大一无机化学期末考试试题精选
(? ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( ? )2. 同
种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 ( ? )3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。
( ? )4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。( × )5. 原
子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。
22625(1)某元素原子基态的电子构型为1s2s2p3s3p，它在周期表中的位置是:a a(p区?A族 b(s区?A族
c(ds区?B族 d(p区?族
(2)下列物质中，哪个是非极性分子:b
a(HO b(CO c(HCl d(NH 223
(3)极性共价化合物的实例是:b
a(KCl b(HCl c(CCl d(BF 43(4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是:c
a. O
b. Pt,
c. SiO
d. KCl 22
(5)在298K，100kPa下，反应
Θ-12H(g)，O(g),2HO(1) ΔH= -572 kJ?mol 222r m
Θ则HO(l)的ΔH为:d 2fm
,,,,a(572 kJ?mol b(-572 kJ?mol
,,,,c(286 kJ?mol d(-286 kJ?mol
ΘΘ(6)定温定压下，已知反应B,A的反应热为ΔH，反应B,C的反应热为
ΔH，则rm1rm2
Θ反应A,C的反应热ΔH为:d rm3
ΘΘΘΘa(ΔH+ΔH b(ΔH,ΔH rm1rm2rm1rm2
ΘΘΘΘc(ΔH+2ΔH d(ΔH,ΔH rm1rm2rm2rm1
Θ-1(7)已知HF(g)的标准生成热ΔH= -565 kJ?mol，则反应H(g)+F(g)=2HF(g)的ΔHfm22rmΘ为:d
-1-1a(565 kJ?mol b(-565 kJ?mol
-1-1c(1130 kJ?mol d(-1130 kJ?mol
(8)在氨水溶液中加入固体NHCl后，氨水的离解度:d 4
a(没变化 b(微有上升 c(剧烈上升 d(下降
1
(9)N的氢化物(NH)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH:33c
a(分子量最小 b(取向力最强
c(存在氢键 d(诱导力强
(10)在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是:c
a(它们总是相等 b(它们的和等于1
c(它们的积等于1 d(它们没有关系
Θ(11)下列反应及其平衡常数H (g)，S(s)=HS(g) K; S(s)，
O(g),SO(g)22122ΘΘK，则反应的平衡常数K是:d H(g)，SO(g),O(g)，
HS(g)22222
ΘΘΘΘΘΘΘΘa. K,K b(K- K c(K×K. d(K?K 12121212
Θ(12)在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔH为:c fm
a(大于零 b(小于零
c(等于零 d(无法确定
(13)不合理的一套量子数(n，l，m，m)是:b s
11a(4，0，0， b(4，0，,1，，,22
11c(4，3，+3， d(4，2，0， ,，22
(14)向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是:b
a(NaCl b(NaAc c(FeCl d(KCN 3
(15)溶于水后，分子间产生的作用力有:d NH3
a(取向力和色散力 b(取向力和诱导力
c(诱导力和色散力 d(取向力、色散力、诱导力及氢键
Θ,11,1(16)25?时，Mg(OH)的K为1.2×10，在0.01mol ? L的NaOH溶液中的溶解度为:c 2 sp
,9 ,1,9 ,1 a(1.2×10mol ? L b(2.4×10mol ? L
,7 ,1,5 ,1c(1.2×10mol ? L d(1.7×10mol ? L
3+2+Θ2+Θ(17)已知 E(Fe/Fe) , 0.770V，E(Cu/Cu),0.340V，则反应
3+,12+,12+,12Fe(1mol?L)+Cu,2Fe(1mol? L) + Cu(1mol? L)可以:b
a(呈平衡状态 b(自发正向进行
c(自发逆向进行 d(前三者都错
2
3+2+Θ3+2+(18)已知Fe+e = Fe，E= 0.770V，测定一个Fe/Fe电极电势E= 0.750 V，则溶液中必定是:d
3+2+a(c(Fe),1 b(c( Fe),1
2+3+3+2+c(c( Fe)/ c(Fe),1 d(c(Fe)/ c( Fe),1 (19)角量子数l描述核外电子运动状态的:c
a(电子能量高低; b(电子自旋方向;
c(电子云形状; d(电子云的空间伸展方向; (20)以下各组物质可做缓冲对的是:a
a(HCOOH—HCOONa b(HCl一NaCl
c(HAc—HSO d(NaOH—NH?HO 2432
1. 写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:
A. n=4，l=1____4p________
B. n=5，l=2 ______5d______ 2. 写出下列原子在基态时的电子排布
22626522262662(1). Mn: 1s2s2p3s3p3d4s; (2). Fe___1s2s2p3s3p3d4s;
233. 等性sp、sp杂化轨道的夹角分别为__120_____._109.5____.
Θ4. 在定温定压下已知反应A=3B的反应热为ΔH，反应3A=C的反应热为 rm1 ΘΘΘΘΔH，则反应9B=C的反应热ΔH为( ΔH- 3ΔH )。 rm2rm3rm2rm1 Θ5. CaO(s)+ CO(g)= CaCO(s)的平衡常数表达式为( K =1/P )。 23CO2
-4Θ-106. 25?时AgCrO的溶解度为( 6.1 ×10)。(K(AgCrO)=9.0×10)。
24sp24
2+-Θ2+已知: Zn + 2e Zn E(Zn/Zn )那么 7. = -0.762 8V,
2+-Θ2+11Zn + e Zn E(Zn/Zn )( ) = -0.762 8V由此可知，标准电极22
ΘE( 物质的电势 )(计量系数) 电势由决定，与电极反应中无关。
528. 某元素电子构型为[Ar]3d4s，此元素位于( 4 )周期，( 7 )族。 9. 命
名下列配合物:a. [Ni(en)]Cl ( 二氯化二-乙二胺合镍(II) ) b. Na[AlF] ( 六2236氟合氯酸钠 )
1、用四个量子数描述基态C原子外层p轨道上2个电子的运动状态?2. BF分子构型是平面三角形，而NF分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释. 33
33. CH、HO、NH中心原子杂化态皆是sp，其键角大小是否相同?为什么?其空
间构型各423
