初中化学专题复习--物质的分离和提纯
- 格式：ppt
- 大小：562.00 KB
- 文档页数：12
文档推荐
-
初中化学除杂问题与练习题页数:8
-
初中化学除杂专题复习 ppt课件页数:16
-
初中化学除杂_专题复习页数:15
-
初中化学常见气体检验与除杂专题复习页数:18
-
中考化学专题复习专题除杂训练页数:11
-
初中化学除杂-专题复习PPT课件页数:15
下载文档原格式
合集下载
中考化学专题复习物质的分离除杂和提纯
学习好资料______________ 欢迎下载，九年级化学专题复习--- 物质的分离、除杂和提纯【归纳整理】物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。
所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。
分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。
现将有关要点归纳如下：1. 应注意几个“不”⑴不能“玉石俱焚”。
即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。
但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。
如除去FeC3溶液中的NaCI，可加过量的NaOH溶液宀过滤T洗涤T加适量稀盐酸。
⑵“不增”、“不减”。
即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。
⑶不污染环境。
即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。
⑷不能“旧貌变新颜”。
即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
2. 除杂方法的几个优化原则⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。
⑶先考虑物理方法，再用化学方法。
w W w .X k b 1，c O m分离和提纯的主要方法气体的净化（除杂）：⑴吸收法：选择吸收剂原则是所选吸收剂只能吸收气体中的杂质气体，而不与气体发生反应。
如，除去C O中混有的少量CO2,可先用浓NaOH溶液吸收CO2,再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。
⑵转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。
如，除去2中的少量,可将混合气体通过足量的灼热CuO，CO + CuO △Cu + C02。
【问题探究】问题1除去NaCI溶液中的杂质Ba(OH)2，若只准加入一种试剂，则这种试剂是_________________ 。
中考化学复习专题三物质的分离与提纯
专题 三 (zhuāntí) 物质的分离与提 纯
12/12/2021
行为(xíngwéi)是知识最恰当的 果实。
——富勒
第一页，共三十三页。
❖ 中考课标导航 ❖ 1.知道用过滤、蒸发、结晶等方法分离混合物的原理，
初步学会(xuéhuì)使用过滤、结晶的方法对混合物进行分 离。 ❖ 2.能根据常见物质之间的性质差异运用物理或化学方 法将混合物中的杂质去除。
（4）过滤II中所得滤液在农业(nóngyè)生产中的一种用途是 。
作氮肥(dànféi)
12/12/2021
第二十五页，共三十三页。
2.（2017·湖南长沙）为了将混有硫酸钾、氯化钙、 碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧 化碳和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾 溶液，某同学(tóng xué)设计的实验流程如下：
12/12/2021
第十九页，共三十三页。
请分析上面流程图示，回答：
（1）为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次
加入(jiārù)的物质（过量）和顺序，合理的是
； AD
A．NaOH、BaCl2、Na2CO3
B．Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH
C．Na2CO3、BaCl2、NaOH
法 物质或与原物质状态不同 碳酸钙：高温煅烧至完全反
物质（气体、沉淀、水） 应
而除去
12/12/2021
第七页，共三十三页。
一、基础型：
解答这类型题不仅要利用物质的性质和除杂 的原则(yuánzé)分析所用试剂是否合适，还需结合 物质状态、装置、用量等分析操作步骤和方法 是否正确。
12/12/2021
的是哪种物质，又会带入哪种物质，综合考虑确定试剂 加入的顺序。
12/12/2021
行为(xíngwéi)是知识最恰当的 果实。
——富勒
第一页，共三十三页。
❖ 中考课标导航 ❖ 1.知道用过滤、蒸发、结晶等方法分离混合物的原理，
初步学会(xuéhuì)使用过滤、结晶的方法对混合物进行分 离。 ❖ 2.能根据常见物质之间的性质差异运用物理或化学方 法将混合物中的杂质去除。
（4）过滤II中所得滤液在农业(nóngyè)生产中的一种用途是 。
作氮肥(dànféi)
12/12/2021
第二十五页，共三十三页。
2.（2017·湖南长沙）为了将混有硫酸钾、氯化钙、 碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧 化碳和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾 溶液，某同学(tóng xué)设计的实验流程如下：
12/12/2021
第十九页，共三十三页。
请分析上面流程图示，回答：
（1）为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次
加入(jiārù)的物质（过量）和顺序，合理的是
； AD
A．NaOH、BaCl2、Na2CO3
B．Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH
C．Na2CO3、BaCl2、NaOH
法 物质或与原物质状态不同 碳酸钙：高温煅烧至完全反
物质（气体、沉淀、水） 应
而除去
12/12/2021
第七页，共三十三页。
一、基础型：
解答这类型题不仅要利用物质的性质和除杂 的原则(yuánzé)分析所用试剂是否合适，还需结合 物质状态、装置、用量等分析操作步骤和方法 是否正确。
12/12/2021
的是哪种物质，又会带入哪种物质，综合考虑确定试剂 加入的顺序。
初中化学物质的分离和提纯
--WORD格式--专业资料--可编辑---- 物质的分离和提纯一、基本原理1.物质的分离是把混合物经过处理和转化分开后，要求恢复原来的状态。
2.物质的提纯只要求弃去杂质，不要求将杂质复原。
在除去杂质过程中必须遵循：不增——所选试剂不能带入新的杂质不减——所选试剂只与杂质反应而不与被提纯的物质反应易分——试剂与杂质反应的产物与被提纯的物质容易分离二、物质分离与提纯的物理方法1.过滤过滤适用于液体和其中不溶性固体的分离。
明：过滤操作三原则——一贴、二低、三靠。
2.结晶如从双氧水制氧后的废物中提取MnO2。
说结晶用于分离可溶性固体与液体，包括浓缩结晶和冷却结晶。
如果溶质的溶解度随温度的变化较小，则用浓缩结晶，如从 NaCl 溶液中分离出NaCl ；如果溶质的溶解度随温度的变化较大且溶液饱和，则用冷却结晶，如从 KNO3 饱和溶液中分离 KNO3 。
说明：蒸发操作中要二防——①防止晶体飞溅，故不得蒸干；②防止蒸发引起化学变化（水解、氧化、分解），如 AlCl3 溶液蒸发过程中要不断充入 HCl ，蒸发 NaHCO3 溶液时要在低温、低压下进行。
3/蒸馏蒸馏适用于沸点不同且互溶的液体之间的分离。
如分离酒精和水，分离H2SO4 和醋酸。
说明：操作四注意——①加热之前先加碎瓷片；②温度计水银球位于烧瓶的支管口处；③冷凝管中的水流方向是“低口进入，高口流出”；④不可蒸干。
4/观察法观察被鉴别物质的颜色、状态如CuCl2 、 FeCl3 、NaCl溶液；O2和Cl25.嗅闻法判断气体或有挥发性的物质的不同气味，如NH3与O2三、化学方法1.加热法常用于易分解的物质，如碳酸氢盐、硝酸盐、氨盐；难溶碱、结晶水合物失水2.显色法利用某些离子在特定试剂中显示特殊颜色检验，如石蕊、酚酞、pH 试纸检验H+或OH—； Fe3+遇 SCN —呈红色，遇苯酚呈紫色3.水融法被鉴别物质加水后有特殊现象，如硫酸铜及水变蓝；4.点燃法CaC2 加水产生气体主要用于被鉴别物质的助燃性或可燃性，及可燃物的燃烧现象、产物。
中考化学专题复习 物质的分离和除杂
中考化学专题复习—物质的分离和除杂一、、常见物质分离提纯的方法1、固—固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶。
2、固—液混合分离型：过滤、蒸发。
3、液—液混合分离型：蒸馏。
4、气—气混合分离型：洗气。
三、分离和提纯物质常用的化学方法1、气化法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为气体逸出而除去。
2、化水法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为水而除去。
3、沉淀法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应转化为沉淀，再过滤从而达到除杂目的。
4、加热（高温）法：加热或高温混合物使杂质分解或变为气体）而除去。
5、溶解法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应生成易溶物质，再过滤从而达到除杂目的。
6、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质气体被装置内所盛装试剂吸收而除去。
四、物质分离和提纯应遵循的原则及注意事项：1、不能引入新杂质。
2、提纯后的物质成分只增加不减少。
3、实验过程和操作方法简单易行。
4、节约试剂。
对多组分的混合物的分离提纯，一般要考虑物理方法和化学方法综合运用。
5、除杂试剂必须过量。
6、过量试剂必须除尽（去除过量试剂带入的新杂质时应注意加入试剂的顺序）。
7、选择最佳的除杂途径。
六、分离与提纯的区别：分离：将混合物中各物质分开，要保留其中各种物质，且要恢复到原来的状态。
提纯：需加入试剂除去杂质，被提纯物质必须恢复原状态且不能引入新杂质，具体要求是：不增、不减、简便、安全试剂易得、效果最好等。
1、下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）A．过滤 B．升华 C．结晶 D．蒸馏2、下列有关水的说法错误的是A、水是一种重要的溶剂B、用肥皂水可以区分硬水和软水C、生活中可用煮沸的方法降低水的硬度D、通过过滤可以除去水中所有的杂质。
3、下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误．．的是A．捣碎研细 B．搅拌溶解C．引流浊液 D．搅拌防溅4、除去下列各物质中的少量杂质（括号内为杂质），其中方法错误的是（）A .Cu粉（Fe粉）：用磁铁吸B .NaOH（NaNO3）：加稀盐酸C. NaCl（泥沙）：溶解、过滤、蒸发D. O2（水蒸气）：用浓H2SO4干燥6、除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是A．CaO(CaCO3)：加入足量的稀盐酸B．CO2(CO)：在氧气中点燃C．H2(HCl、H2O)：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管D．KNO3(K2SO4)：溶解，加入过量的硝酸钡溶液，过滤7、粗盐提纯实验中，过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④9、下面除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方案中，不合理的是混合物思路方法选用物质A．CO2(CO) 点燃空气B．NaOH(Na2CO3)沉淀、过滤石灰乳[Ca(OH)2]C．FeCl2(CuCl2) 置换、过滤铁粉D．NaCl(MgCl2) 沉淀、过滤 NaOH10、请你从提供的试剂中选择一种试剂，除去氧气中混有的二氧化碳杂质。
初中化学专题复习——物质的分离与提纯PPT课件
1.除去下列各组物质中的杂质,所用的试剂和方
法不正确的是( BD )
A.Na2C03溶液 B.CO气体 C.HN03溶液 D.Cu(OH)2固体
NaOH C02 HCl CuCl2
通入适量二氧化碳 通过灼热的氧化铜 AgN03溶液，过滤 加入适量稀盐酸
2.除去下列物质中的杂质(括号中为杂质),应选
谢谢大家
荣幸这一路，与你同行
It'S An Honor To Walk With You All The Way
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
则这种试剂是
可加入适量的氢氧化钡
加 热 法 吸 收（洗气）法
下列气体杂质除去的方法
气体
方法或试剂
H2 将混合气体通过装有灼热氧化铜的玻璃管 CO
O2 将混合气体通过装有灼热铜网的玻璃管
CO2
通过澄清石灰水或NaOH溶液。（后者 吸收效果更好）
H2O （气）
通过浓硫酸等干燥剂
除杂时，一般先除去CO2（气），再除去水蒸气 （因为用石灰水或NaOH溶液除CO2时会生成H2O）
则性原”混“合碱溶性液”呈或“__中_（性填”“）酸，HCl，BaCl2
其中所含的溶质有____
（用化学式表示）
（2）计算K2CO3溶液 中溶质的质量分数。
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的， 所以不要放弃，坚持就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
若除去Fe3+.Cu2+而不除去Ba2+,则需要加一种试
初中化学物质的分离和提纯的方法
初中化学物质的分离和提纯的方法（一）分离与提纯的区别：分离后混合物的组分都有不改变，而提纯只要求得到被提纯物。
(二)提纯的原则1、所用的试剂只能与杂质反应，不能与所提纯或分离的主要成分反应；2、不能引入新杂质；不会减少被提纯的物质；3、杂质与试剂反应的生成物要易于分离（除旧不迎新，简明又易分）（1）过滤法：适用于固体、液体混合物的分离和提纯，且固体不溶于水，溶液可透过滤纸流下，固体留在滤纸上。
例1：从加热分解氯酸钾和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰例2：除去粗盐中的泥沙例3：将碳酸钠和碳酸钙分离等。
（2）降温结晶法：适用于两种物质在水中的溶解度随温度变化差异较大的物质分离提纯。
例：除去硝酸钾中少量的氯化钠等。
（3）蒸发结晶法：适用于固体物质在水溶液中溶解度随温度变化不大的物质分离提纯。
例1：从食盐溶液中回收氯化钠晶体，例2：除去食盐中少量的硝酸钾等。
(4)蒸馏法：适用于沸点不同的几种液体混合物的分离提纯。
例1：除去水中混有的少量的酒精例2：从石油中练出汽油例3：分离液态空气制取氧气。
（5）差异法：例1：除去铜粉中的铁粉用磁铁吸取例2：从砂石中分离出碘，加热混合物使碘升华。
2、化学方法（1）加热分解法：适用于热稳定性差异较大的混合物分离提纯。
如○1除去CaO中CaCO3，相关化学方程式；○2除去Na2CO3中NaHCO3，相关化学方程式；○3除去CaCO3中的Ca(HCO3)2。
相关化学方程式。
（2）加酸法：适用于混合物中各成分与酸反应不同的分离提纯。
如：○1除去NaCl中的Na2CO3,向混合物中加盐酸至不再产生气泡为止。
相关化学方程式；○2除去铜粉中的铁粉，向混合物中加盐酸至不再产生气泡为止等。
相关化学方程式；（3）加碱法：适用于混合物中各成分与碱反应不同的分离提纯。
如：○1除去NaOH溶液中的Na2CO3，向混合物中加Ca(OH)2至不再产生沉淀为止,过滤。
相关化学方程式；○2除去NaCl中NH4Cl，向混合物中加入适量的NaOH，加热至不再产生气体为止等。
2024年中考化学二轮专题三物质的分离与提纯
的加热管，③通过氢氧化钠浓溶液，④通过浓盐酸。最好的组
合顺序是( C )
A、①→②→③
B、③→②→④
C、③→
②→①
Байду номын сангаас
D、④→②→③
3、分离下列各组物质的方法不正确的是（C ）
A.用过滤法分离氧化铜和硫酸铜的混合物 B.用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物 C.用蒸馏法（依据物质沸点的不同）分离煤油和水的混合物 D.通过灼热的氧化铜除去CO中的CO2，得纯净的CO
4.下列除去物质中所含杂质(括号内的物质)的方法 不正确的是( A )
5.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）， 实验方案可行的是（ C ）
A.CO2(CO)--点燃 B.NaCl溶液（Na2CO3)---加过量CaCl2溶液后过滤 C.KCl(MnO2)---加足量的水溶解，过滤，蒸发结晶 D.CuSO4溶液（FeSO4)---加足量的铜粉，过滤
B多A少，提纯B → 蒸发结晶 结晶法能进行提纯，不能进行分离
（3）蒸馏法：适用于提纯或分离沸点不同的液体混合物， 用蒸馏原理进行多种混合液体的分离叫分馏； 如：酒精中混入水，用蒸馏法提纯酒精（因为酒精的沸点为78℃， 而水为100℃，酒精先蒸发出来）
2、化学方法
用化学方法提纯物质的原则：
不增：在除杂过程中不能引入新的杂质 不减：在除杂过程中不能减少或损耗被提纯的物质的质量 易分：被提纯的物质与杂质或转化成的新物质之间要便于分离 务尽：选择除杂剂要注意反应进行的程度，除杂越彻底越好；
说明： 所加试剂量应 以溶液中不再产生 沉淀为止
（三）置换法：
用较活泼的金属置换出盐中不活泼的金属，从而达到除杂的目的
Cu（Fe）_C__u_S_O__4__或__ H2SO4
九年级化学中考复习专题六--物质的分离、除杂和提纯(精)
专题复习物质的分离、除杂和提纯归纳整理物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。
所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。
分离完成后各组分要保持(经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为原有的物质组成和状态。
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外,还应选择适宜的杂质(或产物,以便于同被提纯物进行分离。
1、除杂的原则:(一般杂质+试剂--所需物+易分离物不增(不增新的杂质不减(被提纯的物质不减少,易分(操作简单易分离复原(若被提纯的物质改变要恢复2、除杂方法的几个优化原则⑴若同时有多种方法能除去杂质,要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
⑵应尽量选择既可除去杂质,又可增加保留物质的方法,即“一举两得”。
⑶先考虑物理方法,再用化学方法。
一、物质的分离和提纯讨论:请除去(中杂质,写出所用的试剂(方法及化学方程式1、KCl 固体(MnO22、KNO3(NaCl3、C (CuO4、KNO3溶液(AgNO35、FeSO4溶液(CuSO46、 NaCl 溶液(Na2CO37、CO(CO28、CaO(CaCO31、溶解法:将某种杂质溶于某种试剂而除去(适用于杂质与被提纯的物质都是固体的。
练习:(1除去 Cu 粉中的CuO 粉,可加_______再。
(2铜粉(锌粉 (3锌粉(镁粉2、沉淀法:将杂质转化为沉淀物(适用杂质和被提纯物都是溶液的练习:(1除去NaCl 中的Na2SO4,可加适量的______。
(2如何除去下列物质中的杂质?KCl(K2SO4 KCl(CuSO4 3、置换法:将杂质通过置换反应而除去练习:(1、除去硝酸铜溶液中的硝酸银 ,可加_______再过滤。
(2、氯化铝(氯化亚铁4、气化法:与杂质反应生成气体而除去杂质(适用于一般杂质中含有CO32-,可用酸除去。
二、气体的净化与干燥 1、气体净化的几种方法⑴吸收法:用吸收剂将杂质气体吸收除去。
初三化学物质的分离和提纯知识点总结
初三化学物质的分离和提纯知识点总结初三化学物质的分离和提纯知识点总结物质的分离是把原混合物中各成份一一分开，并恢复原样品。
物质的提纯〔除杂〕就是除去物质中混有的杂质，从而得到纯净的某物质，其基本方法有：【一】物理方法1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。
2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。
具体方法有两种。
① 降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。
② 蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。
【二】化学方法：1、原那么：①〝不增、不减、易分〞：不增即最终不能引入新的杂质；不减是除杂结果不应使所需物质减少；易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。
②先除杂后干燥。
2、方法：〔以下括号里的均为杂质〕① 吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；② 沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤；③ 溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤；④ 转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；⑤ 气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶；⑥ 加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；⑦ 综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。
【三】知识【解析】：物质的分离与除杂〔提纯〕从内容上看，它包含着常见酸、碱、盐及其他重要物质的性质及特殊化学反应的知识；从过程上看，它是一个原理确定、试剂选择与实验方案确定、操作实施的过程。
其考查点和趋势是：1、考查物质的分离和提纯原理。
根据除杂质的原那么，自选或从题给试剂中选出除杂试剂。
判断题给试剂的正误等。
2、考查物质提纯的实验设计。
根据物质分离和提纯的原那么设计正确的实验方案。
3、考查评价物质分离和提纯的实验方案。
对题给试、步骤、操作、效果等进行评价、比较，从中选出最正确方案。
4、除去混合物中杂质，不仅要考虑反应原理正确可行，而且要考虑实际操作简便易行，同时还要注意实验的安全性和药品、能源的节约等其它问题。
化学人教版九年级上册中考专题复习--物质的分离和提纯
C组
2.(2014•孝感)硬水受热后会产生水垢，水垢的主 要成分是CaCO3和Mg(OH)2，其他成分不参与反应 。实验室由水垢制取纯净CaCl2固体的流程如下： 请按要求填空：
(1)酸A是人体胃酸的主要成分，酸A的化学式 HCl ； (2)步骤②中生成沉淀的化学方程式是 ； (3)步骤④加酸A的作用是 将反应剩余的氢氧化钙除去 ； 蒸发结晶 (4)步骤⑤是利用 的方法得到 氯化钙固体。
例2 （2015•烟台）鉴别与除杂是化学实验的 重要内容。下列方案设计不能达到实验目的的是 （ B ）
强化训练
A组 C组
B组 D组
强化训练
A组
1.为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂， 可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其 中正确的操作顺序是 （ ） ①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2C03溶液 ⑤加过量 BaCl2溶液 A、①④②⑤③ B、④①②⑤③ C、②⑤④③① D、⑤②④①③
知识整理
一、物质的分离 2、常见的分离方法的选择
（2）液体与液体的混合物： ①沸点相差较大时，用 蒸馏 法，如石油的分馏； ②在溶剂中的溶解度不同时，用 结晶 法，如除去 硝酸钾中的氯化钠。
知识整理
一、物质的分离 2、常见的分离方法的选择 （3）气体与气体的混合物： 洗气吸收 法，如去除氢气中的二氧化 碳，可以在洗气瓶加 氢氧化钠 溶液。
(1)操作①中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、 过滤 。若在操 玻璃棒 。操作②的名称为 作②结束后发现溶液A仍浑浊，应采取的措施是 更换滤纸重新过滤 。 (2)操作③是在加热条件下不断滴加除去碳酸根离子 。 (3)操作④是将溶液B倒入 蒸发皿 (填仪器名称 )中，加热并不断搅拌，直到 大量晶体析出 ( 填现象)时，停止加热。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
吸收剂 水 无水CuSO4 灼热的铜网 灼热的CuO 吸收的气体杂质 可溶性气体：HCl、NH3等 H2O O2 H2、CO 吸收剂 NaOH固体 碱石灰 NaOH溶液 浓硫酸 吸收的气体杂质 CO2、HCl、H20 CO2、HCl、H20 CO2、HCl H20
⑵转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的 气体。如，除去CO2中的少量CO，可将混合气体通过足 量的灼热CuO，CO + CuO== Cu + CO2。 2、气体的干燥 气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体 的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体， 碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状 态决定。 ⑴常见的干燥剂
3、除杂方法的几个优化原则 ⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选 择那些简单易行、除杂彻底的方法。 ⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加 保留物质的方法，即“一举两得”。 ⑶先考虑物理方法，再用化学方法。
拓展延伸
一、气体的净化与干燥 1、气体净化的几种方法 ⑴吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如，除去 CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2， 再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。 常见气体吸收剂见下表：
问题探究 问题1除去NaCl溶液中的杂质Ba(OH)2，若只准加入 CuSO4或Fe2(SO4)3或H2SO4 一种试剂，则这种试剂是_______。
问题2除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量 的试剂是 [ D ] A．稀硫酸 B．硝酸银 C．澄清石灰水 D．稀盐酸
问题3分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一 组试剂是（ C ） A. H2O、AgNO3、HNO3 B. H2O、NaOH、HNO3 C. H2O、NaOH、HCl D. H2O、KOH、HNO3
问题4为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗 盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量的 NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤ C、D 加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ） A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④①③
5、某课外活动小组通过Internet网上资料得知：废弃的 定影液中含有一定量的AgNO3。他们从摄影店收集到一 些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式回收。于 是。他们进行了以下实验活动： （1）[设计方案] ①加入比银活泼的金属单质 ②除去金 属混合物中的杂质 （2）[小组讨论] ①选择加入的金属 甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属
方法
化气法
沉淀法 化 置换法
与杂质反应生成气体而除去
将杂质转化为沉淀过滤除去 将杂质通过置换反应而除去 将杂质溶于某种试剂而除去 杂质受热易分解，通过加热将杂 质除去
学 方 溶解法 法
加热法 转化法
除CaO中的CaCO3可加热： CaCO3 == CaO+ CO2↑
将杂质通过化学反应转化为主要 除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：
结 晶 法
蒸发 降低温 度
从含有HCl的NaCl溶液中分 离出固体NaCl 分离NaCl与KNO3的混合物 举例 除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4：Na2CO3+ H2SO4＝Na2SO4+ CO2↑+ H2O 除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2： Na2SO4+ BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 除Fe SO4中的Cu SO4，可加过量的铁粉，再过滤： CuSO4+Fe==Cu+Fe SO4 除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤： CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O
NH3
B或C
Hale Waihona Puke ⑵常用干燥装置如下：注意：选择吸收装置时，要注意进、出气体导管的连接 方法，若用“洗气瓶”，要注意“长进短出”，若用干 燥管要注意“大进小出”。先除去气体中含有的其他杂 质，干燥除去水蒸气的操作放在最后。
二、物质的分离和提纯
方法 过滤法 物 理 方 法 适用范围或原理 ①固体与液体混合物的分离 ②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 ①分离溶质与溶剂 ②除去易挥发的杂质 可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大 小不同 适用范围或原理 粗盐的提纯 举例
乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属 混合物含有银和铁。你认为 乙 同学的方案更合理，其原 因是 铁粉比铜粉更易被除去（或更易得到、更经济） 。该方案的化学方程式 为 2AgNO3 + Fe ===Fe(NO3)2 + 2Ag 。 ②除去银粉中混有的金属 稀盐酸（或稀硫酸） 向金属混合物中加入的试剂是 ，化学方程式 为 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ （或Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑） 。 （3）[进行实验] 过程如下： 。
干燥剂 名称或化学式 浓H2SO4 固体NaOH 生石灰 酸碱性 酸性 碱性 状态 液态 固态 可干燥气体 H2、N2、O2、CO2、HCl、 CH4、CO等 H2、O2、N2、CH4、CO、 NH3等 不可干燥气体 NH3 CO2、SO2、HCl 干燥 装置 A B或C
无水CaCl※
中性
固态
除NH3外所有气体
初中化学专题复习
物质的分离和提纯
物质的分离、除杂和提纯 1、物质分离与提纯的区别：
物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重 要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混 合物中的各组分一一分开。分离完成后各组分要 保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而 分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。除杂 和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方 法除去而得到纯物质。在提纯物质的过程中除了 选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产 物），以便于同被提纯物进行分离。
请回答：操作a是 过滤 ，需要用到的玻璃仪器有： 烧杯、玻璃棒和 漏斗 ；溶液B中溶质的化学式 为 FeCl2 （或FeSO4） 。 （4）[产品验证]请你设计一个简单方法验证 得到的银中是否含有铁粉，方法是
用磁铁接触，看银粉是否被磁铁吸引（或取少量 滴入稀盐酸或稀硫酸，看是否有气泡放出）。
2、物质提纯应遵循的原则： ⑴不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要 保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需要和保留 物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去 FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→ 洗涤→加适量稀盐酸。 ⑵“不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不减少要 保留的物质。 ⑶不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可 污染环境的物质。 ⑷不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物 质的原有状态。
⑵转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的 气体。如，除去CO2中的少量CO，可将混合气体通过足 量的灼热CuO，CO + CuO== Cu + CO2。 2、气体的干燥 气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体 的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体， 碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状 态决定。 ⑴常见的干燥剂
3、除杂方法的几个优化原则 ⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选 择那些简单易行、除杂彻底的方法。 ⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加 保留物质的方法，即“一举两得”。 ⑶先考虑物理方法，再用化学方法。
拓展延伸
一、气体的净化与干燥 1、气体净化的几种方法 ⑴吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如，除去 CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2， 再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。 常见气体吸收剂见下表：
问题探究 问题1除去NaCl溶液中的杂质Ba(OH)2，若只准加入 CuSO4或Fe2(SO4)3或H2SO4 一种试剂，则这种试剂是_______。
问题2除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量 的试剂是 [ D ] A．稀硫酸 B．硝酸银 C．澄清石灰水 D．稀盐酸
问题3分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一 组试剂是（ C ） A. H2O、AgNO3、HNO3 B. H2O、NaOH、HNO3 C. H2O、NaOH、HCl D. H2O、KOH、HNO3
问题4为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗 盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量的 NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤ C、D 加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ） A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④①③
5、某课外活动小组通过Internet网上资料得知：废弃的 定影液中含有一定量的AgNO3。他们从摄影店收集到一 些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式回收。于 是。他们进行了以下实验活动： （1）[设计方案] ①加入比银活泼的金属单质 ②除去金 属混合物中的杂质 （2）[小组讨论] ①选择加入的金属 甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属
方法
化气法
沉淀法 化 置换法
与杂质反应生成气体而除去
将杂质转化为沉淀过滤除去 将杂质通过置换反应而除去 将杂质溶于某种试剂而除去 杂质受热易分解，通过加热将杂 质除去
学 方 溶解法 法
加热法 转化法
除CaO中的CaCO3可加热： CaCO3 == CaO+ CO2↑
将杂质通过化学反应转化为主要 除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：
结 晶 法
蒸发 降低温 度
从含有HCl的NaCl溶液中分 离出固体NaCl 分离NaCl与KNO3的混合物 举例 除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4：Na2CO3+ H2SO4＝Na2SO4+ CO2↑+ H2O 除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2： Na2SO4+ BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 除Fe SO4中的Cu SO4，可加过量的铁粉，再过滤： CuSO4+Fe==Cu+Fe SO4 除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤： CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O
NH3
B或C
Hale Waihona Puke ⑵常用干燥装置如下：注意：选择吸收装置时，要注意进、出气体导管的连接 方法，若用“洗气瓶”，要注意“长进短出”，若用干 燥管要注意“大进小出”。先除去气体中含有的其他杂 质，干燥除去水蒸气的操作放在最后。
二、物质的分离和提纯
方法 过滤法 物 理 方 法 适用范围或原理 ①固体与液体混合物的分离 ②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 ①分离溶质与溶剂 ②除去易挥发的杂质 可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大 小不同 适用范围或原理 粗盐的提纯 举例
乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属 混合物含有银和铁。你认为 乙 同学的方案更合理，其原 因是 铁粉比铜粉更易被除去（或更易得到、更经济） 。该方案的化学方程式 为 2AgNO3 + Fe ===Fe(NO3)2 + 2Ag 。 ②除去银粉中混有的金属 稀盐酸（或稀硫酸） 向金属混合物中加入的试剂是 ，化学方程式 为 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ （或Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑） 。 （3）[进行实验] 过程如下： 。
干燥剂 名称或化学式 浓H2SO4 固体NaOH 生石灰 酸碱性 酸性 碱性 状态 液态 固态 可干燥气体 H2、N2、O2、CO2、HCl、 CH4、CO等 H2、O2、N2、CH4、CO、 NH3等 不可干燥气体 NH3 CO2、SO2、HCl 干燥 装置 A B或C
无水CaCl※
中性
固态
除NH3外所有气体
初中化学专题复习
物质的分离和提纯
物质的分离、除杂和提纯 1、物质分离与提纯的区别：
物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重 要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混 合物中的各组分一一分开。分离完成后各组分要 保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而 分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。除杂 和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方 法除去而得到纯物质。在提纯物质的过程中除了 选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产 物），以便于同被提纯物进行分离。
请回答：操作a是 过滤 ，需要用到的玻璃仪器有： 烧杯、玻璃棒和 漏斗 ；溶液B中溶质的化学式 为 FeCl2 （或FeSO4） 。 （4）[产品验证]请你设计一个简单方法验证 得到的银中是否含有铁粉，方法是
用磁铁接触，看银粉是否被磁铁吸引（或取少量 滴入稀盐酸或稀硫酸，看是否有气泡放出）。
2、物质提纯应遵循的原则： ⑴不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要 保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需要和保留 物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去 FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→ 洗涤→加适量稀盐酸。 ⑵“不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不减少要 保留的物质。 ⑶不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可 污染环境的物质。 ⑷不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物 质的原有状态。