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第4章非金属及其化合物第1节碳、硅及无机非金属材料考试说明1．了解碳、硅单质及其化合物的主要性质及应用.2．了解碳、硅及其化合物对环境质量的影响。
3．了解常见无机非金属材料的性质和用途.命题规律碳、硅及其化合物的性质是高考的常考点,其考查方式有：结合原子结构、元素周期律以选择题型考查碳、硅及其化合物的性质及应用；以新材料、新技术为背景结合工艺流程图以填空题型考查碳、硅的化合物的性质及应用等。
考点1碳、硅单质及其氧化物的性质1．碳单质的存在、性质和用途2．硅单质的存在、性质和制备（1)结构及物理性质(2）化学性质硅的化学性质不活泼，常温下不能被浓硫酸、浓硝酸等强氧化剂氧化，只能与F2、氢氟酸、强碱溶液反应；在加热条件下,能与O2、Cl2等少数非金属单质化合.写出下列相关反应的化学方程式：(3)工业制备反应原理：①制粗硅SiO2＋2C错误!Si＋2CO↑,②粗硅的提纯Si＋2Cl2错误!SiCl4、SiCl4＋2H2错误!Si＋4HCl。
3．碳和硅的氧化物(1)一氧化碳CO是无色无味的有毒气体，不溶于水，可用作气体燃料和冶金工业的还原剂。
(2）二氧化碳和二氧化硅(1)硅与碱溶液反应时,硅为还原剂，H2O为氧化剂.(2）不能依据反应2C＋SiO2错误!Si＋2CO↑来说明C的还原性比Si强，也不能依据反应SiO2＋Na2CO3错误!Na2SiO3＋CO2↑来说明SiO2水化物的酸性比H2CO3强。
（3）用于半导体材料的是高纯的晶体硅，用作光导纤维材料的是SiO2。
(4）SiO2是碱性氧化物，但能与HF反应，因此盛放氢氟酸不能用玻璃瓶，要用特制的塑料瓶。
盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，因为SiO2与碱溶液反应生成具有黏性的Na2SiO3。
【基础辨析】判断正误，正确的画“√"，错误的画“×”。
（1)硅单质广泛存在于自然界中，天然存在的单质硅叫硅石。
（×)（2）SiO2既可以和氢氟酸反应，又可以和NaOH溶液反应，是两性氧化物。
第1讲无机非金属材料的主角——硅[考纲要求] 1.了解C、Si元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解C、Si元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.以新材料、新技术为背景考查C、Si元素及其重要化合物的性质及应用。
考点一碳、硅单质的存在与性质1．C、Si单质的存在形态、物理性质及用途(1)自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。
碳单质主要有金刚石、石墨、C60等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
(2)单质的结构、物理性质与用途比较碳硅结构金刚石：空间网状结构石墨：层状结构晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构物理性质金刚石熔点高、硬度大石墨熔点高、质软，有滑腻感晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、硬度大、熔点高用途金刚石用作切割刀具，石墨用作电极、铅笔芯晶体硅用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池2.碳、硅单质的化学性质碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
(2)Si ⎩⎪⎨⎪⎧与非金属单质反应⎩⎨⎧ O 2：Si ＋O 2=====△SiO 2F 2：Si ＋2F 2===SiF4Cl 2：Si ＋2Cl 2=====△SiCl4与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑深度思考1．从元素周期表的位置看，碳和硅均为ⅣA 元素，自然界中有碳的多种单质存在，自然界中有硅的单质吗？为什么？答案 没有，因为硅有很强的亲氧性，在地壳形成时硅与氧易结合，难分离，因而硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐形式存在。
2．硅单质有广泛的用途，用化学方程式表示工业上获取硅单质的过程。
答案 粗硅的制取：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑ 由粗硅制取纯硅(常用方法)： Si(粗)＋2Cl 2=====加热SiCl 4 SiCl 4＋2H 2=====高温Si(纯)＋4HCl题组一 新材料、新技术下C 、Si 的考查 1．下列关于硅的说法中，不正确的是( )A ．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B ．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D ．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应 答案 C解析 硅在常温下能与F 2、氢氟酸等发生反应。
嘴哆市安排阳光实验学校高二化学复习《化学必修1》第4章第1节无机非金属材料鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习：《化学必修1》第4章元素与材料世界第1节硅无机非金属材料二. 教学目的1. 了解硅及其重要化合物的性质及无机非金属材料2. 了解工业制硅及粗硅提纯的原理3. 了解玻璃、水泥的制备三. 教学重点、难点硅及其化合物的性质四. 知识要点：（一）硅硅全部以化合态形式存在于地壳中，是构成矿物和岩石的主要元素。
1. 硅晶体的结构及主要物理性质结构：正四面体形空间网状原子晶体主要物理性质：灰黑色晶体，有金属光泽、硬度大、熔沸点高。
2. 硅的化学性质：常温下与F2、HF、强碱反应，而不与Cl2、O2反应。
Si+2F2=SiF4Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑加热时：Si+O2高温SiO2（二）二氧化硅1. 结构及物理性质空间网状结构原子晶体，每个硅原子跟4个氧原子结合，每个氧原子跟2个硅原子结合。
SiO2是一种坚硬、难熔、不溶于水的固体2. SiO2的化学性质SiO2是H2SiO3和H4SiO4的酸酐，具有酸酐的通性；（1）常温下可跟氢氟酸反应.跟碱溶液缓慢反应.SiO2+ 4HF=SiF4↑+2H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3 + H2O注：盛放碱液的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞。
（2）在高温时，二氧化硅可与碱性氧化物以及某些盐发生反应：SiO2+ CaO 高温 CaSiO3；SiO2+ CaCO3高温CaSiO3 +CO2↑SiO2+ Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑（3）在高温时，二氧化硅可被某些还原剂还原SiO2+ 2C 高温Si+ 2CO ↑(制粗硅)；SiO2+ 3C 高温 SiC + 2CO↑ (制砂) 3. 二氧化硅的用途水晶常用来制造电子部件和光学仪器；石英用于制石英玻璃。
石英玻璃用于制造大型天体望远镜的凸透镜以及吹制各种化学仪器，用作红外辐射器元件的套管；石英砂常用于制玻璃和建筑材料；硅藻土作保温材料、催化剂载体和吸附剂；制造现代通讯材料——光导纤维。
第一讲 碳、硅及无机非金属材料一、选择题1．硅单质及其化合物在材料领域一直扮演重要角色。
下列叙述中，不正确的是( )A ．石英可用来制作工艺品B ．硅单质可以用来制造太阳能电池C ．硅单质是制造玻璃的主要原料D ．水玻璃可用作黏合剂和防火剂解析：选C 。
石英又称水晶，宝石级水晶可用来制作工艺品，A 项正确；硅单质是良好的半导体材料，可用来制造太阳能电池，B 项正确；制造玻璃可用石英，而不是硅单质，C 项错误；水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用作黏合剂和防火剂，D 项正确。
2．(2016·皖南八校高三联考)下列关于工业生产的说法中，不正确的是( )A ．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B ．生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱C ．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极D ．硅和铁可以冶炼成合金解析：选B 。
生产普通水泥的原料是石灰石和黏土，B 错。
3．除去下列物质中杂质的试剂或方法错误的是( )A ．CO 2中混有少量的CO ——通入氧气后点燃B ．CO 2中混有少量SO 2——通过酸性KMnO 4溶液、浓硫酸，洗气C ．SiO 2中混有少量石灰石——加入足量盐酸，过滤D ．CO 中混有少量CO 2——通过氢氧化钠溶液、浓硫酸，洗气解析：选A 。
A 项，少量CO 在CO 2中无法燃烧，且若通入氧气过多会引入新的杂质，通入氧气不足，无法除尽CO ，错误。
4．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是( )A ．CO 2溶于水生成碳酸，SiO 2不溶于水也不能与水直接反应生成硅酸B ．在高温条件下，SiO 2和Na 2CO 3能发生反应：SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑C ．SiO 2的熔点比CO 2的高D ．CO 2通入Na 2SiO 3稀溶液中，生成白色胶状沉淀解析：选D 。
物质酸性强弱的比较，可通过“强酸制弱酸”原理进行判断。
5．石棉是一类价格低廉的硅酸盐材料，但是有毒，能使人患肺癌。
1．(2010年台州高一检测)下列说法错误的是()A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应D．水玻璃可用作木材防火剂解析：选C。
C项，常温下硅不与Cl2、强酸等起反应。
2．(2010年厦门模拟)有科学家认为：硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”，下列有关硅可能成为新型能源的叙述中不正确的是() A．自然界存在大量硅单质B．自然界的硅易开采，且可再生C．硅燃料便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是优质燃料D．硅燃料燃烧放出的热量多，其燃烧产物对环境的污染容易有效地控制解析：选A。
A项，硅在自然界中主要以二氧化硅、硅酸盐的形式存在，不存在大量硅单质。
3．(2010年莆田高一检测)下列不能用带玻璃塞的试剂瓶保存的溶液是()A．硫酸钠溶液B．烧碱溶液C．硝酸溶液D．浓硫酸解析：选B。
玻璃中含有SiO2，可与强碱反应生成Na2SiO3，有粘性，可将瓶和塞子粘在一起。
4．(2010年曲师大附中高一检测)如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为()A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑C．Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑D．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O解析：选D。
SiO2与氢氟酸非常容易反应，故D正确。
5．素有“水晶之乡”美称的江苏东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。
水晶是较纯净的透明的石英晶体，石英的主要成分是SiO2。
下列有关石英的叙述正确的是() A．石英都是无色透明的晶体，可以作装饰品，也可以制作光学仪器B．石英可以用来生产玻璃C．石英晶体可以制取金刚砂D．石英不可以用来制取高纯硅，可以制光导纤维解析：选BC。
纯净的SiO2晶体水晶是无色的，而其他的石英晶体具有不同的颜色，如玛瑙。
高考化学一轮复习第四章第1节碳、硅及无机非金属材料教师用书[考试说明] 1.了解碳、硅单质及其化合物的主要性质及应用。
2.了解碳、硅及其化合物对环境质量的影响。
3.了解常见无机非金属材料的性质和用途。
[命题规律] 碳、硅及其化合物的性质是高考的常考点，其考查方式有：结合原子结构、元素周期律以选择题型考查碳、硅及其化合物的性质及应用；以新材料、新技术为背景结合工艺流程图以填空题型考查碳、硅的化合物的性质及应用等。
考点1 碳、硅单质及其氧化物的性质知识梳理1.碳单质的存在、性质和用途2．硅单质的存在、性质和制备(1)存在、结构及物理性质(2)化学性质硅的化学性质不活泼，常温下不能被浓硫酸、浓硝酸等强氧化剂氧化，只能与F 2、氢氟酸、强碱溶液反应；在加热条件下，能与O 2、Cl 2等少数非金属单质化合。
写出下列相关反应的化学方程式：(3)工业制备反应原理：①制粗硅□20SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑， ②粗硅的提纯□21Si ＋2Cl 2=====高温SiCl 4、□22SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl 。
3．碳和硅的氧化物 (1)一氧化碳CO 是无色无味的□23有毒气体，□24不溶于水，可用作气体燃料和冶金工业的□25还原剂。
(2)二氧化碳和二氧化硅(1)硅与碱溶液反应时，硅为还原剂，H2O为氧化剂。
(2)不能依据反应2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑来说明C 的还原性比Si 强，也不能依据反应SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑来说明SiO 2水化物的酸性比H 2CO 3强。
(3)用于半导体材料的是高纯的晶体硅，用作光导纤维材料的是SiO 2。
(4)SiO 2是酸性氧化物，但能与HF 反应，因此盛放氢氟酸不能用玻璃瓶，要用特制的塑料瓶。
盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，因为SiO 2与碱溶液反应生成具有黏性的Na 2SiO 3。
第一讲碳、硅及无机非金属材料[2017高考导航]考纲要求真题统计命题趋势1.了解碳、硅单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解碳、硅单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3．以新材料、新技术为背景考查碳、硅元素及其重要化合物的性质及应用。
2015，卷Ⅰ 26T；2015，卷Ⅱ 7T(A)、13T(D)；2014，卷Ⅱ 7T(AD)、9T(B)、10T(C)高考对本部分的考查主要以碳、硅单质及其重要化合物的性质、应用为主，题型延续选择题或非选择题的形式，中等难度。
预计2017年高考将以碳族元素新型材料为主线考查相关知识，也可能以实验设计为中心来命题，复习备考时注重Si、SiO2的用途。
考点一碳、硅单质及其重要化合物的性质[学生用书P78]一、碳、硅的单质1．存在：自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。
碳单质主要有金刚石、石墨、C60等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
2．碳、硅单质的结构、物理性质与用途的比较碳硅结构金刚石：空间网状结构；石墨：层状结构晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构物理性质金刚石熔点高、硬度大；石墨熔点高、质软，有滑腻感晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、硬度大、熔点高用途金刚石用作切割刀具；石墨用作电极、铅笔芯晶体硅用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
碳⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧ 与O 2反应⎩⎪⎨⎪⎧ O 2(足量)：C ＋O 2=====点燃 CO 2O 2(不足)：2C ＋O 2=====点燃 2CO 与氧化物反应⎩⎪⎨⎪⎧CuO ：2CuO ＋C=====△2Cu ＋CO 2↑(冶炼金属)SiO 2：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑(制取粗硅)H 2O ：C ＋H 2O (g )=====高温 CO ＋H 2(制取水煤气)与强氧化性酸反应⎩⎪⎨⎪⎧ 浓H 2SO 4：C ＋2H 2SO 4(浓)△CO 2↑＋ 2SO 2↑＋2H 2O 浓HNO 3：C ＋4HNO 3(浓)△CO 2↑＋ 4NO 2↑＋2H 2O 硅⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ 与非金属单质反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2：Si ＋O 2=====△ SiO 2F 2：Si ＋2F 2===SiF 4Cl 2：Si ＋2Cl 2=====△ SiCl 4与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑与氢氧化钠溶液反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O=== Na 2SiO 3＋2H 2↑ 二、碳、硅的氧化物 1．CO 的性质 (1)物理性质：无色无味的气体，难溶于水。
能使人中毒的原因是与人体中血红蛋白相结合，因缺氧而中毒。
(2)化学性质 ①可燃性：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2。
②还原性：CO 还原Fe 2O 3的反应为Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
2．二氧化碳与二氧化硅的比较(1)物理性质①熔沸点：CO 2的熔沸点比SiO 2的熔沸点低。
②溶解性：CO 2可溶于水，SiO 2不溶于水。
(2)化学性质 物质二氧化碳 二氧化硅 化学性质 与水反应CO 2＋H 2O H 2CO 3 不反应 与酸反应不反应 氢氟酸用于刻蚀玻璃：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 与碱反应(如NaOH)CO 2＋2NaOH=== Na 2CO 3＋H 2O 或CO 2 ＋NaOH===NaHCO 3 SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O(盛碱液的试剂瓶不能用玻璃塞) 与盐反应(如Na 2CO 3)CO 2＋Na 2CO 3＋H 2O===2NaHCO 3 SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ 与碱性氧化物反应与Na 2O 反应：CO 2＋Na 2O===Na 2CO 3 与CaO 反应：SiO 2＋CaO=====高温CaSiO 3 与碳反应 C ＋CO 2=====高温2CO 2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑ CO 2：化工原料、灭火剂。
干冰用作制冷剂，人工降雨。
SiO 2：制光学仪器、石英玻璃。
水晶可制作饰品，常用来制造通讯材料光导纤维。
三、硅酸和硅酸钠1．硅酸硅酸不溶于水，其酸性比碳酸弱，不能(填“能”或“不能”)使紫色石蕊试液变红色。
(1)硅酸不稳定，受热易分解：H 2SiO 3△,SiO 2＋H 2O 。
(2)硅酸能与碱溶液反应，如与NaOH 溶液反应的化学方程式为H 2SiO 3＋2NaOH===Na 2SiO 3＋2H 2O 。
(3)硅酸在水中易聚合形成胶体。
硅胶吸附水分能力强，常用作干燥剂。
2．硅酸钠(Na 2SiO 3)(1)白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃(或泡花碱)，有黏性，水溶液显碱性。
(2)它能与酸性较硅酸强的酸反应，Na 2SiO 3溶液与下列两种物质反应的化学方程式分别为 与盐酸反应：Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2SiO 3↓。
与CO 2(少量)反应：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3。
(3)用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)(2015·高考安徽卷)SiO 2既能和NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物。
( )(2)SiO 2可由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
( )(3)硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体。
( )(4)硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
( )(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应。
( )(6)加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应。
( )(7)碳的几种同素异形体性质不同的原因主要是由于其结构不同。
( )(8)工业上制取粗硅的反应是SiO 2＋C=====高温Si ＋CO 2↑。
( )答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)√(7)√ (8)×2．用短线连接碳、硅单质的物理性质和用途答案：(1)—③ (2)—① (3)—⑤ (4)—② (5)—④3．指出下列反应中SiO 2所表现的化学性质或作用，在A ～E 选项中选择正确答案填入横线上。
(1)SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O__________。
(2)SiO 2＋Na 2CO 3高温,Na 2SiO 3＋CO 2↑__________。
(3)SiO 2＋2C 高温,Si ＋2CO ↑__________。
(4)SiO 2＋3C 高温,SiC ＋2CO ↑__________。
(5)SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O__________。
A ．作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀B ．具有氧化性C ．酸性氧化物的通性D ．将挥发性的酸酐从其盐中置换出来E ．氧化还原反应中既不作氧化剂，也不作还原剂答案：(1)C (2)D (3)B (4)E (5)A名师点拨(1)Si 的还原性强于C ，但C 在高温下能还原SiO 2生成Si ，且氧化产物为CO ：2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑，其原因是产物CO 为气体，离开反应体系，促使反应向正反应方向进行。
(2)非金属单质跟碱溶液作用一般无H 2产生，但Si 能跟碱液作用放出H 2，如Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。
(3)CO 2是温室气体，但CO 2不是污染性气体。
(4)酸性氧化物一般和水反应生成相应的酸，SiO 2虽然是H 2SiO 3的酸酐，但它不与水反应，不能直接与水作用制备H 2SiO 3。
(2016·最新改编题)将一定量的CO 2气体缓慢通入400 mL 0.5 mol·L －1KOH 溶液中，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液得到16.9 g 白色固体，请通过计算确定此白色固体的组成，其质量分别为多少？通入CO 2气体的体积在标准状况下是多少升？[解析] 根据题意：400 mL 0.5 mol·L －1KOH 溶液含KOH 的物质的量为0.20 mol ，若生成的固体全部为K 2CO 3，则其质量为0.10 mol ×138 g·mol －1＝13.8 g ，若生成的固体全部为KHCO 3，则其质量为0.2 mol ×100 g·mol －1＝20 g 。
现固体质量为16.9 g 。
所以，此固体为K 2CO 3和KHCO 3的混合物，设K 2CO 3和KHCO 3的物质的量分别为a mol 、b mol ，则有：⎩⎪⎨⎪⎧2a ＋b ＝0.20138a ＋100b ＝16.9解得：a ＝0.05，b ＝0.10 ，所以，白色固体中m (K 2CO 3)＝0.05 mol ×138 g·mol －1＝6.9 g ；m (KHCO 3)＝0.1 mol ×100 g·mol －1＝10 g ，反应中消耗n (CO 2)＝a mol ＋b mol ＝0.15 mol 。
故V (CO 2)＝0.15 mol ×22.4 L ·mol －1＝3.36 L 。
[答案] 白色固体为K 2CO 3和KHCO 3的混合物。
质量分别为K 2CO 3 6.9 g 和KHCO 3 10 g 。
通入CO 2气体的体积在标准状况下为3.36 L 。
(计算过程见解析)标准状况下，将3.36 L CO 2气体通入200 mL 1.00 mol·L －1 NaOH 溶液中，充分反应后溶液中c (CO 2－3)与c (HCO －3) 的比值为(不考虑CO 2－3、HCO －3的水解)( )A ．1∶1B ．1∶2C ．2∶1D ．1∶3解析：选B 。
n (CO 2)＝ 3.36 L 22.4 L·mol －1＝0.15 mol ， n (NaOH)＝0.2 L ×1.00 mol·L －1＝0.2 mol ，由于1<n (NaOH )n (CO 2)<2，故二者完全反应生成含Na 2CO 3和NaHCO 3的混合溶液。
设n (Na 2CO 3)＝x ，n (NaHCO 3)＝y则有⎩⎪⎨⎪⎧x ＋y ＝0.15 mol (根据碳元素守恒)2x ＋y ＝0.2 mol (根据钠元素守恒) 解得x ＝0.05 mol ，y ＝0.1 mol 。
CO 2与碱反应产物的定量判断 CO 2通入NaOH 、Ca(OH)2等强碱溶液的反应产物与CO 2气体的通入量有关，当通入少量CO 2时生成碳酸盐，当通入过量CO 2时生成碳酸氢盐；当CO 2的通入量介于两者之间时，既有正盐又有酸式盐生成，因此推断时一定要注意CO 2与碱之间量的关系。
