年高考化学真题分类汇编-专题02-化学计量与化学计算解析版-Word版含解析

目夺市安危阳光实验学校专题二化学计量与化学计算题型一物质的量与阿伏加德罗常数 (1)题型二物质的量浓度及综合计算 (14)题型一物质的量与阿伏加德罗常数1.（2019全国Ι）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

如图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是A.冰表面第一层中,HCl 以分子形式存在B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10-3mol·L-1(设冰的密度为0.9 g·cm-3)C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H++Cl -【答案】D【解析】本题考查图像分析与化学计算等知识，考查的核心素养是证据推理与模型认知。

观察图示知，第一层只存在HCl分子，HCl没有电离，A项正确，D 项错误；在冰表面第二层中，假设H2O的物质的量为1 mol ，则n(Cl-)＝1×10-4mol，n(Cl-)＝n(H+)，冰的体积V ＝＝20.00 cm3，c(H+)＝1×10-4mol/20×10-3L＝5.0×10-3mol·L-1，B项正确；第三层中水分子结构不变，每个水分子与4个水分子形成氢键，氢键网络结构保持不变，C项正确。

2.（2019全国Ⅱ）已知N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A. 3 g 3He含有的中子数为1 N AB.1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1 N AC.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6 N AD.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13 N A【答案】B【解析】本题考查阿伏加德罗常数的应用，考查的核心素养是宏观辨识与微观探析。

3 g 3He的物质的量为1 mol，每个3He含1个中子，则1 mol 3He含1 mol 中子，A项正确；该溶液中含0.1 mol Na3PO4，由于部分PO43-水解，故溶液中PO43-的数目小于0.1NA，B项错误；K2Cr2O7中Cr元素为+6价，1 mol K2Cr2O7被还原成Cr3+时，得到6 mol电子，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个C—H键和3个C—C键，即每个分子中含13个共价键，则48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中含13 mol共价键，D项正确。

专题02 化学计量与化学计算1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A ．3 g 3He 含有的中子数为1N AB ．1 L 0.1 mol·L −1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N AC ．1 mol 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AD ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 【答案】B【解析】A ．3He 的中子数为3-2=1，则3g 3He 的中子数为3g 3g/mol A N ⨯=N A ，A 项正确； B ．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol -1 =0.1N A ，B 项错误； C ．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1 =6N A ，C 项正确；D ．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol ×13×N A mol -1 =13N A ，D 项正确； 答案选B 。

2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AB ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −)C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 【答案】B【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ，A 错误；B 、根据电荷守恒可知选项B 正确；C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误；D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误；答案选B。

专题02化学计量与化学计算1．[2019新课标Ⅱ]已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误．．的是（）A．3g3He含有的中子数为1N AB．1L0.1mol·L−1磷酸钠溶液含有的34PO-数目为0.1N AC．1mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】B【解析】A．3He的中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为3g3g/mol AN⨯=N A，A项正确；B．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol-1=0.1N A，B项错误；C．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol-1 =6N A，C项正确；D．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g58g/mol×13×N A mol-1=13N A，D项正确；故答案选B。

2．[2019新课标Ⅲ]设N A为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确．．的是（）A．每升溶液中的H+数目为0.02N AB．c(H+)=c(H2PO4－)+2c(HPO42－)+3c(PO43－)+c(OH−)C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强【答案】B【解析】A、常温下pH＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，因此每升溶液中H＋数目为0.01N A，A错误；B、根据电荷守恒可知选项B正确；C、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，C错误；D、加入NaH2PO4固体，H2PO4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误；答案选B。

1．【2017新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为A N 。

下列说法正确的是A ．1 L 0.1 mol·1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1A NB ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A NC ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A ND ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 【答案】D【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。

2．【2017新课标3卷】N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．0.1 mol 的11B 中，含有0.6N A 个中子B ．pH=1的H 3PO 4溶液中，含有0.1N A 个H +C ．2.24 L （标准状况）苯在O 2中完全燃烧，得到0.6N A 个CO 2分子D ．密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备 PCl 5（g ），增加2N A 个P-Cl 键【答案】A【解析】A ．B 的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B 原子中含有6个中子，0.1 mol 11B含有0.6N A 个中子，A 正确；B ．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B 错误；C ．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2. 24 L 苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO 2分子数目，C 错误；D ．PCl 3与Cl 2反应生成PCl 5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1 mol PCl3与1 mol Cl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2N A个，D错误。

答案选A。

【名师点睛】考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：①溶液的体积，②离子是否水解，③对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，如选项D涉及可逆反应，反应的限度达不到100%；其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。

专题02 化学计量与化学计算1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为1N AB ．1 L 0.1 mol·L −1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N AC ．1 mol 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AD ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AB ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −)C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强3．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C ．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同4．[2018新课标Ⅱ]N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N AB ．100 mL 1mol·L −1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N AC ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 5．[2018新课标Ⅰ]N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N AC ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A6．[2018海南]N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．12 g 金刚石中含有化学键的数目为4N AB ．18 g 的D 2O 中含有的质子数为10C ．28 g 的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6N AD ．1 L 1mol·L¯1的NH 4Cl 溶液中NH 4＋和Cl −的数目均为1N A 7．[2017浙江11月选考]设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A ．含0.2 mol H 2SO 4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 N AB ．25 ℃时，pH=3的醋酸溶液1L ，溶液中含H +的数目小于0.001 N AC ．任意条件下，1 mol 苯中含有C —H 键的数目一定为6 N AD ．a mol 的R 2+（R 的核内中子数为N ，质量数为A ）的核外电子数为a （A-N-2）N A8．[2017浙江4月选考]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为0.5N AB ．1 L 0.1 mol·L －1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N AC ．0.1 mol I 与0.1 mol FeCl 3在溶液中反应转移的电子数为0.1N AD ．0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A9．[2017海南卷]N A 为阿伏加德罗常数的值。

专题02 化学计量与化学计算1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为1N AB ．1 L 0.1 mol·L −1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N AC ．1 mol 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AD ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AB ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −)C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强3．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C ．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同4．[2018新课标Ⅱ]N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N AB ．100 mL 1mol·L −1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N AC ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 5．[2018新课标Ⅰ]N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N AC ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A6．[2018海南]N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．12 g 金刚石中含有化学键的数目为4N AB ．18 g 的D 2O 中含有的质子数为10C ．28 g 的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6N AD ．1 L 1mol·L¯1的NH 4Cl 溶液中NH 4＋和Cl −的数目均为1N A 7．[2017浙江11月选考]设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A ．含0.2 mol H 2SO 4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 N AB ．25 ℃时，pH=3的醋酸溶液1L ，溶液中含H +的数目小于0.001 N AC ．任意条件下，1 mol 苯中含有C —H 键的数目一定为6 N AD ．a mol 的R 2+（R 的核内中子数为N ，质量数为A ）的核外电子数为a （A-N-2）N A8．[2017浙江4月选考]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为0.5N AB ．1 L 0.1 mol·L －1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N AC ．0.1 mol I 与0.1 mol FeCl 3在溶液中反应转移的电子数为0.1N AD ．0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A9．[2017海南卷]N A 为阿伏加德罗常数的值。

专题02 化学计量与化学计算1．[2019新课标Ⅱ]已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3 g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】B【解析】A．的中子数为3-2=1，则3g的中子数为=N A，A项正确；B．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol-1 =0.1N A，B项错误；C．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol-1=6N A，C项正确；D．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×N A mol-1 =13N A，D项正确；答案选B。

2．[2019新课标Ⅲ]设N A为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是A．每升溶液中的H+数目为0.02N AB．c(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH−)C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强【答案】B【解析】A、常温下pH＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，因此每升溶液中H＋数目为0.01N A，A错误；B、根据电荷守恒可知选项B正确；C、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，C错误；D、加入NaH2PO4固体，H2PO4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误；答案选B。

3．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同【答案】B【解析】A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。

专题二化学计量考点1物质的量1(2023·浙江6月选考，7)N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.4.4gC 2H 4O 中含有σ键数目最多为0.7N A B.1.7gH 2O 2中含有氧原子数为0.2N AC.向1L 0.1mol/LCH 3COOH 溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1N AD.标准状况下，11.2LCl 2通入水中，溶液中氯离子数为0.5N A 【答案】A【解析】1个C 2H 4O 中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC 2H 4O 的物质的量为0.1mol ，则含有σ键数目最多为0.7N A ，A 正确；1.7gH 2O 2的物质的量为 1.7g34g /mol =0.05mol ，则含有氧原子数为0.1N A ，B 不正确；向1L 0.1mol/LCH 3COOH 溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c (CH 3COO -)+c (OH -)=c (NH +4)+c (H +)，中性溶液c (OH -)=c (H +)，则c (CH 3COO -)=c (NH +4)，再根据物料守恒：n (CH 3COO -)+n (CH 3COOH )=0.1mol ，得出铵根离子数小于0.1N A ，C 不正确；标准状况下，11.2LCl 2的物质的量为0.5mol ，通入水中后只有一部分Cl 2与水反应生成H +、Cl -和HClO ，所以溶液中氯离子数小于0.5N A ，D 不正确。

2(2023·辽宁卷，5)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S +2KNO 3+3C =K 2S +N 2↑+3CO 2↑。

设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.11.2LCO 2含π键数目为N AB.每生成2.8gN 2转移电子数目为N AC.0.1molKNO 3晶体中含离子数目为0.2N AD.1L 0.1mol ⋅L -1K 2S 溶液中含S 2-数目为0.1N A【答案】C【解析】CO 2分子含有2个π键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算π键个数，A 项错误；2.8gN 2的物质的量n =m M=2.828mol =0.1mol ，1molN 2生成转移的电子数为12N A ，则0.1molN 2转移的电子数为1.2N A ，B 项错误；0.1molKNO 3晶体含有离子为K +、NO -3，含有离子数目为0.2N A ，C 项正确；因为S 2-水解使溶液中S 2-的数目小于0.1N A ，D 项错误。