河北省定州中学2017届高三(高补班)上学期周练(11.25)化学试题.doc

河北定州中学2016-2017学年第一学期高四化学周练试题（8）一、单项选择题1．用试纸检验气体是一种重要的实验方法．下列试纸的选用以及对应的现象、结论都正确的一项是（）A．用干燥的pH试纸检验CO2B．用干燥的红色石蕊试纸检验NH3C．SO2能使湿润的品红试纸褪色D．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气2．关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电3．实验室常用于保存钠的液体是（）A．煤油 B．水 C．汽油 D．四氯化碳4．下列说法中正确的是A．基态原子是处于最低能量状态的原子B．基态C原子的电子排布式是1s22s12p3C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱D．同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量5．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐B．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物C．KOH和Na2CO3都属于碱D．H2SO4和HNO3都属于酸6．下列说法不正确的是( )A．化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成B．物质由高能量向低能量转化时，放出热量C．将一定质量的C燃烧，生成CO2时比生成CO时放出的热量多D．干冰升华时放出大量的热7．玻璃的主要成分之一是二氧化硅。

能在玻璃上进行刻蚀，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是A．烧碱 B．纯碱 C．氢氟酸 D．盐酸8．限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，应选用（）A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液C．Ba(OH)2溶液 D．盐酸9．在反应 MnO2 + 4HCl(浓)＝MnCl2 + C12↑+ 2H2O（反应条件略）中，有关说法正确的是A．HCl是氧化剂 B．参加反应的HCl部分被氧化C．HCl被还原 D．参加反应的HCl全部被氧化10．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。

2016-2017学年河北省保定市定州中学高三（上）第三次月考化学试卷（高补班）一、选择题1．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化．下列说法正确的是（）A．通常情况下，NO比N2稳定B．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接反应生成NOC．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的能量D．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为179.3 kJ2．下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是（）A．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42﹣、HS﹣、NH4+B．pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3﹣、Na+C．c（OH﹣）=1mol•L﹣1的溶液：AlO2﹣、CH3COO﹣、K+、Ba2+D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3﹣、K+、Mg2+、Cl﹣3．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于新能源（）①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能．A．①②③B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤4．表中物质的分类组合完全正确的是（）编号A B C D强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4CaCO3H2CO3NH3•H2O弱电解质CH3COONH4非电解质SO2CS2H2O C2H5OHA．A B．B C．C D．D5．某炔烃经催化加氢后，得到2﹣甲基丁烷，该炔烃是（）A．2﹣甲基﹣1﹣丁炔B．3﹣甲基﹣1﹣丁炔C．2﹣甲基﹣3﹣丁炔D．3﹣甲基﹣2﹣丁炔6．有关实验室制乙烯的说法中，不正确的是（）A．温度计的水银球要伸入到反应物的液面以下B．反应过程中溶液的颜色逐渐变黑C．生成的乙烯气体中混有少量有刺激性气味的气体D．加热时不要太急，使温度缓慢上升至170℃7．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（）A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体D．常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象8．配制下列溶液时常需加人少量括号内的物质．其中不是为了抑制离子水解的是（）A．FeSO4（Fe）B．SnCl2（HCl）C．FeCl3（HCl）D．NaAlO2（NaOH）9．以下化学用语正确的是（）A．苯的最简式：C6H6B．甲醛的结构式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．乙醇的分子式：CH3CH2OH10．下列化学用语表述一定正确的是（）A．甲醛的电子式：B．苯酚钠溶液中中通入少量二氧化碳气体：C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH﹣CH2=CH2↑+Br﹣+H2O D．乙醇与灼热的氧化铜反应：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O11．下列有关化学实验的操作方法或结论的叙述正确的是（）A．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98%的硫酸可以加快产生氢气的速率B．向氯水中加入少量的AgNO3溶液，可使氯气与水反应的平衡向逆反应方向移动C．洁净的酸（或碱）式滴定管在加入酸（或碱）溶液之前，要用所要盛装的酸（或碱）溶液润洗2﹣3次D．常温下，向饱和硫酸钙溶液中加入碳酸钠溶液一定会有沉淀生成12．5.6g Si放入100mL 3mol/L NaOH溶液中充分反应，生成气体的体积（标况）是（）A．8.96L B．4.48L C．6.72L D．.3.36L13．下列有关化学用语表达不正确的是（）A．氮气的电子式：B．次氯酸分子的结构式：H﹣O﹣ClC．Na的原子结构示意图：D．钙离子的电子式：Ca2+14．如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（）A．该能量转化系统中的水也是可以循环的B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阳极反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑D．燃料电池放电时的负极反应：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O15．下列各组物质中，化学键类型不同的是（）A．NaOH和NH4NO3B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O 16．如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（）A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中负极电极反应相同D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀17．下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是（）A．氢氟酸B．硫酸C．碳酸钠溶液（具有碱性）D．氢氧化钠溶液18．事实上，许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2═Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，据此你认为下列反应方程式中不正确的是（）A．2Na2O2+2N2O5═4NaNO3+O2↑B．Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2C．Na2O2+N2O4═2NaNO3D．2Na2O2+2Mn2O7═4NaMnO4+O2↑19．已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32 C．64g/mol D．32g/mol20．镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2如果利用该电池精炼铜，则粗铜应连接的极是（）A．NiOOH B．Ni（OH）2C．Cd D．Cd（OH）221．今有如下三个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）放热Q1 kJ2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）放热Q2 kJH2（g）+O2（g）═H2O（g）放热Q3kJ其中Q1Q2Q3大小关系是（）A．Q1=Q2=Q3B．2Q3=Q1＜Q2C．Q3＜Q2＜Q1 D．Q1＜Q2＜3Q322．已知一定条件下断裂1mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H﹣H436kJ；Cl﹣Cl243kJ；H﹣Cl431kJ．下列所得热化学方程式或结论正确的是（）A．H（g）+Cl（g）═HCl（g）△H=﹣431kJ•mol﹣1B．2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的反应热△H＜0C．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣183kJD．相同条件下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反应在光照和点燃条件下的△H 不相等23．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（）A．1 mol NH5中含有5 N A个N﹣H键（N A表示阿伏加德罗常数）B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为D．它与水反应的离子方程式为NH4++H﹣+H2O=NH3•H2O+H2↑24．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH4D．XH325．下列说法不正确的是（）A．热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用橡胶塞C．将AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2O3D．铁在潮湿的环境下生锈与盐类水解无关26．下列各组粒子具有相同的质子数和电子数的是（）A．OH﹣、H2O、F﹣ B．NH3、NH4+、NH2﹣C．H3O+、NH4+、NH2﹣D．HCl、F2、H2S27．下列物质与NaOH醇溶液共热完全反应后，可得3种有机物的是（）A．CH3﹣CHCl﹣CH2﹣CH3B．C．CH3﹣C（CH3）Cl﹣CH2﹣CH3D．28．一定质量的某有机物和足量的钠反应，可得气体V A L，等质量的该有机物与足量小苏打溶液反应，可得气体V B L．若同温同压下V A＜V B，该有机物可能是（）A．HO（CH2）2CHO B．HO（CH2）2COOH C．CH3CH2OH D．CH3COOH 29．t℃时，CuSO4在水中溶解度为25g，将32gCuSO4白色粉末加入到mg水中，形成饱和CuSO4溶液，并有CuSO4•5H2O晶体析出，则m的取值范围是（）A．18g≤m≤128g B．36g＜m＜180g C．18g＜m＜128g D．36g＜m≤180g 30．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个：（）①在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2N A②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5N A③常温常压下，18g H2O中含有的原子总数为3N A④常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A⑤含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L﹣1⑥1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023⑦1mol•L﹣1 NaCl溶液含有N A个Na+⑧常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A⑨13.5g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为N A⑩标准状况下，2.24LCH4所含电子数为N A．A．3 B．4 C．5 D．6二、计算题31．实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3．（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？（列式计算）（2）从该溶液中取出1L，加水稀释到10L，稀释后溶液的物质的量浓度为？32．生态农业涉及农家肥料的综合利用．某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）．该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO=CO2↑+2H2O↑+4Cu．当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g．将反应后气体通入2L 0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g．（1）原混合气体的物质的量是；生成沉淀的摩尔质量是．（2）原混合气体中甲烷的体积是．（3）求原混合气体中氮气可能的体积．2016-2017学年河北省保定市定州中学高三（上）第三次月考化学试卷（高补班）参考答案与试题解析一、选择题1．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化．下列说法正确的是（）A．通常情况下，NO比N2稳定B．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接反应生成NOC．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的能量D．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为179.3 kJ【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A．键能越大，化学键越不容易被打断，化学键越稳定，物质越稳定；B．氮气和氧气在放电条件才能反应；C．反应热=反应物总键能﹣生成物总键能，据此计算反应热，就能量守恒判断；D．结合C中计算的反应热进行解答．【解答】解：A．氮气分子中氮氮键能大于NO中氮氧键能，故氮气更稳定，故A错误；B．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，需要放电条件，故B错误；C．反应N2（g）+O2（g）=2NO（g）的反应热△H=946kJ/mol+497.3kJ/mol﹣2×632kJ/mol=+179.3kJ/mol，反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量，故C正确；D．由C中计算可知，1mol N2（g）和1mol O2（g）反应吸收的能量为179.3kJ，故D错误，故选C．2．下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是（）A．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42﹣、HS﹣、NH4+B．pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3﹣、Na+C．c（OH﹣）=1mol•L﹣1的溶液：AlO2﹣、CH3COO﹣、K+、Ba2+D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3﹣、K+、Mg2+、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．铁离子能够氧化硫氢根离子；B．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；C．四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；D．该溶液呈酸性或碱性，碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应，镁离子与氢氧根离子反应．【解答】解：A．Fe3+、HS﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+、NO3﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．AlO2﹣、CH3COO﹣、K+、Ba2+之间不反应，都不与OH﹣反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．遇Al能放出H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3﹣与氢离子和氢氧根离子反应，Mg2+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．3．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于新能源（）①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能．A．①②③B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．【解答】解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等．故选D．4．表中物质的分类组合完全正确的是（）编号A B C D强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4CaCO3H2CO3NH3•H2O弱电解质CH3COONH4非电解质SO2CS2H2O C2H5OHA．A B．B C．C D．D【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；水溶液中能够完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；单质与混合物既不是电解质也不是非电解质；【解答】解：A．醋酸铵为强电解质，故A错误；B．碳酸钙为强电解质，故B错误；C．水为弱电解质，故C错误；D．HClO4水溶液中全部电离，为强电解质，NH3•H2O水溶液中部分电离，是弱电解质，C2H5OH为非电解质，故D正确；故选：D．5．某炔烃经催化加氢后，得到2﹣甲基丁烷，该炔烃是（）A．2﹣甲基﹣1﹣丁炔B．3﹣甲基﹣1﹣丁炔C．2﹣甲基﹣3﹣丁炔D．3﹣甲基﹣2﹣丁炔【考点】有机物的结构和性质．【分析】2﹣甲基丁烷的碳链结构为，炔烃含有碳碳三键，结合碳原子形成四个共价键的特点判断．【解答】解：2﹣甲基丁烷的碳链结构为，若为炔烃，只能在3，4号C添加碳碳三键，其名称为：3﹣甲基﹣1﹣丁炔，故选B．6．有关实验室制乙烯的说法中，不正确的是（）A．温度计的水银球要伸入到反应物的液面以下B．反应过程中溶液的颜色逐渐变黑C．生成的乙烯气体中混有少量有刺激性气味的气体D．加热时不要太急，使温度缓慢上升至170℃【考点】乙醇的消去反应．【分析】A、制备乙烯需要控制反应的温度，温度计需要插入反应液面以下；B、反应过程中浓硫酸具有脱水性使乙醇脱水生成碳；C、反应生成的乙烯中会含有有刺激性气味的二氧化硫气体；D、反应过程中温度应迅速升高到170℃，140℃时生成乙醚．【解答】解：A、制备乙烯需要控制反应的温度，所以温度计的水银球需要插入反应液面以下，故A正确；B、反应过程中浓硫酸具有脱水性使乙醇脱水生成碳，溶液的颜色会逐渐变黑，故B正确；C、浓硫酸具有脱水性，乙醇有少量碳化，碳和浓硫酸加热反应有二氧化硫和二氧化碳生成，则制取的乙烯中会混有刺激性气味的二氧化硫气体，故C正确；D、由于在140℃时会发生副反应生成乙醚，所以加热时应该使温度迅速升高到170℃，故D错误；故选D．7．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（）A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体D．常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A、根据Al、Fe、Cu三者对应的氧化物各自所属类别来回答；B、根据Al、Fe、Cu三者放在空气中所发生的反应来回答；C、同种元素形成的不同种单质；D、铝、铁常温下在浓硫酸中发生钝化，反应生成致密氧化物薄膜阻止反应进行，而铜的活泼性弱．【解答】解：A、铝对应的氧化物Al2O3是两性氧化物，故A错误；B、Fe还可以形成复杂的氢氧化物，Cu可以形成碱式碳酸铜等，故B错误；C、同种元素形成的不同种单质，Fe2O3与Fe3O4都是化合物，故C错误；D、铝、铁常温下在浓硫酸中发生钝化，反应生成致密氧化物薄膜阻止反应进行，是浓硫酸的强氧化性，而铜的活泼性弱，与浓硫酸反应但现象不明显，故D正确；故选D．8．配制下列溶液时常需加人少量括号内的物质．其中不是为了抑制离子水解的是（）A．FeSO4（Fe）B．SnCl2（HCl）C．FeCl3（HCl）D．NaAlO2（NaOH）【考点】影响盐类水解程度的主要因素；盐类水解的应用．【分析】强酸弱碱盐水解呈酸性，强碱弱酸盐水解呈碱性，配制溶液时，为抑制盐类的水解，往往在溶液中加入适量的酸或碱溶液，以抑制水解，以此解答该题．【解答】解：A．硫酸亚铁易被氧化而变质，加入铁可防止被氧化，与水解无关，故A选；B．SnCl2水解呈酸性，为抑制水解，可加入盐酸，故B不选；C．FeCl3水解呈酸性，易水解生成氢氧化铁而使溶液变浑浊，为抑制水解，可加入盐酸，故C不选；D．NaAlO2水解呈碱性，为抑制水解，可加入氢氧化钠溶液，故D不选．故选A．9．以下化学用语正确的是（）A．苯的最简式：C6H6B．甲醛的结构式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．乙醇的分子式：CH3CH2OH【考点】结构式；结构简式．【分析】A、有机物的最简式就是各原子的最简单的整数比；B、用“﹣”来代表一对共用电子对所得到的式子为结构式；C、烯烃中的碳碳双键不能省略；D、分子式是用元素符号表示物质（单质、化合物）分子的组成及相对分子质量的化学式；【解答】解：A、有机物的最简式就是各原子的最简单的整数比，故苯的最简式CH，故A错误；B、用“﹣”来代表一对共用电子对所得到的式子为结构式，故甲醛的结构式为，故B正确；C、烯烃中的碳碳双键不能省略，故乙烯的结构简式为CH2=CH2，故C错误；D、分子式是用元素符号表示物质（单质、化合物）分子的组成及相对分子质量的化学式，故乙醇的分子式为C2H6O，故D错误．故选B．10．下列化学用语表述一定正确的是（）A．甲醛的电子式：B．苯酚钠溶液中中通入少量二氧化碳气体：C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH﹣CH2=CH2↑+Br﹣+H2O D．乙醇与灼热的氧化铜反应：CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O【考点】电子式．【分析】A．甲醛分子中醛基是碳原子和氧原子形成碳氧双键；B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体生成苯酚与碳酸氢钠；C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热，溴乙烷中溴原子被羟基取代生成乙醇；D．乙醇能被弱氧化剂（CuO）氧化为乙醛．【解答】解：A．甲醛中存在碳氧双键，其正确的电子式为：，故A错误；B．碳酸的酸性强于苯酚，苯酚电离出氢的能力强于碳酸氢根离子，所以苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体生成苯酚与碳酸氢钠，反应方程式为：+CO2+H2O→+NaHCO3，故B错误；C．溴乙烷在氢氧化钠水溶液中可发生取代反应生成乙醇，方程式为：CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr，故C错误；D．乙醇与氧化铜在加热时发生氧化反应，该反应为：C2H5OH+CuO CH3CHO+Cu+H20，故D正确；故选D．11．下列有关化学实验的操作方法或结论的叙述正确的是（）A．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98%的硫酸可以加快产生氢气的速率B．向氯水中加入少量的AgNO3溶液，可使氯气与水反应的平衡向逆反应方向移动C．洁净的酸（或碱）式滴定管在加入酸（或碱）溶液之前，要用所要盛装的酸（或碱）溶液润洗2﹣3次D．常温下，向饱和硫酸钙溶液中加入碳酸钠溶液一定会有沉淀生成【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．浓硫酸与铁发生钝化反应；B．降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；C．滴定管需要润洗；D．加入碳酸钠溶液不一定达到生成碳酸钙的浓度．【解答】解：A．浓硫酸与铁发生钝化反应，如加热条件下反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，故A错误；B．加入少量的AgNO3溶液，氯离子的浓度降低，平衡向正反应方向移动，故B 错误；C．滴定管需要用所要盛装的酸（或碱）溶液润洗2﹣3次，故C正确；D．加入碳酸钠溶液不一定达到生成碳酸钙的浓度，不一定有沉淀生成，故D错误．故选C．12．5.6g Si放入100mL 3mol/L NaOH溶液中充分反应，生成气体的体积（标况）是（）A．8.96L B．4.48L C．6.72L D．.3.36L【考点】化学方程式的有关计算．【分析】发生反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，进行过量计算，根据不足量物质计算氢气体积．【解答】解：5.6g Si的物质的量为=0.2mol，NaOH物质的量为0.1L×3mol/L=0.3mol，Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑0.2mol 0.4mol故氢氧化钠不足，则生成氢气物质的量为0.3mol，标况下氢气体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故选：C．13．下列有关化学用语表达不正确的是（）A．氮气的电子式：B．次氯酸分子的结构式：H﹣O﹣ClC．Na的原子结构示意图：D．钙离子的电子式：Ca2+【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氮气分子中存在3对共用电子对，氮氮三键的表示方法错误；B．次氯酸分子中含有1个H﹣O键和1个O﹣Cl键；C．钠原子的核电荷数=核外电子总数=11，最外层含有1个电子；D．钙离子为简单阳离子，其电子式直接用离子符号表示．【解答】解：A．氮气分子中含有氮氮三键，其正确的电子式为，故A错误；B．次氯酸分子的中心原子为O原子，其结构式为：H﹣O﹣Cl，故B正确；C．Na的核电荷数、核外电子总数都是11，其原子结构示意图为：，故C正确；D．钙离子的电子式直接用离子符号表示，其电子式为Ca2+，故D正确；故选A．14．如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（）A．该能量转化系统中的水也是可以循环的B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阳极反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑D．燃料电池放电时的负极反应：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据空间站能量转化系统局部示意图可知，向日面时发生水的分解反应，背日面时发生氢气和氧气生成水的电池反应，再结合系统中KOH溶液的变化来分析解答．【解答】解：A、由转化系统可知，水分解后还可再生成，则水是循环使用的，说法正确，故A错误；B、燃料电池系统产生的能量来源于日光能，不是来源于水，说法错误，故B正确；C、水电解系统中的阳极为氢氧根失电子发生氧化反应，反应式为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，说法正确，故C错误；D、该燃料电池放电时的负极发生氧化反应，在碱性环境下，2OH﹣+H2﹣2e﹣=2H2O，说法正确，故D错误．故选B．15．下列各组物质中，化学键类型不同的是（）A．NaOH和NH4NO3B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O 【考点】化学键．【分析】活泼金属和活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析．【解答】解：A．NaOH中含有共价键和离子键，NH4NO3中含有共价键和离子键，故A不选；B．H2O和NH3中只存在共价键，故B不选，C．CaF2和CsCl只存在离子键，故C不选．D．CCl4中只存在共价键，Na2O只存在离子键，故D选．故选D．16．如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（）A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中负极电极反应相同D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀【考点】探究铁的吸氧腐蚀．【分析】生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，据此进行判断．【解答】解：A．生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，故A正确；B．左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，所以左边试管内气体的氧气减小，右边试管内气体的压强不大，导致U型管内红墨水左高右低，故B错误；C．生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应：Fe﹣2e﹣→Fe2+，两试管中负极电极反应相同，故C正确；D．左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，故D正确；故选B．17．下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是（）A．氢氟酸B．硫酸C．碳酸钠溶液（具有碱性）D．氢氧化钠溶液【考点】化学试剂的存放．【分析】能和二氧化硅反应的药品溶液不能盛放在玻璃试剂瓶中，能和二氧化硅反应生成粘性物质的药品或粘性药品不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中．【解答】解：A．氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故A错误；B．硫酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以带玻璃塞的试剂瓶盛放，故B正确；C．碳酸钠溶液呈碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故C错误；D．氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故D错误．故选B．18．事实上，许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2═Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，据此你认为下列反应方程式中不正确的是（）A．2Na2O2+2N2O5═4NaNO3+O2↑B．Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2C．Na2O2+N2O4═2NaNO3D．2Na2O2+2Mn2O7═4NaMnO4+O2↑【考点】化学方程式的书写．【分析】题给信息为：Na2O2可与某些元素的最高价氧化物反应，生成对应的盐（或碱）和O2，Na2O2具有强氧化性，与所含元素不是最高价态的氧化物反应时，只生成其最高价的盐，不生成O2．【解答】解：A．N2O5中N元素的化合价为+5价，是最高价态，与Na2O2反应时生成O2，反应的化学方程式为2Na2O2+2N2O5═4NaNO3+O2，故A正确；B．NO2中N元素的化合价为+4价，不是最高价态，与Na2O2反应时不生成O2，反应的化学方程式为Na2O2+2NO2=2NaNO3，故B错误；C．N2O3中N元素的化合价为+3价，不是最高价态，与Na2O2反应时不生成O2，Na2O2+N2O4═2NaNO34，故C正确；D．Mn2O7中Mn元素的化合价为+7价，处于最高价态，与Na2O2反应时生成O2，故D正确；故选B．19．已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是（）A．16g B．32 C．64g/mol D．32g/mol【考点】摩尔质量．【分析】根据n=计算X气体的物质的量，再根据M=计算X气体的摩尔质量．【解答】解：3.01×1023个X气体分子的物质的量==0.5mol，其质量为32g，则X气体的摩尔质量是==64g/mol，故选C．20．镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2如果利用该电池精炼铜，则粗铜应连接的极是（）A．NiOOH B．Ni（OH）2C．Cd D．Cd（OH）2【考点】化学电源新型电池．【分析】电解精炼铜时，纯铜作阴极，粗铜作阳极即粗铜和电源正极相连，根据镉镍可充电电池的总反应，放电过程时，Cd为负极，NiOOH为正极．【解答】解：电解精炼铜时，纯铜作阴极，粗铜作阳极即粗铜和电源正极相连，根据镉镍可充电电池的总反应，放电过程时，Cd失电子作负极，NiOOH得电子作正极，粗铜与正极相连，即粗铜应连接的极是NiOOH，故答案为：A．21．今有如下三个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）放热Q1 kJ2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）放热Q2 kJH2（g）+O2（g）═H2O（g）放热Q3kJ其中Q1Q2Q3大小关系是（）A．Q1=Q2=Q3B．2Q3=Q1＜Q2C．Q3＜Q2＜Q1 D．Q1＜Q2＜3Q3【考点】反应热的大小比较．【分析】氢气完全燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量多，因为液态水变为气态水需要吸热．燃烧2mol氢气比燃烧1mol氢气生成气态水放出的热量多，以此解答该题．【解答】解：因为液态水变为气态水需要吸热，则气完全燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量多，（1）与（2）比较，Q2＞Q1，燃烧2 mol氢气比燃烧1 mol氢气生成气态水放出的热量多，（1）与（3）比较，Q1＞Q3，Q1=2Q3，则Q2＞Q1＞Q3，2Q3=Q1＜Q2，故选B．。

河北定州中学2016-2017学年第一学期高四化学周练试题（10）一、单项选择题1．下列叙述错误的是A．可用铝制容器盛装稀硫酸B．Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料D．Si可用于制造太阳能电池2．下列实验装置不能达到实验目的的是A．用装置A来制备氨气B．用装置B来验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C．用装置C来验证氨气极易溶于水D．用装置D来除去Cl2中混有的HCl气体3．光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是（）A．Si B．SiO2C．H2SiO3 D．Na2SiO34．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点，其中不能形成合金的是（）A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na5．对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是A．电子流入的一极为正极B．比较不活泼的一极为正极C．电子流出的一极为负极D．发生氧化反应的一极为正极6．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确是（）A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e ﹣=PbSO4↓C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强7．下列说法正确的是（）A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B．太阳能、煤气、潮汐能是一次能源；电力、蒸汽、地热是二次能源C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少D．由3O2（g）=2O3（g）△H＞0，可知臭氧比氧气的化学性质更活泼8．下列实验操作与安全事故处理正确的是A. 做H2还原CuO的实验时，为防止H2爆炸，实验完毕，应先停止通H2，再停止加热B.配制稀硫酸溶液时，先在量筒加入一定体积的水，再沿容器壁慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌C.用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约2/3处，手持试管夹长柄末端进行加热D.分液漏斗在使用前要检漏，使用过程中要适当旋开活塞放气9．现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液A．①>②>③B．①>③>②C．②>①>③D．③>②>①10．下列物质中，含有离子键的是（）A．N2 B．NH3C．NaCl D．HCl11．常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是A．电离程度B．酸的物质的量浓度C．与Zn反应开始时的反应速率D．与足量的Zn反应产生H2量12．已知甲、乙、丙、丁四种物有如下转化关系,其中甲、乙、丁均能发生银镜反应，则甲为（）A、甲醇B、甲醛C、乙酸D、乙醛13．下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体。

一、选择题1．在超市购买的食用调和油含有的主要成分属于A．糖类B．蛋白质C．无机盐D．油脂【答案】D考点：考查油脂的来源2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O[KS5UKS5UKS5U]B．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3-C．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑【答案】D【解析】试题分析：A、稀硝酸与Na2SO3发生氧化还原反应，生成SO42-、NO和H2O，错误；B、过量的SO2与Na2SiO3溶液反应生成HSO3‾，错误；C、Al(OH)3不与弱碱反应，所以Al2(SO4)3与过量氨水反应生成Al(OH)3，错误；D、Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，两个方程式加和可得离子方程式，正确。

学科网考点：考查离子方程式的书写等相关知识。

3．在标准状况下，1体积水溶解700体积NH3，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为[KS5UKS5U]A．18.4mol·L－1、34.7% B．20.4mol·L－1、38.5%C．18.4mol·L－1、38.5% D．20.4mol·L－1、34.7%【答案】A考点：考查一定物质的量浓度溶液的有关计算。

4．亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl －等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。

某温度下，部分含氯组分含量随pH 变化情况如图所示，下列说法不正确的是A ．使用该漂白剂的适宜pH 约为5.0B ．该温度下NaClO2溶液中：c(Na ＋)＞c(ClO2－)＞c(OH －)＞c(H ＋)C ．该温度下HClO2的电离平衡常数的数值Ka≈1.0×10－6D ．不同pH 的NaClO2溶液中存在下列关系：c(Na ＋)= c(ClO2－)+ c(HClO2)+ c(ClO2)【答案】D【解析】试题分析：A ．pH 约为5.0时ClO2含量低，HClO2含量较高，故A 正确；B ．NaClO2是强碱弱酸盐，水解呈碱性，c(Na ＋)＞c(ClO2－)＞c(OH －)＞c(H ＋)，故B 正确；C ．pH=6时，HClO2、ClO2－浓度相等，HClO2的电离平衡常数[]22H ClO H HClO +-+⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦⎡⎤=⎣⎦=1.0×10－6，故C 正确；D ．根据物料守恒c(Na ＋)= c(ClO2－)+ c(HClO2)+ c(ClO2)+ c(Cl －)，故D 错误。

河北定州中学2017届新高三化学周练（四）一、单选题：共16题每题3分共48分1．将6molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g） 2C（g）,若经3s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.2 mol·（L·s）-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.2mol·（L·s）-1③3 s时物质B的转化率为10％④3 s时物质B的浓度为2.7 mol·L－1 其中正确的是（）A.①③B.①④C. ①②D.③④2．在通常条件下，NO2和SO2可以很容易发生反应生成NO和SO3．现将碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和碳跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C．在Z导管出来的气体中无二氧化碳D．反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱3．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（）A．B．C．（2b﹣a）mol/LD．（10b﹣5a）mol/L4．NH 3和纯净的O2在一定条件下发生反应： 4NH3（g）＋3O2（g） 2N2（g）＋6H2O（g），现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后，测得生成的H2O（g）占混合气体体积的40%。

则下列表示此段时间内的该反应的化学反应速率不正确的是（）A．v（N2）＝0.125 mol·L－1·min－1B．v（H2O）＝0.375 mol·L－1·min－1C．v（O2）＝0.225 mol·L－1·min－1D．v（NH3）＝0.250 mol·L－1·min－15．主链含5个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种6．如图为氢氧燃料电池原理示意图，已知该燃料电池总反应为：2H2＋O2===2H2O，a极反应为：H2＋2OH－－2e－===2H2O，下列叙述不正确的是（）A．a电极是负极，发生氧化反应B．b电极的电极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．燃料电池内部H+从负极移向正极7．在一个固定体积的密闭容器中，放入3L X（g）和2L Y（g），在一定条件下发生反应4X（g）+3Y （g ）2Q（g） + nR（g），达到平衡后，容器内温度不变，混气的压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3，则方程中n的值是（）A．3 B．4 C．5 D．68．可逆反应：3A（g）3B（?）＋C（?）（正反应为吸热反应）随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（）A．B和C可能都是固体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体D．B和C可能都是固体9．反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）A．vA＝0.15mol·L-1·min-1B．vB＝0.6mol·L-1·min-1C．vC＝0.4mol·L-1·min-1D．vD＝0.01mol·L-1·s-110．将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3＋。

河北定州中学2016-2017学年第一学期高三化学周练试题（一）第Ⅰ卷（选择题共60分）本卷共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．下列离子方程式书写正确的是A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO22ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO ＋CO32-B．向Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br－+8H＋+2NO3－＝3Br2+2NO↑+4H2OC．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2OD．双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4－+5H2O2＝2Mn2++5O2↑+6OH－+2H2O2．在AlCl3和FeCl3混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（）A．Fe（OH）3、Al（OH）3B．Al（OH）3、I2C．Fe2S3、I2D．FeS、S、Al（OH）33．向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。

若向M 中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）中有OA＜AB，（3）中有OA＝AB，（4）中有OA > AB,则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）A．图（1）显示M中一定有：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H2CO3）＞c（CO32－）B．图（2）显示M中一定有：c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）C．图（3）显示M中一定有：c（Na＋）＝c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（OH－）－c（H +）D．图（4）显示M中的溶质是：NaOH和Na2CO34．将羧酸的碱金属盐电解可生成烃类化合物，例如2CH3COOK+2H2O=CH3—CH3↑+2CO2↑+H2↑+2KOH现充分电解CH2ClCOOK水溶液，并加热电解后的水溶液，则下列说法中合理的是（）A．CO2气体在阴极放出B．加热后有不溶于水的油状物生成C．混合液蒸干后得到的固体物质是KOHD．混合液蒸干后得到的固体物质是KCl5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．工业采用火法炼铜：Cu2S+O2=2Cu+SO2每生成2mol铜，反应共转移4N A个电子B．7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.1N AC．CO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为D．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02N A6．微型钮扣电池在现代生活中有广泛的应用。

2017届河北省定州中学高三（高补班）上学期第二次月考化学试题（解析版）第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)1．《神农本草经》说：“水银榕化(加热)还复为丹”。

《黄帝九鼎神丹经》中的“饵丹”、“柔丹”和“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。

这里的“丹”是指()A．氯化物B．合金C．硫化物D．氧化物【答案】D考点：考查了物质的分类以及氧化物的概念的相关知识。

2．下列有关物质分类或归类正确的一组是()①酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A．①和③B．②和③C．③和④D．②和⑤【答案】B【解析】试题分析：①NO不是酸性氧化物，故①错误；②氢氟酸是HF的水溶液，盐酸是HCl的水溶液，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，氨水是NH3的水溶液，均为化合物，故②正确；③常见的电解质有酸、碱、盐、金属氧化物和水，明矾、小苏打和硫酸钡是盐，HClO是酸，均为电解质，故③正确；④碘酒是溶液，牛奶和豆浆是胶体，故④错误；⑤液氯是单质，故⑤错误；故选B。

【考点定位】考查物质的分类【名师点睛】本题考查物质的分类，涉及单质、化合物，氧化物、酸的概念及其联系。

对于酸性氧化物和碱性氧化物的判断应注意：(1)碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物。

(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如NO、NO2。

(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3。

特别注意：不是电解质的物质不一定属于非电解质，在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质还是非电解质，都一定为化合物。

河北定州中学2016-2017学年第一学期高三第一次月考化学试题第I 卷 选择题（共60分） 选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分。

每小题只有．．1．个．选项符合题意。

) 1．2011年12月5日，环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10 -6m 的颗粒物）纳入常规空气质量评价。

下列有关PM2.5说法不正确的是（ ） A ．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质 B ．PM2.5在空气中形成了气溶胶C ．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D ．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染 2．下列叙述正确的是（ ）A ．在氧化还原反应中，还原剂一定是失去电子的反应物B ．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C ．某元素从化合态转变为游离态时，该元素一定被还原D ．金属阳离子被还原不一定得到金属单质3．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A ．常温常压下，8.8g CO 2和N 2O 混合物中所含有的原子数为0.6 N AB ．二氧化锰和浓盐酸反应产生4.48L 气体时，转移的电子数为0.4N AC ．标准状况下，3.36L 水中含有电子数为1.5N AD ．在0.2mol/L 的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数为0.6 N A4．科学家最近发现了一种只由四个中子构成的粒子R ，这标志着人类对化学微观世界的研究又取得了新的进展。

下列有关R 的说法不正确的是( ) A ．R 与其他原子一样呈电中性 B ．R 的质量数与4He 相同C ．与氢元素的质子数相同D ．R 中不含质子可称为“零号元素”5．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )A.Ba 2+ 、3NO -、4NH +、Cl -B. 2Ca +、3HCO -、4NH +、OH -C.K +、Ba 2+、Cl -、3HSO -D. 2Mg + 、4NH +、24SO -、K +6．下列离子方程式不正确的是（）A．碳酸氢钙溶液跟硝酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+＋+2H2O+2CO2↑B．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I一+Br2=I2+2Br—C．将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH一+H2↑D．将氯气通人氯化亚铁溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2Cl一7．由短周期元素构成的离子化合物中,一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20,下列说法中正确的是（）A. 化合物中一定只有离子键而没有共价键B. 化合物中阳离子和阴离子个数不一定相等C.所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D．化合物中阳离子半径一定大于阴离子半径8．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是( )A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡9．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1︰1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物10．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。

河北定州中学2016-2017学年第一学期高三化学周练试题（10）一、单项选择题1．依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。

下列说法不正确的是( )A．原料X与中间体Y互为同分异构体B．原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色C．中间体Y能发生加成、取代、消去、氧化、还原反应D．1 mol依曲替酯能与2 mol NaOH发生反应2．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。

下列有关分析正确的是（）A．K3C60中只有离子键 B．K3C60中不含共价键C．该晶体在熔融状态下能导电 D．C60与12C互为同素异形体3．铝制器皿能够盛放的物质是A．KOH溶液 B．浓硫酸 C．NaOH溶液 D．稀硫酸4．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是A．钢铁长期使用后生锈 B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电 D．卫生丸久置后消失5．某元素在化学反应中由化合态变为游离态(即单质),则该元素( )A．一定被氧化 B．一定被还原C．既可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是6．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。

若将“纳米材料”的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是A．溶液 B．胶体C．悬浊液 D．乳浊液7．钢铁腐蚀发生得最普遍的是：A．化学腐蚀 B．析氢腐蚀 C．吸氧腐蚀 D．钝化8．下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物9．下列有关物质的分类正确的是A. 混合物：空气有色玻璃水银B. 碱：Ba(OH)2 Cu2(OH)2CO3 NH3·H2OC. 盐：醋酸钠氯化铵纯碱D. 氧化物：H2O CO HCOOH10．常温下，若200mL c(H+)=1×10－3mol/L的某一元酸和100mL c(OH－)=1×10－3mol/L的某一元碱溶液混合后，溶液pH>7，所用的酸和碱可能是（）A．等浓度的弱酸和强碱 B．稀的强酸和稀的强碱C．稀的弱酸和浓的强碱 D．稀的强酸和浓的弱碱11．下列有关物质性质的应用正确的是A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH固体B．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂C．二氧化硫有漂白性，可大量用于加工漂白食品D．医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌12．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。

河北省定州中学2017届高三（高补班）上学期第二次月考化学试题第Ⅰ卷 (选择题共60分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)1．《神农本草经》说：“水银榕化(加热）还复为丹”。

《黄帝九鼎神丹经》中的“饵丹”、“柔丹”和“伏丹"都是在土釜中加热Hg制得的.这里的“丹”是指( )A．氯化物 B．合金 C．硫化物 D．氧化物【答案】D考点：考查了物质的分类以及氧化物的概念的相关知识。

2．下列有关物质分类或归类正确的一组是( )①酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A．①和③ B．②和③ C．③和④ D．②和⑤【答案】B【解析】试题分析：①NO不是酸性氧化物,故①错误；②氢氟酸是HF的水溶液，盐酸是HCl的水溶液，水玻璃是Na2SiO3的水溶液,氨水是NH3的水溶液，均为化合物，故②正确；③常见的电解质有酸、碱、盐、金属氧化物和水，明矾、小苏打和硫酸钡是盐，HClO是酸，均为电解质,故③正确；④碘酒是溶液,牛奶和豆浆是胶体，故④错误；⑤液氯是单质，故⑤错误;故选B。

【考点定位】考查物质的分类【名师点睛】本题考查物质的分类，涉及单质、化合物,氧化物、酸的概念及其联系.对于酸性氧化物和碱性氧化物的判断应注意：(1）碱性氧化物都是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物,Na2O2为过氧化物.(2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如NO、NO2。

（3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸或碱,如SiO2、Fe2O3。

特别注意:不是电解质的物质不一定属于非电解质，在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质还是非电解质，都一定为化合物。