2020年北京高考化学复习专题实验题

12．高考实验综合强化训练(四)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)1．进行化学实验必须注意安全和操作规范，下列说法不正确的是( )A．进行分液操作时，下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出B．实验室进行蒸馏实验结束时，应先撤酒精灯，继续通冷凝水一段时间C．实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、再点燃D．用胶头滴管向试管滴液体时，防止液体滴到管外，滴管尖端应与试管内壁接触【答案】D【解析】A项，用分液漏斗分液时为防止试剂交叉污染，进行分液操作时，下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B项，进行蒸馏操作时,为防止冷凝管破裂,加热前应先通冷凝水,蒸馏结束后继续通冷凝水一段时间，故B正确；C项，可燃性气体与空气混合易爆炸,必须先验纯、后点燃,故C正确；D项，用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端不能触及试管内壁，以免污染试剂，故D错误。

故选D。

2．下列说法正确的是( )A．FeCl3溶液需存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，防止变质B．食盐水中Ca2＋、SO42－等杂质的去除，应先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液C．用四氯化碳来萃取碘水中的I2，有机层应从分液漏斗的下端放出D．用BaCl2溶液来检验暴露在空气中的Na2SO3样品是否变质【答案】C【解析】A项，Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，产生杂质，因此不能加入铁粉，故错误；B项，为了将杂质离子完全除去，所加除杂试剂必须过量，过量的除杂试剂成为新杂质，故Na2CO3的作用是除去Ca2＋和过量的Ba2＋，因此应先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液，故错误；C项，四氯化碳难溶于水且密度大于水，碘易溶于四氯化碳，碘的四氯化碳在下层，因此有机层液体从下口流出，故正确；D项，BaCl2与Na2SO3反应：BaCl2＋Na2SO3=BaSO3↓＋2NaCl，也有白色沉淀产生，不能说明亚硫酸钠变质，应先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，故错误；故选C。

2020年高考化学实验总复习题1．俗话说：“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里也可以用如图所示的装置模拟该实验过程。

请回答下列问题：（1）试管B中盛放的溶液是：Na2CO3（填化学式）（2）写出乙醇与乙酸反应的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型属于酯化反应或取代反应反应。

（3）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是：分液。

【分析】实验室用乙醇在乙酸在浓硫酸作用下加热制备乙酸乙酯，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，可用饱和碳酸钠溶液吸收，实验时导管不能插入到液面以下，分离乙酸乙酯可采取分液，以此解答该题。

【解答】解：（1）制取的乙酸乙酯中混有乙醇、乙酸，需要除去，同时降低乙酸乙酯的溶解度、便于分层分离，可用饱和碳酸钠Na2CO3溶液，故答案为：Na2CO3；（2）乙醇与乙酸作浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应或取代反应，（3）分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯，故答案为：分液。

【点评】本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、制备原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意碳酸钠溶液及长导管的作用，题目难度不大。

专题12 化学实验仪器、基本操作1．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气【答案】B【名师点睛】该题通过氢气的制备以及性质检验考查学生的化学实验基本素养，明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键，注意化学实验的考查今后仍然是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。

2．下列由实验得出的结论正确的是实验结论A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性【答案】A【名师点睛】本题考查实验方案设计与评价，本题的难度不大，注意利用反应的实质，有无杂质对实验的干扰，进行分析判断，如本题的D选项，甲烷和氯气反应是取代反应，除有氯甲烷的生成外，还有HCl的生成，从而得出混合气体能使湿润石蕊试纸变红的原因是产生了HCl，体现考生对平时基础知识的积累的程度。

3．由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A．向2 mL 0.1 1mol L-⋅的3FeCl溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：2Fe>Fe+B．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D．向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象sp sp(AgI)(AgCl)K K<【答案】C【解析】A、加入过量的铁粉，黄色消失，加入KSCN溶液，溶液不变色，说明Fe3＋完全被消耗，即Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，根据氧化还原反应的规律，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Fe化合价升高，Fe为还原剂，Fe2＋既是还原产物又是氧化产物，因此有还原性Fe>Fe2＋，故A说法正确；B、瓶内有黑色颗粒产生，说明生成C，发生反应是4Na＋CO 22Na2O＋C，CO2中C的化合价降低，因此CO2作氧化剂，被还原，故B说法正确；C、碳酸氢铵受热分解，NH4HCO 3NH3↑＋CO2↑＋H2O，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是碳酸氢铵缘故，故C说法错误；D、产生黄色沉淀，说明生成AgI，AgI和AgCl形式相同，因此溶度积小的更易沉淀，即K sp(AgCl)>K sp(AgI)，故D说法正确。

2020届北京高三化学一轮复习水的电离和溶液的pH（专题训练）1.(2018·河北衡水中学调研)下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是()A.向水中加入少量的CH3COONaB.向水中加入少量的NaHSO4C.加热水至100 ℃，pH＝6D.向水中加少量的明矾答案 D2.(2019·成都质检)常温下，下列溶液的pH最大的是()A.0.02 mol·L－1氨水与水等体积混合后的溶液B.pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后的溶液C.0.02 mol·L－1盐酸与0.02 mol·L－1氨水等体积混合后的溶液D.0.01 mol·L－1盐酸与0.03 mol·L－1氨水等体积混合后的溶液答案 A3.甲、乙、丙、丁四位同学通过计算得出室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离出的c(OH －)分别为甲：1.0×10－7 mol·L－1；乙：1.0×10－6 mol·L－1；丙：1.0×10－2 mol·L－1；丁：1.0×10－12 mol·L－1。

其中你认为可能正确的数据是()A.甲、乙B.乙、丙C.丙、丁D.乙、丁答案 C4.(2018·泰安模拟)常温下，关于溶液稀释的说法正确的是()A.将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水到体积为2 L，pH＝13B.pH＝3的醋酸溶液加水稀释到原浓度的1100，pH＝5C.pH＝4的H2SO4溶液加水稀释到原浓度的1100，溶液中由水电离产生的c(H＋) ＝1×10－6 mol·L－1D.pH＝8的NaOH溶液加水稀释到原浓度的1100，其pH＝6答案 A5.(2018·山西重点中学联考)下列说法不正确的是()A.常温下，在0.1 mol·L－1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H＋)＜K wB.浓度为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(H2CO3)＞c(CO2－3)C.25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中溶度积相同D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小答案 D6.室温时，关于下列溶液的叙述正确的是()A.1.0×10－3 mol·L－1盐酸的pH＝3,1.0×10－8 mol·L－1盐酸的pH＝8B.pH＝a的醋酸溶液稀释一倍后，溶液的pH＝b，则a＞bC.pH＝12的氨水和pH＝2的盐酸等体积混合，混合液的pH＜7D.1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11答案 D7.H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是()A.该滴定可用甲基橙作指示剂B.Na2S2O3是该反应的还原剂C.该滴定可选用如图所示装置D.该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4N A答案 B8.已知Ag2CrO4是砖红色沉淀，下列滴定反应中，指示剂使用不正确的是()A.用标准FeCl3溶液滴定KI溶液，选择KSCN溶液B.用I2溶液滴定Na2SO3溶液，淀粉作指示剂C.用AgNO3溶液滴定NaCl溶液，Na2CrO4作指示剂D.用H2O2溶液滴定KI溶液，淀粉作指示剂答案 D9.在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是()A.向b 点对应的醋酸溶液中滴加NaOH 溶液至a 点，此时c (Na ＋)＝c (CH 3COO －) B.25 ℃时，加入CH 3COONa 可能引起由c 向d 的变化，升温可能引起由a 向c 的变化 C.T ℃时，将pH ＝2的硫酸与pH ＝10的KOH 等体积混合后，溶液显中性 D.b 点对应的溶液中大量存在：K ＋、Ba 2＋、NO －3、I －答案 D10.(2018·株洲教学质检)常温下，用0.1 mol·L－1的NaOH 溶液滴定相同浓度的20 mL 一元弱酸HA 溶液，滴定过程中溶液的pH 随滴定分数(滴定分数＝滴定用量总滴定用量)的变化曲线如图所示(忽略中和热效应)，下列说法中不正确的是( )A.HA 溶液加水稀释后，溶液中c (HA )c (A －)的值减小B.当滴定分数为1时，溶液中水的电离程度最大C.当滴定分数大于1时，溶液中离子浓度关系一定是c (Na ＋)＞c (A －)＞c (OH －)＞c (H ＋) D.当滴定分数为x 时，HA 的电离常数为K (HA)＝10－7x1－x答案 C11.(2018·泉州质检)常温下，向浓度均为0.1 mol·L －1体积均为10 mL 的两种一元酸(HX 、HY)溶液中，分别滴入0.1 mol·L －1 NaOH 溶液，pH 的变化曲线如图所示。

4•一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO 2（g ） + 2CO （g ） 催化剂2CO 2（g ） +2020届北京高三化学一轮复习化学平衡状态 移动（专题训练）一、选择题1、（2019桂林高三质检）COCl 2（g ） 二^ CO （g ） + Cb （g ） A H>0，当反应达到平衡时，下 列措施：①升温②恒容通入惰性气体 ③增加CO 浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高 COCI 2转化率的是（ ）A. ①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥答案 B2•可逆反应：2NO 2（g ） = 2NO （g ） + O 2（g ），在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的 标志是（ ）① 单位时间内生成 n mol O 2的同时生成2n mol NO 2 ② 单位时间内生成 n mol O 2的同时生成2n mol NO③ 用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率之比为 2 : 2 : 1的状态 ④ 混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤ 混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的压强不再改变的状态⑦ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部答案 A3. （ 2019年北京丰台）合成乙烯的主要反应：6H2©+ 2CO 2（g ） = CH 2 == CH2© + 4出0©△H < 0。

图中 L （ L 1、L 2）、X 可分别代表压强或温度。

下列说法正确的是A. L 1< L 2 B . X 代表压强C . M 、N 两点对应的平衡常数相同D . M 点的正反应速率 v 正小于N 点的逆反应速率 v 逆 答案：DS(l) A H ＜0o 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变化学平衡的B. 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C. 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D. 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变答案D5.(2018北京朝阳区一模)探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：_ A_ AI .向5 mL 0.05 mol L FeCl3溶液中加入5 mL 0.05 mol L KI溶液(反应a),反应达到平衡后将溶液分为两等份n .向其中一份中加入饱和KSCN溶液，变红(反应b);加入CCI4，振荡、静置，下层显极浅的紫色川.向另一份中加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色结合实验，下列说法不正确的是()A. 反应a 为2Fe3+ + 2「 = 2Fe2+ + SB. 实验n中，反应a进行的程度大于反应b进行的程度3+ —C. 实验n中变红的原理是Fe + 3SCN = Fe(SCN)32+D. 比较水溶液中c(Fe ):实验n ＜实验川答案B6•某温度时，发生反应2HI(g) = H2(g) + 12(g)，向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C中，分别加入①2 mol HI :②3 mol HI :③1 mol H 2与1 mol I 2,分别达到平衡时，以下关系正确的是()A. 平衡时，各容器的压强：②二①二③B.平衡时，I2的浓度：②'①〉③C.平衡时，I2的体积分数：②二①二③D.从反应开始到达平衡的时间：①＞笑=③ 答案C7. CO2 经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g) + 6H2(g) = C2H4(g) + 4H2O(g)。

2020届北京高三化学一轮复习氮的氧化物(NO x)专题训练知识精讲1.关系式法(1)NO和O2的混合气体通入水中由2NO＋O2===2NO2和3NO2＋H2O===2HNO3＋NO得总反应为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。

(2)NO2和O2的混合气体通入水中由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO和2NO＋O2===2NO2得总反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。

(3)NO、NO2和O2三种混合气体通入水中先按3NO2＋H2O===2HNO3＋NO计算出生成NO的体积，再加上原来混合气体中NO体积，再按(1)计算。

2.电子守恒法NO x转化为硝酸时失去电子，如果是NO x与O2的混合气体，则反应中O2得到的电子数与NO x 失去的电子数相等。

4NO2＋O2和4NO＋3O2从组成上均相当于2N2O5，都与N2O5＋H2O===2HNO3等效；当NO、NO2、O2的混合气体溶于水时利用混合气体中N、O原子个数比进行分析判断。

强化训练1.(2018·广州期末)有一充有20 mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有12 mL 无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为(气体体积均在相同状况下测得)()A.2∶3B.3∶2C.1∶4D.4∶1答案 A2.将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2 mL气体分别是()A.1.2 mL，NOB.2.4 mL，O2C.3.5 mL，O2D.4 mL，NO答案 A3.将充有m mL NO 和n mL NO 2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O 2，若m <n ，则充分反应后，量筒内剩余的气体体积为( )A.3(m －n ) mLB.(m ＋n ) mLC.(m －n ) mLD.n －m 3mL 答案 D4、用下列装置制取并收集NO 2气体，其中最合理的是( )答案 C5、某无色混合气体中可能含有Cl 2、O 2、SO 2、NO 、NO 2中的一种或几种。

专题06 实验探究例1：（2019年全国Ⅱ卷10题）下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）【答案】A【解析】酸性高锰酸钾具有极强的氧化性，乙烯中含有不饱和碳碳双键，两者相遇能发生氧化还原反应，高锰酸钾被还原成硫酸锰，溶液的紫色逐渐褪去，乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体逸出，不会出现分层现象，A项错误；将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶，镁条在CO2中继续燃烧，Mg夺取CO2中的O，生成黑色颗粒碳，产生浓烟发生，反应如下：CO2+2Mg2MgO+C，实验现象与操作匹配，B项正确；向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，反应如下：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，生成SO2有刺激性气味，生成不溶性的S溶液变浑浊，实验现象与操作匹配，C项正确；向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中的铁离子还原为亚铁离子，使黄色逐渐消失，充分震荡后，加1滴KSCN溶液，因溶液中无Fe3+溶液不会变色，实验现象与操作匹配，D项正确。

例2：（2019年全国Ⅲ卷12题）下列实验不能达到目的的是（）【答案】A【解析】Cl 2+H 2O=HCl+HClO ，HClO 酸性弱于H 2CO 3强于HCO 3-,HClO+Na 2CO 3=NaClO+NaCl ，得到的是次氯酸钠，不是次氯酸，不能达到实验目的，A 项符合题干要求；过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，加快双氧水的分解，能达到实验目的，B 项不符合题干要求；碳酸钠溶液与乙酸反应，生成易溶于水的乙酸钠，乙酸乙酯不与碳酸钠反应，饱和碳酸钠可以减小乙酸乙酯的溶解度，利于分层，饱和碳酸钠可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能达到实验目的，C 项不符题干要求；硫酸的酸性强于亚硫酸，亚硫酸不稳定分解生成SO 2，该反应为：H 2SO 4+Na 2SO 3=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O 能达到实验目的，D 项不符合题干要求。

2020年高考化学实验总复习题1．如图，在左试管中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀。

在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液。

按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。

（1）写出左试管中主要反应的方程式：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；（2）加入浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂；（3）饱和Na2CO3的作用是：吸取乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；（4）分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作为（只填名称）分液，所需主要仪器为分液漏斗。

（5）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水小，有芳香气味。

【分析】（1）a试管中乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；（2）酯化反应为可逆反应，且浓硫酸吸收水，利用反应正向移动；（3）饱和碳酸钠溶液可吸取乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；（4）乙酸乙酯和Na2CO3溶液分层；（5）酯的密度比水小，有芳香气味。

【解答】解：（1）醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；（2）酯化反应为可逆反应，且浓硫酸吸收水，利用反应正向移动，则该反应为浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂，故答案为：催化剂和吸水剂；（3）饱和碳酸钠溶液的作用为吸取乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，偏于分层，故答案为：吸取乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；（4）乙酸乙酯和Na2CO3溶液分层，分液法分离，主要仪器为分液漏斗，故答案为：分液；分液漏斗；（5）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水小，有芳香气味，故答案为：小；芳香。

【点评】本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握反应原理、实验装置的作用、混合物分离为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意（6）中平衡移动的应用，题目难度不大。

2020届北京高三化学一轮复习化学平衡状态 化学平衡的移动（专题训练）

一、选择题 1、(2019·桂林高三质检)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下

列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( ) A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥ 答案 B 2.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部 答案 A 3. （2019年北京丰台）合成乙烯的主要反应: 6H2(g) + 2CO2(g) CH2 == CH2(g) + 4H2O(g) △H < 0。图中 L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下列说法正确的是

A．L1 < L2 B．X代表压强 C．M、N两点对应的平衡常数相同 D．M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆 答案：D

4.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)=====催化剂2CO2(g)＋

X S(l) ΔH<0。若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( ) A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 答案 D 5.(2018·北京朝阳区一模)探究浓度对化学平衡的影响，实验如下： Ⅰ.向5 mL 0.05 mol·L－1 FeCl3溶液中加入5 mL 0.05 mol·L－1KI溶液(反应a)，反应达到平衡后将溶液分为两等份 Ⅱ.向其中一份中加入饱和KSCN溶液，变红(反应b)；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色 Ⅲ.向另一份中加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色 结合实验，下列说法不正确的是( ) A.反应a为2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2 B.实验Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应b进行的程度 C.实验Ⅱ中变红的原理是Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3 D.比较水溶液中c(Fe2＋)：实验Ⅱ答案 B 6.某温度时，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C中，分别加入①2 mol HI；②3 mol HI；③1 mol H2与1 mol I2，分别达到平衡时，以下关系正确的是( ) A.平衡时，各容器的压强：②＝①＝③B.平衡时，I2的浓度：②＞①＞③ C.平衡时，I2的体积分数：②＝①＝③D.从反应开始到达平衡的时间：①＞②＝③ 答案 C 7.CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)。0.1 MPa时，按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图，下列叙述不正确的是( )

《化学实验基础》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．进行实验时，应高度重视实验安全。

下列操作不符合安全要求的是（）A．点燃CH4前必须验纯B．把蒸馏水加入浓硫酸中进行稀释C．实验室制备NH3时，用盐酸吸收尾气D．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片2．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。

则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是A．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸B．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2D．AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO33．下列区分物质的方法不正确的是A．用燃烧的方法可以区分甲烷和乙烯B．用酸性KMnO4溶液区分苯和CCl4 C．用新制的Cu(OH)2区分蔗糖和葡萄糖D．用KI溶液区分淀粉溶液和鸡蛋白溶液4．实验是化学学科的基本特征，下列有关实验事故处理不正确的是（）A．水银温度计打破以后，尽量收集，然后撒上硫粉处理残余的水银B．实验室中若煤油着火可以直接用水浇灭C．在蒸馏实验中忘记加沸石，要停止加热，等液体冷却后再加沸石D．配制一定物质的量浓度溶液的实验中，定容时滴加蒸馏水超过刻度线，必须重新配制5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1装置蒸发CuCl2溶液获得无水CuCl2B．用图2装置可证明非金属强弱：Cl＞C＞SiC．用图3装置制备少量白色的Fe(OH)2沉淀D．用图4装置进行已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的盐酸6．除去下列括号内杂质能达到目的的是（）A．NaCl溶液（K2SO4）：BaCl2溶液B．CO 2气体（SO2）：NaOH溶液C．Fe2(SO4)3溶液（FeSO4）：氯水D．MgO固体（Al2O3）：NaOH溶液7．下列实验能达到目的的是A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质8．下列有关离子检验的方法及结论均正确的是A．取待测液于试管中，依次加入盐酸、Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，则原溶液含有SO42-B．取待测液于试管中，通入氯气，滴加KSCN溶液后呈血红色，则原溶液含有Fe2+ C．取固体于试管中加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口变蓝，则可证明固体为铵盐D．取待测液于试管中，加入硝酸酸化硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液含有Cl-9．下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是A．Na2O2B．NaCl C．FeCl2D．Fe3O410．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是A．装置①常用于分离互不相溶的液体B．装置②可用于吸收NH3C．装置③可用于除去甲烷中混有的少量乙烯D．装置④可用于收集SO2、Cl2等气体11．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。

2020届北京高三化学一轮复习 硫酸、硫酸根离子的检验 1、.如图所示，小试管内盛有约3 mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U形管内盛有少量水(为便于观察，预先染成红色)。沿小试管内壁小心地慢慢倒入约3 mL浓硫酸静置片刻，不可能观察到的现象是( )

A.小试管内液体分两层，上层蓝色，下层无色 B.U形管内左边液面下降，右边液面升高 C.有少量白色固体析出 D.有少量蓝色固体析出 答案 D 2．如图有关硫元素循环的说法不合理的是( )

A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2 B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气 C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应 D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里 答案 D 3、下列四种溶液中一定存在SO2－4的是( ) A.向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解 C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生 答案 C 4用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )

A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B.②中选用品红溶液验证SO2的生成 C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 答案 D 5．某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是( ) A B C D 实验目的 吸水性 脱水性 溶解放热 强氧化性

实验装置 答案 D 6．下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是( )

A．Fe(NO3)2溶液――→＋过量盐酸，＋过量SO2，＋BaCl2溶液白色沉淀 B．Ba(NO3)2溶液――→＋过量盐酸，＋少量Na2SO3溶液白色沉淀 C．无色溶液――→＋稀HNO3，＋BaCl2溶液白色沉淀 D．无色溶液――→＋过量盐酸无色溶液――→＋BaCl2溶液白色沉淀 答案 C 7．如图是利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置，下列说法正确的是( )

大题03 无机制备类实验题（一）1．高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。

K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。

某实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并测定产品纯度。

回答下列问题：℃.制备K2FeO4装置如下图所示，夹持、加热等装置略。

（1）仪器a的名称是____________，装置B中除杂质所用试剂是__________，装置D的作用是________________。

（2）A中发生反应的化学方程式为___________________________________。

（3）C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，采用的控温方法为______，反应中KOH必须过量的原因是_____________________。

（4）写出C中总反应的离子方程式：__________________。

C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。

℃.K2FeO4产品纯度的测定准确称取1.00g制得的晶体，配成250mL溶液，准确量取25.00mL K2FeO4溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl3和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2O，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点（溶液显浅紫红色），平行测定三次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液28.00mL。

（5）根据以上数据，样品中K2FeO4的质量分数为__________。

若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

【答案】（1）圆底烧瓶饱和食盐水（2）吸收尾气Cl2并能防倒吸MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（3）冰水浴K2FeO4在强碱性溶液中比较稳定（4）3Cl2+2Fe3++16OH-=2FeO42-+6Cl-+8H2O（5）92.4% 偏高【解析】根据装置图：首先制得氯气，氯气中混有氯化氢，根据题目信息：K2FeO4强碱性溶液中比较稳定，故须用饱和的食盐水除去氯化氢，再通入三氯化铁和过量的氢氧化钾混合溶液中生成K2FeO4，氯气是有毒气体，需要氢氧化钠溶液吸收尾气。

第一单元化学实验基本方法一、选择题（每小题3分，共48分）1．《本草纲目·35卷·大风子》中对药物浸出过程有如下叙述：“原药液瓷器盛之，封口入滚汤中，盖锅密封，勿令透气，文武火煮......”。

下列实验操作与文中所述操作原理相同的是A ．B ．C ．D ．【答案】D【解析】从“原药液瓷器盛之，封口”可知试剂需放在一密封容器中，“入滚汤中，文武火煮”可知需利用热水浴进行加热，与D选项相符。

其中A项为固体加热装置，B项为升华装置，C项为蒸馏装置，均不正确；答案选D。

2．下列有关说法正确的是A．容量瓶、分液漏斗、酸(碱)式滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液B．蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒C．过滤操作用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒D．烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干【答案】C【解析】A项，冷凝管不需要检查是否漏液，具有塞子或活塞的仪器要查漏，例如容量瓶、分液漏斗、酸(碱)式滴定管等仪器在使用前均需要检查是否漏液，错误；B项，蒸馏不需要玻璃棒，需要蒸馏烧瓶、冷凝管等，错误；D项，烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后自然风干即可，不能放在烘箱中烘干，否则可能影响定量仪器的准确度，错误。

3．用烧碱固体配制0.100mol/L NaOH溶液的部分操作如图所示，其中不需要的是A ．检漏B ．量取C ．转移D ．定容【答案】B【解析】A．容量瓶在使用前必须检查是否漏液，A项需要；B．固体配制溶液时，不需要量取液体体积，B项不需要；C．固体在烧杯中溶解、冷却后，需沿玻璃棒转移到容量瓶中，C项需要；D．洗涤液转入容量瓶后进行定容，当液面距离刻度线1~2cm时改用胶头滴管，D项需要。

选B。

4．实验室中不同的试剂有不同的保存方法，下列保存方法中不正确的是A．保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉和少量硫酸B．金属钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中C．溴化银固体保存在棕色玻璃塞广口瓶中D．保存浓硝酸需用带橡胶塞的棕色细口瓶【答案】D【解析】硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化成Fe2(SO4)3。