氧化还原反应方程式配平方法归纳

氧化还原反应方程式配平方法归纳

一、左配法对于被氧化、被还原的元素在不同物质中的氧化还原反应，一般从左边反应物着手配平。例1：配平

Ag3AsO4+Zn+H2SO4－Ag+AsH3+ZnSO4+H2O解析：根据化合价升、降总数相等，先配平化学方程式左边化合价有变化的物质的化学计量数。2Ag3AsO4+11Zn+H2SO4－Ag+AsH3+ZnSO4+H2O再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。配平后的化学方程式为：2Ag3AsO4+11Zn+11H2SO4=6Ag+2AsH3↑+11ZnS O4+8H2O

二、右配法如果化合价有升降的元素是同一物质中的同一元素，或者氧化剂、还原剂是同一物质时，一般先从化学方程式右边着手配平。例2：配平P+CuSO4+H2O---Cu3P+H3PO4+H2SO4解析：因为反应物P的化合价同时有升降，若先配平化学方程式左边的化学计量数，较为繁琐，采用右配法。根据化合价升、降总数相等，先配平化学方程式右边化合价有变化的物质的化学计量数。P+CuSO4+H2O5－Cu3P+6H3PO4+H2SO4再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。配平后的化学方程式为：

11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

三、奇数配偶法如果一个氧化还原反应方程式的一边某元素的原子数位偶数，而另一边为奇数时，可将该元素的原子先配成偶数，使该元素原子数在等式两边相等，然后再配平其他元素。例3：配平S+C+KNO3－CO2+N2+K2S解析:反应物KNO3中三种元素

的原子均为奇数，而生成物中三种元素的原子数均为偶数，故可先将KNO3的系数配成2得：S+C+2KNO3－CO2+N2+K2S，再用观察法配平其他物质的化学计量数。配平后的化学方程式为：

S+3C+2KNO3=3CO2↑+N2↑+K2S

四、零价配平法若遇到用常规方法无法确定化合价的物质，可假设物质中各元素的化合价均为0，再计算出各元素的化合价的升、降值，并使元素的化合价的升、降总数相等，配平化合价有变化的元素，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。例4：Fe3C+HNO3－Fe(NO33+NO2+CO2+H2O解析：复杂的Fe3C按常规方法无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可以假设组成该物质的各元素的化合价均为0，再根据化合价升、降法配平。先配平

Fe3C和NO2的化学计量数：1Fe3C+HNO3－

Fe(NO33+13NO2+CO2+H2O，再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。配平后的化学方程式为：

Fe3C+22HNO3=3Fe(NO33+13NO2↑+CO2↑+11H2O

五、整体标价法当某一元素的原子在某化合物中有多个时，为方便配平操作，可以将它们作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。例5：配平S

+Ca(OH2－CaSx+CaS2O3+H2O解析：根据化学方程式的特点，上述反应采用右配法。分析化合价升降时，把Sx、S2作为一个整体对待。S +Ca(OH2－2CaSx+1CaS2O3+H2O再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。配平后的化学方程式为：2

（x+1）S +3Ca(OH2=2CaSx+CaS2O3+3H2O六、离子电子法氧化还原反应是由失电子的氧化反应和得电子的还原反应这两个“半反应”组成的化学反应，表示这种半反应的式子称为“离子电子式”。将一个氧化还原反应拆分成两个“半反应”，将半反应式配平后，乘以适当系数，相加消去得、失电子数而配平氧化还原反应的方法，称为“离子电子法”。例6：配平MnO4-+H++C2O42-－Mn2++H2O+CO2解析：（1）把起氧化作用（或还原作用）的离子及其产物分别写成半反应。MnO4-－Mn2+ C2O42-－CO2（2）根据介质情况添加缺项原子（离子）并配平原子数。MnO4-+8H+－

Mn2++4H2O C2O42-－2CO2（3）检查两边电荷数，若式子两边电荷数不等，可以在反应式左边加或减若干电子。MnO4-+8H++5e-－Mn2++4H2O C2O42—2e-－2CO2(4 将两个离子电子式各乘以适当的系数，使得、失电子数相等，然后将两式子相加，消去电子及重复项即得配平的离子方程式。上述两个“半反应”分别乘以

2、5，然后将两式相加，即得配平后的离子方程式：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++8H2O+10CO2↑七、待定系数（化学计量数）法在化学反应中原子的种类和数目是不变的，即原子守恒。由此我们可以设反应中各物质的化学计量数为某些待定的字母，然后利用原子守恒列出这些待定字母之间的关系，最后通过讨论确定最简比，从而配平化学方程式。例7：配平KMnO4+FeS+H2SO4－K2SO4+MnSO4+Fe2(SO43+S+H2O解析：假设反应物的化学计量数分别为：aKMnO4+bFeS+cH2SO4－

dK2SO4+eMnSO4+fFe2(SO43+gS+hH2OK守恒有：a=2d； Mn守恒有：a=e； Fe守恒有：b=2fH守恒有：c=h； S守恒有：

b+c=d+e+3f+g； O守恒有：4a+4c=4d+4e+12f+h解方程组时，为了便于求解可设最小计量数（此题中为d）为1。解得a=2；b=；c=8；d=1；e=2；f=；g=；h=8、将分数化为整数，得到配平的化学方程式为：6KMnO4+10FeS+24H2SO4－

3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO43+10S↓+24H2O八、拆项配平法如果反应中氧化剂和还原剂是同种物质可以拆分成单原子，并将氧化剂和还原剂分别表示；如果生成物中氧化产物和还原产物是同一种物质，也可以拆分成单原子并将氧化产物和还原产物分别表示。然后运用化合价升降法配平，再对同一原子系数进行整理、合并，重新表示成原物质，配平过程分成拆、配、并三个步骤。例8：配平P4+CuSO4+H2O---Cu3P+H3PO4+H2SO4解析：

并;11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4九、电子转移最少法有两种以上元素（价态发生变化值在两种以上）发生电子转移的氧化还原反应，若从不同角度出发配平的化学计量数不同，这时应以电子转移数最少为原则配平化学方程式。例9;配平XeF4+H2O－XeO3+Xe+HF+O2解析：若确定化合价升高总数为6，这利用化合价升降的最小公倍数12（电子转移数12）。配平化学方程式为：5XeF4+10H2O=2XeO3+3Xe+20HF+2O2若考虑升降化合价的最小公倍数为降低的化合价4的倍数为8（电子转移数8），这时得到配平的化学方程式为：4XeF4+8H2O=2XeO3+2Xe+16HF+2O2显