初三化学苏教版第五章化学方程式第一节质量守恒定律教案

《质量守恒定律》【教学目标】知识与技术:了解化学方程式的意义,并能正确书写简单化学方程式。

进程与方式：对化学方程式教学，教师通过互动性教学组织形式，引导学生慢慢深切试探化学方程式的意义，讨论总结化学方程式的读法。

情感、态度与价值观：通过明白得化学方程式的意义，培育科学态度。

【教学重点】了解化学方程式的意义,并能正确书写简单化学方程式【教学难点】通过明白得化学方程式的意义，培育科学态度【教学方式】探讨式学习法。

【教学进程】一、知识回忆：一、质量守恒定律的内容及遵守质量守恒的缘故。

、二、用文字描述碳在氧气中燃烧的文字表达式。

3、咱们明白用化学式来表示物质的组成不仅书写方便，而且从化学式还能够明白物质的内部组成。

那么物质之间发生的化学反映是不是也能够用一种式子来表示呢？二、引入新授一、化学方程式：⑴概念：⑵化学方程式的读法以C + O2→CO2 为例宏观：碳和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳。

微观：一个碳原子和一个氧分子生成了一个二氧化碳分子。

质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气生成了44份质量的二氧化碳。

⑶化学方程式意义（与读法一致）二、化学方程式提供的信息⑴讨论：从物质种类、质量和反映条件等方面考虑，以下反映的化学方程式能提供给你哪些信息？⑵归纳：化学方程式提供的信息五、板书设计一、化学方程式一、概念：二、化学方程式的读法以C + O2→ CO2 为例宏观：碳和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳。

微观：一个碳原子和一个氧分子生成了一个二氧化碳分子。

质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气生成了44份质量的二氧化碳。

⑶化学方程式意义（与读法一致）二、化学方程式提供的信息从物质种类、质量和反映条件等方面考虑，以下反映的化学方程式能提供给你哪些信息？。

化学教案－第一节质量守恒定律
一、教学目标
1. 了解质量守恒定律的基本概念。

2. 掌握质量守恒定律的实验验证方法。

3. 能够应用质量守恒定律解决相关实际问题。

二、教学内容
1. 质量守恒定律的基本概念。

2. 质量守恒定律的实验验证方法。

3. 质量守恒定律在化学反应中的应用。

三、教学重点
1. 质量守恒定律的基本概念。

2. 质量守恒定律的实验验证方法。

四、教学过程
1. 导入新课：引入化学反应中的质量变化现象，引出质量守恒定律。

2. 讲解质量守恒定律的基本概念：质量守恒定律是指在化学反应中，反应中物质的质
量总和等于反应后物质的质量总和，质量守恒定律适用于任何化学反应。

3. 讲解质量守恒定律的实验验证方法：
（1）实验一：酒精燃烧实验。

用酒精灯燃烧一段时间，观察实验前后酒精的质量变化，说明质量守恒定律在这个实验中得到验证。

（2）实验二：铁和硫反应生成硫化铁。

将一定质量的铁和硫放在一个密闭容器中进行反应，观察实验前后样品的质量变化，说明质量守恒定律在这个实验中得到验证。

4. 讲解质量守恒定律在化学反应中的应用：通过质量守恒定律，可以计算化学反应中
物质的量、反应物和产物的摩尔比等。

5. 练习与讨论：结合实际问题，进行质量守恒定律的练习与讨论。

6. 总结本节课内容。

五、教学资源
1. 实验器材：酒精灯，密闭容器，铁，硫。

2. 教学资料：质量守恒定律相关知识的介绍和实验步骤。

848 初中九年级上册化学质量守恒定律教案（第1课时）第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律教案（第1课时）一、教学目标1、知识与技能：①、通过对化学反应中反应物与生成物质量测定，理解质量守恒定律的内容。

②、能用微粒的观点说明化学反应前后质量守恒的本质原因，能用质量守恒定律解释化学反应中物质的质量关系。

2、过程和方法：①、使学生初步认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行探究活动培养学生的科学探究能力。

②、通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，培养学生定量研究问题的能力和逻辑推理能力。

③、通过对实验的操作与观察，培养学生的实验操作能力及观察分析能力。

3、情感态度与价值观：①、培养学生将科学规律应用到实际生活中的意识，增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

②、培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

③、培养学生主动与他人讨论和交流，表达自己观点，养成良好的学习习惯和学习方法。

二、教学重、难点①认识质量守恒定律，并能说明化学反应中的质量关系.②质量守恒定律微观解释(微观三不变)三、教学过程1. 设置问题、创设情境。

广而告之“水变成含碳元素的高价的汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。

”同学们，假如你是老板，你是否会加盟呢？请谈一谈你的想法？化学变化最主要的特征是有新物质生成，即物质种类一定发生变化，分子种类也发生变化。

提出问题：化学反应前后，物质的质量是否发生改变？提出猜想：①反应物的质量总和=生成物的质量总和；②反应物的质量总和＜生成物的质量总和；③反应物的质量总和＞生成物的质量总和让学生写出白磷在氧气中燃烧，铁与硫酸铜溶液反应的文字表达式，然后设置问题：化学反应特征是生成了新的物质，发生了质的变化，那么反应物的质量同生成物的质量之间有无变化呢？（设计意图：增强学生对化学现象的好奇心和探究欲）2. 活动探索设计实验。

九年级化学《质量守恒定律》第1课时教学设计一、教学目标1、知识与技能（1）通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因；（2）根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。

（3）提高学生实验、思维能力，初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。

2、过程与方法3、情感、态度与价值观（1）通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神；（2）使学生认识永恒运动变化的物质，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。

渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。

二、重点、难点：对质量守恒定律含义的理解和运用。

三、教学过程[复习提问]：什么是化学变化？化学变化的实质是什么？[引入]：由分子构成的物质在化学变化中分子先裂解成原子，原子再重新组合成新分子，新分子再聚集成新物质（边讲解边板书）。

这说明在化学变化中分子发生了变化，在化学变化前后分子的种类发生了变化；而原子本身在化学变化前后并没有发生变化，只是重新组合。

因此在化学变化前后原子的种类并没有发生变化。

这是从质的方面来研究化学变化，今天我们就从量的方面来研究、分析化学变化。

[板书]：一、质量守恒定律[讲解]：化学变化中有新物质生成，那么反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系？反应前后物质的总质量是增加、是减少、还是不变呢？让我们通过实验来探讨。

[演示]：白磷燃烧前后质量测定。

1、观察记录反应前物质总质量为_______g，反应后物质总质量为_______g。

2、书写反应文字表达式3、实验结果分析：反应前后物质总质量是否发生变化_______。

总结：思考：通过以上几个实验你能得到什么结论[板书]：实验二：Fe与CuSO4的反应[实验]：演示课本第91页：实验[学生活动]：认真观察、思考。

[总结板书]：a.现象：有蓝色变成浅绿色,反应后天平仍然保持平衡。

质量守恒定律教案优秀5篇质量守恒定律教案精选篇1一、教学设计【学情分析】学习该课题之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。

从量的角度认识化学反应的观念有待建立。

学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。

但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。

在教学过程中要注意学生学习动态。

一方面经过第四单元的学习，学生初步形成从宏观与微观两方面认识物质的基本思路，并且对化学用语有大致的了解，这些是进行化学思维分析的基础，在本单元学习中需要进一步发展。

另一方面，经过一段时期的抽象思维相对集中的学习过程，有必要通过能够让学生参与的实验来调动和发展学习兴趣，从而在新的认知框架上形成学习化学的方法和发展态势。

【设计思路】所有的化学变化都无一例外的遵循质量守恒定律，当面对这一统辖所有化学变化的定律时，难道我们对此不感到惊奇吗？如果通过本课题的学习，学生能够产生如上一些体验，那是我们所盼望的。

我们渴望本课题的教学能从单纯的知识和技能传授发展到树立观念，产生体验的水平。

如何才能产生体验？一是让学生亲自动手发现质量守恒定律，将验证性实验改为自主探究性的实验，让学生亲自设计试验、完成实验，体验自己生产“质量守恒”这一知识结论的快乐。

二是通过化学史的学习，让学生了解质量守恒定律的产生过程。

重温历史，让同学们回到了2百多年前，与拉瓦锡一同思考，一同实验，感受拉瓦锡的所思所想，感受建立量的观点的重要性，认识质量守恒定律的发现是一个在新观念支配下经过大量一丝不苟的定量实验的探究过程。

三是创设学生的认知冲突。

当多数同学从“化学反应是一个原子重新组合的过程”而同意“反应前后质量相等”的观点时，通过蜡烛燃烧实验，学生会惊奇地发现指针向砝码一端偏移，从而很自然的迸发出寻求原因的欲望和动力。

第五单元化学方程式课题1 实验步骤和方法实验现象实验结论质量守恒定律【教材和学情分析】本节课是第五单元第一节《质量守恒定律》的内容。

教材通过设置四个实验方案探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。

学生已初步具备从宏观、微观的视角认识物质及其化学变化的能力，本课题实验是学生第一次接触定量化学实验，通过本节课的学习，让学生学会从定性和定量的角度认识化学反应。

【教学目标】1．通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系；2．从微观角度解释质量守恒定律并认识化学反应；3．培养严谨求实的科学精神，认识定量研究对化学学科发展的重大作用。

【教学重点】质量守恒定律及其应用【教学难点】从微观角度解释和分析质量守恒定律【教学方法】实验探究法、多媒体辅助教学法、讨论法【实验用品】铁钉、硫酸铜溶液、碳酸钠、稀盐酸、软塑料瓶、试管、托盘天平、砂纸、镊子、锥形瓶、橡皮塞【教学过程】化学是在分子原子的层次上研究物质及其变化的科学。

水人类维持生命活动不可缺少的物质。

图片1：水水由哪些元素组成？由哪种粒子构成？图片2：冰融化成水、电解水自然界中的物质是在不断变化的，上述两种变化属于何种变化？图片3：微观示意图从微观的角度解释两种变化的实质？图片4：100克水结成冰后，质量是否发生改变？将100克水通电分解成氢气和氧气质量是否发生改变？定量的角度研究化学变化。

活动一、感受化学反应前后的质量关系活动与探究1：铁与硫酸铜溶液反应反应原理：铁+ 硫酸铜硫酸亚铁+ 铜Fe CuSO4FeSO4 Cu该反应前后物质的总质量是否相等？如何测量反应前后物质的总质量？小组活动：实验步骤和方法、汇报结果学生实验：小组实验，完成实验报告实验分析：参加反应的铁与硫酸铜的总质量与生成的铜和硫酸亚铁的总质量相等。

其他反应的反应物质量总和与生成物的质量总和是否相等呢？ 活动二、感知质量守恒定律 图片1：碳酸钠与稀盐酸反应反应原理：碳酸钠 + 盐酸氯化钠 + 水 + 二氧化碳 Na 2CO 3 HCl NaCl H 2O CO 2小组活动：实验步骤和方法、汇报结果、填写实验报告归纳：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

《质量守恒定律》中学化学教学设计教案第一章：导入教学目标：1. 引导学生关注化学反应中的质量问题。

2. 培养学生对质量守恒定律的初步认识。

教学内容：1. 回顾已学的化学反应知识。

2. 提出问题，引发学生思考。

教学步骤：1. 回顾已学的化学反应知识，引导学生关注反应前后的质量变化。

2. 提出问题：“化学反应中，反应前后的质量是否保持不变？”3. 让学生分组讨论，并分享各自的观点。

教学评价：1. 观察学生在讨论中的参与程度和思考深度。

2. 评价学生对质量守恒定律的初步理解。

第二章：质量守恒定律的实验验证教学目标：1. 让学生通过实验验证质量守恒定律。

2. 培养学生观察、分析、解决问题的能力。

教学内容：1. 介绍质量守恒定律的实验验证方法。

2. 进行实验操作，观察实验现象。

教学步骤：1. 介绍质量守恒定律的实验验证方法，如使用天平称量反应前后的质量。

2. 分组进行实验操作，让学生亲自验证质量守恒定律。

3. 引导学生观察实验现象，并记录实验结果。

教学评价：1. 观察学生在实验中的操作规范性和准确性。

2. 评价学生在实验报告中对实验现象的分析与解释。

第三章：质量守恒定律的解释与应用教学目标：1. 让学生理解质量守恒定律的微观解释。

2. 培养学生运用质量守恒定律解决实际问题的能力。

教学内容：1. 解释质量守恒定律的微观机制。

2. 举例说明质量守恒定律在实际中的应用。

教学步骤：1. 解释质量守恒定律的微观解释，如原子重组等。

2. 举例说明质量守恒定律在实际中的应用，如化学反应中的质量计算。

3. 让学生运用质量守恒定律解决实际问题，如计算化学反应中的质量变化。

教学评价：1. 观察学生在解决问题时的思维过程和计算准确性。

2. 评价学生对质量守恒定律的深入理解和应用能力。

第四章：质量守恒定律的拓展与思考教学目标：1. 引导学生深入思考质量守恒定律的适用范围。

2. 培养学生对化学反应本质的理解。

教学内容：1. 探讨质量守恒定律的适用范围和限制。

初三化学质量守恒定律教案5篇在教学中，认真备课，认真阅读教科参考书，结合自己的教学经验与学生的学习情况，认真编写好教案制定好教学计划。

在传授学生知识的同时，关心爱护学生，特别是差生，课堂密切注意他们，教育他们求学勿半途而废。

下面是小编为大家整理的5篇初三化学质量守恒定律教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！初三化学质量守恒定律教案1知识目标使学生了解在实验室中制取气体的方法和设计思路的基础上，研讨二氧化碳的实验室制法;通过讨论，掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理;通过实验探究，学会设计实验室制取二氧化碳的装置;能力目标通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究，逐步提高学生的探究能力; 通过小组合作，培养学生合作能力、表达能力;通过探究实验室制取二氧化碳的装置，培养学生实验室制取气体装置的设计思路;通过筛选二氧化碳的实验室制法，发展观察能力并提高学生分析和解决实际问题的能力。

情感目标在探究中，使学生体验合作、发现的乐趣;在设计实验装置过程中，培养学生创新精神、实践能力，以及严谨求实的科学态度。

教学建议课堂引入指导方法一：引导学生复习到目前为止学生已经掌握的可以得到二氧化碳气的方法，逐一筛选出适合实验室制备二氧化碳的方法，让学生在教师的带领下学会选择，学会判断，从中真正体现学生是学习的主体，实验学生的主动学习。

方法二：从实验室制气的要求入手，讲清楚原则，让学生自己总结，思考到底实验室中用什么方法来制备二氧化碳。

方法三：单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理，让学生思考，实验室选择这种方法的依据是什么通过对比突出该方法的优越性，总结出实验室制气的原则。

知识讲解指导注意讲解时的条理性，使学生明白实验室制二氧化碳的原理、装置;检验方法;让部分学生清楚选择该方法的原因和实验室制气方法选择的依据。

注意理论与实验的结合，避免过于枯燥或过于浅显，缺乏理论高度。

联系实际，讲二氧化碳灭火器的原理，适用范围，必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。

设计思路
教学过程
板书设计
课题1 质量守恒定律（第1课时）
一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

二、微观实质：五不变、二变、一可能变
宏观：1、反应物、生成物质量总和不变；
2、元素种类不变
微观：3、原子种类不变
4、原子数目不变
5、原子质量不变
五不变
宏观：1、物质的种类
微观：2、分子的种类
两改变
微观:化学反应前后分子的数目
一个可能改变
教学反思
本节课是典型的实验探究课，教学的难点是实验方案的设计，教材直接给出设计方案，若学生直接阅读方案，学生的思维会被限制，不能促进学生的深层思考、高阶思维的发展，故设计为学生分组自主设计方案，教师点评引导，学生在优化实验，最后对比教材方案完成实验。

本节课包含的核心素养主要有宏观辨识与微观探析、证据推理及创新意识！从宏观现象及微观实质两个角度充分认识质量守恒定律！实验方案的设计及进行实验，培养学生的证据推理及创新意识素养！。

九年级化学质量守恒定律教案(优秀3篇)《质量守恒定律》教学设计篇一教学目标知识目标：1．识记：质量守恒定律。

2．理解：从微观角度认识质量守恒定律。

能力目标：1．锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。

2．了解研究化学问题的方法。

情感目标：1．形成实事求是的科学态度。

2．通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。

教学方法猜想、分组实验探究、讨论、归纳。

教学辅助工具多媒体课件、实验必备的仪器及药品。

教学过程一、提出问题师：我们已经知道化学反应特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？二、猜想与假设生—生：分组交流，讨论。

若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况：一组代表：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。

二组代表：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。

三组代表：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。

师：从讨论的情况看，有三种不同的意见，那么哪一种正确呢？我们不妨用实验来验证。

三、假设的检验及推理1．制定计划。

师：把学生分成三组：一组：进行白磷燃烧前后质量的测定。

二组：进行铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定。

三组：进行NaOH溶液与CuSO4溶液反应前后质量的测定。

2．进行实验。

生一生：要求学生根据教师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同顺利地完成实验。

3．收集证据。

生—生：根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组组长代表本组对所做的实验做小结，自然地得出结论。

四、发现规律生：三个组的小结情况：一组：磷燃烧后有白色烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。

二组：铁在CuSO4溶液中反应，铁丝上附着红色的物质；溶液由蓝色变成浅绿色，反应前后物质的质量之和仍然不变。

三组：无色NaOH溶液与蓝色的CuSO4溶液反应，生成蓝色絮状沉淀，反应前后物质的质量之和还是不变。