氧化还原反应化学方程式配平的常用方法

氧化复原反响方程式的配平方法1、配平的基本方法(化合价起落法)化合价起落法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查” 。

“一标”指的是标出反响中发生氧化和复原反响的元素的化合价，注明每种物质中高升或降低的总价数。

“二等”指的是化合价起落总数相等，即为两个互质(非互质的应约分)的数交错相乘。

“三定”指的是用追踪法确立氧化产物、复原产物化学式前的系数。

“四平”指的是经过察看法配平其余各物质化学式前的系数。

“五查”指的是在有氧元素参加的反响中可经过核对反响式左右两边氧原子总数能否相等进行复核 (离子反响还应检查电荷数能否相等 )，如相等则方程式已配平，最后将方程式中“——”改为“ =”。

3Cu+8HNO 3 =3Cu(NO 3)2+2NO ↑ +4H2O 2、配平的基本技巧 (特别方法 )①奇数配偶法：此法合用于简单的氧化复原反响方程式的配平，其步骤为“一看、二找、三配、四平、五查” ( 内容略 )。

如：2P+3Cl 2=2PCl 3②逆向配平法：关于歧化反响方程式的配平可用化合价起落法在反响式右侧进行配平。

如：④均匀化合价法：此法合用于有机氧化复原方程式的配平，步骤为：先依据氢+1 价，氧 - 2价来确立碳原子均匀化合价，再用化合价起落法配平。

如：⑤离子方程式配平法：此法合用于较复杂的氧化复原反响方程式的配平。

如：FeS2+CuSO4+H2 O—— FeSO4 +Cu2S+H2SO4中元素化合价变化盘根错节，给配平带来了麻烦，若将其改写为离子方程式，化合价变化状况就清楚了，即：而后，将离子方程式改写为化学方程式。

即：5FeS2+14CuSO4+12H 2O=5FeSO4+7Cu2 S+12H2SO4⑥零价配平法：关于象 Fe3C 的复杂化合物，可假设 Fe、C 均为零价，而后用化合价起落法配平。

如：3、化合价法配平有机氧化复原反响方程式第一规定有机物中 H 为 +1价， O 为 -2 价，并以此确立碳元素的均匀化合价。

配平氧化还原方程式的方法有多种，常用的方法包括化合价升降法、奇数偶配法、整体配平法、零价法和平均化合价法等。

1. 化合价升降法：通过分析反应中各元素的化合价变化，确定氧化剂和还原剂的化学计量数，使得化合价升高的总和等于化合价降低的总和。

2. 奇数偶配法：适用于反应物或生成物中有单质参与的反应，通常先配平单质一侧的元素，再根据需要调整其他物质的系数。

3. 整体配平法：当反应中某一侧的化合物比较复杂时，可以将它们作为一个整体来考虑，先配平简单的一侧，然后再配平整体。

4. 零价法：特别适用于含有单质的反应，将所有元素的化合价都看作是从零开始变化，从而简化配平过程。

5. 平均化合价法：在处理变价元素的平均化合价时，可以先计算出变价元素的平均化合价，然后根据平均化合价来配平方程式。

6. 待定系数法：基于原子个数守恒的原则，设定某些反应物的系数为未知数，然后通过解方程组来确定这些未知数的值。

7. 1·x法：这是一种较为现代的配平方法，通过设置一个未知数x，然后根据氧化还原反应中的电子转移数目来求解x的值，最终得到所有反应物和生成物的系数。

8. 原电池配平法：这种方法适用于电化学方程式的配平，通过考虑电极反应中的电子转移来配平方程式。

在实际操作中，可能需要根据具体的氧化还原反应选择合适的配平方法。

有时候，
一个反应可能需要使用多种方法结合来完成配平。

此外，配平时还应遵循原子守恒的原则，确保反应物和生成物两边的原子种类和数量相同。

氧化还原反应方程式的配平方法
氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。

氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。

氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一。

1 氧化还原反应方程式配平步骤1、一般方法：从左向右配.
2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数.即
⑴标出变化元素化合价的始态和终态；
⑵始态终态变化的总价数= 变化×系数
注：假设以上变化均以正价表示,其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数.
⑶将上的系数,分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；
⑷用观察法配平其它元素；
⑸检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）
例1、C + HNO3（浓）- NO2 + CO2 + H2O
分析：⑴标变价
C(0) + HN(+5)O3（浓）- N(+4)O2 + C(+4)O2 + H2O
⑵找变化
始态终态变化的总价数= 变化×系数
⑶求总数
1 × 4 = 4
⑷配系数。

氧化还原反应方程式的配平方法有：化合价升降法、离子－电子法、待定系数法等；配平技巧有：零价配平法、平均标价法、化整为零法、整体分析法等等。

笔者在多年的教学实践中体味到：只要掌握一般的标价原则，确定好配平方向，从而灵活运用好“化合价升降法“这一基本方法，便能解决中学化学中绝大多数的氧化还原反应方程式的配平问题。

为使同学们快速灵活地运用“化合价升降法“配平氧化还原反应方程式，本文介绍如下，希望对大家有所启发。

一、化合价升降法配平氧化还原反应方程式的步骤1．正确标出反应前后变价元素的化合价（注：有机物中，H为＋1价，O为－2价，C 的化合价由物质的化合价代数和为零来确定。

）2．确定配平方向：氧化剂、还原剂不属于同一种物质，正向配平，即从氧化剂、还原剂着手；氧化剂、还原剂属于同一种物质，逆向配平，即从氧化产物、还原产物着手。

（注：从哪边配平，以哪边变价元素的原子个数为准来表示价态变化。

）3．求最小公倍数，使化合价升降总数相等，从而确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。

4．根据质量守恒定律用观察法配平其它物质的系数。

5．检查是否符合质量守恒、电荷守恒和电子守恒。

二、常见三种形式的氧化还原反应方程式的配平1．一般化学方程式的配平+1 -2 +5 +2 +2 +6例：Cu2S+HNO3─Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O【分析】从化合价的变化可知，Cu2S为还原剂，HNO3为氧化剂，氧化剂、还原剂不属于同一种物质，应正向配平，以正向变价元素的原子个数为准来表示价态变化。

Cu2S 中两个＋1价的Cu变为两个＋2价的Cu化合价升高了2，一个－2价的S变为一个＋6价的S化合价升高了8，共升高了10；而在HNO3中，一个＋5价的N变为＋2价的N化合价降低了3。

求最小公倍数使化合价升降总数相等，则Cu2S的系数为3，HNO3的系数为10。

这一过程可直观的表示为（“↑“表示化合价的升高，“↓“表示化合价的降低，对应“ד前的数值；“ד后的数值表示含变价元素物质的系数。

氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，也是生活中不可或缺的化学过程。

在氧化还原反应中，原子或离子的氧化态发生改变，通常涉及氧元素的转移。

配平氧化还原反应方程式是化学学习中的一项基本技能，它能够帮助我们理解反应的本质，并且在实际应用中也有着重要的意义。

氧化还原反应方程式的配平，其实就是通过调整反应物和生成物中各种原子的个数，使得反应物和生成物中各元素的质量相等，以维持反应的质量守恒。

在配平方程式的过程中，我们需要根据反应中各元素的原子数、化合价等信息，来进行适当的调整，使得反应以最简洁整齐的形式呈现出来。

氧化还原反应方程式的配平方法有几种，常用的有试错法、半反应法和代数法。

下面我们来逐一介绍这几种配平方法的具体步骤和应用场景。

一、试错法试错法是配平反应方程式最常用的方法之一。

它的具体步骤是：首先列出反应物和生成物中各元素的原子数和化合价；然后从中选择一个元素，先为其配平；调整这个元素所在的物质的配平系数，同时注意其它元素的变化；逐步配平其它元素，逐步修正；最终得出配平的反应方程式。

对于以下反应：Fe + H2O -> Fe3O4 + H2首先可以列出各元素的原子数和化合价：Fe: 1O: 1H: 2在试错法配平反应方程式的过程中，我们可以选择先配平氧元素。

经过多次调整和试错，最终得到配平后的反应方程式如下：3Fe + 4H2O -> Fe3O4 + 4H2二、半反应法半反应法是用来配平在氧化还原反应中发生的两个半反应的方法。

它的步骤是：首先写出反应中发生的氧化和还原两个半反应方程式；然后分别配平两个半反应，使得其中原子数和电荷数相等；最后将两个配平的半反应合并，得到配平的氧化还原反应方程式。

首先写出氧化和还原两个半反应方程式：氧化半反应：Cr2O7^2- -> Cr^3+还原半反应：H2O2 -> O2在半反应法配平反应方程式的过程中，对于氧化半反应我们可以先将Cr2O7^2-配平为Cr^3+，然后根据电荷数的改变来配平电子个数；对于还原半反应，我们可以先将H2O2配平为O2，同样根据电子数目的变化来配平电子个数。

氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应是化学反应中的一种重要类型，也是人们在日常生活中经常接触到的化学反应。

在进行氧化还原反应时，往往需要进行方程式的配平，即保证反应前后所涉及的原子数量不变，以维持物质守恒定律的成立。

本文将介绍氧化还原反应方程式的配平方法，以帮助读者更好地理解和掌握这一重要的化学知识。

氧化还原反应方程式的配平方法主要有以下几种：1. 常规配平法常规配平法是最基本的配平方法，通过调整反应物和生成物中原子的系数，使得反应前后所涉及的原子数量相等。

例如对于下面的反应方程式：Fe + H2O -> Fe3O4 + H2我们可以通过调整各个原子的系数，使得所涉及的原子数量相等：2. 氧化数法我们可以先确定反应物和生成物中各个原子的氧化数：H3PO4: H(+1) P(+5) O(-2) NaOH: Na(+1) P(+5) O(-2)然后根据氧化数的变化来调整反应方程式：3. 半电子方程法半电子方程法是一种更加精确的配平方法，它将氧化还原反应中的氧化和还原两个半反应分别考虑，然后将它们组合成一个完整的反应方程式。

该方法首先将氧化反应和还原反应中涉及的物质写成半电子方程式，然后根据电子的转移量来调整这两个半反应的数量，最终组成一个完整的反应方程式。

以氢气和氧气发生反应生成水为例：氧化反应：2H2 + O2 -> 2H2O 还原反应：2H2O -> 2H2 + O2首先将氧化反应和还原反应写成半电子方程式：然后根据电子的转移量来调整这两个半反应的数量：最终组成一个完整的反应方程式：这样就完成了反应方程式的配平。

氧化还原反应的几种配平技巧氧化还原反应是化学中非常重要的类型之一，其在工业和生活中都具有广泛的应用。

在氧化还原反应中，原子、离子或分子的氧化态发生变化，同时伴随着电子的转移。

配平是指使化学方程式中的原子数量平衡的过程。

以下是几种常用的氧化还原反应的配平技巧：1.半反应方法：半反应方法是氧化还原反应配平的基本方法之一、在这种方法中，将反应方程式分解为两个半反应方程式，一个是氧化反应（失去电子），一个是还原反应（获得电子）。

首先，识别氧化物和还原物，并确定它们的氧化态变化。

然后，将反应物和生成物中的原子数量进行配平，在配平的过程中注意电荷平衡。

最后，将两个半反应方程式相加，并取消掉相同的物质。

这种方法可以简化配平的过程。

2.氧化数法：氧化数法是通过氧化数的变化来配平反应方程式。

氧化数是指原子或离子的电荷状态。

首先，确定反应物和生成物中的各个元素的氧化数，并计算其变化量。

然后，根据氧化数的变化量，进行配平。

这个方法比较繁琐，但适用于一些特殊的反应。

3.变分法：变分法是配平反应方程式的一种简化方法。

在这种方法中，通过变换物质的系数来配平反应方程式。

首先，选择一个物质的系数作为参考，通常选择较复杂的物质或含有多个原子的物质。

然后，通过改变其他物质的系数，使参考物质的原子数量平衡，并使其它物质的原子数量逐渐接近平衡。

这种方法相对简单，但需要一定的技巧。

4.电子法：电子法是一种直接配平电子转移反应的方法。

首先，确定反应物和生成物的氧化态变化，并计算电子转移的数量。

然后，使反应物的电子接受物与生成物的电子提供物得到平衡。

在这个过程中，需要考虑电子的数量和电荷平衡。

这种方法适用于一些直接涉及电子转移的反应。

配平氧化还原反应的技巧可以根据具体的反应类型选择和结合使用。

在实际操作中，可以根据反应的特点选择最适合的方法。

掌握合适的配平技巧可以使配平过程更加简单和高效。

氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，是高中化学教学的一项基本技能。

其配平原则就是反应中还原剂化合剂升高总数（失去电子总数）和氧化剂化合价降低总数（得到电子总数）相等，但前提是反应前后原子个数必相等，即前提是原子先守恒。

氧化还原反应方程式的配平主要有化学方程式的配平和离子方程式的配平两大类。

下面结合实例阐释氧化-还原反应的常用配平方法。

一、氧化还原反应化学方程式的配平（一）、分数配平法特征是：有单质参加反应或有单质生成的化学反应方程式的“万能配平法”，即先将化学方程式中“单质外”元素原子配平，最后再添加适当分数配平“单质”元素原子。

例1（单质在方程式左侧）：FeS2+O2 -- Fe2O3+SO2（单质O2在方程式左侧）简析：（1）观察配平“单质外”元素原子——Fe、S：2FeS2+O2—→Fe2O3+4SO2；（2）配平“单质”元素原子O——O2位置在方程式左侧，可根据右侧O的原子总数来确定O2的计量数为11/2：2FeS2+11/2O2→Fe2O3+4SO2；（3）分数系数化整并标。

4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2例2（单质在方程式右侧）：KMnO4+HCl—→KCl+MnCl2+Cl2+H2O简析：（1）观察配平“单质外”元素原子——K、Mn、H、O：KMnO4+8HCl—→KCl+MnCl2+Cl2+4H2O ；（2）配平“单质”元素原子Cl——Cl2位置在方程式右侧，可根据左侧Cl的原子总数来确定Cl2的计量数为5/2（此时KCl、MnCl2认为已配平）：KMnO4+8HCl—→KCl+MnCl2+5/2Cl2+4H2O ；（3）分数系数化整并标注:2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O当然，针对氧化剂或还原剂中的某元素发生歧化的反应也有限度，如8Cu Fe S2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2；但对CuFeS2＋O2——CuO + Fe2O3+ SO2则可以。

化合价升降法氧化还原反应配平口诀化合价升降法是一种常用的配平氧化还原反应方程的方法。

通过使用该方法，可以简便快速地配平复杂的化学方程式。

下面将介绍化合价升降法的基本原理和配平口诀。

化合价升降法的基本原理是根据元素在反应中的化合价变化来配平方程式。

化合价是指元素在化合物中的原子价或离子价，可以用来表示元素的化学性质。

在氧化还原反应中，某些元素的化合价会发生变化，通过控制这些元素的化合价变化，可以使得反应的总氧化和总还原数保持平衡。

下面是化合价升降法配平氧化还原反应方程的口诀：1. 找出反应中的氧化剂和还原剂：- 氧化剂是氧化其他物质的物质，它接受电子而被还原。

在方程式中，氧化剂的化合价会降低。

- 还原剂是还原其他物质的物质，它提供电子而被氧化。

在方程式中，还原剂的化合价会升高。

2. 根据氧化剂和还原剂上的原子化合价的升降情况，写出变化的电子数。

3. 将得到的电子数放在方程式的适当位置上。

4. 配平氧化反应：- 先将氧化剂的化合价降低的元素进行配平。

- 配平还原剂的元素。

5. 配平其他非氧化剂和非还原剂的元素。

下面通过一个例子来说明化合价升降法的应用：例子：配平以下氧化还原反应方程式Fe2O3 + CO → Fe + CO21. 找出反应中的氧化剂和还原剂：- 氧化剂为CO，它将Fe2O3中的铁离子还原为铁金属，所以CO是氧化剂。

- 还原剂为Fe2O3，它将CO中的碳氧化为CO2，所以Fe2O3是还原剂。

2. 根据氧化剂和还原剂上的原子化合价的升降情况，写出变化的电子数：- CO上的碳的化合价从+2升高到+4，氧的化合价从-2降低到0。

所以碳需要损失两个电子，氧需要获得两个电子。

- Fe2O3上的铁的化合价从+3降低到0，氧的化合价从-2升高到0。

所以铁需要获得三个电子，氧不需要电子变化。

3. 将得到的电子数放在方程式的适当位置上：Fe2O3 + CO → Fe + CO2Fe2O3 + 3CO → Fe + CO2 + 3e（电子在反应物的一侧）4. 配平氧化反应：- 先将氧化剂CO的碳进行配平，需要增加两个CO分子。

氧化还原反应的几种配平技巧一、待定系数法此法主要用于有两种反应物的氧化还原方程式的配平，它的主要步骤是：先设其中一种反应物的计量数为1，另一种反应物的计量数为x，然后根据相关元素的守恒确定生成物的计量数，再根据另外一种元素的守恒求出x，如：Zn＋HNO3（极稀）－Zn（NO3）2＋N2O＋H2 O先设Zn前面的计量数为1，HNO3前面的计量数为x，根据Zn的质量守恒，得出Zn（NO3）2前面的计量数为1，根据N守恒，得出N2O的计量数为（x-2）/2，根据H守恒得出H2O的计量数为x/2，即：1Zn＋xHNO3=1Zn（NO3）2＋（x-2）/2 N2O＋（x/2）H2O最后根据O守恒有：3x=6＋（x-2）/2＋x/2，解得：x=5/2，代入化学方程式得：Zn＋5/2 HNO3=Zn（NO3）2＋1/4N2O＋5/4 H2O两边同时乘以4得：4Zn＋10HNO3=4Zn（NO3）2＋N2O＋5H2O二、整体法此法主要适用于一种物质中有多种元素的化合价发生变化。

可把这种物质看成一个整体标出化合价的升降数，再配平。

如：FeS2＋O2——Fe2O2＋SO2在该反应中的反应物FeS2中的Fe和S的化合价都发生了升高，即：Fe从＋2价升高到＋3价的同时，S的化合价从表面上看由－1价升高到＋4价，所以在配平时，我们应把它看成一个整体，即：升高的总价数为：1＋5×2=11，然后根据O从0价降到－2价，降低价数2×2=4，得出化合价升降价总数为44，所以FeS2前面配4，O2前面配11，Fe2O3前面配2，SO2前面配8。

即：4 FeS2＋11O2=2 Fe2O3＋8SO2三、平均化合价法此法主要适用于一种反应物中一种元素的原子显不同的价态的化学方程式的配平，这种化学方程式的配平可根据化合物中化合价的代数和为0的原则，给予平均标价，然后再配平，如：Fe3O4＋C——Fe＋CO2根据Fe3O4中元素的化合价代数和为0，求出Fe的平均化合价为＋8/3价，然后得出Fe的降价总数为：8/3×3=8，而C的升价总数为4×1=4，从而得出升降价总数为8，所以Fe3O4的前面配1，C的前面配2 ，Fe的前面配3，CO2的前面配2。

氧化还原反应方程式配平方法归纳氧化还原反应是化学反应中常见的类型之一。

在这类反应中，电子的转移引起了物质的氧化和还原。

为了描述这种反应，化学方程式需要配平。

本文将介绍几种常见的氧化还原反应方程式配平方法。

一、半反应法半反应法是配平氧化还原反应方程式的最常用方法之一。

该方法将反应分解为两个半反应，并针对每个半反应进行配平。

首先，确定反应中的氧化剂和还原剂，并将它们的氧化态写在方程式上方。

然后，根据反应类型，确定电子转移的数量。

在仔细观察反应物和产物的电子数目之后，将反应物中的电子数目与产物中的电子数目相等。

接下来，配平非氧化还原离子的数量。

首先，调整氧原子的数量，通过添加水分子来增加氧原子的数量或通过添加氢氧化物离子来减少氧原子的数量。

然后，调整氢离子的数量，通过添加氢离子来增加氢原子的数量或通过添加水分子来减少氢原子的数量。

最后，通过添加电子数目相等的物质来配平电子数目。

在氧化剂一侧，将电子数目添加到反应物的一侧；在还原剂一侧，将电子数目添加到产物的一侧。

然后，将两个半反应合并，并消去相同物质。

最终得到平衡的氧化还原反应方程式。

二、增加和减少氧化态法在一些特殊情况下，可以使用增加和减少氧化态的方法来配平氧化还原反应方程式。

首先，观察反应物和产物中参与氧化还原反应的物质，注意它们的氧化态的变化。

根据氧化态的变化，决定哪些物质氧化态增加，哪些物质氧化态减少。

然后，根据氧化态的变化确定电子的转移数量。

通过观察物质的氧化态变化，将电子转移量配平到反应物和产物方程式中。

最后，按照半反应法的步骤配平除了电子数目之外的物质。

增加或减少氧原子和氢原子的数量，以保持平衡。

最终，将两个半反应合并，并得到平衡的氧化还原反应方程式。

三、使用系数法使用系数法也是一种常见的氧化还原反应方程式配平方法。

首先，观察反应物和产物中每个原子的个数，将反应物和产物的离子个数写在方程式下方。

接下来，配平一个原子的数量。

通过改变反应物和产物的系数，可以调整一个原子的数量。

氧化还原反应配平技巧配平步骤：1、标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。

3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。

例1： C + HNO3 ——CO2↑ + NO2↑ + H2O例2：NH3 + O2 ——NO + H2O例3：H2S + HNO3 ——H2SO4 + NO2 + H2O配平技巧：1．正向配平（氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的反应、归中反应，一般从反应物着手配平）例如：①KNO3 + FeCl2 + HCl ——KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O②Pt + HNO3 + HCl ——H2PtCl4 + NO2↑ + H2O2、逆向配平（歧化反应、分解反应、部分参加氧化还原反应）:例如：S + KOH ——K2SO3+ K2S + H2OP4+ NaOH + H2O——NaH2PO2 + PH3↑H2SO3 + H2S ——S + H2OAgNO3 ——Ag + NO2↑ + O2↑Fe(NO3)3——Fe2O3+ NO2↑ + O2↑Al + HNO3—— Al(NO3)3+ N2O↑+ H2O3、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数例：FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO2①Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O②P4 + CuSO4 + H2O ——Cu3P + H3PO4 + H2SO44、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。

例：FeSi + HNO3 ——H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O①Fe3C + HNO3 ——CO2↑ + Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O②Fe3P + HNO3 ——Fe(NO3)3 + NO↑ + H3PO4 + H2O5、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）①Cr(OH)4－+ OH－+ ClO－——CrO42－+ Cl－+ H2O②MnO4－+ Cl－+ H+ ——Mn2+ + Cl2↑+ H2O③MnO4－+ H2O2 + H+ ——Mn2+ + O2↑+ H2O6．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）KMnO4+ KNO2+_______——MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O①Mn2++ S2O82－+ H2O ——SO42－+ MnO4－+ ________②Zn+H++NO3－——Zn2++ NH4++ _________③KMnO4 + K2SO3 +________——K2MnO4 + K2SO4 + H2O【练习】1、人体内的超氧离子O2-对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成并配平该离子反应方程式：□O2-+□H2O → □H2O2 + □O2↑+ □□2、完成并配平化学方程式（在空格内填入系数或化合物的分子式）。

氧化还原反应方程式配平方法归纳四川省巴中中学四川省巴中中学 杨启林杨启林一、 左配法对于被氧化、被还原的元素在不同物质中的氧化还原反应，一般从左边反应物着手配平。

例1：配平Ag 3AsO 4+Zn+H 2SO 4－Ag+AsH 3+ZnSO 4+H 2O解析：根据化合价升、降总数相等，先配平化学方程式左边化合价有变化的物质的化学计量数。

计量数。

2Ag 3AsO 4+11Zn+H 2SO 4－Ag+AsH 3+ZnSO 4+H 2O 再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。

配平后的化学方程式为：再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。

配平后的化学方程式为：2Ag 3AsO 4+11Zn+11H 2SO 4=6Ag+2AsH 3↑+11ZnSO 4+8H 2O二、 右配法如果化合价有升降的元素是同一物质中的同一元素，或者氧化剂、还原剂是同一物质时，一般先从化学方程式右边着手配平。

一般先从化学方程式右边着手配平。

例2：配平P+CuSO 4+H 2O---Cu 3P+H 3PO 4+H 2SO 4解析：因为反应物P 的化合价同时有升降，若先配平化学方程式左边的化学计量数，较为繁琐，采用右配法。

根据化合价升、降总数相等，先配平化学方程式右边化合价有变化的为繁琐，采用右配法。

根据化合价升、降总数相等，先配平化学方程式右边化合价有变化的 物质的化学计量数。

物质的化学计量数。

P+CuSO 4+H 2O5－Cu 3P+6H 3PO 4+H 2SO 4再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。

配平后的化学方程式为：再根据质量守恒，用观察法即可配平其他物质的化学计量数。

配平后的化学方程式为： 11P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4三、 奇数配偶法如果一个氧化还原反应方程式的一边某元素的原子数位偶数，而另一边为奇数时，可将该元素的原子先配成偶数，使该元素原子数在等式两边相等，然后再配平其他元素。

氧化还原反应化学方程式配平的常用方法氧化还原反应是指化学反应中发生电子转移的过程。

在氧化还原反应中，存在一种物质失去电子，另一种物质获得电子的过程，即氧化和还原。

为了配平氧化还原反应的化学方程式，需要遵循一些常用方法。

下面将详细介绍配平氧化还原反应化学方程式的常用方法。

1.半反应法半反应法是配平氧化还原反应最常用的方法之一、它的基本原理是将氧化和还原反应分别写成两个半反应，然后通过调整半反应中的原子数目来配平整个反应。

半反应法的具体步骤如下：（1）将氧化和还原反应分别写成两个半反应，只包含氧化剂和还原剂。

（2）确定每个半反应中发生氧化或还原的元素和其对应的氧化态的变化。

（3）根据自然科学法，则电荷守恒，将电子加在原子较少的一侧。

（4）通过合并半反应，使得电子数目相等。

（5）根据需要的系数，调整其他原子的数目，以确保每个反应物元素的原子数目相等。

（6）检查反应方程式，确保原子数目、电荷数目以及反应物和生成物的物质平衡性。

2.氧化数法氧化数法是另一种常用的配平氧化还原反应方程的方法。

它的基本原理是通过计算氧化剂和还原剂在反应中的氧化数的变化来确定补充的电子数目，进而配平方程式。

氧化数法的具体步骤如下：（1）确定每个原子的氧化数。

氧化数是指原子失去或获取的电子数目。

（2）确定氧化剂和还原剂的化学式中，哪些原子的氧化数发生了变化。

（3）计算氧化数的变化。

确定了氧化剂和还原剂之间电子转移的电子数目。

（4）通过调整系数来配平反应方程式。

调整系数的原则是确保氧化剂和还原剂中发生氧化数变化的原子数目相等。

（5）检查反应方程式，确保原子数目和电荷数目平衡。

3.电荷守恒法电荷守恒法是通过保持反应中正电荷和负电荷数目的平衡来配平方程式的方法。

它的基本原理是通过添加适当的配离子来保持电荷平衡。

电荷守恒法的具体步骤如下：（1）确定反应中涉及的配离子的电荷数目。

（2）根据电荷平衡，在反应物和生成物之间添加相应的配离子，以确保电荷平衡。