必修一氧化还原反应及方程式配平练习题答案

完整版)高中氧化还原反应配平练习题及答案配平化学方程式以下化学方程式配平正确的是：A。

2KMnO4 + 11H2S + 5H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 13S↓ + 16H2OB。

2KMnO4 + 8H2S + 4H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 9S↓ + 12H2OC。

2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + S↓ + 4H2OD。

2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5S↓ + 8H2O以KMnO为氧化剂的氧化还原反应如下：1.KMnO4 + SO2 + H2O → MnSO4 + K2SO4 + H2SO42.KMnO4 + K2SO3 + H2O → MnO2 + K2SO4 + KOH3.KMnO4 + KNO2 + H2O → MnSO4 + K2SO4 + KNO34.KMnO4 + H2S + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + S↓ + H2O5.KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + O2↑ +H2O6.KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O7.KMnO4 + NaOH + PH3 → K2MnO4 + Na2MnO4 +Na3PO4 + H2O8.KMnO4 + FeCl2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 +Fe2(SO4)3 + Cl2 + H2O以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化还原反应如下：1.K2Cr2O7 + C + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + CO2 +H2O2.K I + K2CrO4 + HCl → CrCl3 + KCl + I2 + H2O3.K2Cr2O7 + Fe3O4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O以下是已经修正过格式和删除了明显有问题的段落的文章：配平下列以HNO为氧化剂的氧化-还原反应：1.Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O2.FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + NO + H2O3.Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O4.As2S3 + HNO3 → H3AsO4 + S + NO2 + H2O5.P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO6.P + HNO3 → H3PO4 + NO2 + H2O7.AsH3 + HNO3 → H3AsO4 + NO2 + H2O8.As2O3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + NO9.Cu2S + HNO3 → S + NO + Cu(NO3)2 + H2O10.Cu2S + HNO3 → H2SO4 + NO + Cu(NO3)2 + H2O11.FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + SO2 + NO + H2O12.Fe3P + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H3PO4 + H2O13.Fe3C + HNO3 → CO2 + NO + Fe(NO3)3 + H2O配平下列氧化-还原反应：1.KNO2 → K2O + NO + O22.P + KOH + H2O → PH3 + KH2PO23.FeS2 + CuSO4 + H2O → FeSO4 + Cu2S + H2SO44.P + CuSO4 + H2O → Cu + H3PO4 + H2SO45.P + CuSO4 + H2O → Cu3P + H3PO4 + H2SO46.HClO3 + P + H2O → HCl + H3PO47.Fe(OH)3 + NaOH + Cl2 → Na2FeO4 + NaCl + H2O8.KI + H2SO4 → I2 + H2S + KHSO4 + H2O9.PbO2 + H2SO4 → PbSO4 + O2 + H2O改写后的文章：下面是一些使用HNO作为氧化剂的氧化还原反应，需要进行配平。

《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（1）23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+（2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 （3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀 （4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2S ↓+ H 20 （6） KClO 3+ HClKCl+ Cl 2+ H 2O（7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O（8） Al(NO 3)3Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑（9） NH 3+ CuON 2↑+ Cu+ H 2O（10） 32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−（11）_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C （12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S4 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O+ ---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O+ ---- CO 2+ Fe(NO )3+ NO 26 (NH 4)2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 27 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2O 3+ H 2O8 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O 9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 410 K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O 11 H 2S+ KMnO 4+ H 2SO 4----S+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O12 BaSO3+ HNO3 -----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。

氧化还原反应方程式配平练习题及答案氧化还原反应方程式配平练题及答案以下是氧化还原反应方程式的配平练题及答案。

一、配平下列方程式1.NH3 + O2 → NO + H2O加热、加压、催化剂2.C + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O3.Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O（稀）4.Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + NO2 + H2O5.H2S + SO2 → S↓6.KClO3 + HCl → KCl + Cl2 + H2O7.CuS + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 + NO + H2O8.Al(NO3)3 → Al2O3 + NO2 + O2↑ + N2↑9.NH3 + CuO → KNO3 + S↓ + NO↑ + H2O10.K2S + HNO3（稀）→ CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)4 +H2O11.C + K2Cr2O7 + H2SO4 → CO2 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O12.FeCl3 + Na2S → S↓ + FeS + NaCl以上是配平练题及答案。

注：删除了明显有问题的段落并对部分内容进行了小幅度的改写，以使文章更加清晰易懂。

化学反应方程式配平1、HCOOH + 2H2O + 9P + CuSO4 → H3PO4 + Cu3P +2H2SO4 + 10K2Cr2O7 + 3Fe2(SO4)3 + 2Cr2(SO4)32、12BaSO3 + 4HNO3 → 4BaSO4 + 4NO + 6H2O3、Fe(OH)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + 2NO + 2H2O4、FeS2 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3NO + 3H2O + S5、2Zn + 4HNO3 → 2Zn(NO3)2 + N2O + 2H2O缺项配平1、KMnO4 + KNO2 + 3SO2 → MnSO4 + K2SO4 + 2KNO3 + H2O2、MnO4- + 5Cl- + 8H+ → Mn2+ + 5Cl2↑ + 4H2O3、P + 4KOH → 2KH2PO4 + PH3↑4、MnO4- + 5NO2- + 6H+ → MnO4^2- + 5NO3- + 3H2O5、KI + KIO3 + 3H2SO4 → I2 + K2SO4 + 3H2OH2SO42NO+2H2O④2H2S+3HNO32S +3NO↑+4H2O其中正确的反应方程式是（）A）①和③（B）①和④C）②和③（D）②和④1、在反应2H2S+SO2→3S↓+2H2O中，氧化剂为SO2，还原剂为2H2S，被氧化的硫元素质量为2，被还原的硫元素质量为1，故选B。

1.配平下列氧化还原反应方程式：(1)( )Na2S2O3+( )HCl→( )NaCl+( )S+( )H2O+( )SO2↑(2)( )Cr3++( )H2O2( )OH→( )CrO-24+( )H2O(3)( )Zn+( )H++( )NO-3→( )Zn2++( )NH+4+( )H2O(4)( )HClO3+( )P+( )H2O→( )HCl+( )H3PO4(5)( )P4+( )HNO3+( )H2O→( )H3PO4+( )NO↑(6)( )Crl3+( )Cl2+( )KOH→( )K2CrO4+( )KIO4+( )KCl+( )H2O答案：(1)1.2——2.8 (3)4，10.1—4.1.3 (4)5.6.9—5.6(5)3.20.8——1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）22．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC． H2＋CuO Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑3．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO45．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是(双选)（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O6．属于氧化还原反应的离子方程式的是(双选)（）Ａ．CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋CO2↑＋H2OＢ．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl?Ｃ．HCO3?＋Ｈ+＝ CO2?＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH?＋H2↑7．下列反应中氯元素被氧化的是(双选)（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑8．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO49．下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是（）A、铁和稀硫酸反应B、碳和氧化铁高温反应C、电解水D、氢氧化亚铁与盐酸反应10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素（）A 、一定被氧化B 、一定被还原C 、既可能被氧化,也可能被还原D 、以上都不是11．下列变化中，需加入还原剂的是 （ ）A 、SO 32－→SO 2B 、S 2－→SC 、CO 2→H 2CO 3D 、CO 2→CO12．下列各反应中，水只做氧化剂的是 （ ）A 、C+ H 2O ＝CO+ H 2B 、2H 2O ＝2 H 2↑+ O 2↑C 、Na 2O + H 2O ＝2NaOHD 、CuO + H 2 ＝ Cu+ H 2O13．下列反应中，水作为还原剂的是 （ ）A 、Cl 2 + H 2O = HCl + HClOB 、2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2✍C 、2F 2 + 2H 2O = 4HF + O 2✍D 、2Na + 4H 2O = 2NaOH + H 2✍14．3个SO 32－恰好将2个XO 4－离子还原，则X 元素在还原产物中的化合价是（ ）A ．+1B ．+2C ．+3D ．+415.M 2O 7X-与S 2-在酸性溶液中反应如下：M 2O 7X-+3S 2-+14H +＝2M 3++3S ↓+7H 2O ，则M 2O 7X-中M 的化合价是( )A.+2B.+3C.+4D.+616．下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是 （ ）A 、FeCl 2、Cl 2、CuSO 4B 、H 3PO 4、HNO 2、H 2SO 4C 、H 2S 、HCl 、H 2SO 3D 、Na 2S 、NaClO 、NH 4HCO 317．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3＝2HNO 3＋4N 2＋9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A ．5∶3B ．5∶4C ．1∶1D ．3∶518.盐酸能发生下列反应：① Zn+2HCl ZnCl 2+H 2↑② 2HCl+CuO CuCl 2+H 2O③ MnO 2+4HCl △ MnCl 2+Cl 2↑+H 2O 因此盐酸应当具有的性质是（ ）A ．只有酸性B ．只有氧化性C ．只有还原性D ．有酸性、有氧化性和还原性19.下面三个方法都可以用来制氯气： 4HCl(浓)+MnO 2　△ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O2KMnO 4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O4HCl(g)+O 2　△ 催化剂2Cl 2+2H 2O(g)2 则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ）A ．O 2 MnO 2 KMnO 4B ．KMnO 4 MnO 2 O 2C ．MnO 2 KMnO 4 O 2D ．O 2 KMnO 4 MnO 220．11P+15CuSO 4+24H 2O 5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4反应中，被氧化的P 原子与被还原的P 原子个数比是（ ）A ．6:5B ．5:6C ．11:5D ．11:621．对于反应CaH 2+2H 2O Ca(OH)2+2H 2↑有下列判断：①H 2只是氧化产物，②H 2只是还原产物，③H 2O 是氧化剂，④CaH 2中的H 元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。

《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（1）23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+（2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 （3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀 （4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2S ↓+ H 20 （6） KClO 3+ HClKCl+ Cl 2+ H 2O（7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O（8） Al(NO 3)3Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑（9） NH 3+ CuON 2↑+ Cu+ H 2O（10） 32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−（11）_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C （12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S4 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O+ ---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O+ ---- CO 2+ Fe(NO )3+ NO 26 (NH 4)2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 27 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2O 3+ H 2O8 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O 9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 410 K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O 11 H 2S+ KMnO 4+ H 2SO 4----S+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O12 BaSO3+ HNO3 -----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。

________________________________________________________________________________配平化学方程式i．下列化学方程式配平正确的是A 2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2OB 2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2OC 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2OD 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2Oii．配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化－还原反应（1）KMnO4＋SO2＋H2O－MnSO4＋K2SO4＋H2SO4（2）KMnO4＋K2SO3＋H2O－MnO2＋K2SO4＋KOH（3）KMnO4＋KNO2＋－MnSO4＋K2SO4＋KNO3＋H2O（4）KMnO4＋H2S＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋S↓＋H2O（5）KMnO4＋H2O2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋O2↑＋H2O（6）KMnO4＋HCl－MnCl2＋Cl2＋KCl＋H2O（7）KMnO4＋NaOH＋PH3－K2MnO4＋Na2MnO4＋Na3PO4＋H2O（8）KMnO4＋FeCl2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋Cl2＋H2Oiii．配平下列以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应（1）K2Cr2O7＋C＋H2SO4－K2SO4＋Cr2(SO4)3＋CO2＋H2O（2）KI＋K2CrO4＋HCl－CrCl3＋KCl＋I2＋H2O（3）K2Cr2O7＋Fe3O4＋H2SO4－Cr2(SO4)3＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O （4）K2Cr2O7＋KI＋－CrPO4＋K3PO4＋I2＋H2Oiv．配平下列以HNO3为氧化剂的氧化－还原反应（1）Cu＋HNO3－Cu(NO3)2＋NO＋H2O（2）FeSO4＋HNO3＋H2SO4－Fe2(SO4)3＋NO＋H2O（3）Zn＋HNO3－Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O（4）As2S3＋HNO3－H3AsO4＋S＋NO2＋H2O（5）P＋HNO3＋H2O－H3PO4＋NO（6）P＋HNO3－H3PO4＋NO2＋H2O（7）AsH3＋HNO3－H3AsO4＋NO2＋H2O（8）As2O3＋HNO3＋H2O－H3AsO4＋NO（9）Cu2S＋HNO3－S＋NO＋Cu(NO3)2＋H2O（10）Cu2S＋HNO3－H2SO4＋NO＋Cu(NO3)2＋H2O（11）FeS2＋HNO3＝Fe(NO3)3＋SO2＋NO＋H2O（12）Fe3P＋HNO3－Fe(NO3)3＋NO＋H3PO4＋H2O（13）Fe3C＋HNO3－CO2＋NO＋Fe(NO3)3＋H2Ov．配平下列氧化－还原反应（1）KNO2－K2O＋NO＋O2（2）P＋KOH＋H2O－PH3＋KH2PO2（3）FeS2＋CuSO4＋H2O－FeSO4＋Cu2S＋H2SO4（4）P＋CuSO4＋H2O－Cu＋H3PO4＋H2SO4（5）P＋CuSO4＋H2O－Cu3P＋H3PO4＋H2SO4（6）HClO3＋P4＋H2O－HCl＋H3PO4（7）Fe(OH)3＋NaOH＋Cl2－Na2FeO4＋NaCl＋H2O（8）KI＋H2SO4－I2＋H2S＋KHSO4＋H2O（9）PbO2＋H2SO4－PbSO4＋O2＋H2O（10）AsH3＋AgNO3＋H2O－As2O3＋Ag＋HNO3(11) NH4ClO4－N2↑＋HCl↑＋O2↑＋H2O（12）NH4NO3－N2＋NO2＋H2O-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 1________________________________________________________________________________-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 2（13） NH 4NO 3－ N 2＋ HNO 3＋ H 2O（14） S ＋ KOH － K 2S ＋ K 2SO 3＋ H 2O（15） NO 2＋ NaOH － NaNO 2＋ NaNO 3＋ H 2O（16） F 2＋ NH 3－ NH 4F ＋ N 2（17） FeS 2＋ O 2－ Fe 2O 3＋ SO 2（18） Cu(IO 3)2＋ KI ＋ H 2SO 4－ CuI ↓＋ I 2＋ K 2SO 4＋ H 2Ovi ．配平下列含x 的氧化－还原反应（1） S ＋ Ca(OH)2－ CaS 2O 3＋ CaS ·S x ＋ H 2O（2） Na 2S x ＋ NaClO ＋ NaOH － Na 2SO 4＋ NaCl ＋ H 2O（3） NO x ＋ NH 3－ N 2＋ H 2Ovii ．配平下列离子氧化－还原反应（1） A n ＋ B x －－ A y －＋ B m（2） Cl m ＋ OH －－ClO n －＋ Cl －＋ H 2O（3） BiO 3－＋ Mn 2＋＋ H ＋－ Bi 3＋＋ MnO 4－＋ H 2O（4） VO 2＋＋ H 2C 2O 4·2H 2O ＋ H ＋－ VO 2＋＋ CO 2↑＋ H 2Oviii ．配平下列氧化还原方程式（1） F 2＋ NH 3－ NH 4F ＋ N 2（2） VO 2＋＋ H 2C 2O 4·2H 2O ＋ H ＋－ VO 2＋＋ CO 2↑＋ H 2O（3） P 4＋ CuSO 4＋ H 2O － Cu 3P ＋ H 3PO 4＋ H 2SO 4缺项配平：1、FeSO 4 + K 2Cr 2O 7 + — Fe 2(SO 4)3 + Cr 2(SO 4)3 + H 2O + K 2SO 42、As 2S 3 + H 2O 2 + OH — — 34AsO - + 24SO - + .3、在某强酸性混合稀土溶液中加入H 2O 2，调节pH ≈3，Ce 3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。

WORD 整理版《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（1）__ NH3 __ O2催化剂加温加压__ NO __ H 2O（2） C HNO NO CO H O__ __ 浓3 ( ) __ __ __2 2 2（3）Cu HNO Cu NO NO H O__ __ 3(稀) __ ( ) __ __3 2 2（4）Cu+ HNO3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO2+ H 2O（5）H 2S+ SO 2 S ↓+ H 20（6）KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O（7）CuS+ HNO 3( 浓）Cu(NO 3) 2+ H 2SO4+ NO ↑+ H 2O（8）Al(NO 3) 3 Al 2O3+ NO2+ O2↑（9）NH3+ CuO N2↑+Cu+ H2O（10）__ K 2 S __ HNO （稀）__ KNO 3 __ S __ NO __ H 2O3（11）__ __ __ __ __ __ ( ) _________C K 2Cr O H SO CO K SO Cr SO2 7 2 4 2 2 4 2 4 4（12）FeCl3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH4Cl2 NH3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu 2S+ HNO3--- Cu(NO 3) 2+ NO+ H 2O+ S4 As 2S3+ HNO3 + H 2O+---- H 2SO4+ H 3AsO4 + NO5 Fe 3C+ HNO3 + H 2O+---- CO 2+ Fe(NO ) 3+ NO26 (NH 4) 2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N27 Ca(OH)+ S---CaS x+ CaS2O3+ H 2O8 C 2H2+ KMnO4+ H 2SO4-- K 2SO4+ MnSO4+ HCOOH+ H2O9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO4+ Cu 3P+H 2SO410 K 2Cr2O7+ Fe 3O4+ H 2SO4----K 2SO4+ Fe 2(SO4) 3+ Cr 2(SO4) 3+ H2O11 H 2S+ KMnO4+ H 2SO4----S+ K 2SO4+ MnSO4+ H 2O优质参考资料WORD 整理版12 BaSO3+ HNO3 -----BaSO 4+ NO+ H 2O13 Fe(OH) 2+ HNO3 ----- Fe(NO ) 3+ NO+ H 2O14 FeS 2+ HNO3 ----- Fe(NO ) 3+ S+ NO+ H 2O15 Zn+ HNO 3----Zn(NO 3) 2+ N 2O+ H2O16 Zn+ HNO 3----Zn(NO 3) 2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H 2SO4---- K 2SO4+ Fe 2(SO4) 3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物, 观察增减的原子或离子数, 确定未知物并配平( 元素守恒和电荷守恒) 一般为酸、碱、H2O。

配平化学方程式i．下列化学方程式配平正确的是A 2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2OB 2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2OC 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2OD 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2Oii．配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化－还原反应（1）KMnO4＋SO2＋H2O－MnSO4＋K2SO4＋H2SO4（2）KMnO4＋K2SO3＋H2O－MnO2＋K2SO4＋KOH（3）KMnO4＋KNO2＋－MnSO4＋K2SO4＋KNO3＋H2O （4）KMnO4＋H2S＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋S↓＋H2O （5）KMnO4＋H2O2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋O2↑＋H2O （6）KMnO4＋HCl－MnCl2＋Cl2＋KCl＋H2O（7）KMnO4＋NaOH＋PH3－K2MnO4＋Na2MnO4＋Na3PO4＋H2O（8）KMnO4＋FeCl2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋Cl2＋H2Oiii．配平下列以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应（1）K2Cr2O7＋C＋H2SO4－K2SO4＋Cr2(SO4)3＋CO2＋H2O （2）KI＋K2CrO4＋HCl－CrCl3＋KCl＋I2＋H2O（3）K2Cr2O7＋Fe3O4＋H2SO4－Cr2(SO4)3＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O（4）K2Cr2O7＋KI＋－CrPO4＋K3PO4＋I2＋H2Oiv．配平下列以HNO3为氧化剂的氧化－还原反应（1）Cu＋HNO3－Cu(NO3)2＋NO＋H2O（2）FeSO4＋HNO3＋H2SO4－Fe2(SO4)3＋NO＋H2O（3）Zn＋HNO3－Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O（4）As2S3＋HNO3－H3AsO4＋S＋NO2＋H2O（5）P＋HNO3＋H2O－H3PO4＋NO（6）P＋HNO3－H3PO4＋NO2＋H2O（7）AsH3＋HNO3－H3AsO4＋NO2＋H2O（8）As2O3＋HNO3＋H2O－H3AsO4＋NO（9）Cu2S＋HNO3－S＋NO＋Cu(NO3)2＋H2O（10）Cu2S＋HNO3－H2SO4＋NO＋Cu(NO3)2＋H2O（11）FeS2＋HNO3＝Fe(NO3)3＋SO2＋NO＋H2O（12）Fe3P＋HNO3－Fe(NO3)3＋NO＋H3PO4＋H2O（13）Fe3C＋HNO3－CO2＋NO＋Fe(NO3)3＋H2Ov．配平下列氧化－还原反应（1）KNO2－K2O＋NO＋O2（2）P＋KOH＋H2O－PH3＋KH2PO2（3）FeS2＋CuSO4＋H2O－FeSO4＋Cu2S＋H2SO4（4）P＋CuSO4＋H2O－Cu＋H3PO4＋H2SO4（5）P＋CuSO4＋H2O－Cu3P＋H3PO4＋H2SO4（6）HClO3＋P4＋H2O－HCl＋H3PO4（7）Fe(OH)3＋NaOH＋Cl2－Na2FeO4＋NaCl＋H2O部分文档来自网络收集，如有侵权，请联系作者删除 1部分文档来自网络收集，如有侵权，请联系作者删除 2 （8） KI ＋ H 2SO 4－ I 2＋ H 2S ＋ KHSO 4＋ H 2O（9） PbO 2＋ H 2SO 4－ PbSO 4＋ O 2＋ H 2O（10） AsH 3＋ AgNO 3＋ H 2O － As 2O 3＋ Ag ＋ HNO 3(11) NH 4ClO 4－ N 2↑＋ HCl ↑＋ O 2↑＋ H 2O（12） NH 4NO 3－ N 2＋ NO 2＋ H 2O（13） NH 4NO 3－ N 2＋ HNO 3＋ H 2O（14） S ＋ KOH － K 2S ＋ K 2SO 3＋ H 2O（15） NO 2＋ NaOH － NaNO 2＋ NaNO 3＋ H 2O（16） F 2＋ NH 3－ NH 4F ＋ N 2（17） FeS 2＋ O 2－ Fe 2O 3＋ SO 2（18） Cu(IO 3)2＋ KI ＋ H 2SO 4－ CuI ↓＋ I 2＋ K 2SO 4＋ H 2Ovi ．配平下列含x 的氧化－还原反应（1） S ＋ Ca(OH)2－ CaS 2O 3＋ CaS ·S x ＋ H 2O（2） Na 2S x ＋ NaClO ＋ NaOH － Na 2SO 4＋ NaCl ＋ H 2O（3） NO x ＋ NH 3－ N 2＋ H 2Ovii ．配平下列离子氧化－还原反应（1） A n ＋ B x －－ A y －＋ B m（2） Cl m ＋ OH －－ClO n －＋ Cl －＋ H 2O（3） BiO 3－＋ Mn 2＋＋ H ＋－ Bi 3＋＋ MnO 4－＋ H 2O（4） VO 2＋＋ H 2C 2O 4·2H 2O ＋ H ＋－ VO 2＋＋ CO 2↑＋ H 2Oviii ．配平下列氧化还原方程式（1） F 2＋ NH 3－ NH 4F ＋ N 2（2） VO 2＋＋ H 2C 2O 4·2H 2O ＋ H ＋－ VO 2＋＋ CO 2↑＋ H 2O（3） P 4＋ CuSO 4＋ H 2O － Cu 3P ＋ H 3PO 4＋ H 2SO 4缺项配平：1、FeSO 4 + K 2Cr 2O 7 + — Fe 2(SO 4)3 + Cr 2(SO 4)3 + H 2O + K 2SO 42、As 2S 3 + H 2O 2 + OH — — 34AsO - + 24SO - + .3、在某强酸性混合稀土溶液中加入H 2O 2，调节pH ≈3，Ce 3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。

氧化还原反应方程式的配平练习题一、配平下列方程式123____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+2O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 3O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀 4Cu+HNO 3浓---CuNO 32+NO 2+H 2O 5H 2S+SO 2S ↓+H 206KClO 3+HCl KCl+Cl 2+H 2O7CuS+HNO 3浓CuNO 32+H 2SO 4+NO ↑+H 2O8AlNO 33Al 2O 3+NO 2+O 2↑9 NH 3+ CuON 2↑+ Cu+ H 2O1032____HNO S K +稀O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−11_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C（12） FeCl 3+Na 2S----S+FeS+NaCl 1NH 3+Cl 2----N 2+NH 4Cl 2 NH 3+Cl 2----N 2+HCl3 Cu 2S+HNO 3---CuNO 32+NO+H 2O+S4 As 2S 3+HNO 3+H 2O+----H 2SO 4+H 3AsO 4+NO5 Fe 3C+HNO 3+H 2O+----CO 2+FeNO 3+NO 26 NH 42PtCl 6----Pt+NH 4Cl+HCl+N 27 CaOH+S---CaS x +CaS 2O 3+H 2O8 C 2H 2+KMnO 4+H 2SO 4--K 2SO 4+MnSO 4+HCOOH+H 2O 9 P+CuSO 4+H 2O----H 3PO 4+Cu 3P+H 2SO 410K2Cr2O7+Fe3O4+H2SO4----K2SO4+Fe2SO43+Cr2SO43+H2O11H2S+KMnO4+H2SO4----S+K2SO4+MnSO4+H2O12BaSO3+HNO3-----BaSO4+NO+H2O13FeOH2+HNO3-----FeNO3+NO+H2O14FeS2+HNO3-----FeNO3+S+NO+H2O15Zn+HNO3----ZnNO32+N2O+H2O16Zn+HNO3----ZnNO32+NH4NO3+H2O17FeSO4+KNO3+H2SO4----K2SO4+Fe2SO43+NO+H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时,先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数,再观察两端,通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平元素守恒和电荷守恒一般为酸、碱、H2O;1、KMnO4+KNO2+===MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O2、MnO4-+Cl-+===Mn2++Cl2↑+H2O3、P+KOH+===KH2PO4+PH34、MnO4-+NO2-+===MnO42-+NO3-+H2O5、KI+KIO3+===I2+K2SO4+H2O第四节氧化还原反应方程式的配平练习题1、在反应2H2S+SO23S↓+2H20中,被氧化与被还原的硫元素的质量比为A．1：2B．2：1 C．17：32D．16：172、在6KOH浓+3Cl25KCl+KClO3+3H2O反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为A．1：4B．4：1 C．1：5D．5：1A1．配平以下氧化还原反应方程式：1□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O2□CrI3+□Cl2+□KOH—□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O3□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑4□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H+5□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O6□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO42．下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是A2FeS+6H2SO4=Fe2SO43+3SO2↑+2S+6H2OB4FeS+18H2SO4=2Fe2SO43+9SO2↑+7S+18H2OC6FeS+16H2SO4=3Fe2SO43+6SO2↑+7S+16H2OD8FeS+18H2SO4=4Fe2SO43+3SO2↑+11S+18H2O3、反应NO+O2+NO2+H2O—HNO3未配平是多组化学计量数的化学方程式,1被NO还原时,此反应各物质化学计量数之比为;当氧气有3A4:9:24:14:28B1:1:1:1:2C8:9:12:10:20D任意比均可4．将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中,发生下列反应：①3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O②4H2S+2HNO3=4S+NH4NO3+3H2O③H2S+2HNO3=S+2NO2+2H2O④5H2S+2HNO3=5S+N2+6H2O根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是;A④②①③B③①④②C②④①③D①④②③5．根据反应CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+FeSO4十H2S04判断1molCuS04能氧化硫的物质的量是14molB．1/7molD．4/7mol6．在热的稀H2SO4溶液中溶解了11.4 gFeSO4,当加人／LKN03溶液后,使其中的Fe2+全部转化为Fe3+,KNO3也反应完全,并有N x O y,氮氧化物气体逸出; FeSO4+KN03+H2S04——K2SO4+Fe2SO43+N x O y十H2O1推算出x＝,y=;2配平该化学方程式;3反应中氧化剂为;4用短线和箭头标出电子转移方向和数目;B1、06上海1请将5种物质：N2O、FeSO4、FeNO33、HNO3和Fe2SO43分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式;1________+_________→________+________+_________+H2O2反应物中发生氧化反应的物质________,被还原的元素是____;3反应中1mol氧化剂_____填“得到”或“失去”____mol电子;2、生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等;目前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是Cl2消毒剂和Al2SO43沉降剂,但由于种种原因,用这两种物质处理水质,总有缺陷;有资料报道：Na2FeO4化合物中Fe呈+6价是一种强氧化剂,可作为一种新型净水剂,在反应中被还原为Fe3+,因此使用该物质可代替Cl2和Al2SO43;⑴配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：Fe2O3＋NaNO3＋NaOH—Na2FeO4＋NaNO2＋H2O⑵当反应物中含有+,且上述反应恰好完全进行时,电子转移总数为N A;3、某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O⑴该反应的氧化剂是⑵如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5①KMnO4的系数是②在下面的化学式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目KMnO4+KI+H2SO4→4、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程;下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e→NO+2H2O;KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2SO43四种物质中的一种物质甲能使上述还原过程发生;1写出并配平该氧化还原反应的方程式：_______________________________________________________________ ___2反应中硝酸体现了、性质;3反应中若产生气体,则转移电子的物质的量是mol;4若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是______________________________________;5、1已知下列反应在一定条件下可以发生：H2O2+4Fe2++2H+2Fe3++2H2OH2O2+2Fe3+2Fe2++O2↑+2H+在以上反应中Fe2+实际上起着作用,总反应为;2I2与Fe2+一样也能发生上述类似反应,类比1写出合适的化学反应方程式：H2O2+I22HIO,,总反应为;3在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2,放出大量的无色气体,溶液呈棕色,并可以使淀粉溶液变蓝;有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I－I2+O2↑+2H+,这个方程式正确吗;若正确,理由是若认为不正确,该步不必作答;若不正确,写出正确的化学反应方程式若是离子反应,写出离子反应方程式,没有离子反应的,写出化学反应方程式：;6、1配平下列离子方程式：I-x+Cl2+H2O---Cl-+-3+在反应中,若消耗I-x与Cl2物质的量之比为1∶8,则x=_____________;2向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8过二硫酸钾,溶液会发生如下反应：Mn2++-28+H2O→-4+-24+H+该反应常用于检验Mn2+的存在;其特征现象是__________________________,若反应中有还原剂参加反应,则消耗氧化剂物质的量为_______________mol;3若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有_________________;4将NaBiO3固体黄色微溶加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热,固体溶解变为澄清溶液,发生如下反应：NaBiO3+MnSO4+H2SO4—Na2SO4+Bi2SO43+NaMnO4+H2O①配平上述反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目．．．．．．．．．．．．．；②上述反应中还原产物是答案1、45462、144123、383244、141225、21326、161337、31433848、421239、2313310、38632411、115111512、231261、83162、23163、31664834、5、16、3321627、312138、9、1510、111、523512812、3232113、31031814、14121215、41041516、41041317、6241324二、缺项配平1、2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O2、2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O3、8P+3KOH+9H20=3KH2PO4+5PH34、2MnO4-+NO2-+2OH-=2MnO42-+NO3-+H2O5、5KI+KIO3+3H2SO4—3I2+3K2SO4+3H2O氧化还原练习题1、B2、DA1、1、2342622、4313、4、5、3823246、5812582、A3、A解析：当氧气有1/3被NO还原时;那么有2/3氧气被NO2还原；3O2+4NO+2H2O=4HNO3；6O2+24NO2+12H2O=24HNO3加起来就是：4NO+9O2+24NO2+14H2O=28HNO34、B5、A解析：Cu由+2降为+1,S一部分由-1降为-2、一部分由-1升为+614CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO46、1、X=1,Y=12、6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2SO43+2NO+4H2O3、KNO3和H2SO4B1、124FeSO4__+_30HNO3_→_3_N2O_+8_Fe2SO43_+_8FeNO33_+15H2O2FeSO4、HNO33、得到2、答案、1134=23223、答案1KMnO4283略4、13Cu2O+14HNO3稀---6CuNO32+2NO2↑+7H2O2酸性、氧化性34Cu2O+6HNO3浓---2CuNO32+2NO2↑+3H2O5、答案．1催化剂2H2O22H2O+O2↑22HIO+H2O2I2+2H2O+O2↑2H2O22H2O+O2↑3不正确H2O2+2I－+2H+2H2O+I2,2H2O22H2O+O2↑+12xH+X=36、答案12I-x+5x+1Cl2+6xH2O10x+2Cl-+32溶液由无色变为紫色3Cl2410414＝354142Bi2SO43。

高一化学氧化还原反应方程式配平练习题题目1已知在酸性溶液中，Fe^2+被氧气氧化为Fe^3+，同时氧气还被还原为水。

请配平下面的化学方程式：Fe^2+(aq) + O2(g) → Fe^3+(aq) + H2O(l)解答为了配平这个方程式，我们需要注意两点：1.首先平衡铁离子的数量。

右边有一个Fe^3+离子，因此左边也需要一个Fe^3+离子。

我们可以在左边的Fe^2+离子的前面加上一个系数2来平衡它们的数量。

方程式变为：2 Fe^2+(aq) + O2(g) → Fe^3+(aq) + H2O(l)2.接下来平衡氧气的数量。

右边有一个O2分子，因此左边也需要一个O2分子。

我们可以在右边的H2O分子的前面加上一个系数2来平衡它们的数量。

方程式变为：2 Fe^2+(aq) + 2 O2(g) → Fe^3+(aq) + 2 H2O(l)现在我们检查一下方程式中的电荷是否平衡。

左边有2个+2的铁离子和2个0的氧气分子，总正电荷为+4.右边有1个+3的铁离子和2个0的水分子，总正电荷为+6.为了平衡电荷，我们在左边的反应物Fe^2+离子前面加上一个系数3.最终方程式为：3 Fe^2+(aq) + 2 O2(g) → Fe^3+(aq) + 2 H2O(l)题目2已知在碱性溶液中，Cr^2+被氧气氧化为CrO4^2-，同时氧气还被还原为水。

请配平下面的化学方程式：Cr^2+(aq) + O2(g) → CrO4^2-(aq) + H2O(l)解答为了配平这个方程式，我们需要注意两点：1.首先平衡铬离子的数量。

右边有一个CrO4^2-离子，因此左边也需要一个CrO4^2-离子。

我们可以在左边的Cr^2+离子的前面加上一个系数2来平衡它们的数量。

方程式变为：2 Cr^2+(aq) + O2(g) → CrO4^2-(aq) + H2O(l)2.接下来平衡氧气的数量。

右边有4个氧原子，因此左边也需要4个氧原子。

《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（1）23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+（2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 （3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀 （4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2S ↓+ H 20 （6） KClO 3+ HClKCl+ Cl 2+ H 2O（7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O（8） Al(NO 3)3Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑（9） NH 3+ CuON 2↑+ Cu+ H 2O（10） 32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−（11）_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C （12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu 2S+ HNO 3--- Cu(NO 3)2+ NO+ H 2O+ S4 As 2S 3+ HNO 3 + H 2O+ ---- H 2SO 4+ H 3AsO 4 + NO5 Fe 3C+ HNO 3 + H 2O+ ---- CO 2+ Fe(NO )3+ NO 26 (NH 4)2PtCl 6---- Pt+ NH 4Cl+ HCl+ N 27 Ca(OH)+ S---CaS x + CaS 2O 3+ H 2O8 C 2H 2+ KMnO 4+ H 2SO 4-- K 2SO 4+ MnSO 4+ HCOOH+ H 2O 9 P+ CuSO 4+ H 2O----H 3PO 4+ Cu 3P+ H 2SO 410 K 2Cr 2O 7+ Fe 3O 4+ H 2SO 4----K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O 11 H 2S+ KMnO 4+ H 2SO 4----S+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O12 BaSO3+ HNO3 -----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3 ----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。

课后强化训练10 氧化还原反应方程式的配平一、选择题1．NH 4HP 2O 4可用作木材阻燃剂和森林灭火剂，其中P 元素的化合价为( )A ．＋2B ．＋3C ．＋4D ．＋52．(2022·吉林延边高一期末)“民以食为天，食以安为先”。

人们如果误食工业用盐亚硝酸钠(NaNO 2)，会引起食物中毒。

NaNO 2中氮元素的化合价为( )A ．－1B ．＋1C ．＋3D ．＋53．(2022·沈阳高一检测)宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。

“银针验毒”的原理是4Ag ＋2H 2S ＋O 2===2Ag 2S ＋2H 2O 。

下列关于该反应的说法正确的是( )A ．Ag 是还原剂B ．H 2S 发生氧化反应，作还原剂C ．Ag 2S 既是氧化产物，也是还原产物D ．O 2被氧化4．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 。

下列说法不正确的是( )A ．KClO 3在反应中得到电子B ．反应前后Cl 元素化合价降低C ．H 2C 2O 4发生氧化反应D ．1个KClO 3参加反应有2个电子转移5．(2022·江苏常州高一期中)一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为NH 4NO 3――→△HNO 3＋N 2↑＋H 2O ，下列说法错误的是( )A ．配平后H 2O 的系数为6B ．NH 4NO 3既是氧化剂又是还原剂C ．该反应既是分解反应也是氧化还原反应D ．氧化产物和还原产物的质量之比为5∶36．某反应的化学方程式为a FeCl 2＋b KNO 3＋c HCl===d FeCl 3＋e KCl ＋f X ＋g H 2O ，若b ＝1，d ＝3，则X 的化学式为( )A ．N 2B ．NOC ．NO 2D ．NH 4Cl7．已知a M 2＋＋b O 2＋4H ＋===c M 3＋＋d H 2O ，则化学计量数c 的值为( )A ．1B ．2C ．3D ．48．已知2MO x －y ＋5S 2－＋16H ＋===2M 2＋＋5S ↓＋8H 2O 。

氧化还原反应方程式配平练习题及答案三篇篇一：《氧化还原反应方程式的配平》练习题一、配平下列方程式（1）23____O NH +催化剂加温加压=====O H NO 2____+（2）O H CO NO HNO C 2223______)(____+↑+↑−→−+浓 （3）O H NO NO Cu HNO Cu 2233____)(__)(____+↑+−→−+稀 （4） Cu+ HNO 3（浓）---Cu(NO 3)2+ NO 2+ H 2O （5） H 2S+ SO 2S ↓+ H 20（6） KClO 3+ HCl KCl+ Cl 2+ H 2O（7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO 3)2+ H 2SO 4+ NO ↑+ H 2O（8） Al(NO 3)3Al 2O 3+ NO 2+ O 2↑（9） NH 3+ CuO N 2↑+ Cu+ H 2O （10）32____HNO S K +（稀）O H NO S KNO 23________+↑+↓+−→−（11）_________)(____________44242242722+++−→−++SO Cr SO K CO SO H O Cr K C（12） FeCl 3+ Na 2S----S+ FeS+ NaCl 1 NH 3+ Cl 2----N 2+ NH 4Cl 2 NH 3+ Cl 2----N 2+ HCl3 Cu2S+ HNO3--- Cu(NO3)2+ NO+ H2O+ S4 As2S3+ HNO3+ H2O+---- H2SO4+ H3AsO4+ NO5 Fe3C+ HNO3+ H2O+---- CO2+ Fe(NO)3+ NO26 (NH4)2PtCl6---- Pt+ NH4Cl+ HCl+ N27 Ca(OH)+ S---CaSx + CaS2O3+ H2O8 C2H2+ KMnO4+ H2SO4-- K2SO4+ MnSO4+ HCOOH+ H2O9 P+ CuSO4+ H2O----H3PO4+ Cu3P+ H2SO410 K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4----K2SO4+ Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ H2O11 H2S+ KMnO4+ H2SO4----S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O12 BaSO3+ HNO3-----BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3----- Fe(NO)3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3----- Fe(NO)3+ S+ NO+ H2O15 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3----Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。

A . Zn+ 2HCl= ZnCI 2+ H fC. H 2 + CuO △ Cu + HO3. 下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是A .化合反应一定是氧化还原反应B C.置换反应一定是氧化还原反应 D .复分解反应不一定是氧化还原反应 4. 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 A . S CQB . CA CO C. CuS CuD . HSO ^ BaSO5.下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是 (双选)A . CaCO+ 2H + = Ca 2++ CQ f + H 2O+C. HCO +H = CQ + HOD. 7. 下列反应中氯元素被氧化的是 (双选)A . 5Cl 2 + l 2+ 6H 2O=10HCI+ 2HIO 3B . 2CI 2 + 2Ca (OH 2=CaCl 2+ Ca (ClO ) 2+ 2H 2O C. MnO+ 4HCl=MnCI 2+ 2H2O+ Cl 2 f电解D. 2NaCl + 2H2^=2NaOHH CM + H b f&从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是A. NaS B . S C . SQ D. H 2SO 9 .下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是 A 、铁和稀硫酸反应 B 、碳和氧化铁咼温反应 C 、电解水 D 、氢氧化亚铁与盐酸反应 10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态 ，则该元素(1)( )Na 2S2Q+( )HCI7 ( )NaCl+( )S+( )H 20 + ( )SQ 2f(2)( )Cr3++( )H2Q( )QH 7 ( )CrQ 2 +( )H2。

(3)( )Zn+( )H ++( )NQ 3 7 ( )Zn 2++( )NH4+( )H 2(4)( )HClQ3+( )P+( )H 2» ( )HCl+( )H 3PO(5)( )P4+( )HNQ 3+( )H 2O7 ( )H 3PO+( )NQf(6)( )Crl 3+( )Cl2+( )KQH 7 ( )K 2604+( )KIQ 4+( )KCl+( 1.配平下列氧化还原反应方程式: 答案：(1)1.2 — 2.1.1.1 (2)2.3.10 (5)3.20.8 —12.20 (6)2.27.641 .下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 —2.8 (3)4 , 10.1 — 4.1.3 (4)569 —2.6.54.32 )H—5.62A . Nc fe CQ + CaCl 2===CaCOj + 2NaCl C. 2NaHCO^2.氧化还原反应发生在同种元素之间的是NaCO+COf +H 20 .Fe+CuS0===Cu+FeSO .CaO^ H 2O===Ca( OH 2B . 2H2S + SO= 3S+ 2H2O电解’D. 2H2O 2H 2f + Qf(.分解反应一定不是氧化还原反应A . 2H2S + SO = 3S + 2H2OC. 2KClO 3—6. 属于氧化还原反应的离子方程式的是2KCl + 304 .2KMn 査KaMnO+MnO+ Qf.Cu2O+ H2SO=CuSG ^ Cu + H b O (双选) B . 2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3++ 2Cl+ .2Na+ 2H 2O = 2Na + 2OH + H4因此盐酸应当具有的性质是（ A .只有酸性 B C.只有还原性 D 19.下面三个方法都可以用来制氯气：4HCI （ 浓）+M nQ △ Mn C^+CI 2 f +2H 2O则三种氧化剂由强到弱的顺序是()A . 02 MnOKMnO B. KMnOMnOQC. MnOKMnOQD. Q KMnOMnO20. 11P+15CuS0>24HO_ 5C L 3P+6HPO+15HSO 反应中，被氧化的 P 原子与被还原的 P 原子个数比是（）A . 6:5B . 5:6C . 11:5D . 11:621.对于反应CaH+2H 2O_ Ca （OH ）2+2H2 f 有下列判断：①H b 只是氧化产物，②H b 只是还原 产物，③H0是氧化剂，④CaH 中的H 元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分 子个数之比为1:1。