化学第四单元 物质构成的奥秘-元素

初中化学物质构成的奥秘单元复习（精析）一、选择题1．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子．下列物质中由离子直接构成的是（C）A．水（由水分子直接构成）B．氧气（由氧气分子直接构成）C．氯化钠（由Na+和Cl-构成）D．水银(金属、固态非金属、稀有气体由原子直接构成；水银由汞原子直接构成）2．碳元素与氧元素的本质区别是（A）A．质子数不同 B．电子数不同 C．中子数不同D．最外层电子数不同分析：根据元素的概念，元素是质子数相同的一类原子的总称。

3．下列对分子、原子与离子的认识正确的是（C）A．原子是最小的粒子，不可再分（原子是化学变化中的最小粒子）B．离子不能直接构成物质（如氯化钠是由Na+和Cl-构成；由离子直接构成的常见物质还有高锰酸钾、氯化钾等）C．“花香四溢”是因为分子在不断运动D．固体难压缩，说明固体分子间无间隔（构成固体、液体、气体的微粒之间都有间隔）4．与化学性质相似的是（A）分析：一般情况下，最外层8电子是稳定结构，但只有一个电子层时2电子就稳定。

5．液氧转化为氧气的过程中，发生的变化是（B）A．混合物变为纯净物（仍是单质，是纯净物）B．分子间的空隙增大（物质体积变大，分子间的间隔变大）C．化学性质发生变化（化学性质不变）D．分子总数增加（分子总数不变）6．如图为某反应的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子，下列说法正确的是（A）A．反应前后原子数目不变（根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量不变）B．生成物是混合物（生成物是由两种元素组成的化合物，是纯净物；图中，反应后的一个分子是反应前剩下的）C．反应前后分子种类不变（反应物是两种单质，生成物是化合物，分子的种类改变）D．参加反应的两种分子个数比为3：1（2：1）7．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病．已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79．下列有关硒原子的说法中，不正确的是（A）A．核电荷数为79 （核电荷数为34；在原子中，核电荷数＝核外电子数＝质子数＝原子序数）B．核外电子数为34C．质子数为34D．中子数为45（79-34）8．某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的R n+离子，则下列关系式一定正确的是（B）A．m＝n B．m＝n+x C．m＝n-x D．m＝x-n分析：某原子（电子数为m）失去个n个电子，得R n+。

初三化学物质构成的奥秘试题答案及解析1.我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核﹣﹣含有锰、铁、铜等金属的矿物．已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为（）A．25B．30C．55D．80【答案】A【解析】因为原子中，核电荷数=质子数=电子数，由题意锰原子的质子数为25，故锰原子的电子数为为25．A、锰原子的电子数为25，故选项正确．B、锰原子的电子数为30，故选项错误．C、锰原子的电子数为55，故选项错误．D、锰原子的电子数为80，故选项错误．故选A．【点评】本题难度不是很大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数．2.央视315指广药维C银翘片含剧毒砷、汞残留，其中这里的砷、汞是指（填“原子”“单质”或“元素”）．【答案】元素【解析】央视315指广药维C银翘片含剧毒砷、汞残留，其中这里的砷、汞是指元素．【点评】本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．3.已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为（）A．2B．6C．8D．14【答案】B【解析】在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，因此该原子的核外电子数为6．故选B．【点评】对于原子来说：核内质子数=核外电子数=核电荷数，相对原子质量=核内质子数+核内中子数，要熟记这两个等式．4.图1是元素周期表的一部分，据此回答下列问题：（1）图1中13号元素的名称是，该元素的原子在化学反应中易（得到/失去）电子，形成离子，其离子符号是．（2）如图2是元素锶（Sr）的原子结构示意图，通过图1分析可知：①x= ；②图1中（填元素符号，只需填一种）和锶元素的化学性质相似；③锶元素位于周期表第周期．【答案】（1）铝；失去；Al3+；（2）38；Mg（或Be）；五．【解析】（1）根据原子序数=核电荷数=质子数，表中13号元素的原子结构示意图中，核内质子数为13，其元素的名称为铝元素；该元素的原子最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子，形成阳离子，离子的符号为：Al3+；（2）①在原子中，质子数=核外电子数，由锶（Sr）的原子结构示意图可知：x=2+8+18+8+2=38．②图1中Mg（或Be）和锶元素的原子的最外层电子子数相同，化学性质相似；③通过上表分析可知，同一周期元素的原子核外电子层数与周期数相同，锶元素的原子核外有5个电子层，位于元素周期表的第5周期．【点评】本题考查学生对元素周期表、原子结构示意图及其意义的理解，明确元素周期表的含义、原子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．5.在N2O5和N2O两种物质中，含有相同的( )。

第四单元 物质构成的奥秘课题1 原 子1、原子的构成（1（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性 因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。

例如：氢原子核中无中子2⑴⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量 = 质子数 + 中子数课题2 元 素一、 元素1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。

注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。

4、元素的分布：①地壳中含量前四位的元素：O 、Si 、Al 、Fe②生物细胞中含量前四位的元素：O 、C 、H 、N③空气中前二位的元素：N 、O注意：在化学反应前后元素种类不变二、 元素符号1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。

2、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。

原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。

因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就相对原子质量=只能表示原子的个数。

3、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。

三、 元素周期表1、发现者：俄国科学家门捷列夫2、结构：7个周期16个族3、元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数4、原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数5、元素周期表中每一方格提供的信息：课题3 离子一、核外电子的排布1、原子结构图：①圆圈内的数字：表示原子的质子数②+：表示原子核的电性 ③弧线：表示电子层 1、 核外电子排布的规律：①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）3、元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数4、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素：最外层电子数＜4 易失电子非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子稀有气体元素：最外层电子数为8（He 为2） 不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构 因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。

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第一单元：走进化学世界第二单元：我们周围的空气第三单元：自然界的水第四单元：物质构成的奥秘第五单元：化学方程式第六单元：碳和碳的氧化物第七单元：燃料及其利用第八单元：金属和金属材料第九单元：溶液第十单元：酸碱盐化学用语1、电离方程式：2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O；3、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O。

金属活动性1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na 除外)。

酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

初中化学《物质构成的奥秘》主题单元教学设计本专题旨在通过微观角度来探究物质的组成和结构，从而理解化学现象的本质。

通过启发式讲解和模型化的方法，激发学生对化学的兴趣，同时介绍有关探索原子结构的科学史实，帮助学生了解物质微观结构的方法和复杂性。

本主题单元共分为三个专题：分子和原子、原子的结构、元素。

其中，研究原子和分子是理解物质及其变化的本质和规律的重要途径，研究元素则是初中化学教学的难点。

通过探究研究、自主研究和合作研究等方式，帮助学生提高想象能力和创新能力，初步认识辩证唯物主义观点和了解化学学科发展的趋势。

本专题的教学重点是帮助学生形成“物质是由微粒构成”的观念，理解物质的三态及其转化，了解如何依据物质的微观组成与性质差异区分不同类别的物质，认识化学物质的多样性，建立物质的分类观。

的概念形成（2课时）在研究过分子和原子、原子的结构后，学生已经初步认识了物质的微观结构。

在本专题中，我们将重点研究元素的概念和分类。

通过实验、观察、讨论和归纳，让学生了解元素的性质、分类和周期表的构成，进一步加深对物质的认识和理解。

课程设计第一课时：认识元素1.引入：通过展示一些日常生活中常见的物质，引导学生思考这些物质是由什么组成的。

2.研究：介绍元素的概念和分类，让学生了解元素的性质和周期表的构成。

3.实验：通过实验，让学生观察和比较不同元素的性质，进一步理解元素的概念和分类。

4.小结：回顾本节课所学内容，强化学生对元素概念的理解和记忆。

第二课时：元素周期表1.引入：通过展示元素周期表，引导学生思考周期表的构成和作用。

2.研究：介绍周期表的构成和元素的排列规律，让学生了解周期表的作用和意义。

3.实践：通过练，让学生掌握使用周期表查找元素信息的方法和技巧。

4.小结：回顾本节课所学内容，强化学生对周期表的理解和应用能力。

教学方法本单元采用多种教学方法，包括讲授、实验、讨论、归纳和练等，以培养学生的探究精神和实践能力。

同时，注重情感态度和价值观的培养，引导学生树立科学的物质观和严谨务实的科学态度。

重难点03物质构成的奥秘物质与元素、原子、分子以及离子的区别和联系是中考的热点，特别是相关高科技信息题是近几年中考的命题方向。

命题中形式多样，考查学生的想象力和综合分析能力。

元素、分子、原子的概念辨析以及应用这些概念描述物质的组成或结构，在中考中常见题型为选择题或填空题。

结构示意图及化学符号周围数字的意义等知识点，常以图片或元素周期表的形式并且会结合热点新闻、新材料为素材考查。

考查学生的阅读能力、自学能力、信息提取能力的题目将会成为主流。

在备考时要对所给信息进行科学评价、判断正误，进行知识迁移。

微粒的性质及应用1．分子运动现象的探究实验现象：Ⅱ无明显现象，ⅢA烧杯中溶液变红；实验结论：分子总是在不断地运动。

实验中大烧杯的作用是防止氨气污染空气；产生Ⅲ中现象的原因是B烧杯中浓氨水易挥发，挥发出氨分子在不断运动，运动到A烧杯中，使A烧杯溶液显碱性，使酚酞溶液变红。

2.分子的基本特征或性质：分子在不断运动，温度越高，微粒的运动速率越快；分子之间有空隙。

同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。

固体碘、碘蒸气都能使淀粉变蓝、氧气与液态氧、冰与水的化学性质相同，是因为同种分子的化学性质相同。

二氧化碳和一氧化碳、水和过氧化氢、氧气和臭氧化学性质不同，是因为分子构成不同。

金刚石和石墨物理性质差异大的原因是碳原子排列不同。

分子和原子1.物质是由分子、原子、离子等基本粒子构成。

金属、稀有气体、某些固体非金属如金刚石、石墨、硅都是由原子构成的；大多数的固体和液体都是由分子构成的；金属和非金属，金属和原子团、铵根和原子团构成的物质由离子构成。

2.分子是保持物质化学性质的最小微粒（由分子构成的物质）。

如保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，保持铁化学性质的最小粒子是铁原子。

物理变化中分子不变，（改变的是分子间空隙）；化学变化中分子改变。

3.原子是化学变化中的最小粒子。

化学反应的实质：分子分裂为原子，原子重新组合的过程。

九年级化学上册第一至四单元知识点归纳九年级化学上册第一至四单元知识点归纳知识点是网络课程中信息传递的基本单元，研究知识点的表示与关联对提高网络课程的学习导航具有重要的作用。

下面为大家带来了九年级化学上册第一至四单元知识点归纳，欢迎大家参考！第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质：1．物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化。

2．物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质，主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；物质必须通过化学变化才表现出来性质，叫做化学性质。

如可燃性、氧化性、还原性、毒性等。

二、基本实验操作：1．药品的取用：（1）取药量：没有说明用量，固体只需盖满试管底部，液体取1—2mL。

（2）注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸（3）取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。

取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口要紧靠容器口。

2．物质的加热：（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高。

（2）使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖熄。

（3）给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能对着自己或他人。

3．仪器的洗涤：玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴，也不成股流下。

第二单元我们周围的空气一、空气的成分和组成1．空气的成分：空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%2．空气中氧气含量的测定：（如右图）观察到的现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积，反应的化学方程式：4P+5O2点燃4P2O5；结论：空气是混合物；O2约占空气体积的1/5，氮气约占空气体积的4/5。

思考：（1）液面小于五分之一原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全；（2）能否用铁、碳代替红磷？不能，原因是碳产物是气体，不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧3．空气的污染及防治（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

【化学】化学《物质构成的奥秘》练习题及答案一、选择题1．固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是A．碘分子质量变大B．碘分子间的间隔变大C．碘分子体积变小D．碘分子运动速率不变【答案】B【解析】物质由固态→液体→气态，分子间隔在变大，但分子的大小不变。

本题中由于受热，因此内能增大，分子运动速率加剧2．西山公园有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（O2-）。

一个O2-离子与一个O2分子比较，不相同的是A．质子数B．电子数C．含氧原子个数D．相对原子质量之和【答案】B【解析】试题分析：空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（O2-）。

一个O2-离子与一个O2分子比较，二者只是发生电子的得失，所以质子数、相对原子质量之和、含氧原子个数都没有变化。

故选B.考点：基本概念和原理3．硒被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”、“抗癌之王”、“心脏守护神”、“天然解毒剂”等美誉。

如图为硒在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法不正确的是( )A．硒是一种非金属元素B．硒原子的核外有4个电子层C．硒元素的原子中子数为34 D．硒的相对原子质量为78.96【答案】C【解析】A、由硒元素的名称汉字偏旁“石”字可知，属于非金属元素，正确；B、由原子结构示意图可知，硒原子的核外有4个电子层，正确；C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为34，相对原子质量=质子数+中子数，错误；D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，硒的相对原子质量为78.96，正确。

故选C。

点睛：以钠为例：4．如图所示的是氧原子的结构示意图和氧元素在元素周期表中的信息。

下列说法错误的是( )A．x＝2B．氧原子在化学反应中容易失去电子C．氧属于非金属元素D．氧的相对原子质量是16.00【答案】B【解析】A、由原子结构中质子数=电子数可知，8=x+6，x＝2，正确；B、由氧原子结构示意图可知，最外层电子数为6＞4，故氧原子在化学反应中容易得到电子，错误；C、由汉字氧带“气字头”，不带“金字旁”可知，氧属于非金属元素，正确；D、由元素周期表中一格的信息可知，最下方的数字表示相对原子质量，故氧的相对原子质量是16.00，正确。