[初中化学]金属的化学性质教学案(第一课时)人教版

金属的化学性质教案第一课时【5篇】金属的化学性质教案第一课时（精选篇1）一设计思想1生活即化学，化学即生活的思想新课程化学教材对元素化合物部分摒弃了传统的编写思路，倡导在自然界和生产生活的背景中进行元素化合物知识的教学，体现从“生活走进化学，从化学走向社会”，“从自然走进化学，从化学走向应用”的编写思路，表达了生活即化学，化学即生活的教学思想，化学不再只是一门科学性的高中课程，而是与我们的生活生产实际密切联系的科学。

因此在本教学设计中体现了“生活走进化学，从化学走向社会”新课程化学教材编写的意图。

2课堂的动态生成思想走进新课程，教学的最高宗旨和核心理念是“一切为了每一个学生的发展”。

而“发展”是一个生成性的动态过程，有着一些我们无法预见的教学因素和教学情境。

我们在____教学时，考虑最多的往往是目标意识：这个课如何达到预定目标，完成教学任务。

却很少去想学生的体验，去了解他们关注什么需要什么希望接受什么，学生的思维与活动总是被限制在教案的束缚中。

因此，课堂上，教师不要急于教给学生什么，也不要满足于教给学生什么。

重要的是，要不断地为学生创设一种“海阔凭鱼跃，天高任鸟飞”的广阔发展时空，要让学生有机会表达自己想关注的内容希望接受的信息，从而产生动态课程效果。

3实验探究教学思想现代化学教学观认为，化学教学不仅应使学生掌握基础知识和基本技能，更应注重对学生进行探索化学知识的过程和学习方法的训练，以此激发学生发现问题提出问题分析问题和解决问题的兴趣，形成求学所必需的质疑态度和批判精神，从而培养创新意识和创造能力。

实验探究的教学是以实验为中心主题的探究教学。

在实验的基础上，通过观察分析比较抽象概括归纳等科学方法，对某些化学反应实质现象以及化学实验装置从多角度多层面做深入的研究探索，进行探究其规律的学习，有力地解释客观事实的实验属性，从而有效地强化学生的创新意识，拓展学生的创新思维，提高动手能力和实践创新能力。

课题2 金属的化学性质（第一课时）学案（南京市西善桥中学何乐群）学习目标(1).知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的置换反应；(2).初步掌握常见金属活动性的强弱。

(Mg Fe Zn Cu )(3).置换反应的定义一、课前预习1.完成家庭小实验学生准备：把镁条、铝片、铁片、铜片（先用砂纸除去表面氧化膜）和黄金饰品（自备）挂在家中（干燥的空气中）观察现象并记录到下表中。

2. 铝的抗腐性能良好。

为什么呢？3.大多数金属可与氧气的反应，写出铁、镁、铝在氧气中燃烧的化学方程式_____________________________________________________4. 置换反应：。

二、自主体验活动：金属与酸溶液的反应1．在一试管里放入两小块镁条，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，观察现象，生成的气体是______________。

2．参照上述实验步骤，分别在放有少量锌粒、铁丝和铜丝的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度，并记录在下表中。

3．用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象，并记录在下表中。

1．能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：_______________________________ ；不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有: _______________________________。

根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序：________________________。

由上述探究也可以得出：________的金属活动性比_____强，它能置换出盐酸或稀硫酸中的氢；的金属活动性比_____弱，它不能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。

关于金属与酸溶液反应，你得出的结论是：_____________________。

2．观察上表中镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸的反应方程式，比较它们与化合反应、分解反应的有什么不同；它们都是由一种________与一种________反应，生成另一种________与另一种_________。

课题2 金属的化学性质（第一课时）教学目标：1．知识与技术：（1）明白铁、铝、铜等常见金属与氧气的反映；（2）初步熟悉常见金属与盐酸、硫酸的反映；（3）置换反映的概念及其应用.2．进程与方式：（1）熟悉科学探讨的大体进程，通过教师的组织、引导和点拨，学生进行探讨和讨论，从而熟悉金属的化学性质及其活动性顺序；（2）初步学会运用观看、实验等方式获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息；（3）初步学会运用比较、归纳、归纳等方式对获取的信息进行加工，使学生形成良好的学习适应和方式.3．情感态度与价值观：（1）培育学生对化学实验现象的好奇心和探讨欲，激发学生学习化学的爱好；（2）培育学生的合作意识和勤于试探、严谨求实、勇于实践的科学精神；（3）了解化学与日常生活和生产的紧密关系.教学重点：通过实验探讨金属的化学性质.教学难点：金属的化学性质.课时分派：2课时（第一课时）教学进程：一、引入新课【问题情境】黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些非法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动.因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，因此很难区分，咱们能够通过哪些方式来辨别真假黄金呢？【归纳总结】通过测密度、硬度等方式来辨别是利用了金属的物理性质，要想更好的利用金属，就需要了解金属的各类性质，上节课咱们学习了金属的物理性质，这节课咱们来学习金属的化学性质.二、新课教学 （一）金属的化学性质 1．金属与氧气反映 【活动与探讨】（1）将镁带、铝丝、铁丝、铜丝用砂纸打亮，放在空气中，一段时刻观看并记录现象. （2）用坩埚钳夹一段打磨后的镁带，在酒精灯上点燃，观看并记录实验现象.（3）将一根铁丝绕成螺旋状系在一根火柴上，用坩埚钳夹住另一端在酒精灯上点燃火柴，待火柴快燃尽时，将红热铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，观看并记录实验现象. （4）将一根铜丝绕成螺旋状，用坩埚钳夹住在酒精灯上加热，观看并记录实验现象. 请一名同窗在黑板上写出上述反映的化学方程式.2O 3 2Mg + O 3O 4 2Cu + O 2Au + O 2 不反映 【补充】俗语说：“真金不怕火炼”，由此说明，金在高温条件下也不与氧气发生反映，金的化 学性质不活泼.【归纳总结】依如实验现象得出活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金 【小结】镁、铝在常温上就能够与氧气发生反映.铝在空气中与氧气反映，其表面生成一层致密的 氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有专门好的抗侵蚀性能. 2．金属与酸反映 【引入】很多金属不仅能与氧气反映，而且还能与盐酸或稀硫酸反映.金属与盐酸或稀硫酸是不是 反映和反映的猛烈程度，也能够反映出金属的活泼程度. 【活动与探讨】（1）在四支试管中别离放入打磨后的镁条、锌粒、铁片、铜片，再各加入约5ml 稀盐酸，观看现象，比较反映的猛烈程度；用燃着的木条放在试管口，观看并记录实验现象. （2）用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象.镁与盐酸反映锌与盐酸反映铁与盐酸反映铜与盐酸反映填写表格现象反应的化学方程式金属稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁锌铁铜请一名同窗在黑板上写出上述反映的化学方程式：Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2Cu + HCl 不反映【归纳总结】依如实验现象得出活动性：镁 > 锌 > 铁 > 铜3．置换反映【过渡】下面是咱们本节课探讨时所发生的一些化学反映：Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2【讨论】请大伙儿从反映物和生成物的物质类别的角度分析，这些反映有什么特点？它与咱们学习过的化合反映和分解反映的特点是不是相同？【归纳总结】1．概念：由一种单质和一种化合物反映，生成另一种单质和另一种化合物的反映叫做置换反映.（大体反映类型）2．特点：A + BC ==== B + AC三、课堂小结：今天学到了什么？（学生总结，教师补充）1.金属的两点化学性质（1）金属和氧气反映（2）金属和酸反映2．置换反映的概念及其特点四、习题巩固1．学完本节课题后，你能够用哪些方式来辨别黄铜与黄金？答：（1）在空气中加热或（2）入稀盐酸中或稀硫酸中2．以下四个化学反映中，哪个不是置换反映（Ｃ）A．Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2B．Cu + 2AgNO3 ==== 2Ag + Cu(NO3)2C．2OD．H22O。

金属的化学性质（第1课时）◆教材分析：本节内容选自九年义务教育（人教版）初三化学第八章。

第八章上接“碳”下承“酸碱盐”的桥梁部分，是在原有知识的基础上对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。

具体内容主要有常见金属的三点化学性质及置换反应的定义。

本课题它侧重于对金属活动性顺序的理解和能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高，而且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。

根据学生的实际情况，我将本节内容分成如下三个课时：①金属与氧气的反应，与酸的反应，置换反应②金属与化合物溶液的反应；③金属活动性顺序的应用与探究。

◆学情分析:实验技能方面：通过上学期的学习，学生已经熟练掌握一些实验仪器的操作，具备良好的实验素质，同时也具有一定的探索和归纳总结的能力，为本节课打下了良好的实验基础。

理论知识方面：学生已经掌握了氧气、氢气的化学性质，以及元素方面的一些基本知识，并学习了物质的分类和化学方程式的书写，为本节课打下了理论知识基础。

1◆教学重点：金属与氧气与酸反应的化学性质和置换反应判断。

◆教学难点：金属活动性强弱的探究过程。

◆学习目标：◆(1) 知识和技能目标：初步认识镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应，与盐酸、稀硫酸的置换反应。

◆(2) 过程和方法目标：通过活动与探究，学习对获得的事实进行分析，得出结论的科学方法。

◆（3）情感态度与价值观目标：培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新的科学精神。

◆课前准备：制作学习任务单，PPT,教学设计，微课视频。

◆教学流程：教学过程：教师活动学生活动教学意图创设情境引入：多媒体展示电视购物视频和黄金图片。

提出问题：如何鉴别真假黄金？观看视频，并思考教师的问题。

从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“鉴别真假黄金”的欲望。

过渡语:今天我给大家带大声朗读本节课的学习目标。

《金属的化学性质》第一课时教学设计攸县莲塘坳中学张开运1．、．教材的地位及其作用．．．．．．．．．《金属的化学性质》是九年级化学第八单元课题2的内容，在本课题之前，学生已经学习了非金属元素氧、碳及其化合物的知识。

学习了本章内容之后，使同学们不仅对前面的非金属的性质有所了解，也对金属的性质有所了解，元素化合物的知识将较为完整，同时本课题的学习也为酸、碱、盐的学习奠定基础。

2．、教学目标（即学习目标）．．．．．．．．．．．．知识目标：能正确书写铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应的化学方程式。

能正确书写镁、铝、锌、铁与盐酸、与硫酸反应的化学方程式，知道什么样的反应是置换反应能解释关于生活中常见金属的一些问题能力目标：通过实验探究，，提升实验动手能力，提升对实验的分析能力。

情感目标：通过参与实验，分析实验，增强自身成就感，进一步激发对本学科的热爱之情。

3．、．教学重难点．．．．．重点：金属与氧气的反应镁、铝、锌、铁与盐酸、与硫酸反应难点：解释关于生活中常见金属的一些问题．．根据新课标和学生实际，本节课采用“先学后教，当堂训练”的教学模式，本节主要采用实验探究法、分析归纳法等。

本节课主要通过让学生亲自实验来探究金属活动性顺序，故符合学生实际的学法应为实验法、分析讨论法。

1、辅助环节（约2分钟）导入、示标：同学们，现在社会上有一些不法分子利用黄铜冒充“金镯”来欺骗广大人民群众，我们能利用化学知识揭穿他们的吗？（生无言）通过本节课的学习，我们将掌握几种鉴别真假黄金的方法，大家想学吗？生“想——”。

请同学们看本节课的学习目标（小黑板出示学习目标）。

出示自学指导：（小黑板出示自学指导）自学指导1（金属与氧气的反应）（6分钟）（1）自学教材9页下（2）完成下表：镁、铝在就能与氧气反应铁、铜在常温下几乎不能与氧气反应，但在能与氧气反应“真金不怕火炼”说明金即使在时也与氧气反应。

从以上实验可以看出：比较活泼，次之，最不活泼。

《金属的化学性质》第一课时教学设计攸县莲塘坳中学张开运1．、．教材的地位及其作用．．．．．．．．．《金属的化学性质》是九年级化学第八单元课题2的内容，在本课题之前，学生已经学习了非金属元素氧、碳及其化合物的知识。

学习了本章内容之后，使同学们不仅对前面的非金属的性质有所了解，也对金属的性质有所了解，元素化合物的知识将较为完整，同时本课题的学习也为酸、碱、盐的学习奠定基础。

2．、教学目标（即学习目标）．．．．．．．．．．．．知识目标：能正确书写铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应的化学方程式。

能正确书写镁、铝、锌、铁与盐酸、与硫酸反应的化学方程式，知道什么样的反应是置换反应能解释关于生活中常见金属的一些问题能力目标：通过实验探究，，提升实验动手能力，提升对实验的分析能力。

情感目标：通过参与实验，分析实验，增强自身成就感，进一步激发对本学科的热爱之情。

3．、．教学重难点．．．．．重点：金属与氧气的反应镁、铝、锌、铁与盐酸、与硫酸反应难点：解释关于生活中常见金属的一些问题．．根据新课标和学生实际，本节课采用“先学后教，当堂训练”的教学模式，本节主要采用实验探究法、分析归纳法等。

本节课主要通过让学生亲自实验来探究金属活动性顺序，故符合学生实际的学法应为实验法、分析讨论法。

1、辅助环节（约2分钟）导入、示标：同学们，现在社会上有一些不法分子利用黄铜冒充“金镯”来欺骗广大人民群众，我们能利用化学知识揭穿他们的吗？（生无言）通过本节课的学习，我们将掌握几种鉴别真假黄金的方法，大家想学吗？生“想——”。

请同学们看本节课的学习目标（小黑板出示学习目标）。

出示自学指导：（小黑板出示自学指导）自学指导1（金属与氧气的反应）（6分钟）（1）自学教材9页下（2）完成下表：镁、铝在就能与氧气反应铁、铜在常温下几乎不能与氧气反应，但在能与氧气反应“真金不怕火炼”说明金即使在时也与氧气反应。

从以上实验可以看出：比较活泼，次之，最不活泼。

用锻子夹取存放在建迪中的金属钠，丿1J 滤纸吸干表面的煤汕，放在玻璃片上，川小刀切割-小块, 观察钠的颜色银白色、光泽登、硬度尘、质歓、熔点低① 不久，可以看到钠农面变臨因为钠易与空气中氧气的作丿U 生成口色的I 古I 体。

方程式：常温下，金属钠在空气中就会发生反应，说明钠比恢、铝、镁等金属 活泼得多，因此要把钠保存在 右蜡油或煤油小,以隔绝空气。

② 把小块钠放在石棉网上或划圾里加热，钠在空气中受热后先熔化成光亮的小球一，后剧烈燃烧，产生黄色色的火焰,生成淡黄色固体。

（酒梏灯的温度400-500度，钠熔点98度） 方程式：48页科学探究熔化了的液态铝不会滴落的原因是：氧化铝保护了铝,构成薄膜的氧化铝 的熔点直于蚩,包在铝的 外面。

小结：金属元素原子最外层电子数较少，址外层电子容易 失去 ，单质表现出还原性。

能和 氧气、氯气硫等具冇氧化性的物质起反应。

铜、铁可制水壶烧水，说明铜、铁与热水丕反应。

规律：位于金属活动性顺序衣中!LZ 前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和念气 ° 练习：写出卜-列反应的离子方程式Mg+HCl Mg + 21f= Mg 2r + Il 2 t A1+HC1 3A1 + 6H'= 3 Al "+ 3 H 2 t Fe+HClFe + 211 = Fe 珥 H 2 t［总结］金属与酸反应的实质是金属被酸电离出來的丄氧化。

金朋和酸反应与金朋的活动性冇 关，金属越活泼，越容易与酸反应,反应越_剧烈。

［思考］水也可以电离出1「，其能将金属氧化吗？ 1L0 = If + Oil钠的取用：①钠的取用用虹（不能用壬接触）②农面煤汕要用滤纸吸下 2、自读实验3-1,钠的物理性质：钠的化学性质实验实验③钠与水的反应［活动探究］向一 只盛 冇水 的烧 杯中 滴加 儿滴酚猷 试③切割钠在右棉网上进行④实验中剩余的钠必须放I叫原试剂瓶。