高考复习精讲-氧化还原反应及其配平

高考化学专题——氧化还原配平一、配平原则1、化合价升降守恒（即得失电子守恒）2、质量守恒二、配平步骤：标变价、列变化、求总数、配系数三、几种不同类型的氧化还原方程式的配平技巧1、氧化剂、还原剂中某元素化合价全升全降技巧：以反应物或生成物作为参照物均可C6H12O6+ KNO3—CO2↑+ N2↑+ KOH+ H2O 2、反应物中某一物质中元素化合价部分变化技巧：一般以生成物作为参照物Fe+ HNO3(浓)—Fe(NO3)3+ NO2↑+ H2O3、对于歧化、分解、归中、化合反应技巧：看分不看合1)P+ KOH+ HO —PH3+ KH2PO222)KClO——KCl + O2↑33)NH+ NO ——N2 + H2O34)NO＋O＋H2O —HNO324、同一物质中有多种元素化合价发生改变技巧：整体法配1)FeS+ O2—Fe2O3 + SO222)CuS+ HNO3—H2SO4+ Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O23)P+ CuSO+ H2O —Cu3P+ H3PO4+ H2SO444)KMnO+ H2O2+ H2SO4—K2SO4+ MnSO4 + O2↑+ H2O45)KClO+ HCl —Cl2↑+ KCl + H2O36)Cl+ NH3 —NH4Cl + N227)S + KOH —KS + K2SO3 + H2O28)CrI+ Cl2+ KOH—K2CrO4+ KIO4 + KCl+ H2O3四、氧化还原反应离子方程式的配平方法:离子方程式的配平与化学方程式一致,只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒!1)CrO72-+ Cl-+ H+ —Cr3++ Cl2↑+ H2O22)MnO- + I-+ H+—Mn2++ IO3-+ H2O43)Cl-+ ClO-+ H+—Cl2↑+ H2O24)CrO72-+ Fe2++ H+—Cr3++ Fe3++ H2O2五、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。

专题二氧化还原反应配平氧化还原反应配平由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。

由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。

氧化还原反应的实质：得失电子守恒方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）配平方法：化合价升降法（电子得失法）配平步骤：1、标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。

3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。

1.基础运用配平（1） C + HNO3（浓）—NO2 + CO2+ H2O（2）Fe3O4 + CO—Fe + CO2（3）Al + Fe3O4 —Al2O3 + Fe2.逆向配平法类型一某物质在反应只是部分被氧化或还原例：Cu + HNO3（浓）- Cu(NO3)2 + NO2 + H2O分析：由于HNO3在反应中有两个作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的的方法从左向右配的话比较麻烦，但如采用从右向左配平法的方法，这个问题显得很简单。

练习（1）Cu + HNO3（稀）—Cu(NO3)2 + NO+ H2O（2）Cu + H2SO4（浓）—CuSO4 + SO2 + H2O（3）MnO2 + HCl(浓) —MnCl2 + Cl2↑+ H2O总结使用范围：此法最适用于某些物质（如硝酸、浓硫酸的反应）部分参加氧化还原反应的类型。

类型二歧化反应某物质中的某一元素部分被氧化部分被还原例：Cl2+ KOH（浓）—KCl + KClO3+ H2O练习（1）Br2+ NaOH —NaBr + NaBrO3+ H2O（2）Na2O2 + CO2 —Na2CO3 + O2（3）Ca(OH)2+ S —CaS + CaS2O3 + H2O常见物质：卤族元素单质Cl2 Br2 I2 过氧化物Na2O2 H2O2 等3.整体总价法适用范围：在氧化还原反应中，一种反应物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化或几种不同物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中例：FeS2+ O2—Fe2O3+ SO2练习Cu2S+ HNO3 —Cu(NO3)2+ NO + H2O + S4.氧化还原离子方程式的配平原则：元素化合价升降总数相等，阴、阳离子所带的电荷总数相等，反应前后，各元素的原子个数相等。

高考化学知识点：氧化还原反应配平方法合步骤一. 氧化还原反应的判断通过标出反应前后各元素的化合价，可以看出有无元素发生化合价改变，从而得知此反应是否氧化还原反应。

那如何来标化合价呢?对于常见的，根据原子核外电子排布规律写出原子结构示意图，应用所学知识写出常见化合价。

对于一些不常见的，首先标出常见化合价，根据已有知识：化合物的正负化合价之和为零，算出未知元素化合价的平均值，如：中氧是非金属应显最低负价，则三个铁的化合价之和为，每一个铁的化合价为。

二. 配平前的准备工作左右相等原则(发生化合价升和降的元素)：(1)元素从一种价态到一种价态生成物只有一种，在配平前应考虑左右相等(应用原子守恒)。

例：中发生化合价升高的和发生化合价降低的，在配平前考虑左右相等。

(2)元素从一种价态到一种价态生成物不只一种，在配平前无需考虑左右相等。

例：中发生化合价降低的O由0~生成物有和，在配平前不需考虑左右相等。

(3)元素从一种价态到多种价态，在配平前无需考虑左右相等。

例：中的分别从0~生成，从0~+5生成，在配平前无需考虑左右相等。

(4)元素从多种价态到一种价态，在配平前无需考虑左右相等。

例：中的从+5~生成，中的从生成，在配平前无需考虑左右相等。

三. 氧化还原反应配平的一般步骤氧化还原反应有三个主要特点，在氧化还原反应配平中一般抓住化合价的升等于降这一主要特点来配平，下面举例来说明这一过程。

例如：(1)标化合价变化：中从，由此可判断该反应是氧化还原反应。

(2)左右相等原则：从一种价态到一种价态生成物只有一种，在配平前应考虑左右相等。

(3)列出变化：将升高和降低的分别放在一起升高：降低：(4)抓住氧化还原反应的特点：化合价的升等于降。

取化合价升之和与降之和的最小化倍数，升之和：，降之和：，最小公倍数是54，则升高的所有元素数目扩大2倍，降低的元素数目扩大27倍：这样就配平好了发生氧化还原反应的元素。

(5)应用质量守恒(原子守恒)观察配平四. 氧化还原反应配平常见类型1. 两种元素间的氧化还原反应配平(无机)。

高三专题复习：氧化还原反应及其配平【考纲要求】1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。

2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。

指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。

4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。

5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。

教与学方案【自学反馈】一、概念辨析氧化还原反应：。

(1)氧化剂：、（2）还原剂：、(3)氧化反应（被氧化）：、（4）还原反应（被还原）、(5)氧化产物：、（6）还原产物。

3.规律：小结：失．（失去电子），升．（化合价升高），还．（还原剂）；还生氧．（氧化反应，被氧化，氧化产物）二、自我训练：1.K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O（1）元素被氧化，是氧化剂。

（2）是氧化产物，发生氧化反应。

（3）参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为（4）用短线桥标出电子转移方向和数目2.配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物（1）Fe3C + HNO3= Fe（NO3）3+ CO2+ NO2+ H2O(2)P4+ CuSO4+ H2O= Cu3P+ H3PO4+ H2SO4以上两个反应中，1mol氧化剂分别氧化了mol的还原剂。

3.判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法：(1)同种元素不同价态物质之间的比较：(2)根据元素周期律比较：(3)根据金属活动顺序表比较：(4)根据反应条件比较：(5)根据具体反应判断：【例题解析】[例1]已知Br2 +2Fe2+=2Fe3++2Br-、2Fe3++2I- =2Fe2++I2氧化剂的氧化性强弱顺序为：；还原剂的还原性强弱顺序为：。

解题思路: 。

易错点: 。

[例2]在化学反应a Zn +b HNO3（稀）= c Z n(N O3)2 +d NO↑+ e H2O 中，若e的值为4，则d的值A、1B、2C、3D、4解题思路: 。

思考与交流：观察下列方程式，从变价元素/物质的角度思考，这些方程式有何区别？ ① Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu ② Fe 2O 3 + 3CO =====高温2Fe + 3CO 2③ NH 4NO3 2H 2O+N 2O ↑④ Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ⑤ 3S + 6NaOH 2Na 2S + Na 2SO 3 + 3H 2O⑥ SO 2 + 2H 2S ===2H 2O + 3S↓ ⑦ H 2S + H 2SO 4 === S↓ + SO 2↑ + 2H 2O⑧ 3Cu + 8HNO 3(稀) === 3Cu(NO 3)2 + 2NO↑ + 4H 2O ⑨ MnO 2 + 4HCl(浓) MnCl 2 + 2H 2O + Cl 2↑一、氧化还原反应的分类1. 一般氧化还原反应：指氧化剂和还原剂为不同物质的氧化还原反应，如①②2. 自身氧化还原反应：指氧化剂和还原剂是同一物质的氧化还原反应，如③④⑤△△△第08讲 氧化还原反应的分类及其配平知识导航知识精讲其中，④⑤又称为歧化反应，它指的是同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应，即统一物质中同一价态的元素在发生氧化还原反应过程中发生了“化合价变化上的分歧”3. 归中反应：指同种元素组成的不同物质之间发生反应，元素的两种化合价向中间靠拢但不允许交叉，最多归中为同一化合价的氧化还原反应。

如⑥⑦4. 部分氧化还原反应：指还原剂只有部分被氧化、或氧化剂只有部分被还原的氧化还原反应，如⑧⑨注意二、氧化还原反应的配平1. 氧化还原反应的配平原则(1)电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数= 化合价降低总数。

(2)质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。

(3)电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。

2. 氧化还原反应配平的基本步骤补充说明对于部分氧化还原反应，氧化剂(还原剂)中被还原(氧化)与未被还原(氧化)的比例，要依据化学方程式或得失电子数来确定，只有被还原(氧化)的那部分才作氧化剂(还原剂)如：3Cu + 8HNO3(稀) ===3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O，8个HNO3中只有2个作氧化剂MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑，4个HCl中只有2个作还原剂△及时小练——氧化还原反应方程式的配平【答案】2，1，2，2，1 1，2，1，2，2 4，4，1，2 3，1，2，1 3，6，2，1，3 4，6，5，6 5，1，3，3，3，3 1，2，1，1，2 1，4，1，1，2 1，5，8H +，1，5，4H 2O 3，1，6，3，1，3易错提醒——注意下标（1）查守恒时，只有离子方程式需要检查电荷是否守恒。

高考化学氧化还原反应的配平！高考化学，无机化合物的知识必考书写化学方程式，且必是氧化还原反应，所以掌握氧化还原反应方程式的配平很重要！!一、配平简介化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。

二、配平原则1.质量守恒原则：反应前后各元素的原子个数相等。

2.化合价升降守恒原则：氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。

3.电子守恒原则：反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数相等。

4.电荷守恒原则：若为离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等。

三、配平步骤1.一标：标明反应前后化合价有变化的元素的化合价。

2.二等：通过求最小公倍数使化合价升降总值相等。

3.三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数。

氧化剂(还原剂)化学计量数=降(升)价的最小公倍数÷1mol氧化剂(还原剂)降(升)价总数。

4.四平：用观察法配平其他物质的化学计量数。

5.五查：检查质量与电荷、电子是否分别守恒。

四、配平技巧（一）正向配平此处我们使用氨的催化氧化的反应作为例子进行讲解：①写出反应物和生成物的化学式，并标出变价元素的化合价②列出反应前后同种元素化合价的升降变化N的化合价由-3价变至+2价，故上升5价O的化合价由0价降至-2价，每个O2含2个O. 故下降2×2=4价③根据升降价求最小公倍数，使化合价升降总数相等④观察法，根据已配平的物质将其他物质配平⑤根据原子守恒检查无误后完成配平【练习】（2016·天津）配平反应方程式：MnO（OH）2+I-+H+→Mn2++I2+H2O，其化学计量数依次为____________________。

【解析】根据化合价升降守恒，配平得MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，故答案为：1，2，4，1，1，3；（二）逆向配平若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平；自身氧化还原反应方程式（歧化反应），宜从生成物开始配平，即逆向配平，原理和正向配平完全一致。