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2018_2019学年北京高三化学一轮复习 钠及其化合物（原创文件）一、选择题1、下列物质对应的用途不正确．．．的是（ ） 2．25℃，101kPa 下： ①2Na(s)O 2(g)＝Na 2O(s)12＋△H ＝-414kJ/mol②2Na(s)＋O 2(g)＝Na 2O 2(s) △H ＝－511kJ/mol下列说法正确的是（ ）A 、①和②产物的阴阳离子个数比不相等B 、①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C 、常温Na 与足量O 2反应生成Na 2O 随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快D 、25℃、10l kPa 下，Na 2O 2(s)＋2Na(s)＝2Na 2O(s) △H ＝－317 kJ/mol 答案：D3．下列对于Na 2O 、Na 2O 2的比较正确的一项是( ) A ．Na 2O 、Na 2O 2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B ．Na 2O 、Na 2O 2都是易溶于水(与水反应)的白色固体 C ．Na 2O 2是强氧化剂，具有漂白性，能够用来漂白食品 D ．Na 2O 2与水反应时，1 mol Na 2O 2在反应中转移1 mol 电子 答案 D4．下列关于Na 2CO 3和NaHCO 3的叙述中错误的是( )A ．等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，NaHCO 3产生的二氧化碳多B ．等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量的盐酸反应，在相同状况下产生的二氧化碳体积相等C ．等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3分别与足量同浓度盐酸反应，消耗盐酸的体积前者是后者的2倍D ．将澄清石灰水加入NaHCO 3溶液中不产生白色沉淀，而加入Na 2CO 3溶液中则产生白色沉淀 答案 D5．下列实验操作正确的是( )答案 6下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是( ) ①金属钠投入MgCl 2溶液中 ②过量的NaOH 溶液和FeCl 3溶液③碳酸氢铵加到过量的热的Ba(OH)2溶液中 ④过量的Na 2O 2投入FeCl 2溶液中 ⑤过量NaOH 和Ca(HCO 3)2溶液混合 A ．①④ B ．②③ C ．①③④ D ．③④⑤ 答案 C7、下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )答案 A8．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是( )A ．鉴别纯碱与小苏打B ．证明Na 2O 2与水反应放热C ．证明Cl 2能与烧碱溶液反应D ．探究钠与Cl 2反应 答案 A9．有两支试管，分别装有Na 2CO 3和NaHCO 3溶液，下列方案中判断正确的是( )10、下列实验装置不能达到实验目的的是()答案 D11．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：则下列分析都正确的组合是()①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶1③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3A．①②B．①③C．②④D．②③答案 A12．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是( )A ．只含有Na ＋B ．一定含有Na ＋，可能含有K ＋C ．既含有Na ＋，又含有K ＋D ．可能含有Na ＋，可能还含有K ＋答案 B13为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W 0 g 样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理(除W 0外)的是( )答案二、填空题13．如图实验装置用于验证某些物质的性质。
跟踪检测（三十九）物质的分离与提纯气体的制备1．下列仪器常用于物质分离的是( )A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤ D．①②⑥解析：选B ①试管常用于物质的制备、发生装置；②普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；③分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；④托盘天平常用于称量固体的质量；⑤蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；⑥研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离。
2．为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是( )A．分离饱和食盐水和沙子的混合物——过滤B．分离水和汽油的混合物——蒸馏C．从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾——蒸发D．从溴水中提取溴——分液解析：选A 沙子不溶于水，食盐溶于水，则利用过滤法可分离，故A正确；水和汽油的混合物分层，则利用分液法分离，故B错误；硝酸钾、KCl的溶解度受温度影响不同，若蒸发均从溶液中析出，应利用结晶法分离，故C错误；溴水不分层，不能利用分液分离，溴易溶于有机溶剂，不易溶于水，应利用萃取分液，故D错误。
3．除去括号内的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是( )22项，乙酸能与碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不溶于水，也不与碳酸钠溶液反应，且在饱和碳酸钠溶液中溶解度很小，分液后乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液的上层，正确；C项，CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不与水反应，不符合除杂原则，错误；D项，胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，溶液既能透过滤纸又能透过半透膜，因此应该用渗析的方法，错误。
4．为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从图中选择合适的装置并连接。
其中连接顺序合理的是( )A．a—a′→d′—d→e B．c—c′→d—d′→gC．b—b′→d—d′→g D．d—d′→c—c′→f解析：选B 盐酸和大理石制得的CO2气体含有氯化氢和水蒸气，除氯化氢用饱和NaHCO3溶液，除水蒸气用浓硫酸，CO2比空气密度大，所以用向上排空气法收集CO2气体。
5．(2018·潍坊一模)下列做法正确的是( )A．KNO3粉末中含有少量的NaCl杂质，可用重结晶法提纯B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并不断搅拌制备Fe(OH)3胶体C．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有SO2－4 D．将pH试纸浸入待测溶液后取出，与标准比色卡进行对比，测得pH约为2解析：选A A项，KNO3的溶解度随温度的升高而增大，NaCl的溶解度受温度影响小，故除去KNO3粉末中少量的NaCl用重结晶的方法，正确；B项，向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液加热煮沸得到Fe(OH)3胶体，不能搅拌，错误；C项，加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，溶液中可能含有SO2－3、SO2－4或Ag＋，错误；D项，测定pH的方法是将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值，错误。
2018——2019学年北京高三化学一轮复习 化学反应与能量（专题复习）一．反应热基本概念的辨析例1：下列有关热化学反应相关的说法正确的是( )A ．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO ＋O 2――→催化剂CO 2＋H 2O ，该反应为吸热反应(2013安徽理综)B ．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D ．稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为－57.3kJ·mol －1 答案：B二．结合能量图像分析反应的焓变、活化能例2：某反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是( )A ．该反应为放热反应B ．催化剂能改变该反应的焓变C ．催化剂能降低该反应的活化能D ．逆反应的活化能大于正反应的活化能答案：C三．三途径书写热化学方程式1．根据反应事实书写热化学方程式例3：化合物AX 3和单质X 2在一定条件下反应可生成化合物AX 5。
已知AX 3的熔点和沸点分别为－93.6℃和76℃，AX 5的熔点为167℃。
室温时AX 3与气体X 2反应生成1molAX 5，放出热量123.8kJ 。
该反应的热化学方程式为：________________________________________________________________________。
答案：AX 3(l)＋ X 2(g)===AX 5(s)ΔH ＝－123.8 kJ·mol －1 (2分) 2．根据能量图像书写热化学方程式例4红磷P(s)和Cl 2(g)发生反应生成PCl 3(g)和PCl 5 (g)。
反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH 表示生成1mol 产物的数据)。
根据上图回答下列问题：(1) P 和Cl 2反应生成PCl 3的热化学方程式是。
