化学变化和物理变化

化学变化与物理变化的相同点
化学变化和物理变化是两种不同的变化，但它们之间也有一些相同之处。

首先，它们都是物质的变化。

无论是化学变化还是物理变化，物质都会发生变化。

在化学变化中，物质的组成会发生变化，而在物理变化中，物质的组成不会发生变化，但物质的形状、性质和状态会发生变化。

其次，它们都可以通过外力来实现。

无论是化学变化还是物理变化，都可以通过外力来实现。

例如，在化学变化中，可以通过加热、加压、加电流等外力来实现；在物理变化中，可以通过加热、冷却、拉伸、压缩等外力来实现。

最后，它们都可以产生能量。

无论是化学变化还是物理变化，都会产生能量。

在化学变化中，物质的组成会发生变化，这种变化会产生能量；在物理变化中，物质的形状、性质和状态会发生变化，这种变化也会产生能量。

总之，化学变化和物理变化有一些相同之处，它们都是物质的变化，都可以通过外力来实现，都可以产生能量。

物质的变化与化学反应物质的变化是化学研究中最基本的概念之一。

从我们日常生活中常见的变化，如水的沸腾、铁的生锈，到实验室中的化学反应，如氧化反应、还原反应，物质的变化无处不在。

本文将介绍物质的变化和化学反应的基本概念和特征，以及常见的几种化学反应类型。

一、物质的变化物质的变化是指物质发生了某种性质或组成上的变化，从而形成了新的物质。

物质的变化可以分为两类：物理变化和化学变化。

1. 物理变化物理变化是指物质的性质改变了，但其组成没有发生变化。

例如，水从液态变为固态，冰的性质发生了变化，但它仍然是由水分子组成的。

物理变化可以逆转，即改变条件后，物质可以恢复到原来的状态。

2. 化学变化化学变化是指物质的性质和组成都发生了变化，形成了新的物质。

在化学变化中，常会伴随着能量的吸收或释放，以及产生气体、固体等的变化。

例如，燃烧是一种常见的化学变化，燃烧物质燃烧后会生成新的物质，同时释放出大量的能量。

二、化学反应化学反应是物质发生化学变化的过程。

化学反应可以用化学方程式表示，反应物在方程式的左边，生成物在方程式的右边。

在化学方程式中，反应物和生成物之间用箭头“→”表示。

1. 反应物与生成物反应物是参与化学反应的物质，生成物是在反应过程中形成的新物质。

例如，二氧化碳与水反应生成碳酸氢根离子，可以用化学方程式表示为：CO2 + H2O → HCO3-在这个反应中，二氧化碳和水是反应物，碳酸氢根离子是生成物。

2. 化学反应的特征化学反应具有一些基本的特征，如化学反应速率、化学平衡和化学能量变化。

化学反应速率是指反应物转变为生成物的速度。

反应速率受到多种因素的影响，如温度、浓度、物质的性质和催化剂等。

化学平衡是指在闭合系统中，反应物与生成物的浓度达到一定比例后，反应停止进行，称为化学平衡。

在化学平衡状态下，反应物与生成物的浓度不再发生变化。

化学反应涉及能量的吸收或释放。

吸热反应是指反应过程中吸收热量，释热反应是指反应过程中释放热量。

化学变化和物理变化的例子化学变化和物理变化是物质发生变化的两种基本类型。

化学变化是指物质在发生一系列化学反应后，形成新的物质，具有新的化学性质和组成。

而物理变化则是指物质在没有发生化学反应的情况下，仅仅改变了其物理性质，如形状、状态、大小等，但其化学性质和组成并未发生变化。

下面将分别列举化学变化和物理变化的例子。

一、化学变化的例子：1. 燃烧：当物质与氧气发生反应时，会释放出大量的能量，产生火焰和烟雾。

例如，木材燃烧时会产生火焰，产生二氧化碳和水蒸气。

2. 腐败：有机物质在适宜的温度和湿度下，会发生分解反应，释放出恶臭气体。

例如，食物放置时间过长会发生腐败，产生臭味。

3. 酸碱中和反应：当酸和碱混合时，会发生中和反应，生成盐和水。

例如，盐酸和氢氧化钠混合时会生成氯化钠和水。

4. 钢铁锈蚀：当铁与氧气和水反应时，会生成铁的氧化物，即铁锈。

例如，铁制品长时间暴露在潮湿的环境中会发生锈蚀。

5. 发酵：有机物质在微生物的作用下，发生分解反应，产生酒精和二氧化碳。

例如，面粉和酵母混合后发酵，可以制作出面包。

6. 氧化反应：当物质与氧气接触时，发生氧化反应，生成氧化物。

例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物。

7. 脱氧反应：当物质失去氧气时，发生脱氧反应，生成氧化物。

例如，氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠和水。

8. 化学合成反应：当两种或多种物质反应时，形成新的物质。

例如，氨和盐酸反应生成氯化铵。

9. 氧化还原反应：当物质失去电子或获得电子时，发生氧化还原反应，生成新的物质。

例如，锌和硫酸反应生成锌离子和硫酸氢氧根离子。

10. 酯化反应：当酸和醇反应时，形成酯。

例如，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯。

二、物理变化的例子：1. 相变：当物质在不同的温度和压力下发生状态的改变，如液体变为气体、固体变为液体等。

例如，水从液体变为冰，或从液体变为水蒸气。

2. 溶解：当固体溶质与液体溶剂混合时，形成溶液。

例如，将盐加入水中，盐会溶解在水中形成盐水。

物理变化化学变化物理性质化学性质物理变化与化学变化是物质的两种基本变化形式。

物理变化是指物质在不改变其化学性质的情况下，其物理性质发生变化的现象。

而化学变化是指物质在发生化学反应后，其化学性质发生变化的现象。

物理变化和化学变化可以从物质的性质、形态、组成、结构等方面来进行区分。

物理变化物理变化是指物质不经化学反应，仅在物理状态、形态、物理状态下发生变化的现象。

物理变化不改变物质的化学性质，只是改变了物质的物理性质。

物理变化的特点是不伴随着能量的产生或消耗，能量的变化仅限于分子的内部。

物理变化的例子有：固态，液态，气态之间的相互转化，溶解、沉淀、蒸发、冷凝、晶化、熔化等。

物理变化的性质1. 可逆性：物理变化是可逆的，能够恢复到原来的状态，不会改变物质的成分和化学性质。

2. 能量变化小：在物理变化过程中，不会产生或消耗能量，只是分子内部的能量的转移。

3. 外观易改变：物理变化发生时，物质的外观可能会发生改变，但化学性质不会改变。

化学变化化学变化是指物质在发生化学反应后，其化学性质发生变化的现象。

化学变化包括化学反应过程，其中原子经常被重新组合以形成新的化学物质。

化学变化通常伴随着能量的变化，分子与分子之间的键连接发生改变，电子转移、共享、接受与放出等现象。

化学变化的性质1. 反应中能量变化：化学反应通常伴随着能量的转化和放出。

能量转化的大小是通过化学反应所伴随的温度变化来确定的，化学反应可以分为放出热量的放热反应和吸收热量的吸热反应。

2. 产生新物质：在化学变化中，原来的物质被分解或被合成，形成新物质。

新物质的化学性质与原物质的化学性质不同。

3. 反应速度与条件有关：化学反应的速度取决于反应物质的结构、浓度、温度、压力和催化剂等因素。

化学反应通常需要特定的条件，如温度、催化剂、pH值等。

物理性质物理性质是指物质的可测量的物理特征，如质量、体积、密度、相对密度、熔点、沸点、导电性、磁性、折射率等等。

这些性质可以通过物理手段进行测量和观察，但不会改变物质的化学性质和组成。

物理变化化学变化物理性质化学性质物理变化与化学变化是物质发生转变的两种基本类型。

物理变化指的是物质在各种外界条件下发生形态、状态或组成的改变，而化学变化是指物质在发生反应过程中所经历的原子、离子或分子之间的重新组合和结构的改变。

首先，我们来讨论物质的物理变化。

物理变化通常是可逆的，即物质在特定条件下，可以通过逆向操作恢复到初始状态。

常见的物理变化包括物质的相态变化，如固体到液体的熔化、液体到气体的汽化以及气体到液体的凝华等。

这些相变过程不会改变物质的化学性质，只是改变了物质的形态或状态。

此外，物质的状态改变，如溶解、融化、沉淀和过滤等也是物质的物理变化。

与物理变化相对应的是化学变化。

化学变化是一种不可逆的转变，它涉及到物质分子、离子或原子之间的化学键的断裂与新键的形成。

化学变化通常会伴随着能量的吸收或释放，以及形成新的化学物质。

例如，当我们在实验室中将氢气与氧气混合并点燃时，它们会发生爆炸性的化学反应，生成水。

在这个化学反应中，氢气和氧气的分子结构被改变，新的化学键形成，同时释放出大量的能量。

由此可见，化学变化改变了物质的化学性质。

物质的物理性质是指在不改变物质化学组成的条件下，可以通过观察和测量来确定的特征。

物理性质可以包括颜色、形状、大小、密度、熔点、沸点、导电性、磁性等。

这些物理性质与物质的分子结构和排列方式有关，通常在物质的物理变化过程中会发生改变。

物质的化学性质是指物质在发生化学变化过程中所表现出来的特征。

化学性质包括物质的化学反应性、稳定性、酸碱性、氧化性等。

这些性质与物质的分子之间的相互作用、键合方式和电子结构有关，决定了物质在化学反应中的行为和性质。

在日常生活中，我们可以通过一系列的实验和观察来确定物质的物理变化和化学变化，以及物质的物理性质和化学性质。

了解物质的这些特征不仅有助于我们理解物质的性质和行为，还有助于我们在科学研究和生产实践中的应用。

总结来说，物理变化是指物质在外界条件下形态、状态或组成发生的可逆变化，不改变物质的化学性质；化学变化是指物质在发生反应过程中原子、离子或分子之间重新组合和结构改变的不可逆变化，改变物质的化学性质；物理性质是通过观察和测量物质的特征来确定的，而化学性质则是物质在发生化学变化时所表现出来的特征。

一、物理变化和化学变化2、常见的物理变化同一种物质的三态变化（如水结冰），挥发（如酒精、浓盐酸等的挥发），蒸馏（如分离液态空气制氧气）灯泡发光，活性炭、木炭的吸附，导电、导热等。

3、常见化学变化一切燃烧，光合作用，动植物的呼吸作用，金属生锈，炼钢，炼铁煤的干馏，酸碱指示剂变色，食物腐败，酒、醋的酿造，生米煮成熟饭，衣服穿久了褪色，变质，腐蚀，中毒等。

4、两种变化的区别是否生成了新物质二、物理性质和化学性质练习：（1）：镁带在氧气中燃烧是化学变化，判断的主要依据是（）A、放出大量的热B、看到耀眼的白光B、有白色固体生成D、镁带消失（2）：请将A物理性质，B化学性质，C物理变化，D化学变化的序号填入适当括号内。

①用铜为主要原料铸造静海寺的警世钟（）②食物腐败（）③纸张能燃烧（）④在通常情况下，氧气是没有颜色、没有气味的气体（）⑤点燃蜡烛时，蜡烛油滴下，蜡烛越来越短（）⑥镁条在空气中燃烧了（）（3）、有关物质变化的叙述正确的是（）A、不需要加热发生的变化是物理变化B：需要加热才能发生的变化一定是化学变化C、有其它物质生成的变化都是化学变化D、发光发热的变化都是化学变化三、空气的主要成分和组成空气的主要成分是氮气和氧气，分别约占空气体积对4/5和1/5。

按体积分数计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%，稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。

四、测定空气中氧气含量的原理和方法1、实验原理：利用红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷，无气体生成，因而容器内气体压强减小，进而通过进入集气瓶中水的体积来确定空气中氧气的含量。

反应的文字表达式：2、实验装置如3、实验步骤（1）检查装置气密性（2）在集气瓶中装入少量的水，再把剩余的容积分成五等分并用橡皮筋做上记号；（3）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧（4）红磷燃烧停止，瓶内温度降至室温，白烟消失后，打开弹簧夹。

2、物理性质和化学性质3、气体的性质45、化学实验的安全要求（1）给试管中的液体加热，试管口不能对着自己，也不能对着别人（2）不能用嘴吹灭酒精灯火焰，必须用灯帽盖灭；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯（3）闻气体时，用手轻轻扇动气体，不能用鼻子直接对着气体嗅闻（4）可燃性气体的使用：点燃前必须检验气体的纯度（防止与空气混合遇火发生爆炸）9、物质的提纯（除杂）提纯目的：提高物质的纯度。

提纯方法 提纯方法 目的操作装置操作方法过滤除去难溶于水的固体杂质。

一贴：滤纸紧贴漏斗二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液面低于滤纸边缘三靠：滤纸靠漏斗，玻璃棒靠滤纸三层处，漏斗颈靠烧杯壁（漏斗颈靠烧杯壁作用：①防止液滴溅出，②加快过滤速度）结晶：除去能溶于水的固体蒸发加热将溶液中的溶剂（如：水）汽化而除去。

（从溶液中分离出溶解度随温度变化很小的物质），如：从食盐水中分离出食盐固体。

①加热时不断用玻璃棒搅拌（防止局部过热而产生迸溅） ②加热到有大量固体析出时，停止加热，利用余热使剩余液体蒸干（防止已析出的固体在受热的情况下迸溅）③用坩埚钳取下热的蒸发皿放到石棉网上 降温 分离出溶解度随温度变化很明显的物质。

如：从KNO 3和NaCl 的混合物中分离出KNO 3。

蒸馏得到不同沸点的很纯净的液体。

说明1、蒸馏与蒸发的区别：①目的不同：蒸发是要得到晶体(固体)，蒸馏是要得到很纯净的液体(液态)。

②装置不同：蒸发装置是敞口的，加热将溶液中的溶剂（如水）汽化“赶走”即可。

蒸馏装置几乎是密封的，加热使液体汽化后，要经过冷凝管将气体冷却后转化为液态收集。

2、粗盐提纯主要操作和顺序：（称盐、量水）→溶解→过滤→蒸发→（冷却后称量）。

经这些操作后，海盐中还含有一些其他的盐（如镁盐、钙盐和硫酸盐），由于这些盐均可溶于水，用过滤方法不能除去，可通过化学方法将这些盐转化为难溶的物质，再过滤，进一步提纯。

10地壳 氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)…… 海水 氧(O)、氢(H)、氯(Cl)、钠(Na) 空气 氮(N)、氧(O) 人体 氧(O)、碳(C)、氢(H)、氮(N)、钙(Ca)……11、元素、单质和化合物（化合物中的一种类型——氧化物）物质是由元素组成的，元素有游离态（单质）与化合态（化合物）两种存在状态单质 化合物 定义 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物•由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物——氧化物示例 氧气(O 2)、铁(Fe) 二氧化碳(CO 2)——氧化物氯化钠(NaCl)、碳酸钙(CaCO 3)分子 原子定义分子是保持物质化学性质的最小微粒。

物理变化和化学变化的特征物理变化和化学变化是物质发生变化的两种基本类型。

物理变化是指物质的形态、状态或位置发生变化，而化学变化是指物质的化学性质发生变化，产生新的物质。

物理变化的特征有以下几个方面。

首先，物理变化是可逆的，也就是说物质在物理变化过程中并没有发生化学反应，原有的物质可以恢复到变化前的状态。

例如，将一块冰放在室温下加热，冰会融化成水，但融化后的水仍然是水，只是由固态变为了液态。

当温度降低时，水又会冷却成冰。

其次，物理变化不会改变物质的化学性质，只是改变物质的物理性质。

例如，将铁块加热可以使其膨胀，但加热后的铁仍然是铁，具有铁的性质，如导电、磁性等。

最后，物理变化不会改变物质的组成，只是改变了物质的形态。

例如，将一块纸撕成碎片，碎纸的质量和化学成分与原来的纸是相同的，只是形状不同。

化学变化的特征与物理变化有明显区别。

首先，化学变化是不可逆的，物质在进行化学变化后，无法恢复到变化前的状态。

例如，将木头燃烧后产生的灰烬无法再变回木头。

其次，化学变化会改变物质的化学性质，产生新的物质。

例如，将铁与氧气发生化学反应生成的铁锈，其性质与铁完全不同，铁锈是一种化合物。

最后，化学变化会改变物质的组成，产生新的化学物质。

例如，将氢气与氧气反应生成的水，其组成与原来的氢气和氧气完全不同。

物理变化和化学变化在日常生活中都有广泛的应用。

物理变化常见的例子包括：溶解、融化、沸腾、冷凝等。

例如，将盐加入水中，盐会溶解在水中形成盐水；将冰块放在室温下，冰会融化成水；将水加热到100摄氏度，水会沸腾成水蒸气；将水蒸气冷却，水蒸气会冷凝成水滴。

化学变化也是我们生活中常见的现象。

例如，烹饪食物时，食材经过加热、调味等过程，发生了化学变化，使食物味道更加美味；燃烧是一种常见的化学变化，当我们点燃蜡烛或燃气灶时，蜡烛、燃气等物质与空气中的氧气发生化学反应，产生热和光。

物理变化和化学变化在科学研究和工程技术中也有重要的应用。

化学变化与物理变化的联系
概念上讲，化学变化和物理变化是不同的概念，但它们之间也存在着联系。

它们都是物质发生变化的方式，但是化学变化是物质结构改变，而物理变化只是物质的物理性质而不是物质结构的改变。

从原子层面上来看，化学变化与物理变化之间是有联系的。

当物质在化学变化中发生变化时，其中的原子会通过原子间的作用，发生改变，从而使得原子之间的结合发生变化，形成不同的物质。

而当物质在物理变化中发生变化时，这种变化是原子结构不变，而是物质物理性质发生改变，例如改变温度，压力或形状等。

从物质的形成上看，化学变化与物理变化也有其联系。

物质的形成是由原子之间的化学反应及其结果而形成的，而物理变化则是物质的性质改变，包括温度，压力，形状等。

因此，化学反应及其结果，可以促使形成新的物质，而物理变化只能导致物质的性质改变，而不能形成新的物质。

在实践中，化学反应与物理变化也有着一定的联系。

如火药的爆炸，或烹饪食物时的变化。

火药爆炸是化学变化引起的，而改变食物的物理性质则是由物理变化引起的。

在微妙的化学变化和物理变化中，有许多污染问题产生，例如二氧化碳排放，CO2，NOx，SO2等，都可能影响气候和环境。

总之，化学变化与物理变化之间存在着一定的联系，概念上讲，化学变化主要是物质的结构改变，而物理变化则是物质的性质改变，从原子层面上来看，原子之间发生变化，从而形成不同的物质。

在实
践中，化学反应与物理变化也有着一定的联系，当发生这些变化时，其结果往往会带来一定的污染问题，因此需要我们采取有效的措施去减少污染，维护我们的环境。

1.物理变化的两种形式（1）物理变化：没有生成新物质生成的变化。

如：水结成冰、酒精蒸发、食盐溶于水等。

（2）化学变化：有生成新物质生成的变化。

如：酒精燃烧、食物腐败、钢铁生锈等。

（3）物理变化和化学变化的根本区别在于变化中有无新物质生成。

（4）化学变化前后分子本生发生了改变，物理变化前后分子本身没有改变，改变的事分子之间的间隔。

在化学变化中会有物理变化。

2.物理性质与化学性质物质在化学变化中表现出来的性质，如稳定性、氧化性和可燃性等都属于化学性质；而不需要化学变化就直接表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、延展性、导电性、导热性、挥发性、吸水性、铁磁性等都属于物理性质。

性质和变化最大的区别是吴智表示一种可能性或趋势，常有“能”“会”“可”等字眼，而变化表是一种过程（正发生或已经发生）。

例如，酒精能燃烧，是化学性质；酒精燃烧，是化学性质。

例题下列日常生活中发生的变化属于化学变化的是（）A．玻璃杯破碎B．湿衣服晾干C．轮胎爆炸D．牛奶变酸答案：D分析：物理变化及化学变化是物质变化的两种形式。

物理变化包括物质状态的变化，也就是物质固态、液态、气态的变化，以及物质形状的变化，及外观形状和大小的变化。

化学变化的本质特征是变化后有其他物质生成，在化学变化发生时常伴随一些现象，如发光、放热、改变颜色、生成沉淀或放出气体等，这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。

但判断化学变化还是物理变化的唯一标准就是看变化后是否生成了新物质，变化后没有新的物质产生，是物理变化；变化后有新的物质产生，则是化学变化。

ABC属于物理变化，是物质形态变化引起的。

牛奶变酸是化学变化，是有机物在氧气、水和微生物作用下发生的化学变化。

化学变化：相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量的变化的过程；化学变化实质是旧键的断裂和新键的生成。

化学变化过程中总伴随着物理变化。

在化学变化过程中通常有发光、放热、也有吸热现象等。

按照原子碰撞理论，分子间发生化学变化是通过碰撞完成的，要完成碰撞发生反应的分子需满足两个条件（1）具有足够的能量和（2）正确的取向。

因为反应需克服一定的分子能垒，所以须具有较高的能量来克服分子能垒。

两个相碰撞的分子须有正确的取向才能发生旧键断裂化学变化(chemical change)在生产和生活中普遍存在。

产生了新物质的变化是化学变化。

如铁的生锈、节日的焰火、酸碱中和，镁条的燃烧等等。

宏观上可以看到各种化学变化都产生了新物质，这是化学变化的特征。

总结：有新物质产生的变化即为化学变化。

化学变化种类较多，可根据不同方面将其分类。

一、种类及数量从反应物和生成物的种类及数量进行划分，可以把化学变化分为四种基本反应类型：化合反应，分解反应、置换反应和复分解反应。

名称特征举例化合反应S + O2=点燃=SO2分解反应2H2O=通电=2H2↑+ O2 ↑置换反应H2 + CuO=高温=Cu + H2O复分解反应HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3二、升降变化若从反应中元素化合价的升降变化的角度，可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

氧化还原反应分为氧化反应和还原反应。

氧化还原反应的实质是发生了电子的转移或偏离。

氧化反应：还原剂（反应物）→失电子或共用电子对偏离→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物还原反应：氧化剂（反应物）→得电子或共用电子对偏向→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物三、是否有离子参加若从反应中是否有离子参加的角度看，可分为离子反应和非离子反应。

离子反应的本质是某些离子浓度[1] 发生改变。

四、能量变化若从反应的能量变化的角度看可分为吸热反应和放热反应。

初三化学上册：物理变化与化学变化的定义、区别、联系与举例化学中物质主要发⽣两种变化：物理变化与化学变化1、物理变化：没有新的物质⽣成的变化，即物质本⾝的组成成份没有发⽣变化。

例如：位置、形状、状态、导热、导电、密度、磁性、溶解、挥发、吸⽔受潮、吸附、焰⾊反应、原⼦弹与氢弹爆炸等。

举例：1.1、物质的三态（固、液、⽓）变化属于物理变化：如⽔结成冰，冰化成⽔，⽔变成⽔蒸⽓，在⽔的三态变化过程中，组成他们的成分没有发⽣变化，都是⽔分⼦（H2O），没有⽣成新的物质。

1.2、焰⾊反应属于物理变化：焰⾊反应是指⼀些⾦属离⼦在⽕焰灼烧下，由于原⼦中的电⼦发⽣能级变化，⽽产⽣不同的颜⾊，此过程中没有新物质的⽣成。

1.3、挥发属于物理变化：如酒精与汽油的挥发：酒精和汽油由液体变成⽓体的过程，没有新物质产⽣。

1.4、吸附属于物理变化：吸附作⽤指⽓体或溶液中的杂质等物质被吸附在固体或液体的表⾯过程（可以想象成磁铁吸铁屑）。

整个过程没有新的物质产⽣。

最常见的具有吸附性物质的是活性炭。

活性炭可以吸附有害⽓体、去除臭味、吸附⽔中的杂质、除甲醛、除冰箱⾥的异味、净化⽔质等。

1.5、⼈⼯降⾬属于物理变化：⼈⼯降⾬⼀般采⽤向空中喷洒⼲冰（固体⼆氧化碳），后⼲冰升华吸热，使空⽓中的⽔蒸⽓受冷，凝结成⽔滴，形成⾬⽔。

整个过程没有新物质产⽣。

1.6、原⼦弹与氢弹爆炸属于物理变化：原⼦弹爆炸是原⼦（铀原⼦）裂变成很多⼩的新原⼦，并释放能量引发爆炸，氢弹爆炸是氢原⼦聚集成⼤的新原⼦，并释放能量引发爆炸，两种爆炸都是原⼦的种类发⽣变化。

⽽化学变化是原⼦或离⼦的重新组合过程，原⼦的种类始终不变。

所以两者属于物理变化。

2、化学变化（也称化学反应）：有新物质⽣成的变化。

例如：燃烧、呼吸作⽤、光合作⽤、酿酒、⾷物发霉变质、⾷物发酵、铁⽣锈、蜡烛燃烧、⾦属冶炼等。

2.1、燃烧：燃烧过程中会产⽣新的物质，如碳在燃烧过程中会产⽣⼆氧化碳。

蜡烛的燃烧会产⽣⼆氧化碳和⽔，有新物质产⽣。