化学清洗基础知识
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化学实验基础知识,玻璃器皿洗涤与干燥一、单选1、下列盛放试剂的方法正确的是(D )A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B.汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。
2、实验室做化学实验,发生下列事故,处理方法不正确的是(A )A.金属钠着火,用泡沫灭火器扑灭B.实验台上的酒精灯碰翻着火,立即用湿抹布扑灭C.皮肤溅上浓HNO3,立即用大量水冲洗,再用小苏打水洗涤D.汞洒落地面,应立即撒上一层硫粉3、一支40ml碱式滴定管注入苛性钠溶液后,液面正好在10ml刻度处,则苛性钠溶液体积为(D )A.10ml B.大于10ml C.30 ml D.大于30 ml 4、下列做法正确的是( B )A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B.用镊子取出白磷并置于水中切割C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气5、下列有关化学实验的叙述正确的是( C )A.用待测液润洗滴定用的锥形瓶B.配制FeCl3溶液时,向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D.NA2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中6、化学是以实验为基础的自然科学,化学实验设计和操作中必须正确操作,十分重视师生安全问题和环境保护问题。
下列实验问题处理方法正确的是(D )A.制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象,应立即停止加热B.在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时,不需先检验乙炔气体的纯度C.白磷在空气中易自燃,用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱D.在实验中不慎将手划破,应立即用浓FeCl3溶液止血7、在实验室中可按如图所示装置来干燥、收集气体R,多余气体R可用水吸收,则R是( D )A.HCl B.Cl2C.CO D.NH38、准确量取25.00 mL的高锰酸钾溶液,可选用的仪器是(C )A.25 mL量筒B.10 mL量筒C.50 mL酸式滴定管D.50 mL碱式滴定管9、下列仪器加热时不需垫石棉网的是( D )A.烧杯B.烧瓶C.锥形瓶D.坩埚10、用试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是( C )A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较11、实验室贮存以下物质的方法正确的是(D )A.少量白磷贮存在二硫化碳中B.水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中C.少量碘贮存在酒精中D.浓硝酸贮存在棕色玻璃瓶中12、下列实验报告中的记录正确的是(C )A.用广泛pH试纸测得某溶液pH=7.5B.用量筒量取浓硫酸12.42 mLC.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NAOH溶液,用去盐酸23.10 mLD.用托盘天平称取5.86 g氯化钠13、下列说法不正确的是( A )A.苯酚沾到手上,应立即用浓NAOH溶液清洗B.酒精灯在桌上倾倒失火时,立即用湿布盖灭C.点燃CO、CH4等可燃性气体前,必须检验气体的纯度D.给试管里的液体加热时,液体体积一般不超过试管容积的1/314、久置空气中会发生颜色变化,但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是(A )A.过氧化钠固体B.亚硫酸钠固体C.硫酸亚铁晶体D.苯酚晶体15、下列有关试纸的叙述正确的是(D )A.用干燥洁净的玻璃棒蘸取某溶液,滴在湿润的pH试纸上,跟比色卡比较测定溶液pHB.使湿润KI淀粉试纸变蓝的气体一定是氯气C.使湿润品红试纸褪色的气体一定是SO2D.使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气16、在实验室中不宜长期放置,应在使用时才能配制的溶液是( C )①酚酞溶液②银氨溶液③NA2CO3溶液④Cu(OH)2浊液⑤酸化的FeCl3溶液⑥H2S溶液A.只有②④B.除①之外C.只有②④⑥D.全部17、下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质。
高二化学化学实验基础知识试题答案及解析1.玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物,其洗涤方法正确的是①残留在试管内壁上的碘,用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚,用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上的银镜,用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的油脂,用热碱液洗涤A.①③④B.②③④C.①②④D.①②③④【答案】C【解析】根据相似相容原理①碘易溶于有机溶剂,正确;②苯酚易溶于酒精,正确;③银不与氨水反应,不能用浓氨水洗涤银,错误;④油脂在碱性条件下发生水解反应,且温度越高水解程度越大,生成可溶性的钠盐和甘油,正确,所以答案选C。
【考点】考查物质的溶解性的判断2.下列有关实验的说法正确的是A.在中和热测定的实验中,将氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度B.检验氯乙烷中的氯元素时,将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后,先用稀硫酸进行酸化,再加入AgNO3溶液进行检验C.为了加快过滤速度以及得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法D.用纸层析法分离Cu2+和Fe3+,滤纸上端呈棕黄色,说明Fe3+在固定相中分配的更多【答案】A【解析】试题分析;中和热是强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时所放出来的放热量,用反应的最高温度为末温度,溶液初始温度为初温度,初末温度做差,再利用溶液的比热容、溶质摩尔数等代入计算公式,可以求得反应的中和热,故A正确;B.验氯乙烷中的氯元素时,将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后,先用稀硝酸进行酸化,然后再滴加硝酸银溶液,不能使用硫酸酸性,因为硫酸根离子能够与银离子反应生成硫酸银沉淀,故B错误;C.采用抽滤的方法可加速过滤,并使沉淀抽吸得较干燥,但不宜过滤胶状沉淀和颗粒太小的沉淀,因为胶状沉淀易穿透滤纸,颗粒太小的沉淀易在滤纸上形成一层密实的沉淀,溶液不易透过,故C错误;D.用纸层析法分离Cu2+和Fe3+,滤纸上端呈棕黄色,说明Fe3+在流动相中分配的更多,随流动相移动的速度快一些,故D错误;【考点】考查实验的基本操作和物质的检验的相关知识点3.某学生做实验后,采用下列方法清洗所有仪器:①用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用盐酸清洗长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶④用盐酸溶液清洗盛过苯酚的试管。
初中化学实验基础操作知识一、实验室安全规则1、药品取用“三不”原则:不摸,不尝,不直接闻(1)不用手触摸药品。
(2)不用鼻子直接闻药品气味。
(3)不能尝药品的味道。
2、剩余药品的处理:不丢,不回,不出,入指定用剩的药品不能随意丢弃,也不能放回原瓶。
应放在指定容器中,液体倒入废液缸中二、常见仪器的用途及注意事项:1、试管:用于少量试剂的反应容器,在常温或加热时使用。
注意:加热后不能骤冷,防止炸裂。
2、试管夹:加热试管时用于夹持试管。
注意:(1)从底向上套,夹在试管中上部,手握长柄,拇指不能按在短柄上。
(2)防止烧损或腐蚀。
3、锥形瓶:用来进行盛放液体的容器和较多量试剂反应的容器。
注意事项:不可直接加热,加热时要垫石棉网。
4、烧杯:用作配制溶液和较大量试剂的反应容器,在常温或加热时使用。
注意:加热时应放置在石棉网上使均匀受热。
5、集气瓶、水槽(1)集气瓶:用于收集和贮存少量气体。
注意事项:①不能加热,②瓶口磨砂,用磨砂玻璃片封盖。
6、量筒:用于量取液体体积。
精确度:0.1g 如量取9.8ml 不能量取9.85ml 注意:(1)只能用于称量液体体积,不能用于加热液体和配制溶液(2)读取液体体积时量筒必须放平视线要与凹液面最低处保持水平。
7、胶头滴管:用于吸取和滴加少量液体。
注意事项:①滴液时,滴管应竖直悬在容器口正上方,不能伸入容器内部,防止药品污染滴管②不能一管多用,先洗涤,再使用。
(滴瓶内滴管不需洗涤)③取用试剂时不能倒置或平放。
防止液体腐蚀胶头8、酒精灯:用于加热仪器或点燃药品。
注意:(1)灯中的酒精不能超过灯容积的2/3,不能少于1/3(2)绝对禁止向燃着的灯中添加酒精(3)绝对禁止用已燃着的酒精灯引燃另一酒精灯(4)用完后用灯帽盖灭,不能用嘴吹灭(5)酒精洒到桌面着火时,用湿抹布盖灭,不能用水扑。
9.试剂瓶(分类:细口瓶、广口瓶和滴瓶)。
细口瓶、滴瓶用来盛放液体试剂;广口瓶用来盛放固体试剂。
浙教版科学化学必背知识点浙教版科学化学必背知识点一、基础概念1、分子:化学变化中可分的最小微粒。
2、原子:化学变化中的最小微粒,由质子、中子和电子组成。
3、离子:带电荷的原子或原子团。
4、元素:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。
5、化合物:由两种或两种以上元素组成的纯净物。
6、单质:由同种元素组成的纯净物。
7、化合价:元素的原子相互化合的数目,等于元素的原子在形成化合物时表现出的电子总数。
二、化学用语1、化学方程式:用化学式表示化学反应的式子,表示化学反应的条件、结果,是化学实验和化学计算的基础。
2、离子符号:用元素符号和数字表示离子,表示离子的带电情况。
3、原子结构示意图:用圆圈表示原子核,弧线表示电子层,数字表示电子数。
4、化学式:用元素符号表示物质组成的式子,表示物质的组成关系。
5、电离方程式:表示电解质在水中电离成离子的式子。
三、重要物质的性质和制法1、盐酸:重要的工业原料,主要用于生产氯化物、染料、药物等。
制备方法主要有电解食盐水法和氢气还原法。
2、烧碱:重要的工业原料,主要用于纺织、造纸、纺织、洗涤剂的生产。
制备方法主要有电解食盐水法和氯碱工业。
3、钾肥:农业上的重要肥料,主要用于促进植物生长和增加植物抗病能力。
主要成分有硝酸钾、氯化钾、硫酸钾等。
制备方法主要有盐湖卤水提取法和电解法。
4、合成氨:重要的工业生产过程,主要用于生产氮肥、硝酸、炸药等。
制备方法主要有哈伯-博施法、天然气制氨法等。
5、硫酸:重要的工业原料,主要用于生产化肥、染料、药物等。
制备方法主要有硫黄燃烧法和硫铁矿焙烧法。
四、实验操作和安全1、实验室规则:实验室是进行科学实验的重要场所,必须保持安静、整洁,遵守安全规定。
2、实验操作规程:在进行实验前,必须了解实验目的、步骤和操作方法,正确使用仪器和试剂。
3、安全注意事项:实验室存在许多安全隐患,必须注意防火、防爆、防毒等安全问题,正确使用防护用具和急救药品。
化验员基础知识化学分析法第一章1. 洗涤玻璃仪器的方法与要求(1)一般的玻璃仪器(如烧瓶、烧杯等):先用自来水冲洗一下,然后用肥皂、洗衣粉用毛刷刷洗,再用自来水清洗,最后用纯化水冲洗3 次(应顺壁冲洗并充分震荡,以提高冲洗效果)。
计量玻璃仪器(如滴定管、移液管、量瓶等):也可用肥皂、洗衣粉的洗涤,但不能用毛刷刷洗。
(2)精密或难洗的玻璃仪器(滴定管、移液管、量瓶、比色管、玻璃垂熔漏斗等):先用自来水冲洗后,沥干,再用铬酸清洁液处理一段时间(一般放置过夜),然后用自来水清洗,最后用纯化水冲洗3 次。
(3)洗刷仪器时,应首先将手用肥皂洗净,免得手上的油污物沾附在仪器壁上,增加洗刷的困难。
(4)一个洗净的玻璃仪器应该不挂水珠(洗净的仪器倒置时,水流出后器壁不挂水珠)。
2、玻璃仪器的干燥(1)晾干不急等用的仪器,可放在仪器架上在无尘处自然干燥。
(2)急等用的仪器可用玻璃仪器气流烘干器干燥(温度在60〜70C为宜)。
(3)计量玻璃仪器应自然沥干,不能在烘箱中烘烤。
3、玻璃仪器的保管要分门别类存放在试验柜中,要放置稳妥,高的、大的仪器放在里面。
需长期保存的磨口仪器要在塞间垫一张纸片,以免日久粘住。
第二章分析天平与称量一、天平室规章制度1. 操作者工作时穿好工作服,班前班后整理好岗位卫生,保持天平、操作台、地面及门窗洁净。
1 / 442. 操作者应熟悉分析天平的原理、构造和正确的使用方法,避免因使用不当和保管不妥而影响称量准确度或损伤天平某些部件。
3. 所用分析天平,其感量应达到0.1mg (或0.01mg),其精度级别不应低于四级(或三级)。
每年由市计量部门定期校正计量一次。
任何人不得随意拆装其部件或改变其灵敏度。
如发现异常,应及时向质量保证部报告,并做好记录。
4. 与本室无关人员不得随便入内,更不得随意操作使用天平。
二、操作程序1. 使用天平前,应先清洁天平箱内外的灰尘,检查天平的水平和零点是否合适,砝码是否齐全。
初中化学基础知识总结和常用口诀一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨:C⑵水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO(4)干冰(固体二氧化碳):CO2(5)盐酸、氢氯酸:HCl(6)亚硫酸:H2SO3(7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱:Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3(也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子)具有酸的通性 (17)氨气:NH3(碱性气体) (18)氨水、一水合氨:NH3·H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠:NaNO2(工业用盐、有毒)二、常见物质的颜色的状态1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱:蓝色↓:Cu(OH)2红褐色↓:Fe(OH)3白色↓:其余碱。
化工基础知识1、离心泵的工作原理是什么?答:离心泵启动前泵内要先灌满所输送的液体。
启动后,叶轮旋转,产生离心力,将液体从叶轮中心抛向叶轮外周,压力升高,并以很高的速度流入泵壳,在壳内使大部分动能转换为压力能,然后从排出口排出。
叶轮内的液体被抛出后,叶轮中心处形成低压,在压差的作用下,液体被吸入泵内。
这样只要叶轮不停地转动,离心泵便不断的吸入和排出液体。
2、何为“汽蚀”、“气缚”,并说明其危害。
答:汽蚀:当离心泵叶轮进口处的压力降至输送液体的饱和蒸汽压时,将发生沸腾,所生成的蒸汽泡随液体从入口向外周流动中,又因压力迅速加大而急剧冷凝,使液体以很大的速度从周围冲向汽泡中心,产生频率很高、瞬时压力很大的冲击,这种现象称为汽蚀。
汽蚀时,由于对叶轮及泵壳极大的冲击力加上液体中的溶解氧对金属的化学腐蚀的共同作用,在一定时间后,可使其表面出现斑痕及裂缝,甚至呈海绵状逐步脱落。
发生汽蚀时,泵体由于受到冲击而发生震动,并发出噪音,同时使泵的流量、扬程下降。
气缚:由于泵内存气,启动离心泵而不能输送液体的现象,称为“气缚”。
气缚时,泵打量降低甚至不打量,泵的噪音较大。
3、试说明大气压、表压、绝压、真空度的关系。
答:表压为实际压力比大气压高出的值。
表压 = 绝压 - 大气压真空度表示实际压力比大气压低多少。
真空度 = 大气压 - 绝压4、磁力泵工作原理?答:磁力泵由泵、磁力传动器、电动机三部分组成。
关键部件磁力传动器由外磁转子、内磁转子及不导磁的隔离套组成。
当电动机带动外磁转子旋转时,磁场能穿透空气隙和非磁性物质,带动与叶轮相连的内磁转子作同步旋转,实现动力的无接触传递,将动密封转化为静密封。
5、压缩机(C510)的工作原理。
答:椭圆形的泵壳与叶轮同心安装,当叶轮旋转时,在离心力的作用下,工作液体沿泵壳形成等厚度的液环,液环与叶轮的轮毂、叶片和泵体端面之间形成容积不等的月牙形空腔,在吸气段,空腔的容积由小变大,腔内气体的压力逐渐降低,此空腔与吸入口相连,在压力差的作用下,外界的工艺气体被吸入;在压缩段,空腔的容积由大变小,从而压缩腔内气体;在排气段,将腔内气体排出。
化学清洗基础知识化学清洗是利用特定的化学物质和方法将污染物从各种材料表面去除的技术。
它广泛应用于工业、科研、医疗、食品加工等领域。
本文将介绍化学清洗的基础知识,包括清洗剂的分类,清洗机理和应用案例等。
一、清洗剂的分类清洗剂是实现清洗的关键。
按照清洗剂的类型,它们可以被划分为碱性、酸性、中性和生物性清洗剂。
1.碱性清洗剂碱性清洗剂的pH值通常大于7,它们主要用于激活材料表面,溶解有机物及去除油脂和很多类型的铁锈。
碱性清洗剂的主要成分是氢氧化钠、磷酸和氢氧化钾等。
2.酸性清洗剂酸性清洗剂的pH值小于7,它们主要用于去除金属表面的氧化层和铜、锡、镍等的铸造物表面的气孔。
酸性清洗剂的主要成分是盐酸、硫酸和酒石酸等。
3.中性清洗剂中性清洗剂的pH值介于酸性和碱性之间,主要用于去除多种表面污染物,如水垢和灰尘等。
中性清洗剂的主要成分是界面活性剂和缓冲剂等。
4.生物性清洗剂生物性清洗剂的主要成分是微生物和酶制剂。
它们主要用于处理污染物环境保护方面的应用。
生物性清洗剂的优点是高效、安全、环保、可循环利用。
二、清洗机理清洗剂主要通过两种机制溶解污染物。
一是表面张力机制,主要是弱化表面之间的张力,增强清洗剂分子在污染物表面的湿度作用力,以去除油脂和其他污染物。
二是复杂协同作用机制,主要包括分散、乳化和脱合机制。
分散机制:清洗剂分子与污染物分子之间的化学相互作用,形成一层分散薄膜。
薄膜可将污染物分子间隔开来,使它们不再沉积在材料表面。
乳化机制:清洗剂分子将污染物分子包裹在内部,形成一个极小的液滴,作为乳化剂来增加清洗效果。
脱合机制:清洗剂分子与污染物分子的化学反应,将其解离,并将分子移出材料表面,以保持表面无污染。
三、应用案例1.汽车零部件清洗在汽车零部件加工和维修中,需要将许多不需要的物质从零部件表面去除。
这些杂质包括油脂、颜料、光耀剂、氧化物等等。
清洗方法可以通过对化学清洗剂的选择和特定清洗机器的应用来实现。
碱性清洗剂可以用于去除油脂和氧化物,而酸性清洗剂则可用于去除金属表面的氧化层和气孔等。
水处理基础知识总结(200条)1.001×7型树脂是(强酸阳离子交换树脂)。
2.锅炉定期排污主要是为了排出(水渣)。
3.离子交换器的交换过程,实质上就是(工作)层逐渐下移的过程。
4.强弱碱树脂联合使用,弱阴树脂交换强酸根离子,强阴树脂交换(弱酸根离子)。
5.Na3PO4的化学名称为(磷酸三钠)。
6.混床阴阳树脂的填装比例(阴:阳=2:1)。
7.锅炉排污方式有连排和(定排)两种。
8.阴树脂再生液加热温度控制范围(30~45℃)。
9.运行交换器的树脂层,可分为失效层、工作层和(保护层)。
10.弱碱阴离子交换器失效时首先漏过的是(氯离子)。
11.强碱阴离子交换器失效时首先漏过的是(硅酸氢根)。
12.过滤过程中水中杂质与滤料接触后发生表面吸附和(机械阻留)。
13.参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫做(质量守恒定律)。
14.电导率的单位是(μS/cm)。
16.树脂由骨架和(活性基团)两部分组成。
17.天然水中杂质按粒径分为悬浮物、胶体和(溶解杂质)。
18.热力设备中发生溶解氧腐蚀,严重的部位是在(给水)系统。
19.化学需氧量一般用符号(COD)来表示。
20.硫酸的分子式为(H2SO4)。
21.给水除氧的方法有热力除氧和(化学)两种。
22.给水加氨是为了提高(给水PH),防止CO2造成管道的酸腐蚀。
23给水加联氨是为了(除去给水经热力除氧后残余氧对管道的氧腐蚀)。
24.安全泛指(没有危险、不出事故)的状态。
25.离地面(2)米以上的地点进行的工作,都应视作高处作业。
26.混床反洗的主要作用(阴阳树脂分层)。
29.树脂型号为201×7,其中2表示该树脂为(强碱性)。
30.在混合离子交换器中,阴阳树脂是依靠(密度)不同来分层的。
31.阴树脂应防止油类和(有机物)污染。
32.为防止阴树脂变质,需将进水中的(氧化剂)除去。
33.《安全生产法》确定的安全生产管理方针是(安全第一、预防为主)。