS 的溶解度大于CuS 的溶解度C ．向物质的量浓度相同的FeCl 2、ZnCl 2的混合液中加入少量Na 2S ，只有FeS 沉淀生成D．向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大4．已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K 2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4SO42- (aq)，不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示。

则下列说法错误的是A．向该体系中分别加入饱和NaOH溶液和饱和碳酸钠溶液，沉淀溶解平衡均向右移动B．分析可知T1＞T2＞T3C．升高温度，溶浸速率增大，平衡向右移动D．该物质的Ksp ＝c2(Ca2＋)·c2(K＋)·c(Mg2＋)·c4(SO42-)/c(K2SO4·MgSO4·2CaSO4)5．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。

下列说法正确的是（）A．温度一定时， Ksp (SrSO4)随c(SO42－)的增大而减小B．三个不同温度中，313 K时Ksp (SrSO4)最大C．363 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液6．某碱浸液中c(MoO42-)＝0.80mol·L−1，c(SO42-)＝0.04 mol·L−1，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-。

高三化学难溶电解质的溶解平衡试题答案及解析1.已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向l00mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL 0．0lmol·L－l的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的（）A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)较原来大B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c (SO4－)都变小C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2+)、c(SO42－)都变小D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（S042-）较原来大【答案】D【解析】由图可知该条件下的CaSO4饱和溶液中溶度积常数K=9.0×10-6（mol/L）2，c(Ca2+)="c"(SO4－)=3.0×10-3mol/L，加入400mL 0．0lmol·L－l的Na2SO4溶液，溶液体积变为500mL，c(Ca2+)=3.0×10-3mol/L/5=6.0×10-4mol/L，c (SO4－)=(3.0×10-3mol/L×0.1L+0.01mol·L－l×0.4L)/0.5L=8.6×10-3mol/L，所以此时c(Ca2+)·c (SO4－)=5.16×10-6（mol/L）2<9.0×10-6（mol/L）2，溶液为不饱和溶液，所以无沉淀析出，排除AC；此时c (SO4－)= 8.6×10-3mol/L>3.0×10-3mol/L，答案选D。

【考点】考查沉淀的溶解平衡的判断及有关计算2.20mL0．1mol/LFeCl3溶液中含有部分Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至PH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。

已知：Ksp [Fe(OH)3]=4．0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8．0×10-16。