初中化学物质构成的奥秘专题复习(精析)

物质的构成奥秘【考点归纳】一、物质构成的奥秘分子与原子的关系：元素与原子的关系：二、元素的化合价1．化合价是元素的性质，有正价和负价，其正负是由元素的原子结构决定的。

2．常见元素的化合价：氢、锂、钾、钠、银显+1价，钡、钙、镁、锌显+2价，氧显-2价，铝显+3价等（某些元素可显几种化合价）。

3．在化合物中，元素的正负化合价的代数和为0（单质分子里元素的化合价也为0）。

4．通过原子团或其他有固定化合价的元素，可求出不易确定的元素的化合价。

专题三综合测试题1 1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德•泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观察化学反应的分子中原子的运动成为可能。

你认为该技术不能观察到的是（）A．化学变化中反应物分子的分解B．反应中原子的运动C．化学变化中生成物分子的形式D．原子核的内部构成2.化学反应前后，下列各项一定发生变化的是（）①原子总数②分子总数③物质的总质量④物质的种类⑤元素的种类A．④ B．②④ C．①③⑤ D．①②④⑤3．下列五种物质中均含有碘元素，它按下列顺序排列：①KI②I2③HIO ④X ⑤NaIO4根据这种排列规律，X不可是（）A．I2O4B．I（IO3）3C．AgI D．I2O54．2003年10月16日，“神舟五号”安全返航，标志着我国载人航天技术取得历史性突破。

火箭所用的燃料为偏二甲肼[（CH3）2N2H2]，其主要反应为（CH3）2N2H2+N2O4→X+CO2+H2O，由此可知X中一定含有的元素是（）A．碳B．氢C．氧D．氮5．自来水常用二氧化氯（C1O2）来杀菌消毒。

二氧化氯中氯元素的化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3D．+46．等质量的二氧化硫与氧气混合，混合气体中硫元素与氧元素的质量比为（）A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4二、有空来做做（每空2分，共44分）。

1．用名称或化学用语填空：（1）I ，（2）2个汞原子，（3）3个碳酸根离子，（4）二氧化硅中硅元素显+4价。

中考化学第三单元物质构成的奥秘复习题含答案一、选择题1．从分子的角度解释下列事实，错误的是A．酒香不怕巷子深——分子在不断地运动B．1滴水大约有1.67×1021个水分子——分子很小C．醋酸是酸的，蔗糖是甜的——不同种分子性质不同D．将空气液化，体积变小——分子体积变小2．科学家已研究出高能微粒N5+，则N5+的结构可能是( )A．N5+是由5个氮原子构成的单质B．N5+中只有质子，没有中子和电子C．每个N5+中含有35个质子和34个电子D．N5+中含有35个质子和35个电子3．某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的R n- 离子，则下列关系式一定正确的是( )A．m= x B．m = x –n C．m = n - x D．m = x + n.下表是元素周期表的部分信息，下列判断错误的是4．元素周期表是学习化学的重要依据()A．不同种元素之间最本质的区别是最外层电子数不同B．碳、氮、氧三种元素都属于非金属元素C．氧原子的核内中子数是8D．氮原子的相对原子质量是14.015．硒被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”、“抗癌之王”、“心脏守护神”、“天然解毒剂”等美誉。

如图为硒在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法不正确的是( )A．硒是一种非金属元素B．硒原子的核外有4个电子层C．硒元素的原子中子数为34 D．硒的相对原子质量为78.966．吸烟有害健康，是导致肺癌最广泛及作用最强的因素。

非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，被动吸入的有害物质浓度并不比吸烟者低，今年开始我省已经禁止在公共场所吸烟，造成被动吸烟的原因是（）A．在化学变化中分子可以再分B．分子的大小不随温度改变而改变C．分子的体积很小，非吸烟者不易觉察D．分子在不断运动7．下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由一种单质和一种化合物组成的混合物是A．B．C．D．8．下列物质中，存在氧分子的是（）A．二氧化碳B．水C．高锰酸钾D．液态空气9．对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是（）A．氢原子是最小的微粒，不可再分B．镁原子的质子数大于镁离子的质子数C．当液态水变成冰，水分子间不存在间隔D．分子、原子、离子都可以直接构成物质10．甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如下，下列说法正确的是( )A．该反应前后分子的种类和数目一定不变B．该反应属于置换反应C．甲物质中只含有碳、氢两种元素D．甲的化学式可能为CH2O11．下列对相应微粒的描述，不正确的是（）A．易失电子B．易形成阴离子C．带正电荷D．化学性质稳定12．如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格，下列说法不正确的是()A．该元素属于金属元素B．m＝10C．该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间D．该原子的相对原子质量为47.87 g13．下图为元素周期表中钠元素的相关信息,下列说法正确的是( )A．钠为非金属元素B．钠原子核内质子数为11C．钠原子的实际质量为22.99g D．钠原子的结构示意图为14．下列化学用语与含义相符的是A．3O— 3个氧元素 B．H— 1个氢分子 C．K— l个钾原子 D．Ca+2— 1个钙离子15．硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。

初三化学（三）物质构成的奥秘第10课时用微粒的观点看物质【课前预习】1.世界是由物质组成的。

物质都是由极其微小的、肉眼看不见的构成的。

2.构成物质的微粒总是在不停地。

微粒之间存在一定的，在固体、液体中微粒间的距离，在气体物质中，微粒间的距离，所以物质比较容易被压缩，物质不易被压缩。

【课堂练习】3.下列叙述中不正确的是（）A.蔗糖放到水中不见了，说明蔗糖以肉眼看不见的微粒分散到了水中B.从远处就能闻到香醋的气味，是因为醋的微粒运动到了空气中C.湿衣服晒干了，说明衣服上的水的微粒运动到了空气中D.水结冰后，冰中微粒间的距离比液态水中微粒间的距离小4.物质在不同条件下的“三态”变化，主要是由于（）A、微粒的质量发生变化B、微粒的大小发生变化C、微粒间的空隙发生变化D、微粒处在静止还是运动状态5．纯净物是由（相同的、不同的）微粒构成的，不同种微粒构成的物质是。

6．水受热蒸发和水通电分解分别发生了变化和变化。

水受热蒸发时，构成水的微粒（发生、没有发生）变化，水通电分解时，构成水的微粒（发生、没有发生）变化。

一、填空题8．把固体碘密封在一根约长10cm的玻璃管内，用酒精灯微热有固体碘的一端，可观察到的现象为，这是因为。

9．应用微粒的观点解释下列事实：⑴50mL水和50mL酒精混合后，所得混合物的体积（大于、等于、小于）100mL，由此可说明；⑵医院里充满了酒精味，这是因为；⑶在盛有50mL水的试管里，加入一小颗高锰酸钾晶体，观察到溶液，这是由于；⑷在夏季，充足气的自行车胎在行驶过程中容易爆胎，这是因为。

10.用微粒的观点说明：物体固、液、气三态的密度不同。

三、简答题11．如右图，做氨分子运动实验时，将滴有酚酞试液的滤纸条放在试管里。

（1）用吸取浓氨水，滴在管口棉花上，可观察到的滤纸条酚酞试剂棉花现象是。

（2）实验中往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是.（3）某同学在做此实验时，发现滤纸条的颜色没有改变，而试管口的棉花却变色了，发生该现象的可能原因是。

初中化学物质构成的奥秘单元复习（精析）一、选择题1．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子．下列物质中由离子直接构成的是（C）A．水（由水分子直接构成）B．氧气（由氧气分子直接构成）C．氯化钠（由Na+和Cl-构成）D．水银(金属、固态非金属、稀有气体由原子直接构成；水银由汞原子直接构成）2．碳元素与氧元素的本质区别是（A）A．质子数不同 B．电子数不同 C．中子数不同D．最外层电子数不同分析：根据元素的概念，元素是质子数相同的一类原子的总称。

3．下列对分子、原子与离子的认识正确的是（C）A．原子是最小的粒子，不可再分（原子是化学变化中的最小粒子）B．离子不能直接构成物质（如氯化钠是由Na+和Cl-构成；由离子直接构成的常见物质还有高锰酸钾、氯化钾等）C．“花香四溢”是因为分子在不断运动D．固体难压缩，说明固体分子间无间隔（构成固体、液体、气体的微粒之间都有间隔）4．与化学性质相似的是（A）分析：一般情况下，最外层8电子是稳定结构，但只有一个电子层时2电子就稳定。

5．液氧转化为氧气的过程中，发生的变化是（B）A．混合物变为纯净物（仍是单质，是纯净物）B．分子间的空隙增大（物质体积变大，分子间的间隔变大）C．化学性质发生变化（化学性质不变）D．分子总数增加（分子总数不变）6．如图为某反应的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子，下列说法正确的是（A）A．反应前后原子数目不变（根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量不变）B．生成物是混合物（生成物是由两种元素组成的化合物，是纯净物；图中，反应后的一个分子是反应前剩下的）C．反应前后分子种类不变（反应物是两种单质，生成物是化合物，分子的种类改变）D．参加反应的两种分子个数比为3：1（2：1）7．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病．已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79．下列有关硒原子的说法中，不正确的是（A）A．核电荷数为79 （核电荷数为34；在原子中，核电荷数＝核外电子数＝质子数＝原子序数）B．核外电子数为34C．质子数为34D．中子数为45（79-34）8．某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的R n+离子，则下列关系式一定正确的是（B）A．m＝n B．m＝n+x C．m＝n-x D．m＝x-n分析：某原子（电子数为m）失去个n个电子，得R n+。

专题03 物质构成的奥秘1．物质是由微观粒子构成的，下列物质由原子直接构成的是（）A．金刚石B．水蒸气C．氯化钠D．碳酸钠【答案】A【解析】A、金刚石是由碳原子直接构成，符合题意。

B、水蒸气是由水分子直接构成，不符合题意。

C、氯化钠是由氯离子和钠离子构成，不符合题意。

D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，不符合题意。

故选A。

2．（2022上海交大附中一模）关于水分子的说法正确的是A．水分子是由氢原子和氧原子构成的B．水变成冰后，水分子是静止的C．水变成水蒸气后，水分子的体积变大了D．水分子可以保持水的物理性质【答案】A【解析】A、水分子是由氢原子和氧原子构成的，此选项表述正确；B、水变成冰后，水分子也在不断运动，只是运动速度慢了，此选项表述不正确；C、水变成水蒸气后，水分子的体积没变，水分子之间的间隔变大了，此选项表述不正确；D、水分子能保持水的化学性质，但不能保持水的物理性质，此选项表述不正确。

故选A。

3.（2022海南海南模拟）下列物质由离子构成的是A．氯化氢B．硝酸钾C．二氧化碳D．氦气【答案】B【解析】A、氯化氢是由非金属元素组成的化合物，是由氯化氢分子构成的，故选项错误；B、硝酸钾是含有金属元素和非金属元素的化合物，硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的，故选项正确；C、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误；D、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故选项错误。

故选B。

4.（2022青海西宁模拟）从微观的角度解释下列现象，其中错误的是A．十里桂花飘香——分子在不停地运动B．金刚石和石墨的物理性质不同——分子构成不同C．水蒸发为水蒸气，所占体积变大——分子间隔变大D．1滴水中约含1.67×1021个水分子——分子的质量和体积都很小【答案】B【解析】A、十里桂花飘香，说明分子在不停地运动，故A不符合题意；B、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，因此他们性质不同是因为碳原子的排列方式不同，故B符合题意；C、水蒸发为水蒸气，所占体积变大，是因为分子的间隔变大，故C不符合题意；D、1滴水中约含1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积很小，故D不符合题意；故选B。

人教版初中九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》知识点复习（含答案解析）一、选择题1．原子簇是若干原子的聚集体，有望开发成新材料，某铝原子簇由13个铝原子构成其最外层电子数的总和为40时相对稳定，下图为铝原子的结构示意图，则该稳定铝原子簇的微粒符号是A．Al3+B．13Al3+C．13Al-D．Al13-2．如图是一些微观粒子结构示意图，相关叙述错误的是（）A．①和④在元素周期表中属于同一族B．示意图中只有③和⑥是具有相对稳定结构的离子C．②和⑤能形成AB2型的化合物D．①和④的化学性质相似3．英国化学家波义耳和法国化学家拉瓦锡类似的实验，实验如图，关于这两个实验下面说法正确的是A．两个实验都可测定出氧气的含量约为空气中的五分之一B．波义耳加热后质量增加是因为火炉中的火元素进入到汞中C．拉瓦锡的实验反应后得到的红色物质是由离子构成的D．拉瓦锡的实验，玻璃钟罩内液面上升到一定高度后不再变化4．亚硒酸钠可用于提升人体免疫力。

下图是硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图。

有关说法正确的是（）A．硒原子易得电子B．硒是一种金属元素C．硒原子的质量为78.96g D．硒原子核内中子数为345．下图为某粒子的结构示意图，下列有关该粒子的说法中错误的是A．质子数为12B．有2个电子层C．该粒子是原子D．属于相对稳定结构6．相同质量的钠、镁、铝、铁中，含有原子数目最多的是( )A．钠B．镁C．铝D．铁7．下列是一些对现象的微观解释，错误的是A．酒香不怕巷子深—一分子在不断的运动B．水在通电条件下可以分解一一化学变化中，分子可以分C．用水银体温针测量体温一一温度升高，分子的体积增大D．气体可压缩储存于钢瓶中一一分子之间有间隔，加压情况下间隔减小8．已知A-、B2-、C+、D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是A．A＞B＞C＞D＞E B．B＞A＞C＞D＞EC．C＞D＞E＞A＞B D．E＞D＞C＞A＞B9．元素观是化学的重要观念。

一、选择题1．南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5·3H2O，该化合物中含有N-等微粒。

则5下列有关说法正确的是A． N-是一种单质5B．1个N-中有5个氮原子核5C．1个N-中共含有35个中子5D．1个N-中共含有34个电子B5解析：BA、N-是一种阴离子，不符合题意；5B、1个N-中有5个氮原子，故有5个氮原子核，符合题意；5C、没有信息能提供氮原子的中子数，故不能确定N-中含有的中子数，不符合题意；5D、氮原子的核外电子数为7，N-是N5得到一个电子形成的微粒，所以1个N-5中共含有57×5+1=36个电子，不符合题意。

故选B。

2．宜昌磷矿资源丰富。

已知一个磷原子核内含有15个质子,相对原子质量为31,则磷原子的核外电子数为A．8B．15C．16D．31B解析：B【分析】原子中，核内质子数=核电荷数=核外电子数，已知核内质子数为15，则核外电子数为15；故选B。

【点睛】3．元素周期表是学习化学的重要工具。

如图所示的是元素周期表中的一格，从中获得的信息正确的是（）A．该元素的符号是COB．该元素原子的质量为58.93gC．该元素的原子序数为27D．该元素原子核带27个单位负电荷C解析：CA、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的符号是Co，故选项说法错误。

B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为58.93，故选项说法错误。

C 、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为27，该元素的原子序数为27，故选项说法正确。

D 、该元素原子核带27个单位正电荷，故选项说法错误。

故选：C 。

4．南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN 5·3H 2O,该化合物中含有N 5-等微粒。

已知氮元素的原子序数为7,则下列有关说法正确的是A ．N 5-是一种单质B ．1个N 5-带1个单位的正电荷C ．1个N 5-中共含有35个质子D ．1个N 5-中共含有35个电子C解析：C【分析】氮原子的质子数和电子数都为7，5N 的质子数为和电子数均为35，5N -中是5N 得到一个电子的微粒，所以每个5N -中含有35个质子和36个电子。

初中化学第三单元物质构成的奥秘单元复习试题含答案解析如图分别盛有不同物质的容器中，所盛物质：（1）属于单质的是______；（2）属于化合物的是______；（3）属于纯净物的是______；（4）属于混合物的是______；（5）属于氧化物的是______（均填容器下的字母代号）。

【答案】A D A、D B、C、E D【详解】（1）氧气和液氧均只含氧分子，是纯净物，属于气体单质，故①填：A。

（2）冰和水中均只含水分子，是纯净物，属于化合物，水由氢和氧两种元素组成，又属于氧化物，故②填：D。

（3）氧气和液氧均只含氧分子，是纯净物；冰和水中均只含水分子，是纯净物，故③填：A、D。

（4）氧气和臭氧中含有氧分子和臭氧分子，氧气和臭氧是不同的物质，属于混合物；二氧化碳和一氧化碳中含有二氧化碳分子和一氧化碳分子，属于混合物；过氧化氢和水中含有过氧化氢分子和水分子，属于混合物；故④填：B、C、E。

（5）冰和水中均只含水分子，是纯净物，属于化合物，水由氢和氧两种元素组成，又属于氧化物，故⑤填D。

【点睛】利用化合物的概念来判断物质是否为化合物，抓住化合物中至少两种元素，且只有一种物质组成，混合物是由多种物质组成，单质是同种元素组成的纯净物。

82．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：(1)能保持物质化学性质的粒子是_______；(2)化学变化中的最小粒子是_______；(3)能直接构成物质的粒子是_______；(4)构成原子核的粒子是_______；(5)在同一原子中数目相等的是_______。

【答案】分子、原子原子分子和原子质子和中子质子和电子【详解】(1)分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子；故能保持物质化学性质的粒子是分子、原子；(2)原子在化学变化中不能再分，化学变化中的最小粒子是原子；(3)能直接构成物质的粒子是分子、原子；(4)构成原子核的粒子是质子和中子；(5)在同一原子中数目相等的是质子数、电子数。

学习资料中考化学专题训练第三单元物质构成的奥秘（含解析）班级：科目：第三单元物质构成的奥秘一、单选题1。

日常生活中见到的“加碘食盐”“高钙牛奶”中“碘、钙”应理解为（）A．分子B．原子C．离子D．元素2。

下列有关微观粒子的说法中正确的是（)A．分子由原子构成，原子不显电性，则分子也不显电性B．分子是保持物质化学性质的唯一粒子C．原子中的粒子都不带电D．原子核不显电性3。

王安石的《梅花》诗：“墙角数枝梅，凌寒独自开。

遥知不是雪，为有暗香来。

"诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是（）A．分子很小B．分子在不断地运动C．分子之间有间隙D．分子是可以分的4。

学习知识要真正做到融会贯通，疏而不漏，学习了原子的构成知识后，请你判断下列叙述错误的是( )A．分子、原子都能直接构成物质B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，因而原子不显电性C．决定原子质量大小的主要是质子和电子D．在化学变化中,原子是不可再分的5。

下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（）A．原子是最小的粒子，不可再分B．相同原子可能构成不同的分子C．离子不能直接构成物质D．固体难压缩，说明固体分子间无间隔6。

关于氧分子和氧原子的说法，错误的是（ )A．在化学变化中,氧分子能再分，氧原子不能B．氧分子大，氧原子小C．氧气的化学性质由氧分子保持D．氧气由氧分子构成，也由氧原子构成7.C—12和C-14是碳元素的两种不同的原子,二者的不同点有（）①原子中的电子数；②原子核内的中子数；③原子核内的质子数；④原子的质量A．①②B．③④C．①③D．②④8.下列是一些微观粒子结构示意图，有关叙述正确的是（）A．②⑤为同一周期元素的原子B．①②的元素在周期表的同一族C．①③④⑤是具有相对稳定结构的原子D．②③属于同种元素的同种粒子9。

下列结构示意图中，属于阳离子的是（）A．B．C．D．10。

下列粒子中不能直接构成物质的是( ）A．原子B．分子C．离子D．电子11.水结成冰是由于( )A．水分子的运动停止了B．水分子的化学性质发生了改变C．水分子变小了D．水分子间的间隔发生了变化12。

一、选择题1．作为相对原子质量标准的1个碳原子的质量是1.993×10-26kg.现有27g 金属铝，则这些金属铝中含有铝原子的个数有A ．5.02×1025 B ．6.02×1023 C ．6.02×1026 D ．5.02×1022B 解析：B根据相对原子质量的定义可知，相对原子质量和原子的实际质量成正比，碳的相对原子质量是12，铝的相对原子质量是27，1个碳原子的质量是1.993×10-26kg 。

设一个铝原子的质量为x ，-261.99312=27×10kg x，27g 金属铝中含有铝原子的个数为：-323-262710kg 6.021027 1.99310kg12⨯≈⨯⨯⨯ ，故选B 。

2．以下微观解释不正确的是（ ）A ．教室进行消杀后室内充满消毒液气味，说明分子在不断运动B ．等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大，说明分子间隔发生了变化C ．氮气和氧气的化学性质不同，是因为构成这两种物质的分子不同D ．和两种原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质D 解析：D【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实、决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，进行分析判断。

A 、教室进行消杀后室内充满消毒液气味，是因为消毒液中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到消毒液气味，故选项解释正确。

B 、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大，说明说明分子间隔发生了变化，故选项解释正确。

C 、氮气和氧气的化学性质不同，是因为构成这两种物质的分子不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确。

D 、氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似，故选项解释错误。

第三单元物质构成的奥秘【题型归纳目录】题型一：分子、原子和离子的认识题型二：分子、原子有关的探究实验题型三：粒子的结构示意图题型四：元素题型五：化学符号意义及用语题型六：元素周期表【考点归纳】考点1：分子、原子和离子1．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。

2．分子(由原子构成)（1）定义：保持由分子构成的物质的化学性质的最小微粒。

（2）性质：①体积、质量都很小；① 总是在不断地运动，温度越高，分子运动速率越快，如花香四溢、酒精挥发等；不同温度下水分子的运动速率不同① 分子间有间隔，一般情况下，气体物质分子间的间隔相对较大，固体和液体。

如天然气加压后贮存在钢瓶中；解释生活现象：气体体积容易压缩，固体和液体较难被压缩。

① 同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。

（3）分子运动现象的实验探究① 实验装置(如图)① 实验现象：过一段时间,烧杯A中的溶液变红。

① 解释：烧杯B中浓氨水有挥发性，氨分子运动到烧杯A中与水反应生成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变红。

① 实验结论:分子总在不断地做无规则运动。

3．原子定义:化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分。

4．离子（1）定义：带电的原子或原子团。

（2）阳离子：带正电的原子或原子团;核内质子数>核外电子数,如Ca2+、N H4+等。

阴离子：带负电的原子或原子团;核内质子数<核外电子数,如C O32−、Cl-等。

5．离子符号：在元素符号(或原子团)的右上角用“+”或“-”表示离子的正负电性,数值在前,正负号在后。

数字为1时,可忽略不写。

意义：如3Mg2+，“3”表示3个镁离子，“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷。

6．分子与原子的区别和联系分子原子基本性质 1.体积小、质量小；2.不断做无规则运动；3.微粒之间有间隔 定义 保持化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子本质区别 化学变化中分子可分，原子不可分 联系 分子可以分成原子，原子可以互相结合成分子7．微观角度认识物质的组成和变化实质 以分子为例 宏观 微观纯净物 一种物质组成 如：氧气 同种分子构成氧气中只含有氧分子一种分子混合物两种或两种以上的物质组成 如：空气 不同种分子构成空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等 物理变化没有新物质生成的变化 如：水的三态变化 分子本身不改变，只是分子间隔改变水分子不改变，不同状态下的水转化只是水分子间隔的改变 化学变化有新物质生成的变化 如：过氧化氢分解分子破裂成原子，原子重新组合成新分子 过氧化氢分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成水分子，氧原子重新组合成氧分子考点2：原子的结构 1．原子的结构原子{原子核(带正电){质子:一个质子带一个单位的正电荷中子:不带电核外电子:一个电子带一个单位的负电荷总结：① 原子内部不是实心体,很多是“空”的；① 并不是所有的原子中都含有中子(如:氢原子中没有中子)； ① 原子不显电性:质子数=核电荷数=核外电子数；① 原子的质量主要集中在原子核上,原子的相对原子质量(取整数时)≈ 质子数+中子数； ① 相对原子质量的单位为1，一般不写也不读。

初中化学第三单元物质构成的奥秘复习题附解析一、选择题1．下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（）A．分子是保持物质性质的一种粒子B．化学反应中任何离子都不能再分C．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中粒子大小随温度的改变而改变。

D．分子、原子、离子都可以直接构成物质2．近日，我国企业成功研发圆珠笔笔头用新型不锈钢材料，标志着笔头用材料的国产化、自主化进程迈出了关键一步。

笔头不锈钢材料中含有碳、铁、钨等元素。

如图是其元素的部分信息。

下列说法正确的是A．碳元素只能形成二种单质B．铁是地壳中含量最多的金属元素C．一个钨原子的质量为183．84gD．碳、铁、钨的原子核外电子数依次增加3．下列有关粒子结构示意图的说法正确的是（）A．③和④的元素在元素周期表中属于同一周期B．②和⑥形成化合物的化学式为MgOC．①和②、⑤和⑥的最外层电子数相同，化学性质相似D．①③④是具有稳定结构的原子4．如图为元素周期表第三周期的一部分。

据此判断下列说法中正确的是11 Na 22.912 Mg24.3113 Al26.9814 Si28.09A．Al的相对原子质量是26.98 g B．Si的元素名称是硅，其核电荷数为14 C．Mg原子的核外电子排布是D．它们都属于金属元素5．如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全）．下列说法不正确的是（）A．X用符号表示为NB．等质量的三种物质所含原子个数最多的是碳C．三种元素原子的核外电子层数不同D．质子数由小到大依次为C＜X＜O6．王安石的《梅花》诗：“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”。

诗中不但描绘了一个如画的意境，也从化学角度说明了A．分子可以再分B．分子在不断地运动C．分子很小D．分子之间有间隔7．对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是（）A．氢原子是最小的微粒，不可再分B．镁原子的质子数大于镁离子的质子数C．当液态水变成冰，水分子间不存在间隔D．分子、原子、离子都可以直接构成物质8．如图是元素周期表中的一格，从该图中获取的相关信息中错误的是（）A．该元素的原子结构示意图应有3个电子层B．该元素的原子核外电子数是12C．镁为金属元素D．该元素的一个原子的实际质量是24.31g9．据报道，化学家创造出对CO2有较强吸收能力的糖粉状物质﹣﹣“干水”，其每个颗粒含水95%，外层是SiO2．下列说法正确的是（）A．干水是一种混合物B．干水和干冰是同一种物质C．干水中的分子不再运动D．干水吸收的CO2过程中只发生物理变化10．2017年10月27日央视财经报道：王者归“铼”，中国发现超级金属铼，制造出航空发动机核心部件。

【初中化学】中考化学复习知识点构成物质的奥秘【初中化学】中考化学复习知识点构成物质的奥秘
物质的奥秘主要包括以下几点：
1.了解构成物质的基本微粒，树立物质由微观粒子构成的观念，从微观角度理解物质及其变化，把宏观和微观的分析联系起来，建立元素的概念，从宏观角度描述和表示物质的组成，能进行有关组成的简单计算。

2.认识到分子、原子、离子、电子、质子和中子是物质的基本粒子；初步了解各种粒子的基本特征以及它们之间的基本关系；它可以从微观角度解释物质的状态变化；结合有机质，了解有机分子结构的多样性和复杂性。

3.了解元素的多样性和统一性及其内在联系;粗略掌握元素周期表的知识;结合元素概念的学习掌握地壳中、生物体内元素分布。

4.记住常见元素和原子团的化合价，用化学式表示一些常见物质的组成。

物质的化学变化：
了解物理和化学变化；了解化学变化的特点及现象与本质的关系；了解人们如何利用化学变化来实现能量转换和材料资源的合理利用。

了解化学结合、分解、置换和复分解的四种反应类型，并了解它们遵循的基本规律。

掌握质量守恒定律，能写出常见的化学反应方程式，能计算简单的化学反应。